单元过关(二) 物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(广东专版)

2026一2027学年度单元过关（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1N一14O一16Mg一24S一32C1一35.5 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 6 1 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1.近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确 的是 ( ) A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B.Si3N4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C.“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2.清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝 脂”。下列说法正确的是 () A.糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的黏性 B.硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C.含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D.烧制白瓷应选用Fe2O3含量较高的泥料 3.“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是 A.海水晒盐 B.洁厕灵洗马桶 C.碳酸钠浸泡除水垢 D.厨余垃圾沤肥 4.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A.制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B.“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D.“钍基熔盐堆”中元素钍(oTh)属于s区元素 单元过关（二）化学第1页（共8页） 不惜寸阴于今日，必留遗憾于明日 5.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现了对1Ca 班级 的灵敏检测.1C的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10 万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 ( 姓名 A.1Ca是oCa的同位素，1Ca的原子核内有21个中子 B.1Ca的半衰期长，说明1Ca难以失去电子 得分 C.1Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程属于物理变化 6.近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施 的说法错误的是 () A.高性能镁铝合金材料建造的人行天桥一合金的硬度一般大于其成分金属 B.摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层—一纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔 效应 C.单晶硅板光伏发电基地一单晶硅可作太阳能电池的半导体材料 D.大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料一金刚石是高硬度的共价 晶体 7.结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 选项 A B C D 甲 Fe(OH), N2 SiO, CuCl2 乙 Fe(OH) NO2 Na2 SiO Cu 丙 FeCl, HNO H,SiO Cu(OH)2 8.宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说 法正确的是 () Naz CO3 Cuz(OH)2CO3 0,H,0.c0:Cu浓疏酸，△，CuS0, Cu(OH)2·2CuCO: 孔雀石颜料 ① ② ③ 蓝铜矿颜料 A.反应①②③均为氧化还原反应 B.孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C.保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D.孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 单元过关（二）化学第2页（共8页） 4 9.在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 () A.海带提碘：膜的四氯化碳溶液浓NOH溶液合T、IO溶液5%H,s0,溶液含2的悬 分液 浊液过滤， B,航天器中利用萨巴蒂尔反应器再生氧气：C0,直集一定浓度C0,一定条件 H,0电解0， H2O 工业制硝酸：NH,保化→NO2SHN( D.海水提镁：海水 CaOD,Mg(OH,盐酸MgC溶液电每Mg 10.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。 工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A Br2 浓缩海水C溴水SO:Br-Cl溴水蒸B, B NaOH Na O:Na:O H:ONaOH C Al 铝土矿(Al,0)HCLAICI,电解A1 空气 98.3%的浓硫酸吸收 D H2SO, 黄铁矿(FeSz) 空气，S 燃烧 400~500℃催化剂产S0g H2SO4 11.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A.氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉 B.CaSO4溶解度小，可用于制作豆腐 C.聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 D.硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂 12.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C.二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 D.KMnO4分解生成O2,浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 单元过关（二）化学第3页（共8页） 13.对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 A 白磷 NO2 火碱 NH HSO H2O B 金刚石 SiOz C2 H:OH NaHCO AgCl C 石墨烯 Mn2O7 Cu(OH)2 NaHS D C60 S03 NH3·H2O 小苏打 BaSO4 14.氮、硫及其化合物的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 含N物质 +含S物质 酸 -●Z 氧化物 w b 单质 氢化物 N的化合价+5+4+2 0 -3 -20 +4+6S的化合价 A.a、b、u、v、w均能作还原剂 B.常温下，e、z的浓溶液不与铁反应 C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 15.我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了一种富含水分子和铵的未知矿物晶 体。研究发现，这些月球水和铵以一种水合盐的形式存在，其中铵、镁、氯、水在晶体中的 质量分数分别约为7.02%、9.36%、41.52%、42.10%。下列说法正确的是 () A.该水合盐的化学式为NH4MgCl3·6H2O B.该水合盐晶体属于复盐，是共价晶体 C.NHt的VSEPR模型为正方形 D.氯化镁和氯化铵按照一定的比例混合，溶于蒸馏水后，可通过蒸发结晶得到该晶体 单元过关（二）化学第4页（共8页） 16.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 B D 物质 生铁、铝合金、青铜 NaCl、MgCl2、Al2O3 SO2、NH3、Cl2 CO2、NO2、Mn2O7 类别 均为合金 均为离子化合物 均为非电解质 均为酸性氧化物 合金的硬度、熔点一 利用它们的熔融态 它们的水溶液均能 与碱反应均生成盐 性质 般高于成分金属 电解制备金属单质 导电 和水 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)如图所示的物质转化关系中，A、B为气体，C为金属单质且焰色试验呈黄色；D 能使品红溶液褪色，且A、D、H、I含同种非金属元素，I是一种常见的强酸。 点燃 Cu △ G B 回答下列问题： (1)G的化学式是 ,F的电子式是 (2)I与Cu反应生成D的化学方程式是 (3)在常温下将A、D混合，产物中氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中转 移电子的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)检验I溶液中阴离子的操作为 (5)将标准状况下11.2L气体D通入到750mL1.0mol·L-1G溶液中，充分反应后 溶液中两种盐的物质的量之此n(正盐)：n(酸式盐)=。 要鉴别两种盐，下 列试剂合适的有 (填标号)。 单元过关（二）化学第5页（共8页） A.Ca(OH)2 B.BaCl2 C.Ba(OH)2 D.CaCl2 18.（14分)关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 回答下列问题： (1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离（例如水的自 耦电离：2H2O=一H3O+十OH)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论 将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。 例如，液态N2O4发生自耦电离：N2O4NO++NO3,此时NO+即为该液态 N2O4的酸，NO3即为该液态N2O4的碱。已知液氨(NH3)会发生自耦电离，类比 水的自耦电离写出其自耦电离方程式： ,其中 为液氨的酸， 为液氨的碱。 (2)CH4和CO2经如图流程反应可实现CO2高效转化（主要产物已标出），是实现“双 碳”经济的有效途径之一。 CO、H2、CO, CaO、Fe,Oa CH4、CO2、HO CaCO3、Fe ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性 氧化物的是 ②反应I在一定条件下发生反应的化学方程式为 该反应中CH4 (填标号)。 a.只作氧化剂 b.只作还原剂 c.既作氧化剂又作还原剂 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,O,十4C0高温3Fe十4CO2,用单线桥表示电子转移的方向和 数目： 单元过关（二）化学第6页（共8页） 19.(14分)物质集合M中含有常见物质Na2O2、Na2CO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na,这些物质 按照如图所示方法进行分类。 能，C组 能否与冷 →A组 水反应 M按照单质与化合物分类 香，D组 能，组 能否在熔 B组 融态导电 否，F组 回答下列问题： (1)B组物质中属于非电解质的物质为 ,其中水溶液显碱性的原因用方程式 表示为 (2)C组物质中能与冷水反应生成还原性气体的化学方程式为 (3)D组物质的共同点是常温下在 中会发生钝化。 (4)写出D组中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (5)写出F组中的酸性氧化物与硫化氢反应的化学方程式： (6)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为3：4，这 两种物质的物质的量之比 (等号前填 写物质的化学式，等号后填数字)。 20.(14分)纯碱(N2CO3)是重要的化工原料，利用以下两种方法制备纯碱。回答下列 问题： 方法一： 饱和①通入足量aa和食盐的②通入足量b溶液中有NaHCO, 食盐水 饱和溶液 晶体析出 习③，NaHc0晶体县纯碱 母液 单元过关（二）化学第7页（共8页） (1)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)a、b的化学式分别为 (3)按照交叉分类法，Na2CO3属于 和 (4)实验室中进行第③步操作的名称是 (5)母液中的阳离子有Na+、H+和 (填化学式)。 方法二： →气体A NaCl 浓HS0, →可燃性气体C 正盐B 焦炭 高温 →合物D置化合物.c0, (6)浓H2SO4与NaCl反应时体现了 (填“强氧化性”“难挥发性”或“强 酸性”)。 (7)已知D由两种元素组成，写出B转化为C、D的化学方程式： (8)写出D转化为E的化学方程式： 单元过关（二）化学第8页（共8页）·化学· 2026一2027学年 化学·物质的组成、性 一、选择题 1.A【解析】富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的 同素异形体，属于新型无机非金属材料，A正确； 金刚砂特指碳化硅(SiC),氮化硅(Si3N4)是另一 种高性能陶瓷，B错误；航天器使用的高温结构陶 瓷主要成分为氨化硅或碳化硅（新型无机非金属 材料)，传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C错误； 二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全 反射性能好，而非导电能力强，D错误。 2.B【解析】淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而 非果糖，A错误；硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要 源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确；含 铝化合物，如A12O3,是两性氧化物，但陶瓷的耐 腐蚀性主要取决于其致密结构，而非铝化合物的 存在直接导致不耐酸碱腐蚀，C错误；Fe2O3含量 高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低含量Fe2O,以保 证洁白，D错误。 3.A【解析】洁厕灵洗马桶、碳酸钠浸泡除水垢、厨 余垃圾沤肥时都有新物质生成，都涉及化学变化， 而海水晒盐时无新物质生成，不涉及化学变化，故 选A。 4.A【解析】聚醚醚酮(PEEK)是一种高性能热塑 性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子 材料，A正确；现代芯片的核心材料是单质硅，二 氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B 错误；核聚变是通过原子核反应释放能量（核能」 光能/热能)，不涉及化学键断裂或形成，因此不属 于化学能转化，C错误；钍(Th)位于元素周期表第 七周期钢系，属于f区元素，D错误。 5.B【解析】1Ca和oCa质子数相同，中子数不同， 互为同位素，1Ca的质量数为41，质子数为20，中 子数为41一20=21，A正确：41Ca的半衰期长短与 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 知，41Ca衰变一半所需的时间是14C衰变一半所需 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 获1C原子的过程中无新物质生成，属于物理变 化，D正确。 6.B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D 正确。 7.C【解析】Fe(OH)3不能一步反应转化为 FeCl2,A错误；N2不能一步反应转化为NO2,B ·5 参考答案及解析 度单元过关（二） 质和分类及化学计算 错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H2SiO3分解 可生成SiO2,C正确；Cu不能一步转化为Cu(OH)2, D错误。 8.B【解析】反应①②中涉及元素化合价变化，为 氧化还原反应，反应③的化学方程式为3CuSO4十 3Na2CO3+H2O-Cu(OH)2·2CuCO3+CO2个 十3Na2SO4,各元素化合价不变，是非氧化还原反 应，A错误；Cu(OH)2·2CuCO3和Cu2(OH)2CO3 受热分解都可能生成黑色固体CuO,B正确；古画 主要由纸张与绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧 化，Cu2(OH)2CO3不易被氧化，C错误；孔雀石颜 料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸 腐蚀，D错误。 9.B【解析】碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反 应生成碘化钠、碘酸钠和水，得到I、IO3,A错 误；二氧化碳富集，再与氢气在一定条件下反应生 成水，电解水得到氧气，B正确；工业制硝酸，氨气 与氧气催化氧化生成一氧化氨，一氧化氨氧化为 二氧化氨，二氧化氨水合生成硝酸，C错误；海水 加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反 应生成氯化镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，D 错误。 10.A【解析】海水浓缩，其中Br与C2反应，生成 Br2,Br2吹出后用SO2吸收，生成Br,Br再次 与C2反应生成溴水，经蒸馏形成溴蒸气，A正 确；生成氢氧化钠时，不能用金属钠作为原料，因 为金属钠成本高，B错误；A1Cl3为共价化合物， 不能通过电解生产Al,工业上直接电解Al2O3 生产A1,C错误；工业制硫酸用黄铁矿氧化生成 S02,再将其氧化成SO3,用98.3%的浓硫酸进 行吸收SO3(因与水反应放热，为避免产生酸 雾)，D错误。 11.C【解析】液氨汽化时会吸收周围环境中的热 量，可用于局部冷冻麻醉，与其稳定性无关，A错 误；CaSO4为电解质，能使胶体聚沉而以沉淀析 出，可用于制作豆腐，B错误；聚乳酸具有生物相 容性，酯基易水解，易降解，可用作手术缝合线，C 正确；硅酸钠溶液具有良好的黏结性，常用作黏 合剂，与耐热性好无关，D错误。 12.D【解析】CI○2具有强氧化性，能有效杀灭微 生物，可用于自来水消毒，A正确；乙二醇与水混 合后显著降低凝固点，可用作防冻液，B正确；二 氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，对 光具有良好的传导性，可用于光导纤维的制造，C 4 2027 正确；KMO4用于水果保鲜是因强氧化性吸收 乙烯，而非分解生成O2,D错误。 13.D【解析】NO2不是酸性氧化物，A错误； C2HOH不是碱，B错误；I2为单质，不是电解 质，C错误；C60是碳元素形成的一种单质，SO 属于酸性氧化物，NH3·H2O属于一元碱，小苏 打是NaHCO3,NaHCO3是酸式盐，BaSO4属于 电解质，D正确。 14.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为 N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S,v 为S,w为SO2,x为SO3,y为H2SO3,z为 H2SO4。由分析可知，a为NH3,b为N2,u为 H2S,v为S,w为SO2,其中S和N的化合价均 不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，A 正确；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表 面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B错误； 题述物质中属于电解质的有H2S、H2SO3、 H2SO4、HNO3,因此除y外，还有3种物质属于 电解质，C错误；二氧化氨不属于酸性氧化物，D 错误。 15.A【解析】根据题意可知，n(NHt):n(Mg2+): n(C):n(H,0)=7.02%:9.36%,41.52%, 18 24 35.5 42.10%=1:1:3:6,则该水合盐分子式为 18 NH MgCl3·6H2O,A正确；该水合盐中含有铵根 和镁离子两种阳离子，氯离子一种酸根离子，属于 复盐，为离子晶体，B错误；NH中N的价层电 子对数为4+5-1-1×4 2 4,无孤电子对，其 VSEPR模型为正四面体形，C错误；该水合盐含 有结晶水，结晶水合物应采取冷却结晶的方法制 备，而不是蒸发结晶，D错误。 16.B【解析】生铁、铝合金、青铜都属于合金，合金 的硬度一般高于成分金属，熔，点一般低于成分金 属，A错误；NaCl、MgCl2和Al2O3均是离子化 合物，电解熔融态的上述化合物，可制备金属，B 正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解 质，C错误；NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚 硝酸钠和水，属于氧化还原反应，O2不是酸性 氧化物，D错误。 二、非选择题 17.(1)NaOH(2分)Na[:0:0:]Na(2分) (2)Cu+2H,S04(浓)△CuS0+S02↑+ 2H2O(2分) 4 单元过关 (3)2NA(2分) (4)取少量溶液于试管中，先滴入盐酸无明显现 象，再滴加BaCL2溶液，出现白色沉淀，则证明含 有S0?(2分) (5)1:1(2分)BD(2分) 【解析】观察转化关系图，I为强酸且与Cu在加 热条件下发生反应，结合产物D能使品红溶液褪 色可知I为H2SO4,D为SO2,A是气体且燃烧 生成SO2,则A是H2S、B是O2、C是金属Na、F 是NazO2,E是H2O、G是NaOH、H是SO3,I 是H2S04。 (1)G的化学式为NaOH,F为Na2O2,电子式 为Na[o:o:]Na。 (2)浓硫酸与铜在加热条件下的反应为Cu十 2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,◆+2H,0。 (3)H2S和SO2混合发生反应：2H2S+SO2 3S↓十2H2O,在反应中，3mol硫有2mol是氧 化产物，1mol是还原产物，二者的质量差 为32g,此时反应中转移电子为4mol;当反应中 氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中 转移的电子数目为2NA。 (4)检验硫酸根的实验操作为取少量溶液于试管 中，先加入盐酸无明显现象，再滴加BaCL2溶液， 出现白色沉淀，证明含有SO。 (5)标准状况下11.2LS02的物质的量为 0.5mol,通入含0.75 mol NaOH的溶液中，设 生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为 xmol、ymol,则x十y=0.5,根据钠元素守恒得： 2x十y=0.75,两式联立得：x=y=0.25,产物中 n(Na2SO3):n(NaHSO3)=0.25:0.25=1:1。 要鉴别亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，可以选用BaCl2 或CaCl2,B、D符合题意。 18.(1)2NH=NH2+NH(2分)NH(1分) NH2(1分) (2)①H20、Fe3O4、Ca0、CaCO3(4分，一个1分， 写错不得分)CO2(1分) ②CH,+C0,-定条件2C0+2H,(2分)c1分) 8e- (3)ie,0,十4C0高温3Fe+4C0,(2分) 【解析】(1)根据举例：水的自耦电离：2H2O HO+十OH;液态N2O4中发生自耦电离： N2O4一一NO++NO3;已知液氨会自耦电离， 则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式： 2NH3一NH2十NH,其中自耦电离出的具有 ·化学· 溶液特征的阳离子称为酸，则NH为液氨溶液 的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则NH2为 液氨溶液的碱。 (2)①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物 为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的 是H2O、FeO4,CaO、CaCO3,凡是能与碱反应生 成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化 物的是CO2。 ②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生 反应的化学方程式为CH,十C0,一定条件2C0 +2H2,该反应中CH4中C元素由一4价升高为 +2价，H元素由十1价降为0价，CH4既作氧化 剂又作还原剂，故选c。 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,0,十4C0高温3Fe十 4C02,铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转 移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方 8e 向布货目为e.0,十C0高gFe十1C0,. 19.(1)SO2、NH3(2分)NH3+H2O=NH3· H2ONH+OH-(2分) (2)2Na+2H2O-2NaOH+H2↑(2分)》 (3)浓硝酸（或浓硫酸）(2分) (4)2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH)4]-+ 3H2个(2分) (5)S02+2H2S=3S￥+2H2O(2分) (6)Naz O2 Naz CO3 1 2 Na2 CO3 Na2O221)(2分) 【解析】物质集合M中，单质有Al、Fe、Na,化合 物为Na2O2、Na2CO3、SO2、NH3。由图示可知， B组为化合物，则A组为单质Al、Fe、Na。A组 中，Na能与冷水反应，即C组；Al、Fe为D组，化 合物中，Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，在熔 融状态下能导电，属于电解质为E组；SO2、NH 在熔融状态下不导电，为非电解质，是F组。 (1)由分析可知，SO2、NH3为非电解质，其中 NH3与水反应生成弱碱NH3·H2O,原因用方 程式表示为NH3十H2O==NH3·H2O=→ NHt+OH-。 (2)由分析可知，C组物质为Na,其与冷水反应的 化学方程式为2Na十2H2O—2NaOH+H2个。 (3)D组物质是Al、Fe,常温下在浓硫酸、浓硝酸 中会发生钝化，表面的Al、Fe被氧化为致密的氧 化物薄膜，阻止内部金属被进一步氧化。 (4)D组中A1是两性金属，可以与强碱反应，其 参考答案及解析 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2A1十 2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2个。 (5)F组物质是SO2、NH3,SO2是酸性氧化物， 其与硫化氢反应的化学方程式为SO2+2H2S —3S1+2H20。 (6)E组物质为Na2O2、Na2CO3,设混合物中二 者物质的量分别为n1、n2,则金属Na的物质的 量为2n1十2n2,氧原子的物质的量为2n1十3n2, 由题意可知，混合物中金属原子与氧原子的物质 的量之比为3：4，即(2n1+2n2):(2n1+3n2)= 3:4,计算可得n1:n2=1：2,即Na2O2: Na2CO3=1:2. 20.(1)玻璃棒、烧杯(2分) (2)NH3(1分)CO2(1分) (3)钠盐(1分)碳酸盐(1分) (4)过滤(1分) (5)NH(1分) (6)难挥发性(2分) (7)Na,S0,十4C高温NaS+4C0个(2分) (8)Na,S+CaC0,商温CaS+Na,C0,(2分) 【解析】(1)配制饱和食盐水，只需要向烧杯中加 足量NaCl,再加入水，搅拌加速溶解即可，故需 要的是烧杯、玻璃棒。 (2)根据上述分析可知，a、b分别为NH3、CO2。 (3)根据碳酸钠Na2CO3的阳离子和阴离子种类 的不同，可以划分为钠盐、碳酸盐。 (4)析出碳酸氢钠晶体之后，经过过滤操作可以 得到碳酸氢钠固体。 (5)侯氏制碱法析出碳酸氢钠晶体的原理为 NaCl+NH3 +CO2+H2O-NaHCO3+ NHCl,由此可知，母液中还有NH,Cl,即阳离子 还有NH。 (6)NaCl与浓H2SO4反应生成气体A(HCl)和 正盐B(Na2SO4),浓H2SO4与NaCl反应制备 HCI气体，体现的是浓硫酸难挥发的性质，其化 学方程式为2NaC1+HS0,(浓)△Na,SO,十 2HC1↑。 (7)正盐B为硫酸钠，其与焦炭高温下反应产生 可燃性气体只能是CO,而S元素被还原，得到的 化合物D为Na2S,则相应的化学方程式为 NaS0,十4C商温NaS十4C0个。 (8)Na2S与CaCO3反应生成Na2CO3,属于复分 解反应，其化学方程式为NaS十CaCO,高温 CaS+Na2CO3。 4