湖南长沙市明德中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

明德中学2026年下学期10月阶段检查 高一年级化学试卷2026年10月 时量：60分钟总分：100分命题：刘加为审定：李峰 可能用到的相对原子质量：0：16C1:35.5Cr:52 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共42分) 1.下列各组物质中，分别属于酸、混合物和碱的是（) A.硫酸氢钠、FeS04、氯化钠 B.HNO3、食盐水、氢氧化钠 C.醋酸、胆矾、石灰石 D.盐酸、冰水混合物、碳酸钠 2,下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是( A.将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH3胶体 B.Fe(0H)3胶体分散质粒子直径约为1~100nm C.可用激光笔照射的方法鉴别Fe(OH3胶体和CuS04溶液 D.制备F(OH)3胶体的实验过程中，煮沸至液体呈红褐色时应停止加热 3.下列说法正确的是（ A.M血2O7属于碱性氧化物 B.酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 4.下列化学反应的离子方程式，能用H++0H=H20表示的是() A.HCl+NaOH=NaCl+H20 B.HCI+NH3.H20=NH4CI+H20 C.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20 D.Cu(H)2+2HCI=CuCl2+2H20 5.下列物质按照“→”所示不能一步实现转化的是（) A.CaC03→Ca0 B,C02→H2C03 C.A1→A1Cl D.Fe203→Fe(0H)3 6.反应H202+Cl2=2HC1+02中，氧化剂是() A.H202 B.Cl2 C.HCI D.02 7.下列条件下离子组一定能大量共存的是（) A.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、S0 B.在NaOH溶液中：K+、Mg+、NO3、S0 C.含有CO好的溶液中：Na+、Kt、OH、Ca2 D.无色透明溶液中：K+、Na+、MmO4、NO5 1/4 8.下列电离方程式书写正确的是() A.熔融NaHSO4.:NaHSO4=Nat+H+SO B.H2S04溶于水：HS04=2H+S0 C.Ca(OH2溶于水：Ca(OH2=Ca2+(OD2 D.NaHCO,溶于水：NaHCO3=Nat++CO 9.下列反应的离子方程式正确的是（)》 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H1 B.碳酸钙与稀疏酸溶液反应：C0+2H=C02↑+H20 C.氢氧化钡溶液与稀疏酸反应：Ba2*+S0子=BaSO4 D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3CO0H+OH=CH3C00+H20 10.现有①铜片②NaCl固体③BaS04固体④石墨⑤C0z⑥稀硫酸⑦熔融的Ba(OHD2,下 列说法正确的是（) A.属于电解质的是②③⑤⑦ BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质 B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D.能导电的是①④⑥⑦ 11.已知在热的碱性溶液中，NaC10发生如下反应：3 NaCIO=2NaCl+NaCIo3,在相同条件 下NaCIO2也能发生类似的反应，其最终产物是（) A.NaCl、NaCIO3B.CIO2、NaCI03C.NaCl、NaClo D.NaClO3、NaCIO4. 12.已知物质的氧化性：Cl2>Br2>F32。下列反应能够发生的是（) A.2Fe2++2=2Fe3++2I B.2+2CI=2+C2↑ C.C2+2Fe2+=2Fe3++2C D.2Fe3++2Br=2Fe2++Br2 13.某离子反应涉及H20、CI0、NH、OH、N2、CI等微粒，其中N2、C1O的数目随 时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( A.该反应中NHt作氧化剂 微粒数 B.生成一个N2分子时，转移3个电子 N2 C.该反应中C1作氧化产物 D.CI0-中Cl元素化合价为+1价 O 14.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一 溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是() A.硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 ☒ B.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D,盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 2/4 二、非选择题（共58分) 15.(18分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、S0子、 CI、NO3,某化学社团小组成员欲除去废水样品中的C2+和S0，最终得到中性溶液，设 计的方案流程如图所示。 →溶液3 →溶液2 适量盐酸 过量、过量、 →溶液1 分离操作 调节pH=7 试剂b试剂c 气体 过量试剂a 工业废水 分离操作 →白色沉淀2 →蓝色沉淀1 (1)试剂a为 (写化学式)，“分离操作”的名称是 试剂b为 (写化学式)： (2)确定$0子已去除干净的方法： (3)向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为 (4)“溶液3”所含的溶质离子主要有C、（写离子符号)。 16.(12分)I.某无色透明的溶液中一定含有K+,可能大量含有以下离子中的几种： Ba2+、H+、Mg2+、Na+、Fe3+、CL、N03、C0?、So?，且每种离子的数目相等。为确 定其组成，分别取原溶液进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液 变红；②取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③取少量溶液于试管 中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； (1)②中白色沉淀化学式为 (2)写出步骤③产生白色沉淀的离子方程式 (3)溶液中一定存在的阴离子为 (填离子符号，下同)： (4)溶液中除K+外一定存在的阳离子为 3/ 17.(14分)(1)下列反应中，不是氧化还原反应的是」 (填字母序号)：(2分) a.Cl2 +H2O=HCI+HCIO b.NH4HC03≡NH3↑+H20+C02↑ c.3NO2 +H2O=2HNO3 +NO (2)S+2HS04(浓)三3S02↑+2H0,反应中氧化产物和还原产物的个数比为 (3)NaN02会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaN02发生 反应（填“氧化或还原”，下同）；中毒后可服用维生素C,帮助人体将Fe3+转化为Fe2+,这 说明维生素C具有 性； (4)请用双线桥法表示电子的转移： NaNo2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H0。 18.(14分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)古代炼丹术用到的铅丹可与与硝酸反应： X(铅丹)+4HNO3=Pb02+2Pb(N03)2+2H20,则铅丹的化学式为 (2分)： (2)食盐中含有的少量碘酸钾KIO)能与KI反应： KI03+5KI+3H2S04=3L2+3K2S04+3H20。当有3个2生成时转移电子数目为 (3)反应I.S02+2Fe3++2H20=S0+2Fe2++4Ht 反应I.Cr20号+6Fe2++14Ht=2Cr3++6fe3++7H20 ①Cr20另中Cr元素的化合价为； ②Cr20、S0子和F3+的氧化性由强到弱的顺序是 ③Cr20号+14H++6CI1=2C3++3Cl2↑+7H20反应中，氧化剂和还原剂的质量之比 为 414