1.2 第一课时 原子结构与元素的性质 课件-2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修2

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 1. 了解三张有重要历史意义的周期表，了解元素周期表的发展历史。 2. 知道元素周期律、元素周期系和元素周期表的概念。 3. 理解构造原理与元素周期表之间的联系。 学习目标 元素周期表共有 个横行， 个周期， 个短周期， 个长周期；周期数= 。 7 三短四长七横行（周期） 7 三 四 电子层数（能层数） 1~3周期 4~7周期 主族：ⅠA - ⅦA 族 副族：ⅠB - ⅦB 族；ⅦI 元素周期表中共有 个纵列，共有 个族， 个主族， 个副族， 个0族。 18 16 7 8 1 十八纵列十六族， 七主八副一“0” 族 元素周期表的发展史 三张有重要历史意义的周期表 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 【自主学习】阅读教材P18第1段，回答下列问题： 1. 元素周期律是指 。 2. 元素周期系是指 . 。 3. 元素周期表是 。 4. 元素周期表和元素周期系的关系？ 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化 元素按其原子序数（原子核电荷数）递增排列的序列 呈现元素周期系的表格 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 二、构造原理与元素周期表 1. 用构造原理（核外电子排布）解释每个周期周期内元素种数。 1s 1s 第一周期 1s1 1s2 共2种元素 写出第一周期元素基态原子电子排布式 He H 1s1 1s2 二、构造原理与元素周期表 1. 用构造原理（核外电子排布）解释每个周期周期内元素种数。 1s 1s Li Be B C N O F 1s2 2s22p5 1s2 2s22p4 1s2 2s22p3 1s2 2s22p2 1s2 2s22p1 1s2 2s2 1s2 2s1 Ne 1s2 2s22p6 2s 2P 第二周期 2s1 2s2 共8种元素 2s22p6 二、构造原理与元素周期表 1. 用构造原理（核外电子排布）解释每个周期周期内元素种数。 1s 1s 2s Li Be B C N O F 1s2 2s22p5 1s2 2s22p4 1s2 2s22p3 1s2 2s22p2 1s2 2s22p1 1s2 2s2 1s2 2s1 Ne 1s2 2s22p6 2P 第二周期 2s1 2s2 共8种元素 2s22p6 Na Mg Al Si P S Cl 1s2 2s22p6 3s23p5 1s2 2s22p6 3s23p4 1s2 2s22p6 3s23p3 1s2 2s22p6 3s23p2 1s2 2s22p6 3s23p1 1s2 2s22p6 3s2 1s2 2s22p6 3s1 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6 二、构造原理与元素周期表 1. 用构造原理（核外电子排布）解释每个周期周期内元素种数。 1s 1s 2s 2P 第三周期 3s1 3s2 共8种元素 3s23p6 3s 3P 二、构造原理与元素周期表 1. 用构造原理（核外电子排布）解释每个周期周期内元素种数。 1s 1s 2s 2P 第四周期 4s1 4s2 共18种元素 3s 3P 3d14s2 3d24s2 3d104s2 4s24p1 4s24p6 4s 4P 3d 二、构造原理与元素周期表 1. 用构造原理（核外电子排布）解释每个周期周期内元素种数。 1s 1s 2s 2P 第五周期 5s1 5s2 共18种元素 3s 3P 4d15s2 4d25s2 4d105s2 5s25p1 5s25p6 4s 4P 3d 5s 5P 4d 二、构造原理与元素周期表 1. 用构造原理（核外电子排布）解释每个周期周期内元素种数。 1s 1s 2s 2P 第六周期 6s1 6s2 共32种元素 3s 3P 4f1 4f2 4s 4P 3d 5s 5P 4d 4f14 5d1 5d10 6p1 6p6 6s 6P 5d 4f 二、构造原理与元素周期表 1. 用构造原理（核外电子排布）解释每个周期周期内元素种数。 1s 1s 2s 2P 第七周期 7s1 7s2 共32种元素 3s 3P 5f1 5f2 4s 4P 3d 5s 5P 4d 5f14 6d1 6d10 7p1 7p6 6s 6P 5d 4f 7s 7P 6d 5f 各周期从 能级开始、以 能级结束(第一周期从 . 能级开始，以 能级结束),中间按照 原理电子依次排满各能级。 ns np 1s1 1s2 构造 从上到下 类别 各周期原子的电子层数 各周期最多容纳的元素种类数 同周期内原子序数变化规律 第一周期 短周期 从左到右依次增大 第二周期 第三周期 第四周期 长周期 第五周期 第六周期 第七周期 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 32 7 原子的电子层数等于其周期数 二、构造原理与元素周期表 主族数 I A II A III A IV A V A VI A VII A 价电子排布式 列数 价电子数 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中 同主族元素价层电子数相同，元素性质相似 2.主族元素的价层电子排布 1 2 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 ①主族序数= = = . 最外层电子数 价层电子数 最高正价数(O、F除外) ②同主族元素原子的价层电子排布 ，价层电子全部排布在 或 轨道上 ③稀有气体的价层电子排布为 或 。 ns 相同 nsnp 1s2 ns2np6 3.过渡元素（副族和Ⅷ族）的价层电子排布 列数 3 4 5 6 7 11 12 8 9 10 族 ⅢB (n-1)d1 ns2 3 ⅣB (n-1) d2 ns2 4 VB 5 VIB 6 VIIB (n-1) d5 ns2 7 I B (n-1) d10 ns1 11 ⅡB (n-1) d10 ns2 12 Ⅷ 8 9 10 价层 电子数 价层电 子排布 族（十八纵列十六族，七主八副一“0” 族） 列 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 类 别 主族 副族 副族 副族 主族 0 族 名 称 I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII IB II B III A IV A V A VI A VII A 0 族 二、构造原理与元素周期表 1 2 3 4 5 6 7 I A II A III B IVB V B IVB VIIB VIII I B II B 0 IVA V A VIA VIIA III A 元素可以分为哪几类？ 金属元素、非金属元素、稀有气体元素 元素周期表 金属元素区 非金属元素区 稀有气体元素区 金属元素区 非金属元素区 稀有气体元素区 按元素种类分区 二、构造原理与元素周期表 1 2 3 4 5 6 7 I A II A III B IVB V B IVB VIIB VIII I B II B 0 IVA V A VIA VIIA III A 金属元素区 非 金 属 元 素 区 稀有气体元素区 Al Si Ge As Sb Te 处于金属与非金属分界线附近的元素常被称为半金属或类金属，为什么？ 由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，处于金属与非金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。 二、构造原理与元素周期表 而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。 按电子排布式中最后填入电子的能级符号，对元素周期表进行分区。 1 2 3 4 5 6 7 I A II A III B IVB V B IVB VIIB VIII I B II B 0 IVA V A VIA VIIA III A s、p、d、f 4 s 区 f区 ds 区 p 区 d 区 而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。 23 二、构造原理与元素周期表 而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。 按电子排布式中最后填入电子的能级符号，对元素周期表进行分区。 1 2 3 4 5 6 7 I A II A III B IVB V B IVB VIIB VIII I B II B 0 IVA V A VIA VIIA III A s、p、d、f 4 s 区 f区 ds 区 p 区 d 区 s 区： IA、IIA ns1～2 d区： IIIB~VIIB、VIII族（除镧系、锕系） (n-1)d1～9ns1～2 p区： IIIA~VIIA、0族 ns2np1～6 ds区： IB、IIB (n-1)d10ns1～2 主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s能级或p能级，副族元素的核外电子排布最后填入的能级是d能级或f能级。主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，副族元素的价电子层除最外层的s能级外，还包含次外层的d能级，甚至倒数第三层的f能级。 主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？ s 区： IA、IIA ns1～2 d区： IIIB~VIIB、VIII族（除镧系、锕系） (n-1)d1～9ns1～2 p区： IIIA~VIIA、0族 ns2np1～6 ds区： IB、IIB (n-1)d10ns1～2 二、构造原理与元素周期表 而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。 按电子排布式中最后填入电子的能级符号，对元素周期表进行分区。 1 2 3 4 5 6 7 I A II A III B IVB V B IVB VIIB VIII I B II B 0 IVA V A VIA VIIA III A s、p、d、f 4 s 区 f区 ds 区 p 区 d 区 s 区： IA、IIA ns1～2 d区： IIIB~VIIB、VIII族（除镧系、锕系） (n-1)d1～9ns1～2 p区： IIIA~VIIA、0族 ns2np1～6 1s22s22p63s23p5 第 周期第 族， 区 ds区： IB、IIB (n-1)d10ns1～2 三 VIIA p 二、构造原理与元素周期表 而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。 按电子排布式中最后填入电子的能级符号，对元素周期表进行分区。 1 2 3 4 5 6 7 I A II A III B IVB V B IVB VIIB VIII I B II B 0 IVA V A VIA VIIA III A s、p、d、f 4 s 区 f区 ds 区 p 区 d 区 s 区： IA、IIA ns1～2 d区： IIIB~VIIB、VIII族（除镧系、锕系） (n-1)d1～9ns1～2 ds区： IB、IIB (n-1)d10ns1～2 p区： IIIA~VIIA、0族 ns2np1～6 [Ar]3d34s2 第 周期第 族， 区 四 ⅤB d 二、构造原理与元素周期表 而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。 按电子排布式中最后填入电子的能级符号，对元素周期表进行分区。 1 2 3 4 5 6 7 I A II A III B IVB V B IVB VIIB VIII I B II B 0 IVA V A VIA VIIA III A s、p、d、f 4 s 区 f区 ds 区 p 区 d 区 s 区： IA、IIA ns1～2 d区： IIIB~VIIB、VIII族（除镧系、锕系） (n-1)d1～9ns1～2 ds区： IB、IIB (n-1)d10ns1～2 p区： IIIA~VIIA、0族 ns2np1～6 [Kr]4d105s25p2 第五周期第ⅣA族、p区 二、构造原理与元素周期表 而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。 按电子排布式中最后填入电子的能级符号，对元素周期表进行分区。 1 2 3 4 5 6 7 I A II A III B IVB V B IVB VIIB VIII I B II B 0 IVA V A VIA VIIA III A s、p、d、f 4 s 区 f区 ds 区 p 区 d 区 s 区： IA、IIA ns1～2 d区： IIIB~VIIB、VIII族（除镧系、锕系） (n-1)d1～9ns1～2 ds区： IB、IIB (n-1)d10ns1～2 p区： IIIA~VIIA、0族 ns2np1～6 [Ar]3d104s1 第四周期第ⅠB族、ds区 二、构造原理与元素周期表 而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。 按电子排布式中最后填入电子的能级符号，对元素周期表进行分区。 1 2 3 4 5 6 7 I A II A III B IVB V B IVB VIIB VIII I B II B 0 IVA V A VIA VIIA III A s、p、d、f 4 s 区 f区 ds 区 p 区 d 区 s 区： IA、IIA ns1～2 d区： IIIB~VIIB、VIII族（除镧系、锕系） (n-1)d1～9ns1～2 ds区： IB、IIB (n-1)d10ns1～2 p区： IIIA~VIIA、0族 ns2np1～6 [Ar]4s1 第四周期第IA族、s区 Li Be B Mg Al Si 元素的对角线规则 对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的。 2. 锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2； 1. 锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物： 4Li + O2 ==== 2Li2O 2Mg + O2 ==== MgO Na C 4. Li2O和MgO与水反应都十分缓慢： 点燃 点燃 3. 锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应进行。 5.锂和镁的氢氧化物在加热时，分解为Li2O、H2O和MgO、H2O； 铍和铝的相似性： 1.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气； 元素的对角线规则 2. 二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液： 3. 二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高； 4. BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Be(OH)2 + 2NaOH = Na2Be(OH)4 与酸反应 与碱反应 单质 Be Al 氧化物 BeO Al2O3 氢氧 化物 Be(OH)2 Al(OH)3 Be+2H+=2Be2++H2↑ Be+2OH-=BeO22-+H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ BeO+2H+=Be2++H2O BeO+2OH-=BeO22-+H2O 2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O Be(OH)2+OH-=BeO22-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 硼和硅的相似性： 1. 自然界中B与Si均以化合物的形式存在； 2. B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应： Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑ 2B + 2KOH + 2H2O = 2KBO2 + 3H2↑ 3. 硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解 4. 硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解 元素的对角线规则 $