第一章第3节 物质的分类与转化（第2课时）课件 2026-2027学年浙教版科学九年级下册

（第2课时） 浙教版 九年级下 汇报人：xxx 第3节 物质的分类与转化 那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？ 单质、氧化物、酸、碱、盐的定义： 物质类别不是孤立的，物质可以相互转化。科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。 单质：一种元素组成的纯净物。 氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：含金属阳离子（或NH4+)和酸根离子的化合物。 创设情境 在学习氧气性质时，我们知道碳、硫等非金属在一定条件下都可以与氧气反应(如图1.3-3)，转化为二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物。 那么，二氧化硫能否转化为相应的酸呢? 碳在氧气中燃烧 C+O2 CO2 点燃 二氧化碳转化为碳酸 硫在氧气中燃烧 剧烈燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 CO2通入紫色石蕊试液中，使紫色石蕊试液变红色 CO2+H2O = H2CO3 S+O2 SO2 点燃 探究实践 1.参照右图连接装置。用手轻轻挤压塑料瓶壁，使二氧化硫气体缓慢通入滴有紫色石蕊试液的水中，观察并记录实验现象，说明原因。相关的化学方程式为___。 探索活动 二氧化硫与水的反应 现象：紫色石蕊试液变红色。 原因：SO2与H2O反应生成了H2SO3。 2.设计实验处理塑料瓶中残留的二氧化硫气体。 二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒的气体、尽量不要将其排放到空气中。建议该实验在通风橱中进行。 化学方程式: SO2+H2O = H2SO3 将适量的氢氧化钠溶液倒入装二氧化硫气体的塑料瓶中，拧紧瓶盖，充分振荡。 探究实践 探索活动 3.根据实验方案，进行二氧化硫处理实验。 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 探究实践 实验表明： ③非金属氧化物或酸还可以转化为盐: ①有的非金属可以转化为非金属氧化物: C+O2 == CO2 点燃 S+O2 SO2 点燃 4P+5O2 2P2O5 点燃 ②非金属氧化物又可以转化成酸: CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O 非金属单质 非金属氧化物 酸 盐 +O2 +H2O +碱 +碱 探究实践 思考与讨论 怎样用化学方程式表示C→CO2→H2CO3→Na2CO3之间的物质转化? C+O2 == CO2 点燃 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O 非金属单质 非金属氧化物 酸 盐 +O2 +H2O +碱 不是所有的非金属氧化物能与水反应生成酸，如CO、 SiO2 等非金属氧化物难溶于水，与水不反应。 探究实践 我们知道镁、铝、铁、铜等金属在一定条件下都可以与氧气反应，转化为金属氧化物： 2Mg+O2 2MgO 点燃 4Al+3O2 2Al2O3 2Cu+O2 2CuO 铁在潮湿空气中易生锈（Fe2O3) 氧化铁、氧化铜等金属氧化物可以与盐酸、硫酸等反应转化为盐： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 金属 + O2 金属氧化物 金属氧化物 + 酸 盐 +水 探究实践 探索活动 1.取少量铁粉放在白纸上，再取一定量的硫黄与铁粉混合(铁与硫黄的质量比约为7:5)。 2.将用白纸或透明塑料薄膜包住的磁铁一端接近混合物，如图1.3-5甲所示，观察并记录实验现象。 铁粉 硫黄 混合 磁铁接近 磁铁吸引铁粉，不能吸引硫粉。 探究实践 3.把混合物放进试管内，用酒精灯加热，如图1.3-5乙所示，有什么现象发生? 4.当试管内的反应混合物全部红热后，停止加热，静置，冷却。 发出红光，有热量生成。 探究实践 5.将反应后的混合物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物?为什么? 6.上述变化的化学方程式为：_________________。 混合物加热后的 生成物 黑色固体。 磁铁不能吸引，生成物不再是铁。 Fe+S==FeS FeS属于哪一类物质？ FeS是由Fe2+ 和S2-构成的化合物，属于盐。 实验表明： 金属 + 非金属 = 盐 有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。 点燃 2Na+Cl2 2NaCl 探究实践 讨论： 在做“铁粉与硫粉混合加热的实验”时，铁粉与硫粉质量比约为7:5混合加热，有什么科学道理？ Fe +S == FeS 铁粉与硫粉两者完全反应的质量比是56:32=7:4， 铁粉与硫粉质量比约为7:5混合时，硫粉适当过量，能将铁粉反应完。 铁粉 硫粉 探究实践 探索活动 1.在烧杯中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，如图1.3-6所示，观察并记录现象。 生石灰与水反应 放出大量热，溶液沸腾。 CaO + H2O =Ca(OH)2 实验表明：氧化钙等某些金属氧化物可以与水反应转化为碱。 少数金属氧化物，如K2O，Na2O，BaO，CaO等与水反应生成可溶性的碱。 Na2O + H2O =2NaOH BaO + H2O =Ba(OH)2 探究实践 氢氧化钙溶液 红色溶液 红色溶液 无色溶液 无色酚酞 稀盐酸 2.取少量上层清液分别放于2支试管内，在1支试管中滴入几滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象为__________________，反应的化学方程式为_____________________________________;在另1支试管中滴入少量碳酸钠溶液，观察到现象为______________________,反应的化学方程式为 ___________________________________________。 红色褪去变无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH 实验表明：碱可以与酸或某些盐反应转化为盐。 探究实践 金属及其化合物间的转化: 思考与讨论 怎样用化学方程式表示Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3之间的物质转化? 2Ca+O2=2CaO CaO + H2O =Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 金属单质 金属氧化物 碱 盐 +O2 +H2O +酸 +盐 探究实践 SO2+H2O = H2SO3 S+O2 SO2 点燃 2H2SO3+O2 = 2 H2SO4 成因：煤和石油中的硫在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。 1.什么是酸雨？成因是什么？除去废气中二氧化硫的常用方法是什么？ 酸雨：pH＜5.6的酸性降水。 2.正常雨水的pH为多少？为什么？ 5.6˂pH˂7。 CO2溶于雨水产生了H2CO3。 除去：用碱溶液吸收二氧化硫。 迁移应用 根据已学知识，完善金属及其化合物间的转化，并写出相应的化学方程式： +非金属 金属单质 金属氧化物 碱 盐 +O2 +H2O +酸 +盐 +酸 ②CuO+2HCl = CuCl2+H2O ③ ③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ +酸 ① ② ①Fe+S==FeS ④ +盐 ④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 探究实践 4. 下列转化能一步完成的是（    ） ①Ba(OH)2→NaOH   ②Cu→Cu(OH)2  ③HCl→HNO3  ④Fe→FeCl2 A .①③④ B .①②③ C .②③④ D .①②④ 3.非金属单质转化为氧化物的常用方法是(　　) A.与酸反应 B.与金属氧化物反应 C.与氧气反应 D.与碱反应 C A 迁移应用 迁移应用 6.如图所示为“铜的循环”，箭头表示能一步实现物质转化。甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在。下列说法正确的是（ ） A .甲在物质分类上属于氧化物B .反应②的类型属于置换反应C .乙物质能使酚酞试液变红色D .反应③中有沉淀和气泡生成 5.下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（    ） A .CaCO3 B .FeCl2 C .CuO D .FeS A A 第3节 物质的分类与转化（第2课时） 一、非金属及其化合物间的转化 非金属单质 非金属氧化物 酸 盐 +O2 +H2O +碱 +碱 二、金属及其化合物间的转化 +非金属 金属单质 金属氧化物 碱 盐 +O2 +H2O +酸 +盐 +酸 +酸 +盐 板书设计 Lavf58.12.100 $