2.1.1原子的结构课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第一课时 原子的构成 第一节 原子 第三单元 认识物质的构成 Hi 学习目标 1.通过原子结构发展史的分析与探究，认同原子是由原子核和核外电子构成的，初步建立原子结构模型 2.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 3.体会科学家探索物质结构的智慧，认识到科学知识具有相对性和局限性，化学科学是不断发展的。 4.知道原子是构成物质的一种微观粒子，具有 "质量体积小、相互间有间隔、不断运动、存在相互作用" 等一般性质；能用原子的观点解释生活中的某些变化或现象 1.电性分为正电和负电 2.带有正电荷的物质显正电性 3.不带电荷或所带正电荷和负电荷相等的物质显电中性 4.带有相同电荷的物质互相排斥 带有不同电荷的物质互相吸引 学 前 须 知 1.通过原子结构发展史的分析与探究，认同原子是由原子核和核外电子构成的，初步建立原子结构模型 2.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 3.体会科学家探索物质结构的智慧，认识到科学知识具有相对性和局限性，化学科学是不断发展的。 4.知道原子是构成物质的一种微观粒子，具有 "质量体积小、相互间有间隔、不断运动、存在相互作用" 等一般性质；能用原子的观点解释生活中的某些变化或现象 导入 原子的 体积非常小 氢原子直径：0.064纳米 氧原子直径：0.132纳米 乒乓球直径40毫米=4千万纳米 一根头发直径0.1毫米=10万纳米 在化学反应中，_________可以分，________不可以分 分子 原子 原子是否真的不可以再分？ 导入 在你的想象中，原子是什么样子？ 原子应该是一个球体 它的内部应该是怎样的？ 1 原子构成的探究之旅 1808 年 道尔顿 原子是一个不可再分的实心球，是构成物质的最微小的粒子 伏打 在1800年发明了简易电池，获得了可以人为控制的持续电流。 那么形成电流的微粒是什么？它和原子是什么关系？ 汤姆孙 1 原子的探究之旅 1808 年 分析了高压放电管的阴极射线，发现这是一种带负电荷的粒子形成的，认为这种粒子是电子。不管阴极材料是什么，都会发射出电子。 因此，所有物质中的原子中都有电子 道尔顿 原子是一个不可再分的实心球，是构成物质的最微小的粒子 道尔顿的理论被推翻了 物质是呈电中性的，也就是说原子是电中性的， 如果原子中只有带电的电子，我们的生活会处处带电。 因此原子中除了电子应该还有其他粒子。 1897 年 汤姆孙 1 原子的探究之旅 1808 年 提出了“葡萄干布丁”模型： 原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。 1897 年 1 原子的探究之旅 1808 年 1897 年 1911 年 卢瑟福 卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔。(认为只有一层金原子) 根据汤姆孙的葡萄干布丁模型，这次轰击实验会有什么现象？ α α α α α α α α α 用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔。(认为只有一层金原子) 1 原子的探究之旅 1808 年 1897 年 1911 年 卢瑟福 卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔。(认为只有一层金原子) 现象： 绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来！ 什么样的原子构造能出现这个结果？ 现象： 绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来！ 什么样的原子构造能出现这个结果？ α α α α α α α α α 1 原子的探究之旅 1808 年 1897 年 1911 年 卢瑟福 卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔。(认为只有一层金原子) 卢瑟福等人认为，极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了“碰撞”。这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量，称为原子核。 大部分未发生偏转是因为原子核的外面有“很大”的空间 1 原子的探究之旅 1808 年 1897 年 1911 年 卢瑟福 提出了新的原子模型： 原子核在中心 电子在周围空间 类比：太阳系 汤姆孙 提出了“葡萄干布丁”模型： 1 原子的探究之旅 1808 年 1897 年 1911 年 卢瑟福 提出了新的原子模型： 原子核在中心 电子在周围空间 汤姆孙的理论被推翻了 绝大多数α粒子能 穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改 变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反 弹了回来！ 原子核很小，核外有很大的空间 原子核带正电 原子核很小，但质量很大 (1)1808年，道尔顿——原子是一个不可再分的实心球 (2)1897年，汤姆孙——“葡萄干布丁”模型 (3)1911年，卢瑟福——核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量，称为原子核。原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。 1 原子的探究之旅 无馅 有馅， 平均分布 有了更多馅，馅不平均分布 汤姆孙 提出了“葡萄干布丁”模型： 1 原子的探究之旅 1808 年 1897 年 1911 年 卢瑟福 提出了新的原子模型： 原子核在中心 电子在周围空间 汤姆孙的理论被推翻了 原子核是否还能再分呢？ 原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的，因此原子核带正电，其所带的正电荷数称为核电荷数。 原子核很小，它的体积仅为原子体积的几千亿分之一。即使这样，原子核仍然是可以再分的。 馅中馅 原子核=质子+中子 电子及运动轨迹 类比：太阳系 分析表格： 1.比较电子、质子、中子的质量 2.比较电子、质子、中子的所带电荷，它们都显什么电性？ 电子的质量比质子、中子小很多，质子和中子的质量差不多 电子和质子所带电荷的电性相反，所带电荷量相等 电子显负电，质子显正电，中子显电中性(不带电) 原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的，因此原子核带正电，其所带的正电荷数称为核电荷数。 原子核很小，它的体积仅为原子体积的几千亿分之一。即使这样，原子核仍然是可以再分的。 质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。 原子核 原子 质子 中子 （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） 核外电子 （1个电子带1个单位负电荷） （不显电性） （带正电） 一个原子所携带的质子的数目和电子的数目应该是怎样的？ 2 探寻原子构成的奥秘 观察分析表中几种原子的相关信息，思考以下问题 1.不同种原子的质子数相同吗？那同种原子呢？同种原子的质子数与核外电子数有何关系 ？ 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3.同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？ P52 2 探寻原子构成的奥秘 观察分析表中的各种信息，思考以下问题 1.不同种原子的质子数相同吗？那同种原子呢？同种原子的质子数与核外电子数有何关系 ？ 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3.同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？ 1.不同原子的质子数不同，质子数相同就是同种原子，核电荷数=质子数=核外电子数 2.所有原子都有质子和电子，但不是所有的原子都有中子，氢原子的中子数为0 3.原子的质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 总结 原子是构成物质的一种基本粒子，金、金刚石、石墨等都是由原子直接构成的。 因此原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断运动等。 所有金属、稀有气体 金刚石、石墨都是由碳原子构成的 金属由对应的原子构成，如铁由铁原子构成 一、判断题（判断下列说法是否正确，对的打√，错的打 ×） （1）原子是最小的粒子，不可再分。（　） （2）原子核是由质子和电子构成的。（　） （3）原子中质子数一定等于中子数。（　） （4）原子不显电性，说明原子中没有带电的粒子。（　） （5）金、金刚石、石墨都是由原子直接构成的。（　） × 当堂检测 × × × √ 二、选择题（每题只有一个正确答案） 1. 提出近代原子学说，认为原子是 "不可再分的实心球" 的科学家是（　） A. 汤姆孙　B. 道尔顿　C. 卢瑟福　D. 拉瓦锡 2. 发现电子，从而证明原子是可分的科学家是（　） A. 道尔顿　B. 汤姆孙　C. 卢瑟福　D. 居里夫人 3. 卢瑟福 α 粒子散射实验不能说明的是（　） A. 原子内部大部分空间是空的 B. 原子核带正电 C. 原子核由质子和中子构成 D. 原子核体积很小但质量很大 B B C 当堂检测 添加小标题 谢 谢 观 看 Lavf60.16.100 $