专题 9 元素周期律与元素推断A 专项训练-2027届高考化学二轮复习

专题 9 元素周期律与元素推断A 1. （ 福州市2025适应性练习一）短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B. 和的VSEPR模型均为平面三角形 C. 最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D. 常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 【答案】B 【解析】 【分析】X形成3条共价键，Y形成2条共价键，Z形成1条共价键，W形成6条共价键，短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，X为ⅤA族元素，且只能在第二周期，故X为N，Y为O，Z为F，W为S； 【详解】A．同周期元素，从左至右，电负性增大，第一电离能增大，第ⅡA族、第ⅤA族高于同周期相邻元素，同族主族元素，从上到下，电负性减弱，第一电离能减弱，故第一电离能顺序为F>N>O>S，电负性顺序为F>O>N>S，顺序不一致，A错误； B．的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，的价层电子对数，VSEPR模型也为平面三角形，B正确； C．最简单氢化物的沸点中有氢键，比H2S高；能形成2条氢键，形成1条氢键，电负性F>N，HF的氢键强于氢键，故沸点顺序为；非金属性越强，氢化物热稳定越强，顺序为，顺序不一致，C错误； D．浓硝酸和浓硫酸均有强氧化性，但常温下浓硫酸与铜不反应，D错误； 故选B； 2. (金昌金川2025届二模)A、B、X、D、E为前20号主族元素，原子序数逐渐增大。A、B、X同周期，其中A元素的原子最外层电子排布为nsnnpn，基态X原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的能层序数。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点：D>X>B>A B. 同周期元素第一电离能小于X的有4种 C. 氧化物对应的水化物的酸性：D>B>A D. A与D、X与E形成的化合物中均不可能含有非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、X、D、E为前20号主族元素，原子序数逐渐增大，A、B、X同周期，A元素的原子最外层电子排布为nsnnpn，n=2，价层电子排布为2s22p2，A为C元素；基态X原子的s轨道与p轨道电子数相等，则X为O元素；B为N元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的能层序数，因此D为第三周期元素，E为第四周期元素，则D为Cl元素、E为K元素。 【详解】A．B的气态氢化物为NH3，X的气态氢化物为H2O，NH3、H2O分子间都可以形成氢键，沸点较高，水分子形成的氢键多，H2O沸点最高，A和D形成的简单气态氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，因此沸点H2O>NH3>HCl>CH4，故A错误； B．对于同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，X为O元素，位于第二周期，因此同周期元素中第一电离能小于O元素的 有Li、Be、B、C，共4种，故B正确； C．没有说明为最高价氧化物对应的水化物，如HClO的酸性弱于H2CO3，故C错误； D．C、Cl形成的化合物C2Cl6中含非极性共价键，O、K形成的化合物K2O2中含有非极性共价键，故D错误； 选B。 3. （ 福州市2025适应性练习二）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即ZN元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 4.（2025湖北省孝感八校三模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01 mol·L－1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．沸点：甲>乙 B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在 C．Q中既含离子键又含共价键 D．m、n、p的水溶液均显酸性 解析：C　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01 mol·L－1p溶液的pH为2，则p为一元强酸，则p为HCl；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，乙为S单质，则Y为S元素，Z为Cl元素，丙为氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，则X为N元素；综上，推知，n为NH3，m为H2S，p为HCl，Q为NH4Cl，甲为N2，乙为S，丙为Cl2。常温下N2为气体，S为固体，沸点S>N2，即乙>甲，A错误；Cl在自然界以化合态存在，B错误；NH4Cl中存在离子键和共价键，C正确；NH3的水溶液显碱性，NH3·H2ONH＋OH－，D错误。 5. （江西重点盟校2025年二联)化合物可用作鞣革剂、媒染剂、照相定影剂等。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大前四周期元素。、Z、最高能层电子数目相同，X、Y、M的族序数相同。下列说法正确的是 A. W、Z、M属于同一主族 B. 能级电子数目： C. 键角： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】由化合物可用作鞣革剂、媒染剂、照相定影剂等可知，该化合物中含有结晶水，故W为H（第IA族），X为O（第VIA族），由X、Y、M族序数相同，可知Y为S（第VIA族），M为Se（第VIA族）或Cr（第VIB族），、Z、最高能层电子数目相同，W为H（第IA族），价电子排布式为，最高能层上的电子数为1，则Z为K，价电子排布式为，最高能层上的电子数为1，M为Cr，价电子排布式为，最高能层上的电子数为1，据此回答， 【详解】A．由分析知，W为H，Z为K，M为Cr，H和K位于同一主族，Cr位于第VIB族，A错误； B．由分析知，Z为K，电子排布式为，M为Cr，电子排布式为，能级电子数目均为6+6=12， B正确； C．为H2O，O原子的价层电子对数为，为杂化，有2对孤电子对，键角约；为SO2 ，S原子的价层电子对数为，为杂化，有1对孤电子对，键角略小于，所以键角，C错误； D．由分析知，W为H，Z为K，为同主族元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，D错误； 故选B。 6. (2025银川一中二模)环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是 A. 图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内 B. 图2中受体与通过氢键形成超分子 C. 图3中识别的分子为水分子 D. 与的VSEPR模型均为四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1中环穴上有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，故环穴内所有原子不可能在同一平面内，A错误； B．由图2可知，受体中N与铵根中的H形成N-H…N氢键，从而形成超分子，B正确； C．由图3可知，受体中N与H2O中的H形成O-H…N和N-H…O氢键，识别H2O分子，C正确； D．与的中心原子N原子和O原子价层电子对数都为4，孤电子对数分别为1和2，它们的VSEPR模型都为四面体形，D正确； 故选A。 7. (2025银川一中二模)一种对称的阴离子由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是 A. 该阴离子呈现锯齿状 B. 该阴离子与季铵离子能形成离子液体 C. 第一电离能大小： D. M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，阴离子中X、Y、Z、M、W形成共价键的数目为1、2、2、4、6，X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素的原子半径依次增大，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X，则X为F元素、Y为O元素、Z为N元素、M为C元素、W为S元素。 【详解】A．由图可知，阴离子中碳原子、硫原子、氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为0、0、2，原子的空间构型依次为四面体形、四面体形、V形，所以阴离子的空间结构呈现锯齿状，故A正确； B．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C错误； D．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，故D正确； 故选C。 8.（庆阳一中2025二模） 某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，和的原子序数之和为和基态原子的核外未成对电子数之和为是第四周期元素。下列说法不正确的是 A. 该物质的熔点低于 B. 电负性： C. W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. 已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，故W、X和Y应为前两周期的元素，且W只形成1个共价键，为氢元素。形成4个共价键，形成3个共价键，且和基态原子的核外未成对电子数之和为5，故X为碳元素，Y为氮元素。带1个负电荷，且是第四周期元素，则为溴元素。 【详解】A．该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，故A正确； B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：，故正确； C．可形成既含离子键又含共价键的化合物，故正确； D．阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为杂化，其中带正电荷的原子的轨道提供1个电子，另一个原子的轨道提供1对电子，形成大键，故D错误； 故选D。 9. (江西省十校协作体2025)X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，W的一种单质可用于杀菌、消毒，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质R受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. R中阴离子可促进水的电离 B. 简单离子的半径：W>Z C. 氢化物的热稳定性：Y>Z D. 五元环中若形成了大键，则环上Z的杂化方式只有一种 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z形成共价键的数目为1、4、3，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种单质可用于杀菌、消毒，W为O元素，O3具有杀菌、消毒作用，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素，Z为N元素，则X为H元素、Y为C元素。 【详解】A．R中阴离子为促进水的电离，A错误； B．O2-与N3-电子层结构相同，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故B错误； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，稳定性NH3>CH4，C错误； D．五元环中若形成了大键，属于平面结构，环上的Z原子杂化方式为sp2，D正确； 答案选D。 10. (重庆巴蜀中学2025二模)化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. 简单氢化物沸点： C. 和的空间结构相同 D. X和形成的化合物一定只含有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素中，的基态原子能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，可能为O，也可能为，根据化合物的化学式，W只能为和同主族，且属于短周期元素，则为S，Y是同周期离子半径最小的元素，则为，根据化合价代数为0，则在该化合物中显+1价，即为，据此分析； 【详解】A．O没有最高正化合价，错误； B．、简单氢化物的沸点为，常温下水为液体，为气体，沸点：，错误； C．为O3，ZW2为，价层电子对数为，空间构型为形，、互为等电子体，空间构型相同，均为V形，C正确； D．和形成，含有共价键，D错误； 故选C。 11. (甘肃省高三4月考)离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。最常见的离子液体主要由如下图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是 A. 该化合物中不存在配位键 B. 图中负离子的空间结构为正四面体形 C. 图中正离子中碳原子的杂化方式为 D. C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物中，中含有4个Al-Cl键，其中3个是共价键，1个是配位键，A错误； B．中，中心Al的价层电子对数为4，则图中负离子的空间结构为正四面体形，B正确； C．图中正离子中，环上碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，烃基-C2H5中，C原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为，C正确； D．三种元素中H的电负性最小，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，D正确； 故选A。 12. (哈三中2025二模)已知、、、、五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是 A. Z元素位于第四周期第VIIB族 B. 和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C. 的氢化物的分子构型为形 D. 元素的基态原子的核外有1个未成对电子 【答案】B 【解析】 【分析】R的原子半径在元素周期表中最小，则R为H；W的第一电离能高于同周期相邻元素，且原子序数比H大，第二周期中N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于相邻元素C和O，所以W为N；X原子序数大于N，X、Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在，如在酸性条件下发生反应，所以X为O，Y为S ；Z为前四周期元素，且Z的价层电子数比X（O，电子数为8）的电子数大1，则Z价层电子数为9 ，Z为Co（Co的价层电子排布为）。 【详解】A．Z为Co，位于第四周期第Ⅷ族，A选项错误； B．R（H）和W（N）形成的（联氨 ），溶于水时，，，可看作一种二元弱碱，B选项正确； C．X（O）的氢化物，中心O原子价层电子对数，含2对孤电子对，分子构型为V形；但氢化物还有，其结构不是V形 ，C选项错误； D．Y（S）基态原子的电子排布式为，3p轨道上有2个未成对电子，D选项错误； 故选B 。 13. （石家庄市2025三检）已知短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大，且比原子序数大1。常温下，上述元素的最高价氧化物对应水化物的如下表所示。下列说法错误的是 最高价氧化物对应水化物 (用元素符号表示) X Y Z M Q pH 1 13 1.56 0.699 1 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大。常温下，X、Q元素的最高价氧化物对应水化物的=1，说明X、Q元素的最高价氧化物对应水化物是一元强酸，X是N元素、Q是Cl元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物的=13，说明Y元素的最高价氧化物对应水化物是一元强碱，Y是Na；Z元素的最高价氧化物对应水化物的=1.56，Z是弱酸，M元素的最高价氧化物对应水化物的=0.699，M是二元强酸，比原子序数大1，Z是P元素、M是S元素。 【详解】A．NH3分子能形成分子间氢键，所以NH3沸点最高，故A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，故B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故D正确； 选A 14. （成都石室2025二诊）某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. X与Z形成的化合物易溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】X存在不含中子的核素，则X为H元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，其核外电子排布式为1s22s22p1，则Y为B元素，基态Z、W原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，短周期主族元素中M原子半径最大，M为Na元素； 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Y为B元素，Z为C元素，属于同周期元素，则第一电离能：C＞B，故A项正确； B．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na+，故B项错误； C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为CH4、H2O，H2O分子间能形成氢键，则简单氢化物沸点：H2O＞CH4，故C项错误； D．X为H元素，Z为C元素，形成的化合物为烃类，不易溶于水，故D项错误； 故答案选A。 15 （2025 哈三中三模）X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W元素的某种单质为极性分子，Z、M位于同一主族，G单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y C. 同周期元素第一电离能比Z小的元素有6种 D. W、G组成的一种离子可用于饮用水消毒 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，X是H元素；基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，Y是C元素；W元素的某种单质为极性分子，W是O元素，则Z是N元素；Z、M位于同一主族，，M是P元素；G单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe。 【详解】A．NH3、PH3中中心原子都采取sp3杂化、空间构型都为三角锥形，N的电负性大于P，NH3中成键电子对的排斥作用大于PH3中成键电子对的排斥作用，所以键角NH3>PH3，故A正确； B．H2O、NH3能形成分子间氢键，CH4不能形成分子间氢键，H2O形成分子间氢键比NH3形成的分子间氢键多，简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，故B正确； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，同周期元素第一电离能比N小的元素有Li、Be、B、C、O，共5种，故C错误； D．O、Fe组成的一种离子具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确； 选C。 16. （江西省三新协同2025届5月）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，Q的常见单质为气体。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 工业上电解饱和溶液制备W单质 C. Y、Z、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 由X、Y、Q三种元素组成的化合物可能含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子在s区元素原子中半径最小，故X是H；基态Z原子的价电子排布式为，故Z是O；Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，故Y是N；基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，故W是Mg；Q的常见单质为气体，且原子序数最大，故Q为Cl。 【详解】A．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：，A正确； B．工业上通过电解熔融的无水氯化镁制备金属镁，B错误； C．Y、Z、Q的简单氢化物均为分子晶体，由于、均存在分子间氢键，HCl不存在分子间氢键，且分子中氢键强度高于，所以沸点最高的是，C正确； D．由X、Y、Q三种元素组成的化合物可能为，因此可能含有离子键，D正确； 答案选B。 17. （2025皖南八校三模）离子液体常温下呈液态的原因是其中的阳离子是由大的有机分子形成的，使得离子间的相互作用变弱，从而呈现液态。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次W增大，已知WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃。由这5种元素组成的化合物M（M中五元环为平面构型）是一种常用的离子液体，具有良好的热稳定性和电导率，在电化学等领域有广泛应用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能 B. X的氢氧化物具有弱酸性，其电离方程式为 C. M中Z原子采取和两种杂化方式 D. Z的氢化物具有弱酸性 【答案】B 【解析】 【分析】WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃，则W为H，Q为F；Y形成4个键、Z形成3个键，所以Y为C、Z为N；X与F形成4个共价键外带1个单位负电荷，则X为B，故W、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、N、F。 【详解】A．第一电离能：，A错误； B．属于弱酸，其电离方程式为，B正确； C．M中五元环为平面构型，在上述五元环中Z原子杂化方式均为，C错误； D．和具有弱碱性，D错误； 故选B。 18. （ 辽宁2025点石联考5月）M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种含有配位键的化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，基态Y原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 电负性： B. Y的常见氧化物中Y的杂化方式相同，都是sp杂化 C. 最简单氢化物的沸点： D. Z形成的常见单质中，有极性分子也有非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H元素，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，Q的原子序数不会太大，则Q为F元素，基态Y原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且Y形成4个共价键，则Y为C元素，Z为O元素，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间形成了一个配位键，X为B元素，即M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，以此解题。 【详解】A．同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：C<O<F，A正确； B．C的常见氧化物为CO2和CO，CO2是直线形分子，C原子是sp杂化，CO与N2互为等电子体，C原子是sp杂化，B正确； C．H2O和HF分子间可以形成氢键，CH4分子间没有氢键，且H2O分子间氢键数目比HF多，则沸点：H2O>HF>CH4，C错误； D．O的单质为O2和O3，O2是非极性分子，O3是极性分子，D正确； 故选C。 19. （ 安徽五校第二次联考）某化合物M的结构如图所示。L、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，其中基态L原子仅s能级上填充电子，基态X原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 B. L形成的单质在Y形成的单质中燃烧主要生成 C. X单质中原子间的作用力只有共价键 D. 化合物属于非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】L、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，基态L原子仅s能级上填充电子，结合L形成+1价离子，故L为Li，基态X原子的价电子排布式为，且X能形成4个共价键，故X为C，原子序数在Li和C之间的元素为Be、B，且W形成4个共价键，则W为B，Y可以形成2个共价键，故Y为O，则Z为F，L、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F。据此分析作答。 【详解】A．Li属于s区，其余4种元素属于p区，A错误； B．Li在中燃烧只能生成，B错误； C．碳单质有多种，比如石墨中原子间不只有共价键，还存在范德华力，C错误； D．化合物中B的价层电子对数为3，为杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，D正确； 故选D。 20. （2025年湖北新高考信息）某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 该物质可用作锂离子电池的电解质 【答案】A 【解析】 【分析】A和E形成单键，E最多形成四键，A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，则A是H元素，E是C元素，M和C元素形成三个共价键，M最多形成了四个共建键，结合整个离子带一个正电荷，可推测M是N元素，L和Q形成一个共价键，可知L是F元素，Q最多形成6个共价键，且整个离子带一个负电荷，可推测Q是P元素，则A、E、M、L、Q分别是H、C、N、F、P等五种元素，据此分析解答。 【详解】A．经分析M、L 、E分别是N、F 、C三种元素，同周期元素从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，N由于最高能级电子半满，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：，故A错误； B．经分析分别是F 、N、C三种元素，它们的氢化物沸腾需克服分子间作用力，HF、NH3能形成分子间氢键且HF分子间氢键更强，CH4不形成分子间氢键，故简单氢化物的沸点：，故B正确； C．经分析分别是N、P、C三种元素，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>P>C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C正确； D．离子液体有自由移动的离子，可导电且不含水，可用作锂离子电池的电解质，故D正确。 答案A。 21．（2025•四川宜宾•二模）某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．电负性：，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误； D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确； 选D。 22．（2025•四川资阳安岳中学•二模）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是 A. 该阴离子中一定含有配位键 B. X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C. Q的氯化物属于分子晶体 D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，L中Y形成共价键的数目为2，则Y为O元素或者S元素，由于Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，所以Y不是S元素，Y为O元素；Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，Q核电荷数大于O元素，Q为Al元素；X形成共价键的数目为4，核电荷数小于O元素，X为C元素；W核电荷数小于O元素，形成一个价键，为H元素；Z核电荷数大于O元素，小于Al元素，形成一个价键，Z为F元素。 【详解】A．铝原子的价电子数为3，只能形成3个共价键，由阴离子结构可知，阴离子中铝原子形成4个共价键，则离子中一定含有配位键，故A正确； B．碳元素的原子序数为6，基态原子的价电子排布式为2s22p2，氧元素的原子序数为8，基态原子的价电子排布式为2s22p4，则碳原子和氧原子的基态原子核外未成对电子数均为2，故B正确； C．氯化铝是熔沸点低的分子晶体，故C正确； D．甲烷和四氟化碳都是分子晶体，空间结构均为正四面体，甲烷的相对分子质量小于四氟化碳，分子间作用力小于四氟化碳，沸点低于四氟化碳，故D错误； 故选D。 23．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是 A. X元素是镁 B. M元素可形成一种温室气体 C. 最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D. Y的氧化物是铝热剂的成分之一 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，由图可知，为第二、三周期元素；已知元素X的原子核外电子数是M的2倍，设M原子序数为x，则X原子序数为x+6，则(x+6)=2x，x=6，则M、N、X、Y分别为碳、氮、镁、铝； 【详解】A．X元素是镁，A正确； B．碳元素形成的二氧化碳是一种温室气体，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氮大于碳，则最高价氧化物对应水化物酸性：N>M，C正确； D．Al是铝热剂的成分之一，D错误； 故选D。 24．（2025•四川雅安•二模）一种新型微孔材料由三种短周期元素组成。质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. Z的氯化物属于离子化合物 D. Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为，为氧元素或镁元素，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，若Y为三周期，由于第三周期两种元素的原子序数和最小为11+12=23，的质子数之和等于Z的质子数，则对应的元素Z不是短周期元素，所以Y为第二周期的氧元素，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，Y为氧元素，则X为硼，那么Z为铝元素。 【详解】A．一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误； B．同一周期，从左到右元素电负性递增；同一主族，自上而下元素电负性递减，故电负性大小为：，B错误； C．的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，C错误； D．的氢化物为过氧化氢或水，水中氢元素化合价能降低、氧元素化合价能升高，水既具有氧化性又具有还原性，过氧化氢中氧元素化合价处于中间价，既能升高又能降低，过氧化氢既具有氧化性又具有还原性，D正确； 故选D。 25. （2025辽宁省名校联盟5月）W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 【答案】C 【解析】 【详解】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的前30号元素，Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子，则Q为Cu，X、Y、Z同周期，中Y与Cu形成配位键且Y成三个共价键，W形成一个共价键，X形成4个共价键，Z形成两个共价键，根据Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，则Y为N、W为H、X为C、Z为O。 A．X为C、Y为N、Z为O，均为第二周期元素，同周期第一电离能从左至右呈增大趋势，因为氮原子的2p轨道处于半满状态较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，元素第一电离能：，故A错误； B．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为，故B错误； C．Y为N、W为H，W与Y元素可形成化合物和，分子中N—N之间为非极性共价键，故C正确； D．在常温下Cu与浓硝酸会发生反应生成，其方程式：，常温下Cu与浓硝酸不会钝化，故D错误； 答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 9 元素周期律与元素推断A 1. （ 福州市2025适应性练习一）短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B. 和的VSEPR模型均为平面三角形 C. 最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D. 常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 2. (金昌金川2025届二模)A、B、X、D、E为前20号主族元素，原子序数逐渐增大。A、B、X同周期，其中A元素的原子最外层电子排布为nsnnpn，基态X原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的能层序数。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点：D>X>B>A B. 同周期元素第一电离能小于X的有4种 C. 氧化物对应的水化物的酸性：D>B>A D. A与D、X与E形成的化合物中均不可能含有非极性共价键 3. （ 福州市2025适应性练习二）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 4.（2025湖北省孝感八校三模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01 mol·L－1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．沸点：甲>乙 B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在 C．Q中既含离子键又含共价键 D．m、n、p的水溶液均显酸性 5. （江西重点盟校2025年二联)化合物可用作鞣革剂、媒染剂、照相定影剂等。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大前四周期元素。、Z、最高能层电子数目相同，X、Y、M的族序数相同。下列说法正确的是 A. W、Z、M属于同一主族 B. 能级电子数目： C. 键角： D. 第一电离能： 6. (2025银川一中二模)环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是 A. 图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内 B. 图2中受体与通过氢键形成超分子 C. 图3中识别的分子为水分子 D. 与的VSEPR模型均为四面体形 7. (2025银川一中二模)一种对称的阴离子由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是 A. 该阴离子呈现锯齿状 B. 该阴离子与季铵离子能形成离子液体 C. 第一电离能大小： D. M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 8.（庆阳一中2025二模） 某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，和的原子序数之和为和基态原子的核外未成对电子数之和为是第四周期元素。下列说法不正确的是 A. 该物质的熔点低于 B. 电负性： C. W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. 已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同 9. (江西省十校协作体2025)X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，W的一种单质可用于杀菌、消毒，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质R受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. R中阴离子可促进水的电离 B. 简单离子的半径：W>Z C. 氢化物的热稳定性：Y>Z D. 五元环中若形成了大键，则环上Z的杂化方式只有一种 10. (重庆巴蜀中学2025二模)化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. 简单氢化物沸点： C. 和的空间结构相同 D. X和形成的化合物一定只含有离子键 11. (甘肃省高三4月考)离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。最常见的离子液体主要由如下图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是 A. 该化合物中不存在配位键 B. 图中负离子的空间结构为正四面体形 C. 图中正离子中碳原子的杂化方式为 D. C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 12. (哈三中2025二模)已知、、、、五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是 A. Z元素位于第四周期第VIIB族 B. 和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C. 的氢化物的分子构型为形 D. 元素的基态原子的核外有1个未成对电子 13. （石家庄市2025三检）已知短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大，且比原子序数大1。常温下，上述元素的最高价氧化物对应水化物的如下表所示。下列说法错误的是 最高价氧化物对应水化物 (用元素符号表示) X Y Z M Q pH 1 13 1.56 0.699 1 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 原子半径： 14. （成都石室2025二诊）某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. X与Z形成的化合物易溶于水 15 （2025 哈三中三模）X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W元素的某种单质为极性分子，Z、M位于同一主族，G单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y C. 同周期元素第一电离能比Z小的元素有6种 D. W、G组成的一种离子可用于饮用水消毒 16. （江西省三新协同2025届5月）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，Q的常见单质为气体。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 工业上电解饱和溶液制备W单质 C. Y、Z、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 由X、Y、Q三种元素组成的化合物可能含有离子键 17. （2025皖南八校三模）离子液体常温下呈液态的原因是其中的阳离子是由大的有机分子形成的，使得离子间的相互作用变弱，从而呈现液态。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次W增大，已知WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃。由这5种元素组成的化合物M（M中五元环为平面构型）是一种常用的离子液体，具有良好的热稳定性和电导率，在电化学等领域有广泛应用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能 B. X的氢氧化物具有弱酸性，其电离方程式为 C. M中Z原子采取和两种杂化方式 D. Z的氢化物具有弱酸性 18. （ 辽宁2025点石联考5月）M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种含有配位键的化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，基态Y原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 电负性： B. Y的常见氧化物中Y的杂化方式相同，都是sp杂化 C. 最简单氢化物的沸点： D. Z形成的常见单质中，有极性分子也有非极性分子 19. （ 安徽五校第二次联考）某化合物M的结构如图所示。L、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，其中基态L原子仅s能级上填充电子，基态X原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 B. L形成的单质在Y形成的单质中燃烧主要生成 C. X单质中原子间的作用力只有共价键 D. 化合物属于非极性分子 20. （2025年湖北新高考信息）某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 该物质可用作锂离子电池的电解质 21．（2025•四川宜宾•二模）某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 22．（2025•四川资阳安岳中学•二模）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是 A. 该阴离子中一定含有配位键 B. X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C. Q的氯化物属于分子晶体 D. 沸点： 23．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是 A. X元素是镁 B. M元素可形成一种温室气体 C. 最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D. Y的氧化物是铝热剂的成分之一 24．（2025•四川雅安•二模）一种新型微孔材料由三种短周期元素组成。质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. Z的氯化物属于离子化合物 D. Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 25. （2025辽宁省名校联盟5月）W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 2 学科网（北京）股份有限公司 $