2.3 第一课时 共价键的极性 课件-2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修2

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 第三节　分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 第二章　分子结构与性质 1. 知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 2. 知道分子可以分为极性分子和非极性分子。能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。 3. 了解键的极性对化学性质的影响。 学习目标 共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 非极性键 由同种原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 极性键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） H H H2 H—H H Cl × HCl H—Cl 电负性 2.1 2.1 电负性 2.1 3.0 两个氢原子的电负性相同，对键合电子的吸引力相同，电子对不偏移 氯原子电负性比氢原子大，对键合电子吸引力大，共用电子对偏向氯原子 【练习】 指出下列物质中的共价键类型。 N2 CH4 CO2 CS2 H2O2 O22- SiH4 OH- 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 共价键 非极性键 由同种原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 极性键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 共价键有极性键和非极性键之分，分子是否有极性呢？ 共价键有极性键和非极性键之分，分子是否有极性呢？ 5 共价键 非极性键 极性键 共价键的极性简称键的极性 δ+ δ- H Cl HCl H—Cl 电负性 2.1 3.0 氯原子电负性比氢原子大，对键合电子吸引力大，共用电子对偏向氯原子。 正电性一极 共价键 负电性一极 键的极性具有方向性 由电负性小的原子指向电负性大的原子 × 共价键有极性，由共价键结合成的物质是否也具有极性呢？ 由于共用电子对发生偏移，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)的两极。 定义 共价键 的极性 实质 元素的电负性不同（原子对键合电子的吸引力不同） HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性由大到小顺序为 。 方向 由电负性小的原子指向电负性大的原子 影响因素 成键原子电负性差值的大小 成键原子电负性差值越大，共价键的极性越大，反之越小 HF>HCl>HBr>HI H2O 107° V形 O H H H2O的表面 静电势图 电子云密度小 电子云密度大 H H O δ- δ+ 正电中心和负电中心不重合的分子 极性分子 3.5 2.1 δ+ δ- 2.1 δ+ H2O中正电中心和负电中心不重合是极性分子。 非极性分子 正电中心和负电中心重合的分子 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电。 9 H2O 107° V形 O H H 3.5 2.1 δ+ δ- 2.1 δ+ H2O中正电中心和负电中心不重合是极性分子。 C O O δ+ δ- δ- CO2中正电中心和负电中心重合 CO2分子的极性 是非极性分子 CO2中共价键的类型是 ， CO2空间结构是 形，CO2分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 极性键 直线 非极性 CO2是含有极性键的非极性分子 H2O中共价键的类型是 ， H2O空间结构是 形， H2O分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 极性键 V 极性 H2O是含有极性键的极性分子 H2O 107° V形 O H H 3.5 2.1 δ+ δ- 2.1 δ+ H2O中正电中心和负电中心不重合是极性分子。 C O O δ+ δ- δ- CO2中正电中心和负电中心重合 CO2分子的极性 是非极性分子 CO2是含有极性键的非极性分子 H2O是含有极性键的极性分子 共价键 的极性 成键原子的电负性 决定 分子空间结构 决定 分子的极性 H H O 水分子极性的向量表示法 分子极性的向量表示法 分子极性的向量表示法： 由电负性小的原子指向电负性大的原子至指向孤电子对。 CO2分子极性的向量表示法 O O C HCN分子极性的向量表示法 3.0 2.5 2.1 NH3分子极性的向量表示法 N 极性向量和不为0，极性分子 极性向量和为0，非极性分子 若极性向量和为0，为非极性分子；若极性向量和不为0，为极性分子 极性向量和不为0，极性分子 极性向量和不为0，极性分子 Cl Cl Cl Cl C CCl4空间结构是 形，其中的共价键属于 键。 正四面体 极性 用向量法分析CCl4是极性分子还是非极性分子？ 非极性分子 CCl4是含有极性键的非极性分子 CCl4分子的极性 B F F F 平面三角形 CCl4空间结构是 形，其中的共价键属于 键。 正四面体 极性 用向量法分析CCl4是极性分子还是非极性分子？ 非极性分子 CCl4是含有极性键的非极性分子 CCl4分子的极性 用向量法分析BF3是极性分子还是非极性分子？ 非极性分子 CCl4和BF3都是非极性分子，从空间结构角度分析，它们的相同点是什么？ 空间结构对称 分子是非极性分子 Cl Cl Cl Cl C 分子极性判断的方法 方法一：分子中正电中心和负电中心是否重合 正电中心和负电中心不重合的分子 极性分子 非极性分子 正电中心和负电中心重合的分子 方法二：极性向量和是否为0 极性向量和为0，为非极性分子；极性向量和不为0，为极性分子 技巧1： O2、 H2 、 N2 、 Cl2 、P4(白磷) 、C60 是 （填“极性”或“非极性”）分子。 非极性 同种原子构成的分子大多数都是非极性分子 分子极性判断的技巧 认真观察有关O3的图片，回答问题： （1）O3的空间结构是 形，含有 键，是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （2）O3是含有有 键的 分子。 V 极性 O3 O3 δ+ δ- δ- 极性 极性 极性 空间结构对称 的分子是非极性分子 空间结构是否中心对称 空间结构不对称 的分子是极性分子 含极性键的多原子分子 CH4 CO2 NH3 H2O 技巧2： AB型分子都是极性分子 CO、HCl 、NO是 （填“极性”或“非极性”）分子。 极性 技巧3： 三角锥形 V形 正四面体形 直线形 分子极性判断的技巧 技巧4： BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 中心原子化合价绝对值 价层电子数 有无 孤电子对 空间结构 分子极性 无 无 无 无 有 有 有 平面 三角形 直线形 三角 双锥形 V形 三角锥 V形 平面 三角形 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 中心原子的化合价绝对值 =价电子数（无孤电子对） 非极性分子： 极性分子： 中心原子的化合价绝对值 ≠价电子数（有孤电子对） ABn型化合物 19 H2O2中的化学键为 、 ，分子的空间结构呈 形，即空间结构不对称，为 分子。 H2O2的结构 极性键 极性 非极性键 【资料】 二面角 H2O2 H H O O EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $