陕西省西安中学2027届高三第一学期第一次质量检测 化学试题

西安中学高2027届高三第一学期第一次质量检测 化学学科 满分：100分 时长：75分钟 命题人：赵英敏 可能用到的相对原子质量：H-1 C-120-16 Fe-56 一、 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要 求) 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 EON A.氢原子发光 B.霓虹灯发光 C燃放烟花 D.钠与水剧烈反应 2.下列化学用语正确的是 A.基态N原子的价层电子轨道表示式 :M个个 2s 2p B.该电子排布图↓个↓个个违背了泡利原理 C.MgCl2的电子式：：Cl:Mg:Cl: D.CO,的空间结构模型： 3.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A.只有M可能是金属元素 B.四种元素中最活泼的非金属元素是Z C.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M D.单质沸点：M>Z 4.以下基态原子的价层电子排布式正确的是 A.Mn:1s22s22p63s23p63d54s2 B.Zn:[Ar]3d104s2 C.Cr:3d44s2 D.Cu:3d104s1 5.由下列事实推理得出结论，错误的是 选项 事实 结论 A 2丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子内无氢键 高三年级化学试题 第1页 共6页 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D P,的空间结构为正四面体 P,难溶于水，易溶于CS 6.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.原子半径：S>P B.键角：BE>NH C.第一电离能：Mg<Al D.键的极性：CCl>SiF 7.下列说法错误的是 ①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③Na2O2为碱性氧化物，能与水反应生成NaOH ④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤金属钠导热性好，可用作传热介质 ⑥皮肤上溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO,溶液冲洗 A.①② B.①④ C.②③ D.⑤⑥ 8.FS,是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的 是 FeS,- 0/高温 Fe.O,Pe ① →S0 FeS0诺液FS0,帝液KC01蓝色沉淀 ③ ④ 高温 A.反应①：4FeS2+1102=2Fe,O+8S02 高温 B.反应②：2A1+Fe,03=Al,O,+2Fe C.反应③：Fe3++S02+2H,0=Fe2+SO}+4H D.反应④：K++Fe2++[Fe(CN6]=KFe[Fe(CN)6]V 9.B和A1为同族元素，下列说法错误的是 A.BF3和AF3都可以与F-形成配位键 B.H3BO3为三元酸，A1(OH)3呈两性 C.共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属A1有延展性 D.B和A1分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点 10.某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素X、Y、Z、W,且X、Y、Z、W的原子 序数依次增大。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的最外层电子数是电子 层数的3倍，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W位于元素周期表的ds 区，且有一个未成对电子。下列说法正确的是 高三年级化学试题 第2页 共6页 A.稳定性：ZH4>X,Y B.基态原子未成对电子数：Y=Z C.Y与Z形成的化合物属于分子晶体D.W与Y形成的两种化合物WY和W2Y颜色相 同 11.下列关于物质的性质及解释都正确的是 选项 物质的性质 解释 A 熔点：S8>S02 熔化时S要断开化学键，S0,只需克服范德华力 B 沸点：PH3>NH3 PH3比NH3相对分子质量大，范德华力大 C 热稳定性：HF>HCl HF分子间氢键强于HC分子间作用力 D 水溶性：CH3OH>CCL4CH3OH与H20极性相似，且二者存在分子间氢键 12.冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18一冠-6(18指 C、0原子总数为18,6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法错误的是 A.1mol18-冠-6超分子中配位键数目为6N4 B.18-冠-6可以与锂离子络合 C.H0(CH2)20(CH2)20(CH2)20H与C(CH2)20(CH2)20(CH2)2Cl可合成18- 冠-6 D.该超分子熔点较高 超分子 13.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 「MX-Z MY-M XM ZXM A.最简单氢化物沸点：X>Y B.原子半径：M<X<Y<Z C.第一电离能：W<X<Y<Z D.电负性：W<X<Y<Z 14.下表给出几种氯化物的熔点和沸点： 氯化物 NaCl MgCl2 AICl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 -70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华；②四氯化硅在晶 态时属于分子晶体；③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合；④氯化铝晶体是典型的离子 晶体。其中与表中数据一致的是 A.①② B.②③ C.①②④ D.②④ 高三年级化学试题 第3页 共6页 15.某化合物的结构如图所示，下列关于该化合物的叙述正确的是 A.该化合物中C、O、N的第一电离能从大到小的顺序为C<N<O B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2 C.该配合物中镍元素的化合价为+2价 D.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键 16.硫化锌晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为pm,下列有关说法正确的是 A.Zn2与s2的最短核间距为pm B.单个晶胞中含有的Zn2+数目为4 Zn2 0S2 C.晶胞密度为4×(65+32)x10 a3×N g/cm a pm D.每个Zn2+周围与之距离最近且相等的Zn2+个数为4 二、非选择题（共52分） 17.(10分)根据原子核外电子排布规律，回答下列问题： (1)写出基态S原子的核外电子的空间运动状态有 种。 (2)画出基态N原子的轨道表示式： (3)Fe3+比Fe2+的稳定性 (填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是 ;基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比 为 (4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形 状为 (5)在周期表中，与L的化学性质最相似的邻族元素是 (填元素符号)，该元素基态 原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反)。 18.(14分)清凉茶酸乙酯(CH3CH=CHCH=CHCOOCH2CH3)是一种消毒杀菌剂，对细菌、 霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的实验步骤如下。 1.在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸、4.6g乙醇、环己烷、少量浓疏酸等，再加入几粒沸石。 Ⅱ加热并不断搅拌，一段时间后停止加热和搅拌。 反应物冷却至室温，进行操作X。 IV.在所得的溶液中加入试剂Y,洗涤至混合液pH为7左右，再用试剂Z洗涤。 V将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。 VL在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤 VⅡ.对过滤后产物进行提纯操作，得到4.3L纯净的清凉茶酸乙酯。 沸点/C密度/(g·cm3) 水溶性 备注 乙醇 78 0.789 混溶 分子量46 清凉茶酸 228 1.204 易溶 分子量112 清凉茶酸乙酯 195 0.926 难溶 分子量140 挥发过程中可带出较多 环己烷 80.7 0.780 难溶 的水 高三年级 化学试题 第4页 共6页 (1)步骤中加入环己烷的作用是 (2)步骤I中为了受热均匀和易于控制温度为110℃，可采用」 (填“水浴”或“油浴)加热，写 出实验中三颈烧瓶内发生的主要反应： (3)在步骤Ⅲ中必须用到的下列仪器有 (填名称) (4)在步骤V中使用的洗涤试剂Y、Z依次为 (填标号)。 a.5%的小苏打溶液 b.乙醇 c.NaOH溶液 d.蒸馏水 (5)在步骤VⅦ中对清凉茶酸乙酯进行提纯的方法是 本实验的产率为 〔保留三位有效数字)。 19.(13分)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PS的 一种工艺流程。 酸 氧化剂 水+硫酸 粉 过筛 反 聚 减 PFS固体产品 废铁屑· 碎 浸 应 压 [Fe(OH),(O. 机 槽 釜 固体残渣 发 回答下列问题 (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁， 铁锈的主要成分为 粉碎过筛的目 的是 (2)酸浸时最合适的酸是 写出铁锈与酸反应的离子方程 式 (3)需要在反应釜中加入氧化剂，下列氧化剂中最合适的是 (填标号)。 A.KMnO4 B.Cl2 C.H202 D.HNO3 (4)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 (5)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=3moD(为物质的量)。为测 n(Fe) 量样品的B值，取样品g,准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以 酚酞为指示剂，用cmol.L1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干 扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按上述步骤做空白对照试验（注：除不加样品，其他步骤 和试剂均相同)，消耗NaOH溶液VomL(Vo>V),已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表 达式为 20.(15分)卟啉化合物在自然界中广泛存在，是生命过程中必不可少的一类化合物。一种 八乙基(-Et)卟啉化合物J)的合成路线如图。 高三年级化学试题 第5页 共6页 NOH CHCOOEt A EtONa CH,CH,COOEt B OEt- Et KMnO/H 已知：CH,CH=C(CH)2→CH,COOH+CH,COCH,° 回答下列问题： (1)B的化学名称为 C中含氧官能团的名称为 (2)H→J的反应类型为 反应。 (3)虚线框内的卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为 (4)写出A与B反应的化学方程式： (5)K是C的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式： a.能与NaHCO,反应产生气体 b.能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：1：1：1 COOEt (6)根据题中信息， 以 和乙醇为原料，设计合成 的路线 Etooc (用流程图表示，无 机试剂任选)。 高三年级化学试题 第6页 共6页 西安中学高2027届高三第一学期第一次质量检测 化学学科参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B D B B C C 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D B D A C/D B 二、非选择题（共52分） 17.（10分，除标注外，每空1分） （1）9 （写全和只写价层电子都给分） （3）强，的价层电子排布式为，能级处于半满状态，故更稳定（2分）； （4）；球形 ；相反 18. （14分，除标注外，每空2分） (1)增大水蒸气的挥发量，促进平衡的正向移动 (2)油浴(1分) CH3CH=CHCH=CHCOOH +C2H5OH CH3CH=CHCH=CHCOOC2H5 + H2O (3)玻璃棒、漏斗、烧杯(各1分) (4) (1分)、(1分) (5)蒸馏; 19．（13分，除标注外，每空2分） （1）（1分，写不写都给分）； 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（写出“提高酸浸反应速率”即给分） (2)硫酸；（写不写都给分） (3) (4)可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解（写出“防止温度过高”即给分） (5)或 20.（15分，除标注外，每空2分） (1)丙酸乙酯 酯基、（酮）羰基 (2)还原 (3)sp2 (4) (未写条件EtONa不扣分，未写EtOH产物扣1分) (5) (6) (3分，每步各1分) 学科网（北京）股份有限公司 $