2.3 第二课时 键的极性对化学性质的影响 课件-2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修2

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 2H2O＋2Na＝2NaOH＋H2↑ 2C2H5OH＋2Na＝2C2H5ONa＋H2↑ 水、乙醇分子中，哪个O—H键易断裂？ 钠与水、乙醇反应，哪一个更剧烈？ 钠与水反应更剧烈。 水中O—H键易断裂。 第三节 分子的结构和物质的性质 第2课时 键的极性对化学性质的影响 2H2O＋2Na＝2NaOH＋H2↑ 2C2H5OH＋2Na＝2C2H5ONa＋H2↑ 易断裂 H —O—H C2H5 —O—H 不易断裂 H2O中氧原子周围电子云概率密度大，对H原子的吸引力小， O—H键的极性大， H2O中O—H易断裂 C2H5OH中氧原子周围电子云概率密度小，对H原子的吸引力大， O—H键的极性小，C2H5OH中O—H不易断裂 推电子基团 烷基（符号R—）都是推电子基团 推电子效应沿着共价键传递，烷基越长（碳原子个数越多），推电子效应越大 键的极性越大，键越易断裂 键的极性对物质的化学性质有一定的影响，比如，键的极性对物质酸性的影响 4 键的极性对化学性质的影响 乙酸官能团的名称是 ， 官能团结构式为 ， 官能团结构简式为 。 乙酸： CH3COOH 结构式为 ， CH3 O H O C 羧基 O H O C — COOH 含羧基（— COOH）的有机酸 键的极性对羧酸酸性的影响 甲酸(HCOOH) 乙酸(CH3COOH) 丙酸(C2H5COOH) 羧酸 羧酸呈酸性是因为羧酸溶于水时 键断裂，产生H+。 O — H 甲酸、乙酸、丙酸酸性依次减弱，请用键的极性相关知识进行合理解释。 烷基是推电子基团，烷基越长（碳原子个数越多）推电子效应越大，使O — H（羟基）极性越小（即共用电子对向氢原子方向的偏移程度越大），键的极性越弱， O — H键越难断裂，越难电离出H+，酸性越弱。 甲酸、乙酸、丙酸酸性依次减弱，请用键的极性相关知识进行合理解释。 键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性的影响 H O H O C CH3 O H O C CH2 O H O C CH3 甲酸 乙酸 丙酸 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- 羧酸 Ka 酸性 甲酸(HCOOH) 1×10-3.75 乙酸(CH3COOH) 1×10-4.76 丙酸(C2H5COOH) 1×10-4.88 3.75 4.76 4.88 pKa 甲酸>乙酸>丙酸 羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量。 pKa ＝-lgKa Ka 越小，酸性越 。 强 键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性的影响 【规律】羧酸中碳原子数目越多，羧酸的酸性越弱 请从“键的极性”角度预测氯乙酸(CH2ClCOOH)、 二氯乙酸(CHCl2COOH) 、三氯乙酸(CCl3COOH)酸性强弱。 δ+ δ- C O H O C Cl H H 氯乙酸(CH2ClCOOH) C O H O C Cl H Cl 二氯乙酸(CHCl2COOH) δ+ δ- C O H O C Cl Cl Cl 三氯乙酸(CCl3COOH) δ+ δ- 吸电子基团 电子对 向氧偏移 键极性大，易断裂 O H 电子对更 向氧偏移 键极性更大，更易断裂 O H 电子对最向氧偏移 键极性最大，最易断裂 O H 酸性：氯乙酸< 二氯乙酸<三氯乙酸 δ+ δ- C O H O C Cl H H 氯乙酸(CH2ClCOOH) C O H O C Cl H Cl 二氯乙酸(CHCl2COOH) δ+ δ- C O H O C Cl Cl Cl 三氯乙酸(CCl3COOH) δ+ δ- 吸电子基团 电子对 向氧偏移 键极性大，易断裂 O H 电子对更 向氧偏移 键极性更大，更易断裂 O H 电子对最向氧偏移 键极性最大，最易断裂 O H 【规律】卤素原子数目越多，羧酸的酸性越强 9 酸性：氯乙酸< 二氯乙酸<三氯乙酸 【规律】卤素原子数目越多，羧酸的酸性越强 羧酸 pKa 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 pKa 越小，酸性越 。 强 酸性逐渐增强 预测三氯乙酸(CCl3COOH)和三氟乙酸(CF3COOH)的酸性相对强弱? C O H O C Cl Cl Cl 三氯乙酸(CCl3COOH) δ+ δ- 电子对 向氧偏移 键极性大，易断裂 O H C O H O C F F F 三氟乙酸(CCl3COOH) δ+ δ- 电子对更 向氧偏移 键极性更大，更易断裂 O H 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 【规律】卤素的电负性越大，羧酸的酸性越强 最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 2H2O＋2Na＝2NaOH＋H2↑ 2C2H5OH＋2Na＝2C2H5ONa＋H2↑ 水、乙醇分子中，哪个O—H键易断裂？ 钠与水、乙醇反应，哪一个更剧烈？ 钠与水反应更剧烈。 水中O—H键易断裂。 第三节 分子的结构和物质的性质 第2课时 键的极性对化学性质的影响 2H2O＋2Na＝2NaOH＋H2↑ 2C2H5OH＋2Na＝2C2H5ONa＋H2↑ 易断裂 H —O—H C2H5 —O—H 不易断裂 H2O中氧原子周围电子云概率密度大，对H原子的吸引力小， O—H键的极性大， H2O中O—H易断裂 C2H5OH中氧原子周围电子云概率密度小，对H原子的吸引力大， O—H键的极性小，C2H5OH中O—H不易断裂 推电子基团 烷基（符号R—）都是推电子基团 推电子效应沿着共价键传递，烷基越长（碳原子个数越多），推电子效应越大 键的极性越大，键越易断裂 键的极性对物质的化学性质有一定的影响，比如，键的极性对物质酸性的影响 15 键的极性对化学性质的影响 乙酸官能团的名称是 ， 官能团结构式为 ， 官能团结构简式为 。 乙酸： CH3COOH 结构式为 ， CH3 O H O C 羧基 O H O C — COOH 含羧基（— COOH）的有机酸 键的极性对羧酸酸性的影响 甲酸(HCOOH) 乙酸(CH3COOH) 丙酸(C2H5COOH) 羧酸 羧酸呈酸性是因为羧酸溶于水时 键断裂，产生H+。 O — H 甲酸、乙酸、丙酸酸性依次减弱，请用键的极性相关知识进行合理解释。 烷基是推电子基团，烷基越长（碳原子个数越多）推电子效应越大，使O — H（羟基）极性越小（即共用电子对向氢原子方向的偏移程度越大），键的极性越弱， O — H键越难断裂，越难电离出H+，酸性越弱。 甲酸、乙酸、丙酸酸性依次减弱，请用键的极性相关知识进行合理解释。 键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性的影响 H O H O C CH3 O H O C CH2 O H O C CH3 甲酸 乙酸 丙酸 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- 羧酸 Ka 酸性 甲酸(HCOOH) 1×10-3.75 乙酸(CH3COOH) 1×10-4.76 丙酸(C2H5COOH) 1×10-4.88 3.75 4.76 4.88 pKa 甲酸>乙酸>丙酸 羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量。 pKa ＝-lgKa Ka 越小，酸性越 。 强 键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性的影响 【规律】羧酸中碳原子数目越多，羧酸的酸性越弱 请从“键的极性”角度预测氯乙酸(CH2ClCOOH)、 二氯乙酸(CHCl2COOH) 、三氯乙酸(CCl3COOH)酸性强弱。 δ+ δ- C O H O C Cl H H 氯乙酸(CH2ClCOOH) C O H O C Cl H Cl 二氯乙酸(CHCl2COOH) δ+ δ- C O H O C Cl Cl Cl 三氯乙酸(CCl3COOH) δ+ δ- 吸电子基团 电子对 向氧偏移 键极性大，易断裂 O H 电子对更 向氧偏移 键极性更大，更易断裂 O H 电子对最向氧偏移 键极性最大，最易断裂 O H 酸性：氯乙酸< 二氯乙酸<三氯乙酸 δ+ δ- C O H O C Cl H H 氯乙酸(CH2ClCOOH) C O H O C Cl H Cl 二氯乙酸(CHCl2COOH) δ+ δ- C O H O C Cl Cl Cl 三氯乙酸(CCl3COOH) δ+ δ- 吸电子基团 电子对 向氧偏移 键极性大，易断裂 O H 电子对更 向氧偏移 键极性更大，更易断裂 O H 电子对最向氧偏移 键极性最大，最易断裂 O H 【规律】卤素原子数目越多，羧酸的酸性越强 20 酸性：氯乙酸< 二氯乙酸<三氯乙酸 【规律】卤素原子数目越多，羧酸的酸性越强 羧酸 pKa 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 pKa 越小，酸性越 。 强 酸性逐渐增强 预测三氯乙酸(CCl3COOH)和三氟乙酸(CF3COOH)的酸性相对强弱? C O H O C Cl Cl Cl 三氯乙酸(CCl3COOH) δ+ δ- 电子对 向氧偏移 键极性大，易断裂 O H C O H O C F F F 三氟乙酸(CCl3COOH) δ+ δ- 电子对更 向氧偏移 键极性更大，更易断裂 O H 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 【规律】卤素的电负性越大，羧酸的酸性越强 $