单元过关(七) 物质结构与性质-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

·化学· 参考答案及解析 元素。 铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜 (1)A为C,在元素周期表中的位置是第二周期 离子强，与元素周期律无关，C错误。 VA族。 (5)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 氧化铝熔，点高，在电解时需要加入冰晶石降低其 水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是 熔点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程 Cl,其高价氧化物对应的水化物为HCIO4。 (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到 式为2Al,0.(燃孩AI+30, 右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、A1、 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和A1单质， Cl三种元素原子半径由大到小的顺序为A>C1 使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反 >C。 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的 (4)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱， 化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O一 铝的金属性比镁弱，氢氧化铝的碱性弱于 2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使 从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的 其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物 非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF,与 Fe,O4,反应的离子方程式为3Fe+NO3十2Ht 元素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用于刻蚀 +H2O=Fe3O4十NH4。 2026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 N原子有孤电子对，则2号N原子更容易与Cu CI 形成配位键，C错误；4甲基咪唑(，C-N>)中2 1.B【解析】由结构简式可知 系统名称为3-氯 三N 号N原子上有孤电子对，能与H+反应，具有碱 丁酮，A错误；HClO的结构式为H一O一Cl,原子半 性，可以与盐酸反应生成相应的盐，D正确。 3.B【解析】CO为极性分子，N2为非极性分子， 径：C>O>H,球棍模型：C ○B正确；基态 CO分子间作用力大于N2,CO沸点高于N2,A正 确；铵根、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子 Cu+的价电子数为10，价电子轨道表示式为 对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥 3d NMW1个1，C错误；反式聚异戊二烯的结构简 力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH> NH3,B错误；金属性：Mg>Al,则离子键百分数： HC HC、 CH MgO>Al2O3,C正确；非金属性：C>Si,非金属性 式为 C=C C=C LH.C L H.C 越强，形成简单氢化物越稳定，D正确。 表示顺式结构，D错误。 4.B【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素， 对数为3，杂化方式为sp2,两个N原子均为sp2杂 Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a 化，A正确；咪唑分子含有9个。键，4-甲基咪唑分 可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未 子含有12个。键，故二者含。键的个数比为 成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环 状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为 3:4,B正确；4甲基咪唑(H,C-N二N)为五元芳 NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W 与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，图b是 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 SO3的三聚体。非金属性越强，电负性越大，非金 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和 属性：O>N>C,电负性：W>Z>Y,A错误；a分 2号N原子相比，1号N原子无孤电子对，而2号子正负电荷中心重合，是非极性分子，B正确；b分 ·25· 2 2027 单元过关 子中①为S=0键，②为S一0键，双键键长小于1 7.C【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T 单键键长，C错误；b形成的晶体为分子晶体，作用 五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是 力是范德华力，D错误。 H元素；短周期中T元素的最高价氧化物对应水 5.B【解析】氦化硼(BN)x的六方晶型与石墨类 化物的酸性最强，则T是C1元素；Y原子的最外 似，为层状结构，层内存在共价键，层间存在范德 层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排 华力，故为混合型晶体，适用于高温环境，据此分 布式是1s22s22p2,因此Y是C元素；Z与Y相邻， 析作答。由分析可知，(BN),与石墨类似，属于混 则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p 合型晶体，A错误；(BN)z与石墨类似，层间存在 能级电子数之比为6：7，则R核外电子排布式是 范德华力，层与层之间容易滑动，且适用于高温环 1s2s22p3s23p,因此R是Al元素，根据上述分 境，可作高温润滑剂，B正确；(BN):虽与石墨类 析可知：X是H,Y是C,Z是N,R是Al,T是CI 元素。同周期从左至右原子半径逐渐减小，所以 似，但由图可知，(BN),中1个B原子与3个N原 子相连，B原子最外层3个电子都参与形成共价 原子半径：Z(N)<Y(C)<R(AI),A正确；ZX是 NH3,RT3是AICL3,形成物质分子中的两种元素 键，N原子参与形成共价键后，还有两个未成键电 子，但由于N一B是极性共价键，电子更偏向于N 的电负性差别越大，则键的极性就越强，非金属元 素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于 原子，层与层之间没有自由移动的电子，故不能导 电，C错误；(BN)中每个B原子与3个N原子相 1.8,而N、CI的电负性接近，故N、H的电负性差 值小于A1、C1的电负性差值，故键的极性： 连，形成3个0键，每个N子与3个B原子相连， 形成3个。键，根据均摊法可知，平均每个(BN), ZX(NH3)<RT3(AICL),B正确；根据上述分析 可知：X是H,Y是C,YX4表示CH4,YX1o表示 中含有3x个g键，所以1mol(BN)x含有3xmol C,Ho,C4H0在催化剂、加热、加压条件下可以裂 o键，D错误。 解为CH4和CH,说明稳定性：YX(CH,)> 6,D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q Y4X1o(C4Ho),C错误；X是H,Y是C,T是C1, 为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 YT4是CCl4,YX4是CH4,CCl4在常温下为液态， 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点： 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 YT4(CCl4)>YX4(CH4),D正确。 N(1s22s22p3)、0(1s22s22p4)、F(1s2s22p);X、 8.C【解析】Z与Q只能形成2个键，故Z、Q应为 Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 第ⅥA族元素，且均为短周期，Q比Z的相对分子 未成对电子，若Y、乙为第二周期元素，则满足条件 质量增大，故Q为S,Z为O。同理可分析出，X可 的可能为C(1s22s22p2)或0(1s22s22p),C原子 形成4个键，X为C,Y为N,W为H。短周期同 序数小于N,所以Y不可能为C,可以为O,若Y、 一周期元素的第一电离能随原子序数递增一般呈 Z为第三周期元素，则满足条件的可能为 增大趋势，但在N、O或P、S等相邻元素间会出现 Si(1s22s22p3s23p2)或S(1s22s22p3s23p),Y、Z “反常”现象，N的价电子为2s22p3,半充满状态， 可与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形 第一电离能强于O,故第一电离能：N>O>C,即 成的SO才能形成CuZY4,所以Y、Z分别为O、 Y>Z>X,A错误；键长是构成化学键的两个原子 S元素，则X只能为N;W能与X形成XW3,则W 的核间距，原子半径越小键长越短，故H一N键的 为第IA族或第MA族元素，但W原子序数小于 键长(101pm)小于H-C键的键长(109pm),B N,所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分 错误；Z形成的简单氢化物为H2O,Q形成的简单 别为H、N、O、S、Cu。同周期从左到右，第一电离 氢化物为H2S,两者的空间构型均为V形，并且都 能呈增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3,处 有孤对电子，由于O的电负性大于S,O对弧对电 于半充满状态，第一电离能比O大，同主族由上到 子的吸引比S大，孤对电子对成键电子对的排斥 下，第一电离能呈减小趋势，第一电离能O大于 力也更大，导致H2O键角比H2S小，C正确；若三 S,因此第一电离能：N>O>S>H,A错误；S单 种元素形成的是铵盐，比如NHNO3,NH 质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相 与NO之间为离子键，D错误。 对分质量越大，沸点越高，故单质沸点：H<O<S, 9.A【解析】由晶胞结构可知，若位于A点的镁原 B错误；简单氢化物键角：NH3、H2O中心原子的 子的坐标为(1,0,0)，则位于小立方体体对角线上 杂化轨道类型均为$p3,孤电子对数为1、2，孤电子 的1号硫原子和2号硫原子的坐标参数分别为 对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，健角： NH>H2O,C错误；CuSN4O4H2是Cu(NH)4SO4 (任，，后)不（行，，》A三确：由品聪袋构可 配合物，配位体是NH3,配位原子是NH3中的N, 知，若以硫原子为顶点，构成的立方晶胞中硫原子 D正确。 的位置位于顶，点和面心，所以距离硫原子最近的 2 ·26· ·化学· 参考答案及解析 硫原子数目为12，B错误；由图可知，六水硫酸亚 A正确；体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标 铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤 对电子对的氧原子形成配位键，水分子的氢原子 为哈2》 B正确；每个晶胞中含有1个 与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水分子与 阴、阳离子之间的作用力不同，C错误；由晶胞结 “SmCa,”,晶胞底面为菱形，晶胞体积为 2a'c pm, 构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4种，分 1 别是顶，点上有1种、面心上有3种，D错误。 ×(150+59×5)g NA 10.C【解析】由晶胞结构可知，以位于体内的C1为 则晶体密度为p= 研究对象可知，晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2 2acx10-3 cm 个，A正确；由晶胞结构可知，以位于底面棱心的 Fe为研究对象，Fe原子周围有4个Cl和2 890√3 个NH3与Fe相连，这4个Cl和2个NH3形成 3NAX102g·cm3,C正确，原子Q的分数坐 了一个八面体，Fe位于其中，B正确；由晶胞结构 可知，Pe的个数为8X=2,的个数为4X号 1 指为0，日小体心原子坐标为（分，日，》，由 体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心， +2=4,NH,的个数为4X号+8×-4，则孩 连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三 中间体的化学式为Fe(NH3)2CL2,C错误；该晶 胞中Fe+和CI形成离子键，Fe2+和NH3形成 配位键，NH3分子间存在分子间作用力，该晶体 既具有离子晶体的结构，又具有分子晶体的结 ●N 角形 M 则原子Q到体心的 构，属于混合型晶体，D正确。 11.B【解析】CN中的C与N共用三对电子，电子 式为[sCN小，NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱 性，A错误；K4[Fe(CN)s]中K为+1价，CN为 距离为 一1价，可得铁元素化合价为十2价， )+() =√/2502+2002pm= [Fe(CN)6]-中Fe与6个CN结合，配位数为 50√41pm,D错误。 6,B正确；卤族元素包括氟、氣、溴、碘、砹等，其 第一电离能随着原子序数的增大而依次减小，C 14.D【解析】该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具 错误；HCN中碳原子σ键电子对为2，孤对电子 有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正 对为0，杂化轨道类型为sp,其空间结构为直线 确；对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可 形，D错误。 改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子 12.A【解析】1 mol HCHO含3molo键，1mol 识别能力，B正确；该杯芳烃可以包合H2O2形成 HCOOH含4molσ键，等物质的量的甲、丙所含 超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内 o键数之比为3：4，A错误；1个HCHO中C原 子形成3个。键、无孤对电子，C原子采取sp2杂 被H2O2氧化，因此能使H2O2只氧化乙烯基而 化，1个HCOOH分子中C原子形成3个o键、 不会氧化甲基，C正确；反应产物中的氧原子来 无孤对电子，C原子采取sp2杂化，B正确；Cu的 自该杯芳烃包合的H2O2,D错误。 原子序数为29，价层电子排布式为3d4s2,属于 15.C【解析】由Ce02的晶胞结构可知，O2-的配 ds区元素，Au与Cu位于同族，则Au也属于ds 位数为4，A错误；由CeO2的晶胞结构可 区元素，Zn位于ds区，C正确；HCOOH的相对 知，Ce+与O2-的最短距离为晶胞体对角线长度 分子质量大于HCHO,且HCOOH分子间能形 成氢键，所以丙的沸，点高于甲，D正确。 4anm,B错误；根据得失电子守恒可 13.D【解析】由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中 5.6L 数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上 知，xX1=22.4L·m07×2,x=0.5mol,又 下表面中一个角60°，一个角为120°，晶胞中数 知x十y=1mol,故y=0.5mol,根据化合物各 日为4X2+4×日+2+8x日-5，站合题高知， 元素化合价代数和为0，得之=1.75，故x:y:之 =2:2:7,C正确；CaO中Ca为十2价，氧化性 白球为Sm、黑球为Co,该物质化学式为SmCo, 很弱，故不能实现上述脱硝反应，D错误。 ·27· 2 2027 单元过关 二、非选择题 (4)范德华力和氢键(1分)CO2的分子直径小 4d 5s 于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 16.(1)个个☐个1分)C(2分) CH4(2分) (2)F(2分)H2O(2分)N原子孤电子对所在 (5)A(1分) 轨道可与H+的空轨道重叠形配位键(2分)乙 (6)CH4·8H2O(1分) 基有推电子作用，使N一H键极性变弱，H+不易 (7)BD(1分) 电离(2分) (8)C(1分) 7.8×1032 (3)6(2分) (2分) 【解析】(1)根据洪特规则，基态C原子价层电子 √3pa2c 【解析】(1)V是位于第四周期VB族，Nb是与V 的道示式为四 ,A错误； 2s 2p 同族的相邻周期元素，则Nb是第五周期VB族，由 CO2是共价化合物，电子式为0：C:Q,B错误； Nb的基态原子中的价电子分布在两个能级且均为 未成对电子可知，其价电子排布式为4d5s,其轨道 CH,是正四面体结构，空间填充模型为，C 4d 5s 表示式为个个个个☐幻；Nb有5个未成对 正确；H2O是共价化合物，用电子式表示H2O分 电子，第四周期中，基态原子未成对电子数比Nb 子的形成过程为H+·O+H→H:O:H,D错误。 多的元素是Cr。 (2)乙醇、甲醚分子式都是C2H6O,结构不同，属 (2)同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大， 于同分异构体，A正确；O2、O3是氧元素组成的 第VA族元素由于p能级处于半充满，较稳定， 不同单质，属于同素异形体，B错误；CO2、C0是 第一电离能高于相邻主族元素，所以与N同周期 碳氧元素组成不同氧化物，不是同素异形体，C 的非金属主族元素中第一电离能大于N的是F; 错误；甲醇不含苯环，苯甲醇含苯环，结构不相 与N同周期的非金属元素（硼除外）有C、O,其 似，甲醇、苯甲醇不是同系物，D错误。 形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O,中心 (3)甲烷分子的空间构型为正四面体形，其中心 原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，所 原子C价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3; 以键角最小的是H2O:R3N中的N原子有一对 水分子的空间结构是V形，O原子价层电子对的 孤电子对，可以与H+形成配位键，所以RN能 空间结构是正四面体形，水分子的空间结构与价 结合H+;CH3CH2NH中乙基为推电子基，使 层电子对的空间结构不一致。 N一H键极性变弱，H+不易电离，因此 (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO2的分 CH,CH2NH的pK。较大。 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H20的结 (3)C原子位于Ti原子组成的正八面体空隙中， 合能大于CH4。 所以晶体中与C最近且等距离的Ti原子的个数 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 是6；在晶胞中含有C原子的个数为4，位于30° 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 顶点的T原子的2属于该晶胞，位于120顶点 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 的T原子的日属于该晶胞，所以原子的个数 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 为4x+4×+2 .1 3+2X 1 6十4=6个，A1 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH4分子，D 错误。 3+4 原子的个数为4X =2个，晶体的密度 (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 p=4X12+6X48+2X27 则NA=7.8X102 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 2a'cNAX10-0 √3pa2c 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 CH4·8H2O。 17.(1)C(1分) (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 (2)A(1分) 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 (3)正四面体形(1分)sp3(1分)不一致(1分) 压、升温，B、D正确。 2 ·28· ·化学· 参考答案及解析 (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 ③不合理(2分)Mg2+周围都是Ca+,同种电 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C 荷相互排斥，不稳定(2分) 正确。 (2)①sp2、sp3(2分)碳一碳单电子。键少了一 18.(1)FeSO4、Fe2(SO4)3(2分)有蓝色沉淀生 个电子，所以带正电荷(2分) 成(1分)[Fe(CN).]3-+K++Fe2+ ②D(2分) KFe[Fe(CN)6]'(2分) 【解析】(1)①Ca位于第四周期ⅡA族，最外层 (2)①球形干燥管(1分) 电子数为2。同周期中，基态原子最外层电子数 ②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 比Ca少的元素有K(最外层1个电子)、Cr(最外 1分)3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,+4H,(2分) 层1个电子，价电子构型为3d54s')、Cu(最外层1 (3)①12(1分) 个电子，价电子构型为3d4s),共3种。 ②232 ②由晶胞结构可知，以位于面心的Ca+为研究对 aNA ×1030(2分) 象，Ca2+周围最近的有8个Mg2+。根据均摊法， 【解析】(I)FeO4中Fe有十2价和十3价，能和 1 晶胞中Ca2+个数为4X2=2,Mg+个数为8× 稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3;溶液中是否 含有Fe+可用K3[Fe(CN)g]检验，产生蓝色沉 +2×号-2.02个数为1+12×号-4。品胞 1 淀，离子方程式为[Fe(CN)6]3+K++Fe2+ KFe[Fe(CN)6]'。 质量m=40X2+24×2+16X4 g,晶胞体积 NA (2)①仪器D的名称是球形千燥管。 72 ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的 V=(aX10)3cm3,根据p=V,可得晶体密度 接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成 40×2+24×2+16×4 FeO4和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O 0= NAX(ax10-7)3 g·cm-3= (g)高温Fe,04十4H。 1.92×1023 NA·a3 g·cm-3。 (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离 ③不合理，Mg2+和Ca+半径相近，且均带2个单 子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离 位正电荷，体心被Mg2+占据会使同种电荷相互 子周围紧邻的氧离子的数目为12。 排斥，结构不稳定。 ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8X (2)①图中所示物质的正离子中苯环上的碳原子 十6×号=4，由化学式可知，品胞中含有1个 1 采用s2杂化，其余碳原子周围的价层电子对数 四氧化三铁，设晶体密度为pg·cm3,由晶胞 为4，采用$p3杂化；从化学键角度看，碳一碳单 的质量公式可得3×56+4X16 电子。键少了一个电子，从而带正电荷。 NA =(a×10-10)3p, ②对于[I一I一]，中心碘原子的价层电子对数 232×100。 =成键电子对数十孤电子对数，成键电子对数为 解得p一a3Nx 19.(1)①3(2分) 2张电子对在为士1：2X1-3,所以价层也于 2 ②8(2分) 1.92×102 对数为2十3=5。 NA·a9(2分) 2026一2027学年度单元过关（八) 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 子间距离改变，分子内的化学键没有变化，没有形 1.C【解析】破冰过程只是水的状态发生改变（从 成新的化学键，属于物理变化，B错误；液氧煤油 固态变为液态等)，没有新物质生成，属于物理变 发动机燃烧时，发生化学反应，化学能转化为热 化，A错误；天然气液化是气态变为液态，只是分 能，为火箭提供动力，C正确；碳化硅晶体中，原子 ·29· 22026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7N-14O一16Mg一24A1一27C1一35.5 Ca-40Ti-48Fe-54Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.下列化学用语或图示正确的是 的系统命名：2氯丁酮 B.HC1O的球棍模型：C 3d 4s C.基态Cu+的价电子轨道表示式：MMM个个 D.反式聚异戊二烯的结构简式：千HCc-CCH L HC H Jn 2.咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上 有重要的用途。如：咪唑(《 、)和4-甲基咪唑(H,CN二N)都是合成医药中间体的重要 原料。下列说法错误的是 A.咪唑(《 )中C原子与N原子杂化方式相同 N B.咪唑(《 )和4甲基咪唑(CNC)中的。键数之比为3：4 C.1号N原子与2号N原子相比，1号N原子更容易与Cu+形成配位键 D.4甲基咪唑（低C-二）具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 3.下列说法错误的是 A.沸点：CO>N2 B.键角：NH4<NH3 C.离子键百分数：MgO>A12O3 D.稳定性：CH4>SiH 单元过关（七）化学第1页（共8页） 聚精会神搞学习，一心一意迎高考 4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同 班级 主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构 如图所示（图中未区别标出单、双键）。下列说法正确的是 姓名 ① 得分 O) N ●7 ○Q (a) (b) A.电负性：Z>W>Y B.a分子为非极性分子 C.b分子中键长：①>② D.b形成的晶体作用力为共价键 5.氮化硼(B)的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是（) A.(BN)x属于共价晶体 B.(BN),可作高温润滑剂 C.(BN)x是一种良好的导体 D.1mol(BN)z含有3molo键 6.如图反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 验呈绿色。下列说法正确的是 () QZY,溶液逐渐通人XW,至过量QZX,Y,W2溶液 A.第一电离能：Y>X>Z>W B.单质沸点：Z<Y<W C.简单氢化物键角：X<Y D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是X 7.核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期 中T元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子 数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数之比为6：7。下列 说法错误的是 ( ) A.原子半径：Z<Y<R B.键的极性：ZX3<RT3 C.热稳定性：YX4<Y4X1o D.熔、沸点：YT4>YX4 单元过关（七）化学第2页（共8页） 2 8.罗格列酮是一种重要降血糖合成药物，它的前体由相对原子质量依次增大的W、X、Y、 Z、Q五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.该化合物中W一Y的键长大于W一X的键长 C.简单氢化物的键角：Z<Q D.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定不含离子键 9.钙镁矿、FSO4·6H2O、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 O-Ca 。-Mg -S Fe2 o H A(1.0.0) 钙镁矿 FeSO,6H,O CO,晶胞 A钙镁矿中，1号2号硫原子的华标套数分别为气，行，》小行，) B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C.FSO4·6H2O结构中H2O与Fe2+、H2O与SO?离子之间的作用力相同 D.CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有3种 10.某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是 ( o NH ○CI ○Fe A.晶体中与一个CI紧邻的Fe有2个 B.Fe位于Cl和NH组成的八面体空隙中 C.该中间体的化学式为Fe(NH3)2Cl4 D.该晶体属于混合型晶体 11.铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧 化法”制备：2K4[Fe(CN)s]+Cl2—2K3[Fe(CN)6]+2KCI。下列说法正确的是() A.CN-的电子式为：CN:,NaCN水溶液呈中性 B.K4[Fe(CN);]中铁元素化合价为+2价，配位数为6 C.卤族元素第一电离能随着原子序数的增大而依次增大 D.HCN中碳原子的杂化轨道类型为sp3,其空间结构为V形 2 单元过关（七）化学第3页（共8页） 12.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架(Au@ZnO@ZIF-8)可对甲醛分子进 行光催化降解（如图）。已知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。下 列叙述错误的是 A.等物质的量的甲、丙所含。键数之比为1：1 HCHO(甲) HCOOH(丙) B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 O(乙) C.该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表 Au@ZnO@ZIF-8 ds区 D.丙的沸点高于甲 13.SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要 应用。SmCo%的六方晶胞如图所示，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分 数坐标分别为信日，》信，》，设N,是阿伏知德罗常数的值。 2 90°4900 y x120° 下列说法错误的是 () A.该物质的化学式为SmCos B.体心原子的分数坐标为(2,2,2 /111Y 890√3 C.晶体的密度为3NAX10ag·cm3 D.原子Q到体心的距离为100√J41pm 14.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合H2O2分子形成超分子；它同时还可以 识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进 而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是() H CH 乙 丙 A.该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C.该杯芳烃分子可以防止H2O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 单元过关（七）化学第4页（共8页） l5.二氧化铈(CeO2)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲。在脱硝过程中，CeO2将NO转 化为NO2时，形成氧空位，转化为新的铈氧化物[Ce(Ⅲ).Ce(V),O.](如图乙)。下列 说法正确的是 ) 888:8 02 氧空位Oce或ce z nm 甲 A.CeO2晶胞中，O2-的配位数为8 B.CcO,晶胞中，Ce+与O2一的最短距离为)anm C.当1 mol CeO2氧化标准状况下5.6LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、之的最简 整数比为2：2：7 D.用CaO代替CeO2也能实现上述脱硝反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氨化物的总称，其中M为Ti、 V、Nb(铌)等过渡金属，X为C或N,A为Al、Sn、Ge、Sb等主族元素。 回答下列问题： (1)b是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未 成对电子，基态Nb原子价电子的轨道表示式为 ;第四周 期中，基态原子未成对电子数比b多的元素是 (填元素符号)。 (2)与N同周期的非金属主族元素中第一电离能大于N的是 (填元素符号)， 与N同周期的非金属元素（硼除外）形成的简单氢化物中键角最小的是 (填化学式)。RN可与H+结合形成RNH+,存在平衡R,NH+=一RN十H+, 平衡常数为Ka。R3N能结合H+的原因是 pKa(NHt)=9.25,pKa(CHCH2NH)=10.7,CH3CH2NH的pK.较大的原 因是 (3)Ti、A1、C组成的MAX相结构属六方晶系，晶胞参数a≠c,a=3=90°，Y=120°，晶 胞结构及C、Ti原子沿z轴投影如图所示。晶体中与C最近且等距离的Ti原子的 个数是 。该晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值NA= (用含a、c、p的代数式表示)。 单元过关（七）化学第5页（共8页） pm Ti a pm at 17.(12分)可燃冰具有巨大的储量和清洁 甲烷分子 的特点，被认为是一种新型的能源资 ”二氧化碳分子 源，我国科学家对其性质进行不断研 水分子 究。科学家发现，一定条件下，CH4、 可燃冰 CO2水合物 CO2都能与H2O形成笼状结构（如图1 图1 所示)的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 (1)用化学用语表示CH4、CO2、H2O的相关微粒，正确的是 (填标号)。 A,基态C原子价层电子的轨道表示式为 2s B.CO2的电子式为：0：C:0: C.CH,的空间填充模型为合 D.用电子式表示H2O分子的形成过程为H4O+x>H[O:H (2)下列微粒之间的关系正确的是 (填标号)。 A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O3:同位素 C.CO2、CO:同素异形体 D.甲醇、苯甲醇：同系物 (3)甲烷分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 ;水分子 的空间结构与价层电子对的空间结构 (填“一致”“不一致”或“无法判断”)。 (4)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。 为开采深海海底的“可 燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图1中笼状结构的空腔直径 为0.586nm,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 分子 分子直径/nm 分子与H20的结合能/(kJ·mol-1) CH 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 单元过关（七）化学第6页（共8页） 2 (5)用CO2置换CH4的转换过程如图2所示。 下列说法正确的是 (填标号)。 A.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 B.E代表CO2,F代表CH4 C.CO2置换出CH4的过程涉及化学键的断 中笼 小笼 裂及形成 图2 D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子 (6)可燃冰中，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图3 所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8气体分子 个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这 8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子 水分子 图3 容纳，则该甲烷水合物的化学式为 (7)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 (填标号)。 A.加压 B.减压 C.降温 D.升温 (8)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是 一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是 (填标号)。 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 18.（12分)四氧化三铁(F3O4)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常 用K3[Fe(CN)6]检验溶液中是否含有Fe2+,写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方程式为 (2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有F3O4,某同学利用如图装置（夹持装置已 略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 氧化铜 碎瓷片 B ①仪器D的名称是 单元过关（七）化学第7页（共8页） ②装置B中的石棉绒的作用是 8 中反应的化学方程式为 (3)Fe3O4晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），O2-围成正四面 体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、 12号O2-围成)，FeO4中有一半的Fe3+填充在正四面体空 隙中，Fe+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。 10 13 ①O2-周围紧邻的O2-数目为 O2的排列方式 ②已知晶胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 (用含a和Na的代数式表示)g·cm-3。 19.(16分)2025年国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。采用AI技术结合计算化学方 法，可以模拟出许多物质的结构。 (1)模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结 构，如图所示。 02 。Ca24 ●Mg2+ ①同周期中，基态原子最外层电子数比Ca少的元素有 种。 ②该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有个。已知该晶胞边长为anm,阿伏加 德罗常数为NA,则该晶体的密度p= g·cm-3。 ③用AI输出的另一种晶胞结构：图中晶胞体心的O2-被替换为Mg2+,这种新晶胞 的结构是否合理？ ,判断依据是 (2)利用AI模拟C38H30I3的结构如图所示，该物质是一种含有碳一碳单电子σ键的化 合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 Ph Ph I一I-一(Ph表示 Ph ①图示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是 ,从化学键角度解释 该正离子带正电荷的原因 ②图示物质的负离子[I一I一]一的中心碘原子价层电子对数为 (填标号)。 A.2 B.3 C.4 D.5 单元过关（七）化学第8页（共8页）