单元过关(六) 物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版)

2026一2027学年度单元过关（六） 化学·物质结构、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Na一23A1一27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 6 9 10 11 12 13 14 答案 1.围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 盖斯代表作品《纯化学 鲍林代表作品《化学键的 贝采里乌斯发现了硒拉瓦锡预测硅的存在 基础》 本质》 A.硒位于元素周期表的第四周期MA族 B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 C.盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础 D.鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构 2.下列化学用语表达正确的是 A.甲基的电子式为H:C. B.乙炔的空间填充模型为0③0 C.2,3-二甲基己烷的键线式为〉〈 D.乙醛的结构简式为CH3COH 3.X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，1、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化 关系如图所示（部分反应条件略去）。 光照 ③ 下列说法错误的是 A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 D.①、②、③均为氧化还原反应 单元过关（六）化学第1页（共8页） 有动力而无压力，紧张而不焦虑，迅速而不慌乱 4.下列关于Na、Mg、S、Cl元素的单质及其化合物的说法正确的是 班级 A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱 B.稳定性：H2S>HCI C.C12得到电子的能力比S的弱 D.酸性：HC1O4>H2SO4 5.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 姓名 ( +3 会+2 得分 2+1 oF a 质氧化物盐 物质类别 A.若b能与CO2反应生成O2,则b中含有共价键 B.将e的溶液（盐酸盐/氯化物）蒸干灼烧后可以得到d C.可用K,[Fe(CN)6]溶液鉴别e与f D.g可溶于浓的c溶液 6.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性。下 列结论正确的是 () A.Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B.HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐增强 C.第ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z M R 原子半径(×10-1°m) 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 最高正价 +1 +7 +3 +5 主要化合价 最低负价 -3 -1 下列说法错误的是 A.M、R在同一周期 B.元素X和Y形成的化合物中含离子键 C.工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D.以上5种元素中，电负性最强的是R 8.“嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非 常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为SiO2、Al2O3、 Fe2O3、CaO、MgO,以及少量的K2O和Na2O。下列说法错误的是 () A.Fe、Ca位于元素周期表中同一周期 B.SO2属于酸性氧化物，是制备粗硅的原料 C.铝热反应可以验证金属的还原性：A>Fe D.K2O和Na2O均可溶于水生成强碱，且碱性：KOH<NaOH 单元过关（六）化学第2页（共8页） 1 9.某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元 素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 () A.用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B.原子半径：W>Q>Z>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D.该物质在酸性条件下能形成α-氨基酸 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所 示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的子。下列说 法错误的是 () ● A.其分子式为X2Z2M2Yg B.X和Y可以组成原子个数比为2：1和1：1离子化合物 C.M2Y3既能与碱反应，又能与酸反应 D.Y、M、Z的离子半径：Y>Z>M 11.某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前 三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是 A最高正化合价：W<X B.常见单质的沸点：Y<Q C.氢化物的沸点：X<Z D.非金属性：W<Y 12.如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是() 1601 120 80 60 W 40 主要化合价 1 单元过关（六）化学第3页（共8页） A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>R C.化合物ZW2常用于制造太阳能电池板 D.工业上电解熔融YW制备Y单质 13.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且 A、B、C、D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 () C 3 原子序数 DC-B-CD·A-C-C-A 图1 图2 A.A和D形成的化合物为共价化合物 B.元素D、E分别与C形成漂白性物质的漂白原理相同 C.简单氢化物的稳定性：E>C D.化合物X在低温的环境中更加稳定 14.元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有 Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物ZX,且四种元素与Co3+可组成一种含有配位 键的阳离子，其结构如图所示。 下列说法正确的是 () A.ZX,中Z的化合价为+5价 B.最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y C.离子半径：X<W<Z D.简单氢化物沸点：W>Z>Y 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)I.我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜 太阳能电池来供电。 回答下列问题： (1)镓的原子结构示意图为+3 28183,镓元素在元素周期表中的位置是 (2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或 “离子”)晶体。 (3)镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式为 单元过关（六）化学第4页（共8页） (4)下列说法错误的是 (填标号)。 A.氢氧化镓可能具有两性 B.砷化镓具有半导体性质 C.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3 D.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO4 Ⅱ.基于国家安全考虑，我国政府对镓、锗相关物质实施出口管制。 (5)镓能形成两类盐，如GaCl3,Na[Ga(OH)4],由此可知Ga2O3是 (填“酸性” “碱性”或“两性”)氧化物，向Na[G(OH)4]溶液中通入少量CO2发生反应的离子 方程式为 (6)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能，其原因是 (从原子结构角度解释)； 傢、锗都位于金属与非金属交界处，写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式： (7)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法，其原理如图所示，电解结束后，经检测阳 极泥中只有Fe、Cu。 电源 高纯Ga 粗Ga 含有Zn、Fe、Cu杂质) NaOH溶液 ①高纯Ga电极的电极反应式为 ②确定阳极泥中含有铁的化学方法是 0 16.(13分)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原 子序数大于X,其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与水发生置换反应 且作氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是 ,用电子式表示Y的最高价氧化物的形成 过程： (2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示） (3)向ZN3的水溶液中通入过量的氨气，写出该反应的离子方程式： (4)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 纯净N单质 质是 △ YZM 单元过关（六）化学第5页（共8页） ①利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度，其化学方程式为 ②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 量筒 丙 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 (填编号)。 ③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL(标准状况)，则YZM4样品纯度为 (用代数式表示)。 17.(15分)氨、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)是元素周期表中原子序数依次增大的 同族元素。 (1)砷在元素周期表中的位置是 (2)已知Mc的原子序数为115。中子数为173的Mc的核素用符号表示为 (3)已知：P(s,白磷)-P(s,黑磷)△H=一39.3kJ·mol-1; P(s,白磷)—P(s,红磷)△H=-17.6k·mol-1。 ①上述两个转化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②白磷、黑磷、红磷中，最稳定的是 (4)①热稳定性：NH3PH(填“>”或“<”，下同)。 ②沸点：N2H4 P2H4,理由是 (5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。PH3与HI反应生 成的产物中含有的化学键类型为 (6)SbCl3遇水发生强烈的水解，生成难溶的SbOC1。 ①写出该反应的化学方程式： ②因此配制SbCL3溶液的操作为 单元过关（六）化学第6页（共8页） 18.（14分)硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： I.硫的价-类二维图如图1所示 +6 SO3 W NazSO Y H,SO Z 0 X 气态单质氧化物酸盐物质类别 氢化物 图1 (1)Y是引发酸雨的主要污染物，用离子方程式表示硫酸型酸雨露置于空气中一段时 间后溶液酸性变化的原因： 0 (2)若将Y气体通入X水溶液中直至过量，已知：Y对应酸：K1=1.2×10-2,X对应 酸：Ka1=1.1×10-7。下列表示溶液的pH随通入Y气体体积变化的示意图正确 的是 (填标号)。 PHA pH ① ② 0 V(Y)/mL V(YmL PH ③ ④ V(Y)/mL F(Y)/mL (3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，其化学方程式为 1 单元过关（六）化学第7页（共8页） (4)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析合理的是 (填标号)。 A.Na2S+S B.Na2 SO3+S C.Na2 SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2 SO Ⅱ.为更好地丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发 布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。 (5)富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是 (填标号)。 A.沸点高低：H2Se>H2S>H2O B.硒的非金属性比氧弱，但比溴强 C.热稳定性：H2Se>H2S>H2O D.酸性：HClO3>H2SO4>H2SeO4 E.还原性：Se2->S2 (6)食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F,其最高正化合价或最低负化合价与原 子序数的关系如图2所示。 +6 -------------F +5 +3 ----------E +1 C.-------D 0 -1 ---…B 原子序数 -2 -…A -3 图2 ①A、B、C、D、E、F元素形成的简单离子中半径最大的是 (填离子符号)。 ②下列说法错误的是 (填标号)。 A.BA2可用于自来水的消毒 B.A、C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好 C.E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应 D.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性 单元过关（六）化学第8页（共8页）2027 单元过关 (5)硫酸会和钙离子转化为硫酸钙而被除去，若 子守恒可知，Cl元素由十5价被还原为十4价，黄 略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有草 绿色气体产物为CIO2。 酸钙。 (4)因Fe2+还原性强于Br,Cl2先氧化Fe2+后 (6)在整个工艺中，通入氨气生成的硝酸铵，以及 4.48L “酸溶”加入的硝酸均含有氨元素，故可从副产物 氧化Brin(C,)=22.4Lmol=0.2mol, 中提取硝酸铵、硝酸用于生产氨肥。 C2全部被还原为CI,得到电子的总物质的量 18.(1)石灰乳(1分)1：1(1分) 为0.4mol:假设FeBr2浓度为cmol·L-1,溶液 H 体积为0.1L,故n(FeBr2)=0.1cmol,即 (2)H:N:CI:(1)NH:CI+H2O-HCIO+ n(Fe2+)=0.1cmol,n(Br)=0.2cmol;又因反 NH3(2分) 应后溶液中n(C1)=0.4mol且c(Br)= (3)C102(1分) c(CI),则剩余的n(Br)=0.4mol,被氧化的 8 4)3(2分) n(Br)孩氧化=(0.2c-0.4)mol,由得失电子 守恒可得0.1c×1+(0.2c一0.4)×1=0.4， (5)①16HC1(浓)+2KMnO4—2KCI+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分) 解得c三S,故原FeBr2溶液的物质的量浓度 ②饱和食盐水(1分)浓硫酸(1分) ③将生成的C12O稀释，减少爆炸危险(2分) 为 mol·L-1。 ④防止CL2O与橡胶管接触发生燃烧并爆炸 (5)①由分析可知，装置甲中制备氯气，根据得失 (2分) 电子守恒、原子守恒，反应方程式为16HC1(浓) 【解析】(1)工业制取漂白粉的化工生产中，是将 +2KMnO 2KCl+2MnCl2+5Cl2 Cl2通入石灰乳中，发生的反应为2C2 +8H2O。 +2Ca(OH)2-CaCl2 +Ca (CIO)2+2H2O, ②由分析可知，装置乙、丙中盛装的试剂依次是 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 饱和食盐水、浓硫酸，保证进入丁中的氯气中不 8 含HCl和水蒸气。 (2)氯胺(NH2CI)的电子式为H:N::,氯胺与 ③高浓度的C2O容易发生爆炸，通入干燥空气 水反应生成强氧化性的次氯酸和氨气，化学方程 可将生成的C12O稀释，从而减少爆炸危险。 式为NH2C1+H2O=HCIO+NH3。 ④C12O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置 (3)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3发生氧化 丁与戊之间不用橡胶管连接，是为了防止C12O 还原反应，S元素由十4价被氧化为十6价，二者 与橡胶管接触后发生燃烧并爆炸。 按2：1的物质的量之比完全反应，根据得失电 2026一2027学年度单元过关（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 型更强调原子的相对大小和空间占据情况，B错 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 误；〈为2,3二甲基丁烷的键线式，C错误；乙 四周期IA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， 醛的结构简式为CH:CHO,D错误。 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 3.B【解析】常见的短周期元素的气体单质有H2、 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D N2、O2、F2、Cl2;n见光易分解，常见的化合物为 HClO或HNO3,符合转化关系的n为HCIO;依 错误。 夕 次推出X2、Y2、Z2、1、m分别为H2、O2、C2、H2O、 2.A【解析】甲基的电子式为H:C,A正确；图中是 HCl。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用 于杀菌、消毒，A正确；m为HCl,见光不易分解，B 乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模 错误；NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气， ·20· ·化学· 参考答案及解析 C正确；①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和8.D【解析】Fe、C均位于元素周期表的第四周 水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照条件下，次氯 期，A正确；二氧化硅为酸性氧化物，与碳反应能 酸分解生成氧气和HCI,三个反应均有元素化合 制备粗硅，B正确；铝热反应为铝与氧化铁在高温 价变化，均属于氧化还原反应，D正确。 下反应生成氧化铝和铁单质，铝在反应中作还原 4.D【解析】金属性：Na>Mg,由金属性越强，其最 剂，产生的铁单质为还原产物，可判断金属的还原 高价氧化物对应的水化物的碱性越强，可得 性：AI>Fe,C正确；K2O、Na2O溶于水分别产生 NaOH的碱性强于Mg(OH)2,A错误；非金属性： KOH、NaOH,均是强碱，但由于钾元素的金属性 C>S,由非金属性越强，其简单氢化物越稳定，可 更强，因此碱性：KOH>NaOH,D错误。 得HC1稳定性强于H2S,B错误；C1的非金属性 9.B【解析】根据题千信息推测，基态Q原子核外 更强，由非金属性越强，其单质的氧化性就越强， 未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、 可知C12得电子能力比S强，C错误；非金属性：Cl C、O、P;W是十1价离子且原子序数最大，则W >S,最高价含氧酸的酸性：HCIO4>H2SO4,D 是Na;根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、 正确。 4、3、2,则X为H,Y为C,Z为N,Q为O。该添 5.D【解析】如果是Na元素，则a是Na,b是 加剂含有Na元素，焰色为黄色，A正确；电子层数 Na2O、Na2O2,c是NaOH;如果是Fe元素，则a 越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越大 是Fe,d是Fe2O3,e是二价铁盐，f是三价铁盐，g 原子半径越小，则原子半径：Na>C>N>O,B错 是Fe(OH)3。若b能与CO2反应生成O2,则b 误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性 是Na2O2,其中含有共价键，A正确；FeCl2具有还 越强，非金属性：N>C,则酸性：HNO3>H2CO3, 原性，蒸发结晶得到Fe（OH)3,灼烧后得到 C正确；酸性条件下，一COO转化为一COOH, Fe2O3,B正确；Fe2+遇Ka[Fe(CN)6]生成蓝色沉 且与一NH2连在同一个C原子上，D正确。 淀，可以鉴别Fe+和Fe3+,C正确；Fe(OH)3不能 10.B【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依 与NaOH溶液反应，D错误。 次增大，X、M的族序数等于周期数，则可能为 6.D【解析】按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，同主族 H、Be、Al三种中的两种，由于X原子序数最小 从上至下单质的熔、沸，点逐渐降低，密度逐渐增大 且只能形成一条共价键，故X为H元素，而M的 (K反常)，A错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减 原子序数最大且能形成3条共价键，故M为A1 弱，元素非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性 元素，Y原子的最外层电子数是其电子总数的 越弱，B错误；氧无最高正价，氧元素最高正价与 最低负价代数和不为4，C错误；若存在119号元 4,根据最外层电子数不超过8，则Y为0元素； 素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元 Z的原子序数：O<Z<A1,而半径大于A1,故Z 素位于第八周期IA族，同主族元素随着原子序 位于第三周期，可能为Na或Mg,但根据团簇分 数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反 子的结构可知，Z与3个氧原子形成了3条共价 应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应 键，故为Mg,其中两条是σ键，一条是配位键，综 剧烈，D正确。 上所述，X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元 7.C【解析】根据主族元素最高正价=最外层电子 素、M为A1元素。由团簇分子结构可知，该团簇 数，最低负价的绝对值=8一最外层电子数，以及 分子的分子式为X2Z2M2Y6,A正确；X和Y可 原子半径的周期性变化规律，可以判断出X为 以组成原子个数比为2：1(H2O)和1： Na,Y元素有+7、一1价，则Y为Cl,Z的最高正 1(H2O2)的化合物，两种化合物都是共价化合 化合价为十3，且原子半径大于C1元素，故Z为 物，B错误；M2Y3(Al2O3)为两性氧化物，既能与 A1,M的最高正化合价为十5，最低负价为一3，且 碱反应，又能与酸反应，C正确；由分析可知，Y 原子半径小于Cl元素可知M为N,R只有最低负 为O、Z为Mg、M为A1,对应的离子为O2-、 价为一1，故R为F,此分析。由分析可知M、R Mg2+、A13+,三种离子电子层结构相同，核电荷 分别为N、F,在同一周期，A正确；元素X和Y分 数越大，半径越小，故对应的三种离子半径依次 别为Na、Cl,可形成的化合物为NaCl含有离子 递减，D正确。 键，B正确；Y、Z形成的化合物为AlCL3,工业上电 11.C【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大 解A12O3制取Al,C错误；以上5种元素中，电负 的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2 性最强的是F元素，D正确。 个单电子，该阴离子的结构图中W、Y、Q分别形 ·21· 2027 单元过关 成4对、2对、6对共用电子对，则W为碳(C)元 由分析可知，Y为C、Z为N、W为Cl,最高价含 素，Y为氧(O)元素，Q为硫(S)元素；因W、X、 氧酸分别为H2CO3、HNO3、HCIO4,酸性顺序为 Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元 HCIO4>HNO3>H2CO3,B正确；X的离子为 素，则X为氨(N)元素；该阴离子的结构图中Z H+,W的离子为CI,Z的离子为N3-,则离子 能形成1对共用电子对，且原子序数大于Y(O), 半径：H+<N3-<CI,C错误；Y、Z、W形成的 则Z为氟(F)元素，据此解答。W(C)的最高正化 简单氢化物分别为CH4、NH3、HCl,NH中含有 合价为+4价，X(N)的最高正化合价为十5价， 氢键，沸，点高于CH4、HCI,HCI和CH4分子间 则最高正化合价：W<X,A正确；Y(O)常见单质 主要为范德华力，范德华力随相对分子质量增大 为O2,Q(S)常见单质为固体硫黄，沸点：O2<S, 而增强，HCl的相对分子质量大于CH4,故HCI B正确；氨元素的氢化物不止一种，如N的氢化 沸点高于CH4,即：NH3>HCI>CH4,D错误。 物有NH3、N2H4,题目未说明最简单氢化物，无 二、非选择题 法比较，C错误；同周期从左到右，元素非金属性 15.(1)第四周期ⅢA族(1分) 逐渐增强，W(C)和Y(O)同周期，O在C右侧， (2)共价(1分) 所以非金属性：C<O,D正确。 —2GaN+3H2(2分) 12.B【解析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处 (3)2Ga+2NH,110o (4)C(1分) 于第VA族，W位于第IA族，X位于第IA族， (5)两性(1分)2[Ga(OH)4]-+CO2 Y位于第ⅡA族；结合原子半径的变化规律知，X 为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元 2Ga(OH)3↓+CO?+H2O(2分) (6)锗原子的核电荷数比镓的多，且原子半径比 素、W为O元素。F元素没有最高价氧化物对应 稼小，锗原子核对最外层电子吸引能力强于稼原 的水化物，A错误；R、W、X为同周期元素，同周 子，导致其失电子能力降低，故盐酸不能氧化锗 期从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性 (2分)Ge+2OH-+H20-GeO号+2H2↑ 逐渐增强，则热稳定性：HF>H2O>CH4,B正 (2分) 确；化合物ZW?为SiO2,SiO2不能用于制造太 (7)①[Ga(OH)4]-+3e--Ga+4OH-(2分) 阳能电池板，S用于制造太阳能电池板，C错误； 工业上电解熔融的MgCL2制备Mg,D错误。 ②取适量阳极泥置于盐酸中，充分反应后向溶液 13.D【解析】由题给信息结合各元素成键数目可 中加人几滴K,[Fe(CN)。]溶液，得到蓝色沉淀 推知，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D (或取适量阳极泥置于盐酸中，有气泡产生，再向 所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并 为Na元素，E为S元素。A与D形成的化合物 为NaH,为离子化合物，A错误；D为Na,E为S, 迅速变成灰绿色最终变成红褐色)(2分) 与O元素形成的漂白性物质分别为过氧化钠和 【解析】(1)根据镓的原子结构示意图可知，镓元 二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性使物质褪色， 素位于第四周期ⅢA族。 二氧化硫具有漂白性使物质褪色，二者原理不 (2)GaAs的熔，点为1238℃，且熔融状态不导 同，B错误；非金属性越强，简单氢化物的稳定性 电，这是共价晶体的特性。 越强，则稳定性：H2O>H2S,C错误；温度过高， (3)根据题干中镓可以与氨气在1100℃下反应 过氧化氢不稳定，易分解，化合物X为Na2CO3· 生成GaN和H2,此化学方程式为2Ga+2NHg H2O2,在低温的环境中更加稳定，D正确。 11ooe2GaN+3H2。 14.B【解析】元素X、Y、Z、W均为短周期主族元 (4)镓元素与铝元素位于同一主族，因此氢氧化 素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，且 镓的性质与氢氧化铝相似，可能具有两性，A正 能形成1个共价键，则X为H,Y、Z能分别形成 确；镓元素位于金属元素和非金属元素交界处， 4、3个共价键，且Z与C03+可形成1个配位键， 且高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜可用作太阳能电 只有Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物 池，说明GaAs具有半导体性质，B正确；As与氨 ZX,且四种元素与C03+可组成一种含有配位键 元素位于同一主族，性质相似，但氮元素非金属 的阳离子，则Z为N,Y为C,W能形成1个共价 性强于As,氮气与H2反应需要高温、高压及催 键、且为第三周期元素，则W为Cl,据此分析回 化剂且为可逆反应，则As与H2化合为AsH3的 答。ZX为NH(NH4H)属于离子化合物，由 反应会更困难，C错误；非金属性：S>P>As,故 NHt和H-构成，N的化合价为一3价，A错误； 各元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性： ·22· ·化学· 参考答案及解析 H2SO4>H3PO3>H3AsO4,D正确 子各失去1个电子转移给O原子，形成过程为 (5)镓能形成两类盐，如GaCl3,Na[Ga(OH)4], Na<军OxNa→Na[O]2-Na。 由此可知Ga2O3是两性氧化物；向Na[Ga(OH)4] (2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核 溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 电荷数越大，半径越小；N、X、Y、Z简单离子的半 2[Ga(OH)4]-+CO2—2Ga(OH)3￥+CO3 径由大到小的顺序为CI>F->Na+>A13+。 +H2O。 (3)向A1Cl3的水溶液中通入过量的氨气，反应生 (6)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不 成氢氧化铝沉淀和氯化铵，该反应的离子方程式： 能，其原因是锗原子的核电荷数比镓的多，且 A13++3NH3·H2OA1(OH)3↓+3NHt。 原子半径比镓小，锗原子核对最外层电子吸引 (4)①NaA1H4中氢为一1，水中氢为+1，与H20 能力强于镓原子，导致其失电子能力降低，盐 反应将其中H元素还原生成氢气，化学反应式为 酸不能氧化锗；镓、锗都位于金属与非金属交 NaAIH4+4H2O-Na[A1(OH)4]+4H2↑。 界处，都具有两性，则单质锗与NaOH溶液反 ②通过测定反应生成的H?体积结合化学式 应的离子方程式为Ge十2OH-十H2O 计算样品纯度，其中丙装置连接错误，无法用 GeO3+2H2个。 排水法测定H2体积；甲、丁装置中加入的液 (7)电解精炼法提纯镓，粗镓作为阳极，则N是电 体使测得氢气体积偏大，导致样品纯度偏大； 源的正极，M是电源的负极。 乙装置使用恒压分液漏斗，消除溶液体积压 ①阳极Ga失去电子后与足量的NaOH生成 缩气体体积带来的误差，数据准确，选择乙 [Ga(OH)4],高纯Ga电极是阴极，电极反应式 装置。 为[Ga(0H)4]-+3e-Ga+4OH。 ③NaA1H4+4H2O—Na[Al(OH)4]+4H2↑， ②依题意阳极泥中只有Fe、Cu,确定阳极泥中含 有铁的化学方法是取适量阳极泥置于盐酸中，充 V×10-3L×1X54g·mol 则样品纯度 22.4L·mol-X4 分反应后向溶液中加入几滴K[Fe(CN)。]溶液， ag 得到蓝色沉淀或取适量阳极泥置于盐酸中，有气 X100%=54VX10 -×100%。 泡产生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白 89.6a 色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色。 17.(1)第四周期VA族(1分) 16.(1)第三周期IA族(1分) (2)Mc(2分) Na<年0+xNa→NaO]2-Na*(2分) (3)①化学变化(1分) (2)CI->F->Na+>A13+(2分) ②黑磷(1分) (3)A13++3NH3·H20-A1(OH)3↓+ (4)①>(1分) 3NHt(2分) ②>(1分)N2H4存在分子间氢键(2分) (4)①NaA1H4+4H2O—Na[Al(OH)]+ (5)离子键、极性共价键(2分) 4H2个(2分) (6)①SbCl3+H2O-SbOC1↓+2HC1(2分) ②乙(2分) ②将SbCL3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所 ③54VX10-3 需浓度(2分) 89.6a×100%(2分) 【解析】(1)砷在元素周期表中与P同主族且相 【解析】由题知，N、X为同主族元素，且X单质 邻，位于第四周期VA族。 能将H2O氧化，可得X单质为F2,N、X最外层 (2)Mc的原子序数为115，中子数为173，质量数= 电子数相同，可得N元素为C1元素；Z原子序数 115+173=288,Mc的核素用符号表示为Mc。 大于X,则Z为第三周期元素，且其简单离子半 (3)①上述两个转化过程是同素异形体之间的转 径最小，可得Z为A1元素。Y的最高价氧化物 化，同素异形体之间是两种物质，其转化属于化 对应水化物的碱性最强，可知Y为短周期中金属 学变化。 性最强的元素，为Na元素。M与N、X、Y、Z均 ②白磷→黑磷是放热反应，能量降低，根据能量 不在同一周期，可得M为第一周期的元素，为H 越低越稳定，可知稳定性：白磷<黑磷；白磷→红 元素。 磷是放热反应，能量降低，根据能量越低越稳定， (1)Y为钠，Na在第三周期第IA族，Na的最 可知稳定性：白磷<红磷；生成黑磷比红磷放出 高价氧化物Na2O为离子化合物，2个Na原 的热更多，故黑磷更稳定。 ·23· 1 2027 单元过关 (4)①同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱， (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 其简单氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以热稳定 反应：2H2S+SO2-3S↓+2H2O,SO2+H2O 性：NH3>PH3。 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 ②由分子组成的物质沸点受氢键影响较大，N可 较强，pH值比起始值要小，④正确。 以形成氢键，P不可以，形成氢键的N2H4沸点更 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 高；理由是N2H4存在分子间氢键。 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 (5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结 +2H2O。 构和性质也相似。NH3与HI反应产生NHI, (4)Na2S2O,(硫代硫酸钠)中S元素的价态为十2 则PH与HI反应产生的PH4I含有的化学键类 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 型为离子键、极性共价键。 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 (6)①SbCl3遇水发生强烈的水解，生成难溶的 (5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可形 SbOCl,该反应的化学方程式SbCl3+H2O 成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸点次之， SbOCl￥+2HC1。 H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与澳同周 ②配制SbCL3溶液的操作为将SbCL3固体溶于浓 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 盐酸中，再加水稀释至所需浓度（模仿FeCl溶 非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，C 液的配制方法)。 错误；HClO4酸性强于H2SO4,HClO3不是氯元 18.(1)2H2S03+024H++2S0(2分) 素的最高价态含氧酸，D错误；S单质氧化性强于 (2)④(2分) Se,还原性：Se2->S2-,E正确。 (3)Cu十2H,S04(浓)△CuS0+S0,↑+ (6)①由图2中的最高正化合价或最低负化合价 2H20(2分) 与原子序数的关系可知，C是H元素，A是O元 (4)B(2分) 素，D是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是 (5)E(2分) C1元素，离子半径最大的是S2。 (6)①S2-(2分) ②CIO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 ②BD(2分) 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 【解析】(1)由图1中信息可知，X为H2S,Y为 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 SO2,W为H2SO4;Y是SO2,溶于水形成亚硫 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH 酸，露置于空气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 性变强，其离子方程式为2H2S03十O2—4H 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 +2S0。 性质，D错误。 2026一2027学年度单元过关（七) 化学·物质结构与性质 一、选择题 H 千H,C、_/CH 式为 C=C C=C CH,方 入HJn 1.B【解析】由结构简式可知 系统名称为3-氯 表示顺式结构，D错误。 丁酮，A错误；HCIO的结构式为H一O一CI,原子半 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 对数为3，杂化方式为sp,两个N原子均为$p杂 径：C>O>H,球棍模型：C ○B正确；基态 化，A正确；咪唑分子含有9个。键，4-甲基咪唑分 子含有12个。键，故二者含。键的个数比为 Cu+的价电子数为10，价电子轨道表示式为 3d N竹W11C错误；反式聚异戊二烯的结构简 8:4,B正确：4甲表味电(HC-N)为五元芳 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 ·24·