精品解析：山东聊城市东昌府区东昌教育集团2026-2027学年九年级上学期第一次巩固练习化学试题

2026-2027学年第一学期第一次巩固练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共20小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是指物质的状态、形状或大小发生改变，但分子构成和化学性质不变，没有新物质生成；化学变化是指物质发生化学反应，分子结构改变，生成新物质，本质区别在于是否有新物质生成。 【详解】A.牛奶变质是细菌作用导致的腐败过程，蛋白质和糖类等成分分解，生成新物质（如酸、臭味物质），属于化学变化； B.陶瓷烧制是黏土等原料在高温下发生化学反应，形成新的硅酸盐矿物和结构，生成新物质（陶瓷），属于化学变化； C.美酒酿造是发酵过程，糖类在酵母菌作用下转化为酒精和二氧化碳，生成新物质（酒精），属于化学变化； D.冰雪融化是水从固态（冰）变为液态（水），状态改变，但分子组成（H2O）不变，没有新物质生成，属于物理变化； 综上，A、B、C均为化学变化，而D为物理变化，因此，D与另外三个有本质区别，故选D。 【点睛】本题考查物质变化的类型（物理变化与化学变化的区别）。 2. 小叶在食品包装中发现了一包脱氧剂，打开包装后发现里面是一些黑色的粉末，小叶怀疑这些粉末是铁粉，于是他拿起磁铁靠近粉末，结果粉末被磁铁吸引了。“拿起磁铁靠近粉末”这属于探究环节里的 A. 进行实验 B. 得出结论 C. 作出假设 D. 反思评价 【答案】A 【解析】 【详解】作出假设是对问题结果的预先猜想，本题中“怀疑粉末是铁粉”属于该环节； 进行实验是通过实际操作验证猜想的过程，“拿起磁铁靠近粉末”是具体的实验操作，属于该环节； 得出结论是依据实验现象得到最终判断的环节，反思评价是探究结束后对探究过程的复盘优化环节，均与题干动作不符。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量筒读数时，视线应与液体凹液面最低处相平，图中视线是平视凹液面最高处，操作错误。 B. 检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 C. 用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，应悬空在试管口上方，防止污染试剂，操作错误。 D. 倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，标签没有向着手心，操作错误。 4. 下列是化学实验的基本操作，正确的是 A. 用托盘天平准确称取固体 B. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 C. 在实验室取用化学试剂时，如果没有说明液体一般按最少量2-3mL取用 D. 用量筒量取水 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平只能精确到0.1g，无法用托盘天平准确称取9.56g固体，不符合题意； B、少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意； C、液体试剂若无说明，一般取1-2mL，不符合题意； D、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用10mL的量筒量取9.6mL的水，不符合题意。 故选B。 5. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数不相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚与氢元素属于同种元素 D. 氚原子与氢原子的质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，故选项说法错误； B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故选项说法错误； C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确； D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，故选项说法错误； 故选：C。 6. 科幻小说《三体》中的“飞刃”照进现实。2026年初，国产T1000高性能碳纤维实现全流程自主可控的规模化量产。该黑色碳纤维的单丝直径只有头发丝的十分之一，却能承受超过200 kg的重量，导电性良好，密度为，可被浓硝酸氧化。下列不属于其物理性质的是 A. 黑色 B. 导电性良好 C. 密度小 D. 能与浓硝酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质。 【详解】黑色（颜色）、导电性良好（导电性）、密度小（密度）均不需要发生化学变化即可观测或测量，属于物理性质；“能与浓硝酸反应”需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，故选D。 7. 市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”指的是元素，与具体的存在形式无关，故选B。 8. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. H B. N C. Fe D. O 【答案】C 【解析】 【详解】A.H仅能表示氢元素、1个氢原子，氢单质为，不符合要求； B.N：仅能表示氮元素、1个氮原子，氮单质为，不符合要求； C.Fe可表示铁元素、1个铁原子、铁单质，符合要求； D.O仅能表示氧元素、1个氧原子，氧单质为，不符合要求。 9. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素 B. Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. CO2中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子 D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素符号前的数字表示对应原子的个数，且元素只讲种类、不讲个数，中的“2”表示2个钙原子，错误。 B.是亚铁离子（铁离子为），右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，错误。 C.化学式中元素右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的个数，的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误。 D.化学式中元素正上方的数字表示该元素在化合物中的化合价，中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，正确。 10. 下列说法正确的个数是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子； ③离子是由原子得失电子形成的，所以原子在得失电子后电子层数一定改变； ④氯化钠是由氯化钠离子构成的； ⑤具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】 ①粒子包括分子、原子、离子等，例如和质子数均为10，不属于同种元素；只有质子数相同的一类原子才属于同种元素。错误； ②带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子都带电荷，不属于离子。错误； ③原子得电子形成阴离子时电子层数通常不变，例如原子有3个电子层，得电子形成后仍为3个电子层，电子层数未改变。错误； ④氯化钠由和构成，不存在“氯化钠离子”。错误； ⑤只有1个电子层的粒子最外层电子数为2就达到相对稳定结构，例如原子，因此相对稳定结构的粒子最外层电子数不一定是8。正确； 综上只有1个说法正确，选A。 11. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅含一种由两个相同白球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； B.仅含一种由1个白球原子、2个黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； C.仅含一种由两个相同黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； D.含有两种原子构成不同的分子（分别为型、型），属于混合物，符合题意。 12. 下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是 A. 氧气、空气 B. 冰水、二氧化碳 C. 金刚石、氯化钠 D. 矿泉水、铁粉 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物由两种及以上不同物质混合而成。 【详解】A. 氧气（）属于单质，但空气是由氮气、氧气等组成的混合物，不符合后者是化合物的要求，错误。 B. 冰水本质是，属于化合物，二氧化碳（）也属于化合物，前者不是单质，错误。 C. 金刚石是碳元素组成的单质（），氯化钠（）是由钠元素、氯元素组成的化合物，符合要求，正确。 D. 矿泉水是含有矿物质的混合物，铁粉（）属于单质，不符合要求，错误。 13. 在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”()是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是 A. 类别角度：企鹅酮是混合物 B. 质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为7：8 C. 宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.企鹅酮有固定的化学式，由单一物质组成，属于纯净物，不是混合物，A错误。 B.企鹅酮中氢、氧元素的质量比为，B正确。 C.正确的宏观描述应为“企鹅酮由碳、氢、氧三种元素组成”；分子是微观概念，对应的描述是“企鹅酮分子由碳原子、氢原子、氧原子构成”，选项将宏观的“元素组成”和微观的“分子”搭配，表述逻辑错误，C错误。 D.企鹅酮是宏观物质，由分子构成，正确的微观描述应为“1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成”，选项直接描述物质由原子堆砌，表述错误，D错误。 14. 如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 硒原子的核电荷数为34 B. 硒的相对原子质量为78.96g C. 硒离子的符号为Se2+ D. 硒元素位于元素周期表第六周期 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硒的原子序数为34，因此核电荷数为34，正确； B.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，不是，硒的相对原子质量为78.96，错误； C.硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为，错误； D.原子核外电子层数=元素所在周期数，硒原子核外有4个电子层，因此硒元素位于第四周期，错误。 15. 对镁原子（Mg）和镁离子（）这两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤镁离子（）比镁原子（Mg）稳定 A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①. 核电荷数等于质子数，得失电子不改变原子核内的质子数，二者核电荷数均为12，①正确； ②. 镁原子核外电子数为12，镁离子核外电子数为10，二者核外电子数不相等，②错误； ③. 镁原子核外有3层电子（排布为2、8、2），镁离子核外有2层电子（排布为2、8），电子层结构不同，③错误； ④. 原子质量几乎全部集中在原子核上，电子质量可忽略，失去2个电子对质量几乎无影响，二者质量几乎相等，④正确； ⑤. 镁离子最外层为8电子稳定结构，镁原子最外层只有2个电子易失去，所以镁离子更稳定，⑤正确；①④⑤正确，故选A。 16. 下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 质子数为8，核外电子数为2+6=8，质子数=电子数，属于氧原子。但其最外层电子数为6，容易得到电子，不属于稳定结构。 B. 质子数为2，核外电子数为2，质子数=电子数，属于氦原子。其只有一个电子层，且最外层电子数为2，属于相对稳定结构。符合题意。 C. 质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，质子数=电子数，属于氯原子。其最外层电子数为7，容易得到电子，不属于稳定结构。 D. 质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数>电子数，属于镁离子（Mg²⁺），不是原子。虽然其最外层电子数为8属于稳定结构，但不符合“原子”这一条件。 17. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 化学变化伴随着能量变化，所以放热的变化一定是化学变化 B. 由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定由不同种元素组成 C. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D. 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化通常伴随能量变化（如放热或吸热），但物理变化也可能放热（如水结冰放热），因此，放热的变化不一定是化学变化，故A错误； B、化合物是纯净物的一种，由两种或更多不同元素组成，故B正确； C、阳离子一定带正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子，例如，质子也带有正电荷，但它不是阳离子，故C错误； D、大多数原子核由质子和中子构成，但氢原子的原子核只有1个质子，没有中子，因此，并非所有原子核都含有中子，故D错误。 故选B。 18. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 物质的分类 C. 原子结构模型 D. 构成物质的微粒 【答案】D 【解析】 【详解】A.地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项模型不正确； B.根据物质的组成，可分为纯净物和混合物，再根据物质中的元素组成，再将纯净物分为单质和化合物，该选项模型不正确； C.原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项模型不正确； D.构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项模型正确。 19. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 三氧化二铝： B. 6个氮原子： C. 二氧化碳中氧元素的化合价为 D. 2个铵根离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化合物中化学式的书写方法，铝元素的元素符号为Al，因此三氧化二铝的化学式为：Al2O3，选项表述错误，故不符合题意； B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此6个氮原子表示为6N，选项表述错误，故不符合题意； C、二氧化碳（）中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故CO2中氧元素的化合价为-2的表示方法为：，选项表述错误，故不符合题意； D、根据离子符号的表示方法，铵根离子符号为，表示多个离子时，在离子符号前加上数字即可，所以2个铵根离子表示为，选项表述正确，故符合题意。 故选：D。 20. 由、、三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为，则其中铜元素的质量分数为 A. 54% B. 64% C. 81% D. 32% 【答案】A 【解析】 【详解】混合物中三种化合物CuS、CuSO3、CuSO4均含有铜元素和硫元素，且Cu、S原子个数比均为1:1，因此混合物中Cu、S元素质量比为64:32=2:1；氧元素质量分数为19%，则Cu与S总质量分数为1-19%=81%，混合物中铜元素的质量分数为81%×=54%；故选A。 二、非选择题：本大题共7小题，共60分。 21. 物质的组成与构成。 （1）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题： 水质主要成分(mg/L) 偏硅酸() 28.9-42.9 碳酸氢根() 173-205 氯离子 1.0-8.0 硫酸根() 16.06-19.52 镁离子 2.5-7.5 锶离子() 0.01-0.32 钙离子 5-45 钠离子 45-70 钾离子 0.5-2.0 pH 7.8±0.5 ①请写出硫酸钠的化学式________。 ②请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价_______。 （2）成语是我国文化瑰宝，请用化学用语表示下列成语中的相关内容。 ①争风吃醋：醋溶液中含有氢离子，写出两个氢离子的符号______。 ②水滴石穿：石头的主要成分碳酸钙的化学式______。 【答案】（1） ①. Na2SO4 ②. （2） ①. 2H+ ②. CaCO3 【解析】 【小问1详解】 ①化合物中元素正负化合价代数和为0，硫酸钠中硫酸根显-2价，钠元素显+1价，设硫酸钠的化学式为Nax(SO4)y，则，解得x∶y=2∶1，则化学式为Na2SO4。 ②偏硅酸（H2SiO3）中H显+1价、O显-2价，设硅元素的化合价为x，则 ，解得x=+4，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后。 【小问2详解】 ①书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢离子带1个单位正电荷，其符号为H+；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，两个氢离子表示为2H+。 ②碳酸钙中碳酸根显-2价、钙元素显+2价，根据正负化合价代数和为0，其化学式为CaCO3。 22. 化学是造福人类的科学，在生活生产中做出了重大贡献。 一氧化二氮是最早应用于医疗的麻醉剂之一。 （1）一氧化二氮属于______。 A. 由一种物质组成的纯净物 B. 由多种物质组成的混合物 （2）下列信息中，描述了一氧化二氮化学性质的是______(填字母序号)。 A. 无色有甜味的气体 B. 在高温下能分解生成氮气和氧气 C. 熔点-90.8℃，沸点-88.5℃ 碳酸氢钠()是某些抗酸药的有效成分，能够中和人体内多余的胃酸。 （3）在碳酸氢钠中有______种元素。 （4）碳酸氢钠遇盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 【答案】（1）A （2）B （3）4 （4）化学变化 【解析】 【小问1详解】 一氧化二氮是有固定组成的单一物质，属于纯净物，因此选A。 【小问2详解】 A选项描述颜色气味、C选项描述熔沸点，都属于不需要发生化学变化就能体现的物理性质；B选项描述一氧化二氮高温下分解生成新物质的性质，属于化学性质，因此选B。 【小问3详解】 从碳酸氢钠的化学式​可以看出，它包含钠、氢、碳、氧共4种元素。 【小问4详解】 该过程中碳酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠、水、二氧化碳这些新物质，有新物质生成的变化属于化学变化。 23. 建立“宏观物质、微观构成、化学符号”三者之间的联系是化学学习的特有方式。 Ⅰ、图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 （1）氟元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，钙元素的相对原子质量为______。 （2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是__________________。 （3）A、B、C、D结构示意图中，化学性质相似的原子是______(填字母)。 （4）C表示的粒子符号是______。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 40.08 （2）质子数不同 （3）AB （4）Cl- 【解析】 【小问1详解】 氟元素名称带 “气” 字头，属于非金属元素；由元素周期表信息可知，钙元素单元格下方数字为相对原子质量，即 40.08。 【小问2详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问3详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，A、B 均为原子，最外层电子数都是 7，所以化学性质相似；C 是离子，D 为氩原子。 【小问4详解】 C 粒子质子数 17，是氯元素，核外电子总数 2+8+8=18，质子数小于电子数，带 1 个单位负电荷，粒子符号。 24. 如下图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）图中所称食盐的质量为______g，要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中指针偏右，应采取的措施是______（填字母序号） A．将螺母向左调 B．取下一部分砝码 C．向左盘添加氯化钠 D．将螺母向右调 （2）关于托盘天平的使用，还有很多注意事项，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A. 用托盘天平可以准确称量12.53g蔗糖 B. 除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量 C. 称量药品时，可以用手直接取砝码 （3）如图B所示，给试管中的固体加热，该操作可能造成的后果是______。 （4）欲量取40mL水，某同学如C图读数，则实际量取的液体______40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1） ①. 12.4 ②. C （2）ABC （3）试管炸裂 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 托盘天平的使用，遵循左物右码的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，则A图中所称食盐的质量为10g+2.4g=12.4g； 要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中若指针偏右，说明药品偏少，则应采取的措施是向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选：C； 【小问2详解】 A、托盘天平的精确度为0.1g，所以用托盘天平不可以准确称量12.53g蔗糖，故选项说法错误； B、易潮解、有腐蚀性的药品，放在玻璃仪器中称量，除易潮解、有腐蚀性的药品外，也不能将药品直接放在托盘上称量，可将药品直接放在称量纸上称量，故选项说法错误； C、称量药品时，不可以用手直接取砝码，防止污染砝码，故选项说法错误； 故选：ABC； 【小问3详解】 给试管中的固体加热制取气体，为了防止冷凝水倒流造成试管炸裂，试管口要略向下倾斜，图示试管口略向上倾斜，可能导致冷凝水倒流，炸裂试管； 【小问4详解】 欲量取40mL水，某同学如C图俯视读数，读数偏大，但实际量取的液体小于40mL。 25. 化学小组对蜡烛的燃烧进行探究，如图。 Ⅰ.蜡烛燃烧过程探究。 （1）对蜡烛火焰温度的探究实验：点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，现象如图所示，可得出的结论是______。 （2）对焰心所含物质的探究：点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。同学们对该物质主要成分提出猜想：①二氧化碳 ②水蒸气 ③石蜡蒸气 【继续实验】立即将注射器靠近火焰，推动活塞。观察到注射器口产生火焰，物质能燃烧。说明猜想______（填序号）正确。 【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”______（填“能”或“不能”燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡受热熔化，在烛芯处形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ.对蜡烛熄灭原因的探究。 同学们对图1实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量大于氧气含量；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】甲同学收集 1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。 图1 图2 根据实验现象可知：假设①______（填“合理”或“不合理”）。 【改进方法】乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验结果如图2所示。下列判断或结论正确的是______。 A.实验开始时，密封装置内是纯净的氧气 B.蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 C.蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净的二氧化碳 D.氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭 【答案】 ①. 蜡烛火焰外焰温度最高 ②. ③ ③. 能 ④. 不合理 ⑤. D 【解析】 【详解】将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，与外焰接触的部位最先碳化，所以蜡烛火焰外焰温度最高； [继续实验] 注射器靠近火焰，推动活塞。观察到注射器口产生火焰，物质能燃烧，二氧化碳和水都不能燃烧，石蜡蒸汽具有可燃性，说明猜想③正确； [补充实验] 白烟是石蜡蒸汽冷凝而成石蜡小颗粒，所以立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，白烟能燃烧； [探究与结论] 瓶中含20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，二氧化碳含量大于氧气含量蜡烛仍能燃烧，所以假设①不合理； [改进方法]A、由图可知，刚开始氧气含量为19.56%，不是纯氧，故选项错误； B、由图可知，蜡烛熄灭时氧气含量是15.96%，瓶内氧气没有耗尽，故选项错误； C、蜡烛熄灭后瓶内气体成分有未耗尽的氧气，生成的二氧化碳，空气原有氮气，故选项错误； D、由图可知，蜡烛熄灭时氧气含量是15.96%，所以氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭，故选项正确。 故选D。 26. 碳—12原子的质量为，钠原子的质量为。已知钠原子核内中子数比质子数多1。 （1）钠的相对原子质量为______。(写整数) （2）钠原子内的微粒总数为______。 【答案】（1）23 （2）34 【解析】 【小问1详解】 相对原子质量 =，代入数据计算： 。 【小问2详解】 相对原子质量≈质子数 + 中子数，设质子数为 x，由题意中子数为 x+1，列方程：x+(x+1)=23，解得 x=11，质子数为 11，中子数 = 11+1=12。原子中核外电子数等于质子数，电子数为 11。微粒总数 = 11+12+11=34。 27. 维生素C又称L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有抗氧化、促进胶原蛋白合成、增强免疫力等多种生理功能。已破损的维生素C(简写为VC，其化学式为)的说明书部分信息如图。 请回答 （1）VC中的碳元素与氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）根据说明书可求出x，则VC的化学式为______。 （3）小耀的妈妈每天服用该维生素C片剂，小耀建议妈妈用西红柿替代VC片。已知每100g西红柿含30mg维生素C，那么小耀妈妈每天需要吃______g西红柿，才能达到与服用VC片相同的效果？ （4）VC中氧元素质量分数为______(直接写结果，计算结果精确到0.1%)。 （5）17.6gVC中碳元素质量为______(写出计算过程)。 【答案】（1）9：1 （2）C6H8O6 （3）200 （4）54.5% （5）17.6g××100%=7.2g 【解析】 【小问1详解】 VC中的碳元素与氢元素的质量比为； 【小问2详解】 根据图示可知，Vc的相对分子质量为176，即，解得，则VC的化学式为； 【小问3详解】 根据标签中服用说明，每片含VC10mg，一日2次，一次3片，所以成人每天摄入的VC质量为，而100g西红柿中含有VC质量为30mg，则需要每天食用西红柿的质量为。 【小问4详解】 VC中氧元素质量分数为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一次巩固练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共20小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 2. 小叶在食品包装中发现了一包脱氧剂，打开包装后发现里面是一些黑色的粉末，小叶怀疑这些粉末是铁粉，于是他拿起磁铁靠近粉末，结果粉末被磁铁吸引了。“拿起磁铁靠近粉末”这属于探究环节里的 A. 进行实验 B. 得出结论 C. 作出假设 D. 反思评价 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 下列是化学实验的基本操作，正确的是 A. 用托盘天平准确称取固体 B. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 C. 在实验室取用化学试剂时，如果没有说明液体一般按最少量2-3mL取用 D. 用量筒量取水 5. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数不相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚与氢元素属于同种元素 D. 氚原子与氢原子的质量相同 6. 科幻小说《三体》中的“飞刃”照进现实。2026年初，国产T1000高性能碳纤维实现全流程自主可控的规模化量产。该黑色碳纤维的单丝直径只有头发丝的十分之一，却能承受超过200 kg的重量，导电性良好，密度为，可被浓硝酸氧化。下列不属于其物理性质的是 A. 黑色 B. 导电性良好 C. 密度小 D. 能与浓硝酸反应 7. 市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 8. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. H B. N C. Fe D. O 9. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素 B. Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. CO2中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子 D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 10. 下列说法正确的个数是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子； ③离子是由原子得失电子形成的，所以原子在得失电子后电子层数一定改变； ④氯化钠是由氯化钠离子构成的； ⑤具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 12. 下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是 A. 氧气、空气 B. 冰水、二氧化碳 C. 金刚石、氯化钠 D. 矿泉水、铁粉 13. 在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”()是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是 A. 类别角度：企鹅酮是混合物 B. 质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为7：8 C. 宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 14. 如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 硒原子的核电荷数为34 B. 硒的相对原子质量为78.96g C. 硒离子的符号为Se2+ D. 硒元素位于元素周期表第六周期 15. 对镁原子（Mg）和镁离子（）这两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤镁离子（）比镁原子（Mg）稳定 A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 16. 下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是 A. B. C. D. 17. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 化学变化伴随着能量变化，所以放热的变化一定是化学变化 B. 由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定由不同种元素组成 C. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D. 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 18. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 物质的分类 C. 原子结构模型 D. 构成物质的微粒 19. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 三氧化二铝： B. 6个氮原子： C. 二氧化碳中氧元素的化合价为 D. 2个铵根离子： 20. 由、、三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为，则其中铜元素的质量分数为 A. 54% B. 64% C. 81% D. 32% 二、非选择题：本大题共7小题，共60分。 21. 物质的组成与构成。 （1）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题： 水质主要成分(mg/L) 偏硅酸() 28.9-42.9 碳酸氢根() 173-205 氯离子 1.0-8.0 硫酸根() 16.06-19.52 镁离子 2.5-7.5 锶离子() 0.01-0.32 钙离子 5-45 钠离子 45-70 钾离子 0.5-2.0 pH 7.8±0.5 ①请写出硫酸钠的化学式________。 ②请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价_______。 （2）成语是我国文化瑰宝，请用化学用语表示下列成语中的相关内容。 ①争风吃醋：醋溶液中含有氢离子，写出两个氢离子的符号______。 ②水滴石穿：石头的主要成分碳酸钙的化学式______。 22. 化学是造福人类的科学，在生活生产中做出了重大贡献。 一氧化二氮是最早应用于医疗的麻醉剂之一。 （1）一氧化二氮属于______。 A. 由一种物质组成的纯净物 B. 由多种物质组成的混合物 （2）下列信息中，描述了一氧化二氮化学性质的是______(填字母序号)。 A. 无色有甜味的气体 B. 在高温下能分解生成氮气和氧气 C. 熔点-90.8℃，沸点-88.5℃ 碳酸氢钠()是某些抗酸药的有效成分，能够中和人体内多余的胃酸。 （3）在碳酸氢钠中有______种元素。 （4）碳酸氢钠遇盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 23. 建立“宏观物质、微观构成、化学符号”三者之间的联系是化学学习的特有方式。 Ⅰ、图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 （1）氟元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，钙元素的相对原子质量为______。 （2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是__________________。 （3）A、B、C、D结构示意图中，化学性质相似的原子是______(填字母)。 （4）C表示的粒子符号是______。 24. 如下图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）图中所称食盐的质量为______g，要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中指针偏右，应采取的措施是______（填字母序号） A．将螺母向左调 B．取下一部分砝码 C．向左盘添加氯化钠 D．将螺母向右调 （2）关于托盘天平的使用，还有很多注意事项，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A. 用托盘天平可以准确称量12.53g蔗糖 B. 除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量 C. 称量药品时，可以用手直接取砝码 （3）如图B所示，给试管中的固体加热，该操作可能造成的后果是______。 （4）欲量取40mL水，某同学如C图读数，则实际量取的液体______40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 25. 化学小组对蜡烛的燃烧进行探究，如图。 Ⅰ.蜡烛燃烧过程探究。 （1）对蜡烛火焰温度的探究实验：点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，现象如图所示，可得出的结论是______。 （2）对焰心所含物质的探究：点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。同学们对该物质主要成分提出猜想：①二氧化碳 ②水蒸气 ③石蜡蒸气 【继续实验】立即将注射器靠近火焰，推动活塞。观察到注射器口产生火焰，物质能燃烧。说明猜想______（填序号）正确。 【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”______（填“能”或“不能”燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡受热熔化，在烛芯处形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ.对蜡烛熄灭原因的探究。 同学们对图1实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量大于氧气含量；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】甲同学收集 1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。 图1 图2 根据实验现象可知：假设①______（填“合理”或“不合理”）。 【改进方法】乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验结果如图2所示。下列判断或结论正确的是______。 A.实验开始时，密封装置内是纯净的氧气 B.蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 C.蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净的二氧化碳 D.氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭 26. 碳—12原子的质量为，钠原子的质量为。已知钠原子核内中子数比质子数多1。 （1）钠的相对原子质量为______。(写整数) （2）钠原子内的微粒总数为______。 27. 维生素C又称L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有抗氧化、促进胶原蛋白合成、增强免疫力等多种生理功能。已破损的维生素C(简写为VC，其化学式为)的说明书部分信息如图。 请回答 （1）VC中的碳元素与氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）根据说明书可求出x，则VC的化学式为______。 （3）小耀的妈妈每天服用该维生素C片剂，小耀建议妈妈用西红柿替代VC片。已知每100g西红柿含30mg维生素C，那么小耀妈妈每天需要吃______g西红柿，才能达到与服用VC片相同的效果？ （4）VC中氧元素质量分数为______(直接写结果，计算结果精确到0.1%)。 （5）17.6gVC中碳元素质量为______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $