第37讲（3）—沉淀溶解平衡图像 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 沉淀溶解平衡图像 O c(SO42-)/mol•L-1 c(Ba2+)/mol•L-1 T1 T2 沉淀溶解平衡的图像分析与解题技巧 常温下，在BaSO4饱和溶液中，以c(SO42-)为横坐标，c(Ba2+)为纵坐标，画出BaSO4沉淀溶解平衡图像。 Ksp(BaSO4) = c(Ba2+)· c(SO42-) 定值 增大 减小 沉淀溶解平衡曲线是一个反比例函数 若T2 > T1，在坐标系内画出T2温度时BaSO4沉淀溶解平衡曲线。 3 O c(SO42-)/mol•L-1 c(Ba2+)/mol•L-1 T1 T2 a b c d e 沉淀溶解平衡的图像分析与解题技巧 在BaSO4饱和溶液中，以c(SO42-)为横坐标，c(Ba2+)为纵坐标，BaSO4沉淀溶解平衡图像如图所示，两条曲线温度不同。 （1）曲线上的点表示的溶液中Q Ksp表示 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 饱和 = > （2）在T1℃时，c点的溶液中Q Ksp，是 （填“饱和”、“不饱和”或“过饱和”）溶液，有 生成； 过饱和 沉淀 【结论】曲线上方的任一点均表示此温度下的过饱和溶液，此时有沉淀析出； 4 O c(SO42-)/mol•L-1 c(Ba2+)/mol•L-1 T1 T2 a b c d e 10-7 10-3 沉淀溶解平衡的图像分析与解题技巧 在BaSO4饱和溶液中，以c(SO42-)为横坐标，c(Ba2+)为纵坐标，BaSO4沉淀溶解平衡图像如图所示，两条曲线温度不同。 （3）在T1℃时，e点的溶液中Q Ksp，是 溶液； 不饱和 < 【结论】曲线下方的任一点均表示此温度下的不饱和溶液。 （4） T1℃时，Ksp= ； 10-7×10-3=10-10 5 【测试】在T ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A. T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的 Ksp相等 B. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 D. 图中a= ×10-4 C 沉淀溶解平衡的图像分析与解题技巧 【测试】硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在 水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的 关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体， 溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组 成由q沿qp线向p方向移动 B 沉淀溶解平衡的图像分析与解题技巧 对数图像 坐标为对数或负对数的直线型图像 沉淀溶解平衡的图像分析与解题技巧 常温下，已知Ksp(CuS)=1×10-35，在CuS饱和溶液中，填空。 以lgc(S2-)为横坐标，lgc(Cu2+)为纵坐标， 的图像。 （1）直线上的点Q Ksp ，表示 溶液。 饱和 0 lgc(Cu2+) -25 -20 -15 -10 lgc(S2-) 0 -25 -20 -15 -10 a b （2）a点的Q Ksp ，表示 溶液。 不饱和 【结论】直线下方的点表示不饱和溶液。 = < （3）b点的Q Ksp ，表示 溶液。 过饱和 > 【结论】直线上方方的点表示过饱和溶液，有固体析出。 沉淀溶解平衡的图像分析与解题技巧 常温下，已知Ksp(CuS)=1×10-35，在CuS饱和溶液中，填空。 以-lgc(S2-)为横坐标，-lgc(Cu2+)为纵坐标。 （1）纵坐标数值越大，c(Cu2+)越 。 （2）横坐标数值越大，c(S2-)越 。 （3）沿虚线Ob往上，Q逐渐变 。 小 小 小 -lgc(Cu2+) 10 15 20 25 -lgc(S2-) O 10 15 20 25 （4）直线上的点Q Ksp ，表示 溶液。 饱和 （5）a点的Q Ksp ，表示 溶液。 过饱和 = > （6）b点的Q Ksp ，表示 溶液。 不饱和 < a b 已知：p(Cu)＝－lg c(Cu＋)，p(X)＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7、Ksp(CuBr)≈1.0×10－9、Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中p(Cu) 和p(X)的关系如图所示。 p(Cu) p(X) （1）纵坐标数值越大，c(Cu＋)越 。 （2）横坐标数值越大，c(X－)越 。 小 小 大 小 大 小 （3）沿虚线往上，Ksp逐渐变 。 小 已知：p(Cu＋)＝－lg c(Cu＋)，p(X)＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7、Ksp(CuBr)≈1.0×10－9、Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中p(Cu＋) 和p(X)的关系如图所示。 p(Cu＋) p(X) （4）X、Y、Z表示的物质分别是 。 （5）A点：X物质的 溶液， Y物质的 溶液。 不饱和 大 小 大 小 X: CuCl Y: CuBr Z: CuI 过饱和 B C D 【例】某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2＋代表＋2价金属离子)。下列说法正确的是（ ） A.363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10－3 B.温度一定时溶度积Ksp随c(SO42-)的增大而减小 C.313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出 D.283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出 C 溶解度受温度的影响：随温度的升高先变大后变小 13 【测试】25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的 饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓 度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变 化关系如图所示，已知该温度下 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法 正确的是（ ） A.曲线a表示Fe(OH)2 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋， 可加入适量的CuO C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中 c(Fe2＋) ∶c(Cu2＋)＝104.6∶1 D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应 的溶液 C Cu(OH)2 Fe(OH)2 沉淀溶解平衡滴定曲线 沉淀溶解平衡滴定曲线 用0.2 mol/L的标准Na2S溶液滴定10 mL 0.2mol/L CuCl2溶液。 V[Na2S(aq)] /mL 0 10 20 -lgc(Cu2+) 沉淀溶解平衡滴定曲线：一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。 Cu2+ + S2- === CuS↓ （1）写出发生反应的离子方程式 。 滴加Na2S溶液的体积和-lgc(Cu2+)之间的关系如图。 （2）恰好完全反应时V[Na2S(aq)] = mL。 10 （3）随着V[Na2S(aq)] 的逐渐增大， 溶液中的c(Cu2+)逐渐 ，-lgc(Cu2+)逐渐 。 减小 增大 反应终点 沉淀溶解平衡滴定曲线 -lgc(Cu2+) 17.7 a b c d e V[Na2S(aq)] /mL 0 10 20 （4）曲线上的点表示 溶液。 用0.2 mol/L的标准Na2S溶液滴定10 mL 0.2mol/L CuCl2溶液。滴加Na2S溶液的体积和-lgc(Cu2+)之间的关系如图。 饱和 （5）依据浓度和体积计算可知， 点表 示恰好完全反应。 b 沉淀溶解平衡滴定曲线 -lgc(Cu2+) 17.7 a b c d e V[Na2S(aq)] /mL 0 10 20 （7）计算：Ksp(CuS)= 。 1×10-35.4 （8）相同实验条件下，若改为0.4 mol/L Na2S溶液，反应终点b向 （填 “e”或“d”）方向移动。 （6）滴定终点b点为CuS的 溶液，c(Cu＋)______(填“＞”、“＜”或“＝”c(S2－)。 饱和 e ＝ 用0.2 mol/L的标准Na2S溶液滴定10 mL 0.2mol/L CuCl2溶液。滴加Na2S溶液的体积和-lgc(Cu2+)之间的关系如图。 沉淀溶解平衡滴定曲线 【例】用0.10 mol·L－1 AgNO3标准液滴定50.0 mL 0.05 mol·L－1 NaCl溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题： （1）相同实验条件下，若改为0.04 mol·L－1 Cl－，反应终点c向 (填 “a”或“b”，下同)方向移动。 a 【例】用0.10 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.05 mol·L－1 NaCl溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题： 沉淀溶解平衡滴定曲线 （2）相同实验条件下， 若将0.05 mol·L－1 NaCl溶 液改为0.05 mol·L－1 NaBr， 反应终点c向 方向移动。 （已知Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) ） ● d b 相同实验条件下，沉淀相同物质的量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相同量的Ag＋时，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动。 20 （3）根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为_______。 沉淀溶解平衡滴定曲线 10－10 【例】用0.10 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.05 mol·L－1 NaCl溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题： 【例】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10, Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 , Ksp(AgI)＝8.5×10－17如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaBr溶液时，溶液的pAg随着加入NaBr溶液的体积变化的图像(实线)。 （1）原AgNO3溶液的物质的量 浓度为 。 沉淀溶解平衡滴定曲线 1 mol·L－1 （ 100,6 ） a b c （2）图中x点的坐标为 。 V(NaBr)/mL 【例】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10, Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 , Ksp(AgI)＝8.5×10－17如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaBr溶液时，溶液的pAg随着加入NaBr溶液的体积变化的图像(实线)。 沉淀溶解平衡滴定曲线 a （3）若把0.1 mol·L－1 NaBr溶液 换成0.1 mol·L－1 NaI溶液，则图像 在终点后变为曲线 （填“a” 或“c”）。 b c a V(NaBr)/mL 【测试】某温度下，向10 mL NaCl溶液和10 mL K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[pM＝－lgM，M为c(Cl－)或c(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。 沉淀溶解平衡滴定曲线 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 （1）c(NaCl) ； c(K2CrO4) 。 a L1 （2） 线代表AgCl的 沉淀溶解平衡曲线。 【测试】某温度下，向10 mL NaCl溶液和10 mL K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[pM＝－lgM，M为c(Cl－)或c(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。 沉淀溶解平衡滴定曲线 a （3）若将上述NaCl溶液的浓 度改为0.20 mol·L－1， 则a1点会平移至 点。 a2 【测试】某温度下，向10 mL NaCl溶液和10 mL K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[pM＝－lgM，M为c(Cl－)或c(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。 > （4）a1、b两点所示溶液 中c(Ag＋)：b a1。 a1点： a 【测试】某温度下，向10 mL NaCl溶液和10 mL K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[pM＝－lgM，M为c(Cl－)或c(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。 （5）Ksp(Ag2CrO4)= 。 Ksp(AgCl)= 。 4×10-12 a 1×10-10 【测试】某温度下，向10 mL NaCl溶液和10 mL K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[pM＝－lgM，M为c(Cl－)或c(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。 有。AgCl （6）将a1与b点溶液混合是否有沉淀产生？若有沉淀，该沉淀是哪种物质？ a a1点： 【测试】某温度下，向10 mL NaCl溶液和10 mL K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[pM＝－lgM，M为c(Cl－)或c(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。 （7）用AgNO3标准液滴定NaCl溶液可以用K2CrO4溶液作指示剂吗？为什么？ 可以。AgCl的溶解度小，先沉淀； Ag2CrO4的溶解度大，后沉淀，且Ag2CrO4为红棕色。 a （2022湖南）用0.100mol/L的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为离子沉淀完全。 Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13， Ksp(AgI)=8.5×10-17。 （1）a点：现象是 。 （2）原溶液中I-的浓度为 mol/L。 （3）当Br-沉淀完全时，Cl- （填“已”或“无”）沉淀。 有黄色沉淀生成 0.01 已 V(AgNO3)/mL （2022湖南）室温时，用0.100mol/L的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用）。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5时，认为离子沉淀完全。 Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgBr)=5.4×10-13， Ksp(AgI)=8.5×10-17。 （4）b点溶液中Cl-、Br-、I-、Ag+四种离子浓度大小关系是 。 c(Ag+) c(Cl-) c(Br-) c(I-) > > > V(AgNO3)/mL $