精品解析：辽宁沈阳市东北育才学校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年上学期东北育才学校高一年级第一次月考 化学科试卷 答题时间：75分钟    满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Mg-24；Fe-56；Ba-137 一、单选题(每题只有一个正确选项。1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分。) 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. “人以类聚，物以群分”体现了古代人们的分类思想 B. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿矾 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 2. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 3. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D Na2O、CaO、H2O2、Fe2O3 碱性氧化物 H2O2 A. A            B. B             C. C           D. D 4. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 5. 小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A. 实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B. 实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C. 实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D. 若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 6. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl A. A B. B C. C D. D 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B. H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C. Ca(OH)2溶于水： D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ca2+、HCO、NO、K+ 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：、、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应： C. 向澄清石灰水中通入过量的总反应： D. 溶液与醋酸溶液反应： 11. 以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 12. 下列说法中正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 的摩尔质量与的相对分子质量相等 D. 氧的质量为 13. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A. 个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B. 过氧乙酸的摩尔质量为 C. 过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 14. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 15. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 A. 生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1 B. 2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C. 根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D. 为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1：1 16. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A. 由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B. 碳量子点的粒子能透过滤纸 C. 高温碳化有机物属于化学变化 D. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 17. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等压等体积的O2和CO2 C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的H2和N2 18. 实验测得浓度均为的溶液的导电性明显弱于溶液，又知是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列方程式书写错误的是 A. 在水中电离： B. 溶液与溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 在水中电离： 19. 现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. Cl-的物质的量浓度：④>②>③ C. 标准状况下，将溶于水中可得① D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为 20. 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4，溶于1 L水中。现改用K2SO4、ZnCl2、KCl三种固体加1 L水配制，保证溶液中各离子物质的量与原配方完全一致，则三种固体的物质的量依次为 A. 0.1 mol、0.3 mol、0.1 mol B. 0.3 mol、0.1 mol、0.1 mol C. 0.2 mol、0.1 mol、0.3 mol D. 0.3 mol、0.2 mol、0.2 mol 21. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为(甲酸)。甲酸为弱酸，熔点：，沸点：。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 的质量为 B. 的水溶液中氧原子的数目为 C. 常温下，水溶液中数目为 D. 含有的电子数目为 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 23. 下列事实与胶体性质相关的有 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A. 6项  B. 5项  C. 4项  D. 7项 24. 向20mL 0.01mol/L 溶液中滴入2滴酚酞溶液如图1所示，然后向溶液中匀速滴加0.2mol/L 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 0-80s观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 B. ab段的离子方程式为： C. 截至b点，加入溶液的体积为1mL D. 若向该溶液中匀速滴加溶液，电导率曲线仍如图2 25. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，向100 mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66 g白色沉淀；另取100 mL该溶液，逐滴滴加1.0 的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、、、 B. 溶液中一定不含有、、、 C. D. 溶液中 二、主观题(每题10分，共40分) 26. 按要求将下列物质分类(用序号填写)并完成相关要求：①Cu；②火碱；③BaO；④溶液；⑤；⑥；⑦；⑧盐酸；⑨酒精；⑩食醋；⑪石墨；⑫熔融；⑬5%葡萄糖注射液；⑭碘酒；⑮小苏打 （1）属于酸性氧化物的是_________； （2）属于碱性氧化物的是_________； （3）属于酸式盐的是_________；  （4）能够导电的是_________； （5）属于电解质的是_________； （6）属于非电解质的是_________； （7）写出食醋中的电离方程式_________； （8）写出溶液中滴加溶液当恰好完全沉淀时的离子反应方程式_________。 27. 回答下列问题(用表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）的物质的量为_________mol。 （2）标况下，所占的体积为_________L。 （3）6.02×1023个分子所含的电子数为_________。 （4）500 mL含的溶液中，_________。 （5）同温条件下，三个容积相等的密闭容器分别装有、、三种气体，每个容器内都含有，则它们的压强之比为_____________。 （6）同温同压下，和的密度之比为_________。 （7）在标准状况下，的和的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体中和的体积比为_________。 （8）从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_________________。 28. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备胶体。 ①仪器a的名称为________；烧杯内液体成分为________。 ②生成胶体反应的化学方程式为_________________。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为________________________________。 （2）若将饱和溶液滴加到溶液中，得到的分散系为________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。 （3）胶体的胶团结构如图2所示，则胶粒带________(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数________(填“>”“<”或“=”)100。 （4）提纯胶体的方法为________。 29. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均相等。现进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味的(氨气)。回答下列问题： （1）步骤Ⅰ反应的离子方程式为________。 （2）步骤Ⅱ是否能说明原溶液中存在Cl-，说出理由________。 （3）由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是________。 （4）下列关于原溶液的说法错误的是________(填序号)。 A. 原溶液可能由、和组成  B. 原溶液中不能同时存在和 C. 原溶液中肯定不存在、、  D. 原溶液中可能存在 E. 原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 （5）原溶液中是否可能存在4种离子，若可能，说出是哪4种；若不可能，说明理由________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期东北育才学校高一年级第一次月考 化学科试卷 答题时间：75分钟    满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Mg-24；Fe-56；Ba-137 一、单选题(每题只有一个正确选项。1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分。) 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. “人以类聚，物以群分”体现了古代人们的分类思想 B. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿矾 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“人以类聚，物以群分”描述了将特征、属性相近的事物归为同一类的逻辑，体现了古代朴素的分类思想，A正确； B．绿矾的成分为七水合硫酸亚铁，对应化学式为 ，外观为绿色晶体，经灼烧后会发生氧化反应生成红色的氧化铁（ ​），与《本草纲目》中“色绿味酸，烧之则赤”的描述完全吻合，因此该“矾”指绿矾，B正确； C．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”描述的是通过蒸发浓缩从井水中提取食盐的过程，该盐的主要成分为氯化钠（ ），但其中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，属于混合物，并非纯净物，C错误； D．白云是小液滴分散在空气中形成的分散系，分散质粒子直径处于1~100nm的范围内，符合气溶胶的胶体定义，D正确。 故选C。 2. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，需要； ②实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，需要； ③制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，不需要； ④实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，需要； ⑤是当心触电标识，本实验不需要； 符合题意的为③⑤，故选B。 3. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D Na2O、CaO、H2O2、Fe2O3 碱性氧化物 H2O2 A. A            B. B             C. C           D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白酒、加碘盐、食醋均由多种物质组成，属于混合物，干冰是固态，属于纯净物，分类正确，A不符合题意； B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、、N2O5均属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，不同类物质应为，分类错误，B符合题意； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，、、均为电解质，自身不能电离，属于非电解质，分类正确，C不符合题意； D．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，、、均为碱性氧化物，属于过氧化物，与酸反应不生成盐和水，分类正确，D不符合题意； 故选B。 4. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．青雾属于胶体是对分散系类别的描述，并非产生题述美景的本质原因，A错误； B．丁达尔效应是光穿过胶体时产生的现象，不是本质原因，且丁达尔效应是月光穿过薄雾形成，并非穿过树的枝叶形成，B错误； C．题述现象是分散质粒子对光的散射作用导致，且该作用属于宏观现象的原理，并非本质原因，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，这是薄雾能产生丁达尔效应形成美景的本质原因，D正确； 故选D。 5. 小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A. 实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B. 实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C. 实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D. 若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液才显红色，因此实现①需要加入酚酞溶液而非石蕊溶液，A错误； B．③得到的红褐色沉淀是，由氢氧化钙和可溶性铁盐(如)反应生成：，属于复分解反应，B正确； C．是金属氧化物，不能和碱溶液发生反应，要得到蓝色沉淀，需要氢氧化钙和可溶性铜盐(如)反应，C错误； D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出形成白色沉淀，该过程属于物理变化，不是只能通过化学变化实现，D错误； 故答案选B。 6. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． Fe（甲）不能一步转化为氢氧化钙（戊），不符合图示要求，A不符合题意； B．HCl（丙）不能和铜（丁）反应，硫酸也不能一步生成硝酸银，不符合图示要求，B不符合题意； C．碳（甲）能与氧化铁（乙）反应，能和氧化铜（丁）反应；碳（甲）能一步转化为一氧化碳（戊）；氧化铁（乙）能与硫酸（丙）反应，能和一氧化碳（戊）反应；氧化铜（丁）能和硫酸（丙）反应；符合图示要求，C符合题意； D．水（丁）不与碳酸钙（丙）反应，不符合图示要求，D不符合题意； 故选C。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B. H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C. Ca(OH)2溶于水： D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在熔融状态下，硫酸氢钠正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，B正确； C．氢氧化钙为可溶性强碱，电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆开，电离方程式应为NaHCO3=Na++，D错误； 答案选B。 8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ca2+、HCO、NO、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中的，不能存在，A不合题意； B．无色透明溶液中不能存在大量的，B不合题意； C．强酸性溶液中的与、、、均不反应，、、、之间也不反应，故能够大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液中的，不能存在，D不合题意； 故选C。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：、、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中显浅绿色，题目限定无色溶液，因此不能存在，A错误； B．加入铁粉可以生成，说明溶液呈酸性，含有大量。、、、相互之间不反应，与氢离子也不发生反应，离子可以大量共存，B正确； C．在溶液中完全电离：，溶液中有大量。与发生反应，不能大量存在，C错误； D．滴加酚酞变红，溶液显碱性，存在大量。会和反应；同时和会生成沉淀，两组离子均不能共存，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应： C. 向澄清石灰水中通入过量的总反应： D. 溶液与醋酸溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除生成沉淀外，还会生成沉淀，选项离子方程式漏写了与的反应，正确离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应时，稀硫酸氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，先生成的沉淀会继续与、反应生成可溶的，不参与总离子反应，总反应离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的目的是除去，加入溶液可将转化为沉淀除去，A正确； B．②中加入过量溶液，不仅可以将转化为沉淀除去，还可以除去①中引入的过量（转化为沉淀），并非只有被除去，B错误； C．③中加入过量溶液，与反应生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．除杂过程中只需保证溶液在溶液之后加入即可，顺序③①②符合要求，之后加适量稀盐酸可除去过量的和，得到溶液，D正确； 故选B。 12. 下列说法中正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 的摩尔质量与的相对分子质量相等 D. 氧的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量的单位为，的质量为，单位描述错误，A错误； B．摩尔质量以为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量，的相对分子质量为，故其摩尔质量为，B正确； C．的摩尔质量为，的相对分子质量为18，二者仅数值相等，单位不同，不能直接表述为相等，C错误； D．“氧”指代不明确，未说明是氧原子还是氧分子，无法确定其质量，D错误； 故选B。 13. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A. 个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B. 过氧乙酸的摩尔质量为 C. 过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．3.01×1023个过氧乙酸的物质的量为0.5mol，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故3.01×1023个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为1mol，A错误； B．过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为76g/mol，B正确； C．根据公式c=可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为c==2.28mol/L，C正确； D．根据C选项计算出的浓度，该200mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正确； 故答案选A。 14. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【详解】A．熟石灰和碳酸钾反应生成KOH和CaCO3，CaCO3可回收重新煅烧制备生石灰，可循环利用，故A正确； B．该流程涉及的反应为CaCO3煅烧的分解反应、CaO和水的化合反应、Ca(OH)2和K2CO3的复分解反应，无置换反应，故B正确； C．生石灰是CaO，属于碱性氧化物；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不属于氧化物，故C错误； D．CaO和水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2属于分解反应，流程中两种反应都存在，故D正确； 选C。 15. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 A. 生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1 B. 2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C. 根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D. 为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇化学式为，碳、氢、氧元素质量比为，是原子个数比，A错误； B．图1反应为，不属于化合、置换反应；图2反应a为，也不属于化合、置换和分解反应，仅反应b属于分解反应，不存在化合和置换反应，B错误； C．结合图2所示物质的转化关系可知发生的反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和双氧水，反应中四种物质的化学计量数均为1，则甲醛的化学式为CH2O，每个甲醇分子含4个氢原子，每个甲醛分子含2个氢原子，氢原子数目：甲醇>甲醛，C错误； D．为使阶段2持续反应，反应a每消耗1个生成1个，反应b每生成1个需要2个，因此需要补充1个，补充的与a中生成的分子个数比为，D正确； 故答案选D。 16. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A. 由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B. 碳量子点的粒子能透过滤纸 C. 高温碳化有机物属于化学变化 D. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳量子点粒子直径为2～10 nm，符合胶粒直径范围，由其形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．碳量子点的粒子的直径小于滤纸的孔径，粒子能透过滤纸，B正确； C．高温碳化有机物是将有机物变为碳，属于化学变化，C正确； D．碳量子点表面含有不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等，碳量子点不是碳单质，与金刚石不是同素异形体，D错误； 故选D。 17. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等压等体积的O2和CO2 C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的H2和N2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，质量相等时物质的量也相等，分子数一定相等，A正确； B．等压等体积条件下，温度未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，B错误； C．等体积等密度时质量相等，CO2摩尔质量为44 g/mol ，C2H4摩尔质量为28 g/mol，二者的物质的量不相等，分子数一定不相等，C错误； D．等温等体积下，压强未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，D错误； 故答案选A。 18. 实验测得浓度均为的溶液的导电性明显弱于溶液，又知是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列方程式书写错误的是 A. 在水中电离： B. 溶液与溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 在水中电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，A正确； B．和均为强电解质，反应生成难溶的沉淀，离子方程式为，B正确； C．由导电性差异可知是弱电解质，书写离子方程式时需保留化学式，不能拆为，离子方程式为，C错误； D．是弱电解质，在水中部分电离，用可逆号，电离方程式为，D正确。 19. 现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. Cl-的物质的量浓度：④>②>③ C. 标准状况下，将溶于水中可得① D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，①中总离子浓度远小于②，故导电能力①<②，A错误； B．各溶液中浓度分别为：①、②、③、④，浓度顺序为②=③>④>①，B错误； C．标准状况下2.24 L的物质的量为0.1 mol，溶于400 mL水后溶液体积不等于溶剂水的400 mL ，所得溶液浓度不是0.25mol/L，无法得到溶液①，C错误； D．②中，由反应，消耗 Fe 的物质的量为0.5 mol ；④中，由反应，消耗 Fe 的物质的量为0.6 mol，二者消耗 Fe 的质量比等于物质的量之比为5∶6，D正确； 故选D。 20. 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4，溶于1 L水中。现改用K2SO4、ZnCl2、KCl三种固体加1 L水配制，保证溶液中各离子物质的量与原配方完全一致，则三种固体的物质的量依次为 A. 0.1 mol、0.3 mol、0.1 mol B. 0.3 mol、0.1 mol、0.1 mol C. 0.2 mol、0.1 mol、0.3 mol D. 0.3 mol、0.2 mol、0.2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】首先计算原营养液中各离子总物质的量：，，，；利用、、配制与原配方完全一致的溶液，所需只有可以提供，因此的物质的量为；中还含有，除了还有可以提供，所需的的物质的量为，需提供的物质的量为，因此的物质的量为；所需的只有可以提供，因此的物质的量为，则、、三种固体的物质的量依次为、、，故选B。 21. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为(甲酸)。甲酸为弱酸，熔点：，沸点：。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 的质量为 B. 的水溶液中氧原子的数目为 C. 常温下，水溶液中数目为 D. 含有的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况温度为0℃，甲酸的熔点为8.4℃，在0℃时甲酸为固体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，因此无法由22.4L甲酸算出质量为46g，A错误； B．100g质量分数46%的甲酸水溶液中，甲酸的质量为46g，甲酸物质的量为1mol，甲酸中氧原子数目为，但溶液中还有水，水分子中同样含有氧原子，所以溶液中总的氧原子数目大于，B错误； C．甲酸属于弱酸，在水溶液中只能部分电离，1 L 甲酸溶液中甲酸的物质的量是0.1mol，电离出的物质的量小于0.1mol，数目小于，C错误； D．44g 的物质的量为1mol，1个分子含有22个电子，1mol 含有的电子数目为，D正确； 故选D。 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 23. 下列事实与胶体性质相关的有 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A. 6项  B. 5项  C. 4项  D. 7项 【答案】A 【解析】 【详解】①烟尘属于气溶胶，高压直流电除尘利用电泳（胶粒带电，在外电场下定向移动），和胶体性质有关，①与胶体有关； ②植物油和水搅拌得到的是乳浊液，不是胶体，和胶体无关，②与胶体无关； ③蛋白质溶液是胶体，光亮通路是丁达尔效应，胶体特有性质，③与胶体有关； ④稀硫酸是电解质溶液，Fe(OH)3胶体遇电解质发生聚沉，先沉淀；之后Fe(OH)3和H2SO4酸碱中和沉淀溶解，和胶体性质有关，④与胶体有关； ⑤血液是胶体，血液透析利用渗析，胶体粒子不能透过半透膜，毒素小分子可以透过，和胶体性质有关，⑤与胶体有关； ⑥FeCl3与NaOH发生复分解反应直接生成Fe(OH)3沉淀，不是胶体，和胶体无关，⑥与胶体无关； ⑦不同品牌墨水胶粒带电性质不同，混合发生聚沉，堵塞钢笔，和胶体性质有关，⑦与胶体有关； ⑧豆浆、河水泥沙都是胶体，遇到电解质（盐类）发生聚沉，制豆腐、三角洲形成都是胶体聚沉，和胶体性质有关，⑧与胶体有关； 与胶体有关的有①③④⑤⑦⑧，一共有6项，故选A。 24. 向20mL 0.01mol/L 溶液中滴入2滴酚酞溶液如图1所示，然后向溶液中匀速滴加0.2mol/L 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 0-80s观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 B. ab段的离子方程式为： C. 截至b点，加入溶液的体积为1mL D. 若向该溶液中匀速滴加溶液，电导率曲线仍如图2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0-80s，是强电解质，滴定前溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子与硫酸根生成沉淀，与生成水。恰好完全反应时，溶液中主要是和极少量的和。观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小，A正确； B．该实验中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：，B正确； C．截至b点，加入溶液的体积为，C正确； D．溶液与氢氧化钡反应，氢氧化钡与硫酸氢钠以物质的量之比反应生成硫酸钡、水和NaOH，溶液中大量存在、，故电导率较大，与此图不符，D错误； 故选D。 25. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，向100 mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66 g白色沉淀；另取100 mL该溶液，逐滴滴加1.0 的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、、、 B. 溶液中一定不含有、、、 C. D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液，一定不含、，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒可知，一定有，且，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、、，可能有。 【详解】A．根据分析，溶液中一定含有、、、，可能含有，A错误； B．根据分析，溶液中一定没有、、，可能含有，B错误； C．由图，为氢氧化镁沉淀的质量，，C正确； D．根据分析，如果溶液中没有钾离子，由电荷守恒，则，，但溶液中可能含有钾离子，因此，D错误； 故选C。 二、主观题(每题10分，共40分) 26. 按要求将下列物质分类(用序号填写)并完成相关要求：①Cu；②火碱；③BaO；④溶液；⑤；⑥；⑦；⑧盐酸；⑨酒精；⑩食醋；⑪石墨；⑫熔融；⑬5%葡萄糖注射液；⑭碘酒；⑮小苏打 （1）属于酸性氧化物的是_________； （2）属于碱性氧化物的是_________； （3）属于酸式盐的是_________；  （4）能够导电的是_________； （5）属于电解质的是_________； （6）属于非电解质的是_________； （7）写出食醋中的电离方程式_________； （8）写出溶液中滴加溶液当恰好完全沉淀时的离子反应方程式_________。 【答案】（1）⑤⑥ （2）③ （3）⑮ （4）①④⑧⑩⑪⑫ （5）②③⑫⑮ （6）⑤⑥⑦⑨ （7）、 （8） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物；⑤和⑥符合酸性氧化物定义，⑦和碱反应发生氧化还原，不是酸性氧化物，因此答案为⑤⑥； 【小问2详解】 碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物；③BaO符合碱性氧化物定义，BaO和酸反应生成钡盐和水，因此答案为③； 【小问3详解】 酸式盐：电离出金属阳离子或铵根离子、酸式酸根离子的化合物；⑮小苏打，为酸式酸根，因此答案为⑮(注意④溶液是化合物，不属于盐)； 【小问4详解】 能导电，说明有自由移动电子、离子；①Cu、⑪石墨中有自由移动电子；④溶液、⑧盐酸、⑩食醋中、⑫熔融含自由移动的离子；⑨酒精、⑬5%葡萄糖注射液、⑭碘酒无自由移动离子，不导电，因此答案为①④⑧⑩⑪⑫； 【小问5详解】 电解质：在水溶液或熔融状态能自身电离而导电的化合物；②火碱-NaOH、③BaO、⑫熔融、⑮小苏打都是化合物，且均符合电解质定义，因此答案为②③⑫⑮； 【小问6详解】 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物，⑤、⑥、⑦、⑨都是化合物，且在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此答案为⑤⑥⑦⑨； 【小问7详解】 食醋的主要成分醋酸为弱电解质，其电离方程式为：，另外溶剂水也能发生微弱电离：。 【小问8详解】 恰好完全沉淀，则和按物质的量之比1:1反应，方程式为。 27. 回答下列问题(用表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）的物质的量为_________mol。 （2）标况下，所占的体积为_________L。 （3）6.02×1023个分子所含的电子数为_________。 （4）500 mL含的溶液中，_________。 （5）同温条件下，三个容积相等的密闭容器分别装有、、三种气体，每个容器内都含有，则它们的压强之比为_____________。 （6）同温同压下，和的密度之比为_________。 （7）在标准状况下，的和的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体中和的体积比为_________。 （8）从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_________________。 【答案】（1）2 （2）33.6 （3） （4） （5） （6）7∶11 （7）3∶1 （8） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量公式​，​的摩尔质量为，因此。 【小问2详解】 标况下气体摩尔体积为，根据，。 【小问3详解】 的物质的量为；1个​分子含有的电子数为，因此所含电子数为​。 【小问4详解】 ​中，因此；溶液体积为，故。 【小问5详解】 每个容器含，则、、；同温同体积下，气体压强与物质的量成正比，因此压强比为。 【小问6详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，和的摩尔质量分别为、，故密度比为。 【小问7详解】 混合气体对​的相对密度为9.5，则混合气体平均摩尔质量；设物质的量分数为，则，解得，同温同压下体积比等于物质的量之比，因此和体积比为。 【小问8详解】 与​按生成​沉淀，，因此100mL溶液中；中，故100mL溶液中，则，溶液是均一的，原溶液浓度与取出部分相同，均为。 28. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备胶体。 ①仪器a的名称为________；烧杯内液体成分为________。 ②生成胶体反应的化学方程式为_________________。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为________________________________。 （2）若将饱和溶液滴加到溶液中，得到的分散系为________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。 （3）胶体的胶团结构如图2所示，则胶粒带________(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数________(填“>”“<”或“=”)100。 （4）提纯胶体的方法为________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 蒸馏水 ③. ④. 用手电筒从侧面照射烧杯中的液体，若观察到一条光亮的通路即可证明液体是胶体 （2）悬浊液 （3） ①. 正 ②. < （4）渗析 【解析】 【小问1详解】 ① 仪器a是滴加液体的胶头滴管；实验室制备​胶体的标准操作是将饱和​溶液滴入沸腾的蒸馏水中，因此烧杯内液体的成分为蒸馏水。 ② 该反应是​的水解反应，加热促进水解生成胶体，反应方程式为。 ③胶体的特征性质是丁达尔效应，这是区分胶体和溶液的常用方法，用手电筒从侧面照射烧杯中的液体，若观察到一条光亮的通路即可证明液体是胶体。 【小问2详解】 ​滴加到溶液中，会快速反应生成大量沉淀，这些沉淀颗粒直径大于100nm，得到的是悬浊液，无法形成胶体。 【小问3详解】 从胶团结构可知，外围反离子为带负电的氯离子，因此​胶粒部分带正电；一个​胶粒是由大量​聚集而成的，因此100个粒子​参与反应后，最终得到的胶粒总数小于100。 【小问4详解】 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子、小分子可以透过半透膜，因此使用渗析的方法可以提纯​胶体。 29. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均相等。现进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味的(氨气)。回答下列问题： （1）步骤Ⅰ反应的离子方程式为________。 （2）步骤Ⅱ是否能说明原溶液中存在Cl-，说出理由________。 （3）由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是________。 （4）下列关于原溶液的说法错误的是________(填序号)。 A. 原溶液可能由、和组成  B. 原溶液中不能同时存在和 C. 原溶液中肯定不存在、、  D. 原溶液中可能存在 E. 原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 （5）原溶液中是否可能存在4种离子，若可能，说出是哪4种；若不可能，说明理由________。 【答案】（1） （2）不能，步骤Ⅰ中加入了溶液，引入了，干扰原溶液中的检验 （3）、 （4）BC （5）可能存在，存在的4种离子为、、、 【解析】 【分析】某无色透明溶液说明不含；取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明含有，不含；取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，不能判断是否含有，因为步骤Ⅰ中加入了；另取少量原溶液，加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味的(氨气)，说明溶液中含有；即溶液中一定存在、；溶液中各离子物质的量浓度均相等，根据电荷守恒，如果还有1种阳离子，则是或，如果还含有的话，原溶液中的离子为、、、或、、、。 【小问1详解】 步骤Ⅰ加产生不溶于过量稀盐酸的白色沉淀，说明沉淀是，排除的存在，对应离子方程式为； 【小问2详解】 步骤Ⅱ的滤液来自步骤Ⅰ反应后的体系，步骤Ⅰ中加了和HCl，试剂本身就引入了，后续与溶液反应生成AgCl沉淀中的无法确定是来自原溶液还是步骤Ⅰ中加入的试剂； 【小问3详解】 由溶液无色直接排除有色的；步骤Ⅰ证明一定有、一定无；步骤Ⅲ加碱加热产生，证明一定有； 【小问4详解】 A．若溶液仅含、和，且各离子浓度相等，正电荷总浓度为，负电荷总浓度为，满足电荷守恒，该组成是可能的，A正确； B．若同时存在和，结合已确定的、，四种离子浓度相等时，正电荷总浓度为，负电荷仅来自，总负电荷为，此时只需要补充1种浓度为的负电荷（即），即可满足总负电荷，电荷守恒，因此和可以同时存在，B错误； C．原溶液中肯定不存在、，但是可以存在的（如上述B选项的合理组成），C错误； D．可以存在，比如组合、、、满足电荷守恒，D正确； E．结合电荷守恒推导，原溶液最少有3种离子（如A选项的），最多有5种离子（如），E正确； 故选BC。 【小问5详解】 由分析知，若溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子为​、、、；各离子浓度相等时，正电荷总浓度为，负电荷总浓度也为，满足电荷守恒，符合所有实验条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $