湖南长沙市长郡中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学10月练习参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 答案 D B D C CB D C B B B 1.D【解析】实验室试剂是分类存放的。A中试剂分别是酸、有机物、碱；B中试剂分别是酸性氧化物、碱性氧化 物、酸；C中试剂分别是盐、碱、单质；D中三种试剂均是钠盐，因此归为一类；故选D。 2.B【解析】①同素异形体是由同种元素形成的不同单质，H2O和H2O2均为化合物，不满足同素异形体的定 义，①错误；②冰、水的本质均为H2O,液氯是液态C2,二者均只含一种物质，属于纯净物，②正确；③CuSO,属 于正盐，NaHCO3属于酸式盐，③错误；④N2O等大多数金属氧化物属于碱性氧化物，CO2等大多数非金属氧 化物属于酸性氧化物，④正确；⑤纯碱为碳酸钠，属于盐，一水合氨属于碱，⑤错误；⑥能与酸反应生成盐和水的 物质除碱外，还有碱性氧化物、两性氧化物等，⑥错误。 3.B【解析】淀粉溶液、有色玻璃、苏打水分别是胶体、胶体、溶液，A不符合题意；碘水、云、泥水分别是溶液、胶 体、悬浊液，B符合题意；白糖水、食盐水、汽水均是溶液，C不符合题意；石灰乳、雾、油泼面汤分别是悬浊液、胶 体、乳浊液，D不符合题意。 4.C【解析】C项，胶体粒子一般由多个分子聚集而成，因此1×103个铁离子形成氢氧化铁胶体后，其分散系中 胶体粒子的数目应小于1×103，错误。 5.D【解析】NH·H2O为弱电解质，在水中只能部分电离，电离方程式为NH3·HO一NH时十OH,A错 误；NaHCO3为强电解质，能完全电离出Na+和HCO方，但HCO不能全部电离，电离方程式为NaHCO. Na+十HCO,B错误：BaSO,为强电解质，熔融状态下可完全电离，电离方程式为BaSO,一Ba+十SO,C 错误。 6.C【解析】该离子方程式电荷不守恒，应为Cu十2Ag一Cu+十2Ag,A错误；碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成 碳酸钠和水，应为OH厂十HCO3一C(O号十H2O,B错误；硝酸银与氯化钠反应的实质是银离子和氯离子结 合生成氯化银沉淀，离子方程式书写符合规则，C正确；碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为离子形式，应为 CaCO3+2H+—Ca2++CO2个+H2O,D错误。 7.C【解析】C2+与CO会发生反应生成CCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；“使紫色石蕊溶液变红” 说明溶液呈酸性（含有大量H+),H与CHaCOO厂发生反应生成弱电解质CH COOH,不能大量共存，B不符 合题意；强碱性溶液中含有大量OH,B+、K+、CI、NO5四种离子相互之间不发生反应，与OH也不发生 反应，能够大量共存，C符合题意；HCO3与H+发生反应生成CO2和水，不能大量共存，D不符合题意。 8.B【解析】A选项，性质①说明硫酸氢钠能电离出氢离子，属于酸式盐，正确；B选项，性质②中发生反应的离子 方程式不唯一，若Ba(OH)2过量，离子反应为Ba2++H++OH+SO一BaSO,￥+H2O,若Ba(OH)2少 量，离子反应为Ba2++SO+2H++2OH一BaSO,￥+2H2O,错误；C选项，硫酸氢钠能电离出氢离子，使 溶液呈酸性，可以与锌单质反应产生氢气，正确；D选项，图中说明了NHSO,具有酸的通性，能使石蕊指示剂 变红、能与碱反应、能与活泼金属反应产生氢气等，因此，在某些反应中确实可以用NHSO,稀溶液代替稀硫 酸，正确。 9.D【解析】原溶液与过量盐酸反应得到了气体1和无色溶液1，说明原溶液中一定含有CO,气体1为CO2; 由于Ba2r会与CO结合生成沉淀，因此原溶液中不含Ba+;溶液1无色，说明原溶液中不含Cu+、Fe3+;根据 溶液呈电中性，可知剩余的唯一阳离子N一定存在于原溶液中。由于加入盐酸过量，CO已被消耗完全， CI会被引入到无色溶液1中，向无色溶液1中加入过量的B(OH)2溶液得到白色沉淀2和滤液2，该白色沉 淀只能是BaSO,因此原溶液中一定含有SO。同时过量的Ba(OH)2和无色溶液1中的CI被引入到滤液2 中，向滤液2中加入稀硝酸中和过量的OH,Ba+和C不发生变化，再加入硝酸银溶液，C与硝酸银反应产 生白色沉淀3AgC:根据离子共存原则，原溶液中可能存在CI,随着反应的进行，该C1也能逐步被引入到滤 液2中与硝酸银反应产生白色沉淀AgC1,所以无法确定与硝酸银反应的CI是来自原溶液还是来自盐酸。综 上所述，溶液中存在的离子有Na、CO、SO,不存在的离子有Cu2+、Ba+、Fe3+,可能存在的离子是CI。 由分析可知，滤液2中含有过量的Ba(OH)2,加入NaHCO后会生成白色沉淀BaCO3,A正确；由分祈可知，白 色沉淀2为BaSO,B正确；由分析可知，原溶液中的阳离子只有Na+,阴离子有CO、SO,还可能含有CI, C正确；由分析可知，CI可能来自原溶液，也可能来自盐酸，无法确定原溶液中是否含有CI,D错误。 高一化学参考答案(N)一1 10.C【解析】A选项，S由十4价变为十6价，仅被氧化，不符合题意；B选项，S由0价变为一2价和十4价，既被 氧化又被还原，不符合题意；C选项，S由十6价变为十4价，仅被还原，符合题意；D选项，S从一2价和十4价 变为0价，有的S被氧化，有的S被还原，不符合题意。 11.B【解析】在该反应中S元素化合价由反应前SO2中的十4价变为反应后NaHSO,中的+6价，化合价升高， 失去电子被氧化，所以SO2为还原剂，发生氧化反应，A、C错误；该反应中CI元素化合价由反应前NaClO中 的十5价变为反应后CIO2中的十4价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaCIO3作氧化剂，被还原，B正 确、D错误。 12.B【解析】过氧化钙中部分氧元素的化合价从一1价升高到0价，部分氧元素的化合价从一1价降低至一2 价，还原剂、氧化剂都是CO2,体现还原性和氧化性的反应物均为CO2,A正确；过氧化钙中氧元素发生歧化 得到2Xe,化合价降低，被还原 反应，双线桥表示的电子转移为2CaO2十2H2O—2Ca(OH)2O2个，B错误；FeO中O为-2价，设Fe的 失去2Xe,化合价升高，被氧化 化合价为x,则x+4X(一2)=一2，解得x=十6，C正确；从Fe3+转化成FeO,Fe元素化合价升高3价，反 应中每生成1个FO,共转移3个电子，D正确。 13.A【解析】溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，离子浓度越大，溶液导电能力越强。NH3通入 CHCO○H溶液中，溶质由醋酸（弱电解质）变为醋酸铵（强电解质），故导电能力显著增强，A符合题意；HC 通入醋酸纳溶液中，溶质由醋酸钠（强电解质）变为醋酸（弱电解质）和氯化钠（强电解质），故导电能力有所增 强但变化较小，B不符合题意；CO2通入NOH溶液中，溶质由氢氧化钠变为碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠 溶液均为强电解质溶液，故导电能力变化不大，C不符合题意；NH通入稀盐酸中，溶质由氯化氢变为氯化 铵，故导电能力变化不大，D不符合题意。 14.B【解析】两性氧化物的定义是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，实验①中C2O 分别与KOH、硫酸反应生成对应的盐和水，符合两性氧化物特征，A正确；实验①的两个反应中，Cr元素化合 价反应前后均为十3价，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误；实验②中Cr元素化合 价从十3价升高为十6价，发生氧化反应，H2O2作氧化剂，体现氧化性，C正确；由实验②可知氧化性：H2O2> Cr2O,由实验③可知氧化性：Cr2O号>I2,故氧化性：H2O2>I2,该离子反应可发生，D正确。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)Cu Fe,CuO CuO+2H+=H2O+Cu2+ (2)CO2 NazCO (3)AgC1不能 【解析】Fe、CuO、NaCl、Naz CO3四种固体中能溶于水的有NaCl和Na2CO3,向溶液1中加盐酸产生气体，说明 其中一定含有N2CO3,气体1为CO2。向溶液2中加硝酸银溶液产生的白色沉淀为AgCL,因为前面流程中 加入了盐酸，溶液2中必定含有氯离子，故不能根据生成白色沉淀氯化银推断X中含有氯化钠。 Fe、CuO、NaCl、Na2CO3四种固体中难溶于水的是Fe和CuO,但是二者都能溶于盐酸，向固体1中加盐酸后 仍产生固体2，说明Fe和CuO都存在，且溶于盐酸时，发生了置换反应生成了Cu。 16.(12分，每空2分) (1)BaCl2 AgNOs CuSO Na2 CO (2)①CO⅓+2H+=CO2↑+H2O②CO2+CO3+H2O=2HCO3 【解析】(I)根据题千A、B、C、D为四种可溶性盐，依次分析出其中Ag只能是AgNO3;Ba+只能是BaC2; Cu+只能是CuSO;Na就只能是Naz CO3。根据实验1，C盐溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+,所以C为 CuSO,。根据实验ⅱ，向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B中含有Ag(生成AgCI沉 淀)；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D中含有CO号（生成CO2气体），推出A为BaCl2;B为AgNO3;D 为Na2CO3。 17.(16分，每空2分) (1)C2:13 (2)ZnC0,十2C高温Zn十3C0+(2分，配平错误不给分)ZnC0, (3)被氧化 4e (42N0十2C0筐化剂2C0,+N,(2分，配平错误不给分，单线桥错误不给分，缺少条件扣1分) (5)Ag2S D 高一化学参考答案(N)一2 【解析】(1)氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，该反应中C的化合价从0价升高到十4价，故被氧化 的元素为C。反应中C是还原剂，S和KNO3是氧化剂，二者的质量比为2：13。 (2)火法炼锌的反应物为ZnC0,和单质C,生成物为Zn和C0,配平反应方程式为ZnC0,十2C高避Zh十 3CO个。氧化剂为反应中所含元素化合价降低的反应物，故该反应中ZCO是氧化剂。 (3)Fe3+转化为Fe+时，Fe元素化合价降低，被还原，说明维生素C在反应中失去电子作还原剂，还原剂在反 应中被氧化。 (④)占空气体积78%的气体为N,结合元素守恒可知另一种产物为C0,反应方程式为2N0十2C0维化剂 N2十2CO2。反应中每个C失去2个电子，2个C共失去4个电子，每个N得到2个电子，2个N共得到4个 4e° 电子。用单线桥标出电子转移的方向和数目为20+2C0做化剂2C0,+N. (5)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含4个Ag、2个S、4个H、2个(O,生成物已有 4个H、2个O,故2个X含4个Ag、2个S,推得X为Ag2S。反应中HS的H、S元素化合价均未变化，故 H2S既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。 18.(16分，每空2分) (1)Ba(OH)2-Ba2+20H (2)溶液由红色逐渐变为无色（或红色溶液变浅）H++OH一HO (3)BD (4)Ba2++OH-+H++SO=BaSO+H2O (5)Na+、SO (6)SO2+NH3·H2O—NH+HSO5 (7)增强 【解析】(1)氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为B(OH)2一Ba2+十2OH。 (2)氢氧化钡溶液中滴有酚酞，溶液起初呈红色，逐滴加入稀盐酸时，氢离子不断消耗氢氧根离子，溶液碱性逐 渐减弱，所以溶液红色逐渐变浅直至消失。AB段发生的反应的离子方程式为OH十H叶一HO。 (3)BS),是难溶的电解质，A错误：b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正 确：曲线①的后段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO,电离出的离子导电，C错误；b处 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确。 (4)a→c阶段发生的反应为Ba(OH)2十NaHSO,一BaSO,￥+H2O十NaOH,故反应的离子方程式为Ba +OH+H++SO=BaSO1￥+H2O。 (5)c→d阶段发生的反应为NaOH+NaHSO4一Na2SO4+H2O,故d处溶液中含有的离子主要为 Na+、SO。 (6)已知SO2为酸性氧化物，其化学性质与CO2相似，故向稀氨水中通入SO2气体至过量，发生反应的总化学 方程式为SO2+NH3·H2O一NH HSO3,总离子方程式为SO2+NH·H2O一NH时+HSO方。 (7)SO2+NH·H2ONH时+HSO5,反应结束后，溶液中溶质为NH,HSO2,相比于原溶液溶质NH3· H2O(弱电解质)，等浓度的NH,HSO3溶液导电性强于等浓度的NH·H2O溶液，故导电性增强。 高一化学参考答案(N)一3高一化学10月练习 命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：C~12N~14O~16S~32K~39 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.(★)实验室试剂应分类存放。下列试剂存放正确的是 到 B 如 2.准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 啟 ①同素异形体由同种元素组成，H,O和HO2互为同素异形体 ②冰水混合物、液氯都是纯净物 ③CuSO4、NaHCO3都是酸式盐 ④N2O等大多数金属氧化物属于碱性氧化物，CO2等大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 ⑤纯碱、一水合氨均属于碱 ⑥能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 弼 苏 A.①④ B.②④ C.③⑥ D.②④⑤ 封 期 3.下列物质按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A.淀粉溶液、有色玻璃、苏打水 B.碘水、云、泥水 C.白糖水、食盐水、汽水 D.石灰乳、雾、油泼面汤 4.(★)下列有关胶体性质和应用的描述错误的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100nm B.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 C.1×1023个铁离子形成氢氧化铁胶体后，其分散系中胶体粒子数目为1×1023 D.“钴酞菁”分子（直径约为1.3×10-9m)在水中形成的分散系能透过滤纸 5.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是 A.NH3·H2O在水中：NH3·H2O-NHt+OH B.NaHCO3溶于水：NaHCO3一Na++Ht+CO C.BaSO,熔融状态下：BaSO4Ba2++SO D.KMnO4溶于水：KMnO4-K++MnO 高一化学试卷(N)第1页（共6页） 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu十Ag+—Cu++Ag B.将氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+H+一HO C.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag十CI一AgC1V D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO号+2H+—CO2A+H2O 7.在指定条件下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A.无色透明的溶液中：K+、Ca2+、CO、NO5 B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca+、CHCOO、Cl C.强碱性溶液中：Ba+、K+、CI-、NO D.含有大量HCO5的溶液中：Na+、H+、NO5、SO 8.(★)NaHSO稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是 变红 紫色石蕊① 白色Ba(O2NaHs0,Zn 沉淀② 稀溶液③ →气体 fe,O④ 溶液变黄 A.性质①说明NaHSO4为酸式盐 B.性质②中发生的反应的离子方程式为Ba+十SO一BaSO,V C.性质③中反应生成的气体是H D.以上性质说明NaHSO,稀溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀硫酸 9.某溶液仅由Na+、Cu+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、C1中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如 下实验。 过量盐酸 过量HNO,和AgNO,溶液 气体1 过量Ba(OH,溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 →白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.向滤液2中加入NaHCO3溶液会产生白色沉淀 B.白色沉淀2为BaSO4 C.原溶液中一定存在Na+,一定不存在Ba+ D.白色沉淀3为AgCl,原溶液中一定存在C1 高一化学试卷(N)第2页（共6页） 10.(★)下列化学反应中，S元素仅被还原的是 A.SO2+Cl2+2H2O=H2SO,+2HCI B.3S+6NaOH--2NazS+NazSO:+3H2O C.C+2HS0,(浓)△CO,A+2S02◆+2H20 D.2H2S+SO2-2H2O+3S 11.(★)CO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌剂。工业制C1O2的化学反应为 2NaC1O3+SO2+H2S),一2C1O2十2 NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是 A.SO2是氧化剂 B.NaClO3得到电子 C.SO2发生了还原反应 D.NaClO3被氧化 12.过氧化钙(CaO2)在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：2CaO2十2H2O 一2Ca(OH)2+O2个；高铁酸钠(Na2FeO1)是一种新型绿色自来水消毒剂、净水剂，一种碱性条 件下制备高铁酸钠的化学原理如下：3ClO+2Fe3++10OH一2FeO+3C1-+5H2O。下列 说法不正确的是 A.在反应2CaO2十2H2O一2Ca(OH)2十O2个中，体现还原性的反应物为CaO2 得到4e B.反应中电子转移的方向和数目可表示为2CaO2十2HO一2Ca(OH)2十O2个 失去4e C.FeO中铁元素的化合价为+6价 D.制备高铁酸钠的反应中每生成1个FeO,共转移3个电子 13.(★)把各组中的气体通人溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A.NH通入CH&COOH溶液 B.HCI通入CH COONa溶液 C.CO2(少量)通入NaOH溶液 D.NH3通入稀盐酸 14.已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO1)3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O,溶液； ③将K2Cr2O,溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断错误的是 A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B.实验①发生了氧化还原反应 C.实验②中H2O2体现氧化性 D.可发生反应：H2O2+2I+2H+一I2+2H2O 高一化学试卷(N)第3页（共6页） 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(★)(14分)某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物 质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。回答下列问题： 固体1 盐酸 固体2 物质X H,0 溶液1盐酸 气体1 硝酸银溶液 溶液2 白色 沉淀 (1)固体2的成分为 (填化学式，下同)，说明固体1中含有 写出固体1溶于 盐酸时，发生的复分解反应的离子方程式： (2)气体1的成分为 ,此现象说明物质X中一定含有 (3)白色沉淀的成分为 ,该现象 (填“能”或“不能”)说明物质X中含有 NaCl。 16.(★)(12分)A、B、C、D为四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Ag、Na+、Cu2+中的某一种，阴 离子分别是NO。、SO、C、CO中的某一种（离子在物质中不重复出现）。现完成以下实验： 「.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ⅱ.若向ⅰ的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 (1)根据ⅰ、ⅱ实验事实可推断它们的化学式分别为： A ;B ;C :D (2)写出下列反应的离子方程式。 ①D与足量盐酸反应： ②CO2通入D溶液中生成酸式盐： 17.(16分)氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。 (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 时发生的反应为S十2KNO3十3CK,S+N2个十3CO2个。该反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂的质量比为 高一化学试卷(N)第4页（共6页） (2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥 罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取 出。…即倭铅也。…以其似铅而性猛，故名之日‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳 酸锌) 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ 高温 CO个， 在该反应中，氧化剂是 (3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收 的Fe3+转变为易吸收的Fe+,反应中维生素C (填“被氧化”或“被还原”)。 (4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催 化转化装置，使NO和C0反应，生成两种气体，其中一种气体占空气体积的78%。写出该 反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： (5)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag十2H2S十O2一2X十2HO,则X的化 学式是 ,其中H2S在该反应中 (填标号)。 A.作氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.作还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 18.(16分)某兴趣小组研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化。已知：导电能力与溶液中离子 数目日、离子所带电荷数、溶液体积均有关。 实验I:向一定体积的B(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，实验装置如图1所示，电导率传感器 可测定混合溶液的导电能力，变化曲线如图2所示。 逐滴滴加 稀盐酸 电导率 c 传感器 滴有酚酞的 Ba(OH),溶液 滴加溶液的体积 图1 图2 (1)Ba(OH)2的电离方程式为 高一化学试卷(N)第5页（共6页） (2)逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中的现象是 AB段发生的反应的离子方程式为 实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加人H2SO,溶液、NaHSO,溶液，测得混 合溶液的导电能力变化曲线如图3所示。 滴入溶液的体积 图3 (3)该小组的同学关于图3的下列说法中，正确的是 (填标号)。 A.ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO,是非电解质 B.b处溶液的导电能力约为O,说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.曲线①的第二阶段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子 导电 D.b处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (4)写出a→c反应的离子方程式： (5)d处溶液中大量存在的离子有 实验Ⅲ：已知SO2为酸性氧化物，其化学性质与CO2相似。向稀氨水中通入SO2气体至过量。 (6)上述过程的总离子方程式为 (7)反应结束时，忽略溶液体积变化，与原溶液相比，溶液的导电性 (填“增强”“减 弱”或“几乎不变”)。 高一化学试卷(N)第6页（共6页）