单元过关(二) 物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(山东专版)

2026一2027学年度单元过关（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N-14O一16Mg-24S一32C1一35.5 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 6 10 答案 1.近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确 的是 () A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B.S3N4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C.“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2.清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝 脂”。下列说法正确的是 () A.糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的黏性 B.硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C.含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D.烧制白瓷应选用Fe2O3含量较高的泥料 3.“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是 ( A.海水晒盐 B.洁厕灵洗马桶 C.碳酸钠浸泡除水垢 D.厨余垃圾沤肥 4.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A.制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B.“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D.“钍基熔盐堆”中元素钍(oTh)属于s区元素 单元过关（二）化学第1页（共8页） 不惜寸阴于今日，必留遗憾于明日 5.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现了对41Ca 班级 的灵敏检测。1Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10 万年，是4C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 ( ) 姓名 A.1Ca是oCa的同位素，1Ca的原子核内有21个中子 B.1Ca的半衰期长，说明1Ca难以失去电子 得分 C.1Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程属于物理变化 6.近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施 的说法错误的是 () A.高性能镁铝合金材料建造的人行天桥一合金的硬度一般大于其成分金属 B.摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层一纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔 效应 C.单晶硅板光伏发电基地一单晶硅可作太阳能电池的半导体材料 D.大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料一金刚石是高硬度的共价 晶体 7.结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 选项 A B D 甲 Fe(OH)2 N2 SiO2 CuCl2 乙 Fe(OH)3 NO2 Naz SiOa Cu 丙 FeCl2 HNO H2 SiOa Cu(OH)2 8.宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说 法正确的是 () Cu2(OH)2CO3 0,H,0,00Cu张疏酸，△CS0⑧ ① ② NaCOCu(OH)22CuCO 孔雀石颜料 蓝铜矿颜料 A.反应①②③均为氧化还原反应 B.孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C.保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D.孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 单元过关（二）化学第2页（共8页） 3 9.在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 () 浓NaOH溶液 A.海带提碘：碘的四氯化碳溶液 含I、IO溶液 分液 45%H:S0,溶液，含1的悬 浊液过滤， H2 B.歌天器中利用萨巴希尔反应器再生氧气：CO,集一浓度CO,定条H,O电解O C工业制硝酸N熊化NO,SHNO D.海水提镁：海水 Ca(OHMg(OHD,盐醇MgCL2溶液电解Mg 10.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。 工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A Br2 浓缩海水C溴水SO:Br-Cla溴水蒸Br, B NaOH Na O:H-ON NaOH Al 铝土矿(Al,O,)HCLAICI,电解AI 黄铁矿(FeS,)空气 空气 D H2S04 燃烧400一500℃催化剂广SO。98.3%的浓硫酸败收H2SO 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A.氨气具有稳定性，可用于冷冻麻醉 B.CaSO4溶解度小，可用于制作豆腐 C.聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 D.硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂 12.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 ( A.CIO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C.二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 D.KMnO4分解生成O2,浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 3 单元过关（二）化学第3页（共8页） 13.氮、硫及其化合物的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 含N物质个 ↑含S物质 酸 -◆Z 氧化物 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20 3 -2 +4+6 S的化合价 A.a、b、u、v、w均能作还原剂 B.常温下，e、z的浓溶液不与铁反应 C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 14.我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了一种富含水分子和铵的未知矿物晶 体。研究发现，这些月球水和铵以一种水合盐的形式存在，其中铵、镁、氯、水在晶体中的 质量分数分别约为7.02%、9.36%、41.52%、42.10%。下列说法正确的是 () A.该水合盐的化学式为NH4MgCl3·6H2O B.该水合盐晶体属于复盐，是共价晶体 C.NH的VSEPR模型为正四面体形 D.氯化镁和氯化铵按照一定的比例混合，溶于蒸馏水后，可通过蒸发结晶得到该晶体 15.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 () 选项 B C D 物质 生铁、铝合金、青铜 NaCl、MgCL2、Al2O3 SO2、NH3、Cl2 CO2、NO2、Mn2O 类别 均为合金 均为离子化合物 均为非电解质 均为酸性氧化物 合金的硬度一般高于 利用它们的熔融态 它们的水溶液均能 与碱反应均生成盐 性质 成分金属，熔点一般 电解制备金属单质 导电 和水 低于成分金属 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)如图所示的物质转化关系中，A、B为气体，C为金属单质且焰色试验呈黄色；D 能使品红溶液褪色，且A、D、H、I含同种非金属元素，I是一种常见的强酸。 A D B H EI 点燃 Cu B 单元过关（二）化学第4页（共8页） 回答下列问题： (1)G的化学式是 ,F的电子式是 (2)I与Cu反应生成D的化学方程式是 (3)在常温下将A、D混合，产物中氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中转 移电子的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)检验I溶液中阴离子的操作为 (5)将标准状况下11.2L气体D通入到750mL1.0mol·L1G溶液中，充分反应后 溶液中两种盐的物质的量之比n(正盐)：n(酸式盐)=。要鉴别两种盐，下 列试剂合适的有 (填标号)。 A.Ca(OH)2 B.BaCl2 C.Ba(OH)2 D.CaCl2 17.(12分)关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 回答下列问题： (1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离（例如水的自 耦电离：2H2O一H3O+十OH-)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论 将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。 例如，液态N2O4发生自耦电离：N2O4=一NO+十NO3,此时NO+即为该液态 N2O4的酸，NO3即为该液态N2O4的碱。已知液氨(NH3)会发生自耦电离，类比 水的自耦电离写出其自耦电离方程式： ,其中 为液氨的酸， 为液氨的碱。 (2)CH4和CO2经如图流程反应可实现CO2高效转化（主要产物已标出），是实现“双 碳”经济的有效途径之一。 CO、H2、CO CaO、FeOa CH4、CO2、H2O CaCO3、Fe ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性 氧化物的是 0 ②反应I在一定条件下发生反应的化学方程式为 该反应中CH4 (填标号)。 a.只作氧化剂 b.只作还原剂 c.既作氧化剂又作还原剂 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe0,十4C0高温 3Fe十4CO2,用单线桥表示电子转移的方向和 数目： 单元过关（二）化学第5页（共8页） 18.(12分)物质集合M中含有常见物质Na2O2、Na2CO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na,这些物质 按照如图所示方法进行分类。 能，C组 →A组 能否与冷 水反应 M按照单质与化合物分类 否，D组 能，E组 B组 能否在熔 融态导电 在，F组 回答下列问题： (1)B组物质中属于非电解质的物质为 ,其中水溶液显碱性的原因用方程式 表示为 (2)C组物质中能与冷水反应生成还原性气体的化学方程式为 (3)D组物质的共同点是常温下在 中会发生钝化。 (4)写出D组中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (5)写出F组中的酸性氧化物与硫化氢反应的化学方程式： (6)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为3：4，这 两种物质的物质的量之比 (等号前填 写物质的化学式，等号后填数字)。 19.(12分)纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，利用以下两种方法制备纯碱。回答下列 问题： 方法一： 包和①通入足量，和食盐的2通人足酏，帝液中aHCO③，ahC0,晶俗》纯碱 食盐水 饱和溶液 晶体析出 母液 (1)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)a、b的化学式分别为 (3)按照交叉分类法，Na2CO3属于 和 (4)实验室中进行第③步操作的名称是 (5)母液中的阳离子有Na+、H+和 (填化学式)。 单元过关（二）化学第6页（共8页） 方法二： 气体A 浓H,SO NaCl △ 可燃性气体C 正盐B 焦炭 高温 化合D置 化合物E+Na2CO (6)浓H2SO4与NaCl反应时体现了 (填“强氧化性”“难挥发性”或“强 酸性”)。 (7)已知D由两种元素组成，写出B转化为C、D的化学方程式： (8)写出D转化为E的化学方程式： 20.(12分)水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图 分类。 水处理剂 分类1 ①活性炭、KAI(SO212H,0 ②2Na,C0,3HO2、漂白粉、漂白液、氯气 分类2 ③2Na,C0,3H,02、氯气 ④漂白粉、漂白液 回答下列问题： (1)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水利用的是活性炭 的 性。 明矾[KA1(SO4)2·12H2O]也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如图所示流 程制备明矾并测定其组成。 废易拉罐 KOH溶液 溶液I 硫酸溶液 系列操作 溶液Ⅱ 明矾晶体 (2)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子反应方程式表示)。 (3)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 (4)下列各图中，在上述流程“系列操作”不需要用到的实验操作是 (填标号)。 3 单元过关（二）化学第7页（共8页） (5)为测定该明矾晶体样品中SO的含量，该实验小组称取αg明矾晶体样品，加入足量 BaCl2溶液，使SO?完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤 渣一并干燥至恒重，测得质量为cg(已知硫酸钡的摩尔质量为233g·ol1)。该明矾 晶体样品中SO的含量为 mol·g1(即每克明矾晶体中SO?的物质 的量)。 (6)ABr3水解也可得A1(OH)3胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶 体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是 (填标号)。 A.[mAl(OH)3·nA13+·(n-x)Br-]x+ B.[mAl(OH)3·nBr·xA13+]3x+ C.[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x D.[mA1(OH)3·nA13+·(3n-x)Br]x+ (7)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组 物质分为了2组，则第③组物质属于 (填物质类别)。 (8)2Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列有关说法错误的是 (填标号)。 A.2Na2CO3·3H2O2溶液遇MnO2会产生氧气 B.2Na2CO3·3H2O2可用作洗涤剂，除油污、漂白 C.2Na2CO3·3H2O2在酸性环境中易失效变质 D.2Na2CO3·3H2O2有较强的氧化性，无还原性 (9)漂白液可由氯气通入烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生， 试分析漂白液在该反应中作 (填标号)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和H2O2,则还原产物是 (填 标号)。 A.NaClO B.Cl2 C.NaCl D.H2O 单元过关（二）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 到，混合后溶液浓度为1.84mol·L-1。 ④不需要，但还需胶头滴管和玻璃棒。 (5)利用质量一体积浓度定义，根据CuSO4饱和溶 (2)配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶； 液质量一体积浓度为200g·L1,可得溶液中溶质 所需m(CuSO4·5H2O)=0.5L×0.2mol· 的物质的量浓度为c==W=160X1mol·L11 L1×250g·mol1=25.0g。 (3)配制过程中，先计算固体质量，然后称量、将 =1.25mol·L-1。 固体置于烧杯溶解、冷却溶液、将浓溶液转移到 20.(1)①③④(2分)玻璃棒(1分) 容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容、摇匀，故顺序 (2)③(1分)25.0(2分) 为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 (3)⑤⑥⑦(2分) (4)容量瓶洗涤千净不需要烘千，A错误；在转移 (4)B(2分)C(2分) 液体时应该玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下， 【解析】(1)配置硫酸铜溶液需要用到托盘天平 防止液体残留在刻度线以上，B正确；定容后摇 称量硫酸铜固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需 匀发现液面低于刻度线，再加水会造成溶液浓度 用烧杯来溶解硫酸铜，需用玻璃棒进行搅拌和引 偏低，C符合题意；定容时俯视刻度线，导致加水 流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①③ 量少，造成溶液浓度偏大，D不符合题意。 2026一2027学年度单元过关（二）】 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 5.B【解析】1Ca和oCa质子数相同，中子数不同， 1.A【解析】富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的 互为同位素，1Ca的质量数为41，质子数为20，中 同素异形体，属于新型无机非金属材料，A正确； 子数为41一20=21，A正确；1Ca的半衰期长短与 金刚砂特指碳化硅(SiC),氮化硅(Si3N4)是另一 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 种高性能陶瓷，B错误：航天器使用的高温结构陶 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 瓷主要成分为氨化硅或碳化硅（新型无机非金属 知，1Ca衰变一半所需的时间是14C衰变一半所需 材料)，传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C错误； 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全 获1Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变 反射性能好，而非导电能力强，D错误。 化，D正确。 2.B【解析】淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而 6.B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 非果糖，A错误；硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； 源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确；含 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 铝化合物，如A12O3,是两性氧化物，但陶瓷的耐 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D 腐蚀性主要取决于其致密结构，而非铝化合物的 正确。 存在直接导致不耐酸碱腐蚀，C错误；Fe2O3含量 高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低含量Fe2O3以保 7.C【解析】Fe(OH)3不能一步反应转化为 证洁白，D错误。 FeCl2,A错误；N2不能一步反应转化为NO2,B 错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, 3.A【解析】洁厕灵洗马桶、碳酸钠浸泡除水垢、厨 余垃圾沤肥时都有新物质生成，都涉及化学变化， Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H2SiO3分解 而海水晒盐时无新物质生成，不涉及化学变化，故 可生成SiO2,C正确；Cu不能一步转化为Cu(OH)2, 选A。 D错误。 4.A【解析】聚醚醚酮(PEEK)是一种高性能热塑 8.B【解析】反应①②中涉及元素化合价变化，为 性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子 氧化还原反应，反应③的化学方程式为3CuSO,+ 材料，A正确；现代芯片的核心材料是单质硅，二 3Na2CO3+H2O-Cu(OH)2·2CuCO3+CO2个 氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B 十3Na2SO4,各元素化合价不变，是非氧化还原反 错误；核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→ 应，A错误；Cu(OH)2·2CuCO3和Cu2(OH)2CO3 光能/热能)，不涉及化学键断裂或形成，因此不属 受热分解都可能生成黑色固体CuO,B正确；古画 于化学能转化，C错误；钍(Th)位于元素周期表第 主要由纸张与绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧 七周期钢系，属于f区元素，D错误。 化，Cu2(OH)2CO3不易被氧化，C错误；孔雀石颜 ·5· 3 2027 单元过关 料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸 14.AC【解析】根据题意可知，n(NH): 腐蚀，D错误。 9.B【解析】碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反 n(Mg*):n(C):n(H,0)=7.02% 18 应生成碘化钠、碘酸钠和水，得到I、IO?,A错 9.36%,41.52%.42.10% 误；二氧化碳富集，再与氢气在一定条件下反应生 24 35.5 18 =1:1:3:6,则 成水，电解水得到氧气，B正确；工业制硝酸，氨气 该水合盐分子式为NH,MgCL·6H2O,A正确； 与氧气催化氧化生成一氧化氨，一氧化氨氧化为 该水合盐中含有铵根和镁离子两种阳离子，氯离 二氧化氨，二氧化氨水合生成硝酸，C错误；海水 子一种酸根离子，属于复盐，为离子晶体，B错误； 加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反 应生成氯化镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，D NH时中N的价层电子对数为4十5-11X4 2 错误。 4,无孤电子对，其VSEPR模型为正四面体形，C 10.A【解析】海水浓缩，其中Br与Cl2反应，生成 正确；该水合盐含有结晶水，结晶水合物应采取 Br2,Br2吹出后用SO2吸收，生成Br-,Br再次 冷却结晶的方法制备，而不是蒸发结晶，D错误。 与C12反应生成溴水，经蒸馏形成溴蒸气，A正 15.AB【解析】生铁、铝合金、青铜都属于合金，合 确；生成氢氧化钠时，不能用金属钠作为原料，因 金的硬度一般高于成分金属，熔，点一般低于成分 为金属钠成本高，B错误；A1Cl3为共价化合物， 金属，A正确；NaCl、MgCl2和Al2O3均是离子 不能通过电解生产A1,工业上直接电解Al2O3 化合物，电解熔融态的上述化合物，可制备金属， 生产AI,C错误；工业制硫酸用黄铁矿氧化生成 B正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电 SO2,再将其氧化成SO3,用98.3%的浓硫酸进 解质，C错误；NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、 行吸收SO3(因与水反应放热，为避免产生酸 亚硝酸钠和水，属于氧化还原反应，NO2不是酸 雾)，D错误。 性氧化物，D错误。 二、选择题 三、非选择题 11.C【解析】液氨汽化时会吸收周围环境中的热 16.(1)NaOH(1分)Na[:Q::]Na(1分) 量，可用于局部冷冻麻醉，与其稳定性无关，A错 误；CaSO4为电解质，能使胶体聚沉而以沉淀析 (2)Cu+2H,S04(浓)△CuS0,+S0,◆+ 出，可用于制作豆腐，B错误；聚乳酸具有生物相 2H2O(2分) 容性，酯基易水解，易降解，可用作手术缝合线，C (3)2Na(2分) 正确；硅酸钠溶液具有良好的黏结性，常用作黏 (4)取少量溶液于试管中，先滴入盐酸无明显现 合剂，与耐热性好无关，D错误。 象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含 12.D【解析】C1O2具有强氧化性，能有效杀灭微 有SO(2分) 生物，可用于自来水消毒，A正确；乙二醇与水混 (5)1:1(2分)BD(2分) 合后显著降低凝固点，可用作防冻液，B正确；二 【解析】观察转化关系图，I为强酸且与Cu在加 氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，对 热条件下发生反应，结合产物D能使品红溶液褪 光具有良好的传导性，可用于光导纤维的制造，C 色可知I为H2SO4,D为SO2,A是气体且燃烧 正确；KMnO,用于水果保鲜是因强氧化性吸收 生成SO2,则A是H2S、B是O2、C是金属Na、F 乙烯，而非分解生成O2,D错误。 是Na2O2,E是HO、G是NaOH、H是SO3,I 13.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为 是H2S04。 N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S,v (1)G的化学式为NaOH,F为Na2O2,电子式 为S,w为SO2,x为SO3,y为H2SO3,z为 为Na[:O:o:JNa。 H2SO4。由分析可知，a为NH3,b为N2,u为 (2)浓硫酸与铜在加热条件下的反应为Cu十 H2S,v为S,w为SO2,其中S和N的化合价均 不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，A 2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,◆+2H,0。 正确；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表 (3)H2S和SO2混合发生反应：2H2S十SO2 面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B错误； 3SV+2H2O,在反应中，3mol硫有2mol是氧 题述物质中属于电解质的有H2S、H2SO3、 化产物，1mol是还原产物，二者的质量差 H2SO4、HNO3,因此除y外，还有3种物质属于 为32g,此时反应中转移电子为4mol;当反应中 电解质，C错误；二氧化氨不属于酸性氧化物，D 氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中 错误。 转移的电子数目为2NA。 3 ·6· ·化学· 参考答案及解析 (4)检验硫酸根的实验操作为取少量溶液于试管 (3)浓硝酸（或浓硫酸）(1分) 中，先加入盐酸无明显现象，再滴加BaCL2溶液， (4)2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH)4]-+ 出现白色沉淀，证明含有SO。 3H2个(2分) (5)标准状况下11.2LSO2的物质的量为 (5)S02+2H2S—3S￥+2H20(2分) 0.5mol,通入含0.75 mol NaOH的溶液中，设 (6)Na2 O2 Na2 CO3 1 2 Naz CO3 生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为 Na20221)(2分) xmol、ymol,则x十y=0.5,根据钠元素守恒得： 【解析】物质集合M中，单质有Al、Fe、Na,化合 2x十y=0.75,两式联立得：x=y=0.25,产物中 物为NazO2、Na2 CO3、SO2、NH3。由图示可知， n(Na2S03):n(NaHSO3)=0.25:0.25=1:1。 B组为化合物，则A组为单质Al、Fe、Na。A组 要鉴别亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，可以选用BaCl2 中，Na能与冷水反应，即C组；Al、Fe为D组，化 或CaCl2,B、D符合题意。 合物中，Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，在熔 17.(1)2NH3=NH2+NHt(1分)NH(1分) 融状态下能导电，属于电解质为E组；SO2、NH NH2(1分) 在熔融状态下不导电，为非电解质，是F组。 (2)①H2O、Fe304、Ca0、CaCO3(4分，一个1分， 写错不得分)C02(1分) (1)由分析可知，SO2、NH3为非电解质，其中 NH3与水反应生成弱碱NH3·H2O,水溶液显 ②CH4+CO2 一定条件2C0+2H,(1分)c(1分） 碱性的原因用方程式表示为NH3十H2O一 8e- NH3·H2ONHt+OH。 (3)Fe,0,十4C0高温3Fe+4C0,(2分) (2)由分析可知，C组物质为Na,其与冷水反应的 【解析】(1)根据举例：水的自耦电离：2H20一一 化学方程式为2Na十2H2O一2NaOH+H2个。 HO+十OH;液态N2O4中发生自耦电离： (3)D组物质是Al、Fe,常温下在浓硫酸、浓硝酸 N2O4一NO++NO3;已知液氨会自耦电离， 中会发生钝化，表面的Al、Fe被氧化为致密的氧 则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式： 化物薄膜，阻止内部金属被进一步氧化。 2NH3=一NH2+NHt,其中自耦电离出的具有 (4)D组中A1是两性金属，可以与强碱反应，其 溶液特征的阳离子称为酸，则NH为液氨溶液 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2A1十 的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则NH2为 2OH-+6H20-2[Al(OH)4]-+3H2个。 液氨溶液的碱。 (5)F组物质是SO2、NH3,SO2是酸性氧化物， (2)①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物 其与硫化氢反应的化学方程式为SO2十2H2S 为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的 是H2O、FeO4,CaO、CaCO3,凡是能与碱反应生 =3S￥+2H20。 成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化 (6)E组物质为NazO2、Naz CO3,设混合物中二 物的是CO2。 者物质的量分别为n1、n2,则金属Na的物质的 ②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生 量为2n1十2n2,氧原子的物质的量为2n1十3n2, 反应的化学方程式为CH,十C0,一定春件2C0 由题意可知，混合物中金属原子与氧原子的物质 的量之比为3：4，即(2m1+2n2):(2n1+3n2)= 十2H2,该反应中CH4中C元素由一4价升高为 3:4,计算可得n1:n2=1:2,即Na2O2: 十2价，H元素由十1价降为0价，CH4既作氧化 Na2CO3=1:2. 剂又作还原剂，故选C。 19.(1)玻璃棒、烧杯(1分) (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,0,十4C0高温3Fe十 (2)NH3(1分)CO2(1分) 4C02,铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转 (3)钠盐(1分)碳酸盐(1分) 移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方 (4)过滤(1分) 8e (5)NH(1分) 向和数目为Fe,0,十4C0高温3Fe十4C02。 (6)难挥发性(2分) 18.(1)SO2、NH3(2分)NH3+H2O→NH3· H2O==NHt+OH-(1分) (7)Na,S0,+4C商温Na,S+4C0+1分) (2)2Na+2H2O-2NaOH+H2◆(2分) (8Na,S+CaC0,商温CaS+NaC0,(2分) ·7 3 2027 单元过关 【解析】(1)配制饱和食盐水，只需要向烧杯中加 该反应的离子方程式为2A1十2OH十6H2O 足量NaCl,再加入水，搅拌加速溶解即可，故需 —2[A1(OH)4]-+3H2个。 要的是烧杯、玻璃棒。 (3)溶液I主要成分是K[A1(OH)4],向其中加 (2)根据上述分析可知，a、b分别为NH3、CO2。 入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式 (3)根据碳酸钠Na2CO3的阳离子和阴离子种类 为[A1(OH)4]-+H+=A1(OH)3+H2O, 的不同，可以划分为钠盐、碳酸盐。 该沉淀是Al(OH)3。 (4)析出碳酸氢钠晶体之后，经过过滤操作可以 (4)在用KOH溶液处理废易拉罐过程中，AI与 得到碳酸氢钠固体。 KOH溶液反应产生可溶性K[AI(OH),],不溶 (5)侯氏制碱法析出碳酸氢钠晶体的原理为 性的固体物质通过过滤分离除去。上述流程中 NaCl+NH2 +CO2+H2O-NaHCO+ “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 NH,CI,由此可知，母液中还有NHCI,即阳离子 干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分 还有NH。 液，故选B、D。 (6)NaCl与浓H2SO4反应生成气体A(HCl)和 (5)由题给信息可知，过滤后得到的固体为硫酸 正盐B(Na2SO4),浓H2SO4与NaCl反应制备 钡，其质量为(c一b)g,则根据S元素守恒可知样 H】气体，体现的是浓硫酸难挥发的性质，其化 品中n(SO)=n(BasO)三233mol,则样品中 学方程式为2NaC1+H,S0,(浓)△NaSO,+ c-b 2HC1个。 (7)正盐B为硫酸钠，其与焦炭高温下反应产生 统酸报高子的含量为23m0l c-b a g 233a mol·g1。 可燃性气体只能是CO,而S元素被还原，得到的 (6)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体 化合物D为Na2S,则相应的化学方程式为 粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，A1(OH)3 Na,S04十4C高温Na,S+4C0+. 整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧 (8)Na2S与CaCO3反应生成Na2CO3,属于复分 根离子带1个单位的负电荷。离子[mA1(OH)3· nA13+·(n一x)Br]所带正电荷数为3n一(n 解反应，其化学方程式为NaS十CaCO,商温 x)=2n十x,A错误；离子[mAl(OH)3·nBr· CaS+Na2CO3。 xA13+]所带正电荷数=3x一n,B错误；离子 20.(1)吸附(1分) [mAl(OH)3·nOH·(n一x)H+]带负电荷，C (2)2A1+2OH+6H20-2[A1(OH)4]-+ 错误；离子[mAl(OHD3·nA13+·(3n-x)Br]所 3H2个(2分) 带正电荷数为3n一(3n-x)=x,D正确。 (3)A1(OH)3(1分) (7)第③组物质是Cl2和2Na2CO3·3H2O2,两 (4)BD(1分) 者都属于纯净物。 saa分y (8)2Na2C03·3H2O2有H2O2的性质，遇 MnO2会产生氧气，A正确；2Na2C03·3H2O2 (6)D(1分) 具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3可 (7)纯净物(1分) 以除油污，H2O2可以漂白，B正确；2Na2CO3· (8)D(1分) 3H2O2有Na2CO3的性质，在酸性环境下易变 (9)A(1分) 质，C正确；2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质， (10)C(1分) H2O2中0为一1价，是中间价态，既有氧化性也 【解析】(1)活性炭能够净水利用的是活性炭的 有还原性，D错误。 吸附性。 (9)漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生，说明 (2)废易拉罐主要成分是AI,向其中加入KOH溶 漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2,自身还原 液，反应产生的溶液I主要成分是K[A1(OH),], 为NaCl,漂白液在该反应中作氧化剂，A正确。 然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的 含有K2SO4、A12(SO,)3,然后将溶液蒸发浓缩、 NaClO和H2O2,H2O2被氧化为氧气，失去2个 冷却结晶就可以获得明矾[KA1(SO,)2·12H2O]。 电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还 Al与强碱KOH溶液反应产生K[A1(OH)4]、H2, 原产物是NaCl,C正确。 ·8·