精品解析：贵州贵阳市南湖实验中学2026-2027学年高一上学期10月检测 化学试题

贵阳市南湖实验中学2026-2027第一学期10月月考 高一化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 2. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和冰 B. 与CO C. 金刚石和石墨 D. 和 3. 下列粒子的结构示意图错误的是（ ） A. Mg2+： B. Na+： C. K+： D. Cl-： 4. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦ 5. 下列物质的分类正确的是（　　） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH NaHCO3 CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 6. 碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中正确的是（　　） ①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C. 胶体能产生丁达尔现象 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 8. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 硫酸溶液 C. 氯化铁溶液 D. 氢氧化铝胶体 9. 下列说法正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 D. BaSO4难溶于水，但熔融时能导电，所以BaSO4是电解质 10. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀盐酸反应： B. 与硫酸铜反应： C. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋H＋=CO2↑＋H2O D. 与稀硫酸反应： 14. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用是无可替代的。 I.物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列两组物质进行研究： （1）CO、、、，若物质类别为酸性氧化物，则不属于该类别的物质为__________。 （2）、、、，若物质类别为正盐，则不属于该类别的物质为____________。 II.已知下列物质：①熔融氧化钙②蔗糖③溶液④⑤稀盐酸⑥硫酸氢钾固体。 （3）其中能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （4）⑥在熔融状态下的电离方程式为__________________。 （5）写出③与⑤完全反应时的化学方程式：__________________。 16. 请回答下列问题： （1）磷酸亚铁锂()常用于生产锂离子电池，中Fe的化合价为______，磷原子结构示意图为______。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：__________________。 ②：__________________。 ③：__________________。 ④：__________________。 （3）写出下列反应的离子反应方程式。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应：__________________。 氧化镁溶于稀硫酸的反应：__________________。 大理石溶于稀盐酸：__________________。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。说明原溶液中肯定存在的离子是____________，有关的离子方程式为__________________。 （3）向溶液中加入过量的氨水()，出现白色沉淀，说明溶液中肯定存在____________，有关的离子方程式为__________________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。 A. B. C. D. （5）原溶液无法确定是否存在的阳离子是________，写出该离子的结构示意图________。 18. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）观察氯化铁溶液，呈______色。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：__________________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成的方法是__________________。 （4）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是______(填写字母)。 a.过滤 　　　b.渗析 　　　　　c.蒸发 该操作装置可用下列中的______(填选项)。 （5）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______(填写字母)。 a.胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b.可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c.胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d.制备胶体实验过程中不能搅拌 （6）高压静电除尘是利用胶体的______性质，卤水点豆腐是利用胶体的______性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市南湖实验中学2026-2027第一学期10月月考 高一化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰雪融化只是水的状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．酒精挥发只是酒精的状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．食物腐烂过程中食物发生缓慢氧化，生成了新的物质，属于化学变化，C符合题意； D．矿石粉碎只是矿石的形状和大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和冰 B. 与CO C. 金刚石和石墨 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．水和冰都是H2O，是同一种物质，不是同素异形体，故不选A； B．与CO是不同的化合物，不是同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选C； D．N2H4和NH3是不同的化合物，不是同素异形体，故不选D； 答案选C。 3. 下列粒子的结构示意图错误的是（ ） A. Mg2+： B. Na+： C. K+： D. Cl-： 【答案】C 【解析】 【详解】A. Mg是12号元素，核外电子排布为2、8、2，Mg原子失去最外层2个电子变为Mg2+，Mg2+结构示意图为 ，A正确； B. Na是11号元素，核外电子排布为2、8、1，Na原子失去最外层1个电子变为Na+，Na+结构示意图为，B正确； C. K是19号元素，核外电子排布为2、8、8、1，K原子失去最外层1个电子变为K+，K+结构示意图为，C错误； D. Cl是17号元素，核外电子排布为2、8、7，Cl原子得到1个电子变为Cl-，Cl-结构示意图为，D正确； 故合理选项是C。 4. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸④含氧酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物;即①④⑥⑦⑧故答案为：B 5. 下列物质的分类正确的是（　　） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH NaHCO3 CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐不是碱，NaOH是碱不是盐，SO2是酸性氧化物，故A错误； B．NaOH是碱，HCl是酸，NaCl是盐，NO不能和水反应生成酸，不能和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误； C．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，分类全部正确，故C正确； D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，不是酸，Na2O2与酸反应产物除了盐和水外还有氧气，所以不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误； 答案选C。 【点睛】Mn2O7虽然是金属氧化物，但是是酸性氧化物，为易错点。 6. 碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中正确的是（　　） ①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故错误； ②Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确； ③因阳离子为钠离子可以说成是钠盐，故正确； ④因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故正确；所以D选项是正确的。 故选D。 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C. 胶体能产生丁达尔现象 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．胶体的分散质能透过滤纸，溶液中的溶质也能透过滤纸，不能证明胶体的存在，A不正确； B．胶体属于分散系，是混合物，B不正确； C．胶体能产生丁达尔现象，这是胶体的性质，不是本质特征，C不正确； D．胶体区分于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，D正确； 故选D。 8. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 硫酸溶液 C. 氯化铁溶液 D. 氢氧化铝胶体 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：具有丁达尔效应是分散系是胶体，氢氧化铝胶体具有丁达尔效应，溶液没有，故选项D正确。 考点：考查胶体的性质等知识。 9. 下列说法正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 D. BaSO4难溶于水，但熔融时能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是碳单质，电解质的研究对象为化合物，因此石墨不是电解质，A错误； B．溶液是混合物，电解质的研究对象为化合物，因此溶液不是电解质，B错误； C．液态不导电，但溶于水能电离出自由移动的离子，水溶液可以导电，因此是电解质，C错误； D．难溶于水，但熔融状态下能电离出自由移动的离子可以导电，且属于化合物，因此是电解质，D正确； 故选D。 10. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为不溶于水且与水不反应，氧化铜不能直接与水反应生成氢氧化铜，通常需通过与酸反应生成铜盐，铜盐再与碱反应制得，故A不能通过一步反应实现，A符合题意； B．铝（）在空气中与氧气反应可直接生成氧化铝（），如，B不符合题意； C．铁（）与稀盐酸反应可直接生成氯化亚铁（），C不符合题意； D．碳酸钠（）与氢氧化钙反应可直接生成氢氧化钠（），D不符合题意； 故答案选A。 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子，完整电离方程式为，A正确； B．氢氧化钙电离生成一个钙离子和两个氢氧根离子，原式误将氢氧根离子的化学计量数写成下标，正确的电离方程式为，B错误； C．氯化镁电离生成一个镁离子和两个氯离子，原式将镁离子的电荷写成“+2”，且误将氯离子的化学计量数写成下标，正确的电离方程式为，C错误； D．硝酸是强酸，完全电离生成氢离子和硝酸根离子，原式错误地拆分了硝酸根，正确的电离方程式为，D错误； 故选A。 12. 下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成难溶物，不能大量共存，A错误； B．、、相互之间均不发生反应，能大量共存，B正确； C．会与反应生成沉淀，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．会与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀盐酸反应： B. 与硫酸铜反应： C. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋H＋=CO2↑＋H2O D. 与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，该反应无法发生，A错误； B．与反应时，除和生成沉淀外，还有与反应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根，不能拆写，其与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．中铁元素为+3价，与稀硫酸反应生成的是而非，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 14. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大； 【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是溶液中自由移动离子减小导致，BaSO4熔融状态完全电离，是电解质，A错误； B．氢氧化钡电离出氢氧根离子，使溶液显碱性，遇酚酞溶液由无色变为红色，反应过程中OH-被消耗，溶液由红色逐渐变为无色；氢氧化钡电离出Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故溶液由红色变为无色，产生白色沉淀分别是氢氧根离子、硫酸根离子参加反应的实验证据，B正确； C．AB段发生反应的离子方程式为：，C错误； D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用是无可替代的。 I.物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列两组物质进行研究： （1）CO、、、，若物质类别为酸性氧化物，则不属于该类别的物质为__________。 （2）、、、，若物质类别为正盐，则不属于该类别的物质为____________。 II.已知下列物质：①熔融氧化钙②蔗糖③溶液④⑤稀盐酸⑥硫酸氢钾固体。 （3）其中能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （4）⑥在熔融状态下的电离方程式为__________________。 （5）写出③与⑤完全反应时的化学方程式：__________________。 【答案】（1）CO （2） （3） ①. ①③⑤ ②. ①⑥ ③. ②④ （4）(熔融) （5） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，、、均能与碱反应生成对应盐和水，属于酸性氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物。 【小问2详解】 正盐是酸与碱完全中和的产物，不含可电离的氢氧根或氢离子，、、均为正盐，含有可电离的氢氧根，属于碱式盐，不属于正盐。 【小问3详解】 ①熔融氧化钙存在自由移动的钙离子和氧离子，能导电，属于化合物，是电解质。 ②蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于化合物，是非电解质。 ③溶液是混合物，存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质。 ④自身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质。 ⑤稀盐酸是混合物，存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑥硫酸氢钾固体中离子不能自由移动，不能导电，属于化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质。 能导电的是①③⑤，属于电解质的是①⑥，属于非电解质的是②④。 【小问4详解】 硫酸氢钾在熔融状态下仅断裂离子键，电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为(熔融) 【小问5详解】 氢氧化钡与盐酸完全反应时，1mol氢氧化钡含2mol氢氧根，可与2mol 电离出的2mol氢离子完全中和，生成氯化钡和水，配平后反应方程式为。 16. 请回答下列问题： （1）磷酸亚铁锂()常用于生产锂离子电池，中Fe的化合价为______，磷原子结构示意图为______。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：__________________。 ②：__________________。 ③：__________________。 ④：__________________。 （3）写出下列反应的离子反应方程式。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应：__________________。 氧化镁溶于稀硫酸的反应：__________________。 大理石溶于稀盐酸：__________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 元素化合价为+1，整体化合价为-3，设的化合价为，化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得。 磷为15号元素，核电荷数为15，核外电子分三层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层5个电子，对应原子结构示意图为。 【小问2详解】 ①为强酸，属于强电解质，水溶液中完全电离出和，电离方程式为。 ②为可溶性盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出和，电离方程式为。 ③为可溶性盐，属于强电解质，为弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，电离方程式为。 ④为可溶性盐，属于强电解质，为强酸的酸式酸根，水溶液中完全电离为和，电离方程式为。 【小问3详解】 ①澄清石灰水中为可溶性强电解质，拆为和，与反应生成难溶的和弱电解质，二者均保留化学式，离子方程式为。 ②为金属氧化物，保留化学式，稀硫酸中为强酸，拆为和，反应生成可溶性盐和，离子方程式为。 ③大理石主要成分为，为难溶物，保留化学式，稀盐酸中为强酸，拆为和，反应生成可溶性盐、气体和，离子方程式为。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。说明原溶液中肯定存在的离子是____________，有关的离子方程式为__________________。 （3）向溶液中加入过量的氨水()，出现白色沉淀，说明溶液中肯定存在____________，有关的离子方程式为__________________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。 A. B. C. D. （5）原溶液无法确定是否存在的阳离子是________，写出该离子的结构示意图________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中呈蓝色，呈黄色，与无色溶液不符，故二者均不存在； 【小问2详解】 加入稀盐酸产生白色沉淀，说明含有，离子方程式为； 【小问3详解】 氨水提供，使生成白色沉淀，故肯定存在，离子方程式为； 【小问4详解】 A．与已确定存在的生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与、、均能大量共存，B符合题意； C．与生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 上述实验均不能检验，故无法确定其是否存在，钠的核电荷数为11，有10个电子，分两层排布，各层电子数依次为2、8，结构示意图为； 18. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）观察氯化铁溶液，呈______色。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：__________________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成的方法是__________________。 （4）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是______(填写字母)。 a.过滤 　　　b.渗析 　　　　　c.蒸发 该操作装置可用下列中的______(填选项)。 （5）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______(填写字母)。 a.胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b.可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c.胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d.制备胶体实验过程中不能搅拌 （6）高压静电除尘是利用胶体的______性质，卤水点豆腐是利用胶体的______性质。 【答案】（1）黄或棕黄 （2）(胶体) （3）让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 （4） ①. b ②. c （5）d （6） ①. 电泳 ②. 聚沉 【解析】 【小问1详解】 氯化铁溶液中含有，溶液呈黄色。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体时，氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，配平后的化学方程式为。 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，当一束可见光照射胶体时，从侧面可观察到一条光亮的通路，可用该方法证明有氢氧化铁胶体生成。 【小问4详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子、小分子可以透过半透膜，除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用渗析的方法，故选b。渗析操作需要使用半透膜装置，将待提纯的胶体置于半透膜内，浸入蒸馏水中，对应装置为C，故选C。 【小问5详解】 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是本质区别，a错误； b．饱和溶液与浓溶液反应生成沉淀，无法制得胶体，b错误； c．胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，c错误； d．制备胶体实验过程中搅拌会使胶体粒子碰撞聚集，发生聚沉，实验过程中不能搅拌，d正确； 故选d。 【小问6详解】 高压静电除尘是利用胶体粒子带电，在电场作用下发生定向移动，即胶体的电泳性质；卤水点豆腐是加入电解质溶液，使胶体粒子聚集形成沉淀，利用胶体的聚沉性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $