单元过关(一) 化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(山东专版)

2026一2027学年度单元过关（一） 化学·化学计量在实验中的应用 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na-23A1一27P一31 S-32C1-35.5Fe-56Cu—64Br-80Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 5 6 8 10 答案 1.定影剂使用原理为AgBr+2Na2S2O3一Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr,使用时应控制体系 pH,否则易发生副反应：S2O十2H+—SV+SO2个十H2O。设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 () A.100mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中，S2O?数目小于0.01NA B.正常使用时，每溶解94 g AgBr,生成配位键数目为NA C.体系pH过小时，每生成18gH2O,转移电子数目为2NA D.理论上，当发生副反应后剩余溶液比发生副反应前减重32g时，SO2逸出数目为NA 2.CuCl2和SO2反应的化学方程式为2CuCl2十SO2+2H2O一2CuC1↓+H2SO4+ 2HCI。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.1L1mol·L-1CuCl2溶液中含Cu2+的数目为Na B.1mol基态Cu+的价电子数目为10Na C.每消耗11.2LSO2,转移电子的数目为NA D.每消耗18gH2O,生成H+的数目为NA 3.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 ) S0,7@s②s03 H2S S碱，△LS1 A.标准状况下11.2LSO3中原子总数为2NA B.反应①每消耗4.8gSO2,断裂的氢硫键数目为0.3NA C.反应②每生成0.1mol氧化产物，转移电子数为0.2NA D.100mL1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO的数目为0.1Na 单元过关（一）化学第1页（共8页） 厚积分秒之功，始得一鸣惊人 4.HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。可用王水清除残留HgS粉末：3HgS+12HCl+ 班级 2HNO3—-3H2HgCL4+2NO个+3S+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 错误的是 姓名 A.标准状况下，11.2LNO含原子总数为NA 得分 B.0.5L12mol·L-1盐酸含C1-数为6NA C.0.3 mol HgS完全反应时生成的H2O含。键数目为0.4Na D.每生成6.4gS时转移电子数为0.4NA 5.2025诺贝尔化学奖获奖成果走向实用化、工业化。我国科学家开发了具有可变孔径的 新型三维MOF材料，在气体吸附与分离领域，MOF材料凭借其高比表面积和可调控的 孔道结构，能够实现对常见气体小分子的靶向吸附，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气 体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之 间的定量关系为-、受。下列叙述正确的是 M2 A.同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B.常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H C.标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1：1：1 D.常温常压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1：2：3 6.氮及其化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () NH,O催靴剂、加热、 ,还原酶，Y 还原酶Ⅱ N 反应① A.常温下，1LpH=11的氨水中含有OH数目为10-3NA B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1NA C.反应①中生成1molN2转移的电子数为2.4NA D.标准状况下，2.24LY中所含质子总数为2.2Na 单元过关（一）化学第2页（共8页） 7.配制100mL0.100mol·L1Na2C03溶液，部分过程示意如图所示。 C0 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C.定容时仰视刻度线，则所配溶液c(Na2CO3)<0.100mol·L1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 8.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () 生物体 有机硫 煤、石油等化石燃料 !燃烧 HS 大气中的S02 S水山喷发 A.32gSg分子中含有的质子数为20NA B.标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为0.1NA C.pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05NA D.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( A.标准状况下，22.4LHCI气体中，H+的数目为NA B.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 C.4.6gNa与0.5L0.1mol·L1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2Na D.已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2Na 3 单元过关（一）化学第3页（共8页） 10.海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O一5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3, 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.标准状况下，44.8LH2O含有2NA个水分子 B.1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中CO?的物质的量为0.1mol C.反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.黄铜矿(CuFS2,S元素为一2价)是冶炼铜的原料之一，用H2O2溶解黄铜矿的反应 为CuFeS2+H2O2+H2SO4→CuSO4十Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。设NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.34gH2O2中所含分子数目为NA B.1L1mol·L1CuSO4溶液中含Cu2+的数目为NA C.等物质的量的H2O和H2O2中所含O一H键数目均为2NA D.反应中生成9molH2O转移的电子数目为17NA 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.124g白磷(P4)含有的共价键数为6NA B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA C.50mL12mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D.0.5 mol NaBH4晶体中o键的数目为2NaA 单元过关（一）化学第4页（共8页） 13.科学家发现：在加热时，用氯化铜作催化剂，空气中的O2可以氧化HC1气体制取Cl2, 4HC十0，公2H,0叶2C。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.反应中转移的电子数为4NA B.标准状况下，消耗11.2L空气时，产生的Cl2分子数为NA C.9g水中含有的孤电子对数为NA D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA 14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA B.0.1 mol Na2O2与过量的CO2和HO混合气体充分反应后，放出的O2数目为0.2NA C.常温常压下，1 mol SiO2晶体中有2NA个Si一O键 D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原， 则电解过程中转移电子数目为1.2NA 15.V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体， Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ) 0 ① A.1molW与足量V反应，可生成X的分子数目为2NA B.反应①每生成1molY,转移电子的数目为5NA C.标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目为3NA D.1molZ溶于Q中，可生成阴离子的数目为Na 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)化学计量是化学定量研究的基础。回答下列问题： (1)标准状况下，若6.72LO3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 mol1(用含m的式子表示)。 (2)将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL,该溶液中Na+ 的物质的量浓度为 0 单元过关（一）化学第5页（共8页） (3)12.4gNa2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原 子质量为 (4)现有16.0gC0和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为 ②混合气体中氧原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，该浓硫酸的物质的量浓度 为 。 化学实验室需要0.6mol·L1硫酸溶液480mL。需该 浓硫酸体积为 mL(保留1位小数)。 17.(12分)回答下列问题： I.物质的量是高中化学常用的物理量。 (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)= (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC1-,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 (4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3在高温条件下恰好完全反应（生成Fe与 CO2)后，生成Fe的质量为 g。 Ⅱ.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L,设NA 为阿伏加德罗常数的值。 (5)计算该混合气体的平均摩尔质量： (6)混合气体中碳原子的个数： (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 气球 ①气球中收集到气体的摩尔质量： ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 NaOH溶液 浓硫酸 单元过关（一）化学第6页（共8页） 3 18.(12分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)9.03×103个HC1分子在标准状况下的体积约为 ,其中质子的物质 的量为 (2)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL, 则RO2的摩尔质量为 (3)若ag某气体A2含有的分子数为N,cgA2气体在标准状况下的体积约为bL,则 阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。 (4)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg·mol-1)全部溶于0.1L水（水的密度 为1g·cm-3)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为dg·cm-3,则此溶液 的物质的量浓度为 (5)将10mL1.00mol·L1Na2C03溶液与10mL1.00mol·L1CaCl2溶液相混合，则 混合溶液中Na+的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、CI-、SO?,测得Na+、Mg2+和SO?的物质 的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.2mol·L-1,则该混合溶液 中c(C1-)= 19.(12分)CuSO4·5H20称为胆矾（或曾青）一中药材名，我国古代曾将其用于制药。 回答下列问题： (1)CuSO4·5H2O所属的物质类型为 (填标号)。 A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.无机物 E.有机物 (2)当光束通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，其本质原因是 (3)用胆矾固体配制90mL0.1mol·L1CuSO4溶液。 ①需要称量 gCuS04·5H2O。 ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量 (填“偏多”“偏少” 或“不影响”)。 单元过关（一）化学第7页（共8页） (4)利用铜屑、过氧化氢溶液和稀H2SO4可制备胆矾。 实验室用10mL18.4mol·L1浓硫酸稀释成100mL的稀硫酸，稀释后的稀硫酸 物质的量浓度为 mol·L-1. (5)用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量一体积浓度，单位 为g·L1。现有20℃时的CuSO4饱和溶液，质量一体积浓度为200g·L1,则该 溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 20.(12分)某化学实验室需要0.2mol·L-1硫酸铜溶液480mL,根据溶液的配制情况， 回答下列问题： ① ②③④ ⑤ ⑦ (1)如图所示的仪器中配制溶液不需要的是 (填标号)，配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是胶头滴管、 (填仪器名称)。 (2)现有①100mL、②250mL、③500mL、④1000mL四种规格的容量瓶，配制480mL 0.2mol·L1硫酸铜溶液，选用的容量瓶是 （填标号)；应称量胆矾的质量 为 g。 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→⑧→ →④（填标号）。 (4)在配制过程中，下列操作正确的是 (填标号，下同)，其他操作都准确，能引起 误差偏低的有 。 A.将容量瓶洗涤干净，烘干再使用 B.转移液体时，将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 C.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.定容时，俯视刻度线 单元过关（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2026一2027学年度单元过关（一） 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 物，S元素由0价升高到十4价，每生成0.1mol 1.D【解析】Na2S2O3溶液中S2O?会发生水解， SO?转移电子数为0.4NA,C错误；SO会发生 导致其浓度降低，因此100mL0.1mol·L1 水解，n(Na2SO3)=0.1mol的Na2SO3溶液中， Na2S2O3溶液中，S2O?数目小于0.01NA,A正 SO号的数目小于0.1NA,D错误。 确；定影剂使用时，AgBr与S,O形成配离4.C【解析】标准状况下，11.2LNO的物质的量 子[Ag(S203)2]3-,1个[Ag(S203)2]3-中Ag+ 为0.5mol,含1mol原子，原子总数为NA,A正 的配位键个数为2,94 g AgBr的物质的量为 确；盐酸完全电离，故0.5L12mol·L1盐酸含 94g 188g·molT=0.5mol,生成配位键数目为NA, 6 mol Cl,CI数目为6NA,B正确；由题千可知， 0.3 mol HgS完全反应时，生成0.4molH2O, B正确；体系pH过小时，S2O?可能发生副反应： 0.4molH20含0.8molg键，C错误；6.4gS的 S2O+2H+—S￥+SO2个+H2O,反应中S 物质的量为0.2mol,硫由一2价升至0价，故生成 元素从十2价分别变为0价和十4价，每生成18g 0.2molS时转移0.4mol电子，转移电子数为 H20(1mol),生成1molS,转移电子数目为 0.4NA,D正确。 2NA,C正确；发生副反应S2O?十2H+—SV十 5.D【解析】同温同压下，气体扩散速率与相对分 SO2个十H20时，溶液减重32g时，说明生成的S 子质量的平方根成反比。三种气体相对分子质 和SO2的总质量为32g,结合S和SO2物质的量相 量：C2H2(26)<C2H4(28)<C2H6(30),故扩散速 学，则生成S0,6度的量为写m数日为行Na 率应：C2H2>C2H4>C2H6,A错误；根据理想气 D错误。 体状态方程pV=nRT,常温下等物质的量气体， 2.B【解析】1L1mol·L1CuCL2溶液中，CuCl2 压强与气体体积成反比，题目未说明体积，无法比 物质的量为1LX1mol·L1=1mol,完全电离 较压强，B错误；标准状况下等体积气体的物质的 产生1 mol Cu2+,但Cu+会发生水解，数目小于 量相等，1molC2H2、C2H4、C2H6含原子数分别 NA,A错误；基态Cu+的电子排布为[Ar]3dIo,价 为4mol、6mol、8mol,原子数之比为2：3：4，C 错误；常温常压下等体积气体物质的量相等， 电子排布式为3d0,有10个价电子，1 nol Cu+价 电子数目为10NA,B正确；未说明11.2LSO2所 C2H2含2个极性键(C-H)、CH4含4个(C一H)、 处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； C2H6含6个(CH),极性键数之比为2：4：6= 18g 1:2:3,D正确。 18gH:0的物质的量为18gn0l可=1mol,从 6.B【解析】NH,与O2在催化剂、加热条件下反应 反应方程式可知，消耗2molH2O生成4molH+ 生成X,NH3与X反应生成N2,则X为NO,NO (1molH2SO4电离出2molH+,2 mol HCI电离 与O2反应生成NO2,NO2部分转化为N2O4,即 出2molH+),故消耗1molH2O生成2mol 存在可逆反应2NO2==N2O4,Z为NO2和 H+,数目为2NA,D错误。 N2O4的混合物，NO与还原酶I反应生成Y,Y 3.B【解析】标准状况下SO?不是气体，无法用气 与还原酶Ⅱ反应生成N2,Y为N2O。常温下，1L 体的摩尔体积计算物质的量，A错误；反应①为 pH=11的氨水中OH-物质的量为10-3mol·L1× S02+2H2S—3S1+2H20,每消耗4.8gS02 1L=10-3mol,含OH-的数目为10-3NA,A正 即0.075mol,消耗0.15molH2S,氢硫键数目为 确；常温常压下，Z为NO2和N2O4的混合物，4.6g 0.15×2×NA=0.3NA,B正确；反应②为3S+ NO2、4.6gN2O4物质的量分别为0.1mol、 60H一SO?+2S2-+3H20,SO?为氧化产0.05mol,则4.6gZ中含有的分子数小于 。1 3 2027 单元过关 0.1NA,B错误；反应①为NH3与NO反应生成 103,C正确；氧化产物是NaBrO3,还原产物是 N:和H,O:4NH+6NO一定条件 5N2+6H2O, NaBr,由化学计量数可知氧化产物与还原产物物 每生成5molN2转移12mol电子，则生成1mol 质的量之比为1：5，D错误。 N2转移电子物质的量为2.4mol,转移电子数为 二、选择题 2.4NA,C正确；1个N2O中有22个质子，标准状 11.AD【解析】34gH2O2的物质的量为1mol,所 况下2.24LN20物质的量为0.1mol,含质子物 含分子数目为NA,A正确；因CuSO4溶液中 质的量为2.2mol,含质子数为2.2NA,D正确。 Cu2+会水解，所以1L1mol·L1CuS04溶液 7.C【解析】需要称取Na2CO3的质量为n-cVM 中含Cu+的数目小于NA,B错误；1个H2O和 =0.100mol·L1×0.1L×106g·mol-1= H2O2中均含2个O一H键，则等物质的量的 1.06g,但托盘天平精确度为0.1g,无法称取 H2O和H2O2中所含O一H键数目相等，但不一 1.06g,A错误；容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸 定是2NA,C错误；配平用H2O2溶解黄铜矿的 馏水洗涤23次，无需干燥，残留蒸馏水不影响 反应为2 CuFeS2+17H2O2+H2SO4一 溶液浓度，B错误；定容时仰视刻度线，会导致溶 2CuSO4+Fe2(SO4)3十18H2O可知，每生成 18molH2O,反应转移34mol电子，则生成 液体积V偏大，由c=V可知，n不变时c偏小，即 77 9molH2O转移的电子数目为17NA,D正确。 所配溶液c(NaC03)<0.100mol·L-1,C正确；12.C【解析】1molP4中有6molP-P,则124g 摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶 白磷（为1molP,)含有的共价键数为6NA,A正 颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小， 确；100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含 D错误。 46g乙醇、54g水，46g乙醇（为1mol)含1mol 8.D【解析】Sg分子由S原子构成，1个S原子含 氧原子，54g水（为3mol)含3mol氧原子，共 有16个质子，故32gS8分子中含有的质子数为 4mol,氧原子数为4NA,B正确；随着盐酸变稀， 8X32g.mol-TX8X16X NA mol-1-16NA,A 32g 无法与MnO2继续反应，故50mL12mol·L-1 盐酸无法完全反应，转移电子数小于0,3NA,C 错误；标准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体 错误；NaBH4为离子键构成的离子化合物，存在 积计算物质的量，B错误；pH=1的H2SO4溶液 Na+与[BH4],1个[BH]中有4个o键， 氢离子浓度为0.1mol·L1,没有给出溶液体积， 0.5 mol NaBH4固体中g键数为2NA,D正确. 不能求氢离子的数目，故无法求氢气分子数目，C 13.CD【解析】未说明消耗反应物的物质的量，无 错误；1 mol NaHSO4晶体中含有1mol钠离子和 法计算反应中转移的电子数，A错误；空气中不 1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为 只含有O2,消耗11.2L(标准状况下)空气时，消 2NA,D正确。 耗O2的物质的量小于0.5mol,产生的Cl2分子 9.C【解析】HC1气体是由分子构成，未发生电离， 数小于NA,B错误；1个H2O分子中，孤电子对 无H+,A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和 比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数 数为分×(6-2X1)=2,9g水的物质的量为 计算溶解金属的质量，B错误；4.6gNa的物质的 0.5mol,含有的孤电子对数为NA,C正确； 量为0.2mol,与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量 11.2L(标准状况下)C12的物质的量为0.5mol, 不足，水也会和钠反应，故Na完全反应，转移的电 Cl2和水的反应：Cl2十H2O=一H++C1+ 子数为0.2NA,C正确；含氧酸中羟基氢原子有酸 HCI,是可逆反应，则溶液中氯离子数小于 性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol 0.5NA,D正确。 H3PO2含羟基数为NA,D错误。 14.AD【解析】H2180和2H20摩尔质量均为20g· 10.C【解析】标准状况下H2O不是气体，无法确 mol1,中子数均为10，故18gH2180和2H20的 定其物质的量，A错误；CO?在溶液中会水解， 导致其物质的量小于0.1mol,B错误；每消耗 录合带中，所合中子银为贤×10N9NA正 3 mol Bra2,其中有0.5 mol Bra2被氧化成NaBrO3, 确；Na2O2与CO2或H2O反应的方程式为 有2.5 mol Br2被还原成NaBr,整个过程中转移 2Na2 O2+2CO2 -2Naz CO3+O2,2Na2 O2+ 电子的物质的量为5mol,数目约为5×6.02× 2H2O—4NaOH+O2个，根据方程式可知 3 ·2· ·化学· 参考答案及解析 Na2O2无论与CO2还是H2O反应，均为2mol (3)Na2R含0.4 mol Na+,每摩尔Na2R提供 Na2O2反应生成1molO2,则0.1 mol Na2O2与 2 mol Na,(NaR)-0.4 mol =0.2mol,摩 过量的CO2和H20混合气体充分反应后，放出 2 0.05molO2,分子数为0.05NA,B错误；1个Si 尔质量M= 12.4g 0.2 mol =62g·mol1。NazR中 原子与4个0原子形成4个Si-0键，1mol Na相对原子质量总和为2X23=46,故R相对原 SiO2晶体中含有1 mol Si原子，则有4NA个 子质量为62一46=16。 Si一O键，C错误；补充29.4gCu(OH)2相当于 (4)①n总 8.96L 补充0.3 mol Cu0和0.3molH2O,故转移电子 22.4L·molF=0.4mol,总质量 数为0.3×2NA+0.3X2Na=1.2NA,D正确。 15.B【解析】常温下，V、W是气态单质，Z是红棕 16.0g,平均摩尔质量M=16.0g 0.4 mol 40g·mol'。 色气体，Q是常见液体，Z是NO2、Q是H2O;V ②设C0物质的量为n1mol,CO2为n2mol;存在 与氧气反应生成H2O,V是H2;根据元素守恒， 关系式m十n=0.4 解得n1=0.1,n2=0.3。 W是N2、X是NH、Y是NO。合成氨是可逆反 (28m1+44n2=16.0 应，1molN2与足量H2反应，不可能完全转化 氧原子总物质的量：1×0.1mol十2×0.3mol= 为2 mol NH3,A错误；反应①是4NH3+5O2 0.7mol,氧原子个数为0.7NA。 化剂4NO十6H,0,N元素化合价由一3升高 (5)c=10000w_1000X1.84g·cm3X0.98 △ M 98g·mol-1 为十2，每生成1 mol NO,转移电子的数目为 =18.4mol·L1。稀释配制：稀硫酸浓度：c2= 5NA,B正确；标准状况下NO2是液体，且存在一 0.6mol·L1,体积：V2=500mL=0.500L(选 定量N2O4,22.4L中含有的原子的物质的量不 用500mL容量瓶)，所需溶质物质的量n=c2V2 是3mol,C错误；NO2溶于水时生成HNO3和 =0.6mol·L-1X0.500L=0.3mol,浓硫酸浓 NO:3NO2+H2O -2H++2NO3+NO, 度：c1mol=18.4mol·L1,所需体积：V1=”= 1 mol NO,生成硝酸根的物质的量为3mol,D 0.3 mol ≈0.0163L=16.3mL。 18.4mol·L-1 错误。 17.(1)2:1(1分) 三、非选择题 (2)3.0mol·L1(1分) 16.9g(2分 (3)95g·mol-1(1分)24(1分) (4)11.2(1分) (2)0.2mol·L-1(2分) (5)36g·mol-1(1分) (3)62g·mol1(2分) 16(1分) (6)0.4NA(2分) (4)①40g·mol-1(1分) (7)①28g·mol1(2分) ②0.7NA(1分) ②4.48L(2分) (5)18.4mol·L1(1分)16.3(2分) 【解析】(1)含有相同氧原子数的C0与CO2的 【解析】(1)在标准状况下，物质的量n(O3)= 物质的量之比为2：1，标准状况下，体积之比等 22.4L·m0l=0.3mol,每个0分子含3个 6.72L 于物质的量之比，即2：1。 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol, 氧原子，氧原子物质的量n(0)=0.3×3=0.9mol, 则其中n(S0)=0.30mol,c(S0)= 故阿代加8罗常数可表示为mr1-1g, 0.3 mol 9mol1。 100X103L=3.0mol·L-1。 10.6g (2)n(Na2CO3)= 106g·mol=0.1mol,配成 (3)二价金属的氯化物可表示为MC12,在9.5g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,则该氯 00mL溶流，cNa,C0)二= 9.5g 化物的物质的量为0.1mol,摩尔质量为0.1m0 0.1mol·L1,故c(Na+)=2×0.1=0.2mol·L1。 =95g·mol-1;该金属元素的相对原子质量为 取出20mL后浓度不变。 95-71=24. ·3· 3 2027 单元过关 (4)C0与Fe2O3反应的化学方程式为3C0十 (4)气体溶于水后，溶质的物质的量为 Fe,0,高温2Fe十3C0,标准状况下6.72LC0 a L 22.4L·mol-22.4mol;溶液的质量为 a aM 2.4g 6.72L 的物质的量为2.4L:m01T=0.3mol,完全反 +(0.1×1000)g=( aM 22.4 +100)g,溶液体积为 应后生成0.2 mol Fe,生成Fe的质量为0.2mol ×56g·mol-1=11.2g。 aM aM 22.4 +100)g 22.4 +100 8.96L cm3,则此溶液的物 (5)n(温合气体)一2.4L:mo=0.4mol,混合 dg·cm3 d 气体的牛的李尔质量为品=36g·m a 质的量浓度为 22.4 mol aM (6)C0、C02分子中都含1个碳原子，则混合气 22.4 +100 -×10-3L 体中碳原子物质的量为0.4mol,碳原子数为 d 0.4NA 1000da (7)①经过题给装置，NaOH吸收CO2,浓硫酸千 aM+2240 mol·L1。 燥后，气球中收集到的气体为CO,摩尔质量为 (5)Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物 28g·mol1。 质的量浓度为0.01LX1.00mo1,L1×2 ②根据题意可列式：n(CO)十n(CO2)=0.4mol, 0.02L 28g·mol-1×n(C0)+44g·mol-1×n(C02) 1.00mol·L-1。 =14.4g,解得n(C0)=0.2mol,n(C02)= (6)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等 0.2mol;标准状况下气球中收集到的C0的体 于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na)+ 积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。 2c(Mg2+)=c(C1-)+2c(SO?),则该混合溶液 18.(1)33.6L(1分)27mol(1分) 中c(C1)=1×0.2mol·L-1+2×0.25mol· (2)64g·mo-1(2分) L-1-2X0.2mol·L-1=0.3mol·L-1。 (3)22.4c 19.(1)BCD(2分) ab (2分) (2)粒子直径小于1nm(2分) 1000da (3)①2.5(1分) aM+2240mol·L-1(2分) (4) ②胶头滴管、l00mL容量瓶(2分) (5)1.00mol·L-1(2分) ③偏少(1分) (6)0.3mol·L1(2分) (4)1.84(2分) 【解析】(1)9.03×1028个HC1分子的物质的量 (5)1.25(2分) 9.03×1023 【解析】(1)CuSO4·5H20属于无机物的类别，其 为6.02X10mo=1.5mol,在标准状况下的 属于盐类，属于纯净物，属于化合物，故选BCD。 体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L；其质 (2)胆矾溶液不是胶体，胶体有丁达尔效应，胶体 子的物质的量为1.5mol×18=27mol。 和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小 (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况 不同。 下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为 (3)①配制90mL0.1mol·L1硫酸铜溶液应 22.4L·m0l=0.02mol,则该氧化物的摩尔 0.448L 用100mL容量瓶，所需要的溶质物质的量为 100×10-3L×0.1mol·L-1=0.01mol,需要 1.28g 质量为0.02m0=64g·mol。 CuS04·5H20的质量为0.01mol×250g· mol-1=2.5g。 (3)ag莱气体A含有的分子数为N,则MA2) ②配制100mL溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、 XNA=N,cgA2气体在标准状况下的体积约 量筒、玻璃棒、胶头滴管、l00mL容量瓶。 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加 为6L,则MA)X2.4=b,联立两等式得N 水量偏少。 =22.4cN (4)溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质物质的 ab 量也不变，根据稀释定律：c1V1=c2V2,可计算得 3 ·化学· 参考答案及解析 到，混合后溶液浓度为1.84mol·L-1。 ④不需要，但还需胶头滴管和玻璃棒。 (5)利用质量一体积浓度定义，根据CuSO4饱和溶 (2)配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶； 液质量一体积浓度为200g·L1,可得溶液中溶质 所需m(CuSO4·5H2O)=0.5L×0.2mol· 的物质的量浓度为c==W=160X1mol·L11 L1×250g·mol1=25.0g。 (3)配制过程中，先计算固体质量，然后称量、将 =1.25mol·L-1。 固体置于烧杯溶解、冷却溶液、将浓溶液转移到 20.(1)①③④(2分)玻璃棒(1分) 容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容、摇匀，故顺序 (2)③(1分)25.0(2分) 为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 (3)⑤⑥⑦(2分) (4)容量瓶洗涤千净不需要烘千，A错误；在转移 (4)B(2分)C(2分) 液体时应该玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下， 【解析】(1)配置硫酸铜溶液需要用到托盘天平 防止液体残留在刻度线以上，B正确；定容后摇 称量硫酸铜固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需 匀发现液面低于刻度线，再加水会造成溶液浓度 用烧杯来溶解硫酸铜，需用玻璃棒进行搅拌和引 偏低，C符合题意；定容时俯视刻度线，导致加水 流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①③ 量少，造成溶液浓度偏大，D不符合题意。 2026一2027学年度单元过关（二）】 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 5.B【解析】1Ca和oCa质子数相同，中子数不同， 1.A【解析】富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的 互为同位素，1Ca的质量数为41，质子数为20，中 同素异形体，属于新型无机非金属材料，A正确； 子数为41一20=21，A正确；1Ca的半衰期长短与 金刚砂特指碳化硅(SiC),氮化硅(Si3N4)是另一 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 种高性能陶瓷，B错误：航天器使用的高温结构陶 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 瓷主要成分为氨化硅或碳化硅（新型无机非金属 知，1Ca衰变一半所需的时间是14C衰变一半所需 材料)，传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C错误； 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全 获1Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变 反射性能好，而非导电能力强，D错误。 化，D正确。 2.B【解析】淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而 6.B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 非果糖，A错误；硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； 源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确；含 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 铝化合物，如A12O3,是两性氧化物，但陶瓷的耐 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D 腐蚀性主要取决于其致密结构，而非铝化合物的 正确。 存在直接导致不耐酸碱腐蚀，C错误；Fe2O3含量 高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低含量Fe2O3以保 7.C【解析】Fe(OH)3不能一步反应转化为 证洁白，D错误。 FeCl2,A错误；N2不能一步反应转化为NO2,B 错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, 3.A【解析】洁厕灵洗马桶、碳酸钠浸泡除水垢、厨 余垃圾沤肥时都有新物质生成，都涉及化学变化， Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H2SiO3分解 而海水晒盐时无新物质生成，不涉及化学变化，故 可生成SiO2,C正确；Cu不能一步转化为Cu(OH)2, 选A。 D错误。 4.A【解析】聚醚醚酮(PEEK)是一种高性能热塑 8.B【解析】反应①②中涉及元素化合价变化，为 性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子 氧化还原反应，反应③的化学方程式为3CuSO,+ 材料，A正确；现代芯片的核心材料是单质硅，二 3Na2CO3+H2O-Cu(OH)2·2CuCO3+CO2个 氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B 十3Na2SO4,各元素化合价不变，是非氧化还原反 错误；核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→ 应，A错误；Cu(OH)2·2CuCO3和Cu2(OH)2CO3 光能/热能)，不涉及化学键断裂或形成，因此不属 受热分解都可能生成黑色固体CuO,B正确；古画 于化学能转化，C错误；钍(Th)位于元素周期表第 主要由纸张与绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧 七周期钢系，属于f区元素，D错误。 化，Cu2(OH)2CO3不易被氧化，C错误；孔雀石颜 ·5· 3