单元过关(五) 非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(山东专版)

2026一2027学年度单元过关（五） 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：Ni一59Zn一65As一75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 5 6 8 9 10 答案 1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（通‘黏’）土而为之”，“凡坯既 成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说 法错误的是 () A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 2.“价类二维图”是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分“价类二维图”如图所示。 下列说法正确的是 () +6 5 +4 氢化物 酸 盐 质 物 物质类别 A.可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 B.实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C.将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D.c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 3.一种探究锌与浓硝酸反应的一体化实验装置如图所示，实验步骤如下： a.打开止水夹1、关闭止水夹2，拉伸A处活塞，使C中浓硝酸进入E中并立即关闭 止水夹1。 b.一段时间后，E中1.3gZn片完全溶解，打开止水夹2，推动A处活塞到底，再向外拉 A处活塞，将蒸馏水吸入A中，关闭止水夹2、打开止水夹1，将A中蒸馏水压人E中。 止水夹1 004 止水夹2三 Zn片 热蒸馏水 浓硝酸 3 单元过关（五）化学第1页（共8页） 心中有梦，勇敢追梦，让梦想成为你前进的动力 已知：步骤a中E处产生的气体中，N元素的化合价只有一种。 班级 下列说法错误的是 A.步骤a中，能观察到E中有红棕色气体产生 B.步骤b中反应的离子方程式为3NO2+H2O一2H++2NO3十NO 姓名 C.步骤b中锌片反应完全，生成0.04 mol NO2(不考虑NO2转化为N2O4) D.实验结束后，共减少0.08 mol HNO3 4.利用石灰乳与硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能减少尾气对环境造成污染，又能 得分 获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如图所示。 石灰乳 硝酸工业→吸收→过滤→…→无水CaN0, 的尾气 气体排放滤渣 下列说法错误的是 () A.上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是 提高对尾气中NO、NO2吸收的效率 B.滤渣的主要成分为Ca(NO2)2 C.为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为1：1 D.生产中溶液需保持弱碱性 5.下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是 ( 选项 A.制备C2 B.制备CO2 C.制备C2H D.制备NH 凸浓盐酸 温度计 一稀硫酸 及浓氨水 浓硫酸 装置 乙醇 碎 无水CaCl2 MnO2 生石灰 CaCO 6.过硫酸钠(Na2S2Og)常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备Na2S2O8 (加热及部分夹持仪器略去)。可能发生的副反应：2NH,十3NaeS,O。十6NaOH0℃ 6Na2SO4十N2+6H2O。下列说法错误的是 () 台恒压滴液漏斗 H,O,溶液 -NaOH溶液 MnO, (NH)2S,Og溶液稀硫酸 I A.制备反应开始时控制活塞的操作是关闭K1,然后打开K2 B.通入O2的目的是将生成的NH3及时赶出装置Ⅲ，防止发生副反应 C.Na2S2Og中一2价氧与-1价氧的个数比是1：3 D.装置Ⅲ中发生的反应为(NH,),S,0s+2NaOH5℃NaS,Os十2NH,◆十2H,0 单元过关（五）化学第2页（共8页） 3 7.亚氯酸钠（化学式为NaC1O2,受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 () 稍过量试剂X适量盐酸 盐酸 H,O,溶液（含NaOH) 粗食盐水→反应I→电解 NaCIO,反应IⅡ C10,吸收塔操作a 、冷却结晶，NaCIO,晶体 (Ca杂质) 滤渣 4 CL,母液 A.“滤渣”的主要成分为CaCO3 B.流程中两处盐酸的作用相同 C.操作a为“减压蒸发” D.理论上，该流程中n(Cl2)：n(O2)=1:1 8.CIO2常用于饮用水的杀菌消毒，是一种高效安全的绿色杀菌剂。下列有关C1O2的制 备与杀菌作用的说法错误的是 () A.可用Cl2与NaClO2反应制备ClO2,其中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 B.C1O2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-—C1O3+C1O2+H2O C.ClO2处理饮用水时，残留的ClO2可用FeSO4除去：ClO2+2Fe++4H+一2Fe3++ CI-+2H2O D.等物质的量的CIO2的杀菌效果比Cl2、HCIO的强 9.库仑测硫仪能快速检测煤中含硫量，可反复使用，其实验装置如图所示（煤在催化剂作 用下，在管式炉中燃烧)。 样煤 O2、C0 空气 ☒ N2、SO2 库仑测硫仪 ☑ 管式炉 酸性高锰 酸钾溶液 强浓硫酸 通浓硫酸 A B D 已知：库仑测硫仪的原理是SO2随气流进入仪器内部的电解池内，破坏了I2的KI溶液 中KIKI电对的电位平衡(I2的KI溶液中存在平衡：I2十I→I),吸收SO2过程中 电解池不工作，吸收完毕后仪器便立即自动电解KI使回到原定值。 c(I-) 下列说法错误的是 () A.酸性KMnO4溶液可以吸收空气中微量的SO2降低误差 B.样煤中的CaSO4可在高温下被煤中的碳单质还原为SO2 C.电解池工作时I一转化为I3的同时SO在阴极转化为SO2 D.通过电解过程消耗的电量可间接计算出样煤中的含硫量 10.在精密玻璃仪器中掺杂NS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S通入稀硫酸酸化 的NSO4溶液中，可制得NiS沉淀，装置如图所示。已知NiS在有水存在时易被O2氧 化成Ni(OH)S。H2S的电离常数分别为Ka1、K2,NiS溶度积常数为Ksp,下列叙述错 误的是 () 浓盐酸 稀硫酸 洗涤液 K2 抽气过滤漏斗 FeS 7 NiSO 闺 溶液 滤纸与带孔隔板 纪 N接真空 3 单元过关（五）化学第3页（共8页） A.实验开始时应先打开K1、K2通人氮气，排出I、Ⅱ、Ⅲ装置中的空气 B.装置Ⅱ的作用是除去H2S中的水蒸气 C.反应H,S+N2+=NiSY十2H+的平衡常数K= Kal·Ka2 K sp D.装置V中可选用乙醇洗涤NS沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.二氧化氯(CIO2)和亚氯酸钠(NaClO2)均为重要的含氯消毒剂，其制备流程如图所示。 S0,与空 NaOH 饱和NaCI溶液 气混合气 溶液H,O, 无隔膜电解槽→NaCIO,→CIO,发生器→吸收塔→NaC1O23H,0 成 稀硫酸 已知：纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。 下列说法正确的是 () A.ClO2存在大π键（π3），键角：CIO2<ClO2 B.无隔膜电解槽中，NaClO3在阳极产生 C.ClO2发生器中，鼓人空气的作用是将NaClO3转化成ClO2 D.理论上，生成NaClO2与H2的物质的量之比为1：3 12.海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意如图所示。下列说法错误的是 海水 海水 (nu 冷却 ZZ☑ ZZZZ☑ 加热 个个个 个个个 淡水 淡水 水蒸气 水蒸 A 盐水 加热装置 一级闪蒸室 二级闪蒸室 盐水 A.由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B.减压蒸馏时二级闪蒸室内的压强更低 C.广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D.淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 13.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiC14制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方 程式为8Na+CCl4十SiCl4—SiC+8NaCl。下列说法错误的是 () A.SiC和SiO2中Si元素的化合价不同 B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C.由SiO2制备单质Si、由单质Si制备SCl4均涉及氧化还原反应 D.一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力 单元过关（五）化学第4页（共8页） 14.我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环（电路接 通)，在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意如图所示。 可见光 紫外光 石墨烯片段 单分子开关 下列说法错误的是 A.单分子开关经紫外光照射形成了极性键 B.石墨烯可以导电 C.水解反应可使单分子开关与石墨烯片段断开分离 D.紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电 15.工业上可用[F(NO)(H2O)5]SO4制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用 NO气体和FeSO4溶液制备[Fe(NO)(HzO)s]SO4的装置如图所示（加热及夹持装置 略)。下列说法错误的是 () 一稀硫酸 加有氧 化剂的 碱性溶液 NaNO, FeSO,溶液 A.可用K3[Fe(CN)6]溶液来检验FeSO4溶液是否变质 B.实验开始前需先通入一段时间的N2 C.长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞 D.圆底烧瓶中生成NO和NO3,该反应的离子方程式为3NO2+2H+一NO3+ 2NO个+H2O 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验： 实验(20℃) 实验现象 I.过量铜粉与2mL0.5mol·L-1HNO 产生无色气体（遇空气变红棕色），溶液变 溶液反应 为蓝色，固体量减少 Ⅱ.过量铁粉与2mL0.5mol·L1HNOg 产生6mL(已换算为标准状况)无色气体 溶液反应 (经检测为H2),溶液几乎为无色 回答下列问题： (1)I中产生的无色气体为 (填化学式)。 (2)写出Ⅱ中生成H2的离子方程式： (3)研究Ⅱ中的氧化剂： ①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO?,所以NO3没有发生反应。 乙同学依据I和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是 单元过关（五）化学第5页（共8页） ②乙同学通过分析，推测出NO?也被还原，依据是 ,进而他通过实验证实该溶液中含有NH, 其实验操作是 ③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 试推测还可能有哪些影响因素： (写出一点即可)。 17.(11分)金属和浓硫酸反应的实验在高中化学学习中占有重要地位，是认识硫及其化合 物性质的重要载体 I.化学学习小组利用如图装置（夹持装置略）探究铜与浓硫酸的反应。 上铜丝 止水夹 试管飞 试管2 AgNO. 试管3溶液 a、b、c、d处分别为浸有甲基橙溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S溶液和品红溶液的棉团。 点燃酒精灯，对浓硫酸进行加热，向下推动铜丝让铜与浓硫酸接触进行反应。此时观 察到铜丝和浓硫酸剧烈反应，铜丝表面产生大量气泡；试管2中a、b、c、d处棉团分别出 现变红、褪色、有黄色固体产生、褪色的现象；试管3中溶液变浑浊。 Ⅱ.小组同学对试管3中沉淀的成分进行探究。实验操作及现象如下： i.取SO2与0.1mol·L-1AgNO3溶液反应后的悬浊液2mL于试管甲中，静置一段 时间，过滤并洗涤后获得沉淀，将沉淀置于试管乙中，向其中滴加足量的浓氨水，振荡， 沉淀溶解，用胶头滴管吸出2L上层清液于试管丙中。 i.向试管丙中加入适量盐酸，无沉淀产生，然后加入几滴BaC12溶液，无白色沉淀产生。 已知：①常温常压下，100gH20中最多溶解12.14gS02; ②实验过程中所用试剂均是用煮沸后的蒸馏水现配的。 回答下列问题： (1)组装好装置后，在加药品之前需要进行的操作为 (2)试管1中，铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 (3)试管2中a处棉团现象说明有酸性物质生成；b处棉团褪去颜色时，发生反应的离 子方程式为 ;c处棉团的现象说明SO2具有 性（填 化学性质)。 (4)请利用原实验装置，设计实验方案证明SO2的漂白是可逆的： (写出必要的操作及实验现象)。 (5)通过实验可知，试管3中沉淀的成分为 (填化学式)；加入浓氨水后，沉淀溶 解时反应的离子方程式为 18.(13分)砷的化合物可用于半导体领域。一种从高浓度含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸 (H3AsO3)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如图所示。 FeS 度来应 广滤液I登NaAsO,些H,AsO,AO, FeS浸取■ 滤渣 选液1排放达标 已知：I.As2S3+6NaOH—Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O。 Ⅱ.As2S3(s)+3S2-(aq)=2AsS3(aq)。 Ⅲ.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2等还原。 IV.Kp(FeS)=6.3X10-18,KpFe(OH)2]=4.9×10-17。 回答下列问题： 单元过关（五）化学第6页（共8页） (1)“沉砷”时，亚砷酸转化为As2S3的化学方程式为 (2)“沉砷”时产生的废气可用 (填化学式)溶液吸收处理。 (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中 Fe(OH)2(填“含有”或“不含有”)。 (4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换，原因是 (从平衡移动的角度解释)。 (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 (7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体 心。晶胞参数为apm、apm、cpm,则该晶体的密度为 g·cm-3 (列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ●Ni om ○As a pm a pm 19.(12分)磷精矿主要成分为CaF(PO4)3,含少量REPO4、FeO、Fe2O3、SiO2,其中RE 代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如图所示。 HNO;(CH,O),PO 试剂XNH HNO;H2SO4 H2C2O 磷精矿→酸浸→萃取→萃取液→反萃取→固相→酸溶→净化→沉E→草酸稀土 滤渣1萃余液 有机相水相 滤渣2滤液 (1)“酸浸”过程HNO3与CaF(PO4)3反应的化学方程式如下，请补充完整： CasF(PO)3+HNO3-Ca(NO3)2+ HF个。 (2)“萃取”的目的是富集RE,但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 通过3ROH+POCl3=(RO)3PO+3HCI制得有机磷萃取剂(RO)3PO,其中一R 代表烃基，一R对(RO)3PO产率的影响如表中所示： —R -CH2 CH CH2CH2 CH -CH,CH,CH,CH (RO)3P0产率/% 82 62 20 由表中数据可知，随着碳原子数增加，烃基 (填“推电子”或“吸电子”)能力 增强，O一H键更难断裂，(RO)3PO产率降低。 (3)“萃取”过程使用的萃取剂(C4HO)3PO的结构如图所示，与RE3+配位的能 力：1号0原子 2号O原子（填“>”“<”或“=”）。 (4)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向“萃取液”中通入NH3,Fe2+、Fe3+、 RE3+的沉淀率随pH变化如图所示。 3 单元过关（五）化学第7页（共8页） 100 一 6 60 RE3 0 --Fe3+ ......Fe2t 0 1 2 3 4 5 67 PH ①试剂X为 (填“Na2SO3”或“NaClO”),应调节pH为 ②通入NH3得到REPO4沉淀的过程如下： j.H:PO+3NH3-(NH):PO; i. (写出该过程的化学方程式)。 ③若萃取剂改用三丁基氧化膦[(C4H,)3PO】]会导致“反萃取”RE产率降低，其 原因为 (5)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有 杂质（填化学式）。 (6)在整个工艺中，可从副产物中提取 (填名称)，用于生产氮肥。 20.(14分)氯及其化合物在化学工业中有重要用途。回答下列问题： (1)工业制取漂白粉的化工生产中，是将C12通入 (填原料名称)中，该反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)氯胺(NH2CI)是一种长效缓释消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氮消毒剂 的4~5倍。氯胺的电子式为 ,氯胺与水反应的化学方程式为 (3)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2：1的物质的量之比完全反应，生成一种黄 绿色气体X,X为 (填化学式)。 (4)向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下4.48LCl2,Cl2全部被还原，测得溶 液中c(Br)=c(CI),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 mol·L1(保留 分式)。 (5)C12O是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反 应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，高浓度的C12O 容易爆炸。一种制取C2O的装置如图所示。 浓盐酸 玻璃材质 气体 丙 液氨 干燥空气 HgO隔热层 水浴 戊 18-~20C 已知：Cl2O的熔点为一116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为一34.6℃；Hg0+2Cl2 =HgCl2+Cl2O。 ①装置甲中反应的化学方程式为 ②装置乙、丙中盛装的试剂依次是 ③通入干燥空气的主要目的是 ④装置丁、戊之间不能用橡胶管代替玻璃材质，原因是 单元过关（五）化学第8页（共8页）2027 单元过关 (2)①X易溶于水(1分) 红，说明溶液中有Fe3+,生成的红褐色沉 ②S0?(1分) 淀为Fe(OH)3。 ③0H-(1分) ①由步骤「及其现象可推知铁盐X易溶于水。 (3)①水浴加热(1分) ②由步骤ⅱ、ⅷ及其现象可推知该铁盐X中含有 ②Na2SO4(1分)K,Fe(CN)6]溶液（或酸性 的阴离子为SO星。 KMnO4溶液)(1分) ③由C→D→E的现象可知Fe3+先与SCN生成 ③取最后一次洗涤液少许，加入洁净的试管中， 配合物，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)3,说明 先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化 体系中与Fe3+结合能力最强的离子是OH-。 钡溶液，若有白色沉淀生成，说明M未洗涤干 (3)工业绿矾FeSO4·7H2O加热水溶解得到 净；若无明显现象，说明M已经洗涤干净(2分) FeSO4溶液，加入NaOH溶液并通入一定量的 【解析】(I)①根据价类二维图，可知A为Fe,B 空气得到沉淀M为Fe(OH)3,溶液N为 为FeO,C为Fe(OH)2,D为Fe(OH)3,E Na2SO4溶液。 为FeO;反应I为Fe3+转化为Fe2+,因此反应 ①绿矾溶解温度需控制在50~80℃之间，实验 离子方程式为2Fe3++S02+2H20—2Fe2++ 室控制该温度的最佳方法是水浴加热。 SO?-+4H+。 ②副产品P为Na2SO4,Fe2+可用KFe(CN)g]溶 ②E为含FeO?的化合物，铁的化合价为十6 液检验，因其具有还原性，也可以用酸性KMnO4 价，处于最高价，因此具有氧化性。 溶液检验。 ③反应Ⅱ是实现Fe(OH)2到Fe(OH)3的转化，方 ③过滤沉淀得到的滤液为Na2SO4溶液，沉淀M 程式为4Fe(OH)2+O2+2H20一4Fe(OH)3。 会沾有SO?和Na+,检验沉淀M是否洗涤千净 ④反应Ⅲ是实现FeO转化成Fe3+,可选择的含 即检验是否有SO?,具体操作为取最后一次洗 氨氧化剂为硝酸。 涤液少许，加入洁净的试管中，先加入足量的稀 (2)样品X溶于水得到A溶液，向溶液中加入 盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色 BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀，说明溶液 沉淀生成，说明M未洗涤千净；若无明显现象， 中有SO,得到的黄色溶液加入KSCN,溶液变 说明M已经洗涤千净。 2026一2027学年度单元过关（五) 化学·非金属及其化合物 一、选择题 氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S,B错误；C 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 为二氧化硫，e为H2SO4,Fe和稀硫酸反应生成硫 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误；SO2具 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确；烧制过 有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇 而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红 水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青 溶液褪色，原理不同，D错误。 瓦，C正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D3.D【解析】步骤a中，锌与浓硝酸反应生成NO2, 正确。 NO2为红棕色气体，可观察到E中有红棕色气体 2.A【解析】根据“价类二维图”可知，a为H2S、b 产生，A正确；步骤b中蒸馏水进入E后，NO2与 为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸 水反应生成HNO3和NO,离子方程式为3NO2+ 盐。a→b→c→d→e→f即H2S→S→SO2→ H2O—2H++2NO3+NO,B正确；1.3gZn H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全 1.3g 燃烧可生成S,S与氧气反应生成SO2,SO2溶于 的物质的量为n(Zn）=5g:mol=0.02mol, 水生成H2SO3,H2SO3可被氧气等氧化为 Zn被氧化为Zn+,失去电子0.02mol×2= H2SO4,H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确；S 0.04mol,浓硝酸中N元素从十5价被还原为 不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S,实验室常用热的NO2中的十4价，每个NO2得到1个电子，根据 3 ·18· ·化学· 参考答案及解析 电子守恒，生成NO2的物质的量为0.04mol,C 十1价，设一1价氧原子的个数为a,一2价氧原子 正确；步骤a中，0.02 mol Zn与浓硝酸反应，根据 的个数为b,由氧原子个数可得：a十b=8,由化合价 化学方程式Zn+4HNO3一Zn(NO3)2+ 代数和为0可得：2×(+1)+2×（十6）十a×(-1) 2NO2个+2H2O,共消耗0.08 mol HNO3,其中 十b×(一2)=0，即a十2b=14,联立方程组 作氧化剂的HNO3为0.04mol,作酸的HNO3为 1a+b=8 解得a=2、b=6,则化合物中一2价 0.04mol,步骤b中发生反应：3NO2十H2O a+2b=14 2HNO3+NO,此反应中又生成HNO3,所以实验 氧与一1价氧的个数比是3：1，C错误；由分析可 结束后，减少的HNO3要小于0.08mol,D错误。 知，装置Ⅲ中过硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热 4.B【解析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾 反应制备过硫酸钠，反应的化学方程式 气（含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2,过量的石 为(NH),S,O,十2NaOH55CNaS,Os+2NH,个 灰乳以滤渣存在，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过 十2H2O,D正确。 滤、洗涤、千燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的 7.B【解析】粗食盐水中含有杂质Ca2+,加入过量 吸收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸 碳酸钠可将所有Ca2+完全沉淀，故滤渣 收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2与石灰 为CaCO3,进入“电解”过程的液体中含 乳充分接触，提高对NO、NO2吸收的效率，A正确； 有Na+、Cl及过量的CO?,加入适量的盐酸，可 石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，生 将CO号转化为CO2,电解生成NaClO3,在反应 成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微 溶于水，因此滤渣的主要成分不是Ca(NO2)2,B Ⅱ中，NaClO3与盐酸之间发生氧化还原反应，可 错误；NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应： 生成C1O2和CL2,在C1O2吸收塔中C1O2、H2O2、 NaOH之间发生氧化还原反应，生成NaClo2,由 NO+NO2+Ca(OH)2-Ca(NO2)2+H2O, n(NO):n(NO2)=1:1时恰好完全反应产 于NaClO2受热易分解，因此“减压蒸发”“冷却结 生Ca(NO2)2;若NO2过量，反应产物中含有杂质 晶”后可得到NaClO2晶体。粗食盐水中含有杂 Ca(NO3)2,若n(NO):n(NO2)>1:1,NO不能 质Ca2+,加入过量碳酸钠可将所有Ca+完全沉 完全被吸收，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度， 淀，故滤渣为CaCO3,A正确；流程中两处盐酸，第 则n(NO):n(NO2)应控制为1：1，C正确；生产 一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯 中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 酸钠生成二氧化氯，两处HC1的作用不相同，B错 不稳定，会发生反应生成NO和NO2,不利于硝酸 误；由于NaClO2受热易分解，因此操作a为“减压 工业尾气的吸收，D正确。 蒸发”，C正确；反应Ⅱ中产生Cl2的化学方程式为 5.C【解析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备 2 NaClO3+4HCl-2ClO2个+Cl2个+2NaCl+ Cl2,缺少加热装置，A错误；稀硫酸与碳酸钙发生 2H20,C1O2吸收塔中产生O2的化学方程式为 复分解反应，生成微溶的CaSO4覆盖在碳酸钙表 2C102+2NaOH+H2 O2-2NaC102+02+ 面，会阻止反应的进行，不能制备CO2,B错误；利 2H20,故理论上，产生C12、O2的物质的量之比为 用图中的装置，将温度迅速升高到170℃可制备 1:1,D正确。 乙烯气体，C正确；浓氨水与生石灰制备氨气，生 8.C【解析】Cl2和NaClO2反应制备CIO2的化学 成的氨气可被无水CaCl2吸收，D错误。 方程式为2 NaClO2+Cl2一2NaCl+2ClO2, 6.C【解析】装置I中在MnO2催化下，H2O2分解 NaClo2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)： 生成O2,装置Ⅲ用NaOH溶液与(NH4)2S2Og n(还原剂)=1：2，A正确；ClO2在强碱性环境中 反应制备过硫酸钠，制备过程中反应生成的NH3 发生反应2C1O2+2OH-—C1O3+C1O2+ 会引发副反应，装置I生成的O2可把NH3及时 H2O,B正确；所给离子方程式得失电子不守恒、 带出装置Ⅲ以防止副反应发生，被O2带出 电荷不守恒，正确的离子方程式应为C1O?十 的NH3进入装置Ⅳ中与稀硫酸反应而被吸收，防 4Fe2++4H+—4Fe3++Cl+2H20,且若加入 止污染空气。由分析可知，开始时应关闭K1,然 FeSO4会引入SO,影响水质，应选用FeCl2,C 后打开K2,利用装置I生成的氧气进入装置Ⅲ以 错误；由ClO2~5e~C1,Cl2~2e~2Cl-、 赶出氨气，防止副反应发生，A、B正确；过二硫酸 HClO~2eˉC1-可知，等物质的量的C1O2的杀 钠中硫元素的化合价为十6价、钠元素的化合价为 菌效果比CL2、HC1O的强，D正确。 ·19· 3 2027 单元过关 9.C【解析】由实验装置图可知，装置A中盛有酸 酸钠溶液，氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二 性高锰酸钾溶液，用于吸收空气中的二氧化硫，装 氧化硫还原成二氧化氯，发生反应2 NaClO3十 置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气，装置C中样 SO2一Na2SO4十2ClO2,ClO2在二氧化硫和空 煤在催化剂作用下，与通入的空气高温条件下反 气混合气体中不易分解爆炸，通入空气的目的是 应，将煤中的有机硫和无机硫完全转化为二氧化 稀释C1O2,防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氢氧 硫，装置D中盛有的浓硫酸用于千燥出口气体，将 化钠、过氧化氢发生反应生成NaClO2,经过滤、结 含有氧气、二氧化碳、氨气和二氧化硫的混合气体 晶得到NaClO2·3HzO,以此分析解答。ClO2分 通入库仑测硫仪中快速检测煤中硫含量。酸性 子中既存在6键，又存在大π键（π），C1的杂化 KMnO4具有强氧化性，可与空气中微量SO2 方式为sp,CIO2的价层电子对数为2十 发生氧化还原反应，从而除去空气中SO2,避免 其进入电解池干扰测定，降低误差，A正确；样煤 7+1一2X2-4,C1的杂化方式为sp,健 2 中的CaSO4在高温下可被煤中的碳单质还原，C 角：ClO2>ClO2,A错误；无隔膜电解槽中，NaCl 具有还原性，反应可能为CaS0,十C高温s0,个十 失电子，化合价升高生成NaClO3,在阳极产生，B CO个十CaO,生成SO2,B正确；吸收SO2时发生 正确；纯二氧化氯易分解爆炸，一殷用稀有气体 反应SO2+I2+2H2O—H2SO4+2HI,2被 或空气稀释到10%以下以保证安全，则C1O2发 还原为I厂，电解池工作时需补充I2,阳极反应为 生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯防止 2I一2e一I2,生成的12与I结合为I5;阴极 爆炸，C错误；根据电解反应：NaC1十3H,0电解 应是溶液中H+得电子生成H2,SO?氧化性弱于 NaClO3+3H2个和氯原子守恒，可知理论制备的 H+,不会在阴极被还原为SO2,C错误；SO2与I2 NaClO2·3H2O与获取的H2物质的量之比为 反应时，1molS02对应1mol12(转移2mol电 1:3,D正确。 子)，电解生成1molL2需2mol电子，通过电解消12.D【解析】a处的海水两次被加热，所以a处海 耗的电量可计算电子的物质的量，进而得出SO2 水的温度更高，A正确；盐水能够从一级闪蒸室 的量，从而间接计算样煤中的含硫量，D正确。 流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于 10.B【解析】实验前先通入N2,排除装置中空气的 二级闪蒸室的压强，B正确；广泛使用太阳能、风 千扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S,浓盐酸 能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化 易挥发，制取的H2S中混有HC1,需要用装置Ⅱ 成本，C正确；铝、碘并非从淡化的盐水中提取，D 中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液； 错误。 装置Ⅲ用于制备NiS,装置W连接抽气系可将装 13.AB【解析】SiC和SiO2中Si元素的化合价均 置Ⅲ中的浑浊液吸入装置Ⅳ中，为了避免NS被 为十4价，A错误；SiC是还原产物，NaCl是氧化 氧化，装置Ⅳ中的洗涤液可以为沸点比较低的易 产物，B错误；由SiO2制备单质Si需加入还原 挥发的乙醇，减少洗涤时间。实验开始时打开 剂，由单质Si制备SiCL4需加入氧化剂，均涉及 K1、K2通入N2,目的是排尽装置内空气，防止 氧化还原反应，C正确；一维粒子上下表面均能 NiS被空气氧化，A正确；装置Ⅱ的作用是除去 与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较 H2S中的HCl杂质，试剂可选用饱和NaHS溶 强的吸附能力，D正确。 液，B错误；①H2SH++HSK1;②HS 14.A【解析】单分子开关经紫外光照射形成的碳 H++S2-K02;3NiS(s)=Ni2+(aq)+ 碳键，属于非极性键，A错误；石墨层中存在多个 S2-(aq)Kp;反应H2S+Ni+一NiS↓+ 碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移 2H+可由①十②一③得到，平衡常数K= 动，故石墨烯可以导电，B正确；由图可知，单分 Ka·K,C正确；为了减少在洗涤过程中NS 子开关与石墨烯片段之间通过酰胺键相连，故通 Ksp 过水解反应可使单分子开关与石墨烯片段断开 的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低的易挥 分离，C正确；紫外光照射后，单分子开关体系内 发的乙醇作洗涤剂，D正确。 有共轭的结构，体系内的电子具有流动性，故可 二、选择题 以导电，D正确。 11.BD【解析】无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶 15.A【解析】稀硫酸与NaNO2反应生成硝酸钠、 液：NaCl十3H,0电NaC1O,十3H,个，得到氯 NO和水，NO进入三颈烧瓶中与硫酸亚铁反应 3 ·20· ·化学· 参考答案及解析 生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4,尾气有毒，使用含 (3)5S02+2MnO4+2H20—5SO+2Mn2+ 氧化剂的碱性溶液吸收多余的NO。亚铁离子和 +4H+(2分)氧化(1分) K3[Fe(CN)6]溶液会生成KFe[Fe(CN):]蓝色 (4)用酒精灯加热试管2，d处棉团又恢复到原来 沉淀，不能检验铁离子，A错误；实验开始前先通 颜色(2分) 入一段时间N2,可以除去装置内的空气，防止生 (5)Ag2S0g(1分)Ag2S03+4NH3·H2O 成的NO被氧气氧化，同时也能防止Fe2+被氧气 —2[Ag(NH3)2]++SO?+4H2O(2分) 氧化，B正确；长颈漏斗和大气相通，作用为平衡 【解析】I,试管1中，Cu和浓硫酸加热反应生 气压，防止堵塞，C正确；圆底烧瓶中生成NO和 成SO2,产生的SO2进入试管2，通过甲基橙来 NO3,则酸性条件下，亚硝酸根离子发生歧化反 验证S○2的酸性、酸性高锰酸钾溶液来验证还原 应生成NO和NO?,结合电子守恒，反应的离子 性、Na2S溶液来验证氧化性、品红溶液来验证漂 方程式为3NO2+2H+一NO3+2NO+ 白性，进入试管3，SO2与AgNO3溶液反应生成 H2O,D正确。 Ag2SO3悬浊液。 三、非选择题 Ⅱ.SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3悬浊 16.(1)NO(1分) 液，静置一段时间，过滤并洗涤后获得沉淀，将沉 (2)Fe+2H+—Fe2++H2个(2分) 淀置于试管乙中，向其中滴加足量的浓氨水， (3)①硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性 Ag2SO3与氨水反应生成[Ag(NH3)2]2SO3,用 弱，但I中溶液变蓝且无氢气放出(1分) 胶头滴管吸出2mL上层清液于试管丙中，向试 ②铁粉过量，但是溶液中0.001mo1H+仅被还 管丙中加入适量盐酸，无沉淀产生，说明溶液中 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N 没有Ag+,然后加入几滴BaCl2溶液，无白色沉 也被还原(2分)取Ⅱ中反应后的溶液，加入足 淀产生，说明溶液中不存在SO?。 量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使 (1)组装好装置后，在加药品之前需要进行的操 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(2分) 作为检查装置气密性。 ③金属的种类（或还原剂的还原性或金属的还原 (2)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 性等)(1分)温度（或硝酸的浓度）(1分) 为Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+ 【解析】(I)NO遇空气变为红棕色，I中的无色 S02↑。 气体遇空气变红棕色，所以I中的无色气体 (3)试管2中浸有酸性高锰酸钾溶液的棉团的颜 是NO。 色逐渐褪去，说明S○2和酸性高锰酸钾溶液反 (2)有氢气生成，则氢离子被铁还原成H2,反应 应，离子方程式为5SO2十2MnO4+2H20 的离子方程式是Fe十2Ht—Fe2++H2个。 5SO?+2Mn++4H+;SO2和Na2S溶液反应 (3)①对比实验I和Ⅱ，硝酸浓度相同，铜的还原 有黄色的硫单质生成，SO2转化为S,硫元素的价 性比铁的还原性弱，但工中溶液变蓝且无氢气放 态由十4价降低至0价，说明SO2具有氧化性。 出，所以甲的说法不正确。 (4)用原实验装置证明SO2的漂白是可逆的：用 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还 酒精灯加热试管2，d处棉团又恢复到原来颜色。 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测十5价的N (5)由分析可知，试管3中沉淀的成分为 也被还原；NH遇碱放出氨气，检验NH的操 Ag2SO3;加入浓氨水后，沉淀溶解生成 作是取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液 [Ag(NH3)2]+,反应的离子方程式为Ag2SO3+ 并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊 4NH3·H2O-2[Ag(NH3)2]++SO? 试纸变蓝的气体。 +4H2O。 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知 18.(1)2H3 AsO3+3FeS+3H2 SO-As2Sa+ 影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还 3FeSO4+6H2O(2分) 可能有温度或硝酸的浓度。 (2)CuSO4(或NaOH等)(1分，合理即可) 17.(1)检查装置气密性(1分) (3)FeS(1分)含有(1分) (2)Cu+2HS0,(浓)△CuS0,+2H,0+S0, (4)AsS-+2O2=AsO+3S↓(2分) (2分) (5)由于As2S3(s)+3S2-(aq)=2AsS(aq), ·21 3 2027 单元过关 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 胞参数为apm、apm、cpm”可知，该晶胞的底面 移动，不利于沉砷(2分) 面积为 3 (6)2H3 AsO+2S02-As2 O3+2H2SO,+ 2 a2pm2。该晶体的密度为 H2O(2分) 2×(59+75) (7)2×(59+75) g·cm-3。 (2分) 3 2a'cNAX10-3 a2cW4X10- 19.(1)1、10、5、3HP04、1(2分) 【解析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S沉 (2)推电子(1分) 淀，向As2S沉淀和过量的硫化亚铁中加入氢氧 (3)<(1分) 化钠溶液，发生反应：As2S+6NaOH— (4)①Na2SO3(1分)2(1分) Na3AsO3十Na3AsS3十3H2O,浸取得到硫化亚 ②(NH4)3PO4+RE(NO3)3—REPO4↓+ 铁滤渣和含Na3AsO3、Na3AsS3的滤液Ⅱ；滤液 3NH4NO3(2分) Ⅱ氧化脱硫生成硫单质和Nas AsO4,酸化后生成 ③一C4H,有较强的推电子作用，导致稀土与萃 H3AsO4,砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧 取剂形成的配位键牢固，难以断裂实现反萃取 化性，能被SO2还原生成As2O3。 (2分) (1)“沉砷”时，亚砷酸和FS发生氧化还原反应 (5)CaC20,(1分) 转化为As2S3,根据得失电子守恒和原子守恒配 (6)硝酸铵、硝酸(1分) 平化学方程式为2H3AsO3+3FeS+3H2SO4 【解析】(1)根据反应物和生成物的化学式，利用 =As2S3+3FeSO4+6H2O。 原子守恒分析，“酸浸”过程HNO3与CaF(PO4)3 (2)“沉砷”时产生的废气为H2S气体，可用 反应，根据质量守恒可知，反应还会生成磷酸，反 CuSO4溶液或NaOH溶液等吸收处理。 应为CaF(P04)3+10HNO3-5Ca(NO3)2+ (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成 3H3PO4+HF个。 分是FeS;由Kp(FeS)=6.3×10-18, (2)烃基为推电子基团，由表中数据可知，随着碳 KpFe(OH)2]=4.9X10-17可知，FeS+ 原子数增加，烃基推电子能力增强，O一H键更 2OH=Fe(OH)2+S2-的平衡常数K= 难断裂，(RO3)PO产率降低。 Ksp(FeS)6.3X10-18 (3)烃基推电子能力增强，O一H键更难断裂， KpFe(OHD-4.9X10≈0.13，则“滤渣” (RO3)PO产率降低，则可知烃基导致1号氧更 中含有少量Fe(OH)2。 难与RE3+配位，故与RE+配位的能力：1号O (4)滤液Ⅱ“氧化脱硫”过程中，AsS和O2发生 原子<2号0原子。 氧化还原反应生成硫单质和Naa AsO4,根据得失 (4)①由图可知，亚铁离子与RE的分离效果更 电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为AsS 好，则试剂X为将铁离子转化为亚铁离子的物 +202—As03+3S1。 质，故应选择Na2SO3,亚硫酸钠和铁离子反应生 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换， 成亚铁离子和硫酸根离子，利于铁离子与RE的 原因是As2S3(s)+3S2-(aq)=2AsS(aq), 分离；调节pH,考虑除杂效果和不引入新的杂 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 质；结合图像可知，应调节pH为2，此时RE几 移动，不利于沉砷。 乎完全沉淀，而亚铁离子几乎没有沉淀，分离效 (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸生成 果好。 As2O3,SO2转化为H2SO4,根据得失电子守恒 ②总反应为通入NH得到REPO4沉淀，反应引为 和原子守恒配平化学方程式为2H3AsO4+2SO2 HPO4+3NH—(NH4)3PO4,则反应i为 -As2O3Y+2H2SO4+H2O。 (NH)3PO4和稀土的硝酸盐反应转化为REPO4 (7)该晶胞中，位于顶点和棱上的Ni原子数为 沉淀的反应，反应方程式为(NH4)3PO4十 (4×言+4x)+2x+2x）=2，As位于 RE(NO3)3-REPO4￥+3NHNO3。 ③反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机 晶胞内部，原子数为2。根据晶胞中“As原子位 相返回水相的过程，为萃取的逆过程。若萃取剂 于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心”以及“晶 改用三丁基氧化膦[(C4H)3PO]会导致“反莘 ·22· ·化学· 参考答案及解析 取”RE产率降低，其原因为一C4H。有较强的推 还原反应，S元素由十4价被氧化为十6价，二者 电子作用，导致稀土与萃取剂形成的配位键牢 按2：1的物质的量之比完全反应，根据得失电 固，难以断裂实现反萃取。 子守恒可知，C1元素由十5价被还原为十4价，黄 (5)硫酸会和钙离子转化为硫酸钙而被除去，若 绿色气体产物为ClO2。 略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有草 (4)因Fe2+还原性强于Br,Cl2先氧化Fe2+后 酸钙。 4.48L (6)在整个工艺中，通入氨气生成的硝酸铵，以及 氧化Brn(Ce）=2.4L:mol7=0.2mol, “酸溶”加入的硝酸均含有氨元素，故可从副产物 CL2全部被还原为CI,得到电子的总物质的量 中提取硝酸铵、硝酸用于生产氮肥。 为0.4mol;假设FeBr2浓度为cmol·L1,溶液 20.(1)石灰乳(1分)1：1(1分) 体积为0.1L,故n(FeBr2)=0.1cmol,即 H n(Fe2+)=0.1cmol,n(Br)=0.2cmol;又因反 (2)H:N:C:(1分)NH2C1+H20一HClO+ 应后溶液中n(C1)=0.4mol且c(Br)= NH3(1分) c(C1),则剩余的n(Br)=0.4mol,被氧化的 (3)C1O2(1分) n(Br)氧化=(0.2c-0.4)mol,由得失电子 (e分) 守恒可得0.1c×1十(0.2c一0.4)×1=0.4， (5)①16HCI(浓)+2KMnO, =2KC1+ 解得c=令，故原FeBr,溶液的物质的量浓度 2MnCL2+5Cl2个+8H2O(2分) 为名mol·。 ②饱和食盐水(1分)浓硫酸(1分) ③将生成的C12O稀释，减少爆炸危险(2分) (5)①由分析可知，装置甲中制备氯气，根据得失 ④防止CL2O与橡胶管接触发生燃烧并爆炸 电子守恒、原子守恒，反应方程式为16HCl(浓) (1分) +2KMnO 2KCI 2MnCl2+5Cl2 【解析】(1)工业制取漂白粉的化工生产中，是将 +8H2O。 Cl2通入石灰乳中，发生的反应为2CL2 ②由分析可知，装置乙、丙中盛装的试剂依次是 +2Ca(OH)2—CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,该 饱和食盐水、浓硫酸，保证进入丁中的氯气中不 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 含HC1和水蒸气。 H ③高浓度的C2O容易发生爆炸，通入千燥空气 (2)氣胺(NH2CI)的电子式为压：N:Ci:,氯胺与 可将生成的C12O稀释，从而减少爆炸危险。 水反应生成强氧化性的次氯酸和氨气，化学方程 ④C12O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置 式为NH2CI+H2O→HCIO+NH3。 丁与戊之间不用橡胶管连接，是为了防止C12O (3)在硫酸溶液中NaC1o3和Na2SO3发生氧化 与橡胶管接触后发生燃烧并爆炸。 2026一2027学年度单元过关（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 型更强调原子的相对大小和空间占据情况，B错 四周期ⅥA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 误；为2,3-二甲基丁烷的键线式，C错误；乙 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 醛的结构简式为CH3CHO,D错误。 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 3.B【解析】常见的短周期元素的气体单质有H2、 错误。 N2、O2、F2、Cl2;n见光易分解，常见的化合物为 H HClO或HNO3,符合转化关系的n为HCIO;依 2.A【解析】甲基的电子式为H:C,A正确；图中是 次推出X2、Y2、Z2、1、m分别为H2、O2、CL2、H2O、 HC1。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用 ·23· 3