山西大学附属中学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

山西大学附属中学 志存高远、脚踏实地 山西大学附中 2026~2027学年第一学期高一年级10月模块诊断 化 学 答案及评分细则 1、 选择题（1~17题每题2分，18~21题3分，共46分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D B A C A A C D D A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C A B D B A C C D C 2、 填空题（每空2分，共54分） 22．(1) ①②③⑨⑩ ④⑤⑨ ⑥⑦⑧（有选错0分，漏选1分） (2) SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O (3) NaHS+HCl=NaCl+H2S↑ NaHS +NaOH=Na2S+H2O 23．(1) 232322 O (2) ZnCO3+2CZn+3CO↑ ZnCO3 氧化产物和还原产物（同时写出氧化和还原得2分，只写一个0分） (3)被氧化 (4) 24．(1)饱和溶液 （加热和胶体1分） B A（写汉字不给分） (2) (3) (4) B 25．(1) (2) (3) (4)②④ (5)① (6) 学科网（北京）股份有限公司 $山西大学附中 2026~2027学年第一学期高一10月模块诊断（总第一次) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12,016 一、选择题(117题每题2分，1821题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 A.HNO、NaCl、K2So4 i)rB.KCl、NaoH、CuSo4 C、-BaCh、NaOH、H2SO4 D.FeCl、Na2SO4sKCl 2. 某校化学兴趣小组在实验室制备F®(O胶体，、制备过程中，：下列叙述中不正确的是 A.待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCL3溶液 B.当溶液呈红褐色时停止加热 出1酒 C.不可用NaOH溶液代替蒸馏水 D.用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 3,实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁 胶体的实验中，不需要的标识是 .1 流京 ② ③ A.②④ B.③⑤ C.②③ D.④⑤ 交=小g 4.下列物质中，含有自由移动的C的是 ,资月工自 A.熔融CaC2 B.HC1气体米tC.NaC1固体 D.KCIO溶液 5.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。下列说法正确的是 A,电解质的电离需要外加直流电源才能实现 B.二氧化碳水溶液能导电，故二氧化碳为电解质 ,以 8D ℃.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 D.氯化钠在水中电离的微观示意图中，} 68 98代表水合氯离子 6.下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是. A.在某透明的pH=1的溶液中：Na、K+、Ba+、CI B.CaC溶液中：Na+、NH大、CO2、C汽+ra处R C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K*s02HCO D.无色溶液中：Fe2+、H*、Ba24s02.M小 中合 否2合家注 7.下列化学反应，能用离子方程式C0}+2H*=C02↑+H0来表示的是 A,稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B.稀疏酸和碳酸氢钠溶液的反应· C.稀盐酸和碳酸钡作用 D,醋酸溶液和碳酸钙作用 高。化学试题第1：页共6页 8,下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Na,S-→H,SB.Cu2→CuC.Fe→FeCl,D.CO}→CaCO, 9.下列实验操作、现象及结论都正确的是 A.向某溶液中滴加AgNO溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含CI B,向某溶液中滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42 C.向某溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Mg+ D.向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中 可能含C032 10、肼N2H4N为-2价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与H2O2反应的化学方程 式为N,H。+2H2,O2=N2个+4H,O。下列说法正确的是 A,该反应中N元素化合价升高，是氧化剂 B.该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C.该反应中，HO既不是氧化产物也不是还原产物 失去2×2c D.用双线桥表示电子转移的方向与数目： N2H4+2H202=N2t+4H,0 得到4×e 11.氨脱疏法涉及反应的化学方程式为2NH3+HO+SO2=NH4)2SO,、 2个NH4)2S03+O2=2个NH4)2S04。下列说法错误的是 A.NH是电解质 B.CNH4)2SO3具有还原性 C.题述反应只有1个为氧化还原反应 D.NH4)2SO4和NH4)2SO3均为强电解质 12.下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 A 碱石灰 铁 液氨 熟石灰 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 c 氨水 烧碱 二氧化碳 一水合氨 D 冰醋酸 氧化钙 蔗糖 纯碱 A.A B.B C.C D.D 13.全碳气凝胶是入选吉尼斯世界纪录密度最小且吸油能力最强的物质之一。其构造类 似于“碳海绵”（如图所示)，下列关于“全碳气凝胶”说法错误的是 A.全碳气凝胶属于碳的化合物 B.全碳气凝胶净水原理与胶体净水原理相似 C.全碳气凝胶会浮于水面 D,用激光笔照射全碳气凝胶时会产生丁达尔效应 高一化学试题第2页共6页 14.化学上把一种（或多种)物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的 混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 甲 丙 ·分散质粒子直径 1 nm 100nm A.甲和乙的分散质都能透过半透膜 B.淀粉溶液、部分有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C.甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D.纳米材料粒子直径在1~100nm,因此纳米材料属于胶体 15.某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是 A.硅溶胶的胶粒因大量吸附SiO32而带负电 [SiO)Sio2(n-H]2rNa(m、n很大，且m<m) B.硅溶胶加入到氢氧化铁胶体中可能会聚沉 胶技 吸附层 扩散层 C.硅溶胶的胶团属于分散质 胶粒 (反离子) D.若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用过滤提纯 胶团 16.高铁酸钾KzFO)作净水剂时会产生Fe3+,该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮 物。制备K2FO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3CIO°+2Fe3++aOHT=2FeO}+3CI+bH,O。下列说法错误的是 A.a=10 B.制备KFeO4时，Fe3+氧化性强于Cl C.1个C10参与反应时，转移了2个电子 D.K2FeO4净水时会体现氧化性 17.四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO,+3C=KS+N2个+3C02↑。关于 该反应，下列说法正确的是 A.氧化产物为C02 B.还原剂是S和C C.氧化剂和还原剂个数之比为2：1 D.生成1个N2分子，反应共转移10个电子 18.某溶液X中可能含有C、SO42-、C02-、Na*、Ca2+、Cu2*中的若干种。为了确定该溶 液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 白色沉淀2 盐酸 白色沉淀1 足量 气体A 溶液X Ba(OD,溶液 足量 溶液2 溶液1 A.溶液X中只存在Na、SO42 B.溶液X中可能存在Ca2+,一定不存在Cu2+ C.白色沉淀1是疏酸钡和碳酸钡的混合物 D.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C 高一化学试题第3页共6页 19.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方 程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A Ba2+、Na+、HCO;、CI NaOH溶液 HC0,+OH=C0}+H,0 B Fe+、Na+、C、HCO, 过量NaOH溶液 Fe"+30H-=Fe(OH), C K*、Na+、OH、SO42: 少量盐酸 H*+OH-=H,O 足量酸性 5Fe2++MnO+8H*= D K+、Nat、Fe2+、OH KMnO,溶液 Mn2++5Fe3++4H,0 A.A B.B C.C D.D 20.下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KC不导电，熔融态的KC1可以导电 ④NaHSO.4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质在熔融状态一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥A12O在熔融状态下能导电，则AhO在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离 子 A.仅①③④⑥B.仅①③④⑤ C.仅①②④⑥ D.仅①②④⑤ 21.将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某 些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32、OF、SO42和C,且各种离子浓度均相等。将 所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色： ②向第二份溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象：再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白 色沉淀： ③向第三份溶液中滴加少量稀HSO4,产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A.由实验①可知混合液中一定不存在Mg2+、Fe3+ B.由实验②不能确定混合液中是否存在CI C.无法确定混合液中是否存在K D.两种化合物可能为HCI和Ba(O田2 高一化学试题第4页共6页 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共54分) 22.科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究， 物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。有下列物质：①氢碘酸溶液②QNO3溶 液③铁④Na2O固体⑤NaHCO,固体⑥CO2⑦乙醇⑧CH4⑨熔融NaCl⑩石墨。回 答下列问题： (1)能导电的物质有 (填序号，下同)：属于电解质的有 ；属于非电解质的有 (2)结合CO2与过量NaOH反应，可得SiO2与过量KOH溶液反应的化学方程式为 (3)NaHCO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO,个及 NaHC0,+NaOH=Na,CO,+H,O,可得常温下，NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反 应的化学方程式为 (已知HS为气体)。 23.氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： (1)配平方程式MnO4+_H02=_MnO2十_02↑+H20+OH。分析该反 应中，被氧化的元素是 (元素符号)。 (2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装 载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成 球。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰倭云。”（炉甘石的 主要成分是碳酸锌。)请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式： 高温 ZnCO3+C 十 cot 在该反应中，氧化剂是 ,C0是 产物。 (3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,反应中维生素C (填“被氧化”或“被还原)。 (4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一 个催化转化装置，使NO和C0反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写 出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 24.现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③C02④CuS04⑤Ba(OHD2 ⑥NaHCO3 ⑦稀盐酸⑧NaHSO4溶液⑨碳酸钙⑩Fe(OHD,胶体 (1)实验室制备物质四的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加 入几滴 ，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得F(OHD胶体。写出该反应 的化学方程式 鉴别胶体和溶液的方法是 (填字 母，下同)，胶体和溶液的本质区别是 A.分散质粒子直径的大小B.丁达尔效应 C.渗析D.能否透过滤纸 高一化学试题第5页共6页 (2)写出物质⑧在水中的电离方程式 (3)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 (4)向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲 线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处（填“A”或“B”或“C表示Ba(OH2溶液恰好被沉淀完全。 电 力 A B 0 时间 25.I、离子反应在实际生产中有重要应用，某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工 业废水中，共含K+、Ag、Fe3+、C、OH、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是C、OH和 (填离 子符号)。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的铁粉，可以回收其中的 (填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化 为沉淀，经过滤后的废水主要含 (填溶质的化学式)，可用来浇灌农田。 Ⅱ、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： 通电 ①2H,0里2H2个+0，↑ ②Cu,(OH,C0,2Cu0+H,0+C0,↑ 32NaOH+Cl,NaCl+NaCIO+H,O ④C02+H,0=H2C03 高温 ⑤3Fe+4H20(g)=Fe,04+4H2 (4)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 (⑤)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 (6)③是溶液中的离子反应，也是氧化还原反应，该反应的氧化剂是 (填化 学式)。 高一化学试题第6页共6页