第12讲 金属材料铝、镁 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 金属材料、铝 金属材料与金属矿物的开发利用 金属材料 一、金属材料包括 和 。 金属单质 合金 二、合金 概念 ：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的 具有金属特性的混合物 【注意】 2. 并非所有的金属都能形成合金。因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起。 1. 合金并不只含有金属元素，部分合金中还含有非金属元素。合金中的非金属元素主要有碳、硅等。 金属材料 一、金属材料包括 和 。 金属单质 合金 二、合金 概念 ：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的 具有金属特性的混合物 性能 ：与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能 合金熔点一般 它的成分金属 合金硬度一般 它的成分金属 合金耐腐蚀性优于它的成分金属 低于 大于 钠、钾合金常温下呈液态，可用于原子反应堆的导热剂 例如: 镁铝合金强度大，硬度也大，可作建筑材料。 钢 碳素钢 低碳钢 （含碳0.3％～0.6％） 高碳钢 （含碳0.03％～0.3％） 中碳钢 （含碳0.6％～2％ ） 合金钢 （特种钢） 铁合金 生铁 含碳量 元素 组成 含碳量 元素 组成 不锈钢 （Cr 18%、Ni 8%） 锰 钢 （Mn 12%、Si 0.7%） 钨 钢 （W 18%） …… 含碳量越低，韧性越好，硬度越小； 含碳量越高，韧性越差，硬度越大、脆性越大。 铝 及 铝合金 性能：良好的延展性和导电性 用途：制导线 种类：镁铝合金、硬铝等铝合金 铝合金 性能：密度小、硬度大、耐腐蚀等。 用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业、用于制作各种航天器等。 铝 铝及铝合金 新型合金 钛合金 特别耐腐蚀，常用于制造导弹和高速飞机的结构件。 储氢合金 是能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料。如合金、合金。 形状记忆 合金 具有形状记忆效应的由两种以上金属元素所构成的材料。 耐热合金 包括耐热钢、耐热铝合金、耐热钛合金、高温合金、难熔合金等。耐热合金在高温下具有一定拉伸、蠕变、疲劳性能、物理、化学性能和工艺性能。 1．（2025·陕晋青宁卷）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（ ） A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 B 2．（2021·河北卷）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 C 1.三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是 A.青铜神树 B.丝绸黑炭 C.陶瓷马头 D.雕花象牙 √ 2.下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是 A.生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 B.钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C.镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等 D.镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件 √ 铝、镁 一、铝的结构和存在形式 铝的原子结构示意图为 ，铝元素位于元素周期表中第 周期，第 族。 铝是地壳中含量 的金属元素，全部以 的形式存在。 最多 化合态 二、铝、镁单质的性质 1. 物理性质 铝、镁单质都是 色、有金属光泽的固体，硬度、密度较 ，具有良好的 。 银白 小 导电、导热和延展性 二、铝单质的性质 2. 化学性质 致密氧化铝薄膜，可保护内部金属 表面形成一层致密的氧化物膜，保护内部的金属不再与酸反应 2Al＋6H＋ ＝ 2Al3＋＋3H2↑ Al+4H⁺+NO3⁻ ＝ Al3++NO↑+2H2O 2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ⑥盐(Cu2+) Al3++Cu 焊接钢轨 二、铝、镁单质的性质 2. 化学性质 （1）铝、镁与非金属单质反应 ①铝、镁与氧气反应 【结论】常温下，镁、铝均能被空气中的O2氧化。镁与氧气反应生成氧化镁；铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能防止铝进一步被腐蚀。 【练】分别写出铝、镁常温下与氧气反应的化学方程式。 Mg+O2== 2MgO 4Al+ 3O2 == 2Al2O3 发出耀眼的白光 【思考1】镁在空气中燃烧的现象是 。 【思考2】将铝箔在空气中加热，有什么现象？ 在空气中加热铝箔，观察。 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。 操作： 现象： 解释： 反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，不滴落。 （1）铝、镁与非金属单质反应 ②铝、镁与氮气反应 N2 Al Mg 点燃 3Mg+ N2 ===== Mg3N2 1. Mg3N2是 （填“离子”或“共价”）化合物，请写出它与水反应的化学方程式 。 2. 若将Mg3N2投入稀盐酸溶液中，产物为 。 MgCl2和NH4Cl 离子 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 二、铝、镁单质的性质 2. 化学性质 （1）铝、镁与非金属单质反应 ③铝、镁与氯气反应 二、铝、镁单质的性质 2. 化学性质 Cl2 Al Mg 点燃 Mg+Cl2 ===== MgCl2 点燃 2Al+ 3Cl2 ===== 2AlCl3 【思考】MgCl2 、AlCl3 的晶体类型分别是 晶体、 晶体。 离子 分子 （1）铝、镁与非金属单质反应 ④铝、镁与S反应 二、铝、镁单质的性质 2. 化学性质 S Al Mg △ Mg+ S ===== MgS △ 2Al+ 3S ===== Al2S3 注意：Al2S3只在干态下生成，遇水会发生完全双水解反应，写出水解反应的化学方程式 。 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ （2）铝、镁与氧化物反应 二、铝、镁单质的性质 2. 化学性质 Mg Al H2O CO2 Fe2O3 Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑ 热水 除氧化膜后可与沸水微弱反应 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 2Mg+CO2 === 2MgO+C 点燃 镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火 高温 2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al2O3 铝热反应 定义：铝和金属氧化物在高温下剧烈反应生成另一种金属，并放出大量热的化学反应。 铝热反应 高温 2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al2O3 应用：铝和金属氧化物在高温下剧烈反应生成另一种金属，并放出大量热的化学反应。 其它铝热反应： 3Fe3O4+8Al === 9Fe + 4Al2O3 高温 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 高温 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 高温 3V2O5+10Al === 6V + 5Al2O3 高温 铝热反应在生产上的应用： ①用于焊接钢轨等； ②冶炼铁、钒、铬、锰、镍等熔点高的金属。 【注意】 1. 铝只能与排在铝金属活动性顺序后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应。 2. 铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。 铝热反应 （3）铝、镁与酸反应 二、铝、镁单质的性质 2. 化学性质 常温下，铝与浓HNO3、浓硫酸 （填“能”或“不能”）发生反应。 ①与氧化性酸反应 镁与浓HNO3、浓硫酸能反应，但无H2生成 在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”，加热时反应，无H2生成 能 浓HNO3、浓硫酸 Al Mg Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ②与非氧化性酸反应 稀盐酸、稀硫酸 Al Mg （3）铝、镁与酸反应 二、铝、镁单质的性质 2. 化学性质 （4）铝、镁与碱反应 二、铝、镁单质的性质 2. 化学性质 NaOH溶液 Mg Al 2Al+6H2O+2OH- =2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 不反应 【思考】铝与强碱溶液反应的实质是？该反应还原剂、氧化剂分别是哪种物质？ Al H2O ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ ② Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 请用“双线桥法”表示铝与氢氧化钠溶液反应中的电子转移情况！ 失 得 2× 6× e- 3e- 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 【应用】铝与NaOH固体混合物常用作管道疏通剂。 负极： 正极： Al Mg Mg -- 2e－ = Mg 2+ 2H+ + 2e-= H2↑ 【思考】下列装置是否构成原电池，能构成则写出其中的电极反应及总反应式。 Al Mg A 稀硫酸 注意： 正、负极的判断受电解质溶液的影响 “较活泼金属”不一定做负极 总反应： Mg + 2H+ = Mg 2+ + H2↑ Al Mg 负极： 正极： Al Mg A 总反应： NaOH(aq) 2Al +8OH－ － 6e－ = 2[Al(OH)4]－ 6H2O + 6e－ = 6OH－ + 3H2↑ 2Al+6H2O+2OH－ =2[Al(OH)4]－ + 3H2↑ （5）铝、镁与盐反应 二、铝、镁单质的性质 2. 化学性质 Cu2+的溶液 Mg Al Mg+Cu2+ = Mg2++Cu 2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu 【测1】下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气发生反应 C.铝是一种比较活泼的金属，在空气中易受腐蚀 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 E.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧 F.铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都能置换出H2 B C E 【测2】某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（ ） A．Na+ B．Mg2+ C．OH－ D．HCO3－ D 【练3】将相同质量的镁条分别在①O2 ②空气 ③N2 ④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（ ） A．②＜①＜③＜④ B．④＝①＝②＝③ C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④ C 铝的重要化合物 Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2·12H2O AlCl3 Na[Al(OH)4] 1. 物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃） 氧化铝 （Al2O3） 红宝石 蓝宝石 【注意】氧化铝的天然产物俗称刚玉 (含少量铬元素的刚玉) (含少量的铁和钛元素的刚玉) 两性氧化物： 2. 化学性质 【练】写出下列反应的离子方程式。 氧化铝 （Al2O3） Al2O3与盐酸反应 。 Al2O3与NaOH溶液反应 。  Al2O3＋6H+ = 2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH－ ＋ 3H2O＝2[Al(OH)4]－ 【注意】Al2O3与只能溶于强碱（如NaOH ）溶液或强酸溶液，不能溶于弱碱（NH3﹒H2O）溶液和弱酸溶液。 既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物 ①常作耐火材料 氧化铝 （Al2O3） 3. 用途 熔点高（2050℃） ：耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等 2Al2O3(熔融)======= 4Al＋3O2↑ 电解 冰晶石 ②冶炼Al： 。 1. 物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。 吸附 氢氧化铝 2. 化学性质 Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 氢氧化铝 （1）两性氢氧化物 ：既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生 成盐和水的氧化物 ②酸式电离： ①碱式电离： 【练】写出Al(OH)3 电离方程式。 Al(OH)3 ＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋ 【练】写出下列反应的离子方程式。 Al(OH)3与盐酸反应 。 Al(OH)3与NaOH溶液反应 。 Al(OH)3＋3H+ = Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋ OH－ = [Al(OH)4]－ 【注意】 Al(OH)3与只能溶于强碱（如NaOH ）溶液或强酸溶液，不能溶于弱碱（NH3﹒H2O）溶液和弱酸溶液。 2. 化学性质 氢氧化铝 （1）两性氢氧化物 2Al(OH)3 == Al2O3 ＋ 3H2O （2）受热分解： 。 Al(OH)3与盐酸反应 。 Al(OH)3与NaOH溶液反应 。 Al(OH)3＋3H+ = Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋ OH— = [Al(OH)4]－ 氢氧化铝 3. Al(OH)3的制备 制备方法(写出离子方程式) Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3N [Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HC Al3++3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ ①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水： 。 ②向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2： 。 ③向Na[Al(OH)4]溶液中加入可溶性铝盐： 。 换NaOH溶液 换稀HCl 不好控制NaOH的量 不好控制HCl的量 【思考】向Na[Al(OH)4]溶液中通少量CO2反应的离子方程式为 。 2[Al(OH)4]－+CO2===2Al(OH)3↓+C +H2O 氢氧化铝 4. Al(OH)3在生活中的用途。 Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物用于净化水。 【注意】 Al(OH)3不能对自来水进行杀菌、消毒。 中和胃酸；阻燃剂[ Al(OH)3受热分解产生Al2O3附着在可燃物表面且分解吸热]； 【测】下列物质既与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A.NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C. Al(OH)3 D.NH4Cl E.CH3COOH F. G.蛋白质 既能与强酸反应，也能与强碱溶液反应的物质有： Al Al2O3 Al(OH)3 如：NaHCO3 NaHSO3 NaHS Na2HPO4等 如：(NH4)2CO3 (NH4)2SO3 CH3COONH4等 √ √ √ √ √ 弱酸的铵盐 弱酸的酸式盐 氨基酸、蛋白质 【思维拓展】 常见的铝盐 AlCl3、Na[Al(OH)4]、KAl(SO4)2·12H2O 1. AlCl3 化学性质： （1）与碱(OH－、氨水等)反应 【例】写出下列离子方程式 ①AlCl3与氨水反应 。 ②AlCl3与少量NaOH溶液反应 。 ③ AlCl3与足量NaOH溶液反应 。 【注意】 Al3＋与[Al(OH)4]－ 、CO32－(HCO3－)、SO32－(HSO3－)、 S2－ (HS－)、ClO－等发生完全双水解。 （2） Al3＋能水解 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 【例】写出Al3＋水解的离子方程式 。 常见的铝盐 AlCl3、Na[Al(OH)4]、KAl(SO4)2·12H2O 1. AlCl3 化学性质： （1）与酸反应 常见的铝盐 AlCl3、Na[Al(OH)4]、KAl(SO4)2·12H2O 2. Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]－＋H＋== Al(OH)3 ↓＋ H2O 与强酸反应 与弱酸反应 少量强酸反应 足量强酸反应 [Al(OH)4]－＋4H＋== Al3＋＋4H2O [Al(OH)4]－＋弱酸→ Al(OH)3 【练】写出下列反应的离子方程式 （1）向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2。 （2）向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2。 （3）向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3 溶液。 常见的铝盐 AlCl3、Na[Al(OH)4]、KAl(SO4)2·12H2O 2. Na[Al(OH)4] Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、NH4＋等 （2）水解反应 【规律】[Al(OH)4]－水解呈碱性，与所有弱碱阳离子发生完全双水解反应。 D 明矾是一种无色晶体，可溶于水，水溶液pH 7。 < Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物形成沉淀（非氧化还原反应） Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾可以净水，其净水的原理是 。 常见的铝盐 AlCl3、Na[Al(OH)4]、KAl(SO4)2·12H2O 3. KAl(SO4)2·12H2O 【明矾的用途】 【注意】 明矾可以吸附水中悬浮物，但不能消毒！！！ 能消毒的净水剂有：臭氧、二氧化氯、氯气、高铁酸盐。 物质 杂质 除杂质方法和方程式 Mg Al Fe2O3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mg2＋ Al3＋ 加足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 加足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 填写下列表格。 加足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 加过量NaOH溶液，过滤，洗涤，加适量酸溶解 加入足量烧碱溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 50 3.下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO B Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]－ [Al(OH)4]－ C 【思考】按要求写出下列反应离子方程式 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液： ① Ba(OH)2过量 ② 明矾过量 Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ [Al(OH)4]－ ＋ 2BaSO4↓ 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ 2Al(OH)3↓ ＋ 3BaSO4↓ 【思考】按要求写出下列反应离子方程式 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液： ③至Al3＋恰好完全沉淀 ④至SO42－恰好完全沉淀 KAl(SO4)2 Ba(OH)2 ： 2 : 3 2Al3＋＋ 3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ 2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓ KAl(SO4)2 Ba(OH)2 ： 1 : 2 Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ [Al(OH)4]－ ＋ 2BaSO4↓ 5.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.向氯化铝溶液中通入过量氨气： 4NH3＋Al3＋＋4H2O = [Al(OH)4]－ ＋4NH4＋ B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中： 2Al＋2OH－ = 2 [Al(OH)4]－ ＋H2↑ C.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－ D.向Na[Al(OH)4]－溶液中通入足量CO2： 2 [Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋ CO32－＋H2O C Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－ 之间的转化关系 “铝三角” Al3＋ Al(OH)3 [Al(OH)4]－ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 写出下列转化的离子方程式。 ① ； ； 。 [Al(OH)4]－ ＋Al3+ = 4Al(OH)3↓ Al3+＋3OH － = Al(OH)3↓ Al3+＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ ② ； Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O ③ ； Al3＋＋4OH－ = [Al(OH)4]－ ④ ； [Al(OH)4]－ ＋4H＋ = Al3＋＋4H2O ⑤ ； Al(OH)3＋OH－ = [Al(OH)4]－ ⑥ ； ； [Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HC 2[Al(OH)4]－+CO2==2Al(OH)3↓+C +H2O 56 铝的冶炼 工业冶炼铝使用的原料是 ，其主要成分是 ， 冶炼铝的原理是 ，使用石墨电极电解，阳极电极反应式为 ，阴极电极反应式为 ，要定期更换阳极上的石墨，原因是 。 2Al2O3(熔融)　　　　 4Al+3O2↑ 铝土矿 Al2O3 2O2---- 4e- == O2↑ Al3+ + 3e- == Al 阳极产物氧气能与石墨反应，消耗石墨 2. 冰晶石的作用是 ，冰晶石的化学式为　 　。 降低氧化铝的熔点 Na3AlF6 3. 能否电解AlCl3进行铝的冶炼？为什么？ 不能。因为AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电。 铝土矿的主要成分是Al2O3(两性氧化物)，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 方法一：酸溶法 方法二：碱溶法 铝的冶炼 3. 工业炼铝的方法 酸溶法 铝 铝的冶炼 Al2O3 SiO2 Fe2O3 SiO2 AlCl3 FeCl3 HCl Fe(OH)3↓ Na[Al(OH)4] NaCl NaOH 【思考】步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因： . 。 Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 Al2O3 SiO2 Fe2O3 Na[Al(OH)4] Na2SiO3 NaOH AlCl3 NaCl →写出①、②两步骤中可能发生反应的离子方程式。 ①Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O ②AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3- 碱溶法 铝的冶炼 Fe2O3 H2SiO3 HCl 【练】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过如图工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是(　　) A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的CO2 D．④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢氧化铝 D 4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是（ ） A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 C.反应Ⅱ中的离子方程式为[Al(OH)4]－ ＋CO2= Al(OH)3↓＋HCO3— C Al2O3 (含Fe2O3杂质) 强碱 Fe2O3 NaAlO2 NaHCO3 C 【练】判断下列说法是否正确。 1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　) 2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　　) 3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱(　　) 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　) × × × × 5.向氯化铵溶液中投入一个铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气。(　　) 6.能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定。不与浓硫酸、浓硝酸反应。 (　　) × × 【练1】下列关于铝的化合物的说法错误的是（ ） A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料 B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水 D C.Al3＋和[Al(OH)4]－两种离子不能大量共存于同一溶液中 D.将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式： Al3＋＋4NH3·H2O= [Al(OH)4]－ ＋4NH4+ 【练2】称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（ ） A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3 C 【练】向AlCl3溶液(假含1 molAl3+)中逐滴加入NaOH溶液。画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 n(NaOH）/mol n[(Al(OH)3]/mol 0 【练】向NaOH溶液(假含4 mol NaOH)中逐滴加入AlCl3溶液。画出沉淀的物质的量随AlCl3溶液体积变化的图像。 n(AlCl3）/mol n[(Al(OH)3]/mol 0 【例】向含有HCl、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液。画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 n(NaOH）/mol n[(Al(OH)3]/mol 0 EV录屏5.1.6软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $