高中化学知识点汇总 -2027届高三化学一轮复习

化学条 高中化学知识细目表 （一）物质的分类与转化 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （一）物质的分类与转化 1 物质分类的常见方法（树状分类法） 1、分类标准必须统一 2、混合物与纯净物的判断常以“是否只含一种物质”为准 2 交叉分类法的应用 同一物质可从不同角度分属不同类别，如Na₂CO₃既是钠盐又是碳酸盐 3 纯净物与混合物的辨析 1、盐酸、氨水、漂白粉、水玻璃均为混合物 2、冰水混合物因只含H₂O仍属纯净物 4 单质与化合物的辨析 由同种元素组成的纯净物为单质，O₂与O₃混合属混合物 5 酸、碱、盐的分类 1、按电离出的H⁺或OH⁻数目分一元、二元酸（碱） 2、NaHSO₄属酸式盐，能电离出H⁺ 6 氧化物的分类（酸性、碱性、两性、不成盐） 1、CO、NO、H₂O属不成盐氧化物 2、Al₂O₃、ZnO属两性氧化物，Al(OH)₃属两性氢氧化物 7 分散系的概念与分类 按分散质粒子直径分为溶液（<1nm）、胶体（1-100nm）、浊液（>100nm） 8 胶体的本质特征 分散质粒子直径在1-100nm之间，这是区分胶体与溶液的根据 9 胶体的丁达尔效应 只有胶体产生丁达尔效应，可用于区分胶体与溶液 10 胶体的聚沉 1、加热、加电解质、加带相反电荷的胶体均可聚沉 2、聚沉是物理变化，与盐析不同 11 胶体的电泳与渗析 电泳说明胶粒带电荷；渗析用于提纯胶体，不能透过半透膜的是胶粒 12 氢氧化铁胶体的制备 1、向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，不可久煮 2、不能用NaOH溶液，否则得到沉淀 13 溶液、胶体、浊液的比较 三种分散系的稳定性、能否透过滤纸与半透膜的区别 14 物质的转化关系（单质到酸、碱、盐） 金属—碱性氧化物—碱—盐；非金属—酸性氧化物—酸—盐 15 四种基本反应类型 化合、分解、置换、复分解；置换反应一定是氧化还原反应 16 物质转化中的氧化还原与非氧化还原 有化合价变化的转化属氧化还原反应 17 物质的量在转化计算中的应用 依据化学方程式中各物质的系数比进行量比计算 18 传统文化与化学的融合 《天工开物》《本草纲目》中的物质分离与转化原理辨析 19 化学与生活的常见物质 1、小苏打NaHCO₃、苏打Na₂CO₃、纯碱即碳酸钠 2、明矾净水靠胶体吸附，非氧化性 20 化学与STS（材料、环境、能源） 1、光导纤维为SiO₂，芯片为单质硅 2、白色污染指塑料，温室气体主要指CO₂ 21 物质的检验初步（物理方法） 观察颜色、状态、溶解性、气味等，注意不能尝味道 （二）化学计量（物质的量） 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （二）化学计量（物质的量） 22 物质的量的概念与单位 1、物质的量是基本物理量，单位mol 2、只能说“某物质（微粒）的物质的量”，必须指明微粒种类 23 阿伏加德罗常数的含义 1、NA≈6.02×10²³ mol⁻¹ 2、1 mol任何粒子含NA个粒子，NA是近似值 24 摩尔质量的概念与计算 1、M=m/n，单位g/mol 2、摩尔质量在以g/mol为单位时数值等于相对分子（原子）质量 25 物质的量与微粒数目的换算 N=n·NA，注意微粒个数与物质的量的对应 26 物质的量与质量的换算 m=n·M，注意单位统一 27 标准状况下气体摩尔体积 1、Vm=22.4 L/mol的适用条件：标准状况（0℃、101kPa）且为气体 2、水、苯、SO₃、CCl₄在标况非气态 28 气体摩尔体积的影响因素 温度、压强均影响Vm，与气体种类无关 29 阿伏加德罗定律及其推论 1、同温同压同体积的气体含相同数目的分子 2、同温同压下密度比等于摩尔质量比 30 物质的量浓度的概念 1、c=n/V，V为溶液体积而非溶剂体积 2、单位mol/L 31 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 计算、称量（或量取）、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀 32 容量瓶的使用与规格 1、只能配制与其规格相同的体积，只有刻度线不能用作反应容器 2、使用前必须检漏 33 配制溶液的误差分析 1、n偏大或V偏小则c偏高 2、定容时俯视读数使V偏小，c偏高；仰视则偏低 34 未洗涤烧杯和玻璃棒的影响 溶质有损失，n偏小，c偏低 35 溶液的稀释与浓缩 c₁V₁=c₂V₂，稀释前后溶质的物质的量不变 36 物质的量浓度与质量分数的换算 c=1000ρw/M，注意ρ单位为g/mL，M单位为g/mol 37 溶解度与物质的量浓度的区别 溶解度以100g溶剂为准，与温度有关；浓度与溶液体积有关 38 气体溶于水的浓度计算 1、需先求溶质的物质的量与溶液的质量、体积 2、溶液体积不等于气体体积与水体积之和 39 电解质溶液中离子的物质的量浓度 1、由化学式与电离方程式确定离子浓度 2、如c(Na₂SO₄)中c(Na⁺)=2c(Na₂SO₄) 40 化学方程式中的量比计算 系数比等于物质的量比，也等于同温同压下的体积比（气体） 41 以物质的量为中心的换算关系 n为桥梁，联系m、N、V、c等物理量 42 NA相关判断题的常见陷阱 1、物质状态是否为气体 2、是否指明微粒种类 3、是否发生电子转移或水解等 43 平均摩尔质量与混合气体 平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量 （三）离子反应 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （三）离子反应 44 电解质与非电解质的概念 1、电解质必须是化合物，且本身能电离 2、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 45 强电解质与弱电解质 1、强酸、强碱、大多数盐属强电解质 2、弱酸、弱碱、水属弱电解质 46 电解质溶液导电能力的比较 导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，与强弱电解质无必然联系 47 电离方程式的书写 1、强电解质用“=”，弱电解质用“⇌” 2、多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写 48 酸式盐的电离 NaHSO₄在水溶液中完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄²⁻；NaHCO₃中HCO₃⁻不完全电离 49 离子方程式的书写步骤 写、拆、删、查；只有强酸、强碱、可溶性盐改写为离子形式 50 离子方程式中物质的拆分原则 1、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质、水均不拆 2、微溶物作反应物且为溶液时拆，作生成物时不拆 51 离子方程式的正误判断 1、是否符合客观事实 2、电荷与原子是否守恒 3、拆分是否正确 4、量的关系是否正确 52 离子方程式的守恒检验 既要质量守恒（原子个数），又要电荷守恒 53 离子共存问题的判断依据 1、是否生成沉淀、气体、水（弱电解质） 2、是否发生氧化还原反应 3、是否相互促进水解 54 隐含条件限制下的离子共存 1、无色溶液排除有色离子（如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻） 2、酸性或碱性环境由c(H⁺)或c(OH⁻)判断 55 常见的有色离子 Cu²⁺蓝色，Fe³⁺棕黄色，Fe²⁺浅绿色，MnO₄⁻紫红色，Fe(SCN)₃血红色 56 离子共存中的双水解问题 Al³⁺与HCO₃⁻、AlO₂⁻、S²⁻等不能大量共存 57 离子共存中的络合与氧化还原 Fe³⁺与SCN⁻发生络合；Fe³⁺与I⁻、S²⁻发生氧化还原 58 与量有关的离子方程式（过量与少量） 1、以量少者为准，按需配比 2、如NaHCO₃与Ca(OH)₂溶液反应，过量不同产物不同 59 与量有关的离子方程式（CO₂通入碱液） CO₂少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐 60 与量有关的离子方程式（铝盐与碱） NaOH少量生成Al(OH)₃，过量生成NaAlO₂ 61 离子方程式中量的关系（定配比法） 先按题目给的物质的量比例书写，再删去未反应的离子 62 常见难溶物的记忆 AgCl、BaSO₄、CaCO₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Al(OH)₃等 63 沉淀的生成、溶解与转化 1、生成沉淀的条件是Q>Ksp 2、沉淀转化由溶解度大向溶解度小方向进行 64 离子的检验方法 Cl⁻用AgNO₃和稀硝酸；SO₄²⁻用稀盐酸和BaCl₂；CO₃²⁻用盐酸和澄清石灰水 65 离子的检验（特殊离子） Fe³⁺用KSCN变红；NH₄⁺用浓NaOH加热产生使湿润红色石蕊变蓝的气体 66 离子的检验中的干扰排除 检验SO₄²⁻先加稀盐酸排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺的干扰 （四）氧化还原反应 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （四）氧化还原反应 67 氧化还原反应的特征 元素化合价发生升降，本质是电子的转移（得失或偏移） 68 氧化还原反应的判断 凡有元素化合价变化的反应即为氧化还原反应 69 四种基本反应与氧化还原的关系 1、置换反应一定是氧化还原反应 2、复分解反应一定不是 3、化合与分解反应不一定 70 氧化剂与还原剂的概念 1、氧化剂得电子被还原，产物为还原产物 2、还原剂失电子被氧化，产物为氧化产物 71 氧化产物与还原产物的判断 含价态升高元素的是氧化产物，含价态降低元素的是还原产物 72 电子转移的方向与数目表示 1、用双线桥或单线桥表示，注意箭头指向与“得失”标注 2、电子总数=还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 73 氧化还原反应中电子转移数目的计算 依据化合价升降总数守恒，注意同一元素既升又降 74 常见的氧化剂 O₂、Cl₂、浓硫酸、硝酸、KMnO₄、FeCl₃、H₂O₂等 75 常见的还原剂 H₂、C、CO、金属单质、SO₂、KI、FeSO₄等 76 氧化性与还原性强弱的比较 1、氧化性：氧化剂>氧化产物 2、还原性：还原剂>还原产物 77 由反应方向比较氧化性还原性 自发反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 78 由活动性顺序比较氧化性还原性 金属活动性顺序与对应离子氧化性的关系 79 由反应条件比较氧化性还原性 反应越易进行、条件越温和，氧化性（还原性）越强 80 氧化还原反应的先后规律 一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应 81 氧化还原反应的价态归中规律 同种元素不同价态之间反应，价态向中间靠拢，不交叉 82 氧化还原反应中的得失电子守恒 是配平与计算的核心依据，列等式求解 83 氧化还原方程式的配平（化合价升降法） 1、标价态、列变化、求总数、定系数 2、最后用质量守恒与电荷守恒配平 84 缺项配平的常见补充物质 酸性补H⁺和H₂O，碱性补OH⁻和H₂O，注意电荷守恒 85 氧化还原反应的计算（守恒法） 利用得失电子守恒列方程，避免逐步推演 86 氧化还原反应与离子方程式结合 先判断是否为氧化还原反应，再按拆写规则书写 87 氧化还原反应中的元素价态分析 注意元素可能具有多种价态及中间价态的歧化与归中 88 常见歧化反应 Cl₂与NaOH反应、NO₂与水的反应、过氧化钠与水的反应 89 氧化还原反应的调控与绿色化学 通过控制条件实现选择性氧化或还原 （五）金属及其化合物（钠、铝、铁、铜） 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （五）金属及其化合物（钠、铝、铁、铜） 90 钠的物理性质与保存 1、质软、密度小于水大于煤油，保存在煤油中 2、银白色金属光泽 91 钠与氧气的反应 1、常温生成Na₂O，加热生成Na₂O₂，颜色分别为白色、淡黄色 2、条件不同产物不同 92 钠与水的反应 现象可概括为浮、熔、游、响、红；产物为NaOH和H₂ 93 钠与盐溶液的反应 1、钠先与水反应，再与盐反应 2、钠与CuSO₄溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀和H₂，不能置换出铜 94 钠与酸、醇的反应 钠与酸反应比与水剧烈；钠与乙醇反应比与水缓和 95 过氧化钠的性质 1、与水、CO₂反应均生成O₂，是供氧剂 2、其中氧元素为-1价，既作氧化剂又作还原剂 96 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可用于呼吸面具供氧 97 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 1、Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃ 2、NaHCO₃受热分解，Na₂CO₃稳定 98 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 1、加热法 2、加盐酸产生气体快慢 3、滴加CaCl₂（或BaCl₂）溶液 99 碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钠的反应 NaHCO₃与酸反应快于Na₂CO₃，与碱反应生成正盐 100 铝的性质与钝化 1、常温下浓硫酸、浓硝酸使铝钝化 2、铝为活泼金属，可抗腐蚀 101 铝与酸、碱的反应 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ 102 氧化铝的性质与两性 1、熔点高，用于耐火材料 2、既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 103 氢氧化铝的制备与两性 1、用铝盐与氨水反应制备，不用NaOH 2、既能溶于强酸又能溶于强碱 104 铝三角的转化关系 Al³⁺、Al(OH)₃、AlO₂⁻之间的相互转化及量的关系 105 铝盐与碱反应的量比分析 1、NaOH少量得Al(OH)₃，过量得NaAlO₂ 2、用图象描述沉淀量与碱量的关系 106 偏铝酸盐与酸的反应 酸少量得Al(OH)₃，酸过量得Al³⁺ 107 铁的性质与铁三角 Fe、Fe²⁺、Fe³⁺之间的相互转化，注意氧化剂与还原剂的选择 108 铁与水蒸气的反应 3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂，产物是Fe₃O₄不是Fe₂O₃ 109 铁的氧化物（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄） 1、颜色分别为黑色、红棕色、黑色 2、Fe₃O₄可视为FeO·Fe₂O₃，含+2和+3价铁 110 铁的氢氧化物 Fe(OH)₂白色沉淀迅速变灰绿最后变红褐色，被氧气氧化 111 Fe²⁺与Fe³⁺的检验 Fe³⁺用KSCN溶液变红；Fe²⁺先加KSCN不变红，再加氯水变红 112 Fe²⁺的还原性与Fe³⁺的氧化性 1、Fe²⁺能被Cl₂、H₂O₂、硝酸氧化 2、Fe³⁺能与Fe、Cu、I⁻、S²⁻反应 113 铁与硝酸的反应（量比问题） 1、铁少量生成Fe³⁺，铁过量生成Fe²⁺ 2、注意硝酸被还原的产物与浓度有关 114 铜的性质与冶炼 1、紫红色金属，与浓硫酸、硝酸反应 2、湿法炼铜Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 115 铜的化合物（CuO、Cu(OH)₂、CuSO₄） 1、CuSO₄·5H₂O为蓝色晶体，加热变白 2、无水硫酸铜用于检验水的存在 116 金属冶炼的常见方法 1、热还原法、电解法、热分解法 2、K、Ca、Na、Al用电解法，Hg、Ag用热分解法 （六）非金属及其化合物（氯、硫、氮、硅） 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （六）非金属及其化合物（氯、硫、氮、硅） 117 氯气的物理性质与实验室制备 1、黄绿色有刺激性气味的有毒气体 2、MnO₂与浓盐酸加热制取，需浓盐酸且加热 118 氯气与水的反应 Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，氯水中含三分子四离子 119 次氯酸的性质 1、弱酸性、强氧化性、不稳定见光分解 2、具有漂白性，使有色物质褪色（不可逆） 120 氯水成分的探究 新制氯水与久置氯水的成分不同，久置后变为稀盐酸 121 氯气与碱的反应 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；工业制漂白粉用氯气与石灰乳 122 漂白粉的成分与漂白原理 1、有效成分Ca(ClO)₂，混合物 2、漂白原理是利用HClO的强氧化性 123 氯离子的检验 滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 124 硫与硫化氢 1、硫为淡黄色固体，与金属反应生成低价硫化物 2、H₂S有臭鸡蛋气味，具还原性和毒性 125 二氧化硫的性质与漂白性 1、SO₂漂白是与有色物质化合，加热可复原 2、与品红溶液褪色后加热恢复，可与氯水漂白区分 126 二氧化硫与三氧化硫的比较 1、SO₂有还原性，SO₃无 2、SO₃与水反应放热生成硫酸 127 浓硫酸的三大特性 吸水性、脱水性、强氧化性 128 浓硫酸与铜、碳的反应 均需加热，浓硫酸被还原为SO₂，注意量比与氧化产物 129 浓硫酸与稀硫酸的对比 1、稀硫酸具酸的通性、氧化性来自H⁺ 2、浓硫酸的强氧化性来自+6价S 130 硫酸根离子的检验 先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl₂溶液生成白色沉淀 131 接触法制硫酸的原理 三个主要反应：硫（或黄铁矿）燃烧、SO₂催化氧化、SO₃吸收 132 酸雨的形成与防治 1、主要成分H₂SO₄和HNO₃ 2、SO₂和氮氧化物是主要污染物 133 氮气的性质 1、常温稳定，工业合成氨需高温高压催化剂 2、氮气可用作保护气 134 氮氧化物（NO、NO₂）的性质 1、NO无色难溶于水，遇O₂变红棕色 2、NO₂红棕色，与水反应生成硝酸和NO 135 氮氧化物与水的反应计算 利用反应方程式与得失电子守恒、体积变化分析 136 氨的性质与用途 1、有刺激性气味，极易溶于水（喷泉实验） 2、氨水呈弱碱性，可用作制冷剂 137 氨的实验室制法 1、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，用向下排空气法收集 2、试管口堵棉花，用湿润红色石蕊试纸检验 138 铵盐的性质 1、受热易分解 2、与碱反应放出氨气，可用于检验铵根离子 139 硝酸的性质 1、强氧化性，与金属反应不放出H₂ 2、浓硝酸与铜反应放NO₂，稀硝酸放NO 140 硝酸与金属反应的计算 1、利用电子守恒与氮原子守恒 2、注意硝酸的浓度随反应变化可能改变产物 141 硅与二氧化硅 1、晶体硅是半导体材料，用于芯片、太阳能电池 2、SiO₂是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 142 硅酸与硅酸盐 1、硅酸为白色胶状沉淀，酸性弱于碳酸 2、Na₂SiO₃水溶液俗称水玻璃，用作粘合剂 143 硅及其化合物的特殊性 1、硅与氢氟酸、强碱反应 2、SiO₂能与氢氟酸反应且不溶于水 144 无机非金属材料 1、玻璃、水泥、陶瓷属传统硅酸盐材料 2、光导纤维、新型陶瓷属新型无机非金属材料 （七）物质的量与阿伏加德罗定律 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （七）物质的量与阿伏加德罗定律 145 阿伏加德罗定律的内容 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 146 推论一（同温同压，体积比） 体积比等于物质的量比，等于分子数之比 147 推论二（同温同体积，压强比） 压强比等于物质的量比 148 推论三（同温同压，密度比） 密度比等于摩尔质量比，等于相对分子质量比 149 推论四（同温同压同质量，体积比） 体积与摩尔质量成反比 150 推论五（同温同压同体积，质量比） 质量比等于摩尔质量比 151 标准状况下气体密度的计算 ρ=M/22.4（单位g/L） 152 气体相对密度的计算 相对密度等于摩尔质量之比 153 混合气体的平均相对分子质量 1、M=m总/n总 2、也可用各组分摩尔质量与物质的量分数（体积分数）加权平均 154 气体摩尔体积的使用条件辨析 1、必须为气体 2、必须为标准状况 3、二者缺一不可 155 NA判断题中的状态陷阱 标况下水、SO₃、苯、CCl₄、乙醇均非气体 156 NA判断题中的微粒数目陷阱 如1 mol Na₂O₂中含阴离子数目为NA（O₂²⁻） 157 NA判断题中的电子转移陷阱 如1 mol Cl₂与足量NaOH反应转移NA个电子 158 NA判断题中的溶液中离子数目 弱电解质部分电离、盐类水解使离子数目发生变化 159 NA判断题中的化学键数目 如1 mol SiO₂含4NA个Si—O键，金刚石1 mol含2NA个C—C键 160 NA判断题中的原子数与分子数 稀有气体为单原子分子，O₂为双原子分子 161 NA判断题中的可逆反应 合成氨、酯化等可逆反应不能进行完全，产物少于理论值 162 物质的量与气体体积的综合计算 以n为桥梁，结合状态方程进行换算 163 气体体积的测定方法 量气装置的使用，注意读数时视线、温度与压强的一致 164 阿伏加德罗定律的微观解释 同温同压下气体分子间平均距离近似相等 165 气体摩尔质量与密度的关系应用 由密度求摩尔质量，进而判断气体的组成 166 物质的量在混合计算中的应用 列方程组求解各组分的物质的量 （八）元素周期律与元素周期表 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （八）元素周期律与元素周期表 167 元素周期表的结构 1、7个周期（3短4长，含1个不完全周期）、16个族 2、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数 168 周期与族的表示方法 主族用ⅠA～ⅦA表示，副族用ⅠB～ⅦB表示，还有Ⅷ族和0族 169 元素周期表中的分区 s区、p区、d区、ds区、f区的划分 170 原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 171 元素的金属性与非金属性 1、金属性强弱看失电子能力、与水（酸）反应难易、最高价氧化物对应水化物碱性强弱 2、非金属性反之，还可看氢化物稳定性 172 原子半径的周期性变化 1、同周期从左到右逐渐减小（稀有气体除外） 2、同主族从上到下逐渐增大 173 电离能的周期性变化 1、同周期从左到右逐渐增大 2、同主族从上到下逐渐减小 3、第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族 174 电负性的周期性变化 1、同周期从左到右逐渐增大 2、同主族从上到下逐渐减小 3、可用于判断金属性与非金属性 175 元素周期律的实质 元素性质随原子序数递增呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 176 同周期元素性质的递变 从左到右金属性减弱、非金属性增强 177 同主族元素性质的递变 从上到下金属性增强、非金属性减弱 178 最外层电子数与化合价的关系 1、主族元素最高正价=主族序数（O、F除外） 2、最高正价+|最低负价|=8（ⅠA～ⅣA） 179 元素在周期表中位置的推断 由原子结构、化合价、特征性质推断位置 180 元素性质的推断（位构性关系） 1、结构决定位置，位置反映结构 2、位置与性质相互推断 181 氢化物稳定性的比较 非金属性越强，氢化物越稳定 182 最高价氧化物对应水化物酸碱性的比较 金属性越强碱性越强，非金属性越强酸性越强 183 短周期元素推断（常见题型） 结合最外层电子数、化合价、原子半径等特征信息推断元素 184 元素推断中的常见特征信息 1、最外层电子数等于电子层数（H、Be、Al） 2、地壳中含量最多的元素（O）、最多的金属（Al） 185 10电子与18电子微粒 1、10电子：H₂O、NH₃、CH₄、HF、Na⁺、Mg²⁺等 2、18电子：Ar、HCl、H₂S、PH₃等 186 周期表中的规律与反常 如第ⅡA族与第ⅢA族电离能的反常、氢化物沸点的反常 187 元素周期表的应用 1、预测未知元素的性质 2、为寻找新材料、新农药提供指导 （九）化学键与物质结构 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （九）化学键与物质结构 188 离子键的形成与本质 1、阴、阳离子间的静电作用（吸引与排斥） 2、一般由活泼金属与活泼非金属形成 189 离子化合物及其判断 1、含离子键的化合物即为离子化合物 2、铵盐中含离子键，属离子化合物 190 共价键的形成与本质 原子间通过共用电子对形成的相互作用 191 极性键与非极性键 1、同种原子间为非极性键 2、不同种原子间为极性键 192 共价化合物及其判断 只含共价键的化合物为共价化合物 193 共价键的极性对分子极性的影响 1、分子极性由键的极性和空间构型共同决定 2、CO₂中C=O为极性键，但分子为非极性分子 194 σ键与π键 1、单键为σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键 2、σ键比π键稳定 195 化学键与物质变化的关系 化学变化中旧键断裂、新键形成；物理变化一般不破坏化学键（除熔化离子晶体等） 196 电子式的书写 1、离子化合物与共价化合物的电子式区别 2、注意孤对电子与成键电子的表示 197 用电子式表示物质的形成过程 箭头左边为原子电子式，右边为化合物电子式 198 结构式的书写 用短线表示共用电子对，注意价键数目 199 离子化合物与共价化合物的区别 1、熔融状态下能否导电是关键判断依据 2、离子化合物熔融导电，共价化合物不导电 200 分子间作用力（范德华力） 1、比化学键弱得多，影响物质的熔沸点 2、分子晶体的熔沸点随相对分子质量增大而升高 201 氢键的形成条件 与N、O、F等电负性大的原子相连的H原子与另一分子中的N、O、F之间的作用 202 氢键对物质性质的影响 1、使熔沸点异常升高（如H₂O、HF、NH₃） 2、使水结冰体积膨胀、密度减小 203 化学键与分子间作用力的区别 氢键和范德华力不属于化学键，不影响化学性质 204 物质的构成微粒与作用力 1、离子晶体由离子和离子键构成 2、分子晶体由分子和分子间作用力构成 3、共价晶体由原子和共价键构成 205 常见物质的化学键类型判断 NaOH含离子键和共价键；Na₂O₂含离子键和非极性共价键 206 键能与反应热的关系 反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和 207 等电子体原理 原子数与价电子总数均相等的微粒，结构与性质相似 208 化学键的极性与分子极性的实验探究 通过物质是否溶于水、能否导电等实验推断键的极性 （十）化学反应与能量 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （十）化学反应与能量 209 化学反应的实质与能量变化 1、反应物与生成物总能量的差异决定反应吸放热 2、断裂旧键吸热，形成新键放热 210 放热反应与吸热反应 1、放热反应：燃烧、中和、金属与酸、铝热反应、大多数化合反应 2、吸热反应：多数分解、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl、C与CO₂、C与水蒸气 211 反应热与焓变的概念 1、恒压条件下反应热等于焓变ΔH 2、ΔH<0放热，ΔH>0吸热 212 热化学方程式的书写 1、必须注明物质状态与温度压强 2、化学计量数可以是分数，ΔH与计量数成正比 213 热化学方程式的正误判断 1、状态标注是否正确 2、ΔH的符号与数值是否正确 3、是否与计量数对应 214 燃烧热的概念与计算 1、1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 2、水必须是液态 215 中和热的概念与测定 1、强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出的热量 2、稀溶液、强酸强碱、生成1 mol液态水 216 中和热实验的误差分析 1、保温措施、温度计使用、碱稍过量 2、环形玻璃搅拌棒的作用 217 盖斯定律及其应用 1、反应热只与始态和终态有关，与途径无关 2、通过方程式叠加求反应热 218 盖斯定律的计算技巧 1、调整方程式方向时ΔH变号 2、方程式乘以系数时ΔH同乘 219 反应热的大小比较 1、注意物质状态、计量数 2、注意是否为可逆反应、是否完全燃烧 220 能源与能源的分类 1、化石能源、新能源 2、一次能源与二次能源 221 化学能与热能转化的应用 燃料的充分燃烧、能源的合理利用 222 常见的吸热、放热反应的判断 不能仅凭是否需要加热来判断吸热放热 223 反应热与物质稳定性的关系 物质总能量越低越稳定 224 原电池与反应热综合 结合电化学与能量转化分析 225 化学反应中的能量变化图象 1、横坐标为反应过程，纵坐标为能量 2、判断放热反应与吸热反应 226 化学能与电能、光能的转化 原电池将化学能转化为电能，光合作用将光能转化为化学能 227 反应热与键能的定量计算 ΔH=Σ反应物键能-Σ生成物键能 228 熵变与反应自发性的初步判断 熵增有利于反应自发进行，结合ΔH与ΔS综合判断 229 吉布斯自由能判据（拓展） ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发进行 （十一）化学反应速率 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （十一）化学反应速率 230 化学反应速率的表示方法 1、v=Δc/Δt，单位mol/(L·s)或mol/(L·min) 2、必须指明用哪种物质表示 231 同一反应中不同物质表示的速率关系 速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 232 化学反应速率的比较方法 1、统一物质、统一单位后再比较 2、可用速率与计量数的比值比较 233 影响化学反应速率的因素（浓度） 其他条件不变时，增大反应物浓度，速率加快 234 影响化学反应速率的因素（压强） 1、有气体参加的反应，增大压强，速率加快 2、只有改变参与反应的物质的浓度才影响速率 235 影响化学反应速率的因素（温度） 1、升高温度，速率加快 2、一般温度每升高10℃，速率增大到原来的2～4倍 236 影响化学反应速率的因素（催化剂） 1、能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变 2、催化剂具有选择性，不改变平衡转化率 237 影响化学反应速率的因素（表面积） 固体反应物颗粒越小，接触面积越大，速率越快 238 影响化学反应速率的因素（其他） 形成原电池、光照、超声波、溶剂等均可影响速率 239 有效碰撞理论 1、只有活化分子间的有效碰撞才能发生反应 2、活化分子百分数与单位体积活化分子数 240 活化能与反应速率的关系 活化能越低，反应越容易进行，速率越快 241 有效碰撞理论的应用 用有效碰撞理论解释浓度、温度、催化剂对速率的影响 242 化学反应速率的测定方法 1、测量气体体积、测量质量变化、测量颜色变化 2、注意取样时间与操作的规范性 243 化学反应速率图象的分析 1、注意斜率表示速率大小 2、注意内外因对速率的影响 244 速率-时间图象的识读 通过图象判断条件改变与速率变化 245 可逆反应与正、逆反应速率 可逆反应中正逆反应同时进行，速率不一定相等 246 催化剂的选择与催化剂的失活 催化剂中毒、活化温度等问题 247 外因对速率影响的一般规律与实际应用 工业合成氨等条件的优化与速率、平衡的综合考虑 248 温度对速率影响的特例 有些反应温度过高速率反而减慢（如酶催化） 249 浓度对速率影响的计算 结合速率方程初步定量分析 250 实验探究影响速率的因素 1、控制变量法的应用 2、对照实验的设计与现象描述 （十二）化学平衡 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （十二）化学平衡 251 可逆反应与化学平衡状态 1、可逆反应不能进行到底 2、平衡状态是正逆反应速率相等、各组分浓度不变的状态 252 化学平衡的五大特征 逆、等、动、定、变，缺一不可 253 化学平衡状态的判断标志 1、正逆反应速率相等（本质） 2、各组分浓度或百分含量不变（表现） 254 化学平衡状态的间接判断 1、变量不变时达到平衡 2、恒量不能作为判断平衡的标志 255 化学平衡常数K的表达式 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比，固体和纯液体不写入 256 化学平衡常数的意义 1、K越大，反应进行越完全 2、K只与温度有关 257 化学平衡常数的计算 1、依据平衡浓度计算 2、注意状态与单位 258 浓度商Q与K的比较判断平衡移动方向 Q<K向正反应方向移动，Q=K处于平衡，Q>K向逆反应方向移动 259 转化率的计算 1、转化率=转化量/起始量×100% 2、注意同一反应不同物质的转化率可能不同 260 勒夏特列原理的内容 改变影响平衡的一个条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动 261 勒夏特列原理的适用范围 1、只适用于已达平衡的可逆反应 2、只适用于改变单一条件的情形 262 浓度对平衡移动的影响 1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动 2、纯固体、纯液体的量改变不影响平衡 263 压强对平衡移动的影响 1、只有反应前后气体计量数不等的反应才受影响 2、气体计量数相等时改变压强平衡不移动 264 压强对平衡影响的特例 1、恒温恒容加入惰性气体，平衡不移动 2、恒温恒压加入惰性气体，平衡向气体计量数增大的方向移动 265 温度对平衡移动的影响 1、升高温度，平衡向吸热方向移动 2、降低温度，平衡向放热方向移动 266 催化剂对平衡的影响 只改变反应速率，不使平衡移动，不改变转化率 267 平衡移动方向与转化率的关系 平衡正向移动不一定提高某物质的转化率，需要考虑投料比 268 平衡图象的分析（v-t图象） 1、通过速率突变判断条件改变 2、通过最终速率大小判断温度或压强变化 269 平衡图象的分析（浓度-时间图象） 通过浓度变化量与剩余量判断反应方向和计量数 270 平衡图象的分析（转化率-温度、压强图象） 1、注意曲线的走向与拐点 2、结合放热吸热与气体计量数分析 271 等效平衡的判断 1、恒温恒容：完全等同（构建等效模型） 2、恒温恒压：成比例即可等效 272 等效平衡的应用与计算 利用等效关系列方程求解平衡量 273 恒温恒容与恒温恒压的区别 两种条件下等效平衡的判断标准不同，极易混淆 274 平衡中的三段式计算法 起始量、变化量、平衡量三段式列式，注意单位与比例 275 平衡计算的常见考查形式 求K、求转化率、求浓度、求投料比 276 化学平衡的调控在工业中的应用 合成氨、合成甲醇、接触法制硫酸等条件的综合分析 277 合成氨条件的选择与优化 1、压强、温度、催化剂、循环利用 2、须兼顾速率、平衡与设备成本 278 化学平衡与反应速率的综合图象 区分速率变化与平衡移动的关系 （十三）弱电解质的电离平衡 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （十三）弱电解质的电离平衡 279 强电解质与弱电解质的比较 1、强电解质完全电离，弱电解质部分电离 2、强弱与溶解度无必然关系 280 弱电解质的电离平衡 1、电离是可逆的，存在电离平衡 2、电离平衡也是一种动态平衡 281 电离平衡的常数Ka、Kb 1、Ka越大，酸性越强 2、只与温度有关，温度升高Ka增大 282 影响电离平衡的因素（浓度） 加水稀释，电离程度增大，但溶液中离子浓度减小 283 影响电离平衡的因素（温度） 电离一般吸热，升温促进电离 284 影响电离平衡的因素（同离子效应） 加入含相同离子的物质，抑制电离 285 影响电离平衡的因素（化学反应） 加入能与电离产物反应的物质，促进电离 286 电离平衡常数的计算与应用 1、由Ka计算电离度或离子浓度 2、比较酸性的强弱 287 电离度的概念与计算 1、α=已电离的弱电解质/总浓度×100% 2、稀释时电离度增大 288 弱酸稀释的规律 溶液越稀，电离程度越大，但c(H⁺)减小 289 一元弱酸与强酸的比较 1、相同浓度时pH不同 2、相同pH时浓度不同、稀释后pH变化不同 290 相同浓度的一元强酸与一元弱酸的比较 1、pH：强酸<弱酸 2、中和碱的能力相同 3、与金属反应速率不同 291 相同pH的一元强酸与一元弱酸的比较 1、物质的量浓度：弱酸大 2、中和碱的能力：弱酸强 3、稀释相同倍数后pH变化：强酸大 292 弱电解质的电离方程式书写 注意可逆号、分步书写、多元弱酸的电离特点 293 电离常数的应用（判断酸性强弱） 由Ka可判断弱酸及对应盐的水解程度 294 盐类水解与电离的综合 弱酸根、弱碱阳离子在水溶液中的行为分析 295 弱电解质电离的实验探究 通过pH测定、导电实验、稀释实验验证弱电解质 296 稀释对电离平衡移动的影响 运用勒夏特列原理分析浓稀问题 297 电离平衡图象的分析 结合Ka、pH、浓度变化分析图象 298 弱电解质与溶液的导电性 自由离子浓度决定导电能力 299 酸碱质子理论（拓展） 酸是质子给予体，碱是质子接受体 300 电离平衡与化学平衡的联系 都是动态平衡，都遵循勒夏特列原理 （十四）水的电离与溶液pH 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （十四）水的电离与溶液pH 301 水的电离与水的离子积 1、H₂O⇌H⁺+OH⁻，Kw=c(H⁺)·c(OH⁻) 2、25℃时Kw=1×10⁻¹⁴ 302 水的离子积的影响因素 1、只与温度有关，温度升高Kw增大 2、Kw适用于任何稀的水溶液 303 外界条件对水的电离平衡的影响 1、加酸、加碱抑制水的电离 2、加入可水解的盐促进水的电离 304 pH的定义与计算 1、pH=-lg c(H⁺) 2、适用于c(H⁺)≤1 mol/L的稀溶液 305 溶液的酸碱性与pH 1、25℃：pH<7酸性，pH=7中性，pH>7碱性 2、其他温度下中性pH不一定为7 306 pH与溶液酸碱性的本质判断 比较c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小才是本质 307 强酸溶液的pH计算 由浓度直接求c(H⁺)，再取负对数 308 强碱溶液的pH计算 1、先求c(OH⁻)，再由Kw求c(H⁺) 2、不能直接用碱浓度作c(H⁺) 309 一元弱酸溶液的pH计算 需考虑电离程度，不能用浓度直接代替c(H⁺) 310 酸、碱溶液稀释的pH变化 1、强酸稀释10倍pH增1，弱酸增少于1 2、碱稀释时pH减小 311 强酸与强碱混合的pH计算 1、先判断酸过量还是碱过量 2、酸过量求c(H⁺)，碱过量求c(OH⁻)再求pH 312 酸碱恰好完全中和的判断 n(H⁺)=n(OH⁻)，注意弱酸弱碱的中和问题 313 pH=6或pH=8等近中性的计算陷阱 无限稀释后仍接近中性，不能超过7 314 酸碱指示剂的变色范围 石蕊5.0-8.0，甲基橙3.1-4.4，酚酞8.2-10.0 315 pH的测定方法 1、pH试纸（与标准比色卡对照） 2、pH计 3、酸碱指示剂 316 pH试纸使用的注意事项 1、不能润湿 2、不能将试纸插入待测液 3、读数为整数 317 中和滴定原理与操作 1、用已知浓度的酸（碱）滴定未知浓度的碱（酸） 2、终点判断与读数方法 318 酸碱中和滴定的误差分析 1、滴定管用水洗后未用标准液润洗，结果偏高 2、锥形瓶润洗导致结果偏高 319 滴定管的结构与使用 1、酸式滴定管不能装碱液，碱式不能装酸液与氧化性液体 2、读数精确到0.01 mL 320 滴定终点的判断 溶液颜色变化且半分钟内不恢复 321 pH综合计算中的守恒思想 电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用 （十五）盐类水解 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （十五）盐类水解 322 盐类水解的实质 盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，促进水的电离 323 盐类水解的规律 1、有弱才水解，无弱不水解 2、越弱越水解，谁强显谁性 324 强酸弱碱盐的水解 溶液显酸性，如NH₄Cl、FeCl₃、AlCl₃ 325 强碱弱酸盐的水解 溶液显碱性，如CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃ 326 强酸强碱盐不水解 如NaCl、KNO₃、Na₂SO₄溶液显中性 327 弱酸弱碱盐的水解 水解程度相对较大，溶液的酸碱性取决于酸碱相对强弱 328 多元弱酸根的水解 1、分步水解，以第一步为主 2、如CO₃²⁻的水解产物为HCO₃⁻ 329 水解方程式的书写 1、一般用可逆号，不标气体和沉淀符号 2、双水解程度大时用等号并标气体沉淀 330 影响水解的因素（温度） 水解吸热，升温促进水解 331 影响水解的因素（浓度） 加水稀释促进水解 332 影响水解的因素（酸碱） 加入酸抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根水解 333 水解平衡的移动 结合勒夏特列原理判断加入物质对水解的影响 334 盐类水解的应用（配制溶液） 配制FeCl₃、SnCl₂等溶液需加相应的酸抑制水解 335 盐类水解的应用（制备物质） 1、制备Fe(OH)₃胶体利用水解 2、用加热蒸发法制备Al₂O₃等 336 盐类水解的应用（净水） 明矾、铁盐净水是利用水解生成的胶体吸附杂质 337 盐类水解的应用（泡沫灭火器） Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃发生双水解产生CO₂ 338 盐类水解的应用（化肥施用） 铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用 339 盐类水解的应用（除杂） 加热促进水解，如除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺ 340 离子浓度大小比较 1、先看电离和水解程度的主次 2、结合电荷守恒和物料守恒 341 溶液中三大守恒关系 电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写与应用 342 混合溶液中离子浓度大小比较 分酸、碱、盐混合，判断电离与水解的主次关系 343 盐类水解中的双水解反应 Al³⁺与HCO₃⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻、S²⁻等发生完全双水解 344 水解平衡常数的计算（Kh） Kh=Kw/Ka（或Kb），可用于判断水解程度 345 盐溶液酸碱性的实验探究 通过pH测定、指示剂、水解产物的检验验证水解 346 盐类水解与中和滴定的关系 滴定终点时溶液因水解不一定呈中性 347 水解平衡图象的分析 稀释、加酸碱对水解程度和pH的影响 （十六）沉淀溶解平衡 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （十六）沉淀溶解平衡 348 溶解平衡的概念 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中沉淀溶解达到平衡 349 溶度积常数Ksp 1、等于各离子浓度幂之积，只与温度有关 2、固体纯物质不写入表达式 350 溶度积的意义 1、Ksp越小，难溶物越难溶 2、同一类型难溶物可直接比较Ksp 351 Ksp与溶解度的关系 1、同类型难溶物的Ksp与溶解度成正比 2、不同类型难溶物不能直接比较 352 溶度积规则（Q与Ksp的比较） 1、Q>Ksp生成沉淀 2、Q=Ksp达到平衡 3、Q<Ksp不生成沉淀或沉淀溶解 353 沉淀的生成 1、加入沉淀剂使Q>Ksp 2、注意沉淀剂的用量与加入顺序 354 沉淀的溶解 1、加入能与沉淀电离出的离子反应的物质 2、如用盐酸溶解碳酸钙、氢氧化铝 355 沉淀的转化 由溶解度大（Ksp大）向溶解度小（Ksp小）的方向进行 356 沉淀转化的方向判断 1、同类型难溶物比较Ksp 2、注意沉淀转化的平衡常数计算 357 沉淀转化中的常见实例 AgCl转化为AgI、Ag₂S；CaCO₃转化为更难的沉淀等 358 分步沉淀 1、加入沉淀剂时不同离子先后沉淀 2、利用Ksp计算开始沉淀与完全沉淀时的浓度 359 沉淀完全的标准 一般当剩余离子浓度小于1×10⁻⁵ mol/L时认为沉淀完全 360 溶解度概念与影响因素 1、一定温度下100 g溶剂中溶解的最大质量 2、同离子效应使溶解度降低 361 难溶电解质的溶解平衡应用（锅炉除垢） 利用沉淀转化原理处理水垢 362 沉淀法在废水处理中的应用 通过控制条件使重金属离子转化为沉淀除去 363 沉淀溶解平衡中的定量计算 由Ksp求离子浓度或判断是否能生成沉淀 364 沉淀溶解平衡图象的分析 1、曲线上的点表示平衡状态 2、曲线上下方点表示Q与Ksp的关系 365 同离子效应对溶解平衡的影响 加入含相同离子的物质使平衡逆向移动、溶解度减小 366 沉淀溶解平衡与电离、水解的综合 溶液中多平衡共存问题的分析 367 溶解平衡中的近似处理 1、忽略水的电离或沉淀的溶解 2、合理近似简化计算 368 Ksp在分离提纯中的应用 通过控制pH使金属离子分步沉淀实现分离 369 沉淀溶解平衡实验探究 沉淀转化实验的设计与现象分析 （十七）原电池 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （十七）原电池 370 原电池的概念与构成条件 1、两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行的氧化还原反应 2、四个条件缺一不可 371 原电池的工作原理 1、负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应 2、电子由负极经外电路流向正极 372 原电池中离子的移动方向 1、阳离子移向正极 2、阴离子移向负极 373 原电池电极的判断 1、活泼金属一般为负极 2、注意特殊情况（如Al在NaOH溶液中为负极、Mg在NaOH溶液中为正极） 374 电极反应式的书写 1、先写负极（氧化反应），再写正极（还原反应） 2、注意电解质溶液的酸碱性 375 原电池总反应的书写 正负极电极反应相加或直接写总氧化还原反应 376 原电池中盐桥的作用 1、形成闭合回路 2、平衡电荷、保持电中性 3、防止两溶液直接反应 377 双液原电池与单液原电池的比较 盐桥原电池能量转化效率高，电流稳定 378 原电池的正负极判断方法 1、由电子流向 2、由电流方向 3、由离子移动方向 4、由电极质量变化 379 原电池中电子转移的计算 由电极反应与电量关系定量计算 380 原电池的应用（加快反应速率） 形成原电池可加快某些化学反应速率 381 原电池的应用（判断金属活动性） 由正负极判断金属的活泼性顺序 382 原电池的应用（金属的防护） 牺牲阳极的阴极保护法 383 化学电源（一次电池） 锌锰干电池的反应原理与电极反应 384 化学电源（蓄电池） 1、铅蓄电池的充放电原理 2、放电时是原电池，充电时是电解池 385 化学电源（燃料电池） 1、氢氧燃料电池在酸性、碱性条件下的电极反应 2、燃料在负极，氧化剂在正极 386 燃料电池的电极反应书写 注意酸性、碱性、熔融盐等不同介质下的产物形式 387 新型化学电源（锂离子电池等） 电极反应与总反应的分析 388 原电池与电解池的组合 串联装置中电极与反应类型的判断 389 原电池的图象与装置图分析 通过装置图判断电极、电子流向与反应类型 390 原电池中的能量转化效率 化学能转化为电能的效率与损耗 391 原电池的实验探究 利用电流计、指示剂等设计实验验证原电池原理 （十八）电解池与金属腐蚀 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （十八）电解池与金属腐蚀 392 电解池的概念与构成条件 1、外接电源、两个电极、电解质溶液、闭合回路 2、与电源正极相连的是阳极 393 电解池的工作原理 1、阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 2、电能转化为化学能 394 电解池与原电池的比较 1、能量转化方向不同 2、电极名称与反应类型不同 395 电解池中离子的放电顺序 1、阳极：活性电极>S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根 2、阴极：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>…… 396 惰性电极与活性电极 1、石墨、铂为惰性电极 2、金属（除Pt、Au）作阳极为活性电极，电极本身被氧化 397 电解饱和食盐水 1、阳极产生Cl₂，阴极产生H₂和NaOH 2、注意检验产物的方法与现象 398 电解氯化铜溶液 阳极产生Cl₂，阴极析出Cu 399 电解硫酸铜溶液 1、阴极析出Cu，阳极产生O₂ 2、电解后溶液酸性增强 400 电解熔融盐及其应用 1、电解熔融NaCl制钠 2、电解熔融Al₂O₃制铝（加冰晶石助熔） 401 电解原理在工业中的应用（氯碱工业） 电解饱和食盐水制烧碱、氯气、氢气 402 电解原理在工业中的应用（电镀） 1、镀层金属作阳极，待镀件作阴极，含镀层金属离子的溶液作电镀液 2、电镀液中离子浓度基本不变 403 电解原理在工业中的应用（电解精炼） 粗铜作阳极，纯铜作阴极，活泼杂质溶解，活泼性弱的形成阳极泥 404 电解池中电极反应式的书写 注意介质环境（酸性、碱性、熔融盐）对产物的影响 405 电解过程中溶液pH的变化 结合电极反应判断H⁺或OH⁻的变化 406 电解产物的定量计算 利用电子守恒与电极反应式计算 407 电解前后溶液的复原 1、析出什么加什么，电解水加适量水 2、注意浓度与用量的对应关系 408 电化学计算中的电子守恒 串联电路中各电极转移电子数相等 409 金属腐蚀的类型 化学腐蚀与电化学腐蚀 410 电化学腐蚀（析氢腐蚀与吸氧腐蚀） 1、酸性较强发生析氢腐蚀 2、弱酸性或中性发生吸氧腐蚀（更普遍） 411 钢铁的电化学腐蚀原理 铁作负极失电子，碳作正极得电子，构成原电池 412 金属腐蚀的防护方法 1、牺牲阳极的阴极保护法 2、外加电流的阴极保护法 3、覆盖保护层、改变金属内部结构 413 金属腐蚀快慢的比较 同一金属在不同环境中腐蚀快慢的顺序 414 电化学腐蚀与防护的图象分析 结合装置图判断腐蚀类型与防护原理 415 电解池与原电池的综合应用 复杂装置中电极判断与反应分析 （十九）原子结构与性质 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （十九）原子结构与性质 416 原子的组成 1、质子、中子、电子 2、质量数A=质子数Z+中子数N 417 核素与同位素 1、同种元素的不同核素互称同位素 2、同位素化学性质相同、物理性质有差异 418 核外电子排布规律 1、能量最低原理、泡利原理、洪特规则 2、每层最多容纳2n²个电子 419 电子排布式与轨道表示式 1、能级顺序遵循构造原理 2、注意半充满、全充满的稳定性 420 能量最低原理 电子总是优先占据能量最低的轨道 421 泡利原理 一个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反 422 洪特规则 1、同一能级的不同轨道上电子优先单独占据且自旋平行 2、半充满、全充满结构较稳定 423 电子云与原子轨道 电子云表示电子出现的概率密度；s、p、d轨道的形状 424 原子轨道的形状与数目 ns有1个轨道，np有3个轨道，nd有5个轨道 425 能层与能级 1、能层用K、L、M、N表示 2、同一能层分s、p、d、f等能级 426 能级交错现象 如4s能级能量低于3d能级 427 基态与激发态 1、基态原子能量最低 2、激发态不稳定，跃迁时可以吸收或释放能量 428 原子光谱 发射光谱与吸收光谱，可用于光谱分析 429 电离能的概念与影响因素 1、气态基态原子失去一个电子所需的最小能量 2、第一电离能的周期性变化 430 电离能的应用 1、判断元素的金属性 2、判断元素的常见价态 431 电负性的概念与规律 1、电负性越大，非金属性越强 2、可用于判断元素类型与化合价的正负 432 电负性在成键性质中的应用 电负性差值大易形成离子键，差值小易形成共价键 433 原子半径与性质的关系 1、同周期从左到右减小 2、同主族从上到下增大 434 元素性质递变的微观解释 核外电子排布的周期性变化是根本原因 435 原子结构与元素性质的关系 最外层电子数与金属性、非金属性的关系 436 原子的电子式与结构示意图 书写规则与常见错误辨析 437 过渡元素的性质特点 过渡元素多为金属，具有良好的催化性能与变价特点 438 原子结构综合推断 由电子排布、电离能、电负性推断元素 439 电子排布与元素周期表的对应关系 由价电子排布确定在周期表中的位置 440 元素周期表中各区元素的性质 s区、p区、d区、ds区元素的性质特点 （二十）分子结构与性质 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （二十）分子结构与性质 441 共价键的形成与本质 原子间通过共用电子对形成的相互作用 442 共价键的饱和性与方向性 1、饱和性由未成对电子数决定 2、方向性由原子轨道伸展方向决定 443 σ键的形成与特征 1、头碰头重叠 2、重叠程度大，键能大，能绕键轴旋转 444 π键的形成与特征 1、肩并肩重叠 2、重叠程度小，键能小，不能自由旋转 445 σ键与π键的数目判断 单键为σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键 446 共价键的键参数（键能） 键能越大，共价键越牢固，分子越稳定 447 共价键的键参数（键长） 键长越短，键能越大，键越牢固 448 共价键的键参数（键角） 键角决定分子的空间构型 449 键的极性与分子的极性 1、含极性键的分子不一定是极性分子 2、由键的极性与空间构型共同决定 450 极性分子与非极性分子的判断 1、看正负电荷中心是否重合 2、常见非极性分子：CO₂、CH₄、BF₃、CCl₄等 451 价层电子对互斥理论（VSEPR） 1、价层电子对数=σ键电子对数+孤对电子对数 2、孤对电子对成键电子对排斥作用更大 452 价层电子对数的计算 中心原子价电子数与配位原子提供的电子数之和除以2 453 分子空间构型的判断 1、由价层电子对数与孤对电子数共同确定 2、V形、三角锥形、平面三角形等 454 杂化轨道理论 1、sp杂化（直线形）、sp²杂化（平面三角形）、sp³杂化（四面体） 2、由价层电子对数判断杂化方式 455 sp³杂化与分子构型 1、无孤对电子为四面体形 2、有孤对电子为三角锥形或V形 456 杂化轨道类型的判断方法 1、由价层电子对数判断 2、由分子的空间构型判断 457 等电子体原理 原子数与价电子总数相等的微粒，结构与性质相似 458 等电子体的常见实例 CO与N₂、CO₂与N₂O、SO₄²⁻与PO₄³⁻等 459 配位键的形成条件 一方提供孤对电子，另一方提供空轨道 460 配位化合物的组成 中心离子（原子）、配体、配位数、内界与外界 461 配合物的命名与书写 注意配位数、配体顺序与电荷 462 分子间作用力与物质性质 范德华力影响熔沸点，一般随相对分子质量增大而增强 463 氢键的形成与类型 分子间氢键与分子内氢键；形成条件为与N、O、F相连的H 464 氢键对物质性质的影响 1、使熔沸点升高 2、使溶解度增大 3、影响分子的空间构型与生物大分子结构 465 分子的手性 含手性碳的分子具有手性，存在对映异构体 466 分子结构与物质性质的综合 结合键参数、极性、氢键等分析物质的物理化学性质 （二十一）晶体结构与性质 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （二十一）晶体结构与性质 467 晶体的概念与类型 1、离子晶体、分子晶体、共价晶体、金属晶体 2、构成微粒和微粒间作用力不同 468 晶体的三个特征 1、自范性 2、各向异性 3、具有固定的熔点 469 离子晶体及其性质 1、由离子通过离子键构成 2、硬度较大、熔沸点较高、固态不导电熔融或溶于水导电 470 离子晶体的配位数 由离子半径比决定，如NaCl中配位数为6，CsCl中为8 471 晶格能 1、气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量 2、晶格能越大，熔沸点越高、硬度越大 472 分子晶体及其性质 1、由分子通过分子间作用力构成 2、熔沸点低、硬度小、易升华 473 分子晶体熔沸点的比较 1、组成与结构相似时随相对分子质量增大而升高 2、含氢键的分子熔沸点异常升高 474 共价晶体（原子晶体）及其性质 1、由原子通过共价键构成 2、熔沸点高、硬度大、一般不导电 475 常见的共价晶体 金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 476 金刚石的结构 1、每个碳原子与4个碳原子成键 2、1 mol金刚石含2 mol C—C键 477 二氧化硅的结构 1、每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子被2个硅共用 2、1 mol SiO₂含4 mol Si—O键 478 金属晶体及其性质 1、由金属阳离子和自由电子构成 2、导电、导热、延展性好 479 金属晶体的堆积方式 简单立方、体心立方、面心立方、六方最密堆积 480 金属晶体的配位数 不同堆积方式的配位数不同，如面心立方为12 481 金属键与金属性质 金属键的强弱影响熔沸点和硬度 482 四种晶体类型的比较 构成微粒、作用力、熔沸点、硬度、导电性的比较 483 晶体类型的判断方法 1、由构成微粒与作用力判断 2、由熔沸点、硬度等性质判断 484 晶体熔沸点的比较 一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体 485 石墨的晶体结构 层状结构，层内为共价键，层间为分子间作用力，可导电 486 晶体化学式的确定（均摊法） 1、顶点1/8、棱上1/4、面上1/2、体内1 2、用于确定晶胞的化学式 487 晶胞的计算（晶胞参数与密度） 1、由晶胞体积与质量计算密度 2、注意单位换算 488 晶胞中粒子数目的计算 利用均摊法计算晶胞中的原子或离子数目 489 晶体中的配位数计算 根据晶胞结构确定每个微粒周围最近的微粒数 490 晶体的缺陷与性质 晶体的缺陷影响其导电性、光学性质等 491 晶体结构与物质性质综合 结合熔点、硬度、导电性判断晶体类型 492 晶体密度计算的常用公式 ρ=ZM/(NA·a³)，注意a的单位与阿伏加德罗常数 493 晶体投影图与截面图 读懂晶胞的投影图，确定微粒的相对位置 （二十二）有机化学（烃、卤代烃） 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （二十二）有机化学（烃、卤代烃） 494 有机物的概念与特性 1、含碳化合物（CO、CO₂、碳酸盐等除外） 2、多为共价化合物，易燃、熔沸点低、难溶于水 495 有机物的表示方法 1、分子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、空间填充模型 2、结构简式书写要规范 496 甲烷的结构与性质 1、正四面体结构，键角109.5° 2、取代反应、氧化反应、受热分解 497 甲烷与氯气的取代反应 1、光照条件下进行，产物有一氯甲烷至四氯化碳及HCl 2、不属于电解质的氯代烃在溶液中不电离 498 烷烃的通式与同系物 1、通式CnH2n+2 2、同系物必须结构相似、组成相差一个或若干个CH₂原子团 499 同分异构体的概念 分子式相同而结构不同的化合物 500 烷烃的同分异构体数目与名称 1、碳链异构的书写要按顺序 2、系统命名法：选主链、编号、写名称 501 烷烃的系统命名 1、选最长碳链为主链 2、从离支链近的一端编号 3、支链名称与位置要准确 502 同分异构体的书写方法 1、碳链异构→位置异构→官能团异构 2、注意重复的判别 503 乙烯的结构与性质 1、平面结构，含碳碳双键 2、加成反应、氧化反应、加聚反应 504 乙烯的实验室制备 1、乙醇与浓硫酸加热到170℃ 2、注意副反应和温度控制 505 乙烯与溴水、酸性高锰酸钾的反应 1、与溴水发生加成，使溴水褪色 2、被酸性KMnO₄氧化，使其褪色 506 烯烃的顺反异构 1、碳碳双键两端的每个碳原子连有两个不同基团时存在顺反异构 2、顺反异构属于立体异构 507 乙炔的结构与性质 1、直线形结构，含碳碳三键 2、加成反应、氧化反应 508 乙炔的实验室制备 1、电石与水反应制取 2、用饱和食盐水代替水减缓反应速率 509 苯的结构与性质 1、平面正六边形，六个碳碳键完全相同 2、易取代、难加成、能氧化 510 苯的取代反应 1、卤代、硝化、磺化 2、反应条件与产物 511 苯的加成反应 与H₂加成生成环己烷 512 苯的同系物的性质 1、侧链被酸性KMnO₄氧化（与苯环相连的碳上有氢） 2、侧链影响苯环的取代位置 513 苯的同系物的命名 以苯环为母体，注意位置编号的最小原则 514 芳香烃的分类 单环芳烃、多环芳烃、稠环芳烃 515 卤代烃的结构与性质 1、官能团为碳卤键 2、取代（水解）反应、消去反应 516 卤代烃的水解反应 在NaOH水溶液中加热，生成醇和NaX 517 卤代烃的消去反应 1、在NaOH醇溶液中加热，生成烯烃 2、与卤素相连碳的相邻碳上必须有氢 518 卤代烃中卤素原子的检验 1、先加NaOH溶液加热水解 2、加稀硝酸酸化后再加AgNO₃溶液 519 卤代烃在有机合成中的作用 作为桥梁实现官能团的引入与转化 520 有机化学反应类型（取代、加成、消去） 各类反应的实质与典型实例 521 有机化学反应类型（氧化、还原、聚合） 加氧去氢为氧化，加氢去氧为还原；加聚与缩聚 522 有机物的燃烧规律 1、耗氧量与碳、氢含量的关系 2、生成CO₂和H₂O的量的关系 523 烃的含碳量比较 1、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物含碳量的比较 2、燃烧现象与黑烟的关系 524 有机物的分离与提纯 1、蒸馏、萃取、分液、重结晶 2、注意物质的性质差异 （二十三）有机化学（烃的衍生物） 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （二十三）有机化学（烃的衍生物） 525 乙醇的结构与性质 1、含羟基（—OH） 2、与钠反应、催化氧化、消去反应、酯化反应 526 乙醇与钠的反应 1、断O—H键，生成乙醇钠和氢气 2、比钠与水的反应缓和 527 乙醇的催化氧化 1、断O—H键和羟基所在碳上的C—H键，生成醛 2、与羟基相连的碳上必须有氢 528 乙醇的消去反应 1、浓硫酸加热到170℃，分子内脱水生成乙烯 2、140℃发生分子间脱水生成乙醚 529 乙醇与酯化反应 1、断O—H键（酸脱羟基醇脱氢） 2、浓硫酸催化吸水，可逆反应 530 乙醇的同分异构体（二甲醚） 乙醇与二甲醚互为官能团异构体 531 醇类的概念与分类 按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇 532 醇的化学性质 1、与活泼金属反应、取代反应、消去反应、氧化反应 2、断键位置的分析 533 醇的氧化规律 1、与羟基相连的碳上有2个氢，氧化成醛 2、有1个氢，氧化成酮 3、无氢，不能被氧化 534 醇的同分异构体 碳链异构、位置异构、官能团异构 535 苯酚的结构与性质 1、羟基直接连在苯环上 2、弱酸性、取代反应、显色反应 536 苯酚的弱酸性 1、能与NaOH反应生成苯酚钠 2、不能与NaHCO₃反应 537 苯酚与溴水的反应 生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，可用于检验苯酚 538 苯酚的显色反应 与FeCl₃溶液显紫色，可用于检验苯酚 539 苯酚的取代反应 苯环上的氢被取代，比苯容易 540 醛的结构与性质 1、含醛基（—CHO） 2、银镜反应、与新制Cu(OH)₂反应、加成反应 541 乙醛的银镜反应 1、与银氨溶液水浴加热生成银镜 2、可用于检验醛基 542 乙醛与新制氢氧化铜的反应 1、加热生成砖红色沉淀Cu₂O 2、需新制、需加热至沸腾 543 醛的加成反应 与H₂加成生成醇 544 醛基的检验方法 1、银镜反应 2、与新制Cu(OH)₂悬浊液反应 3、注意溶液的酸碱性 545 甲醛的特殊性 1、结构最简单 2、1 mol甲醛相当于含2 mol醛基（可与2 mol银氨溶液反应） 546 酮的结构与性质 官能团为羰基，可与H₂加成生成醇，但不能被银氨溶液氧化 547 羧酸的结构与性质 1、含羧基（—COOH） 2、酸性、酯化反应、取代反应 548 乙酸的酸性 1、酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应放出CO₂ 2、比苯酚酸性强 549 酯化反应及其断键方式 1、酸脱羟基、醇脱氢 2、用同位素示踪法验证 550 酯的结构与水解 1、酸性水解可逆，碱性水解（皂化）不可逆 2、注意酯基的水解产物 551 酯化反应的实验装置 1、导管不能插入液面下，防止倒吸 2、用饱和碳酸钠溶液吸收 3、注意加药顺序 552 酯类同分异构体 由醇和酸的不同组合判断酯的种类 553 油脂的结构与性质 1、油脂是高级脂肪酸甘油酯 2、水解（皂化）反应、氢化（硬化）反应 554 糖类的分类与性质 1、单糖、二糖、多糖 2、葡萄糖的银镜反应、淀粉与纤维素的水解 555 葡萄糖的检验 1、银镜反应 2、与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀 556 淀粉与纤维素的水解 水解最终产物均为葡萄糖，可用碘水检验淀粉 557 氨基酸与蛋白质 1、氨基酸含氨基和羧基，有两性 2、蛋白质的盐析、变性、颜色反应 558 蛋白质的盐析与变性 1、盐析可逆，用于分离提纯 2、变性不可逆，如加热、重金属盐 559 有机物的检验与鉴别（官能团） 溴水、酸性KMnO₄、银氨溶液、FeCl₃等的选用 560 官能团的相互转化关系 醇、醛、酸、酯、卤代烃之间的转化网络 561 有机反应中的催化剂与条件 浓硫酸、NaOH水溶液与醇溶液、催化剂等条件的选择 562 有机物分子中原子共线与共面 结合乙烯、苯、乙炔等平面或直线结构判断 563 有机物的命名（含官能团） 以含官能团的最长碳链为主链，编号使官能团位次最小 （二十四）有机化学（生命有机与高分子） 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （二十四）有机化学（生命有机与高分子） 564 糖类的组成与分类 1、通式不一定为Cm(H₂O)n，如脱氧核糖 2、单糖、二糖、多糖 565 葡萄糖的结构与性质 1、多羟基醛 2、还原性、能与银氨溶液和新制Cu(OH)₂反应 566 果糖的结构与性质 多羟基酮，与葡萄糖互为同分异构体 567 蔗糖与麦芽糖的性质 1、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖 2、麦芽糖有还原性，蔗糖无 568 淀粉与纤维素 1、均为多糖，通式(C₆H₁₀O₅)n 2、水解最终产物都是葡萄糖，但结构不同 569 油脂的组成与结构 高级脂肪酸与甘油形成的酯，注意液态油与固态脂肪的区别 570 油脂的皂化反应 1、碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油 2、反应不可逆 571 油脂的氢化（硬化） 不饱和油脂加氢变为饱和，用于制人造奶油 572 氨基酸的结构与性质 1、含氨基和羧基，具有两性 2、可发生缩聚反应生成多肽或蛋白质 573 氨基酸的成肽反应 羧基脱羟基、氨基脱氢，形成肽键 574 蛋白质的组成与性质 1、由氨基酸缩聚而成 2、水解、盐析、变性、显色反应 575 蛋白质的颜色反应 含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄 576 酶的性质 1、高效性、专一性 2、温和条件下发挥作用，高温、强酸强碱使其失活 577 核酸的组成 由核苷酸聚合而成，分为DNA和RNA 578 高分子的概念与分类 1、天然高分子、合成高分子 2、链状与网状结构 579 加聚反应 1、含碳碳双键或三键的单体通过加成聚合 2、产物只有高分子 580 缩聚反应 1、单体间脱去小分子（水、氨等）形成高分子 2、如酯化缩聚、成肽缩聚 581 由高分子推断单体（加聚物） 由链节还原双键，判断单体 582 由高分子推断单体（缩聚物） 1、酯类缩聚物：断酯基加水还原 2、肽类缩聚物：断肽键加水还原 583 常见高分子材料 聚乙烯、聚氯乙烯、聚酯纤维、尼龙、酚醛树脂 584 塑料的成分与加工 树脂、增塑剂、防老剂、着色剂等 585 合成纤维与合成橡胶 涤纶、锦纶、丁苯橡胶等 586 功能高分子材料 高吸水性树脂、导电高分子、高分子药物等 587 有机高分子的回收与降解 白色污染与可降解高分子的意义 588 生命有机化学的综合应用 糖、脂、蛋白质在生命活动中的作用 589 有机高分子与人类生活 材料、医药、食品等领域中的应用 590 有机合成材料与环境保护 绿色化学理念与环境保护 591 高分子化合物的结构与性质 线型与体型结构对溶解性、熔融性的影响 592 有机化学中的同分异构综合 碳链、位置、官能团、顺反、对映等异构类型的综合判断 593 有机物的水溶性规律 1、羟基、羧基、氨基等亲水基团 2、碳链越长越难溶 （二十五）有机合成与推断 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （二十五）有机合成与推断 594 有机合成的思路与流程 1、明确目标分子结构与官能团 2、选择合适的起始原料与合成路线 595 有机合成的关键——官能团的引入 1、引入羟基、卤素、双键、羧基等的方法 2、不同引入方式的比较 596 官能团的转化关系网络 1、醇→醛→酸→酯 2、卤代烃→醇→烯烃 597 有机合成中碳骨架的构建 1、增长碳链（酯化、加成、缩合等） 2、缩短碳链（脱羧、裂化等） 598 有机合成中的保护基团 如羟基的保护与去保护 599 有机推断的常见突破口 1、特征反应与特征现象 2、官能团的转化关系 3、分子式与不饱和度的变化 600 由分子式确定有机物结构 1、计算不饱和度 2、结合反应类型推断官能团 601 不饱和度的计算与应用 Ω=碳原子数+1-氢原子数/2（卤素代替氢，氧忽略） 602 有机推断中信息方程式（乙醇） 由题给新信息确定反应类型与产物 603 有机推断中信息方程式（醛、酮） 羟醛缩合、氧化还原等新信息的应用 604 有机推断中信息方程式（酯） 酯交换、酯的水解等新信息 605 有机合成中的条件分析 反应条件决定反应类型与产物，如NaOH水溶液与醇溶液 606 根据反应现象推断官能团 使溴水褪色、使酸性KMnO₄褪色、银镜反应等现象的判断 607 根据核磁共振氢谱推断结构 峰面积比等于氢原子个数比，峰数等于氢的种类数 608 根据红外光谱推断结构 识别官能团的特征吸收峰 609 根据质谱推断相对分子质量 最大质荷比即为相对分子质量 610 有机合成路线的设计与评价 1、路线简短、产率高、原料易得、副反应少 2、绿色化学与原子经济性 611 原子经济性 目标产物的相对分子质量占所有反应物相对分子质量之和的百分比 612 有机合成的顺推与逆推法 1、顺推法：从原料推导产物 2、逆推法：从产物逆向推导原料 613 有机合成中的多步反应 注意每步反应的产物与下一步的衔接 614 有机合成中的定量关系 利用官能团与试剂反应的定量关系进行推导与计算 615 有机物的官能团定量反应 1、1 mol —CHO与2 mol 银氨溶液或2 mol Cu(OH)₂反应 2、1 mol 碳碳双键与1 mol Br₂加成 616 有机合成中的同分异构体书写 限定条件下的同分异构体数目的确定 617 限定条件同分异构体的书写技巧 1、先定官能团 2、再定碳链 3、最后定位置 618 有机合成与化工生产 合成路线在工业生产中的应用与优化 619 有机合成实验方案的设计与评价 反应条件、分离提纯、产率与纯度的综合考虑 620 有机合成题的解题规范 结构简式书写规范、反应条件标注、方程式配平与H₂O等小分子 621 有机推断与计算的综合 结合定量数据与结构信息进行综合推断 622 有机合成的绿色化 选用无污染、高选择性的合成路径 623 有机合成的信息迁移能力 将题给新反应迁移应用到新情境中 （二十六）化学实验基础与实验探究 相关考点 掌握较差（×） 易错点归纳 （二十六）化学实验基础与实验探究 624 常用仪器的识别与用途 1、试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、量筒、容量瓶 2、认识仪器并明确其适用范围 625 常用仪器的使用注意事项 1、量筒不能加热，容量瓶不能作反应容器 2、烧杯需要垫石棉网加热 626 药品的取用方法 1、固体：药匙、纸槽、镊子 2、液体：倾倒、胶头滴管、移液管 627 药品的存放方法 1、见光易分解的用棕色瓶 2、碱性溶液不能用玻璃塞，氢氟酸不能用玻璃瓶 3、钠存煤油、白磷存水中 628 物质的加热方法 1、直接加热、垫石棉网加热、水浴加热 2、注意温度计的位置 629 物质的分离方法（过滤与蒸发） 1、过滤：一贴二低三靠 2、蒸发：玻璃棒搅拌，出现较多固体停止加热 630 物质的分离方法（蒸馏与分液） 1、蒸馏注意温度计位置与冷凝水流向 2、分液用分液漏斗，下层液体先从下口放出 631 物质的分离方法（萃取与洗气） 1、萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应 2、洗气瓶长进短出 632 常见气体的制备装置 固固加热型、固液常温型、固液加热型 633 气体的收集方法 1、向上排空气法、向下排空气法、排水法 2、由气体的密度与溶解性决定 634 气体的净化与干燥 1、酸性气体用浓硫酸或酸性干燥剂 2、碱性气体用碱石灰 3、干燥剂不能与气体反应 635 常见气体的检验方法 1、O₂用带火星木条 2、CO₂用澄清石灰水 3、Cl₂用湿润淀粉碘化钾试纸 636 常见气体的检验方法（还原性与氧化性） SO₂用品红，NH₃用湿润红色石蕊试纸，NO用空气 637 尾气处理的方法 1、溶液吸收、点燃、收集 2、注意防倒吸装置 638 防倒吸装置 倒扣漏斗、干燥管、安全瓶等 639 实验安全与意外处理 1、浓硫酸稀释的正确操作 2、金属钠、苯酚、汞的意外处理 640 化学实验基本操作（洗涤与干燥） 玻璃仪器洗净的标准与常见洗涤方法 641 物质检验的一般思路 先物理方法后化学方法，注意干扰排除 642 定量实验的误差分析 1、分析每个操作对n或V的影响 2、判断结果偏高还是偏低 643 实验方案的设计与评价 1、科学性、可行性、安全性、简约性 2、对比实验与对照实验 644 实验探究的基本过程 提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、得出结论 645 实验探究（控制变量法） 1、每次只改变一个变量 2、保持其他条件相同 646 实验探究（对比实验的设计） 设置对照组，明确变量与不变量 647 实验探究（表格与图象的数据处理） 1、数据的有效性与误差分析 2、作图与结论的得出 648 实验探究（性质探究类） 如铁离子与亚铁离子的相互转化与检验 649 实验探究（定量测定类） 如测定某物质含量、测定中和热、测定化学反应速率 650 实验探究（物质制备类） 如制备某种晶体、组装制备装置、控制反应条件 651 实验探究（实验现象的描述） 1、现象的准确描述 2、结论与现象的逻辑对应 652 实验探究报告与结论的表述 语言规范、结论有据、不夸大不遗漏 653 化学实验中的数据处理与计算 有效数字、误差、平均值、产率与纯度的计算 &C&P &C&F $