第20讲 硅　碳、硅无机非金属材料 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 第20讲 碳、硅、无机非金属材料 1. 碳族元素包括 ，在元素周期表中位于第 族，其价层电子排布式为 。 2. 碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为 。 ns2np2 同素异形体 碳族元素 ⅣA 碳C 、硅Si 、锗 Ge、锡Sn 、铅 Pb 3. 碳族元素的原子最外层都有 个电子，在化学反应中 （填得失电子能力），所以碳族元素易形成 （填化学键类型）。 4 不易得电子也不易失电子 共价键 [判断] 1.某原子难失电子，则一定易得电子( ) 2.碳族元素形成化合物种类最多 ( ) 3.碳族元素只存在单质和共价化合物中 （ ） × √ × 【注意】CaC2是 化合物，电子式为 。 离子 C C ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● Ca 2 2+ 非金属性逐渐 ，金属性 碳族元素的性质 碳C 硅Si 锗 Ge 锡Sn 铅 Pb 减弱 增强 主要化合价 （除0价外） +2、+4 -4、+4 +2、+4 【练】对碳族元素的下列性质进行比较。 酸 性： H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4 碱 性： > < < 气态氢化物的稳定性： CH4 SiH4 > 5 碳及其重要化合物 碳元素的存在形态 碳元素 游离 态 金刚石、石墨、焦炭、炭黑、足球烯、C60等 CO、CO2 、H2CO3 、CaCO3、NaHCO3、CaC2等 态 化合 几种重要的碳单质   金刚石 石墨 C60 晶体类型 晶体 晶体 晶体 物理性质 熔点 ，硬度 ， 导电 熔点 ，硬度 ， 导电 熔点 ， 导电 主要用途 钻石制作，切割工具，钻探机的钻头等 做电极、润滑剂、铅笔芯 广泛应用于超导、材料、医学等领域 小 能 高 大 不 共价 混合型 分子 低 高 不 金刚石的晶胞 【思考】金刚石的晶体类型是 ， 金刚石的构成粒子是 ，粒子之间的作用是 ， 金刚石的晶体结构 共价晶体 碳原子 共价键 每个C原子与周围 个相邻的C原子结合， C原子的杂化类型是 ，空间结构为 ，键角为 。 4 sp3 正四面体形 109°28´ 109°28´ 金刚石 【思考】1 mol C 形成的共价键为___ mol 每个碳原子以 个共价单键对称地与相邻的 个碳原子结合，属于每一个碳原子的共价键有 个。 4 4 2 2 碳原子个数与C－C 共价键个数之比为是 ； 1:2 金刚石 【思考】金刚石结构中，最小环上有 个碳原子，这些原子_____（填“在”或“不在”）同一平面内，最多 个碳原子共平面。 6 最小环为六元环 金刚石 4 不在 12 【思考】 每个碳原子被 个六元环共用。 1 每个最小环上平均有 个C—C键。 金刚石 最小环为六元环 【思考】在金刚石晶胞中含有 个碳原子。 8 金刚石 每个C原子处于另4个碳原子构成的正四面体中心，这些正四面体形成空间立体网状结构 14 →既有共价键又有范德华力，同时还存在类似金属键的作用力， 兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。 石墨的结构 石墨 120o 【思考】1. 石墨中C原子的杂化类型是 杂化；层内C－C之间夹角为 。 sp2 2. 石墨属于 型晶体。 混合 杂化轨道形成σ键 未杂化的p轨道形成大π键 层内碳原子之间 共价键 未参与杂化的p轨道上电子在层内自由运动 金属键 的性质 共价晶体的性质 金属晶体 范德华力 层与层碳原子之间 分子晶体 5. 1mol石墨(C)中含有 molC－C键 。 1.5 3. 石墨晶体中最小环为 元环，每个环中平均含有 个C原子，每个环中含有 个C-C键。 2 3 六 6. 石墨的熔点很高的原因是什么？ 石墨的结构 石墨 石墨中碳碳之间的共价键的键长很短，键能很大，石墨的熔点很高。 4. 石墨中碳原子与碳碳键个数比为____。 2︰3 7. 石墨的熔点比金刚石 ，原因是什么？ 高 石墨中有大π键，使碳碳之间的共价键的键长更短，键能更大，所以石墨熔点比金刚石高。 CuO ； 碳单质的化学性质 碳单质常温下，化学性质 ；高温时，一般表现 性。 O2足量 ； O2不足 ； SiO2 ； H2O ； 浓H2SO4 ； 浓HNO3 ； 稳定 还原 碳与O2反应 碳与氧化物反应 碳与氧化性酸反应 (制取粗硅) (制取水煤气) C＋O2 CO2 =========== 点燃 2C＋O2 2CO =========== 点燃 2CuO+C 2Cu+CO2↑ =========== 高温 SiO2+2C Si+2CO↑ =========== 高温 C＋H2O(g) CO+H2 =========== 高温 C+4HNO3(浓) ==== CO2↑+4NO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)==== CO2↑+2SO2↑+2H2O CO2 ； CO2+2C 2CO =========== 高温 17 碳的氧化物 一、 二氧化碳 CO2二氧化碳中碳原子的杂化类型是 杂化， CO2空间结构为 。 CO2分子中化学键的类型是 ， CO2分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子。 sp 直线形 极性共价键 非极性 碳的氧化物 3. 二氧化碳晶体（干冰）的结构。 物质 干冰 分子间作用力 分子堆积方式 空间结构特点 分子密堆积 通常1个分子周围有12个紧邻的分子 范德华力 （C60、I2、O2） 分子非密堆积 每个分子周围紧邻的分子 数小于12个，空间利用率 范德华力和氢键 HF、NH3、冰 中心 CO2分子 二、 CO2的化学性质 碳的氧化物 CO2(少量)＋2NaOH = Na2CO3＋H2O CO2(过量)＋NaOH = NaHCO3 CO2(少量) ＋Na2SiO3＋H2O= H2SiO3↓＋Na2CO3 2CO2(过量)＋Na2SiO3＋2H2O =H2SiO3↓＋2NaHCO3 Na2O＋CO2 = Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3+O2 CO2＋H2O H2CO3 _______色气体，_______毒，_______溶于水。 1. 物理性质 无 有 难 2. 化学性质 ②还原性 ①可燃性 点燃 2CO＋O2 === 2 CO2 二、 CO 碳的氧化物 硅及其重要化合物 一、Si元素的存在 硅元素 硅在地壳中含量居 位，硅是一种 元素，所以在自然 界中只有 态。 第二 亲氧 化合 第三周期，第IVA族 2. 硅在元素周期表中的位置是 ，处于 元素与 元素的分界线位置，是应用最广泛的 材料。硅在自然界中主要以 和 （如水晶、玛瑙）的形式存在。 金属 非金属 半导体 硅酸盐 氧化物 3. 硅是构成岩石和矿物的主要成分。 二、晶体硅（Si单质） 硅元素 【思考1】晶体硅属于 晶体， 带有金属光泽，硬而脆的灰黑色固体，熔点 ，硬度 ，结构类似 。 高 大 金刚石 共价 【思考2】晶体硅有哪些用途？ 良好的半导体材料； 太阳能电池； 计算机芯片； 二、晶体硅（Si单质） 硅元素 （1）常温下，能与F2、氢氟酸(HF)、强碱溶液反应 Si + F2 Si + HF Si + NaOH 1. 硅单质的化学性质 【练】写出下列反应的化学方程式。 2 ===== SiF4 4 ===== SiF4↑ + 2H2↑ 2 + H2O ===== Na2SiO3 + 2H2↑ （2）加热时， 能与O2、Cl2、C等反应 Si + 2Cl2 ==== SiCl4(常温下为液体) Si + C ==== SiC（金刚砂） +4 -4 (将Si粉碎，在O2中燃烧) →共价晶体 二、晶体硅（Si单质） 硅元素 1. 硅单质的化学性质 Si + O2 ==== SiO2 易错警示：硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O为氧化剂。Si + 2NaOH +4 H2O=Na2SiO3 + 2H2↑+3 H2O 26 高温 300℃ 1100℃ a b c 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为 98% 左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。例如，可以将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3，常温下为无色液体），再经氢气还原得到高纯硅。 硅的制备 a：焦炭还原石英砂 。 b：粗硅的提纯 。 Si(粗) + 3HCl ====== SiHCl3 + H2 300℃ SiHCl3 + H2 ======= Si + 3HCl 1100℃ c：制取高纯硅 。 【注意】反应过程中不能混入水蒸气，SiHCl3易水解。C步骤不能混入氧气，可能爆炸。 2C+ SiO2==== Si + 2CO↑ 高温 【思考】流程中可循环利用的物质是 。 HCl、H2 高温 300℃ 1100℃ a b c 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为 98% 左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。例如，可以将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3，常温下为无色液体），再经氢气还原得到高纯硅。 硅的制备 【思考2】反应过程中不能混入水蒸气，SiHCl3能与水反应生成硅酸、氯化氢和另一种物质，写出反应化学方程式。 【思考1】c步骤能否混入氧气，为什么？ 不能。混入氧气可能爆炸。 SiHCl3+3H2O === H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【测】(2023·湖北，3)工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂 粗硅 SiHCl3 高纯硅 下列说法错误的是（ ） A. 制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑ B. 1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023 C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D. 生成SiHCl3的反应为熵减过程 B 1.(2023·山东卷)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃,熔点为-126.5 ℃,易水解。实验室根据反应Si+3HCl SiHCl3+H2，利用如 图装置制备SiHCl3粗品(加热及夹 持装置略)。回答下列问题： ===== Δ 冰 水 NaOH溶液 (1)制备SiHCl3时进行操作:(ⅰ)…； (ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中; (ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。 连接仪器装置检查装置气密性 管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下 图示装置存在的两处缺陷是 . 。 C和D之间缺少吸水装置，没有处理氢气的装置 (2)已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。 SiHCl3+5NaOH === Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H 2O (3)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，② (填操作名称)；③称量等操作，测得所得固体氧化物的质量为m2 g，从下列仪器中选出①②中需使用的仪器,依次为 (填字母)。测得样品纯度为 (用含m1、m2的代数式表示。H-1 Si-28 Cl-35.5 )。 灼烧 冷却干燥 AC 100% 一、存在 普通沙子(细小的石英晶体)，水晶(纯石英，无色透明晶体)。 二氧化硅 石英玻璃 光导纤维 成分：SiO2 水晶、石英、玛瑙、沙子、硅石、硅藻土、脉石等主要成分都是SiO2 沙子 玛瑙 石英 水晶(SiO2 ) 4 在SiO2晶体中，每个硅原子与 个氧原子结合形成 个 键；每个氧原子与 个硅原子结合形成 个 键；硅原子个数与Si－O 共价键个数之是 ； 二氧化硅晶体结构 Si O 二氧化硅晶胞（SiO2） 二氧化硅晶体结构（SiO2） 4 共价 2 2 共价 1:4 二氧化硅晶体结构 Si O 二氧化硅晶体结构（SiO2） 每个Si原子与周围 个相邻的O原子结合， Si原子的杂化类型是 ，键角为 ，空间结构为 形， 4 sp3 正四面体 109°28´ 109°28´ 硅氧正四面体 原子位于正四边体的中心， 原子位于四面体的顶角，同时每个氧原子被 个硅氧四面体共用； 硅 氧 2 Si O 二氧化硅晶胞（SiO2） 二氧化硅晶体结构（SiO2） 109°28´ 硅氧正四面体 二氧化硅晶体结构 一个SiO2晶胞中含有Si原子 个，含O原子 个；SiO2晶体是由Si原子和O原子按______的比例所组成的立体网状结构的晶体。 8 16 1:2 最小的环上有 个硅原子和 个氧原子。 Si O 二氧化硅晶胞（SiO2） 二氧化硅晶体结构（SiO2） 109°28´ 硅氧正四面体 二氧化硅晶体结构 6 6 最小的环上有 个硅原子和 个氧原子。 Si O 二氧化硅晶胞（SiO2） 二氧化硅晶体结构（SiO2） 109°28´ 硅氧正四面体 二氧化硅晶体结构 6 6 最小的环上有 个硅原子和 个氧原子。 Si O 二氧化硅晶体结构（SiO2） 109°28´ 硅氧正四面体 二氧化硅晶体结构 6 6 最小环为 元环。每个硅原子被 个12元环共用。 12 12 每个12元环中平均含有 个硅原子 1/2 =6×1/12=1/2 每个12元环中平均含有 个Si－O键 2 【分析】每个环平均含有1/2个硅原子，每个硅原子形成4个Si－O键，则每个环有4×1/2=2个Si－O键 60g 二氧化硅含有_____个Si原子，含有_____个O原子， 含有_____ 个Si-O键 NA 2NA 4NA 二氧化硅晶体结构 Si O 二氧化硅晶胞（SiO2） 二氧化硅晶体结构（SiO2） 109°28´ 硅氧正四面体 低温石英(α-­SiO2)晶体结构 其结构中由顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构。 →这一结构决定了它具有手性，被广泛用作压电材料，如石英手表。 海滩河岸边的黄沙、石英矿脉、花岗石中的白色晶体以及透明的水晶都是低温石英。 40 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (2)物理性质： (3)化学性质 SiO2为酸性氧化物，是硅酸的酸酐。 按要求完成下列反应的化学方程式。 ①与氢氧化钠溶液的反应： 。 一、物理性质 溶于水、熔点 、硬度 。 不 高 大 二氧化硅的性质 二、化学性质 1. 酸性氧化物（不溶于水，也不与水反应） 与碱反应： SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 二氧化硅的性质 【思考】盛放碱性溶液的玻璃瓶能否用玻璃塞？为什么？ 不能。因为SiO2与碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使玻璃瓶和玻璃塞粘在一起。 与碱性氧化物反应：　　　　　　　 SiO2+Na2O ====== 高温 SiO2+CaO ====== 高温 与盐反应： SiO2＋Na2CO3===== 高温 SiO2＋CaCO3====== 高温 制备普通玻璃 CaSiO3 Na2SiO3 Na2SiO3＋CO2↑ CaSiO3＋CO2↑ 二、化学性质 1. 酸性氧化物（不溶于水，也不与水反应） 二氧化硅的性质 SiO2 + 2C ===== Si + 2CO↑ 高温 2. 弱氧化性： 二氧化硅的化学性质 应用：工业制取硅单质 3. 特殊性： 应用：氢氟酸用于雕刻玻璃 与HF反应 。 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 【思考】盛装氢氟酸应使用 （填“玻璃瓶”或“塑料瓶”），原因是 。 氢氟酸能与玻璃中SiO2的反应，腐蚀玻璃 塑料瓶 1. SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应， SiO2是否属于两性氧化物？ 【思考】 不属于。 SiO2与HF溶液反应生成的SiF4不是盐，是非电解质。 二氧化硅的用途 1. 建筑材料 2. 制作首饰与工艺品（水晶、玛瑙） 3. 制作光学仪器（石英玻璃、石英坩埚） 4. 制造光导纤维 【对比】 硅单质的用途 1. 半导体材料 2. 硅芯片 3. 光太阳能电池 【总结提升 】含硅化合物的特殊性 4. 水晶、石英、玛瑙的主要成分是 ； 珍珠、贝壳、汉白玉的主要成分是 ； 钻石是 ； 红宝石、蓝宝石、刚玉的主要成分是 。 3. 不要混淆二氧化硅和硅的用途。用于制作光导纤维的是 ， 用于制作半导体材料、计算机芯片的是 。 2. 酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能跟HF反应，化学方程式为 。 1. SiO2是 性氧化物， 溶于水， 直接与水作用制备H2SiO3。 酸 不 不能 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O SiO2 晶体硅 SiO2 CaCO3 金刚石（C） Al2O3 1. 硅酸的性质 硅酸的化学式为 ，硅酸 溶于水，其酸性比碳酸 ， （填“能”或“不能”）使紫色石蕊溶液变红色。 硅酸 不 弱 不能 ②不稳定(比H2CO3稳定)，受热易分解。 【练】写出硅酸受热分解的化学方程式 。 ∆ H2SiO3 == H2O + SiO2 ①弱酸性 【练】写出硅酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 硅酸（H2SiO3） 2. 硅酸的制备 硅酸盐 + 酸 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 ↓ +Na2CO3 【资料】硅酸干凝胶 “硅胶”，主要成分为SiO2·xH2O。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 【练】 （1）向硅酸钠溶液中加入稀盐酸 。 （2）向硅酸钠溶液中通入少量CO2 。 8班 48 【思考】如何用SiO2制取H2SiO3，写出相关化学方程式。 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 或 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 【讨论】将过量的CO2分别通入： ① CaCl2溶液； ② Na2SiO3溶液； ③ Ca(OH)2溶液； ④ 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ B 硅酸盐 1.定义 硅酸盐是由硅元素、氧氧元素和金属元素组成的化合物的总称。 2. 结构 在硅酸盐中，Si 和 O 构成了硅氧四面体，每个Si 结合4个O，Si 在中心，O在四面体的 4 个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的 O 相互连接，每个O为两个四面体所共有，与 2 个 Si 相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点。 3. 存在 斜长石NaAlSi3O8 正长石KAlSi3O8 透辉石CaMgSi2O6 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 绿柱石 Ba3Al2Si6O18 硅酸盐 地壳岩石的主要成分。 1. 硅酸钠(Na2SiO3) 于水的硅酸盐，为白色晶体，俗称为 ，其水溶液呈 性，其水溶液俗称 。 易溶 水玻璃 泡花碱 碱 2. 硅酸钠(Na2SiO3)水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示原因) 。 硅酸盐 SiO32- +2H2O H2SiO3+2OH- 硅酸钠溶液用途：常用作工业粘合剂(矿物胶)和阻燃剂（木材等防火剂） 3. 硅酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。 Na2SiO3+2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 无机非金属材料 材料 金属材料 金属单质和合金 陶瓷、玻璃、水泥 有机高分子材料 塑料、纤维、橡胶、酚醛树脂 复合 材料 玻璃纤维、碳纤维 材料的分类 无机非金属材料 传统无机非金属材料 新型无机非金属材料 硅酸盐材料 一、传统无机非金属材料（多为硅酸盐材料） 1. 传统无机非金属材料包括 。 水泥、玻璃、陶瓷 硅酸盐材料 水泥 普通玻璃 陶瓷 生产原料 ____________ ____________________ 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3+SiO2 ；CaCO3+SiO2 。 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英砂 Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑ 【思考】传统无机非金属材料一定是硅酸盐材料吗？ 不一定。 如：石膏是无机非金属材料，但不是硅酸盐 ①主要原料： ②主要设备： 水泥 ④反应原理： ⑤主要成分： ⑥特性： 石灰石，黏土，辅料(石膏CaSO4•2H2O)等 水泥回转窑 ③生产过程： 硅酸三钙(3CaO•SiO2)、硅酸二钙(2CaO•SiO2)、 铝酸三钙(3CaO•Al2O3)等 复杂的物理的、化学的变化 原料 研磨 混合 煅烧 (回转窑) 成品 加入石膏 生料 熟料 水泥具有水硬性 调节水泥的硬化速率 ⑦主要用途： 建筑、修路。如:水泥砂浆、混凝土、钢筋混凝土。 黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O) 水泥沙浆：水泥、沙子和水的混合物. 混凝土：水泥、沙子和碎石等的混合物 57 ①主要原料： ②主要设备： ④反应原理： ⑤普通玻璃的成分： ⑥主要特性： 纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英砂(SiO2) 玻璃窑 ③生产过程： 原料粉碎→玻璃窑中强热→成型冷却 Na2CO3+SiO2===== Na2SiO3 + CO2↑ 高温 CaCO3+ SiO2 ===== CaSiO3 + CO2↑ 高温 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 没有固定的熔点，可在一定温度范围内软化 化学性质：性质稳定，但易被氢氟酸和强碱腐蚀 玻璃 雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ；(玻璃磨砂易被碱腐蚀）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 58 【资料卡片】 生产中采用不同的原料和工艺，可以制得多种具有不同性能和用途的玻璃。例如， ①用含有铅的原料制造的光学玻璃，透光性好，折射率高，可以用来制造眼镜、照相机和光学仪器的透镜； ②加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃，可用于实验室使用的玻璃仪器； ③加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃，常用于建筑和装饰。 玻 璃 ①主要原料： ③传统制作过程： 混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷器 陶瓷 ④反应原理： ⑤主要成分： ⑥主要特性： 抗氧化、抗酸碱、耐腐蚀、耐高温、绝缘、易成型 复杂的物理、化学变化 硅酸盐 ②主要设备： 陶瓷窑 黏土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O 铝硅酸盐) 常见硅酸盐材料（传统无机非金属材料）比较   水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 主要设备 产品成分 硅酸盐 硅酸三钙(3CaO·SiO2) 硅酸二钙(2CaO·SiO2) 铝酸三钙(3CaO·Al2O3) Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英砂 黏土 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 3.新型陶瓷 高温结构陶瓷[SiC(金刚砂)、Si3N4] 压电陶瓷（钛酸盐、锆酸盐等） 透明陶瓷（氧化铝、氮化铝等） 超导陶瓷 1. 硅（Si）—— 半导体材料 新型无机非金属材料 4.碳纳米材料 富勒烯 碳纳米管 石墨烯 【思考】新型无机非金属材料的成分是硅酸盐吗？ 不一定 2. 二氧化硅（SiO2）—— 光导纤维 EV录屏5.1.3软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn CO＋CuOeq \o(=====,\s\up15(△))Cu＋CO2 $