综合测试（一）2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修二

综合测试一（解析版） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A．σ键 B．π键 C．单键 D．离子键 【参考答案】B 【解析】A．键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠形成的共价键，不是“肩并肩”重叠，A错误； B．键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠形成的共价键，B正确； C．共价单键均为键，以“头碰头”方式重叠形成，C错误； D．离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，不存在原子轨道的重叠，D错误； 故选B。 2．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C．等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 【参考答案】C 【解析】A．冰吸收能量转化成水，故相同质量的水和冰，水的能量高，A正确； B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，B正确； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，C错误； D．原子中电子吸收能量，发生跃迁，当跃迁回基态时吸收的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D正确； 故选：C。 3．下列物质按熔、沸点由高到低顺序排列，正确的一组是 A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．F2、Cl2、Br2、I2 C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．HF、HCl、HBr、HI 【参考答案】A 【解析】A．、、、均为结构相似的分子晶体，不存在分子间氢键，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次降低，符合由高到低的排序要求，A正确； B．、、、均为结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高，不符合由高到低的排序要求，B错误； C．分子间存在氢键，熔沸点远高于同主族其他元素的氢化物，、、为结构相似的分子晶体，熔沸点随相对分子质量增大而升高，正确排序应为，C错误； D．分子间存在氢键，熔沸点远高于同主族其他元素的氢化物，、、为结构相似的分子晶体，熔沸点随相对分子质量增大而升高，正确排序应为，D错误； 故本题选A。 4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．NaCl和HCl C．和 D．金刚石和石墨 【参考答案】A 【解析】A．和中的化学键均为极性共价键，固态时二者均为分子晶体，化学键和晶体类型都相同，A符合题意； B．中含离子键，属于离子晶体，中含共价键，属于分子晶体，二者化学键和晶体类型均不同，B不符合题意； C．和中的化学键均为共价键，但属于分子晶体，属于共价晶体，晶体类型不同，C不符合题意； D．金刚石和石墨中的化学键均为共价键，但金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，晶体类型不同，D不符合题意； 故选A。 5．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释不正确的是 性质差异 主要原因 A 键角： 孤电子对数： B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 键能：H—F键>H—I键 D 熔点： 晶格能： A．A B．B C．C D．D 【参考答案】A 【解析】A．中心原子孤电子对数为1，中心原子孤电子对数为2，孤电子对数应为，孤电子对越多对成键电子对斥力越大、键角越小，该选项给出的原因错误，A符合题意； B．和结构均为，电负性，吸引电子能力更强，使键极性更强，更易电离出，酸性更强，解释正确，B不符合题意； C．共价氢化物热稳定性与键能正相关，原子半径小于，键键长更短、键能更大，故热稳定性强于，解释正确，C不符合题意； D．离子晶体熔点与晶格能正相关，中离子所带电荷数远高于，晶格能，故熔点，解释正确，D不符合题意； 故选A。 6．下列关于元素电子排布的说法正确的是 A．基态Si原子的价层电子排布式可表示为 B．基态Cr原子中3d能级中的5个电子分别占据5个不同的轨道，且自旋方向相同 C．某同学将基态K原子的电子排布式写成，违背了能量最低原理 D．某同学将基态O原子的核外电子轨道表示式写成，违背了洪特规则 【参考答案】B 【解析】A．基态原子3p能级的2个电子应遵循洪特规则，分占2个不同的p轨道，价层电子排布应为，A错误； B．基态原子价电子排布为，3d能级的5个电子分占5个简并轨道且自旋方向相同，符合洪特规则半满稳定的特例，B正确； C．4s能级能量低于3d能级，基态原子电子排布式符合能量最低原理，C错误； D．该轨道表示式中2s轨道的2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理，而非洪特规则，D错误； 故答案选B。 7．元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子只有一种运动状态；B的未成对电子数是同周期元素中最多的；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满。下列说法中正确的是 A．电负性：C＞E＞A B．简单离子半径：D＞C C．第一电离能：D＞B＞C D．简单氢化物的稳定性：B＞C 【参考答案】B 【分析】元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大基态A原子核外只有1种运动状态的电子，则A为H元素；基态C最外层电子数是内层的3倍，B的未成对电子数是同周期元素中最多的，则B为N元素、C为O元素；D与C同族，则D为S元素；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满，则E为Cu元素。 【解析】A．金属元素的电负性小于非金属元素，则Cu元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于氢元素，则电负性的大小顺序为：O>H> Cu，即C＞A＞E，A错误； B．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则硫离子的离子半径大于氧离子，即D＞C，B正确； C．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以第一电离能的大小顺序为：N>O>S，即B>C>D，C错误； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性强于氨气，即C>B，D错误； 故选B。 8．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 C．四脲大环是一种有极性的超分子 D．改变温度、溶剂可能使超分子聚合物解组装 【参考答案】C 【解析】A．四脲大环可特异性识别有机磷酸盐阴离子，二者通过非共价作用自组装形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确； B．有机磷酸盐阴离子中含有和结构，不同阴离子的羟基氢与电负性较大的氧原子之间可形成氢键，B正确； C．四脲大环结构高度对称，属于非极性分子，且超分子是由多种分子通过非共价作用结合形成的聚集体，四脲大环是单一化合物分子，不属于超分子，C错误； D．超分子聚合物依靠氢键、范德华力等非共价作用组装，改变温度、溶剂可破坏非共价作用，使超分子聚合物解组装，D正确； 故答案选C。 9．许多过渡金属离子能与多种配体形成结构多样的配合物，在催化、材料等领域有重要应用。下列说法错误的是 A．向1mol[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成2molAgCl沉淀 B．配合物Fe(CO)5常温下为黄色油状液体，易溶于乙醚、苯等有机溶剂，则固态Fe(CO)5属于分子晶体 C．配合物[Zn(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO D．配合物[Ag(NH3)2]+的配位数为2 【参考答案】C 【解析】A．1mol 的外界有2mol ，内界的不能电离，加入足量溶液只有外界反应生成沉淀，可生成2mol，A正确，不符合题意； B．常温下为液体、熔沸点低，易溶于有机溶剂，符合分子晶体的特征，固态属于分子晶体，B正确，不符合题意； C．配合物的内界为，配体只有，是外界阴离子，不属于配体，C错误，符合题意； D．配合物中配体为，N为配位原子，故配位数为2，D正确，不符合题意。 10．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞与金刚石的类似(如图所示)。若晶胞棱长为(表示阿伏加德罗常数的数值)，下列说法正确的是 A．该晶体中原子为杂化，原子为杂化 B．该晶体存在键和键，硬度小于金刚石 C．距离Si最近且等距的有2个，距离最近且等距的有4个 D．该晶体密度为 【参考答案】D 【解析】A．碳化硅晶体中每个原子和原子均形成4个键，均为杂化，A错误； B．该晶体中仅存在键，无键，因键键长大于键，键能小于键，故硬度小于金刚石，B错误； C．该晶体中和的配位数均为4，即距离最近且等距的有4个，距离最近且等距的也有4个，C错误； D．该晶胞中含原子数目为，含原子数目为4，即1个晶胞含4个，晶胞质量为，晶胞体积为，故密度为，D正确； 故选D。 11．Z-二氨二氯合铂是一种抗癌药物，其抗癌机理如图所示，下列说法错误的是 已知：Z-二氨二氯合铂为平面四边形分子。 A．Z-二氨二氯合铂属于非极性分子 B．鸟嘌呤中各元素电负性：O>N>C>H C．结合体中存在分子内氢键 D．“*”号处的氮原子其杂化类型为 【参考答案】A 【解析】A．依据题中给出的结构，可知Z-二氨二氯合铂为极性分子，A错误； B．C、N、O均为第二周期元素，且原子序数依次增大，故电负性：O>N>C，再根据H元素在、、分子中均显正价，可得电负性：O>N>C>H，B正确； C．形成结合体时，中间体中羟基上的氢原子与鸟嘌呤中的氧原子之间形成分子内氢键，C正确； D．根据成键情况可知“*”号处的氮原子为杂化，价层电子对数为3，D正确； 故答案选A。 12．我国科学家成功制得全氮阴离子()金属盐[]，结构如图所示。中存在大键()。下列关于[]的说法正确的是 A．N原子的碱性完全相同 B．的轨道杂化方式为 C．氮氮键的键能： D．中含有键 【参考答案】D 【解析】A．中配位N原子的孤电子对形成大键，无法与结合，几乎没有碱性，而非配位N原子能给出孤电子对，具有碱性，因此N原子碱性不完全相同，A错误； B．由结构可知，的配位数为6（形成6个配位键），杂化类型为，杂化仅能提供4个杂化轨道，无法形成6个配位键，B错误； C．中氮氮键为单键，中存在离域大键，氮氮键键长比单键更短，键能更大，因此氮氮键键能：，C错误； D．1个该配合物分子中，2个共含个N-N键；4个共含个O-H键；中心与6个配体形成6个配位键，总键数为。因此该物质含键，D正确； 故选D。 13．一种可用于温度传感的配合物Z，其制备原理如图。 下列说法正确的是 A．配离子中的配体数为4 B．的水溶液中存在共价键和离子键 C．碳酸钠的作用是调节，促进脱质子形成配体 D．配合物中、原子的杂化方式不相同 【参考答案】C 【解析】A．配离子中，X和Y均为双齿配体，分别提供2个配位键，配体数为2，A错误； B．Z是离子化合物，由配阳离子和配阴离子构成，溶于水会发生电离，电离后阴阳离子分散在水中，原固态中的离子键被破坏，因此Z的水溶液中只存在共价键，不存在离子键，B错误； C．Y是β-二酮，需要脱质子才能形成带负电的配体与Ni2+配位，Na2CO3溶液呈碱性，可以结合Y电离出的H+，调节pH促进Y脱质子，C正确； D．Z中N原子均形成4个σ键，无孤电子对，为杂化；阴离子中B原子形成4个σ键，无孤电子对，也为杂化，二者杂化方式相同，D错误； 故选C。 14．常温下，、分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X表示的是形成配离子的变化曲线 B．形成配离子的过程中，a点所示的溶液中的生成速率小于解离速率 C．反应的平衡常数 D．当溶液中时，两溶液中 【参考答案】B 【分析】已知，，，，所以，，这两个都是一次函数，斜率分别为4和2，因此斜率更大的曲线X对应 ，斜率较小的曲线Y对应，根据X曲线上的(-1，9)可知，，根据Y上的(-1，5)可知，，据此分析： 【解析】A．分析可知，曲线X为，A正确； B．a 点在X曲线的下方，此时<平衡值，反应向正向进行，所以的生成速率大于解离速率，B错误； C．反应的平衡常数，C正确； D．当时，，， ，D正确； 答案选B。 二、非选择题 15．碳是一种非常奇特的元素，它有着像金刚石、石墨、、石墨烯(如下图所示)等结构和性质截然不同的单质，也有着种类繁多的有机物。回答下列问题： (1)金刚石、石墨、、、石墨烯互称为______(填标号)。 A．同分异构体 B．同系物 C．同位素 D．同素异形体 (2)石墨属于______晶体，比较金刚石与石墨的熔点大小：金刚石______石墨(填“>”或“<”)，请从化学键的角度分析其原因是______。 (3)甲烷的晶胞结构与二氧化碳晶胞相似(如图)。下列说法正确的是______(填标号)。 A．甲烷和二氧化碳均为非极性分子 B．晶胞中每个分子周围有12个分子紧邻 C．有和两种同分异构体 D．甲烷性质很稳定，不能与氯气反应 E．乙烷分子中两个碳原子共直线，由此可推知丙烷分子中三个碳原子也共直线 (4)利用超分子分离和的原理如下：将和的混合物加入一种“杯酚”中，再加入甲苯溶剂，溶解未装入“杯酚”的，过滤后分离，再向不溶物中加入氯仿，溶解“杯酚”而将不溶解的释放出来并沉淀。 ①该“杯酚”与通过______结合形成超分子(填标号)。 A．共价键    B．氢键    C．离子键    D．范德华力 ②该“杯酚”能装入而不能装入的原因是______。 【参考答案】(1)D (2)混合型 < 石墨与金刚石相比，键长更短，键能更大，故石墨的熔点更高(其他合理答案也可) (3)AB (4)D 的分子直径小于，刚好能够进入“杯酚”的空腔 【解析】（1）金刚石、石墨、、、石墨烯是碳元素形成的不同单质，互称为同素异形体，故答案选D； （2）石墨属于混合晶体（同时具有共价键、范德华力和金属键的特征）；金刚石熔点<石墨熔点，原因：石墨中C-C键的键长（142 pm）比金刚石中C-C键的键长（154 pm）更短，键能更大，断裂时需要的能量更高，因此石墨的熔点更高。所以从化学键的角度分析其原因是：石墨与金刚石相比，键长更短，键能更大，故石墨的熔点更高(其他合理答案也可)； （3）A．甲烷（正四面体结构）和二氧化碳（直线形结构）均为非极性分子，A正确； B．晶胞为面心立方结构，每个分子周围有12个紧邻的分子，B正确； C．是四面体结构，不存在同分异构体，C错误； D．甲烷性质稳定，但在光照条件下能与氯气发生取代反应，D错误； E．丙烷分子中碳原子为杂化，呈锯齿形排列，三个碳原子不共直线，E错误； 故答案选AB； （4）①“杯酚”与通过范德华力结合形成超分子，故答案选D； ②原因：的分子直径比“杯酚”的空腔尺寸大，无法进入空腔形成超分子；而的分子直径与空腔尺寸匹配，可以进入空腔被包裹。因此，该“杯酚”能装入而不能装入的原因是：的分子直径小于，刚好能够进入“杯酚”的空腔。 16．某些铂的配合物可用作抗癌药。 名称 顺铂 奥沙利铂 结构简式 (1)奥沙利铂中作配位原子的是N和________，基态N原子的价层电子排布式为________。 (2)顺铂比反铂（）在水中的溶解度更大。从分子极性的角度解释原因________。 (3)顺铂进入癌细胞，破坏其DNA．一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ产生的配离子中，配体中N和中O均为________杂化。比较中H-N-H和中H-O-H键角的大小并解释原因________。 ②从配位原子和结合能力的角度解释过程ⅱ能发生的原因：________。 (4)可用于制取顺铂，其晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。 ①晶胞中黑球代表________（填“”或“”）。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为________。（） 【参考答案】(1) O (2)顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，顺铂在水中的溶解度更大 (3) 中键角大于中键角，因为中N原子有1对孤电子对，而中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，导致键角越小 N的电负性小于O，N原子提供孤电子对的能力更强，与的配位能力更强 (4) 【解析】（1）观察奥沙利铂的结构简式可知，与中心离子直接相连的原子为N和O，即配位原子为N和O。N原子的原子序数为7，其基态原子的电子排布式为，故其价层电子排布式为； （2）顺铂分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；反铂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，故顺铂在水中的溶解度更大； （3）① 分子中N原子含有3个键和1对孤电子对，价层电子对数为4，采用杂化；分子中O原子含有2个键和2对孤电子对，价层电子对数为4，也采用杂化；由于中O原子有2对孤电子对，而中N原子只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，因此中键角大于中键角； ② N和O原子均含有孤电子对，均能与形成配位键。由于N的电负性小于O，N原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对，因此N与的配位能力更强，从而使得过程ii能够发生； （4）① 观察晶胞结构，黑球位于晶胞的顶点和面心，其个数为；白球全部位于晶胞内部，其个数为8。白球与黑球的个数比为。根据化学式可知，黑球代表，白球代表； ② 1个晶胞中含有4个，则1个晶胞的质量。晶胞的边长为，晶胞的体积。因此，该晶体的密度。 17．回答下列问题。 (1)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为_______，基态碳原子核外电子有_______种运动状态。 (2)气态分子的空间结构为_______，分子的VSEPR模型名称为_______。 (3)三价铬离子能形成多种配位化合物。在中，提供电子对形成配位键的原子除了N、Cl外，还有_______(填元素符号)。 (4)配合物存在的作用力类型有_______(填字母)。 A．金属键　　B．离子键　　C．共价键　　D．配位键　　E.氢键　　F.范德华力 (5)Ni与CO能形成如图所示的配合物，该分子中键与键个数比为_______。易溶于_______(填字母)。 A．水　　B．四氯化碳　　C．苯　　D．稀 (6)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。 (7)的熔点(1660℃)比的熔点(1610℃)高，其主要原因是_______。 (8)一种含Ce、Ba、O元素的晶胞结构如下图所示。该晶胞中，与Ba距离最近的O的数目为_______。 【参考答案】(1) 和 6 (2) 平面三角形 四面体形 (3)O (4)BCD (5) 1:1 BC (6) (7)二者均为离子晶体，半径小于半径，因此离子键更强，熔点更高 (8)12 【解析】（1）分子中饱和碳原子（）形成4个σ键，为杂化；羧基中碳原子形成3个σ键，为杂化；基态碳原子核外有6个电子，每个电子运动状态互不相同，共6种运动状态； （2）气态中中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形；中中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形； （3）配体中原子有孤电子对，提供孤电子对与中心形成配位键，因此除、外还有； （4）中，与配离子之间存在离子键；中心与之间存在配位键；内部与之间存在共价键；金属键存在于金属晶体，氢键、范德华力存在于分子晶体分子间，因此选BCD； （5）每个中含个键、个键，与4个的之间形成4个配位键，总键数，总键数，故键与键个数比为；为非极性分子，根据相似相溶，易溶于非极性溶剂四氯化碳、苯，故选BC； （6）手性碳原子是连接4种不同基团的碳原子，第一个分子中，中间碳原子连接、、、四种不同基团，为手性碳原子；第二个分子中间碳原子连接两个相同的，无手性碳原子； （7）和都属于离子晶体，离子所带电荷相等时，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，半径小于，因此离子键更强，熔点更高； （8）位于晶胞顶点，位于晶胞面心，顶点到面心的距离最近，1个顶点被8个晶胞共用，每个晶胞中该顶点连接3个面心，因此最近的数目为。 18．硅被誉为“信息革命的催化剂”，创造美好生活离不开硅。回答下列问题： (1)5G芯片生产需要的材料为单晶硅，单晶硅的晶体类型为_________；若基态硅原子电子排布式为违背了_________。 (2)C和位于同主族，C原子2p轨道能“肩并肩”“头碰头”重叠成键，而原子的3p轨道主要“头碰头”重叠成键、难“肩并肩”重叠成键，其主要原因是________。 (3)硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子(图A)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(图B)、双链(图C)等更复杂的结构。图B中与O的原子数之比为_________；图C所示阴离子的化学式为_________。 (4)的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。 ①金刚石、、的稳定性由强到弱的顺序为________。 ②原子的配位数是________；与C原子等距离最近的C原子有________个。 ③晶胞中A、B间距离________；设为阿伏加德罗常数的值，晶体的摩尔体积为________(列出计算式)。 【参考答案】(1)共价晶体（或原子晶体） 洪特规则 (2)硅原子半径较大，p轨道难以“肩并肩”有效重叠形成稳定的键 (3) （或） (4) 金刚石 > > 12 【分析】本题以硅及其化合物为载体，综合考查原子结构、化学键和晶体结构。解答时从硅的价电子排布和洪特规则出发判断电子排布问题，由原子半径对轨道重叠程度的影响理解同主族元素成键方式的差异，并借助均摊法、化合价代数和与体对角线关系完成链状硅酸根和金刚石型晶胞的组成与几何计算。 【解析】（1）单晶硅是由硅原子通过共价键向空间延伸形成的网状结构，属于共价晶体（原子晶体）。基态硅原子的3p轨道上有2个电子，根据洪特规则，这两个电子应尽可能分占不同的p轨道且自旋方向相同（即），排布为违背了洪特规则。 （2）C原子半径较小，2p轨道能有效重叠形成键；而Si原子半径较大，3p轨道在“肩并肩”重叠时重叠程度较小，难以形成稳定的键。 （3）图B为单链结构，每个硅氧四面体中有2个氧原子与相邻四面体共享，因此每个Si原子平均拥有的O原子数为，Si与O的原子数之比为。图C为双链结构，可以看作两条单链并排相连，其中一半的硅氧四面体共享3个氧原子（平均拥有个O），另一半共享2个氧原子（平均拥有个O），因此平均每4个Si原子拥有个O原子。根据化合价代数和（Si为+4价，O为-2价），总电荷为，故该阴离子化学式为。 （4）①金刚石、、均为共价晶体，由于原子半径，故共价键键长，键能依次减小，晶体稳定性由强到弱的顺序为金刚石 > > 。 ②由晶胞结构可知，每个Si原子位于4个C原子构成的四面体空隙中心，故Si的配位数为4；C原子占据面心立方晶格的顶点和面心，与顶点C原子等距离最近的C原子位于相邻的12个面心上，故有12个。 ③以B正下方的C原子为坐标原点，建立空间坐标系，A坐标分数是，B坐标分数是，故A、B间距离。一个晶胞中含有个C原子和4个Si原子（全部在体内），即含有4个微粒。1摩尔含有个微粒，相当于个晶胞。晶胞体积为，故晶体的摩尔体积为。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合测试一（原卷版） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A．σ键 B．π键 C．单键 D．离子键 2．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C．等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 3．下列物质按熔、沸点由高到低顺序排列，正确的一组是 A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．F2、Cl2、Br2、I2 C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．HF、HCl、HBr、HI 4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．NaCl和HCl C．和 D．金刚石和石墨 5．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释不正确的是 性质差异 主要原因 A 键角： 孤电子对数： B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 键能：H—F键>H—I键 D 熔点： 晶格能： A．A B．B C．C D．D 6．下列关于元素电子排布的说法正确的是 A．基态Si原子的价层电子排布式可表示为 B．基态Cr原子中3d能级中的5个电子分别占据5个不同的轨道，且自旋方向相同 C．某同学将基态K原子的电子排布式写成，违背了能量最低原理 D．某同学将基态O原子的核外电子轨道表示式写成，违背了洪特规则 7．元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子只有一种运动状态；B的未成对电子数是同周期元素中最多的；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满。下列说法中正确的是 A．电负性：C＞E＞A B．简单离子半径：D＞C C．第一电离能：D＞B＞C D．简单氢化物的稳定性：B＞C 8．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 C．四脲大环是一种有极性的超分子 D．改变温度、溶剂可能使超分子聚合物解组装 9．许多过渡金属离子能与多种配体形成结构多样的配合物，在催化、材料等领域有重要应用。下列说法错误的是 A．向1mol[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成2molAgCl沉淀 B．配合物Fe(CO)5常温下为黄色油状液体，易溶于乙醚、苯等有机溶剂，则固态Fe(CO)5属于分子晶体 C．配合物[Zn(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO D．配合物[Ag(NH3)2]+的配位数为2 10．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞与金刚石的类似(如图所示)。若晶胞棱长为(表示阿伏加德罗常数的数值)，下列说法正确的是 A．该晶体中原子为杂化，原子为杂化 B．该晶体存在键和键，硬度小于金刚石 C．距离Si最近且等距的有2个，距离最近且等距的有4个 D．该晶体密度为 11．Z-二氨二氯合铂是一种抗癌药物，其抗癌机理如图所示，下列说法错误的是 已知：Z-二氨二氯合铂为平面四边形分子。 A．Z-二氨二氯合铂属于非极性分子 B．鸟嘌呤中各元素电负性：O>N>C>H C．结合体中存在分子内氢键 D．“*”号处的氮原子其杂化类型为 12．我国科学家成功制得全氮阴离子()金属盐[]，结构如图所示。中存在大键()。下列关于[]的说法正确的是 A．N原子的碱性完全相同 B．的轨道杂化方式为 C．氮氮键的键能： D．中含有键 13．一种可用于温度传感的配合物Z，其制备原理如图。 下列说法正确的是 A．配离子中的配体数为4 B．的水溶液中存在共价键和离子键 C．碳酸钠的作用是调节，促进脱质子形成配体 D．配合物中、原子的杂化方式不相同 14．常温下，、分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X表示的是形成配离子的变化曲线 B．形成配离子的过程中，a点所示的溶液中的生成速率小于解离速率 C．反应的平衡常数 D．当溶液中时，两溶液中 二、非选择题 15．碳是一种非常奇特的元素，它有着像金刚石、石墨、、石墨烯(如下图所示)等结构和性质截然不同的单质，也有着种类繁多的有机物。回答下列问题： (1)金刚石、石墨、、、石墨烯互称为______(填标号)。 A．同分异构体 B．同系物 C．同位素 D．同素异形体 (2)石墨属于______晶体，比较金刚石与石墨的熔点大小：金刚石______石墨(填“>”或“<”)，请从化学键的角度分析其原因是______。 (3)甲烷的晶胞结构与二氧化碳晶胞相似(如图)。下列说法正确的是______(填标号)。 A．甲烷和二氧化碳均为非极性分子 B．晶胞中每个分子周围有12个分子紧邻 C．有和两种同分异构体 D．甲烷性质很稳定，不能与氯气反应 E．乙烷分子中两个碳原子共直线，由此可推知丙烷分子中三个碳原子也共直线 (4)利用超分子分离和的原理如下：将和的混合物加入一种“杯酚”中，再加入甲苯溶剂，溶解未装入“杯酚”的，过滤后分离，再向不溶物中加入氯仿，溶解“杯酚”而将不溶解的释放出来并沉淀。 ①该“杯酚”与通过______结合形成超分子(填标号)。 A．共价键    B．氢键    C．离子键    D．范德华力 ②该“杯酚”能装入而不能装入的原因是______。 16．某些铂的配合物可用作抗癌药。 名称 顺铂 奥沙利铂 结构简式 (1)奥沙利铂中作配位原子的是N和________，基态N原子的价层电子排布式为________。 (2)顺铂比反铂（）在水中的溶解度更大。从分子极性的角度解释原因________。 (3)顺铂进入癌细胞，破坏其DNA．一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ产生的配离子中，配体中N和中O均为________杂化。比较中H-N-H和中H-O-H键角的大小并解释原因________。 ②从配位原子和结合能力的角度解释过程ⅱ能发生的原因：________。 (4)可用于制取顺铂，其晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。 ①晶胞中黑球代表________（填“”或“”）。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为________。（） 17．回答下列问题。 (1)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为_______，基态碳原子核外电子有_______种运动状态。 (2)气态分子的空间结构为_______，分子的VSEPR模型名称为_______。 (3)三价铬离子能形成多种配位化合物。在中，提供电子对形成配位键的原子除了N、Cl外，还有_______(填元素符号)。 (4)配合物存在的作用力类型有_______(填字母)。 A．金属键　　B．离子键　　C．共价键　　D．配位键　　E.氢键　　F.范德华力 (5)Ni与CO能形成如图所示的配合物，该分子中键与键个数比为_______。易溶于_______(填字母)。 A．水　　B．四氯化碳　　C．苯　　D．稀 (6)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。 (7)的熔点(1660℃)比的熔点(1610℃)高，其主要原因是_______。 (8)一种含Ce、Ba、O元素的晶胞结构如下图所示。该晶胞中，与Ba距离最近的O的数目为_______。 18．硅被誉为“信息革命的催化剂”，创造美好生活离不开硅。回答下列问题： (1)5G芯片生产需要的材料为单晶硅，单晶硅的晶体类型为_________；若基态硅原子电子排布式为违背了_________。 (2)C和位于同主族，C原子2p轨道能“肩并肩”“头碰头”重叠成键，而原子的3p轨道主要“头碰头”重叠成键、难“肩并肩”重叠成键，其主要原因是________。 (3)硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子(图A)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(图B)、双链(图C)等更复杂的结构。图B中与O的原子数之比为_________；图C所示阴离子的化学式为_________。 (4)的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。 ①金刚石、、的稳定性由强到弱的顺序为________。 ②原子的配位数是________；与C原子等距离最近的C原子有________个。 ③晶胞中A、B间距离________；设为阿伏加德罗常数的值，晶体的摩尔体积为________(列出计算式)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $