单元过关(七) 物质结构与性质-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版)

2027 单元过关 (4)①同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱， (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 其简单氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以热稳定 反应：2H2S+SO2-3S↓+2H2O,SO2+H2O 性：NH3>PH3。 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 ②由分子组成的物质沸点受氢键影响较大，N可 较强，pH值比起始值要小，④正确。 以形成氢键，P不可以，形成氢键的N2H4沸点更 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 高；理由是N2H4存在分子间氢键。 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 (5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结 +2H2O。 构和性质也相似。NH3与HI反应产生NHI, (4)Na2S2O,(硫代硫酸钠)中S元素的价态为十2 则PH与HI反应产生的PH4I含有的化学键类 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 型为离子键、极性共价键。 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 (6)①SbCl3遇水发生强烈的水解，生成难溶的 (5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可形 SbOCl,该反应的化学方程式SbCl3+H2O 成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸点次之， SbOCl￥+2HC1。 H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与澳同周 ②配制SbCL3溶液的操作为将SbCL3固体溶于浓 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 盐酸中，再加水稀释至所需浓度（模仿FeCl溶 非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，C 液的配制方法)。 错误；HClO4酸性强于H2SO4,HClO3不是氯元 18.(1)2H2S03+024H++2S0(2分) 素的最高价态含氧酸，D错误；S单质氧化性强于 (2)④(2分) Se,还原性：Se2->S2-,E正确。 (3)Cu十2H,S04(浓)△CuS0+S0,↑+ (6)①由图2中的最高正化合价或最低负化合价 2H20(2分) 与原子序数的关系可知，C是H元素，A是O元 (4)B(2分) 素，D是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是 (5)E(2分) C1元素，离子半径最大的是S2。 (6)①S2-(2分) ②CIO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 ②BD(2分) 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 【解析】(1)由图1中信息可知，X为H2S,Y为 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 SO2,W为H2SO4;Y是SO2,溶于水形成亚硫 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH 酸，露置于空气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 性变强，其离子方程式为2H2S03十O2—4H 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 +2S0。 性质，D错误。 2026一2027学年度单元过关（七) 化学·物质结构与性质 一、选择题 H 千H,C、_/CH 式为 C=C C=C CH,方 入HJn 1.B【解析】由结构简式可知 系统名称为3-氯 表示顺式结构，D错误。 丁酮，A错误；HCIO的结构式为H一O一CI,原子半 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 对数为3，杂化方式为sp,两个N原子均为$p杂 径：C>O>H,球棍模型：C ○B正确；基态 化，A正确；咪唑分子含有9个。键，4-甲基咪唑分 子含有12个。键，故二者含。键的个数比为 Cu+的价电子数为10，价电子轨道表示式为 3d N竹W11C错误；反式聚异戊二烯的结构简 8:4,B正确：4甲表味电(HC-N)为五元芳 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 ·24· ·化学· 参考答案及解析 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和 6.D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q 2号N原子相比，1号N原子无孤电子对，而2号 为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 N原子有孤电子对，则2号N原子更容易与Cu 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 形成配位键，C错误；4甲基咪唑(CN)中2 N(1s22s22p3)、0(1s22s22p)、F(1s22s22p5);X、 号N原子上有孤电子对，能与H+反应，具有碱 Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 性，可以与盐酸反应生成相应的盐，D正确。 未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件 3.B【解析】CO为极性分子，N2为非极性分子， 的可能为C(1s22s22p2)或0(1s22s22p),C原子 CO分子间作用力大于N2,CO沸点高于N2,A正 序数小于N,所以Y不可能为C,可以为O,若Y、 确；铵根、氨气中心原子均为Sp3杂化，其孤电子 Z为第三周期元素，则满足条件的可能为 对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥 Si(1s22s22p3s23p2)或S(1s22s22p3s23p4),Y、Z 力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH> 可与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形 NH3,B错误；金属性：Mg>Al,则离子键百分数： 成的SO?才能形成CuZY4,所以Y、Z分别为O、 MgO>Al2O3,C正确；非金属性：C>Si,非金属性 S元素，则X只能为N;W能与X形成XW3,则W 越强，形成简单氢化物越稳定，正确。 为第IA族或第ⅧA族元素，但W原子序数小于 4.B【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的 N,所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分 短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素， 别为H、N、O、S、Cu。同周期从左到右，第一电离 Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a 能呈增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3,处 可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未 于半充满状态，第一电离能比O大，同主族由上到 成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环 下，第一电离能呈减小趋势，第一电离能。大于 状结构中，存在大元键，则Y为C元素，图a为 S,因此第一电离能：N>O>S>H,A错误；S单 NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W 质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相 与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，图b是 对分质量越大，沸点越高，故单质沸，点：H<O<S, SO3的三聚体。非金属性越强，电负性越大，非金 B错误；简单氢化物键角：NH3、H2O中心原子的 属性：O>N>C,电负性：W>Z>Y,A错误；a分 杂化轨道类型均为sp3,孤电子对数为1、2，孤电子 子正负电荷中心重合，是非极性分子，B正确；b分 对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角： 子中①为S一0键，②为S一0键，双键键长小于 NH>H2O,C错误；CuSN4O4H2是Cu(NH)4SO4 单键键长，C错误；b形成的晶体为分子晶体，作用 配合物，配位体是NH3,配位原子是NH3中的N, 力是范德华力，D错误。 D正确。 5.B【解析】氮化硼(BN),的六方晶型与石墨类 7.C【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T 似，为层状结构，层内存在共价键，层间存在范德 五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是 华力，故为混合型晶体，适用于高温环境，据此分 H元素；短周期中T元素的最高价氧化物对应水 析作答。由分析可知，(BN),与石墨类似，属于混 化物的酸性最强，则T是C1元素；Y原子的最外 合型晶体，A错误；(BN),与石墨类似，层间存在 层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排 范德华力，层与层之间容易滑动，且适用于高温环 布式是1s22s22p2,因此Y是C元素；Z与Y相邻， 境，可作高温润滑剂，B正确；(BN),虽与石墨类 则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p 似，但由图可知，(BN),中1个B原子与3个N原 能级电子数之比为6：7，则R核外电子排布式是 子相连，B原子最外层3个电子都参与形成共价 1s22s22p3s23p,因此R是A1元素，根据上述分 键，N原子参与形成共价键后，还有两个未成键电 析可知：X是H,Y是C,Z是N,R是Al,T是CI 子，但由于N一B是极性共价键，电子更偏向于N 元素。同周期从左至右原子半径逐渐减小，所以 原子，层与层之间没有自由移动的电子，故不能导 原子半径：Z(N)<Y(C)<R(A1),A正确；ZX是 电，C错误；(BN)x中每个B原子与3个N原子相 NH3,RT3是A1Cl3,形成物质分子中的两种元素 连，形成3个σ键，每个N子与3个B原子相连， 的电负性差别越大，则键的极性就越强，非金属元 形成3个6键，根据均摊法可知，平均每个(BN) 素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于 中含有3x个。键，所以1mol(BN)x含有3xmol 1.8,而N、C1的电负性接近，故N、H的电负性差 o键，D错误。 值小于A1、C1的电负性差值，故键的极性： ·25· 1 2027 单元过关 ZX3(NH3)<RT3(AlCl3),B正确；根据上述分析 可知：X是H,Y是C,YX4表示CH4,Y4Xo表示 可知，Fe的个为8X-2,C的个数为4X号 CHo,CHo在催化剂、加热、加压条件下可以裂 十2=4，N,的个裁为4X号+8X 1 4=4,则该 解为CH,和C3H,说明稳定性：YX(CH)> 中间体的化学式为Fe(NH3)2Cl2,C错误；该晶 Y,Xo(C4Ho),C错误；X是H,Y是C,T是CI, 胞中Fe2+和CI形成离子键，Fe2+和NH3形成 YT4是CCL4,YX4是CH4,CCl4在常温下为液态， 配位键，NH3分子间存在分子间作用力，该晶体 CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点： 既具有离子晶体的结构，又具有分子晶体的结 YT4(CCl4)>YX4(CH4),D正确。 构，属于混合型晶体，D正确。 8.C【解析】Z与Q只能形成2个键，故Z、Q应为 11.D【解析】1 mol HCHO含3molo键，1mol 第ⅥA族元素，且均为短周期，Q比Z的相对分子 HCOOH含4molo键，等物质的量的甲、丙所含 质量增大，故Q为S,Z为O。同理可分析出，X可 o键数之比为3：4，A正确；1个HCHO中C原 形成4个键，X为C,Y为N,W为H。短周期同 子形成3个。键、无孤对电子，C原子采取sp2杂 一周期元素的第一电离能随原子序数递增一般呈 化，1个HCOOH分子中C原子形成3个σ键、 增大趋势，但在N、O或P、S等相邻元素间会出现 无孤对电子，C原子采取sp2杂化，B正确；Cu的 “反常”现象，N的价电子为2s22p3,半充满状态， 原子序数为29，价层电子排布式为3d04s,属于 第一电离能强于O,故第一电离能：N>O>C,即 ds区元素，Au与Cu位于同族，则Au也属于ds Y>Z>X,A错误；键长是构成化学键的两个原子 区元素，Zn位于ds区，C正确；HCOOH与HCHO 的核间距，原子半径越小键长越短，故H一N键的 不是同系物，HCOOH的相对分子质量大于 键长(101pm)小于H一C键的键长(109pm),B HCHO,且HCOOH分子间能形成氢键，所以丙 错误；Z形成的简单氢化物为H2O,Q形成的简单 的沸点高于甲，D错误。 氢化物为H2S,两者的空间构型均为V形，并且都 12.D【解析】由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中 数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上 有孤对电子，由于O的电负性大于S,O对孤对电 子的吸引比S大，孤对电子对成键电子对的排斥 下表面中一个角60°，一个角为120°，晶胞中数 力也更大，导致H2O键角比H2S小，C正确；若三 目为4× +4x6+2+8 4=5,结合题意知， 种元素形成的是铵盐，比如NH4NO3,NH 白球为Sm、黑球为Co,该物质化学式为SmCo, 与NO?之间为离子键，D错误。 A正确；体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标 9.A【解析】由晶胞结构可知，若位于A点的镁原 子的坐标为(1,0,0)，则位于小立方体体对角线上 为（分，日，》B三确：年个昌跑中合有1个 的1号硫原子和2号硫原子的坐标参数分别为 (得7后)行是爱)A三确：动品虑总构可 “SmC0,”,晶胞底面为菱形，晶胞体积为 2a'c pm, 1 ×(150+59×5)g 知，若以硫原子为顶，点，构成的立方晶胞中硫原子 则晶体密度为0= NA 的位置位于顶，点和面心，所以距离硫原子最近的 3 硫原子数目为12，B错误；由图可知，六水硫酸亚 cx10-cm' 铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤 890√3 对电子对的氧原子形成配位键，水分子的氢原子 3NAX102g·cm3,C正确；原子Q的分数坐 与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水分子与 标为6，小依心原子坐标为分，君，》由 阴、阳离子之间的作用力不同，C错误；由晶胞结 构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4种，分 体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心， 别是顶点上有1种、面心上有3种，D错误。 连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三 10.C【解析】由晶胞结构可知，以位于体内的C1为 研究对象可知，晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2 个，A正确；由晶胞结构可知，以位于底面棱心的 Fe为研究对象，Fe原子周围有4个Cl和2 角形 M ,则原子Q到体心的 个NH3与Fe相连，这4个Cl和2个NH3形成 了一个八面体，Fe位于其中，B正确；由晶胞结构 ·26· ·化学· 参考答案及解析 原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，所 距离为 √(g)+() =√/2502+2002pm= 以键角最小的是H2O;R3N中的N原子有一对 50√41pm,D错误。 孤电子对，可以与H+形成配位键，所以RN能 13.D【解析】该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具 结合H+;CHCH2NH中乙基为推电子基，使 有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正 N一H键极性变弱，H+不易电离，因此 确；对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可 CHCH2NH的pK。较大。 改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子 (3)C原子位于Ti原子组成的正八面体空隙中， 识别能力，B正确；该杯芳烃可以包合H2O2形成 所以晶体中与C最近且等距离的Ti原子的个数 超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内 是6；在晶胞中含有C原子的个数为4，位于30° 被H2O2氧化，因此能使H2O2只氧化乙烯基而 1 不会氧化甲基，C正确；反应产物中的氧原子来 顶点的Ti原子的2属于该晶胞，位于120°顶点 自该杯芳烃包合的H2O2,D错误。 的T愿子的后属于该品胞，所以T原子的个数 14.C【解析】由CeO2的晶胞结构可知，O2-的配 位数为4，A错误；由CeO2的晶胞结构可 为4X1」 3+2X1 24×2×之， +4=6个，A1 知，C4+与O2-的最短距离为晶胞体对角线长度 的中。 anm,B错误，根据得失电子守恒可 3+4X 原子的个数为4X 6=2个，晶体的密度 0 4×12+6×48+2×27 ,则NA= 7.8×1032 5.6L 知，xX1=2.4:m0lF×2,x=0.5mol,又 a cNAX10-30 √3pa2c 知x十y=1mol,故y=0.5mol,根据化合物各 16.(1)C(1分) 元素化合价代数和为0，得之=1.75，故x:y: (2)A(1分) 之=2：2：7，C正确；CaO中Ca为+2价，氧化 (3)正四面体形(1分)sp(2分)不一致(1分) 性很弱，故不能实现上述脱硝反应，D错误。 (4)范德华力和氢键(1分)C02的分子直径小 二、非选择题 于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 5s 15.(1)个个个☐个2分)Cx(1分) CH4(2分) (5)A(1分) (2)F(1分)H2O(2分)N原子孤电子对所在 (6)CH4·8H2O(2分) 轨道可与H+的空轨道重叠形配位键(2分)乙 (7)BD(2分) 基有推电子作用，使N一H键极性变弱，H+不易 (8)C(1分) 电离(2分) 【解析】(1)根据洪特规则，基态C原子价层电子 (3)6(2分) 7.8X1032 (2分) √3pa2c 的轨道表示式为 ,A错误； 【解析】(1)V是位于第四周期VB族，Nb是与V 2s 2p 同族的相邻周期元素，则Nb是第五周期VB族，由 CO2是共价化合物，电子式为0：C:0,B错误； b的基态原子中的价电子分布在两个能级且均为 CH是正回西体结构，空间疾充模型为，C 未成对电子可知，其价电子排布式为4d5s,其轨道 4d 正确；H2O是共价化合物，用电子式表示H2O分 表示式为个个个个☐个；Nb有5个未成对 子的形成过程为H+O+H→H:O:H,D错误。 电子，第四周期中，基态原子未成对电子数比Nb (2)乙醇、甲醚分子式都是C2HO,结构不同，属 多的元素是Cr。 于同分异构体，A正确；O2、O3是氧元素组成的 (2)同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大， 不同单质，属于同素异形体，B错误；CO2、CO是 第VA族元素由于p能级处于半充满，较稳定， 碳氧元素组成不同氧化物，不是同素异形体，C 第一电离能高于相邻主族元素，所以与N同周期 错误；甲醇不含苯环，苯甲醇含苯环，结构不相 的非金属主族元素中第一电离能大于N的是F; 似，甲醇、苯甲醇不是同系物，D错误。 与N同周期的非金属元素（硼除外）有C、O,其 (3)甲烷分子的空间构型为正四面体形，其中心 形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O,中心 原子C价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3; ·27· 1 2027 单元过关 水分子的空间结构是V形，O原子价层电子对的 ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8X 空间结构是正四面体形，水分子的空间结构与价 层电子对的空间结构不一致。 8+6×2 =4,由化学式可知，晶胞中含有1个 (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO2的分 四氧化三铁，设晶体密度为pg·cm3,由晶胞 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结 的质量公式可得3X56十4X16 NA =(a×10-10)3p, 合能大于CH4。 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 232 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 解得p一aNA ×1030。 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E 18.(1)①3(2分) 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 1.92×1023 ②8(2分) 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 Va·a(2分) 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 ③不合理(1分)Mg2+周围都是Ca+,同种电 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH4分子，D 荷相互排斥，不稳定(2分) 错误。 (2)①sp2、sp3(2分)碳一碳单电子。键少了一 (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 个电子，所以带正电荷(2分) 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 ②D(1分) 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 【解析】(1)①Ca位于第四周期ⅡA族，最外层 CH4·8H2O。 电子数为2。同周期中，基态原子最外层电子数 (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 比Ca少的元素有K(最外层1个电子)、Cr(最外 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 层1个电子，价电子构型为3d4s)、Cu(最外层1 压、升温，B、D正确。 个电子，价电子构型为3d4s2),共3种。 (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 ②由晶胞结构可知，以位于面心的Ca+为研究对 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C 象，Ca2+周围最近的有8个Mg2+。根据均摊法， 正确。 晶胞中Ca2+个数为4× 17.(1)FeSO4、Fe2(SO4)3(2分)有蓝色沉淀生 2=2,Mg2+个数为8X 成(2分)[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ KFe[Fe(CN)6]Y(2分) +2x号=2.0个数为1+12× 1 =4。品胞 (2)①球形干燥管(1分) 质量m=40X2+24X2+16×4 g,晶胞体积 ②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 NA (2分)3Fe+4H,0(g)商 17 Fe3O4+4H2(2分) V=(aX10-7)3cm3,根据p=V,可得晶体密度 (3)①12(2分) 40×2+24×2+16×4 ②232 PaN×10(2分) p NAX(ax10-7)3 g·cm-3= 1.92×1023 【解析】(1)FeO4中Fe有+2价和+3价，能和 NA·a3 g·cm-3。 稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3;溶液中是否 ③不合理，Mg2+和Ca2+半径相近，且均带2个单 含有Fe2+可用K,[Fe(CN)6]检验，产生蓝色沉 位正电荷，体心被Mg2+占据会使同种电荷相互 淀，离子方程式为[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ 排斥，结构不稳定。 KFe[Fe(CN)6]Y。 (2)①图中所示物质的正离子中苯环上的碳原子 (2)①仪器D的名称是球形千燥管。 采用sp2杂化，其余碳原子周围的价层电子对数 ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的 为4，采用sp3杂化；从化学键角度看，碳一碳单 接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成 电子σ键少了一个电子，从而带正电荷。 FeO4和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O ②对于[I一I一门，中心碘原子的价层电子对数 (g)高温Fe,0,十4H2。 =成键电子对数十孤电子对数，成键电子对数为 (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离 2,孤电子对数为+1,2X1-3,所以价层电子 子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离 2 子周围紧邻的氧离子的数目为12。 对数为2+3=5. ·28·2026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1Li一7N一14O一16Mg一24A1一27C1一35.5 Ca-40Ti-48Fe-54Cu-64Co-59Sm-150 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.下列化学用语或图示正确的是 CI 的系统命名：2氯丁酮 B.HCIO的球棍模型：d 3d C.基态Cu+的价电子轨道表示式：W州州个个 D.反式聚异戊二烯的结构简式.千HC。=cCH时 C=C L H.C H Jn 2.咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上 N 有重要的用途。如：咪唑(《 和4-甲基咪唑(H,C-N二N )都是合成医药中间体的重要 原料。下列说法错误的是 ( A.咪唑(《 )中C原子与N原子杂化方式相同 B.咪唑(《 少和4甲基咪唑(H,C-NC)中的。键数之比为3：4 C.1号N原子与2号N原子相比，1号N原子更容易与Cu+形成配位键 D.4甲基咪唑(，C-N二)具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 3.下列说法错误的是 A.沸点：CO>N2 B.键角：NHt<NH3 C.离子键百分数：MgO>A12O3 D.稳定性：CH4>SiH 单元过关（七）化学第1页（共8页） 聚精会神搞学习，一心一意迎高考 4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同 班级 主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构 如图所示（图中未区别标出单、双键）。下列说法正确的是 姓名 得分 W ●Z O Q (a) (b) A.电负性：Z>W>Y B.a分子为非极性分子 C.b分子中键长：①>② D.b形成的晶体作用力为共价键 5.氨化硼(BN)z的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是() A.(BN)x属于共价晶体 B.(BN)x可作高温润滑剂 C.(BN)x是一种良好的导体 D.1mol(BN)z含有3molo键 6.如图反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 验呈绿色。下列说法正确的是 () QZY,溶液逐渐通人XW,至过量QZX,Y,W2溶液 A.第一电离能：Y>X>Z>W B.单质沸点：Z<Y<W C.简单氢化物键角：X<Y D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是X 7.核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期 中T元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子 数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数之比为6：7。下列 说法错误的是 () A.原子半径：Z<Y<R B.键的极性：ZX3<RT3 C.热稳定性：YX4<Y4Xo D.熔、沸点：YT4>YX4 单元过关（七）化学第2页（共8页） 1 8.罗格列酮是一种重要降血糖合成药物，它的前体由相对原子质量依次增大的W、X、Y、 Z、Q五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.该化合物中W一Y的键长大于W一X的键长 C.简单氢化物的键角：Z<Q D.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定不含离子键 9.钙镁矿、FeSO4·6H2O、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 O-Ca O-Mg -S O H A1,0.0) 钙镁仞 FeSO,6H,O CO2晶胞 A街筷矿中，1号，2号硫原子的坐标参数分湖为保8》小经，8) B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C.FeSO4·6H2O结构中H2O与Fe2+、H2O与SO离子之间的作用力相同 D.CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有3种 10.某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是 ( O NH ○C1 ○Fe A.晶体中与一个CI紧邻的Fe有2个 B.Fe位于C1和NH组成的八面体空隙中 C.该中间体的化学式为Fe(NH3)2Cl4 D.该晶体属于混合型晶体 11.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架(Au@ZnO@ZIF-8)可对甲醛分子进 行光催化降解（如图）。已知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。下 列叙述错误的是 () HCHO(甲) HCOOH(丙) O(乙) Au@ZnO@ZIF-8 1 单元过关（七）化学第3页（共8页） A.等物质的量的甲、丙所含σ键数之比为3：4 B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 C.该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表ds区 D.丙与甲互为同系物，且丙的沸点高于甲 12.SCo.(及>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要 应用。SmCo。的六方晶胞如图所示，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分 数华标分别为信，》后8》。设N是同伏如德罗常数的位。 90°4900 →y x4120° 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为SmCo R体心原子的分数坐标为？，2，日) 890√3 C.晶体的密度为3NAX10-g·cm9 D.原子Q到体心的距离为100√41pm 13.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合H2O2分子形成超分子；它同时 还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进人其空腔内 (如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说 法错误的是 () CH CH H-Q O一H 分 A.该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C.该杯芳烃分子可以防止H2O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 单元过关（七）化学第4页（共8页） 14.二氧化铈(CeO2)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲。在脱硝过程中，CeO2将NO转 化为NO2时，形成氧空位，转化为新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)Ce(V)yO.](如图乙)。下列 说法正确的是 8888a8 02 )氧空位OCe或Ce 乙 A.CeO2晶胞中，O2-的配位数为8 ®CcO,晶胞中，Ce*与O的最短距离为2。品 C.当1 mol CeO2氧化标准状况下5.6LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、之的最简 整数比为2：27 D.用CaO代替CeO2也能实现上述脱硝反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中M为Ti、 V、Nb(铌)等过渡金属，X为C或N,A为Al、Sn、Ge、Sb等主族元素。 回答下列问题： (1)b是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未 成对电子，基态b原子价电子的轨道表示式为 ;第四周 期中，基态原子未成对电子数比b多的元素是 (填元素符号)。 (2)与N同周期的非金属主族元素中第一电离能大于N的是 (填元素符号)，与 N同周期的非金属元素（硼除外）形成的简单氢化物中键角最小的是 (填化学式)。R3N可与H+结合形成R3NH+,存在平衡R3NH+三R3N+H+, 平衡常数为Ka。RN能结合H+的原因是 pKa(NHt)=9.25,pKa(CH3CH2NH)=10.7,CH3CH2NH的pKa较大的原 因是 (3)Ti、A1、C组成的MAX相结构属六方晶系，晶胞参数a≠c,a=3=90°，Y=120°，晶 胞结构及C、Ti原子沿之轴投影如图所示。晶体中与C最近且等距离的Ti原子的 个数是 。该晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值NA= (用含a、c、p的代数式表示)。 单元过关（七）化学第5页（共8页） pm Ti a pm at 16.(15分)可燃冰具有巨大的储量和清洁 甲烷分子 的特点，被认为是一种新型的能源资 ”二氧化碳分子 源，我国科学家对其性质进行不断研 水分子 究。科学家发现，一定条件下，CH4、 可燃冰 CO2水合物 CO2都能与H2O形成笼状结构（如图1 图1 所示)的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 (1)用化学用语表示CH4、CO2、H2O的相关微粒，正确的是 (填标号)。 A.基态C原子价层电子的轨道表示式为寸 B.C02的电子式为：0：C:0: C.CH4的空间填充模型为G D.用电子式表示H2O分子的形成过程为H4O+xH→H[OPH (2)下列微粒之间的关系正确的是 (填标号)。 A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O3:同位素 C.CO2、CO:同素异形体 D.甲醇、苯甲醇：同系物 (3)甲烷分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 ;水分子 的空间结构与价层电子对的空间结构 (填“一致”“不一致”或“无法判断”)。 (4)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。 为开采深海海底的“可 燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图1中笼状结构的空腔直径 为0.586nm,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能/(kJ·mol1) CH 0.436 16.40 Co, 0.512 29.91 单元过关（七）化学第6页（共8页） (5)用CO2置换CH4的转换过程如图2所示。下列说法正确的是 (填标号)。 A.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 ● B.E代表CO2,F代表CH ●9 ●以 C.CO2置换出CH4的过程涉及化学键的断裂及 形成 8中笼 小笼·E D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子 图2 (6)可燃冰中，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图3 所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8气体分子 个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这 8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子 水分子 图3 容纳，则该甲烷水合物的化学式为 (7)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 (填标号)。 A.加压 B.减压 C.降温 D.升温 (8)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是 一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是 (填标号)。 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 17.(15分)四氧化三铁(F3O4)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)FeO4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常 用K3Fe(CN)6]检验溶液中是否含有Fe2+,写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方程式为 (2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有FO4,某同学利用如图装置（夹持装置已 略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 氧化铜 碎瓷片 B ①仪器D的名称是 单元过关（七）化学第7页（共8页） ②装置B中的石棉绒的作用是 ⊙ 中反应的化学方程式为 (3)F3O4晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），O2-围成正四面 体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、 12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空 隙中，Fe+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。 10 13 ①02周围紧邻的02-数目为 O2的排列方式 ②已知晶胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 (用含a和NA的代数式表示)g·cm-3。 18.(I4分)2025年国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。采用AI技术结合计算化学方 法，可以模拟出许多物质的结构。 (1)模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结 构，如图所示。 ©02- 。Ca2+ ●Mg24 ①同周期中，基态原子最外层电子数比Ca少的元素有 种。 ②该结构中Ca+周围最近的Mg2+有个。已知该晶胞边长为anm,阿伏加 德罗常数为NA,则该晶体的密度p= g·cm-3。 ③用AI输出的另一种晶胞结构：图中晶胞体心的O2-被替换为Mg+,这种新晶胞 的结构是否合理？ ,判断依据是 (2)利用AI模拟C38H30I3的结构如图所示，该物质是一种含有碳一碳单电子。键的化 合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的。键。 Ph Ph Ph 一I一(Ph表示 Ph Ph ①图示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是 ,从化学键角度解释 该正离子带正电荷的原因 ②图示物质的负离子[1一I一]一的中心碘原子价层电子对数为 (填标号)。 A.2 B.3 C.4 D.5 单元过关（七）化学第8页（共8页）