单元过关(二) 物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版)

2026一2027学年度单元过关（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1N一140一16Mg一24S-32C1一35.5 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 10 11 12 13 14 答案 1.近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确 的是 ) A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B.Si3N4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C.“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2.清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝 脂”。下列说法正确的是 () A.糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的黏性 B.硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C.含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D.烧制白瓷应选用Fe2O3含量较高的泥料 3.“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是 () A.海水晒盐 B.洁厕灵洗马桶 C.碳酸钠浸泡除水垢 D.厨余垃圾沤肥 4.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 ( A.制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B.“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D.“钍基熔盐堆”中元素钍(oTh)属于s区元素 单元过关（二）化学第1页（共8页） 不惜寸阴于今日，必留遗憾于明日 5.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现了对1Ca 班级 的灵敏检测。1Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10 万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 姓名 A.1Ca是oCa的同位素，1Ca的原子核内有21个中子 B.41Ca的半衰期长，说明1Ca难以失去电子 得分 C.1Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程属于物理变化 6.近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施 的说法错误的是 () A.高性能镁铝合金材料建造的人行天桥一合金的硬度一般大于其成分金属 B.摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层一纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔 效应 C.单晶硅板光伏发电基地一单晶硅可作太阳能电池的半导体材料 D.大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料一金刚石是高硬度的共价 晶体 7.结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 甲 选项 C D 甲 Fe(OH)2 N2 SiO2 CuCl2 丙 之 Fe(OH) NO2 Na2 SiOa Cu 丙 FeCl2 HNO H,SiO Cu(OH)2 8.宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说 法正确的是 () Cu(0HD,C0,0,H0,c0:Cu谈孩酸△CuS0,Nc0,Cu(OHD22CuC0, 孔雀石颜料 ① ② ③ 蓝铜矿颜料 A.反应①②③均为氧化还原反应 B.孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C.保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D.孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 单元过关（二）化学第2页（共8页） 1 9.在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 () A海带提碘：膜的四氯化碳溶液装N0H溶液含I、I0溶液5以s0,溶流含，的悬 分液 浊液过滤， B.航天器中利用萨严蒂尔反应器再生氧气：CO,高一定浓度C0,一作H,0电b 02 C工业制硝酸：NH。雀化剂产NO2HNO D.海水提镁：海水Ca(OD,Mg(OHD,盐酸MgCL,溶液电解Mg 10.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。 工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A Br2 浓缩海水C溴水SO:Br Cla溴水蒸像Br, B NaOH Na O:-Na:O HNaOH C Al 铝土矿(Al,O)HCA1CL,电解A1 D H2S04 黄铁矿(FeS,)空气 空气 98.3%的浓硫酸吸收 S 00~500℃催化剂S0, H2S04 11.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 ( A.氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉 B.CaSO4溶解度小，可用于制作豆腐 C.聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 D.硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂 12.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C.二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 D.KMnO4分解生成O2,浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 单元过关（二）化学第3页（共8页） 13.氮、硫及其化合物的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 含N物质 ↑含物质 酸 氧化物 单质 氢化物 N的化合价+5+4+2 0 -3 -2 +4+6S的化合价 A.a、b、u、v、w均能作还原剂 B.常温下，e、z的浓溶液不与铁反应 C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 14.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 A B C D 物质 生铁、铝合金、青铜 NaCl、MgCl2、Al2Og SO2、NH3、Cl2 CO2、NO2、Mn2O, 类别 均为合金 均为离子化合物 均为非电解质 均为酸性氧化物 合金的硬度和熔点一 利用它们的熔融态 性质 它们的水溶液均能 与碱反应均生成盐 般高于成分金属 电解制备金属单质 导电 和水 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)如图所示的物质转化关系中，A、B为气体，C为金属单质且焰色试验呈黄色；D 能使品红溶液褪色，且A、D、H、I含同种非金属元素，I是一种常见的强酸。 D BH E I 点燃 Cu △ B G B 回答下列问题： (1)G的化学式是 ,F的电子式是 (2)I与Cu反应生成D的化学方程式是 单元过关（二）化学第4页（共8页） (3)在常温下将A、D混合，产物中氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中转 移电子的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)检验I溶液中阴离子的操作为 0 (5)将标准状况下11.2L气体D通入到750mL1.0mol·L1G溶液中，充分反应后 溶液中两种盐的物质的量之比n(正盐)：n(酸式盐)=。要鉴别两种盐，下 列试剂合适的有 (填标号)。 A.Ca(OH)2 B.BaCl2 C.Ba(OH)2 D.CaCl2 16.（15分)关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 回答下列问题： (1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离（例如水的自 耦电离：2H2O一H3O+十OH)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论 将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。 例如，液态N2O4发生自耦电离：N2O4三NO++NO3,此时NO+即为该液态 N2O4的酸，NO3即为该液态N2O4的碱。已知液氨(NH3)会发生自耦电离，类比 水的自耦电离写出其自耦电离方程式： ,其中 为液氨的酸， 为液氨的碱。 (2)CH4和CO2经如图流程反应可实现CO2高效转化（主要产物已标出），是实现“双 碳”经济的有效途径之一。 CO、H2、CO CaO、FeOa CH4、CO2、H,O CaCO3、Fe ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性 氧化物的是 ②反应I在一定条件下发生反应的化学方程式为 该反应中CH4 (填标号)。 单元过关（二）化学第5页（共8页） a.只作氧化剂b.只作还原剂c.既作氧化剂又作还原剂 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,O,十4C0高温3Fe十4C02,用单线桥表示电子转移的方向和 数目： 17.(14分)纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，利用以下两种方法制备纯碱。回答下列 问题： 方法一： 饱和①通入足量aa和食盐的②通入足量b溶液中有NaHCO, 食盐水 饱和溶液 晶体析出 ③，aHC0晶休县纯碱 母液 (1)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)a、b的化学式分别为 (3)按照交叉分类法，Na2CO3属于 和 (4)实验室中进行第③步操作的名称是 (5)母液中的阳离子有Na+、H+和 (填化学式)。 方法二： 气体A 浓HSO. NaCI △ →可燃性气体C 正盐B焦炭 高温 化合D智亿合N,c0 (6)浓H2SO4与NaCI反应时体现了 (填“强氧化性”“难挥发性”或“强 酸性”)。 (7)已知D由两种元素组成，写出B转化为C、D的化学方程式： 0 (8)写出D转化为E的化学方程式： 单元过关（二）化学第6页（共8页） 1 18.(15分)水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图 分类。 水处理剂 分类1 ①活性炭、KAI(SO)2·12HO ②2Na,CO,3H,O2、漂白粉、漂白液、氯气 分类2 ③2Na,C03·3H,O2、氯气 ④漂白粉、漂白液 回答下列问题： (1)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水利用的是活性炭 的 性。 明矾[KA1(SO4)2·12H2O]也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如图所示流 程制备明矾并测定其组成。 废易拉罐 KOH溶液，溶液 1硫酸溶液，溶液 系列操作 明矾晶体 (2)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子反应方程式表示)。 (3)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 (4)下列各图中，在上述流程“系列操作”不需要用到的实验操作是 (填标号)。 A D (5)为测定该明矾晶体样品中SO?的含量，该实验小组称取αg明矾晶体样品，加入足量 BaC2溶液，使SO完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤 渣一并干燥至恒重，测得质量为cg(已知硫酸钡的摩尔质量为233g·mol1)。该明矾 晶体样品中SO?的含量为 mol·g1(即每克明矾晶体中SO?的物质 的量)。 单元过关（二）化学第7页（共8页） (6)AB3水解也可得A1(OH)3胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶 体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是 (填标号)。 A.[mAl(OH)3·nA13+·(n-x)Br]x+ B.[mAl(OH)3·nBr·xA13+]3x C.[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x D.[mAl(OH)3·nA13+·(3n-x)Br]r+ (7)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组 物质分为了2组，则第③组物质属于 (填物质类别)。 (8)2Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列有关说法错误的是 (填标号)。 A.2Na2CO3·3H2O2溶液遇MnO2会产生氧气 B.2Na2CO3·3H2O2可用作洗涤剂，除油污、漂白 C.2Na2CO3·3H2O2在酸性环境中易失效变质 D.2Na2CO3·3H2O2有较强的氧化性，无还原性 (9)漂白液可由氯气通入烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生， 试分析漂白液在该反应中作 (填标号)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和H2O2,则还原产物是 (填 标号)。 A.NaClOg B.Cl2 C.NaCl D.H2O 单元过关（二）化学第8页（共8页）2027 单元过关 (3)22.4c 1000da (2分) ab aM+2240mol,L-1。 1000da aM+2240mol·L-1(2分) (5)Na+不参与离子反应，则混合后钠离子的物 (4 (5)1.00mol·L1(2分) 质的量浓度为0.01L×1.00mo1·L1X2_ 0.02L (6)0.3mol·L1(2分) 1.00mol·L1。 【解析】(1)9.03×103个HC1分子的物质的量 (6)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等 9.03×1023 于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na+)+ 为6.02X10mo1=1.5mol,在标准状况下的 2c(Mg2+)=c(C1-)+2c(SO),则该混合溶液 体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L;其质 中c(C1)=1×0.2mol·L-1+2×0.25mol· 子的物质的量为1.5mol×18=27mol。 L-1-2×0.2mol·L1=0.3mol·L-1。 (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况 18.(1)①③④(2分)玻璃棒(2分) 下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为 (2)③(2分)25.0(2分) 22.4L·mol=0.02mol,则该氧化物的摩尔 0.448L (3)⑤⑥⑦(2分) (4)B(2分)C(2分) 质量为，1.28g 90.02m0-64g·mol1。 【解析】(1)配置硫酸铜溶液需要用到托盘天平 称量硫酸铜固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需 (3)ag某气体A:含有的分子数为N,则MAa) a 用烧杯来溶解硫酸铜，需用玻璃棒进行搅拌和引 流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①③ XNA=N,cgA2气体在标准状况下的体积约 ④不需要，但还需胶头滴管和玻璃棒。 为bL,则MA)X2.4=b,联立两等式得N (2)配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶； =22.4cW 所需m(CuSO4·5H2O)=0.5L×0.2mol· ab o L-1×250g·mol1=25.0g。 (4)气体溶于水后，溶质的物质的量为 (3)配制过程中，先计算固体质量，然后称量、将 固体置于烧杯溶解、冷却溶液、将浓溶液转移到 aL a aM 2.4L·mo一2.4mol:溶液的质量为2.4g 容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容、摇匀，故顺序 为②→①-→③-→⑧→⑤→⑥→⑦-→④。 +(0.1×1000)g=(22.4 aM 100)g,溶液体积为 (4)容量瓶洗涤千净不需要烘干，A错误；在转移 a 液体时应该玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下， 2.4+100)g 224+100 aM 防止液体残留在刻度线以上，B正确；定容后摇 dg·cm3 cm3,则此溶液的物 d 匀发现液面低于刻度线，再加水会造成溶液浓度 a 偏低，C符合题意；定容时俯视刻度线，导致加水 质的量浓度为 22.4 mol 量少，造成溶液浓度偏大，D不符合题意。 aM 22.4+100 d -×10-3L 2026一2027学年度单元过关（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全 1.A【解析】富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的 反射性能好，而非导电能力强，D错误。 同素异形体，属于新型无机非金属材料，A正确； 2.B【解析】淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而 金刚砂特指碳化硅(SiC),氨化硅(Si3N4)是另一 非果糖，A错误；硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要 种高性能陶瓷，B错误；航天器使用的高温结构陶 源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确；含 瓷主要成分为氨化硅或碳化硅（新型无机非金属 铝化合物，如Al2O3,是两性氧化物，但陶瓷的耐 材料)，传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C错误； 腐蚀性主要取决于其致密结构，而非铝化合物的 ·4· ·化学· 参考答案及解析 存在直接导致不耐酸碱腐蚀，C错误；Fe2O3含量 与氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为 高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低含量F2O3以保 二氧化氮，二氧化氮水合生成硝酸，C错误；海水 证洁白，D错误。 加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反 3.A【解析】洁厕灵洗马桶、碳酸钠浸泡除水垢、厨 应生成氯化镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，D 余垃圾沤肥时都有新物质生成，都涉及化学变化， 错误。 而海水晒盐时无新物质生成，不涉及化学变化，故 10.A【解析】海水浓缩，其中Br与C2反应，生成 选A。 Br2,Br2吹出后用SO2吸收，生成Br,Br再次 4.A【解析】聚醚醚酮(PEEK)是一种高性能热塑 与C2反应生成溴水，经蒸馏形成溴蒸气，A正 性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子 确；生成氢氧化钠时，不能用金属钠作为原料，因 材料，A正确；现代芯片的核心材料是单质硅，二 为金属钠成本高，B错误；A1Cl3为共价化合物， 氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B 不能通过电解生产A1,工业上直接电解Al2O3 错误；核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→ 生产A1,C错误；工业制硫酸用黄铁矿氧化生成 光能/热能)，不涉及化学键断裂或形成，因此不属 S○2，再将其氧化成SO3,用98.3%的浓硫酸进 于化学能转化，C错误；钍(Th)位于元素周期表第 行吸收S03(因与水反应放热，为避免产生酸 七周期锏系，属于f区元素，D错误。 雾)，D错误。 5.B【解析】1Ca和4oCa质子数相同，中子数不同， 11.C【解析】液氨汽化时会吸收周围环境中的热 互为同位素，1Ca的质量数为41，质子数为20，中 量，可用于局部冷冻麻醉，与其稳定性无关，A错 子数为41一20=21，A正确；1Ca的半衰期长短与 误；CaSO4为电解质，能使胶体聚沉而以沉淀析 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 出，可用于制作豆腐，B错误；聚乳酸具有生物相 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 容性，酯基易水解，易降解，可用作手术缝合线，C 知，1Ca衰变一半所需的时间是14C衰变一半所需 正确；硅酸钠溶液具有良好的黏结性，常用作黏 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 合剂，与耐热性好无关，D错误。 获1C原子的过程中无新物质生成，属于物理变 12.D【解析】CIO2具有强氧化性，能有效杀灭微 化，D正确。 生物，可用于自来水消毒，A正确；乙二醇与水混 6.B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 合后显著降低凝固，点，可用作防冻液，B正确；二 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； 氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，对 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 光具有良好的传导性，可用于光导纤维的制造，C 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D 正确；KMnO4用于水果保鲜是因强氧化性吸收 正确。 乙烯，而非分解生成O2,D错误。 7.C【解析】Fe(OH)3不能一步反应转化为 13.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为 FeCl2,A错误；N2不能一步反应转化为NO2,B N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S,v 错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, 为S,w为SO2,x为SO3,y为H2SO3,z为 Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H2SiO3分解 H2SO4。由分析可知，a为NH3,b为N2,u为 可生成SiO2,C正确；Cu不能一步转化为Cu(OH)2, H2S,v为S,w为SO2,其中S和N的化合价均 D错误。 不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，A 8.B【解析】反应①②中涉及元素化合价变化，为 正确；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表 氧化还原反应，反应③的化学方程式为3CuSO4十 面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B错误； 3Na2CO3+H2O-Cu(OH)2·2CuCO3+CO2个 题述物质中属于电解质的有H2S、H2SO3、 十3Na2SO4,各元素化合价不变，是非氧化还原反 H2SO4、HNO3,因此除y外，还有3种物质属于 应，A错误；Cu(OH)2·2CuCO3和C2(OH)2CO3 电解质，C错误；二氧化氨不属于酸性氧化物，D 受热分解都可能生成黑色固体CuO,B正确；古画 错误。 主要由纸张与绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧 14.B【解析】生铁、铝合金、青铜都属于合金，合金 化，Cu2(OH)2CO3不易被氧化，C错误；孔雀石颜 的硬度一般高于成分金属，熔点一般低于成分金 料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸 属，A错误；NaCl、MgCl2和Al2O3均是离子化 腐蚀，D错误。 合物，电解熔融态的上述化合物，可制备金属，B 9.B【解析】碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反 正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解 应生成碘化钠、碘酸钠和水，得到I、IO?,A错 质，C错误；NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚 误；二氧化碳富集，再与氢气在一定条件下反应生 硝酸钠和水，属于氧化还原反应，NO2不是酸性 成水，电解水得到氧气，B正确；工业制硝酸，氨气 氧化物，D错误。 ·5· 1 2027 单元过关 二、非选择题 则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式： 15.(1)NaOH(2分)Na:0:0:Na(2分) 2NH3一NH2+NHt,其中自耦电离出的具有 (2)Cu+2H,S0,(浓)△CuS04+S0,↑+ 溶液特征的阳离子称为酸，则NH为液氨溶液 的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则NH,为 2H2O(2分) 液氨溶液的碱。 (3)2NA(2分) (2)①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物 (4)取少量溶液于试管中，先滴入盐酸无明显现 为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的 象，再滴加BaCL2溶液，出现白色沉淀，则证明含 是H2O、Fe3O4,CaO、CaCO3,凡是能与碱反应生 有SO?-(2分) 成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化 (5)1:1(2分)BD(2分) 物的是CO2。 【解析】观察转化关系图，I为强酸且与Cu在加 ②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生 热条件下发生反应，结合产物D能使品红溶液褪 反应的化学方程式为CH,+C0,-定条件2C0 色可知I为H2SO4,D为SO2,A是气体且燃烧 十2H2,该反应中CH4中C元素由一4价升高为 生成SO2,则A是H2S、B是O2、C是金属Na、F 十2价，H元素由+1价降为0价，CH,既作氧化 是Na2O2,E是H2O、G是NaOH、H是SO3,I 剂又作还原剂，故选c。 是H2SO4。 (1)G的化学式为NaOH,F为Na2O2,电子式 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,0,十4C0高温3Fe十 4CO2,铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转 为Na[:O:o]Na, 移电子数为8，用单线桥表示电子转移的方向和 (2)浓硫酸与铜在加热条件下的反应为Cu十 2H,S0,(浓)△CuS0,十S02◆十2H,0。 教目为广e,04十4C0高温3Fe+4C0,. (3)H2S和S02混合发生反应：2H2S十S02 17.(1)玻璃棒、烧杯(2分) 3S↓十2H2O,在反应中，3mol硫有2mol是氧 (2)NH(1分)CO2(1分) 化产物，1mol是还原产物，二者的质量差 (3)钠盐(1分)碳酸盐(1分) 为32g,此时反应中转移电子为4mol;当反应中 (4)过滤(1分) 氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中 (5)NH+(1分) 转移的电子数目为2NA。 (6)难挥发性(2分) (4)检验硫酸根的实验操作为取少量溶液于试管 (7Na,S0,+4C商温Na,S十4C0+(2分) 中，先加入盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液， 出现白色沉淀，证明含有SO?。 (8)Na,S+CaC0,商温CaS+Na,C0,(2分) (5)标准状况下11.2LSO2的物质的量为 【解析】(1)配制饱和食盐水，只需要向烧杯中加 0.5mol,通入含0.75 mol NaOH的溶液中，设 足量NaCl,再加入水，搅拌加速溶解即可，故需 生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为 要的是烧杯、玻璃棒。 xmol、ymol,则x十y=0.5,根据钠元素守恒得： (2)根据上述分析可知，a、b分别为NH3、CO2。 2x十y=0.75,两式联立得：x=y=0.25,产物中 (3)根据碳酸钠Na2CO3的阳离子和阴离子种类 n(NazS03):n(NaHSO3)=0.25:0.25=1:1。 的不同，可以划分为钠盐、碳酸盐。 要鉴别亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，可以选用BaCl2 (4)析出碳酸氢钠晶体之后，经过过滤操作可以 或CaCl2,B、D符合题意。 得到碳酸氢钠固体。 16.(1)2NH3==NH2+NHt(2分)NH(1分) (5)侯氏制碱法析出碳酸氢钠晶体的原理为 NH2(1分) NaCl+NH3 +CO2+H2O-NaHCO;+ NH4Cl,由此可知，母液中还有NH4Cl,即阳离子 (2)①H2O、Fe304、CaO、CaCO3(4分，一个1分， 写错不得分)C02(2分) 还有NH才。 -定条件2C0+2H,(2分)c(1分) (6)NaCI与浓H2SO4反应生成气体A(HCI)和 ②CH4+CO2 正盐B(Na2SO4),浓H2SO4与NaCl反应制备 8e HCl气体，体现的是浓硫酸难挥发的性质，其化 (3)Fe,0,+4C0商温3Fe+4C0,(2分) 学方程式为2NaC1+HS0,(浓)△NaSO,+ 【解析】(1)根据举例：水的自耦电离：2H2O一 2HC1个。 H3O+十OH;液态N2O4中发生自耦电离： (7)正盐B为硫酸钠，其与焦炭高温下反应产生 N2O4一NO++NOg;已知液氨会自耦电离， 可燃性气体只能是C○，而S元素被还原，得到的 ·6· ·化学· 参考答案及解析 化合物D为Na2S,则相应的化学方程式为 干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分 Na,S0,+4C高温Na,S+4C0+。 液，故选B、D。 (8)Na2S与CaCO3反应生成Na2CO3,属于复分 (5)由题给信息可知，过滤后得到的固体为硫酸 解反应，其化学方程式为NaS十CaCO,高温 钡，其质量为(c一b)g,则根据S元素守恒可知样 c-b CaS+Na2CO3。 品中n(S0)=n(BaS0:)='233mol,则样品中 18.(1)吸附(1分) c-b (2)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]-+ 硫酸根离子的含量为23 _c-6 3H2个(2分) ag-233amol·g1. (3)A1(OH)3(2分) (6)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体 (4)BD(2分) 粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，A1(OH)3 （602e分 整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧 根离子带1个单位的负电荷。[mA1(OH)3· (6)D(2分) nA13+·(n-x)Br]所带正电荷数为3n-(n一 (7)纯净物(1分) x)=2n+x,A错误；[mA1(OHD3·nBr·xA13+] (8)D(1分) 所带正电荷数=3x-n,B错误；[mAl(OH)3· (9)A(1分) nOH·(n一x)H+]带负电荷，C错 (10)C(1分) 误：[mA1(OH)3·nA13+·(3n-x)Br]所带正 【解析】(1)活性炭能够净水利用的是活性炭的 电荷数为3n一（3n一x)=x,D正确。 吸附性。 (7)第③组物质是Cl2和2 Na2 CO3·3H2O2,两 (2)废易拉罐主要成分是AI,向其中加入KOH溶 者都属于纯净物。 液，反应产生的溶液I主要成分是K[AI(OH)4], (8)2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质，遇 然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中 MnO2会产生氧气，A正确；2Na2CO3·3H2O2 含有K2SO4、Al2(SO4)3,然后将溶液蒸发浓缩、 具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3可 冷却结晶就可以获得明矾[KA1(SO4)2·12H2O]。 以除油污，H2O2可以漂白，B正确；2Na2CO3· A1与强碱KOH溶液反应产生K[AI(OH)4]、H2, 3H2O2有Na2CO,的性质，在酸性环境下易变 该反应的离子方程式为2A1十2OH+6H2O 质，C正确；2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质， —2[A1(OH)4]-+3H2个。 H2O2中O为一1价，是中间价态，既有氧化性也 (3)溶液I主要成分是K[AI(OH)4],向其中加 有还原性，D错误。 入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式 (9)漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生，说明 为[A1(OH)4]-+H+-A1(OH)3V+H2O, 漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2,自身还原 该沉淀是Al(OH)3。 为NaCI,漂白液在该反应中作氧化剂，A正确。 (4)在用KOH溶液处理废易拉罐过程中，A1与 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的 KOH溶液反应产生可溶性K[AI(OH)4],不溶 NaClO和H2O2,H2O2被氧化为氧气，失去2个 性的固体物质通过过滤分离除去。上述流程中 电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 原产物是NaCl,C正确。 2026一2027学年度单元过关（三) 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属 1.A【解析】切开的茄子变色是由于其中的多酚类 于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原 物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，此过程 反应，C不符合题意；含氟牙膏中的F-与牙齿中 涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原 的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于 反应，A符合题意；食用纯碱(Na2CO3)与面点中 复分解反应，无化合价变化，属于非氧化还原反 的酸性物质反应生成CO2,属于复分解反应，无化 应，D不符合题意。 合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；2.D【解析】沉淀完全时，Ba+与SO?的物质的量 ·7 1