精品解析：天津市武清区天和城实验中学2026-2027学年高一上学期第一次形成性检测 化学试卷

2026级高一年级第一次形成性检测化学学科 一、单项选择题（3*18=54分） 1. 下列物质或物质的主要成分属于有机物的是 A. 冰 B. 干冰 C. 可燃冰() D. 水晶() 2. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体 3. 下列逻辑关系图正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 5. 下列各组离子一定能大量存在的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在烧碱溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 6. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 7. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④ 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 10. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 11. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 12. 在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A. B. C. D. 13. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是 A. B. C. D. 14. 已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 甲和丙中相同元素的化合价不相等 C. 丁一定是非金属单质 D. 配平后甲、乙，丙的化学计量数均为2 15. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 16. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A. ①③ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ②④ 17. 天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI发生氧化反应 C. 氧化性： D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5 18. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 二、填空题（每空2分，2*23=46分） 19. 现有以下物质：①NaCl晶体②③固体④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体⑩盐酸 （1）以上物质中能导电的是____________。（填序号，下同） （2）以上物质中属于电解质的是____________________属于非电解质的是____________________ （3）以上非电解质中，溶于水且水溶液能导电的物质是____________________ （4）写出④的电离方程式________________________________ （5）写出⑧溶于水的电离方程式________________________________ （6）写出③⑩反应的离子方程式________________________________ （7）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。 （8）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）________。 20. 某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列问题（用离子符号填空）： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是____________________。 （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有____________________。 （3）取（2）中的滤液，加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：___________________________________________________________________________。 （4）结论：原溶液中一定含有的离子有____________________；可能存在的离子有____________________。 21. 完成下列小题 （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是_________。其中在该反应中_________（填字母）。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 （2）已知与Zn可以发生如下反应：（反应前后H元素化合价未发生变化） ①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应的氧化产物是___________。 22. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （1）甲中反应的离子方程式_______________ （2）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_______________。 （3）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_______________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______________（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （5）胶体_______________（填“能”或“不能”）透过滤纸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级高一年级第一次形成性检测化学学科 一、单项选择题（3*18=54分） 1. 下列物质或物质的主要成分属于有机物的是 A. 冰 B. 干冰 C. 可燃冰() D. 水晶() 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰为，不是有机物，A不符合题意； B．干冰为固态，不是有机物，B不符合题意； C．可燃冰为,属于有机物，C符合题意； D．水晶为，不属于有机物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，故A正确； B.胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作，将混合物中的溶液和胶体分离，故B错误； C.胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，故C正确； D. 胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确； 故答案选：B。 3. 下列逻辑关系图正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散剂为气体的胶体，因此气溶胶属于胶体，胶体属于分散系，三者之间为逐层包含关系。图中将胶体与气溶胶画成部分交叉的关系，不符合上述分类。正确的逻辑关系为，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应。因此，复分解反应与氧化还原反应没有交叉，图中将复分解反应包含在氧化还原反应内是错误的。正确的逻辑关系为，B错误； C．钠盐、钾盐是按盐所含金属阳离子分类的，碳酸盐是按盐所含酸根离子分类的。既属于钠盐，又属于碳酸盐；既属于钾盐，又属于碳酸盐。因此，碳酸盐与钠盐、钾盐均有交叉，图中将这三类盐画成互不交叉的关系是错误的。正确的逻辑关系为，C错误； D．物质可分为混合物和纯净物，纯净物可分为单质和化合物，化合物又可分为电解质和非电解质。因此，混合物、单质、电解质、非电解质这四类物质互不重叠，合起来涵盖全部物质，可以分别用互不重叠的四个区域表示，逻辑关系为，D正确； 故选D。 4. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意； B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意； C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列各组离子一定能大量存在的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在烧碱溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，A项不符合题意； B．Fe3+、Mg2+均与OH-反应，在溶液中不能大量共存，B项不符合题意； C．烧碱溶液中存在大量OH-，、、、之间不反应，且都不与OH-反应，在溶液中能够大量存在，C项符合题意； D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中存在大量H+，H+、Fe2+都与发生反应，在溶液中不能大量共存，D项不符合题意； 综上所述答案为C。 6. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 故选D。 7. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意； ②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意； ③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ③④正确，故选D。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Fe作为还原剂失去电子、Cu2+作为氧化剂得到电子，图中“得到2e-”和“失去2e-”的箭头指向错误，正确双线桥，A错误； B．2mol Na参与反应共失去2mol电子，2mol H2O中的+1价H共得到2mol电子生成H2，图中仅标注转移1个电子，电子总数不匹配，正确单线桥为，B错误； C．MnO2中Mn从+4价降低为+2价，总共得到2e⁻；4mol浓HCl中只有2mol Cl⁻作为还原剂，从-1价升高为Cl2中的0价，共失去2×e⁻（合计2e⁻），箭头指向和电子总数符合反应事实，C正确； D．该反应中Cu是还原剂失去电子，浓H2SO4中的S是氧化剂得到电子，图中表示电子转移到Cu，和实际电子流向相反，正确单线桥为，D错误； 故选C。 9. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误； B．题给信息中+3价砷有毒，则可推知砒霜中含有的砷是+3价，故B正确； C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误； D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误。 故选B。 【点睛】明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键。根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒。 10. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 11. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误； B．反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确； C．氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误； D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误； 故选B。 12. 在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在反应中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，Cl2作氧化剂，NH3作还原剂，被氧化得到氧化产物：N2，且3mol Cl2作氧化剂与2mol NH3作还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故选D。 13. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应没有化合价变化不是氧化还原反应，A错误； B．该反应是氧化还原反应，其中水是氧化剂，B错误； C．该反应是氧化还原反应，其中水既不被氧化又不被还原，C正确； D．该反应是氧化还原反应，其中水既被氧化又被还原，D错误； 故选C。 14. 已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 甲和丙中相同元素的化合价不相等 C. 丁一定是非金属单质 D. 配平后甲、乙，丙的化学计量数均为2 【答案】B 【解析】 【分析】NO、CO转化为无污染的气体，则该过程发生的反应为，据此解答。 【详解】A．N、C化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，A项正确； B．通过化学方程式可判断甲、丙中相同的元素为O元素，O元素的化合价均为，B项错误； C．是非金属单质，C项正确； D．由配平的化学方程式可知，D项正确。 答案选B。 15. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 16. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A. ①③ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①纯净物是由一种物质组成的，只含有一种元素的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，只含氧元素，故只含有一种元素的物质不一定是纯净物，①错误； ②生石灰是,作干燥剂时和水发生反应：，有新物质生成，是化学变化，②正确； ③酸性氧化物是能和水反应只生成酸的氧化物（或能和碱反应只生成盐和水的氧化物），反应过程中中心元素的化合价不变，与反应生成和NO，故不是酸性氧化物，③错误； ④碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物（或能和酸反应只生成盐和水的氧化物），例如，等，碱性氧化物一定是金属氧化物，④正确； ⑤鸡蛋壳膜是半透膜，淀粉胶体中的胶粒不能透过半透膜，食盐中的钠离子和氯离子可透过半透膜，该过程为渗析，是物理变化，不涉及化学变化，⑤正确； 故答案选C。 17. 天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI发生氧化反应 C. 氧化性： D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成碘单质（I2），淀粉溶液遇碘变蓝，因此该环为蓝色，A正确； B．KI中碘元素化合价从-1升至0，发生氧化反应，B正确； C．KIO3作为氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性KIO3 > I2，C正确； D．该反应中，5 mol KI作还原剂，发生氧化反应；1 mol KIO3作氧化剂，发生还原反应。氧化产物和还原产物均为I2。根据反应物中被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为5:1，可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，D错误； 故选D。 18. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 二、填空题（每空2分，2*23=46分） 19. 现有以下物质：①NaCl晶体②③固体④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体⑩盐酸 （1）以上物质中能导电的是____________。（填序号，下同） （2）以上物质中属于电解质的是____________________属于非电解质的是____________________ （3）以上非电解质中，溶于水且水溶液能导电的物质是____________________ （4）写出④的电离方程式________________________________ （5）写出⑧溶于水的电离方程式________________________________ （6）写出③⑩反应的离子方程式________________________________ （7）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。 （8）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）________。 【答案】（1）④⑥⑩ （2） ①. ①②③④⑧⑨ ②. ⑤⑦ （3）⑦ （4） （5） （6） （7）C （8） 【解析】 【小问1详解】 能导电的是金属单质、熔融态的电解质或者电解质的水溶液，故给出的物质能导电的是④⑥⑩。 【小问2详解】 电解质是溶于水或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、大多数盐、金属氧化物和水等，故给出的物质属于电解质的是①②③④⑧⑨；非电解质是溶于水或者熔融状态下均不导电的化合物，故给出的物质属于非电解质的是⑤⑦。 【小问3详解】 以上非电解质中，蔗糖溶于水不电离，水溶液不导电；与水反应生成的部分电离，水溶液导电。故以上非电解质中，溶于水且水溶液能导电的物质是⑦。 【小问4详解】 熔融能电离出钾离子和硫酸氢根，电离方程式为。 【小问5详解】 溶于水能电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问6详解】 与盐酸反应的离子方程式为。 【小问7详解】 所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应（与氧化还原反应有交集，但不完全重合），故答案为C。 【小问8详解】 该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和有弱酸参与，则不能用此离子方程式来表示，例如。 20. 某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列问题（用离子符号填空）： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是____________________。 （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有____________________。 （3）取（2）中的滤液，加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：___________________________________________________________________________。 （4）结论：原溶液中一定含有的离子有____________________；可能存在的离子有____________________。 【答案】（1） （2）、、 （3） （4） ①. 、、 ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液无色透明，不能含有有色离子，而显紫色。 【小问2详解】 取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。此现象说明一定有，根据离子互斥原则，溶液中肯定没有、、。 【小问3详解】 遇过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据以上分析，溶液中一定存在、，一定不含、、、，根据电中性原则，溶液中一定含有阴离子，所以一定有，而则可能存在。 21. 完成下列小题 （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是_________。其中在该反应中_________（填字母）。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 （2）已知与Zn可以发生如下反应：（反应前后H元素化合价未发生变化） ①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应的氧化产物是___________。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应方程式为 。根据质量守恒定律，反应前原子有4个，原子有4个，原子有2个，原子有2个。反应后中含有 4 个原子和2个原子。对比可知，生成物中必须包含反应前剩余的4个原子和2 原子。因此1个分子中含有2个原子和1个原子，即的化学式为。分析反应中各元素的化合价变化：的化合价由升高到，失去电子，作还原剂。中的化合价由降低到，得到电子，作氧化剂。在中，为价，为价；在生成物和中，仍为  价，仍为价。可以看出中所有元素的化合价在反应前后均未发生变化。因此，既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。 【小问2详解】 已知反应。分析化合价变化：中，为价，则为价。反应物中为单质，化合价为。生成物中，题目提示“反应前后元素化合价未发生变化”，即为  价，则为价。生成物中，为  价。总结化合价变化：元素：由价降低到价，化合价降低，得到电子，被还原。元素：由价升高到价，化合价升高，失去电子，被氧化。计算转移电子数：1 个原子从降到，得到6个电子。方程式中有2个原子，共得到个电子。1 个原子从升到 ，失去2个电子。方程式中有6个原子，共失去个电子。电子转移总数为12。单线桥的起点是失去电子的元素，终点是得到电子的元素。箭头从反应物中的指向反应物中的中的元素。箭头上标明转移的电子总数：。正确的表示方法为。氧化产物是还原剂被氧化后生成的产物。在该反应中，还原剂是，它失去电子化合价升高，生成的对应产物是。因此氧化产物是。 22. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （1）甲中反应的离子方程式_______________ （2）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_______________。 （3）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_______________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______________（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （5）胶体_______________（填“能”或“不能”）透过滤纸。 【答案】（1） （2） （3）用一束可见光（或激光）照射丙中得到的液体，若在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明该分散系为胶体，即成功制备，若未观察到，则未成功制备 （4）不出现白色沉淀 （5）能 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液滴加到NaOH溶液中，会发生复分解反应，生成沉淀，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，说明已制得胶体，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，因此用一束可见光（或激光）照射丙中得到的液体，若在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明该分散系为胶体，即成功制备，若未观察到，则未成功制备； 【小问4详解】 该实验采用渗析法提纯氢氧化铁胶体，胶体粒子无法通过半透膜，而制备过程中残留的杂质离子可通过半透膜进入烧杯的蒸馏水中；因此可向烧杯液体中加入溶液检验，若不出现白色沉淀，说明溶液中不存在，即证明胶体中的杂质离子已完全除去； 【小问5详解】 胶体粒子的直径范围为，滤纸的孔径大于胶体粒子的直径，因此胶体能透过滤纸； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $