第35讲 酸碱中和滴定 课件 -2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 第35 酸碱中和滴定 1. 酸碱中和滴定实验 2. 酸碱中和滴定曲线 酸碱中和滴定实验 强酸与强碱的中和滴定 用0.1000 mol/L的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并计算NaOH溶液的浓度。 【仪器】 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯、洗瓶 碱式滴定管 酸式滴定管 强酸与强碱的中和滴定 【步骤】 检查滴定管活塞是否漏水。 1.查漏 用0.1000 mol/L的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并计算NaOH溶液的浓度。 【方法】对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约 2 min，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动 180°，再直立约 2 min，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。对于碱式滴定管，装水后直立约 2 min，观察是否漏水即可。 如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林；碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。 强酸与强碱的中和滴定 【步骤】 检查滴定管活塞是否漏水。 1.查漏 用蒸馏水洗涤滴定管2～3遍 2.洗涤 用0.1000 mol/L的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并计算NaOH溶液的浓度。 【方法】 从滴定管上口加入适量蒸馏水，倾斜着转动滴定管，使蒸馏水洗涤全部滴定管的内壁；将液体从滴定管下部放入烧杯中。 强酸与强碱的中和滴定 【步骤】 用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 3.润洗 用0.1000 mol/L的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并计算NaOH溶液的浓度。 【方法】 从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；将液体从滴定管下部放入烧杯中。 强酸与强碱的中和滴定 【步骤】 分别将标准液和待测液装入相应滴定管中。 4.装液 用0.1000 mol/L的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并计算NaOH溶液的浓度。 从滴定管夹上取下滴定管，从滴定管上口装入标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 【方法】 强酸与强碱的中和滴定 【步骤】 5.赶气泡 如果滴定管内部有气泡，应将气泡赶出 用0.1000 mol/L的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并计算NaOH溶液的浓度。 酸式滴定管→快速放液。 【方法】 碱式滴定管→将乳胶管向上翘起， 用手挤压碱式滴定管中的玻璃球。 在滴定管下方放一烧杯，调节活塞（或挤压玻璃球），使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度，准确读取数值并记录。 6.调液面记数据 取一定体积的待测NaOH溶液于锥形瓶中 7.取液 用蒸馏水洗涤锥形瓶，将碱式滴定管中的待测NaOH溶液放出20.00mL于锥形瓶中，并加入2滴酚酞指示剂。 【方法】 8.滴定 在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液—HCl溶液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 用已知浓度的HCl标准液滴定待测NaOH溶液 【方法】 便于观察锥形瓶内液体颜色变化，减小误差 8.读数 当滴入最后半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，即到终点，停止滴定，平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 数据处理时一般需要取几次实验数据的均值，但误差较大的数据应当舍去。 实验 编号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000 mol/L HCl溶液 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0 20.10 2 20.00 0 20.15 3 20.00 5.00 25.14 利用以上数据计算NaOH溶液的浓度。 左手控制滴定管的活塞 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化 滴定操作 酸碱中和滴定曲线 【例】Ba(NO3)2溶液中电荷守恒表达式为 。 2 c(Ba2+)= c(NO3-) c(H+)+ c(OH-)+ 电荷守恒 【思考】电解质溶液是否显电性？为什么？ 电解质溶液不显电性。溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 电荷守恒 【方法】①写出溶液中存在的所有电离方程式和水解方程式。 ②找出溶液中存在的所有离子。 ③正电荷总数=负电荷总数 电荷守恒 【思考】电解质溶液是否显电性？为什么？ 【方法】①写出溶液中存在的所有电离方程式和水解方程式。 ②找出溶液中存在的所有离子。 ③正电荷总数=负电荷总数 c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－) 电解质溶液不显电性。溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 电荷守恒 【例】 Na2CO3溶液中电荷守恒表达式为 。 【测试】 Na2CO3 溶液与NaHCO3 溶液按体积比2∶1混合，电荷守恒表达式为 。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 【测试】 NH3 通入NaHSO3 溶液中，电荷守恒表达式为 。 【测试】 K3PO4 溶液中，电荷守恒表达式为 。 强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线的比较 【例1】氢氧化钠滴定等浓度（0.1mol·L-1）、等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 甲 乙 【思考】甲表示氢氧化钠滴定 的曲线，乙表示氢氧化钠滴定 的曲线。 醋酸 盐酸 【例2】盐酸滴定等浓度（0.1mol·L-1） 、等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线的比较 【思考】甲表示盐酸滴定 的曲线，乙表示氢氧化钠滴定 的曲线。 氢氧化钠 氨水 甲 乙 强碱滴定一元弱酸过程中的图像分析 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，回答相关问题。 （1）HA是强酸还是弱酸？ 弱酸。a点处pH > 1，所以是弱酸。 （2） HA的Ka= 。 （3） a点c(A－)、c(H+)、c(OH－) 、c(HA) 粒子浓度由大到小的顺序为 。 c(HA)>c(H+)>c(A－)>c(OH－) 1×10-5 反应方程式 。 HA+ NaOH == NaA+H2O 10 20 40 3 7 V[NaOH(aq)] pH a b c d 0 e 强碱滴定一元弱酸过程中的图像分析 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，回答相关问题。 （1） b点溶液中的溶质是 . ，pH 7，溶液呈 性，NaA的水解程度 HA的电离程度。 HA+ NaOH == NaA+H2O < 酸 b点反应的HA是其总量的 。 （2） b点溶液中c(A-) 、c(OH-)、c(HA)、c(Na+)、c(H+) 粒子浓度由大到小的顺序为 。 < c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) 10 20 40 3 7 V[NaOH(aq)] pH a b c d 0 e 一半 HA、 NaA 强碱滴定一元弱酸过程中的图像分析 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，回答相关问题。 HA+ NaOH == NaA+H2O （1） c点溶液pH 7，溶液呈 性，溶液中的溶质为 。 = c点为中性点。 中 、HA NaA （2） c点溶液中NaA的水解程度 HA的电离程度。 （3） c点溶液c(A－) 、c(OH－) 、 c(HA)、c(Na+)、c(H+) 浓度由大到小的顺序为 。 = c(Na+)=c(A－) > c(HA)>c(H+)=c(OH－) 10 20 40 3 7 V[NaOH(aq)] pH a b c d 0 e 强碱滴定一元弱酸过程中的图像分析 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，回答相关问题。 HA+ NaOH == NaA+H2O （1） d点溶液中的溶质为 ，d点溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。 碱 A－+H2O ⇌ HA+OH－ d点为恰好反应点。 （2） d点溶液c(A－)、c(Na+)、c(OH－) 、c(H+) 、c(HA) 浓度由大到小的顺序为 。 c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H+) 10 20 40 3 7 V[NaOH(aq)] pH a b c d 0 e NaA 强碱滴定一元弱酸过程中的图像分析 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，回答相关问题。 10 20 40 3 7 V[NaOH(aq)] pH a b c d 0 e HA+ NaOH == NaA+H2O （1） e点溶液pH 7，溶液呈 性，溶液中的溶质为 。 e点为过量点。 > 碱 NaA 、NaOH （2）e点溶液c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 、c(HA) 浓度由大到小的顺序为 。 c(Na+)>c(OH－) >c(A－)>c(HA)>c(H+) EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $