第二章第三节第四课时 分子的性质之溶解性和手性分子课件_2025—2026学年高二化学人教版选择性必修二

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 物质相互溶解的性质十分复杂，受许多因素的影响，如温度、压强等。 从分子的极性角度分析，存在“相似相溶”的规律。 分子的极性对物质溶解性的影响 NH3在水中的溶解度比CH4 。 大 氨气和甲烷在水中的溶解度 从分子的极性角度考虑，为什么NH3在水中的溶解度比CH4大? NH3是 分子，CH4是 分子，溶剂H2O是 分子。 极性 非极性 极性 极性溶质 非极性溶质 【结论】极性溶质一般能溶于极性溶剂； 非极性溶质一般难溶于极性溶剂。 I2在水中的溶解度大，还是在CCl4中溶解度大？ 碘在水和四氯化碳中的溶解 从分子的极性角度考虑，为什么I2在CCl4中的溶解度比水中大? I2是 分子， 溶剂CCl4是 分子，溶剂H2O是 分子。 非极性 非极性 极性 非极性溶质 非极性溶剂 极性溶剂 【结论】非极性溶质一般易溶于非极性溶剂。 非极性溶质一般难溶于极性溶剂； “相似相溶”规律 溶解性 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 比较HCl与CS2在水中溶解度的大小。 HCl溶解度大于CS2。 因为HCl是极性溶质是非极性溶质，水是极性溶剂，依据“相似相溶”规律，HCl溶解度大于CS2。 “相似相溶”规律 溶解性 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 HF在水中的溶解度比HCl大，为什么？ HF 和HCl都是极性溶质，水是极性溶剂，依据“相似相溶”规律， HF 和HCl 都易溶于水，但HF溶于水能形成氢键， HF溶于水不能形成氢键，所以HF在水中的溶解度比HCl大。 若物质溶于水形成氢键会增大物质的溶解度 “相似相溶”规律 溶解性 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 CO2在水中的溶解度比O2大，为什么？ CO2 和O2都是非极性溶质，水是极性溶剂，依据“相似相溶”规律， CO2 和O2 在水中溶解度都比较小，但CO2能与水反应， O2不能与水反应，所以CO2在水中的溶解度比O2大。 若物质溶于水形成氢键会增大物质的溶解度 若物质与水反应会增大物质的溶解度 “相似相溶”规律 溶解性 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 若物质溶于水形成氢键会增大物质的溶解度 若物质与水反应会增大物质的溶解度 比较NH3和HCl在水中的溶解度的大小，并说明理由。 比较SO2和CO2在水中的溶解度的大小，并说明理由。 比较SO2和Cl2在水中的溶解度的大小，并说明理由。 比较HCl 和CO2在水中的溶解度的大小，并说明理由。 “相似相溶”规律 溶解性 乙醇和水为什么能相互溶解？请说明理由。 乙醇是极性溶质，水是极性溶剂，而且乙醇分子与水分子之间能形成氢键，所以乙醇能和水能相互溶解。 甲醇、乙醇、丙醇和水都能相互溶解，但戊醇在水中的溶解度明显减小，这是为什么？ “相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性。 碳原子数增加，饱和一元醇溶解度逐渐减小。 戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)的烃基较大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似程度小，因此它在水中溶解度明显减小。 分子的手性 互为镜像的两个分子 左右手互为镜像 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，互为镜像，在三维空间里不能叠合，互称手性异构体（对映异构体）。 有手性异构体的分子叫做手性分子。 手性碳原子：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*标记。 * 乳酸分子 * * 物质相互溶解的性质十分复杂，受许多因素的影响，如温度、压强等。 从分子的极性角度分析，存在“相似相溶”的规律。 分子的极性对物质溶解性的影响 NH3在水中的溶解度比CH4 。 大 氨气和甲烷在水中的溶解度 从分子的极性角度考虑，为什么NH3在水中的溶解度比CH4大? NH3是 分子，CH4是 分子，溶剂H2O是 分子。 极性 非极性 极性 极性溶质 非极性溶质 【结论】极性溶质一般能溶于极性溶剂； 非极性溶质一般难溶于极性溶剂。 I2在水中的溶解度大，还是在CCl4中溶解度大？ 碘在水和四氯化碳中的溶解 从分子的极性角度考虑，为什么I2在CCl4中的溶解度比水中大? I2是 分子， 溶剂CCl4是 分子，溶剂H2O是 分子。 非极性 非极性 极性 非极性溶质 非极性溶剂 极性溶剂 【结论】非极性溶质一般易溶于非极性溶剂。 非极性溶质一般难溶于极性溶剂； “相似相溶”规律 溶解性 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 比较HCl与CS2在水中溶解度的大小。 HCl溶解度大于CS2。 因为HCl是极性溶质是非极性溶质，水是极性溶剂，依据“相似相溶”规律，HCl溶解度大于CS2。 “相似相溶”规律 溶解性 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 HF在水中的溶解度比HCl大，为什么？ HF 和HCl都是极性溶质，水是极性溶剂，依据“相似相溶”规律， HF 和HCl 都易溶于水，但HF溶于水能形成氢键， HF溶于水不能形成氢键，所以HF在水中的溶解度比HCl大。 若物质溶于水形成氢键会增大物质的溶解度 “相似相溶”规律 溶解性 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 CO2在水中的溶解度比O2大，为什么？ CO2 和O2都是非极性溶质，水是极性溶剂，依据“相似相溶”规律， CO2 和O2 在水中溶解度都比较小，但CO2能与水反应， O2不能与水反应，所以CO2在水中的溶解度比O2大。 若物质溶于水形成氢键会增大物质的溶解度 若物质与水反应会增大物质的溶解度 “相似相溶”规律 溶解性 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 若物质溶于水形成氢键会增大物质的溶解度 若物质与水反应会增大物质的溶解度 比较NH3和HCl在水中的溶解度的大小，并说明理由。 比较SO2和CO2在水中的溶解度的大小，并说明理由。 比较SO2和Cl2在水中的溶解度的大小，并说明理由。 比较HCl 和CO2在水中的溶解度的大小，并说明理由。 “相似相溶”规律 溶解性 乙醇和水为什么能相互溶解？请说明理由。 乙醇是极性溶质，水是极性溶剂，而且乙醇分子与水分子之间能形成氢键，所以乙醇能和水能相互溶解。 甲醇、乙醇、丙醇和水都能相互溶解，但戊醇在水中的溶解度明显减小，这是为什么？ “相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性。 碳原子数增加，饱和一元醇溶解度逐渐减小。 戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)的烃基较大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似程度小，因此它在水中溶解度明显减小。 分子的手性 互为镜像的两个分子 左右手互为镜像 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，互为镜像，在三维空间里不能叠合，互称手性异构体（对映异构体）。 有手性异构体的分子叫做手性分子。 手性碳原子：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*标记。 * 乳酸分子 * * EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $