吉林长春市第十七中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣稀▣ 长春市第十七中学2026一2027学年度上学期第一学程考试 音 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [21 [2] [2] [2] [2] [2] 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效， [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] ] [5] 5 [6] [6] [6] [6] [6] [6 [6] 6 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] ] [ [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8l [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D]15[A][B][c][D] 解答题 16. (1) (2) (3) (4) 17. (1) (1分) (2) (3) ■ (4) (5) (1分) (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) (7) (8) 19. (1) (2) (3) (1分) (4) (5) a 2026—2027学年度上学期月考考试答案 1、 选择题：（共15道选择题，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C B B D C D B D 9 10 11 12 13 14 15 D B D D A C D 二、填空题：（共3道题，除特殊标注外每空2分，共55分） 16. 共14分 （1） ①. 还原及 ②. （2） ①. 防止高温分解 ②. 偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀 （3） ①. +6 ②. （4）＜ 17.共12分 (1)浓硫酸(1分） (2) (3)碱石灰 (4)与中的结晶水反应消耗水，同时反应生成的HCl可以抑制的水解，从而得到无水氯化铝 (5)先过滤，再取滤液蒸馏 (6) 容量瓶(1分） 0.16 18.共14分 (1)碳碳双键(1分） (2) (3)10 (4)加成反应(1分） (5) (6)混合物 (7) (8)4 19.共15分 (1) (2)BC (3)<(1分） (4) 50% (5) 增大 该正反应是气体体积减小的反应，压强增大，乙烯浓度增大，同时平衡正移，生成更多的乙烯，所以新平衡浓度比原平衡更大 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十七中学 2026—2027学年度上学期第一学程考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 出题人：李月 审题人：王禹洋 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 F: 19 Na: 23 P: 31 K:39 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年8月8日，中国选手卢卓灵在成都世运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主要成分为碳钢。碳钢属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 2. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每22.4 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中23 gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中1 mol与足量反应转移电子的数目为 D. 100 mLNaClO溶液中，的数目为 3. 化学用语是符号表征的重要形式。下列化学用语正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 中的轨道形成的键： C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 的原子结构示意图为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋去除水垢中的： B. 用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气： C. 向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： D. 乙醇与酸性溶液反应： 5.使用如下实验装置，可以达到预期目的的是( ) A．A B．B C．C D．D 6. 已知X、Y、Z、M、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，有机物是一种多功能化学中间体，分子结构如图所示，基态原子的能级有2个未成对电子，、同主族。 下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 、的简单氢化物的键角： C. 上述分子结构中键与键数目之比为 D. 中的Z原子易提供孤对电子与形成配位键 7.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象 B 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 A．A B．B C．C D．D 8.G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是 A. G中含有三种含氧官能团 B. G中碳原子的杂化类型只有 C. 1molG最多可消耗2molNaOH D. G中有1个手性碳原子 9.处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 10. 固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离是 D. 晶体密度表示为 11.近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生成丙酰胺，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化电极a的电势高于催化电极b的电势 B. 阳极区可能会产生丙酸 C. 阴极区的反应为 D. 电路中每转移6mol电子，会生成3mol丙酰胺 12.在容积可变的密闭容器中，充入3n mol NO和2n mol ，发生反应  。在不同压强下，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B． C．平衡时： D．平衡常数： 13.苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．对于生成的反应，浓作脱水剂 C．由苯得到时，苯中的大键没有变化 D．X、均为苯的取代产物 14.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．在0．1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 B．能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、、 C．的溶液中：Ba2+、、、Na+ D．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、、 15.反应：可用于氨气脱硫，下列说法正确的是（　　） A．反应的 B．上述反应平衡常数 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 二、非选择题：本题共4个小题，共55分（除特殊标注外每空2分） 16. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。 （3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。 17.氯化亚砜主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。制备氯化亚砜的原理为（的沸点为），的沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体，实验室通过如图装置合成。回答下列问题： (1)装置C中的试剂为____________（填名称）(1分）。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________。 (3)装置H中应盛放的药品的名称为____________。 (4)将与混合并加热，可得到无水，请解释原因：____________________。 (5)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作是__________________________。 (6)还可以制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品，加入盐酸，再充分蒸馏，将馏分用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。 ①若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__(1分）； ②计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为______。 18．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图所示。回答下列问题： 已知：①的键线式为； ②。 (1)X所含官能团的名称为________(1分）。 (2)B的结构简式为________。 (3)C中最多有_____个原子在同一平面上。 (4)D→E的反应类型为________(1分）。 (5)G→H的化学方程式为_______________________。 (6)高聚物ⅰ和ⅱ均属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 (7)G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M)，M的结构简式为________。 (8)与X互为同分异构体的结构共有________种(不包括X本身，且不考虑立体异构)。 19．乙烯年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的一个极为重要的指标。 I．可使用乙烷脱氢制备乙烯，在反应中产生的积碳会降低催化剂的活性和稳定性。其中一种制备方法需要加入，在一定条件下涉及到的反应为： ①   ②   ③   ④   请回答下列问题： (1)在该反应条件下，的____________。 (2)在密闭容器中发生上述反应①，下列有关说法正确的是____________(填字母)。 A．乙烯与苯乙烯互为同系物 B．乙烯可通过加聚反应制备有机高分子材料 C．恒容体系中，当的分压不再发生变化说明体系已达到平衡 D．向恒压体系中加入，反应物的转化率不变 II．可使用与在催化剂作用下制取乙烯：在2 L密闭容器中分别投入2 mol ，6 mol ，发生反应：  ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。 (3)该反应的____________0(填“>”“<”或“不能确定”)(1分）。 (4)200℃，5 min达平衡，_________；的平衡转化率为________；该反应平衡常数的值为___________。 (5)其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断理由是_____________________________。 ( — 　 1 　 — ) 学科网（北京）股份有限公司 $