黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年上学期高三第二次调研 化学试题

哈尔滨师范大学附属中学20262027学年度上学期高三第二次调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12016Co59 Cu64 一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.“合龠u©)为合(g©)，十合(g)为升”，量器是劳动人民智慧的结晶。下列量器主要由无机非金属材 料制成的是 A.石合 B.竹升 C.木斗 D.铜斛 2.下列化学用语错误的是 :CI: A.HCIO的结构式： CI B.BC1的电子式为：：：B:C: F-CH, CH, C.顺式聚异戊二烯的结构简式： D.丙三醇的球棍模型： CH 3.下列物质性质与用途对应关系错误的是 A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C.高铁酸钾具有强氧化性，可用作新型自来水消毒剂 D.氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 4.以铜矿粉（主要成分是Cu2O,含少量Fe2O3、AlO3、SiO2等为原料制备[CuNH)4]SO4H2O的工业流 程如图。已知：C在酸性溶液中不稳定，易转化为Cu和Cu+。相关离子方程式书写错误的是 过量稀疏酸H,0,溶液 过量氨水 铜矿粉一 酸浸 氧化 除杂转化-…→[CuNH3)4SO4H2O Cu、SiO, 滤渣 A.“酸浸”过程：A12O3+6H一2A1++3H0 B.“酸浸”过程：Cu+2Fe+一2Fe2++Cu2+ C.“除杂转化”过程：Cu2++4NH=[CuNH)4]2+ D.“除杂转化”过程：A1++3OH=Al(O田3↓ 第1 5.已知铜与KCN溶液的反应：2Cu+8KCN+2H2O=2K[Cu(CN)4]+2KOH+H↑。NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64gCu与足量KCN溶液反应时，转移电子的数目为2W B.标准状况下，2.24LH0的中心原子含有的孤电子对的数目为0.2Na C.K[Cu(C)4]固体中σ键的数目为8NA D.常温下，1LpH=9的KOH溶液中水电离出的OH数目为10Na 6.“宇树”机器人的外壳材料采用的是聚醚醚酮PEK),其中一种合成方法如图。下列说法正确的是 -OOww@GaO-ew M A.M属于芳香烃 B.用FeCl3溶液不能鉴别M、N C.KCO3能消耗H亚，从而提高了PEEK的产率 D.与足量溴水反应，1molN最多消耗2 mol Br2 7.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁、氨元素的部分价一类二维图如下。下列 说法正确的是 个化合价 +5 +4 +3 bad f +2 Ace g +1 a 。 含氮物质类别酸 氧 单 氧碱 盐 含铁物质类别 化物 质 质 化 物 A.b可由a与水蒸气在高温条件下反应制得 B.d和j均无法通过化合反应制备 C.c、g分别与m的稀溶液反应均可生成f D.一定条件下h与k反应生成i,实现了氮的固定 8.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图。下列说法正确的是 A.M的分子式为C1sH4O2 B.1个M分子中含有3个手性碳原子 HO HO C. C1为M的加成反应产物 M HOt D O方H为M的缩聚反应产物 /共4页 9.下列实验装置或操作无法达到实验目的的是 实验目的 A.测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 B.探究熔融条件下烧碱的导电性 足量 盐酸 实验示意图 镁铝 石英坩埚 合金 实验目的 C.制备溴苯并证明该反应属于取代反应 D.提纯苯甲酸时除去难溶性杂质 液溴 璃漏 注水口 热滤 实验示意图 苯 AgNO 铁粉 溶液 10.高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料；氨化硅(SN4)因其在高温和高频 条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。一种制备上述两种材料的工业流程如图： ①焦炭 粗硅 ②HCI SiHCI3③ SiHCI ④H2 300℃ (粗) (纯) 1084℃ 高纯硅 高温 石英砂 ⑤焦炭、N气流 氮化硅 高温 已知粗SiHC13(沸点33.0C)中含有少量的SiC14(沸点57.6C)和HCl(沸点-84.7C)。下列说法正确的是 A.反应①生成的气体能使澄清石灰变浑浊 B.过程②发生了化合反应，过程④发生了置换反应 C.过程③可以采用蒸馏的方法进行提纯 D.反应⑤制得的氮化硅高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向2支盛有2L相同浓度银氨溶液的 一支试管中产生黄色沉 A. 试管中分别加入2滴相同浓度的NaCI 淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgCI)Ksp(AgI) 和NaI溶液 B. 向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸 蓝色晶体变白色粉末 浓硫酸具有脱水性 向1mLI2的CC4溶液中加入1mL浓 I2在水中的溶解度大于 C. K紅溶液，充分振荡，静置 有机相紫色变浅 其在CC4中的溶解度 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管， D. 石蕊试纸变蓝 H4HCO3显碱性 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 第2 12.硫代硫酸钠NaS2O)可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解。35C时，SO2与NaS、Na2CO3 的混合液反应可生成NaSO3与一种气体产物。现利用图示装置（夹持和搅拌装置略去）制备Na2S2O3,并 检验气体产物是HS或CO2。下列表述错误的是 70%的硫酸 过量酸性 少量硫酸铜 澄清石灰水硫化钠、饱和 Na SO 高锰酸钾溶液 溶液 碳酸钠溶液 A B C D E A.装置D采用的加热方式为水浴加热 B.实验的仪器连接顺序应为i→j→h→g→d→c→b→a→f→e C.为提高硫化钠的原料利用率，应尽可能通入过量的SO2 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 13.在某强酸性溶液X中仅含有NH4、A13+、Ba2+、Fe+、Fe3+、C032-、S032、S042-、CI中的一种或几 种（忽略水的电离及离子的水解）。取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列有关推断正确的是 气体A 溶液G 溶液E “定量 过量 过量 (微热无气体放出) C02 Ba(NO3)2 NaOH 沉淀H 溶液X 溶液B 溶液 溶液 沉淀F 沉淀C A.生成气体A的离子反应：3SO3+2H++2NO3 =3SO42-+2N0↑+H2O B.沉淀F的成分有两种 C.沉淀H中一定含有A1(OD3和BaCO3沉淀 D.溶液X中一定含有H、Fe2+、SO42 14.已知可发生反应： 下列说法正确的是 A.X所有原子在同一平面上 B.X与丙炔醛(CH≡C-CHO)反应可生成 C.1molY最多与1molH发生加成反应 D.Z与足量酸性KMnO4溶液反应生成 /共4页 15.一种以铜阳极泥（含AgSe、CuSe、PbSO4等）为原料回收银的工业流程如图： H2SO4、H2O2、NaCl Na SO; Na2S2Oa L 铜阳极泥 氧化酸浸 过滤 转化 还原 →Ag 滤液1 PbSO 滤液2 (含Cu2+等) (循环利用) 已知Ag++2SO32一[Ag(SO3)]3。下列说法错误的是 A.“氧化酸浸”时若生成了0.5 nol H2Se03,则n(转移电子)=3mol B.“滤液1”中的阳离子除了Cu+外主要还有Na*、H C.“转化”中发生的主要反应：AgCl+2SO32=[Ag(S0)3+C1 D.由“还原”推测，Na2S2O4的还原性强于NaSO3 二.填空题（本题包括4小题，共55分。） 16.(14分)钴是一种重要的战略资源，广泛应用于医药、材料等领域。一种以水钴矿（主要成分为Co20 含少量Fe2O3、AlO3、MnO、CaO、MgO等)制备草酸钴晶体(CoC2O42HO)的工业流程如图： 疏酸NaSO3 NaCIO3NaCO3 NaF 萃取剂 (NH)2C2O 水钴矿→浸出 氧→p的→除钙→取水相沉CC,0,2H,0 浸渣 滤渣1 滤渣2 有机相 (含Mn2+等) 己知：①常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如下： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ②常温下，Kp(CaF)=1.6×10-10,Kp(MgF)=6.4×10-11。 请回答下列问题： (1)浸渣的成分是 (2)“浸出”时C02O3发生反应的离子方程式为 (3)进行“氧化”时，NaCIo3的作用是 由此可知 “浸出”得到的溶液中金属阳离子的还原性：F+ C0+(填“<”、“=”或“>”)月 (4)“调pH”时为除去铁、铝元素杂质，应控制溶液pH的范围为 9“修钙镁”后得到的淀液中，心号 (⑥将制得CoC2O42HO在惰性气体中加热，其热重分析曲线如下图： 体残 A(200℃，80.33%) 率 B(400C,43.88%) C(950°C,40.98%) 0 200 400 600 800 1000t/°C B点表示的固体产物的化学式为 17.(13分)傢、锗是重要的稀散金属，属于国家战略性矿产，广泛应用于高科技与国防军工领域。一种 从炼锌渣（含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO)中提取锗和镓的工业流程如图： ZnS、稀H,S04举取剂 NH,F溶液 氨水 NaH,PO,H2O 炼锌渣→还原酸浸 共萃取反萃取1水相→巾和→氯化蒸馏 水解真空还原Ge0→Ge 滤渣 萃余液 有机相 NaHCO3 水解母液 稀H,S0,→反举取2→沉傢→Ga 已知：“还原酸浸”后溶液中金属离子主要有Ge4+、Ga3+、Zn+、Fe+、n+。 请回答下列问题： (1)“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分除硫单质以外还有 “还原酸浸”时ZnFe2O4发生反 应的化学方程式为 (2)“共萃取”所得萃余液可返回“还原酸浸”步骤循环利用，则萃余液中主要金属离子除F2+外还有 (3)“中和”时溶液中的GeF62-转化为GeO2,该反应的离子方程式为 (4)“氯化蒸馏”得到液态GeCl4。GeC4经“水解”时生成GeO2沉淀，为促进GeC4水解，可采用的方法 是 (写出一种即可)。 (5)“真空还原”的氧化产物是NasP3O1o和HPO4。在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如下 图。由此判断，“真空还原”采用的最佳温度及NaH2PO2H2O的浓度分别为 (填字母)。 100 ◆1000C ◆1100C +1200C 90 2.5%5%7.5%10%12.5% w(NaH,PO2·HO) A.1000C,2.5% B.1000℃，5.0% C.1100℃，2.5% D.1200C,2.5% (6)进行“反萃取2”时，加入稀HSO4不宜过多，可能的原因是 第3页/共4页 18.(14分)四氨化四硫(S4N4,S元素呈+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，其制备原理为 6SCl2+16①NH3一S4N4+2S+12NH4C1。某化学兴趣小组利用图示装置（加热及夹持装置己略）制备S4N4。 碱石灰 浓盐酸 K 氨的发生装置 KMnO 硫粉 甲 已知：①常温下SN4为橙黄色固体，难溶于水，178~187C时熔化并分解： ②SC12为红棕色液体，沸点为60℃，极易水解，易被氧化。 请回答下列问题： I,制备SCl2 (1)仪器M的名称为 制备SC时操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性→ 加入试剂→ (按操作顺序填序号)→打开K1,通入N2一段时间后，关闭K1。 ①向球形冷凝管中通入冷凝水，水浴加热装置丁至50℃，向装置甲的三颈烧瓶中滴加浓盐酸 ②打开K1,关闭K2,通入N2一段时间后，关闭K1 ③待装置丁中硫粉完全消耗后，立即停止滴加浓盐酸 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 (3)装置丙中盛装的试剂为 球形干燥管的作用是 IⅡ.制备S4N4 维持装置的水浴温度为50C,打开K2,向装置丁中通NH3,待装置丁中SC2反应完全，停止通 H,冷却至室温后停止通入冷凝水，经一系列操作得粗产品。 (4)氨的发生装置可以选用 (填字母)。 Ca(OH,和 NH.CI B 碱石灰 无水CaCl Ca(OH,和 浓氨水 NH.CI D 碱石灰 碱石灰 NaOH (⑤)制备S4N4的装置存在一处缺陷，该处缺陷为 第4 19.(14分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。 浓H,SO4‖ A+B H.BO,, AICL N入CI E D CHISNO OH △ KCO. ①LiAIH, ②H,0 G F ①NaOH CisHO2 ②H C,H,02 OH OR" 已知：i. R"-CI R KCO, ⅱ.有机物结构可用键线式表示，如(CH)NCH2CH的键线式为一N从 请回答下列问题： (I)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与NaCO3溶液反 应，但不产生CO2;有机物B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是 反应类型是 (2)有机物D中含有的官能团名称为 (3)E的结构简式为 (4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为 (⑤)M是有机物J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 ①包含2个六元环 ②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2 mol NaOH (6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiA1H4和HO的作用是 (T)由K合成托瑞米芬的过程： SOCL 托瑞米芬 取代反应 C2H NOCI 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 页/共4页 哈尔滨师范大学附属中学2026~2027学年度上学期高三第二次调研考试 化学试题参考答案 一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B D D C C D B C A C D B A 二．填空题(本题包括4小题，共55分。) 16．(14分)(1)CaSO4 (2分) (2)Co2O3 + SO32− + 4H+ === 2Co2+ + SO42− + 2H2O (2分) (3)将Fe2+全部氧化为Fe3+，有利于“调pH”时除去铁元素杂质 (2分) ＞ (2分) (4)5.2～7.6 (2分) (5)0.4 (2分) (6)Co3O4 (2分) 17．(13分)(1)SiO2 (1分) ZnFe2O4 + ZnS + 4H2SO4 === 2ZnSO4 + 2FeSO4 + S + 4H2O (2分) (2)Zn2+、Mn2+ (2分，少写一种离子得1分，错写得0分) (3)GeF62− + 4NH3∙H2O === GeO2↓+ 6F― + 4NH4+ + 2H2O (2分) (4)加入大量水或加热 (2分) (5)C (2分) (6)稀硫酸过多会消耗“沉镓”时加入的NaHCO3，使原料利用率下降 (2分，答“难以达到沉镓的适宜pH，降低镓的回收率”得2分) 18．(14分)(1)恒压滴液漏斗 (2分) ②①③ (2分) (2)2KMnO4 + 16HCl === 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O (2分) (3)浓H2SO4 (2分) 防止外界H2O(g)进入装置丁使SCl2水解；同时吸收剩余的Cl2，防止造成污染 (2分) (4)CD (2分，少选得1分，错选得0分) (5)没有处理剩余的NH3的装置 (2分) 19．(14分)(1) (2分) 酯化(取代)反应 (1分) (2)羟基、酮羰基 (2分，少答一种官能团得1分，错答得0分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6)还原作用 (1分) (7) (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $B4正面 ■ 哈尔滨师范大学附属中学2026~2027学年度上学期 高三第二次调研考试化学答题卡 ■ 贴条码区域 姓名: 班级: 考号: 一．选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] 二．非选择题(本题包括4小题，共55分。) 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ ■ 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条形码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破； 4、选择题填涂样例：正确：▅ 错误：[√] [×] [／] [▂] 16.(14分) 注意事项 (1) (2) 17.(13分) 18.(14分) 19.(14分) (1) (2) (3) (1) (2) (3) (4) (1) (2) (4) (6) (3) (3) (5) (4) (6) (5) (6) (5) (7) (5) (4) $哈尔滨师范大学附属中学20262027学年度上学期高三第二次调研考试 化学试题参考答案 一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。 每小题只有一个选项符合题意。) 2 3 4 6 P 9 10 11 12 13 14 15 A B B D D C C D B C A C D B 二。 填空题（本题包括4小题，共55分。） 16.(14分)(1)CaS04 (2分) (2)C0203+S032+4H=2Co2++S042+2H0 (2分) (3)将Fe+全部氧化为Fe3+,有利于“调pH”时除去铁元素杂质 (2分) > (2分) (4)5.27.6 (2分) (5)0.4 (2分) (⑥C0304 (2分) 17.(13分)1)Si02(1分) ZnFe204+ZnS +4H2SO4=2ZnS04+2FeSO4+S+4H2O (2分) (2)Zn+、Mn+(2分，少写一种离子得1分，错写得0分) (3)GeF2-+4NH3H2O=GeO2+6F+4NH4+2H2O (2分) (④)加入大量水或加热(2分) (5)C(2分) (⑥稀硫酸过多会消耗“沉镓”时加入的NHCO3,使原料利用率下降(2分，答“难以达到沉镓的适宜pH,降低镓 的回收率”得2分) 18.(14分)1)恒压滴液漏斗(2分) ②①③(2分) (2)2KMn04+16HCI=2MnCl2 +2KCI+5Cl2 t+8HO (2分) (3)浓HS04(2分) 防止外界HOg)进入装置丁使SC2水解；同时吸收剩余的C12,防止造成污染(2分) (4)CD (2分，少选得1分，错选得0分) (5)没有处理剩余的NH3的装置(2分) 19.(14分)1) C00H+OH HSO.,HB0, (2分) 酯化（取代）反应(1分) (2)羟基、酮羰基 (2分，少答一种官能团得1分，错答得0分) (2分) N 0- ④CC=CH-coOH (2分) (2分) (⊙还原作用 (1分) (2分)哈尔滨师范大学附属中学2026~2027学年度上学期 高三第二次调研考试化学答题卡 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条 形码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 贴条码区域 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用 意事 0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 姓名： 班级： 3、 保持卷面清洁，不要折叠，弄破： 考号： 4、 选择题填涂样例：正确：■ 一.选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。） 12345 678910 1112131415 [A][A][A][A][A] [A][A][A][A][A] [A][A][A][A][A] [B][B][B][B][B] [B][B][B][B][B] [B][B][B][B][B] [c][C][c][c][c] [c][c][C][c][c] [c][c][c][C][c] [D][D][D][D][D] [D][D][D][D][D] [D][D][D][D][D] 二.非选择题（本题包括4小题，共55分。） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (⑤) (6) 清在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效』 17.(13分) (1) (2) (3) ④ (⑤) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (⑤) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (⑤) (⑥ (7) 请在各题的答案区或内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 哈尔滨师范大学附属中学2026~2027学年度上学期高三第二次调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．“合龠(yuè)为合(gě)，十合(gě)为升”，量器是劳动人民智慧的结晶。下列量器主要由无机非金属材料制成的是 A．石合 B．竹升 C．木斗 D．铜斛 2．下列化学用语错误的是 A．的结构式：   B．BCl3的电子式为： C．顺式聚异戊二烯的结构简式： D．丙三醇的球棍模型： 3．下列物质性质与用途对应关系错误的是 A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C．高铁酸钾具有强氧化性，可用作新型自来水消毒剂 D．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 4．以铜矿粉(主要成分是Cu2O，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备[Cu(NH3)4]SO4∙H2O的工业流程如图。已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，易转化为Cu和Cu2+。相关离子方程式书写错误的是 A．“酸浸”过程：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O B．“酸浸”过程：Cu + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Cu2+ C．“除杂转化”过程：Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ D．“除杂转化”过程：Al3+ + 3OH－ === Al(OH)3↓ 5．已知铜与KCN溶液的反应：2Cu + 8KCN + 2H2O === 2K3[Cu(CN)4] + 2KOH + H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．64 g Cu与足量KCN溶液反应时，转移电子的数目为2NA B．标准状况下，2.24 L H2O的中心原子含有的孤电子对的数目为0.2NA C．K3[Cu(CN)4]固体中σ键的数目为8NA D．常温下，1 L pH＝9的KOH溶液中水电离出的OH－数目为10−9NA 6．“宇树”机器人的外壳材料采用的是聚醚醚酮(PEEK)，其中一种合成方法如图。下列说法正确的是 A．M属于芳香烃 B．用FeCl3溶液不能鉴别M、N C．K2CO3能消耗HF，从而提高了PEEK的产率 D．与足量溴水反应，1 mol N最多消耗2 mol Br2 7．物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁、氮元素的部分价−类二维图如下。下列说法正确的是 A．b可由a与水蒸气在高温条件下反应制得 B．d和j均无法通过化合反应制备 C．c、g分别与m的稀溶液反应均可生成f D．一定条件下h与k反应生成i，实现了氮的固定 8．温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图。下列说法正确的是 A．M的分子式为C15H24O2 B．1个M分子中含有3个手性碳原子 C．为M的加成反应产物 D．为M的缩聚反应产物 9．下列实验装置或操作无法达到实验目的的是 实验目的 A．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 B．探究熔融条件下烧碱的导电性 实验示意图 实验目的 C．制备溴苯并证明该反应属于取代反应 D．提纯苯甲酸时除去难溶性杂质 实验示意图 10．高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料；氮化硅(Si3N4)因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。一种制备上述两种材料的工业流程如图： 已知粗SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点−84.7℃)。下列说法正确的是 A．反应①生成的气体能使澄清石灰变浑浊 B．过程②发生了化合反应，过程④发生了置换反应 C．过程③可以采用蒸馏的方法进行提纯 D．反应⑤制得的氮化硅高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A． 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B． 向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸 蓝色晶体变白色粉末 浓硫酸具有脱水性 C． 向1 mL I2的CCl4溶液中加入l mL浓KI溶液，充分振荡，静置 有机相紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 D． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 12．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解。35℃时，SO2与Na2S、Na2CO3的混合液反应可生成Na2S2O3与一种气体产物。现利用图示装置(夹持和搅拌装置略去)制备Na2S2O3，并检验气体产物是H2S或CO2。下列表述错误的是 A．装置D采用的加热方式为水浴加热 B．实验的仪器连接顺序应为i→j→h→g→d→c→b→a→f→e C．为提高硫化钠的原料利用率，应尽可能通入过量的SO2 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 13．在某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32−、SO32−、SO42−、Cl―中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)。取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列有关推断正确的是 A．生成气体A的离子反应：3SO32− + 2H+ + 2NO3― === 3SO42− + 2NO↑+ H2O B．沉淀F的成分有两种 C．沉淀H中一定含有Al(OH)3和BaCO3沉淀 D．溶液X中一定含有H+、Fe2+、SO42− 14．已知可发生反应： 下列说法正确的是 A．X所有原子在同一平面上 B．X与丙炔醛(CH≡C−CHO)反应可生成 C．1 mol Y最多与1 mol H2发生加成反应 D．Z与足量酸性KMnO4溶液反应生成 15．一种以铜阳极泥(含Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)为原料回收银的工业流程如图： 已知Ag+ + 2SO32− [Ag(SO3)2]3−。下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”时若生成了0.5 mol H2SeO3，则n(转移电子)＝3 mol B．“滤液1”中的阳离子除了Cu2+外主要还有Na+、H+ C．“转化”中发生的主要反应：AgCl + 2SO32− [Ag(SO3)2]3− + Cl― D．由“还原”推测，Na2S2O4的还原性强于Na2SO3 二．填空题(本题包括4小题，共55分。) 16．(14分)钴是一种重要的战略资源，广泛应用于医药、材料等领域。一种以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图： 已知：①常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如下： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ②常温下，Ksp(CaF2)＝1.6×10−10，Ksp(MgF2)＝6.4×10−11。 请回答下列问题： (1)浸渣的成分是 。 (2)“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式为 。 (3)进行“氧化”时，NaClO3的作用是 ；由此可知“浸出”得到的溶液中金属阳离子的还原性：Fe2+ Co2+(填“＜”、“＝”或“＞”)； (4)“调pH”时为除去铁、铝元素杂质，应控制溶液pH的范围为 。 (5)“除钙镁”后得到的滤液中，＝ 。 (6)将制得CoC2O4·2H2O在惰性气体中加热，其热重分析曲线如下图： B点表示的固体产物的化学式为 。 17．(13分)镓、锗是重要的稀散金属，属于国家战略性矿产，广泛应用于高科技与国防军工领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗和镓的工业流程如图： 已知：“还原酸浸”后溶液中金属离子主要有Ge4+、Ga3+、Zn2+、Fe2+、Mn2+。 请回答下列问题： (1)“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分除硫单质以外还有 ；“还原酸浸”时ZnFe2O4发生反应的化学方程式为 。 (2)“共萃取”所得萃余液可返回“还原酸浸”步骤循环利用，则萃余液中主要金属离子除Fe2+外还有 。 (3)“中和”时溶液中的GeF62−转化为GeO2，该反应的离子方程式为 。 (4)“氯化蒸馏”得到液态GeCl4。GeCl4经“水解”时生成GeO2沉淀，为促进GeCl4水解，可采用的方法是____________________(写出一种即可)。 (5)“真空还原”的氧化产物是Na5P3O10和H3PO4。在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如下图。由此判断，“真空还原”采用的最佳温度及NaH2PO2∙H2O的浓度分别为 (填字母)。 A．1000℃，2.5% B．1000℃，5.0% C．1100℃，2.5% D．1200℃，2.5% (6)进行“反萃取2”时，加入稀H2SO4不宜过多，可能的原因是 。 18．(14分)四氮化四硫(S4N4，S元素呈+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，其制备原理为 6SCl2 + 16NH3 === S4N4 + 2S + 12NH4Cl。某化学兴趣小组利用图示装置(加热及夹持装置已略)制备S4N4。 已知：①常温下S4N4为橙黄色固体，难溶于水，178～187℃时熔化并分解； ②SCl2为红棕色液体，沸点为60℃，极易水解，易被氧化。 请回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2 (1)仪器M的名称为 ；制备SCl2时操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性→加入试剂→ (按操作顺序填序号)→打开K1，通入N2一段时间后，关闭K1。 ①向球形冷凝管中通入冷凝水，水浴加热装置丁至50℃，向装置甲的三颈烧瓶中滴加浓盐酸 ②打开K1，关闭K2，通入N2一段时间后，关闭K1 ③待装置丁中硫粉完全消耗后，立即停止滴加浓盐酸 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置丙中盛装的试剂为 。球形干燥管的作用是 。 Ⅱ．制备S4N4 维持装置丁的水浴温度为50℃，打开K2，向装置丁中通NH3，待装置丁中SCl2反应完全，停止通NH3，冷却至室温后停止通入冷凝水，经一系列操作得粗产品。 (4)氨的发生装置可以选用 (填字母)。 A．                     B． C．               D． (5)制备S4N4的装置存在一处缺陷。该处缺陷为 。 19．(14分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为 请回答下列问题： (1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；有机物B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是 ，反应类型是 。 (2)有机物D中含有的官能团为 。 (3)E的结构简式为 。 (4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为 。 (5)M是有机物J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 。 ①包含2个六元环 ②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH (6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是 。 (7)由K合成托瑞米芬的过程： 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 。 第2页/共2页 学科网（北京）股份有限公司 $