第32讲-（1）化学平衡的移动 课件 -2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 化学平衡的移动 1．化学平衡的移动 由原有的平衡状态达到新的_________的过程叫化学平衡移动。 由上图可推知： （1）化学反应条件改变，使 不再相等，化学平衡才会发生移动。 （2）化学平衡发生移动， 一定改变。 平衡状态 化学平衡的移动 2．化学平衡移动过程示意图 正、逆反应速率 化学反应速率 化学平衡的移动 3.化学平衡移动方向的判断 （1）根据速率判断 v正>v逆：平衡向______________移动。 v正＝v逆：平衡__________移动。 v正<v逆：平衡向______________移动。 正反应方向 不发生 逆反应方向 （2）根据体系中各组分含量的变化判断 平衡移动的结果，若使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等)增大，则平衡 移动；若使体系中反应物含量增大，则平衡 移动。 正向 逆向 4. 影响化学平衡的因素 化学平衡的移动 影响化学平衡的因素有 、 、 。 温度 浓度 压强 浓度对化学平衡的影响 红 实验操作 向盛有5 mL 0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol·L-1KSCN溶液 实验原理 实验现象 溶液呈　　　　色 Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 (红色) (无色) (浅黄色) 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向b试管中加入少量铁粉，现象是　 　；向c试管中滴加4滴1 mol·L-1KSCN溶液,现象是　 　；请对上述现象进行合理解释。  红色变浅 加入铁粉，铁单质与铁离子反应，使铁离子浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅。 红色加深 加入浓KSCN溶液，SCN-浓度增大，平衡正向移动…………..。 浓度对化学平衡的影响 图像分析 平衡状态1 增大反应物浓度，平衡 移动。 正向 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 v'正 v'逆 平衡状态2 Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 (红色) (无色) (浅黄色) t时刻，增大反应物浓度 t时刻，增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，反应正向进行。随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大，直至建立新的平衡。 图像分析 减小生成物浓度，平衡 移动。 正向 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 v'正 v'逆 平衡状态2 t时刻，减小生成物浓度 Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 (红色) (无色) (浅黄色) t时刻，减小生成物浓度，正反应速率不变，逆反应速率突然减小，反应正向进行。随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大，直至建立新的平衡。 浓度对化学平衡的影响 图像分析 增大生成物浓度，平衡 移动。 逆向 t时刻，增大生成物浓度 平衡状态1 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 v'正 v'逆 平衡状态2 Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 (红色) (无色) (浅黄色) t时刻，增大生成物浓度，正反应速率不变，逆反应速率突然增大，反应逆向进行。随着反应的进行，生成物浓度减小，逆反应速率减小；反应物浓度增大，正反应速率增大，直至建立新的平衡。 浓度对化学平衡的影响 图像分析 减小反应物浓度，平衡 移动。 逆向 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 v'正 v'逆 平衡状态2 t时刻，减小反应物浓度 Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 (红色) (无色) (浅黄色) t时刻，减小反应物浓度，正反应速率突然减小，逆反应速率不变，反应逆向进行。随着反应的进行，生成物浓度减小，逆反应速率减小；反应物浓度增大，正反应速率增大，直至建立新的平衡。 压强对化学平衡的影响 【实验2-2】用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4混合气体（使注射器的活塞处于I处），将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到II处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从II处推到I处及从I处拉到II处时，观察管内混合气体颜色的变化。 I II 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) (红棕色) (无色) 实验原理： 现象 从I处拉到II处： ； 从II处推到I处： ； 实验解释 从I处拉到II处: 从II处推到I处： I II 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) (红棕色) (无色) 混合气体颜色先变浅，又逐渐变深 混合气体颜色先变深又逐渐变浅 体积增大，浓度减小，混合气体的颜色变浅；气体的压强减小，平衡移向移动，生成了更多的NO2，颜色逐渐变深。 体积减小，浓度增大，混合气体的颜色变深；气体的压强增大，平衡正向移动，消耗了更多的NO2，颜色逐渐变浅 实验结论： 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 13 对于H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)，当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何移动？为什么？ 平衡不移动 此反应前后气体总体积没有变化。压强的改变同等程度的改变正、逆反应速率，正、逆反应速率仍相等，化学平衡不移动。 【规律总结】 压强对化学平衡的影响 可逆反应：aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)在一定条件下处于平衡状态。 （1）若a + b = c + d ，压强的变化（容积变化引起的压强变化），平衡 移动。 （2）若a + b > c + d ，压强的变化（容积变化引起的压强变化）: I. 压强增大（缩小容积）：平衡 移动。 II.压强减小（增大容积）：平衡 移动。 正向 逆向 （3）若a + b < c + d ，压强的变化（容积变化引起的压强变化）: I. 压强增大（缩小容积）：平衡 移动。 II.压强减小（增大容积）：平衡 移动。 正向 逆向 不会 压强对化学平衡的影响——图像解释 t时刻，减小体积，增大压强，平衡 移动。 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) 已知：a + b > c + d 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 t时刻，增大压强 v'正 v'逆 平衡状态2 t时刻，减小体积，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都变大；增大压强，会使平衡向气体体积减小的方向移动（即向正反应方向移动）。 正向 压强对化学平衡的影响——图像解释 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) 已知：a + b > c + d t时刻，增大体积，减小压强。平衡 移动。 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 t时刻，减小压强 v'逆 v'正 平衡状态2 t时刻，增大体积，减小压强，反应物和生成物浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都减小；减小压强，会使平衡向气体体积增大的方向移动（即向逆反应方向移动）。 逆向 压强对化学平衡的影响——图像解释 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) 已知：a + b < c + d t时刻，减小体积，增大压强。平衡 移动。 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 t时刻，增大压强 v'正 v'逆 平衡状态2 t时刻，减小体积，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都变大；增大压强，会使平衡向气体体积减小的方向移动（即向逆反应方向移动）。 逆向 压强对化学平衡的影响——图像解释 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) 已知：a + b < c + d t时刻，增大体积，减小压强。平衡 移动。 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 t时刻，减小压强 v'逆 v'正 平衡状态2 t时刻，增大体积，减小压强，反应物和生成物浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都减小；减小压强，会使平衡向气体体积增大的方向移动（即向正反应方向移动）。 正向 压强对化学平衡的影响——图像解释 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) 已知：a + b = c + d t时刻，减小体积，增大压强。平衡 移动。 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 t时刻，增大压强 v'正= v'逆 t时刻，减小体积，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都同等程度地变大；平衡不移动。 不 压强对化学平衡的影响——图像解释 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) 已知：a + b = c + d 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 t时刻，减小压强 t时刻，增大体积，减小压强。平衡 移动。 v'正= v'逆 t时刻，增大体积，减小压强，反应物和生成物浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都同等程度地变小；平衡不移动。 逆向 N2(g)＋3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) 1.在恒温、恒容条件下，反应N2(g)＋3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)达到平衡状态， t时刻，向体系中充入氦气。 （1）体系总压强 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(N2) ，c(H2) ，c(NH3) ； （2）平衡 。 压强对化学平衡的影响 增大 不变 不变 不变 不移动 原平衡 体系 充入 “无关气体” 体系总压 强 . 体系中各组 分浓度 . 平衡 . 增大 不变 不移动 N2(g)＋3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) 1.在恒温、恒压条件下，反应N2(g)＋3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)达到平衡状态， t时刻，向体系中充入氦气。 （1）容器容积 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），体系总压强 ，c(N2) ，c(H2) ，c(NH3) ； （2）平衡 。 压强对化学平衡的影响 增大 不变 减小 减小 减小 逆向移动 等效于 . 原平衡 体系 充入 “无关气体” 容器容积 . 体系中各组 分浓度 . 增大 减小 等效于 .. 减小 压强 平衡 . 逆向移动 N2(g)＋3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) 1.在恒温、恒容条件下，反应N2(g)＋3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)达到平衡状态， t时刻，向体系中充入N2。 （1）体系总压强 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(N2) ，c(H2) ，c(NH3) ； （2）平衡 。 压强对化学平衡的影响 增大 增大 不变 不变 正向移动 2.在恒温、恒容条件下，反应N2(g)＋3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)达到平衡状态，向体系中充入NH3 。 （1）体系总压强 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(N2) ，c(H2) ，c(NH3) ； （2）平衡 。 增大 不变 不变 增大 逆向移动 实验原理：2NO2(g) (红棕色) ⇌ N2O4(g) (无色) ΔH=-56.9kJ/mol 实验步骤：把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察颜色变化。 热水 冰水 温度对化学平衡的影响 实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 现象 移动 方向 结论 实验原理：2NO2(g) (红棕色) ⇌ N2O4(g) (无色) ΔH=-56.9kJ/mol 红棕色 加深 红棕色 变浅 向正反应方向移动 （平衡正向移动） 向逆反应方向移动 （平衡逆向移动） 吸热反应 其他条件不变 升高温度，化学平衡向 方向移动 降低温度，化学平衡向 方向移动 放热反应 温度对化学平衡的影响——图像解释 可逆反应 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) ΔH < 0在一定条件下达到平衡状态。 t时刻，升高温度（其他条件不变）。 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 v'正 v'逆 平衡状态2 平衡向吸热反应方向移动（平衡逆向移动） 温度对化学平衡的影响——图像解释 可逆反应 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) ΔH < 0在一定条件下达到平衡状态。 t时刻，降低温度（其他条件不变）。 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 v'逆 v'正 平衡状态2 平衡向放热反应方向移动（平衡正向移动） 温度对化学平衡的影响——图像解释 可逆反应 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) ΔH > 0在一定条件下达到平衡状态。 t时刻，升高温度（其他条件不变）。 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 v'逆 v'正 平衡状态2 平衡向吸热反应方向移动（平衡正向移动） 温度对化学平衡的影响——图像解释 可逆反应 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) ΔH > 0在一定条件下达到平衡状态。 t时刻，降低温度（其他条件不变）。 平衡向放热反应方向移动（平衡逆向移动） 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 v'逆 v'正 平衡状态2 加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？ 催化剂能同等程度地降低反应物和生成物的活化能，同等程度地增加反应物和生成物活化分子的数目，同等程度地增加正反应和逆反应的速率。 v'正 v'逆 = 平衡不发生移动 使用催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。 催化剂对化学平衡的影响 使用化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。 平衡状态1 时间 反应速率 O t v正 v正= v逆 v逆 v'正= v'逆 t时刻加入催化剂（其他条件不变）。 时间 反应速率 O t1 v正 v逆 v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 v逆 v正 t3 t4 t5 t6 v逆 v正 v逆 v正 t7 v逆 v正 t8 t2 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ.mol-1，反应过程中，反应速率的变化如图所示。请根据速率的变化写出改变的条件（只改变一个条件）。 t1 . 增大c(N2)或c(H2) t2 . 加催化剂 t3 . 降低温度 t4 . 增大压强 t5 . 减小压强 t6 . 增大c(NH3) t7 . 减小c(N2)或c(H2) t8 . 升高温度 勒夏特列原理 (化学平衡移动原理) 法国化学家勒夏特列( H.-L. Le Chatelier， 1850—1936)曾就此总结出一条经验规律： 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 35 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理的研究对象是处于平衡状态的可逆反应。 勒夏特列原理的应用范围 1.只适用于改变影响平衡体系的一个条件； 对于2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g) ΔH > 0 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深，能否用勒夏特列原理解释。 2.只可以判断平衡移动的方向（平衡必须移动）； 浓度、压 强、温度 对于2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g) ΔH > 0 ，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深，能否用勒夏特列原理解释。 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理的研究对象是处于平衡状态的可逆反应。 3.平衡移动的结果只能“减弱”某种改变，而不能彻底消除这种改变。 勒夏特列原理的应用范围 1.只适用于改变影响平衡体系的一个条件； 2.只可以判断平衡移动的方向（平衡必须移动） ； 如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变,将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时体系的压强将介于p~2p之间。 【正误辨析】 (1)只要v正增大，平衡一定正向移动。(　　) [提示]　×　不知v逆如何改变，且无法判断改变后v正与v逆的大小，无法判断平衡是否发生移动。 (2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。(　　) [提示]　√　若化学反应速率改变后正、逆反应速率仍然相等，化学平衡不发生移动。 (3)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时放热反应方向速率减小，吸热反应方向速率增大。(　　) [提示]　×　升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动。 [提示]　×　KCl对该反应无影响，平衡不移动，溶液颜色不变。 (4)向平衡体系FeCl3＋3KSCN ⇌ Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。(　　) [提示]　×　压缩体积，体积变小，再达平衡时，NO2浓度变大，混合气体的颜色变深。 (6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(　　) [提示]　√　增大反应物浓度可使平衡正向移动，加入的反应物的转化率减小，另一种反应物的转化率增大，则平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。 (5)对于2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。(　　) (7)增大反应物的量，平衡一定会正向移动。(　　) [提示]　×　若反应物是固体或纯液体，增大反应物的量，对化学平衡无影响。 (8)催化剂改变反应历程，既可以加快反应速率，也可以使平衡移动。(　　) [提示]　×　催化剂只能加快反应速率，对化学平衡没有影响。 (9)对于有气体参与或生成的可逆反应，增大压强，化学平衡一定发生移动。(　　) [提示]　×　对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，平衡不发生移动。 [提示]　×　因NH4HS是固体，不影响平衡移动。 (10)当NH4HS(s) ⇌ NH3(g)＋H2S(g)达到平衡后，移走一部分NH4HS固体，平衡向右移动。(　　) 1．(2025·天津高三检测)一定温度下，将一定量的SO2与O2通入密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)　ΔH<0，平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1、2 mol·L－1。改变下列条件，平衡正向移动的是(　　) A．升高温度 B．增大容器容积 C．恒温恒容通入1 mol SO2、0.5 mol O2、1 mol SO3混合气体 D．恒温恒容通入1 mol氩气 [答案]　C [解析]　升温平衡逆向移动，A错误；减小压强平衡逆向移动，B错误；恒温恒容通入1 mol SO2、0.5 mol O2、1 mol SO3相当于加压，使平衡正向移动，C正确；恒温恒容通“惰气”，平衡不移动，D错误。 C 1.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 2X(s) ⇌ Y(s)+ Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ） A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动 C 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确； 加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确； 加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误； 加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确。 2.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ） A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深 C 升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误； 体积减小一半，根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，B错误，C正确； 恒温恒压，充入惰性气体，容器体积扩大，平衡向气体分子数增大的方向(即生成NO2的方向)移动，但NO2气体的浓度最终变小，混合气体的颜色变浅，D错误。 3.(2024·江西1月适应性测试)我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO，反应2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)平衡时，测得c(N2)=0.2 mol·L-1，下列说法正确的是 A.升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大 B.加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大 C.若往容器中再通入1 mol NO和1 mol CO2，则此时v正>v逆 D.若往容器中再通入2 mol CO和1 mol N2，则此时v正>v逆 D 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO，反应2CO(g)+2NO(g)　　N2(g)+2CO2(g)平衡时，测得c(N2)=0.2 mol·L-1，则可建立如下三段式： 　　　　　　　　　2NO(g)+2CO(g)　　N2(g)+2CO2(g) 起始量/(mol·L-1)　　 1.0　　　1.0　　　 0　　　0 变化量/(mol·L-1)　　 0.4　　　0.4　　　 0.2　　0.4 平衡量/(mol·L-1)　　 0.6　　　0.6　　　 0.2　　0.4 K=≈0.25。 升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率增大的倍数不同，A不正确； 加入催化剂使正反应速率加快，该催化剂降低正反应的活化能，则逆反应活化能也减小，B不正确； 若往容器中再通入1 mol NO和1 mol CO2，浓度商Q=≈0.43>0.25，则此时平衡逆向移动，v正<v逆，C不正确； 若往容器中再通入2 mol CO和1 mol N2，则此时Q=≈0.079<0.25，平衡正向移动，v正>v逆，D正确。 外界条件对反应物平衡转化率的影响 【例1】在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 ΔH<0 达到平衡状态，改变下列条件，N2的转化率α(N2)如何变化。 改变条件 N2的转化率α(N2) 增大压强（缩小容器体积） 减小压强（增大容器体积） 升高温度 降低温度 增大 减小 减小 增大 【例2】在一定条件下，反应2HI(g) ⇌I2(g)+H2(g) ΔH>0 达到平衡状态，改变下列条件，HI的转化率α(HI)如何变化。 改变条件 HI的转化率α(HI) 增大压强（缩小容器体积） 减小压强（增大容器体积） 升高温度 降低温度 不变 减小 增大 不变 【结论1】若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，不同反应物的转化率 。 上述反应平衡后，增加N2的量，平衡 移动， N2的转化率 ，H2的转化率 。 【例3】在恒容、恒温容器中加入物质的量比为1:3的氮气和氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3，一段时间后达到平衡状态。则氮气的转化率 氢气的转化率（填“>”、“<”或“=”）。 相等 正向 减小 增大 【结论2】若aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)达到平衡后，增加A的量，平衡 移动， A的转化率 ，B的转化率 。 正向 减小 增大 相等 【例4】在恒温、恒容条件下，向反应容器中加入1 mol N2 和3 mol H2 ，反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 达到平衡状态，氮气的转化率为α1。向该容器中再加入1 mol N2和3 mol H2 ，一段时间后建立了新的平衡，氮气的转化率为α2。则α1 α2。（填“>”、“<”或“=”）。 < 【例5】在恒温、恒压条件下，向反应容器中加入1 mol N2 和3 mol H2 ，反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 达到平衡状态，氮气的转化率为α1。向该容器中再加入1 mol N2和3 mol H2 ，一段时间后建立了新的平衡，氮气的转化率为α2。则α1 α2。（填“>”、“<”或“=”）。 = 【例6】在恒温、恒容条件下，向反应容器中加入2 mol HI(g) ，反应2HI(g) ⇌I2(g)+H2(g) 达到平衡状态， HI的转化率为α1。向该容器中再加入1 mol N2和3 mol H2 ，一段时间后建立了新的平衡， HI的转化率为α2。则α1 α2。（填“>”、“<”或“=”）。 = 【例7】在恒温、恒压条件下，向反应容器中加入2 mol HI(g) ，反应2HI(g) ⇌ I2(g)+H2(g) 达到平衡状态， HI的转化率为α1。向该容器中再加入1 mol N2和3 mol H2 ，一段时间后建立了新的平衡， HI的转化率为α2。则α1 α2。（填“>”、“<”或“=”）。 = (1)PCl5(g) ⇌ PCl3(g)＋Cl2(g) 再充入PCl5(g)，平衡 向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率______，PCl5(g)的百分含量_____。 正 减小 增大 【测】对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 【测】对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (2)2HI(g) ⇌ I2(g)＋H2(g) 再充入HI(g)，平衡 向移动，达到平衡后，HI(g)的转化率_____，HI(g)的百分含量_____。 正 不变 不变 【测】对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (3)2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡 向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_____，NO2(g)的百分含量____。 正 增大 减小 【测】在一容积固定的密闭容器中充入2moLAB气体，建立如下平衡：2AB⇌A2(g)+ B2(g)，测得AB的体积分数为m%；其它条件不变，在上述平衡体系中再充入1moLAB气体，又达到平衡时，AB的体积分数为n%，则m、n的关系为（ ） A．m=n B．m＜n C．m＞n D．无法判断 A 【练】恒温、恒压，在容积可变的容器中，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 达平衡后，再向容器内通入一定量的NO2。平衡 向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率 ，NO2(g)的百分含量 。 1molNO2 1molNO2 1molNO2 1molNO2 平衡1 平衡1 平衡2 ∴ N2O4的体积分数不变 平衡1 2molNO2 抽去中间隔板 平衡不移动 保持P不变，则体积不压缩 2NO2(g) N2O4(g) 正 不变 不变 换：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ？ 换：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ？ 【练】恒温、恒压，在容积可变的容器中， 反应PCl5(g) ⇌ PCl3(g)＋Cl2(g) 达平衡后，再向容器内通入一定量的PCl5(g) 。平衡 向移动，达到平衡后， PCl5(g)的转化率 ， PCl5(g)的百分含量 。 正 不变 不变 【练1】某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应: 2A(g)+ B(g) ⇌2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三种物质的物质的量做如下调整，A的转化率如何变化。 （1）均加倍 ； （2）均减半 ； （3）均增加1mol ；（4）加入1molC ； A.均加倍: → α(A)增大 相当于加压，平衡正移 B.加入1moLC: 平衡逆移 A的转化量减小,但起始量不变。 → α(A)减小 C.均增加1moL: 若分别增加1mol、0.5mol、1mol，平衡正移， 现相当于B另外还多增0.5mol， → α(A)增大 D.均减半: 相当于减小压强，平衡逆移 → α(A)减小 本题还可分别计算浓度商与平衡常数,比较分析反应进行的方向 增大 减小 增大 减小 【测】将1 mol SO2和1 mol O2通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3(g)，平衡时SO3为0.2moL，此时若移去0.5 mol SO2和0.5 mol O2，在同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ） A．0.2moL B．0.1moL C．小于0.1moL D．大于0.1moL，小于0.2moL C 1molSO2 1molO2 2SO2+O2 2SO3(g) 平衡时SO3为0.2moL 0.5molSO2 0.5molO2 平衡时SO3为 moL 取其一半的量 0.5molSO2 0.5molO2 0.1 恢复体积 平衡时SO3为 moL ? P↓,平衡向体积增大方向移动 即，逆向移动 EV录屏5.1.6软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $