天津市滨海新区塘沽第一中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题

姓名： 座号： 保密★启用前 塘沽一中2027届高三毕业班第一次月考 化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时 60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在 规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的 无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子量0-16C1-35.5Ca-40I-127 1,科技创新助力强国建设，化学让生活更美好。下列说法正确的是 A.中科院天津工生所利用CO2人工合成淀粉，CO2的电子式是0：C:O B.国产C919飞机外壳采用第三代铝锂合金，铝的价层电子最高能层为哑铃形 C.“铁磁流体机器人”被广泛应用于化学、医药学等领域，驱动机器人的磁铁为FO3 D.我国“奋斗者”号深潜器载人球壳采用钛合金制造，钛位于元素周期表第VB族 2.“类比是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比对物质性质的推测正确的是 A.NaHSO4溶液显酸性，NaHCO3溶液也显酸性 B.Ca(HCO)2溶解度大于CaCO3,NaHCO3的溶解度也大于NaCO3 C.CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物 D.Na在空气中加热生成NaO2,Li在空气中加热也生成LiO2 化学试卷第1页（共8页） 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离出的cH)=1.0×10-13mol/M:K+、Na+、SO32、S042 B.含[Al(OHD4一的溶液：Ba2+、Na、HCO3-、I C.含四氨合铜离子的溶液：NO3一、K+、SO42、CI D.葡萄糖溶液：MnO4一、Na+、SO4、H 4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4nol浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为NA B.32g硫在足量O2中完全燃烧生成SO3的分子数目为NA C.1mol[Cu个NH)4]SO4中含有o键的数目为16NA D.足量的铁与1 mol Cl2反应转移的电子数为2a 5.下列方程式能准确解释相应事实的是 A.向H2180中投入Na2O2固体：2H2180+2Na,02=4Na+40H+1802 B.浓硝酸保存在棕色瓶中：4NO,(浓)光墨4NO,个+2H,0+0,↑ C.金属钠着火不能用Co2灭火器灭火：Na2O+CO2=Na,CO, D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3FeCl2 +6HNO3 ()2FeCl,Fe(NO3 )+3NO2 T+3H,O 6.取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①③④⑤B.①④⑤⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥ 7.关于工业制硫酸的相关生产操作与说明正确的是 A.用BaCl2溶液吸收SO2尾气，因为SO2会污染环境 B.三氧化疏的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积 C.二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D.三氧化硫用98.3%的浓疏酸吸收，目的是增大硫酸的质量分数 化学试卷第2页（共8页） 8.下列实验装置能达到实验目的的是 Cl2 HCI S02 饱和 石蕊 食盐水蕊 液 A.除去Cl2中的少量HCl B.验证SO,的漂白性 尾气处理 是饱和食盐水 上电石售溴水 铁粉 C.合成溴苯 D.证明CH可使溴水褪色 9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素和铁元素的价类二 维图，有关说法不正确的是 ! .+5 -+4 d 3 +2 +1 c◆- -1 铁 e。-- 氯 盐氢氧化物氧化物单质 单质氧化物 酸盐 A.a→b→c的转化均为氧化还原反应 B.a中加入f,可转为b C.h和g在一定条件下可制备f D.为了提高任意稀溶液中b的浓度，均可先加c再通入f 化学试卷第3页（共8页） 10.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入盐酸酸化的BaC1溶液，产生白色 A 原溶液中一定含有$042 沉淀 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有CI 向可溶性铁盐和亚铁盐的混合溶液中滴加酸性 C 原溶液中一定含Fe+ KMnO4溶液，紫色褪去 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿 D 原溶液中一定NH4 润的红色石蕊试纸变蓝的气体 11.工业上用粗盐水（含MgCl2、NaSO4、CaCl2等杂质）为主要原料，生产纯碱的工艺流 程如图。下列说法正确的是 过量NaOH 过量试剂1溶液 过量试剂2 气体1气体2 →晶体A 300C 加热 →碳酸钠 粗盐水 搅拌 静置 沉淀 30-35°水浴 抽滤 →滤液 A.“沉淀过程依次加入试剂对粗盐水进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B.“搅拌时采用30~35℃水浴，防止温度过高NH4HCO3和NaHCO3分解 C.“搅拌过程通入“气体1”和气体2”的顺序可以互换 D.“静置抽滤”所得滤液溶质只有NH4Cl 12.含有F2+、I一、B1一的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图 所示。下列说法正确的是 A.B点时溶液中含有I一和Br一 B.DE段表示n(Fe2+)的变化情况 B C.当通入2molc12时，溶液中发生的离子反应是 6 n(CL) 2Fe2+2I-+2Cl=2Fe3++I+4C1 D.原溶液中ne2+):nI):nBr一)=3：1：2 化学试卷第4页（共8页） 保密★启用前 塘沽一中2027届高三毕业班第一次月考 化学 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.(14分)元素化合物是化学研究的重要载体，请回答下列问题。 (I)基态碘原子简化核外电子排布式是[K],在周期表中的位置 (2)常压下，碘晶胞如图，体积是cm3,阿伏加德罗常数是NA,晶体密 度是 g/cm3 (3)S2032可看作是S042中的一个0原子被一个S原子取代，中心S原子 常压下碘晶胞 的价层电子对数是 (4)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，写出难 溶物溶解的化学方程式 继续加入乙醇，有深蓝色晶体析出，加入 乙醇的原因 (⑤)已知：酸性溶液中氧化性FeO42>MnO4一，将KFeO4溶液滴入MnSO4和足量HSO4 的混合溶液中，该反应的离子方程式为 (6)磷的含氧酸除了HPO4以外，还有弱酸亚磷酸HPO),结构如图。 0 在水中O-H键能够断裂解离出H+而P-H键不能，写出HPO3与NaOH H OH 反应生成正盐的离子方程式 亚磷酸 14.(18分)化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条 件忽略，溶剂未写出)： 化学试卷第5页（共8页） C 氯化剂 BBr, CH,BrCH,Br 氧化剂 H,CO CHO △ H.CO CHO 0℃ HO CHO K,C0, CHO ① ② ③ ④ OH OH OH A B D C CHO 1)10%KOH CL,CHOCH. CICH.CCH 2)酸化 OH ⑤ 回答下列问题： (1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰，化合物A→B的反应类型是 (2)化合物D中含氧官能团的结构式为 (3)D中碳原子的杂化方式有 A.p杂化 B.p杂化 C.sp3杂化 (4)反应③和④的顺序不能对换的原因 (⑤)己知酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越容易发生。在同一条件下，下列化 合物水解反应速率由大到小的顺序为 (填标号)。 mO又Q义。人 (6)化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中在一定条件下 进行加成反应的化学方程式为 (⑦)A的同分异构体同时满足下列条件，请写出其可能的结构简式 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应，不能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2 (⑧)已知R-CN°→R-COOH,依据以上流程信息，结合所学知识，设计以C和 HO千 -CH-0H CI-CHOCH3为原料经四步合成 的路线 (HCN等无机试剂任选)。 化学试卷第6页（共8页） 15.(18分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， CaO2与Na2O2同属过氧化物。CaO2(M=72gmol)可以用于改善地表水质，处理含重金 属离子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室称量5.55gCaC2(M=111g/mol) 固体，通过一系列操作，制得CO2样品。其制备过程如图所示： CaCl,固体 30%H202溶液 溶解→ 沉淀→过滤 →Ca02·8H20→水洗 乙醇洗 →烘烤 个 NH, 副产品 CaO,样品 (1)写出Ca02的电子式 。CaO2与水反应的化学方程式 (2)溶解操作中，为提高固体的溶解速率，可采取的措施 (写一条) (3)“沉淀时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是： ①防止氨水挥发：② (4)“沉淀”时发生反应的化学方程式为 (⑤)检验“水洗步骤中洗涤是否合格的方法为 (6)将上述流程中制得的CO2样品（杂质加热不发生化学反应）置于试管中加热，发生反 350C 应：2Ca0,=2Ca0+0,↑，利用如图装置可测定Ca02的产率（已省略夹持装置）： ①反应结束后，应先 再上下移动量 Ca02产品 气管K,使J、飞中液面相平后进行读数。 若读数时飞管液面高于J会导致所读气体体积 (偏大、偏小、无影响) ②若测得气体体积为224L(已换算为标准状况下体积， 忽略气体溶于水的影响)，则CO2的产率为 %。(结果保留两位有效数字) (产率= 实际产量 ×100%) 理论产量 (T)在酸性条件下，CO2与稀酸反应生成HO2,用酸性KMnO4标准溶液滴定所生成的 HO2测定CaO2含量，滴定终点的现象 若用滴定管取一定 体积的HO2时先平视后仰视，使最终测定的CaO2含量 (偏高、偏低、无影响) 化学试卷第7页（共8页） 16.(14分)硫及其化合物在工业领域有许多用途，请根据所学知识回答问题： I.(1)基态S原子核外有 种不同运动状态的电子。 (2)S2C2是一种重要的化工原料，请写出其结构式 ;其分子内的四个原子不在同 一平面上，则该分子是 分子（填极性、非极性）。 Ⅱ.HS有毒有害，工业上对其进行化学循环脱硫。过程如下图所示。 HS→造气 分解 Bunsen反应 H2SO浓缩卡 气化 已知：①造气反应：HS+HS04(浓)+O=2S0+2HO ②Bunsen反应：SO2+I2+2HO=H2SO4+2HⅡ (3)造气反应中，1.2mol02能氧化HS的体积为 L(折算至标准状况)。 (4)X的化学式为 (⑤)化学循环脱硫的技术难点在于Bunsen反应产物分离。一种解决方案是加入过量的I2 和HO,I2与Ⅱ结合形成Ⅱx以增大其密度，使反应后液体自发分为两层。上层液主要 成分是 (填化学式)。 (⑥)另一种解决方案是利用如图所示的膜电解装置。关于该装置说法正确的是 离子交换膜 C A.a处应通入造气生成的SO2与HO B.H从右侧室经离子交换膜进入左侧室 C.除通入循环物质外，该装置工作时还需加入额外的水 D.当电路中通过0.1mol电子时，阳极上形成0.1molH 化学试卷第8页（共8页）塘沽一中2027届高三毕业班第一次月考 化学答案 选择题 1 2 3 4 5 6 D C C D B A 1 8 9 10 11 12 B A D D B C 第二卷 13(14分)（每空2分） (1)4d105s25p 第五周期第VIA族 1016 (2)NV (3)4 (4)Cu(OH2+4NH3-Cu(NH3)41(OH2 加入乙醇后，溶液整体极性降低，导致配合物的溶解度减小，从而析出晶体 (5)5FeO}+3Mn2++16Ht=3MnO,+5Fe3++8H,0 (6)H,P03+2OH=2H,0+HPO 14(18分) (1) 6 取代反应 (各1分，不写反应不给分) (2) (各1分) (3)BC (各1分，只选了一个且正确给1分，多选了一个错的扣1分，一错一对 没有分，其余情况均为0分) (4)先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化(2分) 化学答案第1页（共2页） (5)①>③>②(2分) CI oH CHO 6 能化剂 (反应条件写一定条件”即可)(2分) OCH,CCH, A CH. HO O (7) HO OH 0 (各1分) CH,CHO CH,CHO OCCHO (8) H CHO NC-CHOH HO- -0-H -0+H 催化剂 (每步1分，条件 CI,CHOCH, HCN H,O,H* TiCl 催化剂 与产物要求均正确。第三步条件没写加热也可) 15(18分) cm:: (1) (1分) 2Ca0+2H20=2Ca(OH+02↑(2分) (2)固体粉碎，搅拌，升高温度均可(1分) (3)防止H2O2受热分解(1分) (4)CaCL2+H202+2NH3+8H,0=Ca02·8H,0↓+2NH,Cl(2分) (⑤)取少许最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液（或加硝 酸酸化的硝酸银)，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤合格(2分) (6)①冷却至室温(1分) 偏小(2分)②40%(2分) 加入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色(2分)偏低(2分) 16.(14分)（每空2分） (1)16 (2)C1—S-S-C1 极性 (3)17.92L (4)H (5)H2SO4 (6BC 化学答案第2页（共2页）