元素化合物知识点 填空练习-2027届高三化学一轮复习

元素化合物知识点填空练习 适用：高三化学一轮复习｜范围：元素化合物（钠、铝、铁、铜、硅、氯、硫、氮及其化合物）｜题型：性质填空、化学方程式书写、离子方程式书写 第一部分　常见物质的性质填空 一、钠及其化合物 钠是______色金属，质软，密度比水______（填“小”或“大”），熔点较______（填“高”或“低”）。钠与水（含酚酞）反应的五个现象可概括为：浮、______、游、响、______。 Na₂O₂ 呈______色，其中氧元素化合价为______价。Na₂O₂ 与 CO₂ 反应的化学方程式为：______；Na₂O₂ 与 H₂O 反应的化学方程式为：______。 Na₂CO₃ 俗称______、______；NaHCO₃ 俗称______。热稳定性：Na₂CO₃ ______（填“强”或“弱”）于 NaHCO₃；NaHCO₃ 受热分解的化学方程式为：______。 向 Na₂CO₃ 溶液中滴加稀盐酸，先生成______（填化学式），后生成 CO₂；向稀盐酸中滴加 Na₂CO₃ 溶液则立即产生 CO₂，据此可用于鉴别 Na₂CO₃ 与 NaHCO₃。 焰色反应：钠的焰色为______色；钾的焰色为______色（需透过______玻璃观察）。 二、铝及其化合物 铝是______色金属，表面易形成致密的______薄膜，因此铝具有良好的______性。铝既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，说明 Al、Al₂O₃、Al(OH)₃ 均具有______性。 Al₂O₃ 是______氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”），熔点很______，可作耐火材料。Al₂O₃ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：______。 Al(OH)₃ 是______氢氧化物（填“两性”等），实验室常用______反应制取（填“铝盐+氨水”或“铝盐+强碱”）。Al(OH)₃ 受热分解的化学方程式为：______。 铝热反应中 Al 作______剂（填“氧化”或“还原”），Fe₂O₃ 与 Al 反应的化学方程式为：______，该反应______（填“放”或“吸”）热。 明矾 KAl(SO₄)₂·12H₂O 溶于水后，Al³⁺ 水解生成______胶体，能吸附水中杂质，故明矾常用作______剂。 三、铁及其化合物 Fe₂O₃ 呈______色，俗称______；Fe₃O₄ 呈______色，俗称______；FeO 呈______色。Fe²⁺ 溶液呈______色，Fe³⁺ 溶液呈______色。 Fe(OH)₂ 是______色沉淀，在空气中迅速变为______色，最终变为______色 Fe(OH)₃，该过程化学方程式为：______。 检验 Fe³⁺：向溶液中滴加______溶液，溶液变______色；该离子方程式为：______。 FeCl₃ 溶液与过量铁粉反应的化学方程式为：______，该反应说明 Fe³⁺ 具有______性（填“氧化”或“还原”）。 配制 FeCl₂ 溶液时需加入少量______以防止 Fe²⁺ 被氧化；保存 FeSO₄ 溶液时也常加入铁钉，原理是：______。 四、铜及其化合物 铜是______色金属，CuO 呈______色，Cu₂O 呈______色，CuSO₄·5H₂O 呈______色，无水 CuSO₄ 呈______色（可用于检验水）。 铜与稀硝酸反应的化学方程式为：______，还原产物为______（填化学式）。铜与浓硝酸反应的化学方程式为：______，还原产物为______。 铜与浓硫酸共热反应的化学方程式为：______，该反应中浓硫酸表现______性和______性。 Cu²⁺ 的检验：向溶液中滴加 NaOH 溶液，生成______色沉淀 Cu(OH)₂。 五、硅及其化合物 硅是______色固体，导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的______材料；硅的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”），常温下只与______、______等少数物质反应。 SiO₂ 属于______晶体（填“原子”“分子”或“离子”），熔点高、硬度大。SiO₂ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：______；与氢氟酸反应的化学方程式为：______。 硅酸 H₂SiO₃ 是______（填“可溶”或“难溶”）的弱酸，酸性______（填“强”或“弱”）于碳酸。实验室制取硅酸：Na₂SiO₃ 溶液与盐酸反应的化学方程式为：______。 传统无机非金属材料主要有______、______、______三大类；新型陶瓷、光导纤维（主要成分______）等属于新型材料。 六、氯及其化合物 氯气是______色、有______气味的气体，______（填“易”或“难”）溶于水，______毒。Cl₂ 与水反应的化学方程式为：______，其中 HClO 是______（填“强”或“弱”）酸，具有______性（填“漂白”或“还原”）。 工业制漂白液：Cl₂ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：______；制漂白粉：Cl₂ 与石灰乳反应的化学方程式为：______，漂白粉的有效成分是______（填化学式）。 检验氯气：用湿润的______试纸，现象为______；实验室用______（填试剂）与浓盐酸共热制取 Cl₂。 将 Cl₂ 通入 FeCl₂ 溶液中，现象为溶液由______色变为______色，离子方程式为：______。 七、硫及其化合物 硫是______色固体；SO₂ 是______色、有______气味的气体，______（填“易”或“难”）溶于水。SO₂ 具有______性，能使品红溶液______，加热后溶液颜色______（填“恢复”或“不恢复”）。 工业制硫酸中，SO₂ 催化氧化为 SO₃ 的化学方程式为：______，该反应条件为______。 浓硫酸具有______性、______性和______性。浓硫酸与铜共热反应的化学方程式为：______；浓硫酸与木炭共热反应的化学方程式为：______。 实验室制 SO₂：Na₂SO₃ 与浓硫酸反应的化学方程式为：______，收集 SO₂ 用______排空气法。 八、氮及其化合物 N₂ 分子中 N≡N 键能大，化学性质______（填“活泼”或“稳定”）。工业合成氨的化学方程式为：______。 NO 是______色气体，NO₂ 是______色气体。NO 与 O₂ 反应的化学方程式为：______；NO₂ 与 H₂O 反应的化学方程式为：______，该反应中 NO₂ 既作氧化剂又作还原剂。 氨气是______色、有______气味的气体，密度比空气______（填“大”或“小”），______（填“极易”或“难”）溶于水（可形成喷泉实验），其水溶液显______性。 实验室制 NH₃ 常用______（填试剂名称）共热，化学方程式为：______，收集用______法，干燥剂选用______（不能选用浓硫酸、无水氯化钙）。 检验 NH₄⁺：取样加 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变______色，说明含 NH₄⁺。 硝酸是______色易挥发的______（填“强”或“弱”）酸；浓硝酸见光或受热分解的化学方程式为：______，因此浓硝酸常保存在______色试剂瓶中。 第二部分　化学方程式书写填空 请写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，必要时标明↑或↓）： 1. 钠与水反应： 2. 钠在空气中点燃： 3. Na₂O₂ 与 CO₂ 反应： 4. NaHCO₃ 受热分解： 5. 铝与 NaOH 溶液反应： 6. Al₂O₃ 与盐酸反应： 7. Al(OH)₃ 受热分解： 8. 铝热反应（Al 与 Fe₂O₃）： 9. FeCl₃ 溶液与铁粉反应： 10. Fe₂O₃ 与盐酸反应： 11. Fe(OH)₂ 在空气中被氧化： 12. 铜与浓硝酸反应： 13. 铜与稀硝酸反应： 14. 铜与浓硫酸共热： 15. Cl₂ 与 NaOH 溶液反应： 16. Cl₂ 与石灰乳反应（制漂白粉）： 17. 工业上 SO₂ 催化氧化生成 SO₃： 18. 浓硫酸与木炭共热： 19. 实验室用 Na₂SO₃ 与浓硫酸制 SO₂： 20. 氨的催化氧化： 21. NH₃ 与 HCl 相遇： 22. 实验室制 NH₃（铵盐与碱共热）： 23. SiO₂ 与 NaOH 溶液反应： 24. SiO₂ 与氢氟酸反应： 25. 浓硝酸见光分解： 第三部分　离子方程式书写填空 请写出下列反应的离子方程式（注意守恒与配平、气体/沉淀符号）： 1. 钠与水反应： 2. Na₂O₂ 与水反应： 3. 铝与 NaOH 溶液反应： 4. Al₂O₃ 与盐酸反应： 5. Al(OH)₃ 与盐酸反应： 6. Al(OH)₃ 与 NaOH 溶液反应： 7. 向 Na[Al(OH)₄] 溶液中通入足量 CO₂： 8. FeCl₃ 溶液与铁粉反应： 9. 铁与稀硫酸反应： 10. Fe(OH)₂ 在空气中被氧化： 11. Cl₂ 与水反应： 12. Cl₂ 与 NaOH 溶液反应： 13. Cl₂ 通入 FeCl₂ 溶液： 14. 向 NaOH 溶液中通入少量 SO₂： 15. 向 NaOH 溶液中通入过量 SO₂： 16. 铜与稀硝酸反应： 17. 铜与浓硝酸反应： 18. NaHCO₃ 溶液与盐酸反应： 19. NaHCO₃ 溶液与 NaOH 溶液反应： 20. NH₄Cl 溶液与 NaOH 溶液共热： 21. Na₂SiO₃ 溶液与盐酸反应： 22. 向 FeCl₃ 溶液中滴加 NaOH 溶液： 参考答案 一、第一部分　常见物质的性质填空（参考答案） 一、钠及其化合物 银白；小；低；熔；红（钠与水反应：浮、熔、游、响、红） 淡黄；-1；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 纯碱（苏打）；苏打（纯碱）；小苏打；强；2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃ 黄；紫；蓝色钴 二、铝及其化合物 银白；Al₂O₃（氧化铝）；耐腐蚀；两性 两性；高；Al₂O₃+2NaOH=2Na[Al(OH)₄]+H₂O 两性；铝盐+氨水；2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O 还原；2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃；放 Al(OH)₃；净水（混凝） 三、铁及其化合物 红棕；铁红；黑；磁性氧化铁；黑；浅绿；黄 白；灰绿；红褐；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ KSCN（硫氰化钾）；红；Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃ 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；氧化 铁粉；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（将氧化生成的 Fe³⁺ 还原为 Fe²⁺） 四、铜及其化合物 紫红；黑；砖红；蓝；白 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；NO；Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；NO₂ Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；强氧化；酸 蓝 五、硅及其化合物 灰黑；半导体；不活泼；F₂（氟气）；强碱（NaOH 溶液）/氢氟酸 原子；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O 难溶；弱；Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl 水泥；玻璃；陶瓷；SiO₂ 六、氯及其化合物 黄绿；刺激性；易；有；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；弱；漂白 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O；Ca(ClO)₂ 淀粉碘化钾；变蓝；MnO₂（二氧化锰） 浅绿；黄；Cl₂+2Fe²⁺=2Cl⁻+2Fe³⁺ 七、硫及其化合物 黄；无；刺激性；易；漂白；褪色；恢复 2SO₂+O₂2SO₃ 吸水；脱水；强氧化；Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；向上 八、氮及其化合物 稳定；N₂+3H₂2NH₃ 无；红棕；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 无；刺激性；小；极易；碱 NH₄Cl（氯化铵）与 Ca(OH)₂（熟石灰）；2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；向下；碱石灰 蓝 无；强；4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；棕 二、第二部分　化学方程式书写填空（参考答案） 1. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 2. 2Na+O₂Na₂O₂ 3. 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 4. 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 5. 2Al+2NaOH+2H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑ 6. Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O 7. 2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O 8. 2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe 9. 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 10. Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 11. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ 12. Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O 13. 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 14. Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 15. Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O 16. 2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O 17. 2SO₂+O₂2SO₃ 18. C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O 19. Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O 20. 4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O 21. NH₃+HCl=NH₄Cl 22. 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 23. SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O 24. SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O 25. 4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O 三、第三部分　离子方程式书写填空（参考答案） 1. 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑ 2. 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑ 3. 2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑ 4. Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O 5. Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O 6. Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O 7. AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻ 8. 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 9. Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ 10. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ 11. Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO 12. Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O 13. Cl₂+2Fe²⁺=2Cl⁻+2Fe³⁺ 14. SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O 15. SO₂+OH⁻=HSO₃⁻ 16. 3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 17. Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 18. HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑ 19. HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O 20. NH₄⁺+OH⁻NH₃↑+H₂O 21. SiO₃²⁻+2H⁺=H₂SiO₃↓ 22. Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓ —— 练习结束，祝复习顺利 —— 学科网（北京）股份有限公司 $