吉林省长春市汽开区第六中学2026-2027学年高三上学期第一次考试 化学试题

卓然独立，雅行修省；越而胜己，崇德向善 2027届高三校内第一次考试 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 出题人：冯薇审题人：朱卉 可能用到的相对原子质量：H:1c:12N:140:16Br:80Ga:70Mn:55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.下列化学用语表示正确的是 A.对二苯酚：心 B.HC分子中o键的形成：昌-&一照 C.SO2的VSEPR构型为： D.NH3的电子式为： H:N:H H 2.下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 盐酸 Na202 Cuz (OH),CO3 BaSO4 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al203 CuS04·5H2O CaCl2 水银 Cac 熔融NaCl A.A B.B C.C D.D 3,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.25℃由水电离出来的c(H)=IxI0BmoL的溶液中：K、NO;、C、[A(OH)] B.加入AI能放出H2的溶液中：C、Na+、SO、N C.酸性溶液中：Fe3+、A3+、NO,、、C D.0.1 mol-L MgCI.2溶液：H、A、CI、SO 㥁向善。 4.下列实验对应离子方程式书写正确的是 A.H2S0,溶液中滴加Na2S:2S2-+S0?+6H+=3S+3H,O B.向NaHSO,,溶液中滴加Ba(COg)2溶液： 2HCO3+2Ht+S0}+Ba2+=BaS04↓+2C02个+2H20 【有一 C.向NaCl0溶液中通入少量S02气体：C1O+SO,+H20=S0}+Cr+2H D.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO,+4H=Fe3++NO个+2H,O 5.物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 项 性质差异 结构因素 电离常数K。:CICH,COOH<FCH,COOH 电负性：ClkF 与钠反应的剧烈程度：H2O>C,H,OH 羟基极性 硅原子间难形成双键而碳原子可以 硅原子半径大，难形成p-pπ键 HF分子间存在氢键，HCI分子间不存在 热稳定性：HF大于HCI 氢键 A.A B.B C.C D.D 6.结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。下列说法错误的是 H3C H 0=C 0=C-0 OCH 叶绿素 18-冠-6 A.两种物质中含有的官能团完全不同 B.叶绿素分子属于有机高分子 C.18-冠-6具有分子识别功能 D.叶绿素分子有顺反异构体 1 卓然独立，雅行修省；越而胜己，崇德向喜 7.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的 是 XQ, A.键角：XZ,<RZ) B.电负性：Q>Z>Y C.最简单氢化物沸点：Z>Y>X D.X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 8.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 正戊醇和乙醇分子中均含有一 两者的水溶性相当 个羟基 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 聚乳酸的结构是 0 聚乳酸可降解 H十0-CH-C士OH CH, 油酸甘油酯易被氧化 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 变质 A.A B.B C.C D.D .汉防已甲素具有抗炎、镇痛、免疫调节等作用，一种制备汉防己甲素的重要中间体X的结构如 图。下列有关X的说法正确的是 H.CO Br OCH, A.X属于脂环类化合物 B.分子式为CHNO,Br, C.苯环上的一氯代物有6种 D.1molX最多能与5 mol NaOH发生反应 下列实验方案能达到相应实验目的的是 FeCh 饱和食盐水 饱和溶液 实验装置或操 作 NaOH 电 「溶液 硫酸铜 润漠的CC1, 溶液 了溶液 A. 实验室制乙炔并检验乙炔具有 实验目的 B.制备Fe(OH)n胶体 不饱和键 溴乙烷 NaOH的 实验装置或操 乙醇溶液 作 酸性 KMnO 100ml 溶液 20℃ D.检验溴乙烷发生消去反应生成 实验目的 C. 向容量瓶中转移Nacl溶液 乙烯 A.A B.B C.C D.D 11.光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表 面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 如 光、A 人 OH ESCAP X Y A,合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B.Y分子的二氯代物共有3种结构 c.1molX最多和1 moi NaHCO3反应 D.ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 卓然独立，雅行修省；越而胜己，崇德向善 12. 根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选 实验 现象 结论 项 向淀粉溶液加稀硫酸并加热，反应一段时间 溶液不变蓝 淀粉水解完全 后，取少量水解液滴加碘水 产生白烟和 B 将点燃的镁条迅速伸入集满C0,的集气瓶中 C02具有氧化性 黑色固体 出现白色沉 HCO,和[A1(OH)4丁发生了相 C 向NaHCO,溶液中滴加Na[A(OH)a]溶液 淀 互促进的水解反应 生成白色沉 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 蛋白质发生盐析 淀 A.A B.B C.C D.D 13.某无色透明溶液，可能含有下列离子：Ht、Ba+、Fe+、Mg2+、SO?、CI、HCO;,现做实 验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色： ②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成； ③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入 硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法缙误的是 A.溶液中一定存在的离子是H、Mg2+、SO子 B.溶液中一定不存在的离子是HCO,、Fe3+、Ba24 C.②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2+2OH=Mg(OH),↓ D.根据③现象可知原溶液中一定含有C1 广o 14.氨化镓(GaN)、磷化镓(GaP、砷化镓(GaAs)均为重要的半导体材料，其晶体结构类似于金刚石， 熔点依次为1700℃、X℃、Y℃，其中GaN的晶胞结构与参数如图所示，设N为阿伏加德罗常数的 值，下列叙述错误的是 OGa oN a nm A.推测熔点：1700℃>X℃>Y℃ B.GaAs晶体中Ga和As的杂化类型相同 3.36×1032 C.GaN晶体密度为 aN g.cm-3 D.GaN的晶胞在底面上的投影图为OO 15.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3),都是自然界中常见的砷化 物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系 如图所示（砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同）下列说法正确的是 +Sn2+ H2S+Sn4+ 雌黄 雄黄 AS2S3 AS4S4 H20IV Ⅱ-02 HS HAsO3wIⅢAs2037 S02 A.I过程中，As2S3和Sn+时恰好完全反应时物质的量之比为2：1 B.反应II中转移电子0.7mol,则生成0.1molS02 C.反应Ⅲ和V均为氧化还原反应 D.反应I中Sn+为还原产物 3 卓然独立，雅行修省；越而胜己，崇德向善 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(13分，除标注外每空2分)物质微观结构决定宏观理化性质，结合物质结构与性质相关知识， 回答下列问题。 (1)依据核外电子排布，Cu元素位于周期表的 区，Fe2+价电子轨道表示式为 (每空1分)》 (2)基态0原子处于最高能级的电子的运动状态有 种。(1分) (3)已知：C的熔点约为34℃，CxR的熔点约为1100℃，熔点不同的原因是 (4)N2E2具有顺式、反式两种结构： N=N(反式)80PCRN=N (顺式)键角∠FNN较大的是顺 式结构，可能的原因为 (填标号)。 a.二者氮原子杂化方式不同 b.顺式结构中氮原子上有孤对电子 c。 电子对间排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键成键 d.顺式结构中氟原子间斥力较大 (⑤)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示： PhP、 CH. Pt←- t P,(Ph表示苯基。已知：烯烃、Co等因能提供 Ph,P CH PPh;CH, 电子与中心原子形成配位键，被称为“匹配体”。 内中心P原子用1个3s轨道和 轨道形成的杂化轨道与C原子形成。键。 ②每个C0分子中有个元电子。 ③比较两种π配体与Pt的配位能力大小：C60 C,H4(填“>”“<”或“=")。 17.(15分，除标注外每空2分)1,2-二溴乙烷在农业上用作杀线虫剂，医药上可用作有机合成的中 间体。实验室用乙醇、浓疏酸制备乙烯并合成1,2-二溴乙烷，反应装置如图所示（加热和夹持装置略）。 NaOH 已知：相关物质的物理性质如下表所示。 熔点 沸点 物质 密度/八gcm3) /℃ /℃ 乙醇 -117 78.5 0.789 液溴 -7.2 58.5 3.2 1,2一二溴乙烷 9 132 2.18 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (1分)仪器a中导管的作用是 (2)A装置用于制备乙烯，用仪器a缓慢滴加乙醇一硫酸混合液的原因是 (3)装置A中加热温度应该控制在170C,此时主要发生的化学反应方程式是 (4)量取9.0mL液溴倒入D装置具支试管中，具支试管应放在 (填“油浴”“冷水浴”或“热水浴”) 中。 (5)B装置起到安全瓶的作用，若B装置中长玻璃管有液柱上升，则说明装置发生 (6)反应完成后，将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用 水洗两次至中性。蒸馏收集129~132℃的馏分，产量9.4g,则1,2-二溴乙烷的产率为」 (保 留一位小数)。 (7)下列因素不是造成本实验产率比较低的原因是 填标号)。 A.三颈烧瓶内的副反应比较多，乙醇利用率低 B.三颈烧瓶内刚开始加热时，产生的热空气把溴带走 C.液溴加入具支试管后未加入少量水液封 D.将三颈烧瓶A内温度迅速升高到170℃并维持不变 18.(13分，除标注外每空2分)高铁酸钠(Na2FO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水 和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 (1)千法制备高铁酸钠的原理：2FeS04+6Na202=2Na2Fc0,+2Na20+2Na2S04+02个。该反应中还原 剂是」 一，当有0.5mol02生成时，反应转移的电子总数为 (2)湿法制备高铁酸钠的离子反应为3CI0+2Fe3++xOH=2Fe0?+3CT+yH,0。该反应中的y=-。 (3)Na2Fe04净水原理如图所示。 卓然独立，雅行修省；越而胜己，崇德向善 Na FeO 水体 活细菌 灭活 过程上 细菌 Fe3 Fe(OH)胶体 淀物过程2二三悬浮物 查阅资料：胶体的分散质比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了（填"氧化”或“还原"）性。(1分)根据上述原理分析，净水时Na,Fe04 的作用有（填2个）。 (4)用Na,FO4处理酸性废水时，可将Mm+转化为MMnO2沉淀除去，该过程中发生反应的离子方程式 为。某酸性废水中Mm2+浓度为4.0x103molL'，经Na2Fe04处理后，溶液中Mn2+浓度降为 2.0×105mo1,L1,则Mn2+的去除率为. %(保留三位有效数字；离子的去除率 处理前离子浓度-处理后离子浓度×100%1。 处理前离子浓度 19.(14分，除标注外每空2分)有机物1是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线 合成（部分反应条件略）。 COOCH 0 COOCHs CH2(COOC H)2 ON NO NO2 Mg(OC2H)2 NO, A 0 COOCH5 COOC2H5 TSOH ON CH(OC2H5)3 O2N NH2 COOCH (C2H5C0)20 02N NH NO2 NO2 NaH H i)KF/DMSO COOH CisH13FN2Os HC】 02N 5 善。 ◇ (1)合成A的初始原料为 该原料的名称为 ；A→B的反应类型为 。（每空1分) (2C-→D的转化中，CH2(COOC,H,),在Mg(OCzH),的作用下形成碳负离子CH(CO0C,H,),与C 反应生成D. 相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为 3)中的含氧官能团有硝基和 (写官能团名称)。 (4)F>G的化学反应方程式为 式 5)H的结构简式为 (6)芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有 种。 为 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：2：1 COOH (7)参照题干合成路线，以 和CH2(C0OC2H)2为主要原料，制备 COOH COOC,Hs的合成路线如下，则Y的结构简式为 OH S OH Mg(OC2Hs) COOC2Hs