单元过关(一) 化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(广东专版)

2026一2027学年度单元过关（一） 化学·化学计量在实验中的应用 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na一23A1一27P一31 S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Br-80Ag-108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 2 3 4 6 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1.定影剂使用原理为AgBr十2Na2S2O3一Nag[Ag(S2O3)2]+NaBr,使用时应控制体系 pH,否则易发生副反应：S2O?十2H+一S↓十SO2个十H2O。设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 () A.100mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中，S2O号数目小于0.01Na B.正常使用时，每溶解94 g AgBr,生成配位键数目为NA C.体系pH过小时，每生成18gH2O,转移电子数目为2NA D.理论上，当发生副反应后剩余溶液比发生副反应前减重32g时，SO2逸出数目为NA 2.CuCl2和SO2反应的化学方程式为2CuCl2+SO2+2H2O一2CuCl↓+H2SO4+ 2HCI。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.1L1mol·L-1CuCl2溶液中含Cu2+的数目为Na B.1mol基态Cu+的价电子数目为10NA C.每消耗11.2LSO2,转移电子的数目为NA D.每消耗18gH2O,生成H+的数目为Na 3.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () A.标准状况下11.2LSO3中原子总数为2NA s0,1①， ②广S0 B.反应①每消耗4.8gSO2,断裂的氢硫键数目为0.3NA H,S- 碱，△LS C.反应②每生成0.1mol氧化产物，转移电子数为0.2NA D.100mL1mol·L1Na2SO3溶液中，SO?的数目为0.1Na 单元过关（一）化学第1页（共8页） 厚积分秒之功，始得一鸣惊人 0里an里a0 4.HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。可用王水清除残留HgS粉末：3HgS十12HC1+ 班级 2HNO3一3H2HgCL4+2NO个+3S+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 错误的是 姓名 A.标准状况下，11.2LNO含原子总数为NA 得分 B.0.5L12mol·L-1盐酸含C1-数为6Na C.0.3 mol HgS完全反应时生成的H2O含o键数目为0.4Na D.每生成6.4gS时转移电子数为0.4NA 5.2025诺贝尔化学奖获奖成果走向实用化、工业化。我国科学家开发的具有可变孔径的 新型三维MOF材料，在气体吸附与分离领域，MOF材料凭借其高比表面积和可调控的 孔道结构，能够实现对常见气体小分子的靶向吸附，实现了从C2H2、C2H4、C2H混合气 体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之 间的定量关系为√产。下列叙述正确的是 M2 A.同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B.常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H。 C.标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H含原子数之比为1：1：1 D.常温常压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H所含极性键数之比为1：2：3 6.氮及其化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () O能化剂感9还原程！y还原新L、 反应① A.常温下，1LpH=11的氨水中含有OH数目为10-3NA B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1NA C.反应①中生成1molN2转移的电子数为2.4NA D.标准状况下，2.24LY中所含质子总数为2.2NA 单元过关（一）化学第2页（共8页） 4 7.配制100mL0.100mol·L1Na2C03溶液，部分过程示意如图所示。 C0 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C.定容时仰视刻度线，则所配溶液c(Na2CO3)<0.l00mol·L-1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 8.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () 生物体 有机硫 煤、石油等化石燃料 燃烧 SO' HS 大气中的S02 火山喷发 A.32gSg分子中含有的质子数为20NA B.标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为0.1NA C.pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05NA D.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHCI气体中，H+的数目为NA B.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 C.4.6gNa与0.5L0.1mol·L1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D.已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA 单元过关（一）化学第3页（共8页） 10.海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O一5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3, 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.标准状况下，44.8LH2O含有2NA个水分子 B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO的物质的量为0.1mol C.反应中消耗3 mol Bra2转移的电子数约为5×6.02×1023 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 11.黄铜矿(CuFS2,S元素为一2价)是冶炼铜的原料之一，用H2O2溶解黄铜矿的反应 为CuFeS2+H2O2+H2SO4→CuSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。设NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.34gH2O2中所含分子数目为2NA B.1L1mol·L-1CuSO4溶液中含Cu2+的数目为NA C.等物质的量的H2O和H2O2中所含O一H键数目均为2NA D.反应中生成9molH2O转移的电子数目为17NA 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.124g白磷(P4)含有的共价键数为6NA B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA C.50mL12mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D.0.5 mol NaBH4晶体中o键的数目为2Na 13.科学家发现：在加热时，用氯化铜作催化剂，空气中的O2可以氧化HC1气体制取C2, ④CI十O,CC2HQ十2C,。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法确的是(） A.反应中转移的电子数为4NA B.标准状况下，消耗11.2L空气时，产生的Cl2分子数为NA C.9g水中含有的孤电子对数为NA D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5Na 单元过关（一）化学第4页（共8页） 14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA B.0.1 mol Na2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2数目为0.2NA C.常温常压下，1 mol SiO2晶体中有2NA个Si一O键 D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原， 则电解过程中转移电子数目为0.6NA 15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数日为0.3Na B.1L1mol·L1三氟乙酸溶液中，H+的数目为Na C.常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA D.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，气体中含有的分子数目为NA 16.V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体， Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () 0 A.1molW与足量V反应，可生成X的分子数目为2NA B.反应①每生成1molY,转移电子的数目为5Na C.标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目为3NA D.1molZ溶于Q中，可生成阴离子的数目为Na 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)化学计量是化学定量研究的基础。回答下列问题： (1)标准状况下，若6.72LO3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含m的式子表示)。 单元过关（一）化学第5页（共8页） (2)将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL,该溶液中Na+ 的物质的量浓度为 (3)12.4gNa2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原 子质量为。 (4)现有16.0gC0和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为 ②混合气体中氧原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸，该浓硫酸的物质的量浓度 为 、。 化学实验室需要0.6mol·L1硫酸溶液480mL。需该 浓硫酸体积为 mL(保留1位小数)。 18.(14分)回答下列问题： 工.物质的量是高中化学常用的物理量。 (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO?-)= (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2olC1-,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 (4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3在高温条件下恰好完全反应（生成Fe与 CO2)后，生成Fe的质量为 g。 Ⅱ.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L,设NA 为阿伏加德罗常数的值。 (5)计算该混合气体的平均摩尔质量： (6)混合气体中碳原子的个数： 单元过关（一）化学第6页（共8页） 4 (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 气球 NaOH溶液 浓硫酸 ①气球中收集到气体的摩尔质量： ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 0 19.(14分)CuS04·5H20称为胆矾（或曾青）一中药材名，我国古代曾将其用于制药。 回答下列问题： (1)CuSO4·5H2O所属的物质类型为 (填标号)。 A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.无机物 E.有机物 (2)当光束通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，其本质原因是 (3)用胆矾固体配制90mL0.1mol·L1CuSO4溶液。 ①需要称量 gCuS04·5H20。 ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量 (填“偏多”“偏少” 或“不影响”)。 (4)利用铜屑、过氧化氢溶液和稀H2SO4可制备胆矾。 实验室用10mL18.4mol·L1浓硫酸稀释成100mL的稀硫酸，稀释后的稀硫酸 物质的量浓度为 mol·L-1。 (5)用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量一体积浓度，单位 为g·L1。现有20℃时的CuS04饱和溶液，质量一体积浓度为200g·L1,则该 溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 单元过关（一）化学第7页（共8页） 20.(14分)某化学实验室需要0.2mol·L1硫酸铜溶液480mL,根据溶液的配制情况， 回答下列问题： ② ⑦ (1)如图所示的仪器中配制溶液不需要的是 (填标号)，配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是胶头滴管、 (填仪器名称)。 (2)现有①100mL、②250mL、③500mL、④1000mL四种规格的容量瓶，配制480mL 0.2mol·L1硫酸铜溶液，选用的容量瓶是 (填标号)；应称量胆矾的质量 为g。 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→⑧→ →④（填标号）。 (4)在配制过程中，下列操作正确的是 (填标号，下同)，其他操作都准确，能引起 误差偏低的有 A.将容量瓶洗涤干净，烘干再使用 B.转移液体时，将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 C.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.定容时，俯视刻度线 单元过关（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2026一2027学年度单元过关（一）】 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 60H一S0?+2S2-+3H20,S0号为氧化产 1.D【解析】Na2SzO3溶液中S2O会发生水解， 物，S元素由0价升高到十4价，每生成0.1mol 导致其浓度降低，因此100mL0.1mol·L1 SO?转移电子数为0.4NA,C错误；SO?会发生 Na2S2O3溶液中，S2O数目小于0.01NA,A正 水解，n(Na2SO3)=0.1mol的Na2SO3溶液中， 确；定影剂使用时，AgBr与S2O?形成配离 SO号的数目小于0.1NA,D错误。 子[Ag(S2O3)2]3,1个[Ag(S2O3)2]3-中Ag+ 4.C【解析】标准状况下，11.2LNO的物质的量 的配位键个数为2,94 g AgBr的物质的量为 为0.5mol,含1mol原子，原子总数为NA,A正 94g 188g·molT=0.5mol,生成配位键数目为Na, 确；盐酸完全电离，故0.5L12mol·L1盐酸含 6 mol Cl,CI数目为6NA,B正确；由题千可知， B正确；体系pH过小时，S2O?可能发生副反应： 0.3 mol HgS完全反应时，生成0.4molH2O, S2O+2H+-S￥+S02个+H20,反应中S 0.4molH20含0.8molo键，C错误；6.4gS的 元素从十2价分别变为0价和十4价，每生成18g 物质的量为0.2mol,硫由一2价升至0价，故生成 H20(1mol),生成1molS,转移电子数目为 0.2molS时转移0.4mol电子，转移电子数为 2NA,C正确；发生副反应S2O?十2H+—SV十 0.4NA,D正确。 SO2个+H2O时，溶液减重32g时，说明生成的S 5.D【解析】同温同压下，气体扩散速率与相对分 和SO2的总质量为32g,结合S和S02物质的量相 子质量的平方根成反比。三种气体相对分子质 羊，国生成S0,新质的量为行a,日为行N, 量：C2H2(26)<C2H4(28)<C2H6(30),故扩散速 D错误。 率应：C2H2>C2H4>C2H,A错误；根据理想气 2.B【解析】1L1mol·L1CuCl2溶液中，CuCL2 体状态方程pV=nRT,常温下等物质的量气体， 物质的量为1LX1mol·L-1=1mol,完全电离 压强与气体体积成反比，题目未说明体积，无法比 产生1 mol Cu+,但Cu+会发生水解，数目小于 较压强，B错误；标准状况下等体积气体的物质的 NA,A错误；基态Cu+的电子排布为[Ar]3d0,价 量相等，1molC2H2、C2H4、C2H6含原子数分别 电子排布式为3d,有10个价电子，1 mol Cu+价 为4mol、6mol、8mol,原子数之比为2：3：4，C 电子数目为10NA,B正确；未说明11.2LSO2所 错误；常温常压下等体积气体物质的量相等， 处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； C2H2含2个极性键(C-H)、C2H含4个(C-H)、 18g C2H含6个(C一H),极性键数之比为2：4：6= 18gH,0的物质的量为18g:nm0T=1mol,从 1：2:3,D正确。 反应方程式可知，消耗2molH2O生成4molH+ 6.B【解析】NH3与O2在催化剂、加热条件下反应 (1molH2SO4电离出2molH+,2 mol HCI电离 生成X,NH3与X反应生成N2,则X为NO,NO 出2molH+),故消耗1molH2O生成2mol 与O2反应生成NO2,NO2部分转化为N2O4,即 H+,数目为2NA,D错误。 存在可逆反应2NO2—一N2O4,Z为NO2和 3.B【解析】标准状况下SO3不是气体，无法用气 N2O4的混合物，NO与还原酶I反应生成Y,Y 体的摩尔体积计算物质的量，A错误；反应①为 与还原酶Ⅱ反应生成N2,Y为N2O。常温下，1L S02+2H2S—3S1+2H20,每消耗4.8gS02 pH=11的氨水中OH物质的量为10-3mol·L1× 即0.075mol,消耗0.15molH2S,氢硫键数目为 1L=10-3mol,含0H-的数目为10-3NA,A正 0.15×2×NA=0.3NA,B正确；反应②为3S十确；常温常压下，Z为NO2和N2O4的混合物，4.6g 。1 4 2027 单元过关 NO2、4.6gN2O4物质的量分别为0.1mol、 3 mol Bra2,其中有0.5 mol Bra2被氧化成NaBrOa, 0.05mol,则4.6gZ中含有的分子数小于 有2.5 mol Br2被还原成NaBr,整个过程中转移 O.1NA,B错误；反应①为NH3与NO反应生成 电子的物质的量为5mol,数目约为5×6.02× N2和H,0:4NH,十6NO-定条件5N2十6H,0, 1023,C正确；氧化产物是NaBrO3,还原产物是 每生成5molN2转移12mol电子，则生成1mol NaBr,由化学计量数可知氧化产物与还原产物物 N2转移电子物质的量为2.4mol,转移电子数为 质的量之比为1：5，D错误。 2.4NA,C正确；1个N2O中有22个质子，标准状 11.D【解析】34gH2O2的物质的量为1mol,所 况下2.24LN2O物质的量为0.1mol,含质子物 含分子数目为NA,A错误；因CuSO4溶液中 质的量为2.2mol,含质子数为2.2NA,D正确。 Cu+会水解，所以1L1mol·L1CuSO4溶液 7.C【解析】需要称取Na2CO3的质量为n=cVM 中含Cu2+的数目小于NA,B错误；1个H2O和 =0.100mol·L1×0.1L×106g·mol-1= H2O2中均含2个O一H键，则等物质的量的 1.06g,但托盘天平精确度为0.1g,无法称取 H2O和H2O2中所含O一H键数目相等，但不一 1.06g,A错误；容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸 定是2NA,C错误；配平用H2O2溶解黄铜矿的 馏水洗涤2~3次，无需干燥，残留蒸馏水不影响 反应为2 CuFeS2+17H2O2+H2SO4一 溶液浓度，B错误；定容时仰视刻度线，会导致溶 2CuSO4+Fe2(SO4)3+18H2O可知，每生成 18molH20,反应转移34mol电子，则生成 液体积V偏大，由c=可知，n不变时c偏小，即 9molH2O转移的电子数目为17NA,D正确。 所配溶液c(Na2CO3)<0.100mol·L1,C正确； 12.C【解析】1molP4中有6molP-P,则124g 摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶 白磷（为1molP4)含有的共价键数为6NA,A正 颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小， 确；100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含 D错误。 46g乙醇、54g水，46g乙醇（为1mol)含1mol 8.D【解析】Sg分子由S原子构成，1个S原子含 氧原子，54g水（为3mol)含3mol氧原子，共 有16个质子，故32gS8分子中含有的质子数为 4mol,氧原子数为4NA,B正确；随着盐酸变稀， 32g 8x32 g mol-TX8X16X NA mol-1-16NA,A 无法与MnO2继续反应，故50mL12mol·L1 盐酸无法完全反应，转移电子数小于0.3NA,C 错误；标准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体 错误；NaBH4为离子键构成的离子化合物，存在 积计算物质的量，B错误；pH=1的H2SO4溶液 Na+与[BH,],1个[BH4]中有4个o键， 氢离子浓度为0.1mol·L1,没有给出溶液体积， 0.5 mol NaBH4固体中o键数为2NA,D正确。 不能求氢离子的数目，故无法求氢气分子数目，C 13.C【解析】未说明消耗反应物的物质的量，无法 错误；1 mol NaHSO,晶体中含有1mol钠离子和 计算反应中转移的电子数，A错误；空气中不只 1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为 含有O2,消耗11.2L(标准状况下)空气时，消耗 2NA,D正确。 O2的物质的量小于0.5mol,产生的Cl2分子数 9C【解析】HCl气体是由分子构成，未发生电离， 小于NA,B错误；1个H2O分子中，孤电子对数 无H+,A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和 比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数 为 X(6-2×1)=2,9g水的物质的量为 计算溶解金属的质量，B错误；4.6gNa的物质的 0.5mol,含有的孤电子对数为NA,C正确； 量为0.2mol,与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量 11.2L(标准状况下)Cl2的物质的量为0.5mol, 不足，水也会和钠反应，故Na完全反应，转移的电 C2和水的反应：C2+H2O=H++CI+ 子数为0.2NA,C正确；含氧酸中羟基氢原子有酸 HCIO,是可逆反应，则溶液中氯离子数小于 性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol 0.5NA,D错误。 H3PO2含羟基数为NA,D错误。 14.A【解析】H2180和2H2O摩尔质量均为20g· 10.C【解析】标准状况下H2O不是气体，无法确 mol-1,中子数均为10，故18gH2180和2H20的 定其物质的量，A错误；CO?在溶液中会水解， 导致其物质的量小于0.1mol,B错误；每消耗 混合物中，所含中子数为20 .18. 10NA=9NA,A正 ·2· ·化学· 参考答案及解析 确；Na2O2与CO2或H2O反应的方程式为 (4)①40g·mol1(1分) 2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2,2Na2O2+ ②0.7NA(2分) 2H2O一4NaOH+O2个，根据方程式可知 (5)18.4mol·L-1(2分) 16.3(2分) Na202无论与C02还是H20反应，均为2mol 【解析】(1)在标准状况下，物质的量n(O3)= Na2O2反应生成1molO2,则0.1 mol Na2O2与 6.72L 过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出 22.4L·mol7=0.3mol,每个0，分子含3个 0.05molO2,分子数为0.05NA,B错误；1个Si 氧原子，氧原子物质的量n(O)=0.3×3=0.9mol, 原子与4个0原子形成4个Si一0键，1mol 故阿代加地罗常数可表示为m-1g。 9mol1。 SiO2晶体中含有1 mol Si原子，则有4NA个 10.6g Si一0键，C错误；补充29.4gCu(OH)2相当于 (2)nNac0,）=106g:mo=0.1mol,配成 补充0.3 mol Cu0和0.3molH2O,故转移电子 数为0.3×2NA十0.3×2NA=1.2NA,D错误。 160wl溶流c0ac0)=g=01四 15.A【解析】0.1 mol Na2 O中含有0.2 mol Na 0.1mol·L1,故c(Na+)=2×0.1=0.2mol·L1。 和0.1molO2-,0.1 mol Na2O2中含有0.2mol 取出20mL后浓度不变。 Na+和0.1molO号，因此0.1 mol Na20和 (3)Na2R含0.4 mol Na+,每摩尔Na2R提供 Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA,A 2 mol Na+,故n(Na,R)=0.4mol=0.2mol,摩 正确；三氟乙酸为弱酸，在水中部分电离，则1L 2 1mol·L1该溶液中H+数目小于NA,B错误； 尔质量M0,2m0二62g'mo。NaR中 常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，转移电子数 Na相对原子质量总和为2×23=46，故R相对原 目小于0.3NA,C错误；标准状况下，22.4LNO 子质量为62-46=16。 和11.2L02充分反应后生成22.4LNO2,因为 8.96L 存在2NO2一N2O4,所以反应后气体中含有的 (④)0m%=2.4L·mo=0.4mol,总质量 分子数目小于NA,D错误。 16.B【解析】常温下，V、W是气态单质，Z是红棕 16.0g,平均摩尔质量M=16.0g 0.4 mol 40g mol- 色气体，Q是常见液体，Z是NO2、Q是H2O;V ②设CO物质的量为n1mol,CO2为n2mol;存在 与氧气反应生成H2O,V是H2;根据元素守恒， 关系式/m十n=0.4 解得n1=0.1,n2=0.3。 W是N2、X是NH、Y是NO。合成氨是可逆反 281+44n2=16.0 应，1molN2与足量H2反应，不可能完全转化 氧原子总物质的量：1×0.1mol十2×0.3mol= 为2 mol NH3,A错误；反应①是4NH3+5O2 0.7mol,氧原子个数为0.7NA。 化剂4NO十6H,O,N元素化合价由一3升高 (5)c=1000pw_1000×1.84g·cm3×0.98 △ M 98g·molJ 为+2，每生成1 mol NO,转移电子的数目为 =18.4mol·L1。稀释配制：稀硫酸浓度：c2= 5NA,B正确；标准状况下NO2是液体，且存在一 0.6mol·L-1,体积：V2=500mL=0.500L(选 定量N2O4,22.4L中含有的原子的物质的量不 用500mL容量瓶)，所需溶质物质的量n=c2V2 是3mol,C错误；NO2溶于水时生成HNO3和 =0.6mol·L-1×0.500L=0.3mol,浓硫酸浓 NO:3NO2+H2O -2H++2NO3+NO, 2 度：c1mol=18.4molL1,所需体积：V=”- C1 1 mol NO,生成硝酸根的物质的量为3mol,D 0.3 mol 错误。 18.4molL≈0.0163L=16.3mL。 二、非选择题 18.(1)2:1(1分) 1.a19(2分y (2)3.0mol·L1(2分) (3)95g·mol-1(2分)24(1分) (2)0.2mol·L1(2分) (4)11.2(1分) (3)62g·mol-1(2分) 16(1分) (5)36g·mol-1(1分) ·3· 4 2027 单元过关 (6)0.4Na(2分) 【解析】(1)CuSO4·5H2O属于无机物的类别，其 (7)①28g·mol1(2分) 属于盐类，属于纯净物，属于化合物，故选BCD。 ②4.48L(2分) (2)胆矾溶液不是胶体，胶体有丁达尔效应，胶体 【解析】(1)含有相同氧原子数的C0与CO2的 和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小 物质的量之比为2：1，标准状况下，体积之比等 不同。 于物质的量之比，即2：1。 (3)①配制90mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液应 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol, 用100mL容量瓶，所需要的溶质物质的量为 则其中n(S0?)=0.30mol,c(S0)= 100×10-3L×0.1mol·L1=0.01mol,需要 0.3 mol CuS04·5H20的质量为0.01mol×250g· 100X10-3L=3.0mol.L1。 mol-1=2.5g。 (3)二价金属的氯化物可表示为MCl2,在9.5g ②配制100mL溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cli一，则该氯 量筒、玻璃棒、胶头滴管、l00mL容量瓶。 化物的物质的量为0.1m0l,摩尔质量为0.1m0 9.5g ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加 水量偏少。 =95g·mol-1;该金属元素的相对原子质量为 (4)溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质物质的 95-71=24。 量也不变，根据稀释定律：c1V1=c2V2,可计算得 (4)C0与Fe2O3反应的化学方程式为3C0+ 到，混合后溶液浓度为1.84mol·L1。 Fe,0,商温2Fe十3C0,标准状况下6.72LC0 (5)利用质量一体积浓度定义，根据CuSO4饱和溶 6.72L 液质量一体积浓度为200g·L1,可得溶液中溶质 的物质的量为2.4L:m01T=0.3mol,完全反 nm200 应后生成0.2 mol Fe,生成Fe的质量为0.2mol 的物质的量浓度为c=W10X1molL ×56g·mol-1=11.2g。 =1.25mol·L1。 8.96L 20.(1)①③④(2分)玻璃棒(2分) (5)n(混合气体)=2.4L·m0=0.4mol,混合 (2)③(2分)25.0(2分) 14.4g (3)⑤⑥⑦(2分) 气体的平均摩尔质量为0.4m0=36g·mo'。 (4)B(2分)C(2分) (6)C0、C02分子中都含1个碳原子，则混合气 【解析】(1)配置硫酸铜溶液需要用到托盘天平 体中碳原子物质的量为0.4mol,碳原子数为 称量硫酸铜固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需 0.4NA。 用烧杯来溶解硫酸铜，需用玻璃棒进行搅拌和引 (7)①经过题给装置，NaOH吸收CO2,浓硫酸千 流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①③ 燥后，气球中收集到的气体为CO,摩尔质量为 ④不需要，但还需胶头滴管和玻璃棒。 28g·mol-1。 (2)配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶； ②根据题意可列式：n(CO)+n(CO2)=0.4mol, 所需m(CuSO4·5H2O)=0.5L×0.2mol· 28g·mol-1×n(C0)+44g·mol-1×n(C02) L1×250g·mo11=25.0g。 =14.4g,解得n(C0)=0.2mol,n(C02)= (3)配制过程中，先计算固体质量，然后称量、将 0.2mol;标准状况下气球中收集到的CO的体 固体置于烧杯溶解、冷却溶液、将浓溶液转移到 积为0.2molX22.4L·mol1-1=4.48L。 容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容、摇匀，故顺序 19.(1)BCD(2分) 为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④： (2)粒子直径小于1nm(2分) (4)容量瓶洗涤千净不需要烘干，A错误；在转移 (3)①2.5(2分) 液体时应该玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下， ②胶头滴管、100mL容量瓶(2分) 防止液体残留在刻度线以上，B正确；定容后摇 ③偏少(2分) 匀发现液面低于刻度线，再加水会造成溶液浓度 (4)1.84(2分) 偏低，C符合题意；定容时俯视刻度线，导致加水 (5)1.25(2分) 量少，造成溶液浓度偏大，D不符合题意。