单元过关(七) 物质结构与性质-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(广东专版)

2026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1Li一7N-14O一16Mg一24A1一27C1一35.5 Ca-40Ti-48Fe-54Cu-64Co-59Sm-150 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 1314 15 16 答案 1.下列化学用语或图示正确的是 CI 的系统命名：2氯丁酮 B.HC1O的球棍模型：C 3d 4s C.基态Cu+的价电子轨道表示式：MMW州个个 D.反式聚异戊二烯的结构简式：千Cc=c CH C=C LH,C HJn 2.咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上 有重要的用途。如：咪唑(《 和4-甲基咪唑(H,C )都是合成医药中间体的重要 原料。下列说法错误的是 A.咪唑( )中C原子与N原子杂化方式相同 B.咪唑( )和4-甲基咪隆(CC)中的。健数之比为3：4 C.1号N原子与2号N原子相比，1号N原子更容易与Cu+形成配位键 D.4-甲基咪唑(，C-N二)具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 单元过关（七）化学第1页（共8页） 聚精会神搞学习，一心一意迎高考 3.下列说法错误的是 班级 A.沸点：CO>N2 B.键角：NHt<NH3 C.离子键百分数：MgO>Al2O D.稳定性：CH4>SiH4 姓名 4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同 主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构 得分 如图所示（图中未区别标出单、双键）。下列说法正确的是 ●W (b) A.电负性：Z>W>Y B.a分子为非极性分子 C.b分子中键长：①>② D.b形成的晶体作用力为共价键 5.氮化硼(B)z的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是() A.(BN)x属于共价晶体 B.(BN).可作高温润滑剂 C.(BN)x是一种良好的导体 D.1mol(BN)z含有3molo键 6.如图反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 验呈绿色。下列说法正确的是 () QZY,溶液逐渐道人XW,至过量QZX,Y,We溶液 A.第一电离能：Y>X>Z>W B.单质沸点：Z<Y<W C.简单氢化物键角：X<Y D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是X 单元过关（七）化学第2页（共8页） 4 7.核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期 中T元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子 数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数之比为6：7。下列 说法错误的是 () A.原子半径：Z<Y<R B.键的极性：ZX3<RT3 C.热稳定性：YX4<Y4X1o D.熔、沸点：YT4>YX4 8.罗格列酮是一种重要降血糖合成药物，它的前体由相对原子质量依次增大的W、X、Y、 Z、Q五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.该化合物中W一Y的键长大于W一X的键长 C.简单氢化物的键角：Z<Q D.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定不含离子键 9.钙镁矿、FeSO4·6H2O、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 O-Ca 。-Mg O-S Fe2 o H S A(1,0.0) 钙镁矿 FeSO.6H,O CO,晶胞 A钙能矿中1号2号原子的坐标参数分别为经，子8》小公8】 B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C.FeSO4·6H2O结构中H2O与Fe2+、H2O与SO?离子之间的作用力相同 D.CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有3种 10.某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是 O NH ○Fe 4 单元过关（七）化学第3页（共8页） A.晶体中与一个CI紧邻的Fe有2个 B.Fe位于Cl和NH组成的八面体空隙中 C.该中间体的化学式为Fe(NH3)2Cl4 D.该晶体属于混合型晶体 11.铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化 法”制备：2K[Fe(CN)s]+C2—2K[Fe(CN)]+2KCI。下列说法错误的是 () A.CN-的电子式为：CN:,NaCN水溶液呈碱性 B.K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为十2价，配位数为6 C.卤族元素第一电离能随着原子序数的增大而依次减小 D.HCN中碳原子的杂化轨道类型为sp3,其空间结构为V形 l2.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架(Au@ZO@ZIF-8)可对甲醛分子进 行光催化降解（如图）。已知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。下 列叙述错误的是 () A.等物质的量的甲、丙所含。键数之比为1：1 HCHO(甲) HCOOH(丙) B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 O(乙) C.该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表 Au@ZnO@ZIF-8 ds区 D.丙的沸点高于甲 13.SCo。(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要 应用。SmCo。的六方晶胞如图所示，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分 数坐标分别为（日6,2》g,》.设N,是阿伏加德罗常数的值。 90°490 →y xK120° 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为SmCos B.体心原子的分数坐标为2,22 /111X 890√3 C.晶体的密度 3NAX10-2g·cm D.原子Q到体心的距离为100√41pm 单元过关（七）化学第4页（共8页） 14.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合H2O2分子形成超分子；它同时还可以 识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进 而将对甲基苯乙烯氧化为(4甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是() H H O-H 乙 A.该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C.该杯芳烃分子可以防止H2O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 15.铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuC2和CuC1是铜的两种 氯化物，如图是其中一种物质的立方晶胞。已知原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原 子的相对位置，图中各原子坐标参数：A为(0,0,0)，B为(0,1,1)，C为(1,1,0)；图示晶胞 中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.该图表示的是CuCl2的晶胞 ●Cu BD原了的坐标套数为？是，》 ○C1 C.晶胞中C1的配位数是2 4×99.5 D.该晶体密度为4X298X100)XNg·cm l6.二氧化铈(CeO2)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲。在脱硝过程中，CeO2将NO转 化为NO2时，形成氧空位，转化为新的铈氧化物[Ce(Ⅲ).Ce(V),O.](如图乙)。下列 说法正确的是 ) Ce' 02 8888-88 o2氧空位Oce或ce 乙 单元过关（七）化学第5页（共8页） A.CeO2晶胞中，O2-的配位数为8 BCc0,晶胞中，Ce与02-的最短距离为 4 a nm C.当1 mol CeO2氧化标准状况下5.6LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、之的最简 整数比为2：2：7 D.用CaO代替CeO2也能实现上述脱硝反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中M为Ti、 V、Nb(铌)等过渡金属，X为C或N,A为Al、Sn、Ge、Sb等主族元素。 回答下列问题： (1)b是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未 成对电子，基态b原子价电子的轨道表示式为 ;第四周 期中，基态原子未成对电子数比b多的元素是 (填元素符号)。 (2)与N同周期的非金属主族元素中第一电离能大于N的是 (填元素符号)， 与N同周期的非金属元素（硼除外）形成的简单氢化物中键角最小的是 (填化学式)。R3N可与H+结合形成R3NH+,存在平衡R3NH+一R3N+H+, 平衡常数为Ka。RN能结合H+的原因是 pKa(NH4)=9.25,pKa(CHCH2NH)=10.7,CH3CH2NH的pKa较大的原 因是 (3)Ti、Al、C组成的MAX相结构属六方晶系，晶胞参数a卡c,a=B=90°，Y=120°，晶 胞结构及C、Ti原子沿之轴投影如图所示。晶体中与C最近且等距离的Ti原子的 个数是 。该晶体的密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常数的值Na= (用含a、c、p的代数式表示)。 o Ti →y a pm a pi 18.(12分)四氧化三铁(F3O4)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 单元过关（七）化学第6页（共8页） 4 (1)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常 用K3Fe(CN)6]检验溶液中是否含有Fe2+,写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方程式为 (2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有F3O4,某同学利用如图装置（夹持装置已 略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 氧化铜 碎瓷片 B ①仪器D的名称是 ②装置B中的石棉绒的作用是 B 中反应的化学方程式为 (3)F3O4晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），O2-围成正四面 体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、 12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空 隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。 ①O2-周围紧邻的O2数目为 10 02的排列方式 ②已知晶胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 (用含a和Na的代数式表示)g·cm3。 l9.(16分)2025年国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。采用AI技术结合计算化学方 法，可以模拟出许多物质的结构。 (1)模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结 构，如图所示。 02 Ca24 ●Mg2 ①同周期中，基态原子最外层电子数比Ca少的元素有 种。 ②该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有个。已知该晶胞边长为anm,阿伏加 德罗常数为NA,则该晶体的密度p= g·cm-3。 4 单元过关（七）化学第7页（共8页） ③用AI输出的另一种晶胞结构：图中晶胞体心的O2-被替换为Mg+,这种新晶胞 的结构是否合理？ ,判断依据是 (2)利用AI模拟C38H30L的结构如图所示，该物质是一种含有碳一碳单电子。键的化 合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 [一1一(Ph表示 Ph Ph ①图示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是 ,从化学键角度解释 该正离子带正电荷的原因 ②图示物质的负离子[1一I一]一的中心碘原子价层电子对数为 (填标号)。 A.2 B.3 C.4 D.5 20.(14分)中国科学院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH2/Al2O3、Ni-LiH等作催化 剂，实现了在常压、l00~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂 志上。 (1)基态Ni2+的核外电子排布式为 ,若该离子核外电子空间运动状态 有15种，则该离子处于 (填“基”或“激发”)态。 (2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨 基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 182℃，沸点为233℃。 ①硝酸溶液中NO?的空间构型为 ②甘氨酸的晶体类型是 ,其分子中碳原子的杂化方式为 (3)比较NH3分子（前者）和在[Cu(NH?)4]+中NH3(后者)分子中∠H一N一H的键 角大小，前者 后者（填“>”“<”或“=”），原因是 (4)亚氨基锂(Li2NH,摩尔质量为Mg·mol-1),是一种储氢容量 高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞 ●Li ONH 参数为dpm,密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数Na= (列出表达式)mol-1。 单元过关（七）化学第8页（共8页）2027 单元过关 (5)E(2分) 成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸点次之， (6)①S2-(2分) H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 ②BD(2分) 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 【解析】(1)由图1中信息可知，X为H2S,Y为 非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，C SO2,W为H2SO4;Y是SO2,溶于水形成亚硫 错误；HCIO4酸性强于H2SO4,HClO3不是氯元 酸，露置于空气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 性变强，其离子方程式为2H2SO3十O2一4H+ 原性：Se2->S2-,E正确。 +2S0。 (6)①由图2中的最高正化合价或最低负化合价 (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 与原子序数的关系可知，C是H元素，A是O元 反应：2H2S+S02—3S￥+2H2O,S02+H20 素，D是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 Cl元素，离子半径最大的是S2-。 较强，PH值比起始值要小，④正确。 ②C1O2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 +2H2O。 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为十2 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 性质，D错误。 (5)三种物质都为分子晶体，H2O分子之间可形 2026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和 1.B【解析】由结构简式可知 系统名称为3氯 2号N原子相比，1号N原子无孤电子对，而2号 N原子有孤电子对，则2号N原子更容易与Cu 丁酮，A错误；HCIO的结构式为H一O一Cl,原子半 形成配位健，C错误；4甲基咪唑(LCC二)中2 径：C>0>H,球棍模型：0 ○B正确；基态 号N原子上有孤电子对，能与H+反应，具有碱 Cu十的价电子数为10，价电子轨道表示式为 性，可以与盐酸反应生成相应的盐，D正确。 3d 3.B【解析】CO为极性分子，N2为非极性分子， MM1,C错误；反式聚异戊二烯的结构简 CO分子间作用力大于N2,CO沸点高于N2,A正 H,C、。H1 FH,C、 CH 式为 C=C C=C 确；铵根、氨气中心原子均为Sp3杂化，其孤电子 LH C L H.C Hn 对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥 表示顺式结构，D错误。 力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH> 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 NH3,B错误；金属性：Mg>Al,则离子键百分数： 对数为3，杂化方式为sp2,两个N原子均为sp2杂 MgO>Al2O3,C正确；非金属性：C>Si,非金属性 化，A正确；咪唑分子含有9个。键，4-甲基咪唑分 越强，形成简单氢化物越稳定，D正确。 子含有12个。键，故二者含。键的个数比为 4.B【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的 1 3:4,B正确：4甲基咪唑(H,CN二N)为五元芳 短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素， Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a ·26· ·化学· 参考答案及解析 可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未 能呈增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3,处 成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环 于半充满状态，第一电离能比O大，同主族由上到 状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为 下，第一电离能呈减小趋势，第一电离能O大于 NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W S,因此第一电离能：N>O>S>H,A错误；S单 与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，图b是 质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相 SO3的三聚体。非金属性越强，电负性越大，非金 对分质量越大，沸点越高，故单质沸点：H<O<S, 属性：O>N>C,电负性：W>Z>Y,A错误；a分 B错误；简单氢化物键角：NH3、H2O中心原子的 子正负电荷中心重合，是非极性分子，B正确；b分 杂化轨道类型均为$p3,孤电子对数为1、2，孤电子 子中①为S一O键，②为S一O键，双键键长小于 对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角： 单键键长，C错误；b形成的晶体为分子晶体，作用 NH>HO,C错误；CuSN,O4H2是Cu(NH)4SO4 力是范德华力，D错误。 配合物，配位体是NH3,配位原子是NH3中的N, 5.B【解析】氨化硼(BN),的六方晶型与石墨类 D正确。 似，为层状结构，层内存在共价键，层间存在范德 7.C【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T 华力，故为混合型晶体，适用于高温环境，据此分 五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是 析作答。由分析可知，(BN)z与石墨类似，属于混 H元素；短周期中T元素的最高价氧化物对应水 合型晶体，A错误；(BN)x与石墨类似，层间存在 化物的酸性最强，则T是C1元素；Y原子的最外 范德华力，层与层之间容易滑动，且适用于高温环 层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排 境，可作高温润滑剂，B正确；(BN)虽与石墨类 布式是1s22s22p2,因此Y是C元素；Z与Y相邻， 似，但由图可知，(BN)中1个B原子与3个N原 则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p 子相连，B原子最外层3个电子都参与形成共价 能级电子数之比为6：7，则R核外电子排布式是 键，N原子参与形成共价键后，还有两个未成键电 1s22s22p53s23p,因此R是A1元素，根据上述分 子，但由于N一B是极性共价键，电子更偏向于N 析可知：X是H,Y是C,Z是N,R是Al,T是CI 原子，层与层之间没有自由移动的电子，故不能导 元素。同周期从左至右原子半径逐渐减小，所以 电，C错误；(BN),中每个B原子与3个N原子相 原子半径：Z(N)<Y(C)<R(Al),A正确；ZX3是 连，形成3个σ键，每个N子与3个B原子相连， NH3,RT3是AlCL3,形成物质分子中的两种元素 形成3个。键，根据均摊法可知，平均每个(BN): 的电负性差别越大，则健的极性就越强，非金属元 中含有3x个o键，所以1mol(BN)x含有3xmol 素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于 o键，D错误。 1.8,而N、CI的电负性接近，故N、H的电负性差 6.D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q 值小于A1、C1的电负性差值，故键的极性： 为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 ZX3(NH3)<RT3(AlCl3),B正确；根据上述分析 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， 可知：X是H,Y是C,YX4表示CH4,Y4X1o表示 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 C,Ho,C4Ho在催化剂、加热、加压条件下可以裂 N(1s22s22p3)、0(1s22s22p4)、F(1s22s22p5);X、 解为CH4和C3H,说明稳定性：YX(CH4)> Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 Y4Xo(C4Ho),C错误；X是H,Y是C,T是Cl, 未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件 YT4是CCL4,YX4是CH4,CCl在常温下为液态， 的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4),C原子 CH常温下为气体，说明物质的熔、沸点： 序数小于N,所以Y不可能为C,可以为O,若Y、YT4(CCL4)>YX(CH4),D正确。 Z为第三周期元素，则满足条件的可能为8.C【解析】Z与Q只能形成2个键，故Z、Q应为 Si(1s22s22p3s23p2)或S(1s22s22p3s23p),Y、Z 第ⅥA族元素，且均为短周期，Q比Z的相对分子 可与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形 质量增大，故Q为S,Z为O。同理可分析出，X可 成的SO才能形成CuZY4,所以Y、Z分别为O、 形成4个键，X为C,Y为N,W为H。短周期同 S元素，则X只能为N;W能与X形成XW3,则W 一周期元素的第一电离能随原子序数递增一般呈 为第IA族或第IA族元素，但W原子序数小于 增大趋势，但在N、O或P、S等相邻元素间会出现 N,所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分 “反常”现象，N的价电子为2s22p3,半充满状态， 别为H、N、O、S、Cu。同周期从左到右，第一电离第一电离能强于O,故第一电离能：N>O>C,即 ·27· 4 2027 单元过关 Y>Z>X,A错误；键长是构成化学键的两个原子 第一电离能随着原子序数的增大而依次减小，C 的核间距，原子半径越小键长越短，故H一N键的 正确；HCN中碳原子。键电子对为2，孤对电子 键长(101pm)小于H一C键的键长(109pm),B 对为0，杂化轨道类型为Sp,其空间结构为直线 错误；Z形成的简单氢化物为H2O,Q形成的简单 形，D错误。 氢化物为H2S,两者的空间构型均为V形，并且都 12.D【解析】1 mol HCHO含3molo键，1mol 有孤对电子，由于。的电负性大于S,O对孤对电 HCOOH含4molo键，等物质的量的甲、丙所含 子的吸引比S大，孤对电子对成键电子对的排斥 o键数之比为3：4，A正确；1个HCHO中C原 力也更大，导致H20键角比H2S小，C正确；若三 子形成3个σ键、无孤对电子，C原子采取sp2杂 种元素形成的是铵盐，比如NH,NO3,NHt与 化，1个HCOOH分子中C原子形成3个o键、 NO?之间为离子键，D错误。 无孤对电子，C原子采取sp杂化，B正确；Cu的 9.A【解析】由晶胞结构可知，若位于A点的镁原 原子序数为29，价层电子排布式为3d°4s1,属于 子的坐标为(1,0,0)，则位于小立方体体对角线上 ds区元素，Au与Cu位于同族，则Au也属于ds 的1号硫原子和2号硫原子的坐标参数分别为 区元素，Zn位于ds区，C正确；HCOOH与HCHO 不是同系物，HCOOH的相对分子质量大于 (侵，子，日)（经，8）A正确：由品跑结构可 HCHO,且HCOOH分子间能形成氢键，所以丙 知，若以硫原子为顶，点，构成的立方晶胞中硫原子 的沸点高于甲，D错误。 的位置位于顶，点和面心，所以距离硫原子最近的 13.D【解析】由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中 硫原子数目为12，B错误；由图可知，六水硫酸亚 数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上 铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤 下表面中一个角60°，一个角为120°，晶胞中数 对电子对的氧原子形成配位键，水分子的氢原子 日为X位+4X日+2+8×5，络合题意知， 与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水分子与 白球为Sm、黑球为Co,该物质化学式为SmCo, 阴、阳离子之间的作用力不同，C错误；由晶胞结 A正确；体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标 构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4种，分 别是顶，点上有1种、面心上有3种，D错误。 为（日，日》B正痛：每个昌施中含有1个 10.C【解析】由晶胞结构可知，以位于体内的C1为 研究对象可知，晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2 “SmCo”,晶胞底面为菱形，晶胞体积为 2a'c pm, 个，A正确；由晶胞结构可知，以位于底面棱心的 Fe为研究对象，Fe原子周围有4个Cl和2 ×(150+59×5)g 则晶体密度为P= NA 个NH3与Fe相连，这4个Cl和2个NH,形成 了一个八面体，Fe位于其中，B正确；由晶胞结构 2acx10-3 cm 可知，Fe的个数为8x-2,d的个黛为4X司 1 890√3 3NAX10-g·cm3,C正确；原子Q的分数坐 +2=4,NH,的个数为4×名+8X-4,则该 标为0，安小，依心愿子坐标为（分，号，》，由 中间体的化学式为Fe(NH3)2Cl2,C错误；该晶 体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心， 胞中Fe2+和CI形成离子键，Fe2+和NH3形成 连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三 配位键，NH3分子间存在分子间作用力，该晶体 既具有离子晶体的结构，又具有分子晶体的结 构，属于混合型晶体，D正确。 11.D【解析】CN中的C与N共用三对电子，电 角形 M● 则原子Q到体心的 子式为[：CN:小，NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱 性，A正确；K4[Fe(CN)6]中K为+1价，CN-为 一1价，可得铁元素化合价为十2价， [Fe(CN)6]4-中Fe与6个CN-结合，配位数为 距离为J()+(】 =√/2502+2002pm= 6,B正确；卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等，其 50√41pm,D错误。 4 ·28· ·化学· 参考答案及解析 14.D【解析】该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具 二、非选择题 有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正 4d 5s 确；对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可 17.(1个个☐2分)Cr(1分) 改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子 (2)F(1分)H2O(2分)N原子孤电子对所在 识别能力，B正确；该杯芳烃可以包合H2O2形成 轨道可与H+的空轨道重叠形配位键(2分)乙 超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内 基有推电子作用，使N一H键极性变弱，H+不易 被H2O2氧化，因此能使H2O2只氧化乙烯基而 电离(2分) 不会氧化甲基，C正确；反应产物中的氧原子来 (3)6(2分) 7.8×1032 自该杯芳烃包合的H2O2,D错误。 (2分) √3pa2c 15.B【解析】根据晶胞示意图可知，1个晶胞中含 【解析】(1)V是位于第四周期VB族，Nb是与V 8+6 有4个Cu,C1个数为8× 2=4,Cu和Cl 同族的相邻周期元素，则Nb是第五周期VB族，由 Nb的基态原子中的价电子分布在两个能级且均为 的个数比为1：1，故该晶胞为CuCl,A错误；D 未成对电子可知，其价电子排布式为4d45s1,其轨道 与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等 4d 5s 于体对角线长度的，D在底面投彩处于面对角 表示式为个个个个☐个：Nb有5个未成对 线AC上，则D到底面（即坐标系xOy面）的距 电子，第四周期中，基态原子未成对电子数比Nb 多的元素是Cr。 离等于晶胞棱长的行即参教：=子D到左侧平 (2)同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大， 第VA族元素由于卫能级处于半充满，较稳定， 面（即坐标系yO2面）的距离等于晶胞棱长的三， 第一电离能高于相邻主族元素，所以与N同周期 即参教z=,D到前平面（即坐标系0：面）的 的非金属主族元素中第一电离能大于N的是F; 与N同周期的非金属元素（硼除外）有C、O,其 距离等于晶胞棱长 4,即参数y= 4D的坐标 形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O,中心 原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，所 多数为（层，至，》，B正确：和一个C如直接相饰 以键角最小的是H2O;RN中的N原子有一对 且距离相等的C1有4个，所以晶胞中Cu的配位 孤电子对，可以与H+形成配位键，所以RN能 数是4，由于晶胞中Cu和CI微粒数之比为1： 结合H+;CHCH2NH中乙基为推电子基，使 1,所以Cl的配位数也为4，C错误；晶胞中C、D N一H键极性变弱，H+不易电离，因此 两原子核间距为298pm,则晶胞体对角线长度 CH,CH2NH的pK。较大。 为4×298pm,晶胞体对角线长度等于晶胞棱长 (3)C原子位于Ti原子组成的正八面体空隙中， 的3倍，晶胞质量为4×64十35,5 所以晶体中与C最近且等距离的T1原子的个数 NA g,晶体密度为 是6；在晶胞中含有C原子的个数为4，位于30° 4×99.5 /4×298×10-1013 一g·cm3,D错误。 顶点的T原子的2属于该晶胞，位于120顶点 XNA √3 16.C【解析】由CeO2的晶胞结构可知，O2-的配 的T原子的。属于该晶胞，所以T原子的个数 位数为4，A错误；由CeO2的晶胞结构可 ,1 .1 知，Ce+与O2-的最短距离为晶胞体对角线长度 为4×+X+2+2X+4=6个，N 的 4anm,B错误；根据得失电子守恒可 原子的个数为4× 3+4 6=2个，晶体的密度 5.6L 4×12+6×48+2×2 知xX1=22.4L:m0X2,x=0.5mol,又 ,则NA=7.8X102 2a'cNAX10- 3pa'c 知x十y=1mol,故y=0.5mol,根据化合物各 元素化合价代数和为0，得之=1.75，故x:y：之 18.(1)FeSO4、Fe2(SO4)3(2分)有蓝色沉淀生 =2:2:7,C正确；CaO中Ca为十2价，氧化性 成(1分)[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ 很弱，故不能实现上述脱硝反应，D错误。 KFe[Fe(CN)6]'(2分) ·29· 4 2027 单元过关 (2)①球形干燥管(1分) 质量m= 40×2+24×2+16×4 ②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 NA g,晶胞体积 1分)3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H,(2分 V=(a×10)户cm,根据0=，可得晶品体密度 (3)①12(1分) 40×2+24×2+16×4 2,×10(2分) ②232 0= Na×(a×10-7)3 g·cm-3= 1.92×1023 【解析】(1)FeO4中Fe有十2价和十3价，能和 Na·a3 g·cm3。 稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3;溶液中是否 ③不合理，Mg2+和Ca2+半径相近，且均带2个单 含有Fe+可用K[Fe(CN)6]检验，产生蓝色沉 位正电荷，体心被Mg2+占据会使同种电荷相互 淀，离子方程式为[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ 排斥，结构不稳定。 KFe[Fe(CN)6]Y。 (2)①图中所示物质的正离子中苯环上的碳原子 (2)①仪器D的名称是球形干燥管。 采用$p杂化，其余碳原子周围的价层电子对数 ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的 为4，采用sp3杂化；从化学键角度看，碳一碳单 接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成 电子。键少了一个电子，从而带正电荷。 FeO4和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O ②对于[I一I一门，中心碘原子的价层电子对数 (g)高温Fe,0,十4H2。 =成键电子对数十孤电子对数，成键电子对数为 (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶，点的氧离 2,孤电子对数为7+1,2X1=3,所以价层电子 2 子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离 对数为2+3=5。 子周围紧邻的氧离子的数目为12。 20.(1)1s22s22p3s23p3d8(2分)激发(1分) ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8X (2)①平面三角形(2分) +6×4，由化学式可知，品聪中含有1个 1 ②分子晶体(1分)sp2、sp(2分) (3)<(2分)氨气分子中有一对孤对电子，成为 四氧化三铁，设晶体密度为pg·cm3,由晶胞 配体后没有孤对电子，孤对电子对成键电子的斥 的质量公式可得3X56+4X16=(aX100)yp, 力更大，导致键角更小(2分) Na 232 (4)4MX100 解得p一aN -×1030。 d(2分) 【解析】(1)Ni是28号元素，基态Ni+的核外电 19.(1)①3(2分) 子排布式为1s22s22p3s23p3d,基态离子的核 ②8(2分) 1.92×1023 Na·a(2分) 外电子空间运动状态有1十1+3十1+3+5=14 种，现该离子核外电子空间运动状态有15种，则 ③不合理(2分)Mg+周围都是Ca+,同种电 荷相互排斥，不稳定(2分) 说明处于激发态。 (2)①NO3和SO3是等电子体，其空间构型为平 (2)①sp2、sp3(2分)碳一碳单电子。键少了一 面三角形。 个电子，所以带正电荷(2分) ②甘氨酸是分子构成的晶体属于分子晶体，从其 ②D(2分) 结构简式可以看出存在sp2、sp3两种杂化的C。 【解析】(1)①Ca位于第四周期ⅡA族，最外层 (3)氨气分子中有一对孤对电子，成为配体后没 电子数为2。同周期中，基态原子最外层电子数 有孤对电子，因此没有成为配体之前氨气分子的 比Ca少的元素有K(最外层1个电子)、Cr(最外 键角更小。 层1个电子，价电子构型为3d4s)、Cu(最外层1 个电子，价电子构型为3d14s),共3种。 (④根漏均棘法，i:8,NH:8×日+6×？=4，则 ②由晶胞结构可知，以位于面心的Ca2+为研究对 4M 象，Ca2+周围最近的有8个Mg2+。根据均摊法， 该品胞的密度为p=NX(dX100)g· 品他中Ca+个数为4X号-2，Mg个数为8X 4M cm-3,则Na= PX(dx10-10)3 mol-1= 女+2×22，O2个数为1+12x1、 4M×1030 -=4。晶胞 pd3 mol1。 4 ·30·