单元过关(一) 化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2026一2027学年度单元过关（一） 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 物，S元素由0价升高到十4价，每生成0.1mol 1.D【解析】Na2S2O3溶液中S2O?会发生水解， SO?转移电子数为0.4NA,C错误；SO会发生 导致其浓度降低，因此100mL0.1mol·L1 水解，n(Na2SO3)=0.1mol的Na2SO3溶液中， Na2S2O3溶液中，S2O?数目小于0.01NA,A正 SO号的数目小于0.1NA,D错误。 确；定影剂使用时，AgBr与S,O形成配离4.C【解析】标准状况下，11.2LNO的物质的量 子[Ag(S203)2]3-,1个[Ag(S203)2]3-中Ag+ 为0.5mol,含1mol原子，原子总数为NA,A正 的配位键个数为2,94 g AgBr的物质的量为 确；盐酸完全电离，故0.5L12mol·L1盐酸含 94g 188g·molT=0.5mol,生成配位键数目为NA, 6 mol Cl,CI数目为6NA,B正确；由题千可知， 0.3 mol HgS完全反应时，生成0.4molH2O, B正确；体系pH过小时，S2O?可能发生副反应： 0.4molH20含0.8molg键，C错误；6.4gS的 S2O+2H+—S￥+SO2个+H2O,反应中S 物质的量为0.2mol,硫由一2价升至0价，故生成 元素从十2价分别变为0价和十4价，每生成18g 0.2molS时转移0.4mol电子，转移电子数为 H20(1mol),生成1molS,转移电子数目为 0.4NA,D正确。 2NA,C正确；发生副反应S2O?十2H+—SV十 5.D【解析】同温同压下，气体扩散速率与相对分 SO2个十H20时，溶液减重32g时，说明生成的S 子质量的平方根成反比。三种气体相对分子质 和SO2的总质量为32g,结合S和SO2物质的量相 量：C2H2(26)<C2H4(28)<C2H6(30),故扩散速 学，则生成S0,6度的量为写m数日为行Na 率应：C2H2>C2H4>C2H6,A错误；根据理想气 D错误。 体状态方程pV=nRT,常温下等物质的量气体， 2.B【解析】1L1mol·L1CuCL2溶液中，CuCl2 压强与气体体积成反比，题目未说明体积，无法比 物质的量为1LX1mol·L1=1mol,完全电离 较压强，B错误；标准状况下等体积气体的物质的 产生1 mol Cu2+,但Cu+会发生水解，数目小于 量相等，1molC2H2、C2H4、C2H6含原子数分别 NA,A错误；基态Cu+的电子排布为[Ar]3dIo,价 为4mol、6mol、8mol,原子数之比为2：3：4，C 错误；常温常压下等体积气体物质的量相等， 电子排布式为3d0,有10个价电子，1 nol Cu+价 电子数目为10NA,B正确；未说明11.2LSO2所 C2H2含2个极性键(C-H)、CH4含4个(C一H)、 处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； C2H6含6个(CH),极性键数之比为2：4：6= 18g 1:2:3,D正确。 18gH:0的物质的量为18gn0l可=1mol,从 6.B【解析】NH,与O2在催化剂、加热条件下反应 反应方程式可知，消耗2molH2O生成4molH+ 生成X,NH3与X反应生成N2,则X为NO,NO (1molH2SO4电离出2molH+,2 mol HCI电离 与O2反应生成NO2,NO2部分转化为N2O4,即 出2molH+),故消耗1molH2O生成2mol 存在可逆反应2NO2==N2O4,Z为NO2和 H+,数目为2NA,D错误。 N2O4的混合物，NO与还原酶I反应生成Y,Y 3.B【解析】标准状况下SO?不是气体，无法用气 与还原酶Ⅱ反应生成N2,Y为N2O。常温下，1L 体的摩尔体积计算物质的量，A错误；反应①为 pH=11的氨水中OH物质的量为10-3mol·L1× S02+2H2S—3S1+2H20,每消耗4.8gS02 1L=10-3mol,含OH-的数目为10-3NA,A正 即0.075mol,消耗0.15molH2S,氢硫键数目为 确；常温常压下，Z为NO2和N2O4的混合物，4.6g 0.15×2×NA=0.3NA,B正确；反应②为3S+ NO2、4.6gN2O4物质的量分别为0.1mol、 60H一SO?+2S2-+3H20,SO?为氧化产0.05mol,则4.6gZ中含有的分子数小于 。1 2 2027 单元过关 0.1NA,B错误；反应①为NH3与NO反应生成 103,C正确；氧化产物是NaBrO3,还原产物是 N:和H,O:4NH+6NO一定条件 5N2+6H2O, NaBr,由化学计量数可知氧化产物与还原产物物 每生成5molN2转移12mol电子，则生成1mol 质的量之比为1：5，D错误。 N2转移电子物质的量为2.4mol,转移电子数为 11.A【解析】34gH2O2的物质的量为1mol,所 2.4NA,C正确；1个N2O中有22个质子，标准状 含分子数目为NA,A正确；因CuSO4溶液中 况下2.24LN20物质的量为0.1mol,含质子物 Cu+会水解，所以1L1mol·L1CuSO4溶液 质的量为2.2mol,含质子数为2.2NA,D正确。 中含Cu2+的数目小于NA,B错误；1个H2O和 7.C【解析】需要称取Na2CO3的质量为n=cVM H2O2中均含2个O一H键，则等物质的量的 =0.100mol·L1×0.1L×106g·mol-1= H2O和H2O2中所含O一H键数目相等，但不一 1.06g,但托盘天平精确度为0.1g,无法称取 定是2NA,C错误；配平用H2O2溶解黄铜矿的 1.06g,A错误；容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸 反应为2 CuFeS2+17H2O2+H2SO4 馏水洗涤23次，无需干燥，残留蒸馏水不影响 2CuSO4+Fe2(SO4)3十18H2O可知，每生成 溶液浓度，B错误；定容时仰视刻度线，会导致溶 18molH20,反应转移34mol电子，则生成 9molH2O转移的电子数目为17NA,D错误。 液体积V偏大，由c=V可知，n不变时c偏小，即 77 12.C【解析】1mo1P4中有6molP一P,则124g 所配溶液c(Na2CO3)<0.100mol·L1,C正确； 白磷（为1molP,)含有的共价键数为6NA,A正 摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶 确；100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含 颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小， 46g乙醇、54g水，46g乙醇（为1mol)含1mol D错误。 氧原子，54g水（为3mol)含3mol氧原子，共 8.D【解析】S8分子由S原子构成，1个S原子含 4mol,氧原子数为4NA,B正确；随着盐酸变稀， 有16个质子，故32gS8分子中含有的质子数为 无法与MnO2继续反应，故50mL12mol·L-1 8X32g.mol-TX8X16X NA mol-1-16NA,A 32g 盐酸无法完全反应，转移电子数小于0.3NA,C 错误；NaBH4为离子键构成的离子化合物，存在 错误；标准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体 Na+与[BH4],1个[BH4]-中有4个。键， 积计算物质的量，B错误；pH=1的H2SO4溶液 0.5 mol NaBH4固体中o键数为2NA,D正确。 氢离子浓度为0.1mol·L1,没有给出溶液体积， 13.C【解析】未说明消耗反应物的物质的量，无法 不能求氢离子的数目，故无法求氢气分子数目，C 计算反应中转移的电子数，A错误；空气中不只 错误；1 mol NaHSO4晶体中含有1mol钠离子和 含有O2,消耗11.2L(标准状况下)空气时，消耗 1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为 O2的物质的量小于0.5mol,产生的Cl2分子数 2NA,D正确。 小于NA,B错误；1个H2O分子中，孤电子对数 9.C【解析】HC1气体是由分子构成，未发生电离， 无H+,A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和 为2×(6-2×1)=2,9g水的物质的量 比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数 0.5mol,含有的孤电子对数为NA,C正确； 计算溶解金属的质量，B错误；4.6gNa的物质的 11.2L(标准状况下)C12的物质的量为0.5mol, 量为0.2mol,与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量 Cl2和水的反应：Cl2+H2O一H++C1-+ 不足，水也会和钠反应，故Na完全反应，转移的电 HCIO,是可逆反应，则溶液中氯离子数小于 子数为0.2NA,C正确；含氧酸中羟基氢原子有酸 0.5NA,D错误。 性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol 14.A【解析】H2180和2H2O摩尔质量均为20g· H3PO2含羟基数为NA,D错误。 mol-1,中子数均为10，故18gH2180和2H20的 10.C【解析】标准状况下H2O不是气体，无法确 定其物质的量，A错误；CO?在溶液中会水解， 混合物中，所含中子数为28X10NA=9NA,A正 导致其物质的量小于0.1mol,B错误；每消耗 确；Na2O2与CO2或H2O反应的方程式为 3 mol Br2,其中有0.5 mol Br2被氧化成NaBrO3, 2Na2O2+2C02-2 Naz CO3+O2,2Na202+ 有2.5 mol Br2被还原成NaBr,整个过程中转移 2H2O一4NaOH+O2个，根据方程式可知 电子的物质的量为5mol,数目约为5×6.02× Na2O2无论与CO2还是H2O反应，均为2mol 2 ·2· ·化学· 参考答案及解析 Na2O2反应生成1molO2,则0.1 mol Na2O2与 尔质量M= 12.4g 过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出 0.2 mol =62g·mol-1。NazR中 0.05molO2,分子数为0.05NA,B错误；1个Si Na相对原子质量总和为2X23=46,故R相对原 原子与4个0原子形成4个Si一0键，1mol 子质量为62-46=16。 SiO2晶体中含有1 mol Si原子，则有4NA个 8.96 Si一O键，C错误；补充29.4gCu(OH)2相当于 (4)①n总= 22.4L·mol7=0.4ml,总质量 补充0.3 mol Cu(0和0.3molH20,故转移电子 数为0.3×2NA十0.3×2NA=1.2NA,D错误。 16.0g,平均摩尔质量M=。o.0点=40g·mol1。 0.4 mol 15.B【解析】常温下，V、W是气态单质，Z是红棕 ②设C0物质的量为n1mol,CO2为n2mol;存在 色气体，Q是常见液体，Z是NO2、Q是H2O;V n1+n2=0.4 与氧气反应生成H2O,V是H2;根据元素守恒， 关系式 解得n1=0.1,n2=0.3。 28m1+44n2=16.0 W是N2、X是NH、Y是NO。合成氨是可逆反 氧原子总物质的量：1×0.1mol+2×0.3mol= 应，1molN2与足量H2反应，不可能完全转化 0.7mol,氧原子个数为0.7NA。 为2 mol NH3,A错误；反应①是4NH3+5O2 化剂4NO+6H,0,N元素化合价由-3升高 (5)c=10000_100X1.84g·cm3X0.98 M 98g·mol7 △ 为十2，每生成1 mol NO,转移电子的数目为 =18.4mol·L1。稀释配制：稀硫酸浓度：c2= 5NA,B正确；标准状况下NO2是液体，且存在一 0.6mol·L-1,体积：V2=500mL=0.500L(选 定量N2O4,22.4L中含有的原子的物质的量不 用500mL容量瓶)，所需溶质物质的量n=c2V2 是3mol,C错误；NO2溶于水时生成HNO3和 =0.6mol·L1×0.500L=0.3mol,浓硫酸浓 NO:3NO,+H2O-2H++2NO+NO, 度：c1mol=18.4mol·L1,所需体积：V,=”= 1 mol NO2生成硝酸根的物质的量为号mol,D 0.3 mol 错误。 18.4mol,L≈0.0163L=16.3mL. 二、非选择题 17.(1)2:1(1分) 16.(1)10 (2分) (2)3.0mol·L1(1分) (3)95g·mol-1(2分)24(1分) (2)0.2mol·L-1(2分) (4)11.2(1分) (3)62g·mol-1(2分) 16(1分) (5)36g·mol-1(2分) (4)①40g·mol-1(1分) (6)0.4Na(2分) ②0.7NA(1分) (5)18.4mol·L1(2分)16.3(2分) (7)①28g·mol-1(2分) 【解析】(1)在标准状况下，物质的量n(O3)= ②4.48L(2分) 6.72L 【解析】(1)含有相同氧原子数的CO与CO2的 22.4L·mol=0.3mol,每个0，分子含3个 物质的量之比为2：1，标准状况下，体积之比等 氧原子，氧原子物质的量n(O)=0.3×3=0.9mol, 于物质的量之比，即2：1。 故向伏加德罗常数可表示为m01/一0m 9 mol-1 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol, 则其中n(S0)=0.30mol,c(S0?)= 10.6g (2)n(Na2CO3)= 106g·molF=0.1mol,配成 0.3 mol 100×109L=3.0mo1.L1. 10l8流，cNac0)=-01 (3)二价金属的氯化物可表示为MC2,在9.5g 0.1mol·L1,故c(Na)=2×0.1=0.2mol·L1。 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl,则该氯 取出20mL后浓度不变。 化物的物质的量为0.1mol,摩尔质量为0】。 (3)NazR含0.4 mol Na+,每摩尔NazR提供 2 mol Na*,故nNaR)=0,4)mol=0.2mol,摩 =95g·mo-1;该金属元素的相对原子质量为 2 95-71=24. ·3· 2 2027 单元过关 (4)C0与Fe2O3反应的化学方程式为3C0+ (4)气体溶于水后，溶质的物质的量为 Fe,0,高温2Fe十3C0,标准状况下6.72LC0 2.4L·m0l22.4m0l;溶液的质量为，0M a L a 6.72L 22.48 的物质的量为2.4Lm0可=0.3mol,完全反 +(0.1×1000)g=( aM 22.4 十100)g,溶液体积为 应后生成0.2 mol Fe,生成Fe的质量为0.2mol ×56g·molΓ1=11.2g。 a 22.4+100)g aM 22.4+100 8.96L dg·cm-3 cm3,则此溶液的物 (5)n(温合气体)-2.4L:moT=0.4mol,混合 气体的牛的牵尔质量为二=3g·m。 a 质的量浓度为 22.4 mol aM (6)C0、C02分子中都含1个碳原子，则混合气 22,4+100 体中碳原子物质的量为0.4mol,碳原子数为 -×10-3L 0.4NA。 1000da (7)①经过题给装置，NaOH吸收CO2,浓硫酸千 aM+224 、mol·L-1。 燥后，气球中收集到的气体为C0,摩尔质量为 (5)Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物 28g·mol-1。 质的量浓度为0.01L×1.,00mol:L-1×2_ ②根据题意可列式：n(C0)十n(CO2)=0.4mol, 0.02L 28g·mol-1×n(C0)+44g·mol-1×n(C02) 1.00mol·L-1。 =14.4g,解得n(C0)=0.2mol,n(C02)= (6)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等 0.2mol;标准状况下气球中收集到的C0的体 于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na+)十 积为0.2molX22.4L·mol-1=4.48L. 2c(Mg2+)=c(CI-)+2c(SO),则该混合溶液 18.(1)33.6L(2分)27mol(2分) 中c(C1-)=1×0.2mol·L1+2×0.25mol· (2)64g·mol-1(2分) L1-2×0.2mol·L1=0.3mol·L-1。 o2ae分 19.(1)①③④(2分)玻璃棒(2分) (2)③(2分)25.0(2分) 1000da (4)aM+2240mol·L1(2分) (3)⑤⑥⑦(2分) (4)B(2分)C(2分) (5)1.00mol·L1(2分) (6)0.3mol·L1(2分) 【解析】(1)配置硫酸铜溶液需要用到托盘天平 【解析】(1)9.03×103个HC1分子的物质的量 称量硫酸铜固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需 用烧杯来溶解硫酸铜，需用玻璃棒进行搅拌和引 9.03×1023 为6.02X10m01口=1.5mol,在标准状况下的 流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①③ 体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L；其质 ④不需要，但还需胶头滴管和玻璃棒。 子的物质的量为1.5mol×18=27mol。 (2)配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶； (2)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况 所需m(CuS04·5H2O)=0.5LX0.2mol· 下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为 L1×250g·mol-1=25.0g。 0.448L 22.4L·m0l=0.02mol,则该氧化物的摩尔 (3)配制过程中，先计算固体质量，然后称量、将 固体置于烧杯溶解、冷却溶液、将浓溶液转移到 1.28g=64g·mo'。 质量为0.02mo1 容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容、摇匀，故顺序 为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 (3)ag某气体A含有的分子数为N,则M(A) (4)容量瓶洗涤干净不需要烘干，A错误；在转移 液体时应该玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下， XNA=N,cgA2气体在标准状况下的体积约 防止液体残留在刻度线以上，B正确；定容后摇 为bL,则M(A)X2.4=b,联立两等式得N 匀发现液面低于刻度线，再加水会造成溶液浓度 =22.4cN 偏低，C符合题意；定容时俯视刻度线，导致加水 ab 量少，造成溶液浓度偏大，D不符合题意。 22026一2027学年度单元过关（一） 化学·化学计量在实验中的应用 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23A1一27P一31 S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Br-80Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.定影剂使用原理为AgBr+2Na2S2O3—Na3[Ag(S2Og)2]+NaBr,使用时应控制体系 pH,否则易发生副反应：S2O?十2H+一SV十SO2个十H2O。设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 () A.100mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中，S2O数目小于0.01Na B.正常使用时，每溶解94 g AgBr,生成配位键数目为NA C.体系pH过小时，每生成18gH2O,转移电子数目为2NA D.理论上，当发生副反应后剩余溶液比发生副反应前减重32g时，SO2逸出数目为NA 2.CuCl2和SO2反应的化学方程式为2CuCl2+SO2+2H2O一2CuC1↓+H2SO4+ 2HCI。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.1L1mol·L-1CuCl2溶液中含Cu+的数目为Na B.1mol基态Cu+的价电子数目为10NA C.每消耗11.2LSO2,转移电子的数目为Na D.每消耗18gH2O,生成H+的数目为NA 3.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () A.标准状况下11.2LSO3中原子总数为2N4 B.反应①每消耗4.8gSO2,断裂的氢硫键数目为0.3NA H,S- 碱，△LS2 C.反应②每生成0.1mol氧化产物，转移电子数为0.2NA D.100mL1mol·L1Na2SO3溶液中，SO的数目为0.1Na 单元过关（一）化学第1页（共8页） 厚积分秒之功，始得一鸣惊人 4.HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。可用王水清除残留HgS粉末：3HgS+12HCl+ 班级 2HNO3一3H2HgCL4+2NO个+3S+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 错误的是 姓名 A.标准状况下，11.2LNO含原子总数为Na ------------- 得分 B.0.5L12mol·L-1盐酸含CI-数为6Na C.0.3 mol HgS完全反应时生成的H2O含。键数目为0.4NA D.每生成6.4gS时转移电子数为0.4NA 5.2025诺贝尔化学奖获奖成果走向实用化、工业化。我国科学家开发了具有可变孔径的 新型三维MOF材料，在气体吸附与分离领域，MOF材料凭借其高比表面积和可调控的 孔道结构，能够实现对常见气体小分子的靶向吸附，实现了从C2H2、C2H4、C2H混合气 体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之 间的定放关系为√产。下列叙述正确的是 ( A.同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B.常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C.标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1：1：1 D.常温常压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1·2：3 6.氮及其化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) 、催化剂、加热 O,还原酶1、 还原酶Ⅱ NH: N, 反应① A.常温下，1LpH=11的氨水中含有OH数目为10-3NA B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1NA C.反应①中生成1molN2转移的电子数为2.4NA D.标准状况下，2.24LY中所含质子总数为2.2NA 单元过关（一）化学第2页（共8页） 2 7.配制100mL0.100mol·L1Na2C03溶液，部分过程示意如图所示。 C0 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C.定容时仰视刻度线，则所配溶液c(Na2CO3)<0.100mol·L1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 8.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () 生物体 有机硫 煤、石油等化石燃料 燃烧 SOH.S 大气中的$O2 火山喷发 A.32gS8分子中含有的质子数为20NA B.标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为0.1NA C.pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05NA D.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHC1气体中，H+的数目为NA B.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 C.4.6gNa与0.5L0.1mol·L1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2Na D.已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA 2 单元过关（一）化学第3页（共8页） 10.海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O一5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3, 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.标准状况下，44.8LH2O含有2NA个水分子 B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO的物质的量为0.1mol C.反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 11.黄铜矿(CuFS2,S元素为一2价)是冶炼铜的原料之一，用H2O2溶解黄铜矿的反应 为CuFeS2+H2O2十H2SO4→CuSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。设NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.34gH2O2中所含分子数目为NA B.1L1mol·L1CuSO4溶液中含Cu2+的数目为NA C.等物质的量的H2O和H2O2中所含O一H键数目均为2NA D.反应中生成9molH2O转移的电子数目为34NA 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.124g白磷(P4)含有的共价键数为6NA B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA C.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D.0.5 mol NaBH4晶体中。键的数目为2NA 13.科学家发现：在加热时，用氯化铜作催化剂，空气中的O2可以氧化HC1气体制取C2, O。CC2H,0十2C2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应中转移的电子数为4NA B.标准状况下，消耗11.2L空气时，产生的Cl2分子数为NA C.9g水中含有的孤电子对数为NA D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数等于0.5NA 单元过关（一）化学第4页（共8页） 14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA B.0.1 mol Na2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2数目为0.2NA C.常温常压下，1 mol SiO2晶体中有2NA个Si一O键 D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原， 则电解过程中转移电子数目为2.4NA 15.V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体， Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ① 0,Z A.1molW与足量V反应，可生成X的分子数目为2NA B.反应①每生成1molY,转移电子的数目为5Na C.标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目为3NA D.1molZ溶于Q中，可生成阴离子的数目为Na 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)化学计量是化学定量研究的基础。回答下列问题： (1)标准状况下，若6.72LO3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含m的式子表示)。 (2)将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL,该溶液中Na+ 的物质的量浓度为 (3)12.4gNa2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原 子质量为 单元过关（一）化学第5页（共8页） (4)现有16.0gC0和C02的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为 ②混合气体中氧原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸，该浓硫酸的物质的量浓度 为 。 化学实验室需要0.6mol·L1硫酸溶液480mL。需该 浓硫酸体积为 mL(保留1位小数)。 17.(14分)回答下列问题： I.物质的量是高中化学常用的物理量。 (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)= (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC1-,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 (4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3在高温条件下恰好完全反应（生成Fe与 CO2)后，生成Fe的质量为 8。 Ⅱ.现有14.4gC0和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L,设NA 为阿伏加德罗常数的值。 (5)计算该混合气体的平均摩尔质量： (6)混合气体中碳原子的个数： 0 (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 气球 ①气球中收集到气体的摩尔质量： 非 ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 -2---1 NaOH溶液 浓硫酸 单元过关（一）化学第6页（共8页） 2 18.(14分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)9.03×1023个HC1分子在标准状况下的体积约为 ,其中质子的物质 的量为 (2)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL, 则RO2的摩尔质量为 (3)若ag某气体A2含有的分子数为N,cgA2气体在标准状况下的体积约为bL,则 阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。 (4)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg·mol-1)全部溶于0.1L水（水的密度 为1g·cm-3)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为dg·cm-3,则此溶液 的物质的量浓度为 (5)将10mL1.00mol·L1Na2C03溶液与10mL1.00mol·L1CaC2溶液相混合，则 混合溶液中Na+的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、CI-、SO?,测得Na+、Mg2+和SO?的物质 的量浓度依次为0.2mol·L1、0.25mol·L-1、0.2mol·L1,则该混合溶液 中c(C1-)= 19.(14分)某化学实验室需要0.2mol·L1硫酸铜溶液480mL,根据溶液的配制情况， 回答下列问题： ② ③④ 5 ⑦ (1)如图所示的仪器中配制溶液不需要的是 (填标号)，配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是胶头滴管、 (填仪器名称)。 单元过关（一）化学第7页（共8页） (2)现有①100mL、②250mL、③500mL、④1000mL四种规格的容量瓶，配制480mL 0.2mol·L1硫酸铜溶液，选用的容量瓶是 (填标号)；应称量胆矾的质量 为g。 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→⑧→ →④（填标号）。 (4)在配制过程中，下列操作正确的是 (填标号，下同)，其他操作都准确，能引起 误差偏低的有 A.将容量瓶洗涤干净，烘干再使用 B.转移液体时，将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 C.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.定容时，俯视刻度线 单元过关（一）化学第8页（共8页）