精品解析：山东日照市莒县第三中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试题

2026化学假期作业复盘练习 满分100分 时间60分钟 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题共15小题，1-10小题，每题2分；11-15小题，每题3分。共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列文物的制作材料属于金属材料的是 A. 丝绸书画 B. 青铜方鼎 C. 陶瓷花瓶 D. 石雕狮子 【答案】B 【解析】 【详解】A.丝绸是天然有机材料，不符合题意； B.青铜是铜的合金，属于金属材料。符合题意； C.陶瓷是无机非金属材料，不符合题意； D.石头属于无机非金属材料，不符合题意。 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 泥水 B. 碘酒 C. 食盐水 D. 蔗糖水 【答案】A 【解析】 【详解】泥水是泥土固体小颗粒分散在水中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会出现固体沉淀，属于悬浊液，不属于溶液 碘酒、食盐水、蔗糖水都是均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选A。 3. 溶液在现代农业生产中具有重要价值，下列说法正确的是 A. 溶质只能是一种 B. 水是唯一的溶剂 C. 植物能通过营养液获取所需养分 D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，选项错误； B.水是常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，如碘酒中酒精是溶剂，选项错误； C.正确； D.某物质的饱和溶液还可以再溶解其他溶质，选项错误。 4. 下列关于“金属之最”的说法不正确的是 A. 硬度最大的金属是铁 B. 熔点最低的金属是汞 C. 人体中含量最高的金属元素是钙 D. 导电性最好的金属是银 【答案】A 【解析】 【详解】A.硬度最大的金属是铬，错误； B.正确； C.正确； D.正确。 5. 下列物质的用途和性质对应关系错误的是 A. 钨一作灯丝一熔点高 B. 一氧化碳一冶炼金属一有可燃性 C. 钛合金一人造骨一与人体相容性好 D. 铜一作导线一导电性好 【答案】B 【解析】 【详解】A.正确； B.一氧化碳冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，选项错误； C.正确； D.正确； 6. 2026年中国张雪机车车队在世界超级摩托车锦标赛中夺冠，一举打破欧美日品牌对该赛事长达37年的垄断。该赛车采用铝镁合金车架，轻量化优势显著。关于铝镁合金，下列说法正确的是 A. 铝镁合金的抗腐蚀性能比纯铝和纯镁都差 B. 铝镁合金的熔点比纯铝和纯镁都高 C. 铝镁合金是纯净物 D. 铝镁合金的硬度比纯铝和纯镁都大 【答案】D 【解析】 【分析】合金是两种及以上金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，一般来说合金的硬度大于组成它的纯金属、熔点低于组成它的纯金属、抗腐蚀性能通常优于组分纯金属。 【详解】A.铝镁合金抗腐蚀性能优于纯铝、纯镁，说法错误； B.合金熔点低于组分纯金属，铝镁合金熔点比纯铝、纯镁都低，说法错误； C.铝镁合金含有铝、镁两种物质，属于混合物，说法错误； D.合金硬度大于组分纯金属，铝镁合金硬度比纯铝、纯镁都大，说法正确。 7. 下列物质中，能由金属和稀盐酸反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AgCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据金属活动顺序表，铜排在氢之后，不能和稀盐酸反应，无法直接制得，错误。 B.铁和稀盐酸反应只能生成，无法直接得到，错误。 C.根据金属活动顺序表，镁排在氢之前，可发生反应，能直接制得，正确。 D.根据金属活动顺序表，银排在氢之后，不能和稀盐酸反应，无法直接制得，错误。 8. 向饱和的氯化钠溶液中加入少量氯化钠后，当温度不变时，则溶液的质量 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】温度不变时，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，因此溶剂质量不再变化、溶液质量也不会发生改变，故C项正确。 9. 准确观察、描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体 B. 在空气中加热铜粉，黑色粉末逐渐变为红色 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D. 铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁丝在空气中不能燃烧，选项错误； B.铜粉是红色，加热后变成黑色，选项错误； C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，选项错误； D.正确。 10. 归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 物质与氧气的反应都是氧化反应，所以铁生锈也是氧化反应 C. 铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.均一稳定的液体不一定是溶液，如水，选项错误； B.正确； C.铝在常温下可以和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，则比铁更耐腐蚀，选项错误 ； D.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解出水和氧气，但该反应是分解反应，选项错误。 11. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列某物质后，U形管中的水左低右高，则放入小试管中的物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，则将氢氧化钠放入小试管后，试剂瓶中温度升高，气压变大，则U形管中水左低右高，选项符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，则将硝酸铵放入小试管后，试剂瓶中温度降低，气压变小，则U形管中水左高右低，选项不符合题意； C、氯化钠溶于水温度不变，则将氯化钠放入小试管后，试剂瓶中温度不变，气压不发生变化，则U形管中水左右保持平衡，故选项不符合题意； D、蔗糖溶于水温度不变，则将蔗糖放入小试管后，试剂瓶中温度不变，气压不发生变化，则U形管中水左右保持平衡，故选项不符合题意。 故选A。 12. 下列图示实验，不能达到实验目的的是 A. 探究物质的溶解性与溶剂种类有关 B. 验证质量守恒定律 C. 鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 D. 比较硬铝片与铝片的硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据题意，加入相等体积的水和酒精，根据碘是否能溶解，探究溶解性与溶剂的种类有关，正确； B.锌和稀硫酸反应会生成氢气，该装置敞口，则最终左盘质量减少，无法验证质量守恒定律，错误； C.如图所示，条件完全相同，则加入硝酸铵的烧杯温度下降，加入氯化钠的烧杯温度无明显变化，可鉴别，正确； D.互相刻画，则在铝片上会留下痕迹，说明硬铝比铝硬度大，正确。 13. 将一定量的锌粉加入到Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法不正确的是 A. 滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn B. 滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2 C. 滤渣的质量一定小于加入锌粉的质量 D. 滤液的颜色可能是浅绿色 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，锌粉优先与反应，待完全反应后，锌才会与反应。滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含氢前金属，即至少含，已经被完全置换。 【详解】A.优先被置换，因此滤渣一定含；有气泡说明至少含；若锌过量，滤渣还会含有未反应的，因此可能含,正确。 B.锌一定会反应生成，且已完全反应，因此滤液一定含、一定不含；但若锌过量，会将完全反应，滤液中就不含，因此是可能存在而非一定存在，错误。 C.两个反应的固体质量变化均为减少，置换铜：，每65份质量反应生成64份质量，固体质量减少1份；置换铁：，每65份质量反应生成56份质量，固体质量减少9份。无论反应进行到哪种符合题意的程度，滤渣总质量都小于加入锌粉的质量，正确。 D.若锌仅置换了部分，滤液中含，溶液呈浅绿色，因此滤液颜色可能为浅绿色，正确。 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 实验方案 A 铜粉 碳粉 在空气中灼烧 B 铁 硫酸铜 加足量的水，过滤 C 氯化铜溶液 稀盐酸 加入足量的铜粉，充分反应后过滤 D 硝酸铜溶液 硝酸银 加入足量的铜粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜和碳都能和氧气在加热的条件下反应，无法除杂，错误； B.铁和硫酸铜加水后，铁会和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，原物质被反应，无法除杂，错误； C.铜不能和稀盐酸反应，无法除杂，错误； D.足量的铜会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜溶液，正确。 15. 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 金属与酸的反应是放热反应 B. 50s时铁与酸反应放出的热量最少 C. 反应结束时，三种金属产生氢气的质量：Mg＞Zn＞Fe D. 100s时，锌还在继续反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.如图所示，三种金属和酸反应时温度都在升高，说明金属与酸反应是放热反应，正确； B.如图所示，50s时铁片与酸反应的温度最低即放出的热量最少，正确； C.根据三种金属与酸反应生成氢气的方程式，、、，可知三种金属和生成氢气的质量比分别是：镁：24:2；铁：56:2；锌：65:2；则根据题意，三种金属质量相等，酸足量，最终生成氢气由多到少的顺序是Mg＞Fe＞Zn，错误； D.如图所示，100s时锌与酸反应的温度仍在上升，说明还在继续反应，正确。 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 溶液在生产生活、实验室中应用广泛，回答下列问题： （1）写出下列溶液中溶质的化学式： ①氯化钠溶液______，②硫酸铜溶液______，③稀盐酸______。 （2）因黄铜是铜锌合金，其外观与金比较相似，市场上有人用五角硬币（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗。下列溶液中，可以用于鉴别真假黄金的是______（填字母序号），写出其中一个反应的化学方程式____________。 A.氯化钠溶液 B.稀盐酸 C.蔗糖溶液 D.稀硫酸 （3）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因____________。 （4）为了验证无人机材料中铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学选用相关金属和溶液设计了以下三组实验： 则实验③中X和Y的试剂组合可以是______（填字母序号）。 A. 铁和硫酸铜溶液 B. 铝和氯化亚铁溶液 C. 铝和硫酸铜溶液 D. 铜和氯化亚铁溶液 （5）下列关于溶液的说法正确的是______（填字母序号） A. 溶液都是无色透明的 B. 长期放置后不分层的液体一定是溶液 C. 实验室将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以提高反应速率 【答案】（1） ①. NaCl ②. CuSO4 ③. HCl （2） ①. BD ②. ## （3）合金中加入了其他不同种类的原子，改变了金属原子原本规则整齐的排列方式 （4）B （5）C 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶液的溶质是氯化钠，硫酸铜溶液溶质是硫酸铜，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为氯化氢，对应写出正确化学式即可。 【小问2详解】 真假黄金的鉴别原理：假黄金是铜锌合金，真金化学性质极不活泼。A氯化钠、C蔗糖都和锌、铜、金不反应，无法鉴别；B稀盐酸、D稀硫酸都能和合金中的锌反应产生气泡，和金不反应，因此可以鉴别。反应为锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气或锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【小问3详解】 从图中可见纯金属的原子排列整齐规则，合金中混入了大小不同的其他原子，破坏了原有金属原子的规整排列，这是合金和纯金属性质有差异的微观原因。 【小问4详解】 实验①铁和稀硫酸反应，可得出金属活动性Fe>H；实验②铜和稀硫酸不反应，可得出金属活动性Fe>Cu，只需要补充验证铝的活动性强于铁即可： A.铁和硫酸铜反应只能验证Fe>Cu，错误； B.铝和氯化亚铁溶液反应，铝能置换出铁，可证明Al>Fe，正确； C.铝和硫酸铜反应只能证明Al>Cu，错误； D.铜和氯化亚铁不反应，只能再次验证Fe>Cu，错误。 【小问5详解】 A.溶液不一定无色，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误； B.长期不分层的液体不一定是溶液，比如纯水是均一稳定的液体但属于纯净物，不是溶液，错误； C.将固体配成溶液后，反应物的接触面积大幅增大，可以加快反应速率，正确。 17. “铁”字在汉字体系中出现得比较晚，最早见于秦代文字，但我国铁器的使用可追溯至西周，春秋战国时期已经普遍使用铁了，到了汉代已有铁锅出现的记录。现在，我国是世界上钢铁年产量最高的国家。 许多铁制品在使用前会进行“发蓝”处理，其方法是在高温下加热，或用碱性或酸性溶液进行氧化，使其表面形成一层致密的氧化膜，以提高其抗腐蚀性能。 依据上文，回答问题。 （1）铁锅可以用来炒菜，这是利用了铁的______性。 （2）铝制品抗腐蚀性能好，原因是____________（用化学方程式表示）。 （3）“发蓝”过程发生了______（填“物理”或“化学”）变化；致密的氧化膜防止钢铁锈蚀的原理是隔绝____________。 （4）早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法。当今“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。如图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。请回答： ①写出高炉内一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式____________。 ②所得生铁进一步转化为钢的过程中，含碳量______（填“升高”或“降低”）。 ③“固化利用”能减少的排放，防止______效应的进一步增强。 ④下列说法正确的是______（填字母序号）。 A.高炉炼铁中，焦炭的作用只是提供热量 B.生铁是铁的合金，是混合物 C.高炉中还原赤铁矿石的只有一氧化碳 D.“富氧空气喷吹”能增大氧气的浓度，并使反应物接触更充分，从而使反应更充分 【答案】（1）导热 （2） （3） ①. 化学 ②. 空气中的氧气和水 （4） ①. ②. 降低 ③. 温室 ④. BD 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式略； 【小问3详解】 根据题意，“发蓝”使铁发生氧化，有新物质生成，属于化学变化；感觉铁和氧气以及水共同作用会生锈，因此氧化膜隔绝的是空气中的氧气和水； 【小问4详解】 ①一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式略； ②生铁的含碳量高于钢，因此在炼钢过程中生铁的含碳量在降低； ③二氧化碳的过多排放会因为温室效应； ④A.高炉炼铁中，焦炭的作用除了提供热量，还可以把二氧化碳转化为还原剂一氧化碳，选项错误； B.生铁是铁的合金，含有多种物质，是混合物，选项正确； C.高炉中还原赤铁矿石的除了一氧化碳，还有焦炭也可以作为还原剂，选项错误； D.喷吹，可以增大接触面积，使反应更充分，选项正确。 18. 氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）合适的催化剂可使水在光照条件下分解产生氢气，若要制取400g氢气。理论上需要分解水的质量是多少？（写出计算过程） （2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下10g氢气完全燃烧理论上产生热量为____________kJ。 （3）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是所用时间短以及______。 【答案】（1）解：设理论上需要分解水的质量是x x=3600g 答：理论上需要分解水的质量是3600g。 （2）1430 （3）吸收氢气质量占比最高 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 由图1可知，氢气的燃烧热值为143kJ/g，则该条件下10g氢气完全燃烧理论上产生热量为； 【小问3详解】 由图2可知，甲吸收氢气质量占比最高以及所用时间较短，所以效率最佳。 19. 某兴趣小组对Al、Cu、Ni的金属活动性顺序进行以下探究。 【查阅资料】镍是银白色固体，硫酸镍（NiSO4）溶液为绿色。 【提出问题】Al、Cu、Ni的金属活动性顺序是什么样的？ 【作出猜想】 （1）猜想1：____________； 猜想2：Al＞Ni＞Cu； 猜想3：Al＞Cu＞Ni。 【实验探究】 （2）实验过程如下表所示（有以下试剂可供选择：镍片、铝片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硫酸镍溶液、稀硫酸，所用金属均已打磨，形状与大小均相同）。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释与结论 ① 将镍片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象 镍片表面产生气泡。铜片____________明显现象（填“有”或“无”） 猜想3______（填“正确”或“错误”） ② 将铝片放入盛有硫酸镍溶液的试管中，观察现象 ____________，溶液由绿色逐渐变为无色 猜想______正确 （3）实验②中反应的方程式____________，其基本反应类型为______。 【拓展延伸】 （4）兴趣小组还可以选用所给试剂中的硫酸铝溶液、______（选填一种试剂）、硫酸铜溶液进行实验得出三种金属的活动性顺序。 【答案】（1）Ni＞Al＞Cu （2） ①. 无 ②. 错误 ③. 铝表面出现银白色固体 ④. 2 （3） ①. ②. 置换反应 （4）镍片 【解析】 【小问1详解】 根据猜想2和3，再结合铝的活动性比铜强，因此猜想1是Ni＞Al＞Cu； 【小问2详解】 铜排在氢后，不与酸反应，无明显现象，故此证明镍的活动性比铜强，则猜想3错误； 由于铝可以把镍从盐溶液中置换出来，说明铝的活动性比镍强，因此猜想2正确； 【小问3详解】 化学方程式略； 该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 根据以上实验以及所给试剂是铝和铜的盐溶液，则还需要金属镍，则镍能与硫酸铜反应而不能与硫酸铝反应，则最终也可得出三种金属的活动性。 20. 课外化学兴趣小组的同学对垃圾的种类、回收利用及回收意义等展开了项目式探究。 任务一：了解居民接触的垃圾 【调查研究】 （1）同学们通过走访调查得知，生活中居民接触的垃圾有废旧报纸、旧衣物、金属易拉罐、废旧电器等。其中金属易拉罐属于______（填字母序号）。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 【反思交流】 （2）金属能够加工成易拉罐，主要是利用其具有良好的______（填物理性质）。 任务二：垃圾回收利用 【调查交流】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 【查阅资料】 （3）中锡元素的化合价是______。 （4）步骤①中需要进行的操作名称是______。 （5）废旧电路板粉碎的目的是____________。 （6）铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是______。 （7）写出步骤②发生反应的化学方程式：____________。 （8）该流程中可以循环利用的物质是______。 【反思评价】 （9）合理开发城市“金属矿山”的意义是______（答一条即可）。 【答案】（1）A （2）延展性 （3）+4 （4）过滤 （5）使反应物接触面积增大，反应更充分 （6） ①. 弱 ②. 铜元素 （7） （8） （9）节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属可以回收再利用，属于可回收物； 【小问2详解】 金属具有良好的延展性，可以拉丝碾片； 【小问3详解】 化合物中各元素的化合价代数和为0，设Sn化合价为x，则 【小问4详解】 根据题意，步骤①后把固体和溶液分离，该操作是过滤； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 根据金属活动性可知铜的活动性比锡弱。因此无法和锡的盐溶液反应，而根据题意，锡可以和四氯化锡反应，则反应后固体A中一定含有铜元素； 【小问7详解】 根据题意，二氯化锡通电生成了四氯化锡和锡，化学方程式略； 【小问8详解】 流程中既是生成物又是反应物的是四氯化锡，因此它可以循环使用； 【小问9详解】 略。 21. 某化学兴趣小组对铁生锈的条件及其生锈快慢的影响因素开展了如下探究。 【查阅资料】Ⅰ.相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快； Ⅱ.反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。 【探究一】铁生锈的条件 小组同学设计实验如图，四支规格相同的注射器，活塞处于同一初始位置，顶部用粘土密封（夹持装置略）。四支注射器中装有相同的洁净细铁丝，①中为干燥的空气，②中装满煮沸过的蒸馏水，③④中除空气外，分别装入少量等体积的蒸馏水和氯化钠溶液。几天后，观察实验现象。 （1）最终注射器______（填序号）中的细铁丝会生锈。 （2）对比②③证明铁生锈需要______，对比实验______（填序号）能证明铁生锈需要水。 （3）最终观察到注射器的活塞位置：③______④（填“高于”或“低于”）。 【探究二】铁生锈快慢的影响因素 该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于下图所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空气或潮湿的氧气。实验结果如下表。 钢丝棉编号 规格 润湿液体 开始生锈的时间 ① 细 蒸馏水 t ② 细 4%食盐水 1分钟32秒 ③ 细 4%食盐水 30分钟 ④ 粗 4%食盐水 30分钟未见锈蚀 【实验分析】 （4）图1发生装置中制取氧气的化学方程式为____________。 （5）钢丝棉①开始生锈的时间t______1分钟32秒（填“＞”“＜”或“＝”）。 （6）对比______（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比______，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。 A.②和③ B.②和④ C.③和④ D.①和② 【答案】（1）③④ （2） ①. 氧气 ②. ①③ （3）低于 （4） （5）＞ （6） ①. A ②. C 【解析】 【小问1详解】 根据铁在潮湿的空气中易生锈，由图可知③④注射器符合； 【小问2详解】 对比②③，变量是有无氧气，因此说明铁生锈需要氧气； 对比①③，变量是水，因此证明铁生锈需要水； 【小问3详解】 根据题意，时间相同的情况下，铁在氯化钠溶液的环境下比在水的环境下更容易生锈，因此④中的铁丝生锈更严重，则消耗更多的氧气，导致注射器内压强更小，活塞会更高。 【小问4详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式略； 【小问5详解】 根据钢丝棉在相同条件下，在有食盐水的环境中更容易生锈，因此钢丝棉①开始生锈的时间大于钢丝棉②； 【小问6详解】 如图所示，②③的变量是一个与氧气接触，一个与空气接触，开始生锈时间不同，说明氧气浓度影响生锈快慢； 对比③和④变量是钢丝棉的粗细，导致开始生锈时间不同，说明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026化学假期作业复盘练习 满分100分 时间60分钟 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题共15小题，1-10小题，每题2分；11-15小题，每题3分。共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列文物的制作材料属于金属材料的是 A. 丝绸书画 B. 青铜方鼎 C. 陶瓷花瓶 D. 石雕狮子 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 泥水 B. 碘酒 C. 食盐水 D. 蔗糖水 3. 溶液在现代农业生产中具有重要价值，下列说法正确的是 A. 溶质只能是一种 B. 水是唯一的溶剂 C. 植物能通过营养液获取所需养分 D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 4. 下列关于“金属之最”的说法不正确的是 A. 硬度最大的金属是铁 B. 熔点最低的金属是汞 C. 人体中含量最高的金属元素是钙 D. 导电性最好的金属是银 5. 下列物质的用途和性质对应关系错误的是 A. 钨一作灯丝一熔点高 B. 一氧化碳一冶炼金属一有可燃性 C. 钛合金一人造骨一与人体相容性好 D. 铜一作导线一导电性好 6. 2026年中国张雪机车车队在世界超级摩托车锦标赛中夺冠，一举打破欧美日品牌对该赛事长达37年的垄断。该赛车采用铝镁合金车架，轻量化优势显著。关于铝镁合金，下列说法正确的是 A. 铝镁合金的抗腐蚀性能比纯铝和纯镁都差 B. 铝镁合金的熔点比纯铝和纯镁都高 C. 铝镁合金是纯净物 D. 铝镁合金的硬度比纯铝和纯镁都大 7. 下列物质中，能由金属和稀盐酸反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AgCl 8. 向饱和的氯化钠溶液中加入少量氯化钠后，当温度不变时，则溶液的质量 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断 9. 准确观察、描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体 B. 在空气中加热铜粉，黑色粉末逐渐变为红色 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D. 铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 10. 归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 物质与氧气的反应都是氧化反应，所以铁生锈也是氧化反应 C. 铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应 11. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列某物质后，U形管中的水左低右高，则放入小试管中的物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖 12. 下列图示实验，不能达到实验目的的是 A. 探究物质的溶解性与溶剂种类有关 B. 验证质量守恒定律 C. 鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 D. 比较硬铝片与铝片的硬度 13. 将一定量的锌粉加入到Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法不正确的是 A. 滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn B. 滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2 C. 滤渣的质量一定小于加入锌粉的质量 D. 滤液的颜色可能是浅绿色 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 实验方案 A 铜粉 碳粉 在空气中灼烧 B 铁 硫酸铜 加足量的水，过滤 C 氯化铜溶液 稀盐酸 加入足量的铜粉，充分反应后过滤 D 硝酸铜溶液 硝酸银 加入足量的铜粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 金属与酸的反应是放热反应 B. 50s时铁与酸反应放出的热量最少 C. 反应结束时，三种金属产生氢气的质量：Mg＞Zn＞Fe D. 100s时，锌还在继续反应 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 溶液在生产生活、实验室中应用广泛，回答下列问题： （1）写出下列溶液中溶质的化学式： ①氯化钠溶液______，②硫酸铜溶液______，③稀盐酸______。 （2）因黄铜是铜锌合金，其外观与金比较相似，市场上有人用五角硬币（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗。下列溶液中，可以用于鉴别真假黄金的是______（填字母序号），写出其中一个反应的化学方程式____________。 A.氯化钠溶液 B.稀盐酸 C.蔗糖溶液 D.稀硫酸 （3）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因____________。 （4）为了验证无人机材料中铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学选用相关金属和溶液设计了以下三组实验： 则实验③中X和Y的试剂组合可以是______（填字母序号）。 A. 铁和硫酸铜溶液 B. 铝和氯化亚铁溶液 C. 铝和硫酸铜溶液 D. 铜和氯化亚铁溶液 （5）下列关于溶液的说法正确的是______（填字母序号） A. 溶液都是无色透明的 B. 长期放置后不分层的液体一定是溶液 C. 实验室将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以提高反应速率 17. “铁”字在汉字体系中出现得比较晚，最早见于秦代文字，但我国铁器的使用可追溯至西周，春秋战国时期已经普遍使用铁了，到了汉代已有铁锅出现的记录。现在，我国是世界上钢铁年产量最高的国家。 许多铁制品在使用前会进行“发蓝”处理，其方法是在高温下加热，或用碱性或酸性溶液进行氧化，使其表面形成一层致密的氧化膜，以提高其抗腐蚀性能。 依据上文，回答问题。 （1）铁锅可以用来炒菜，这是利用了铁的______性。 （2）铝制品抗腐蚀性能好，原因是____________（用化学方程式表示）。 （3）“发蓝”过程发生了______（填“物理”或“化学”）变化；致密的氧化膜防止钢铁锈蚀的原理是隔绝____________。 （4）早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法。当今“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。如图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。请回答： ①写出高炉内一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式____________。 ②所得生铁进一步转化为钢的过程中，含碳量______（填“升高”或“降低”）。 ③“固化利用”能减少的排放，防止______效应的进一步增强。 ④下列说法正确的是______（填字母序号）。 A.高炉炼铁中，焦炭的作用只是提供热量 B.生铁是铁的合金，是混合物 C.高炉中还原赤铁矿石的只有一氧化碳 D.“富氧空气喷吹”能增大氧气的浓度，并使反应物接触更充分，从而使反应更充分 18. 氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）合适的催化剂可使水在光照条件下分解产生氢气，若要制取400g氢气。理论上需要分解水的质量是多少？（写出计算过程） （2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下10g氢气完全燃烧理论上产生热量为____________kJ。 （3）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是所用时间短以及______。 19. 某兴趣小组对Al、Cu、Ni的金属活动性顺序进行以下探究。 【查阅资料】镍是银白色固体，硫酸镍（NiSO4）溶液为绿色。 【提出问题】Al、Cu、Ni的金属活动性顺序是什么样的？ 【作出猜想】 （1）猜想1：____________； 猜想2：Al＞Ni＞Cu； 猜想3：Al＞Cu＞Ni。 【实验探究】 （2）实验过程如下表所示（有以下试剂可供选择：镍片、铝片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硫酸镍溶液、稀硫酸，所用金属均已打磨，形状与大小均相同）。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释与结论 ① 将镍片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象 镍片表面产生气泡。铜片____________明显现象（填“有”或“无”） 猜想3______（填“正确”或“错误”） ② 将铝片放入盛有硫酸镍溶液的试管中，观察现象 ____________，溶液由绿色逐渐变为无色 猜想______正确 （3）实验②中反应的方程式____________，其基本反应类型为______。 【拓展延伸】 （4）兴趣小组还可以选用所给试剂中的硫酸铝溶液、______（选填一种试剂）、硫酸铜溶液进行实验得出三种金属的活动性顺序。 20. 课外化学兴趣小组的同学对垃圾的种类、回收利用及回收意义等展开了项目式探究。 任务一：了解居民接触的垃圾 【调查研究】 （1）同学们通过走访调查得知，生活中居民接触的垃圾有废旧报纸、旧衣物、金属易拉罐、废旧电器等。其中金属易拉罐属于______（填字母序号）。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 【反思交流】 （2）金属能够加工成易拉罐，主要是利用其具有良好的______（填物理性质）。 任务二：垃圾回收利用 【调查交流】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 【查阅资料】 （3）中锡元素的化合价是______。 （4）步骤①中需要进行的操作名称是______。 （5）废旧电路板粉碎的目的是____________。 （6）铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是______。 （7）写出步骤②发生反应的化学方程式：____________。 （8）该流程中可以循环利用的物质是______。 【反思评价】 （9）合理开发城市“金属矿山”的意义是______（答一条即可）。 21. 某化学兴趣小组对铁生锈的条件及其生锈快慢的影响因素开展了如下探究。 【查阅资料】Ⅰ.相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快； Ⅱ.反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。 【探究一】铁生锈的条件 小组同学设计实验如图，四支规格相同的注射器，活塞处于同一初始位置，顶部用粘土密封（夹持装置略）。四支注射器中装有相同的洁净细铁丝，①中为干燥的空气，②中装满煮沸过的蒸馏水，③④中除空气外，分别装入少量等体积的蒸馏水和氯化钠溶液。几天后，观察实验现象。 （1）最终注射器______（填序号）中的细铁丝会生锈。 （2）对比②③证明铁生锈需要______，对比实验______（填序号）能证明铁生锈需要水。 （3）最终观察到注射器的活塞位置：③______④（填“高于”或“低于”）。 【探究二】铁生锈快慢的影响因素 该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于下图所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空气或潮湿的氧气。实验结果如下表。 钢丝棉编号 规格 润湿液体 开始生锈的时间 ① 细 蒸馏水 t ② 细 4%食盐水 1分钟32秒 ③ 细 4%食盐水 30分钟 ④ 粗 4%食盐水 30分钟未见锈蚀 【实验分析】 （4）图1发生装置中制取氧气的化学方程式为____________。 （5）钢丝棉①开始生锈的时间t______1分钟32秒（填“＞”“＜”或“＝”）。 （6）对比______（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比______，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。 A.②和③ B.②和④ C.③和④ D.①和② 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $