安徽阜阳市城郊中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

阜阳市城郊中学2026级高一年级上学期第一次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A提出原子论的是道尔顿，A项错误。 2.C用小刀可将金属钠切开属于实验法，钠表面呈现的银白色金属光泽很快变暗属于观察法，得出结论：钠的 硬度小，且易被空气氧化，涉及比较法，C项符合题意。 3.B未用完的钠需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A项正确；金属钠着火时，不能使用CO2灭火器 灭火，CO2会与生成的N2O2反应生成O,加剧火势，B项错误；皮肤接触浓硫酸后，应先用大量水冲洗稀释， 再涂上3%~5%的NHCO3溶液，C项正确；氯气有毒，进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行，D项 正确。 4.C摩尔质量的单位是g·mol,C项错误。 5.D氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，Cu十C点尴CuCb,但是铜单质不能与稀 盐酸反应，A项错误；2Fe十3C,点悠2FeC,但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCb,B项，C项错误：2A1十3C 点燃2A1CL,铝单质与稀盐酸反应生成A1CL,D项正确。 6.C纯净的H在C2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A项错误；金属钠在Cb中燃烧，发出黄光，产生白色的烟， B项错误：Cu在Cl2中的燃烧产物为CuCl2,C项正确；Fe在Cl2中燃烧生成FCL,溶液为棕黄色，D项错误。 7.D金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成NaO,A项正确：N2O长期置于空气中，与CO,和 HO反应最终生成NaCO;NaO2先与水反应生成NaOH和O2,NaOH进一步与CO2反应也生成NaCO,, 最终产物相同，B项正确；NaO与水反应直接生成NaOH;NaO2与水反应生成NaOH和O2,两者均有 NaOH生成，C项正确；加热会使NaO转化为NaO2,D项错误。 8.B32g硫和32g氧气完全反应生成64g二氧化硫，A项错误；1molS和1molO2在点燃的条件下完全反 应生成1 mol SO2,B项正确；每1个硫原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化硫分子，C项错误；每32 份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫，D项错误。 9.A36.5gHCl的物质的量为1mol,1 mol HC1含2mol原子，即原子数目为2NA,A项正确；1.204×1024个 O2的物质的量为2mol,质量为64g,B项错误；标准状况下，水为液态，C项错误；标准状况下，气体摩尔体积 为22.4L·mol1,7gCO的物质的量为0.25mol,体积为5.6L,D项错误。 10.B Ca Hi3 NsC,的相对分子质量为255，摩尔质量的单位应为g·mol,A项错误；由化学式Co His Ns C,可 知，1个更苷济韦分子中含有5个N原子，因n=是82ml-Q5m,即N原子的物质的量为 0.5mol,则更昔洛韦的物质的量为0.1ol,B项正确：标准状况下，更昔洛韦为固体，不能使用标准状况下 的气体摩尔体积进行计算，C项错误；m(C)m(O)=108：64=27：16,D项错误。 11.A某温度、压强下，1ol某气体的体积为30L,此条件下该气体的摩尔体积为30L·mol1,A项正确；常 温常压下，由0.5molH2和0.5molO2组成的混合气体体积约为24.5L·mol1,B项错误；在标准状况 下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol,C项错误：相同条件下，1mo1H2所占的体积是0.5molO2 的2倍，题中未注明条件，D项错误。 12.C内环呈白色，体现了氯水的漂白性，A项错误：外环呈现的红色主要由HC1与石蕊作用形成，B项错误： 内外环上颜色的差异表明，H比HCO扩散速度快，C项正确：干燥的氯气中没有HCO和HCI,不能使蓝 色石蕊试纸褪色和变红，D项错误。 13.C其他条件相同，气体物质的量之比等于压强之比，压强相等，气体物质的量相等，A项错误；物质的质量 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 27-T-071A m=M,物质的量相同时，摩尔质量越大，气体质量越大，C2的摩尔质量较大，气体质量较大，B项错误；打 开K,充分反应后恢复至室温，气体物质的量在反应前后不变，最终容器内压强仍为，C项正确：充分反应 后，最终容器内气体为HC(无色)，D项错误。 14.BH2具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热玻璃管前，先打开K和K2,通一段时间的H2,验纯后 再加热装置C,A项错误；实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体(Na2O2)变为白色(NaOH),B项正确；装 置B的U形管中应盛装固体干燥剂，C项错误：NaO2也能与水反应生成NaOH,D项错误。 15.(14分) (1)11.8(2分) (2)2.1(2分)：250mL(2分) (3)BCAFED(2分) (4)①偏高(2分)②偏低(2分)③偏低(2分) 16.(14分) (1)分液漏斗(2分)：CaCO+2HC1CaC+HO+CO2↑(2分) (2)饱和NaHCO3溶液(2分) (3)2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑(2分)；2NaO2+2CO2—2NaCO为+O2(2分) (4)吸收未反应的CO2气体(2分) (⑤)用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸人试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是 氧气(2分) 17.(16分) (1)气体分子的直径远小于分子间的距离，相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(2分，合理即可)； C(2分) (2)5.6(2分)；0.1NA(2分) (3)0.1NA(2分)；2：1(2分) (4)3:1(2分) (5)24g·mol(2分，单位不写扣1分) 18.(14分) (1)C2+H2OHC1+HCIO(2分)：HC1O(2分) (2)作对照实验，排除蒸馏水对褪色速率的影响(2分，合理即可) (3)HCIO被消耗，浓度降低(2分，合理即可) (4)2 AgCIO—2AgC1+O2个(2分) (5)新制氯水将NaOH溶液中和(2分) (6)NaOH溶液(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H写成H),e写成），每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写 成等号、“个”、“￥”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 27-T-071A阜阳市城郊中学2026级高一年级上学期第一次月考(2026.10.8) 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.化学科学的进步离不开科学家们的不断努力。下列科学家与对应成果不匹配的是 A.阿伏加德罗—提出原子论 B.门捷列夫—一发现元素周期律 C.屠呦呦— 发现青蒿素 D.拉瓦锡一提出氧化学说 2.用小刀可将金属钠切开，钠表面呈现的银白色金属光泽很快变暗，说明钠的硬度小，且易被空 气氧化。上述过程未涉及的实验方法是 A.观察 B.实验 C.分类 D.比较 3.下列实验操作、事故处理方法错误的是 A.未用完的金属钠需放回原试剂瓶 B.金属钠着火时，可使用CO2灭火器灭火 C.皮肤溅上浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO3溶液 D.进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行 4.下列关于物质的量的相关说法错误的是 A.摩尔是物质的量的单位 B.物质的量是国际单位制的基本物理量之一 C.摩尔质量的单位是1 D.物质的量的研究对象是微观粒子 【高一化学第1页（共6页）】 27-T-071A 5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCla C.FeCl2 D.AICl 6.自C2被发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于C2性质的说 法正确的是 A.纯净的H2在C2中燃烧发出淡蓝色火焰 B.金属钠在C2中燃烧，发出黄光，产生棕黄色的烟 C.铜丝在C2中剧烈燃烧，产物为CuC2 D.铁丝在C2中的燃烧产物溶于水，可形成浅绿色溶液 7.下列有关Na2O2和Na2O的叙述错误的是 A.金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成N2O B.Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都转化为Na2CO2 C.Na2O2和Na2O分别与H2O反应，都有NaOH生成 D.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 8.对于化学方程式：S+O,点燃s0,表示的意义叙述正确的是 A.32g硫和64g氧气完全反应生成96g二氧化硫 B.1molS和1molO2在点然的条件下完全反应生成1 mol SO2 C.每1个硫原子和2个氧原子完全反应生成1个二氧化硫分子 D.每1份质量的硫和1份质量的氧气完全反应生成1份质量的二氧化硫 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.36.5gHCI中所含原子数目为2NA B.1.204×1024个O2的质量为32g C.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA D.标准状况下，7gCO的体积无法计算 10.2026年3月，天舟九号货运飞船的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体一更昔洛韦（化 学式为CHNO4),用于空间环境下病毒防护研究。下列关于更昔洛韦的说法正确的是 A.更昔洛韦的摩尔质量为255g 【高一化学第2页（共6页）】 27-T-071A B.含3.01×103个N原子的更昔洛韦的物质的量约为0.1mol C.标准状况下，1mol更昔洛韦的体积约为22.4L D.25.5g更昔洛韦中m(C)：m(O)=9:4 11.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A.某温度、压强下，1mol某气体的体积为30L,此条件下该气体的摩尔体积为30L·mol厂 B.常温常压下，由0.5molH2和0.5molO2组成的混合气体体积为22.4L·mol-1 C.在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol D.1molH2所占的体积一定是0.5molO2的2倍 12.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个 圆环，下列有关说法中正确的是 红色 A.内环呈白色，体现了氯水的酸性 白色（内环） (外环) 蓝色 B.外环呈现的红色主要由HCO与石蕊作用形成 C.内外环上颜色差异的原因可能是H+比HCIO扩散速度快 D.将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 13.常温时，向两个均为VL的恒容密闭容器中分别充入H2S气体（无色）和C2气体（如图所 示)，使得两容器内压强均为p。已知：HS十Cl一2HC1十S,下列说法正确的是 A.充入两种气体的物质的量：n(H2S)>n(C2) HS C12 B.充入两种气体的质量：m(H2S)=m(Cl2) C.打开K,充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为p D.打开K,充分反应后，最终容器内气体颜色加深 14.已知：Na2O,十H2△2NaOH,某小组用如图装置验证NaO2与H的反应。下列说法正确 的是 稀盐酸 Na.O 碱石灰 有孔 锌粒 塑料板 C D 【高一化学第3页（共6页）】 27-T-071A A.实验开始后，先加热装置C,再打开K,、K B.实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C.装置B中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置A生成的H D.实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C 玻璃管中有NaOH生成 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)实验室用密度为1.18g·mL1、质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL0.1mol·L 的盐酸溶液。回答下列问题： (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)配制240mL0.1mol·L1的盐酸溶液，需用量筒量取浓盐酸的体积是 mL(精 确到0.1)，配制时使用的容量瓶规格为 (3)配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)。 A.用30L水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30L),用玻 璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却（恢复到室温）的盐酸沿玻璃棒注入选好的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若没有进行恢复到室温操作； ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度，用胶头滴管吸出多余部分 ③若量取浓盐酸时俯视刻度线 16.(14分)Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。某校兴趣小组同学选用适当的化学 试剂和实验用品并利用如图所示的实验装置进行实验，证明N2O2可作供氧剂。 稀盐酸 仪器a 试 氢氧 石灰石 过氧多化钠 水 化钠 D溶液 粉末 ◇ 【高一化学第4页（共6页）】 27-T-071A 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :写出装置A中发生反应的化学方程式： (2)装置B的作用是除去CO2气体中混入的HCI,则试剂X为 (3)装置C中Na2O2参与反应生成O2的化学反应方程式为 (4)装置D的作用是 (5)检验气体：装置E的试管中收集满气体后，把装置E中的导管移出水面，关闭仪器a的 活塞， (填实验操作)。 17.(16分)物质的量是连接宏观和微观的桥梁。设N4为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： (1)相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是 。1molC0和1 mol CO2在不同条件下的体积 (填字母)。 A.一定相等 B.一定不相等 C.可能相等 (2)在标准状况下，8gO2的体积是 L,2.24L氦气含原子数为 (3)3.2g由S2和S4组成的混合物中含原子数目为 :相同质量的O2和SO2的物质 的量之比为 (4)在FeO、Fe2O3混合物中，Fe、O的物质的量之比为5：6，则混合物中FeO与Fe2O3的物 质的量之比为 (5)某硝酸盐M(NO)2受热分解的化学方程式为2M(NO)2△2MO十4NO,个+O,个，加 热29.6gM(NO)2使其完全分解，共收集到标准状况下11.2L的气体，则M的摩尔质量 是 【高一化学第5页（共6页）】 27-T-071A 18.(14分)某同学学习了C2的性质后，在实验室进行了关于新制氯水性质的探究实验。回答 下列问题： I.新制氯水与AgNO3溶液的反应。 已知：①AgC1O为白色沉淀，易分解为AgCI和O2; ②水溶液中，反应物浓度越大，反应速率越快； ③品红是一种红色颜料。 序号 实验1 实验2 2mL新制氯水 2mL新制氯水 实验操作 8 8 2mL滴有1滴 2mL滴有1滴 圉品红溶液的蒸馏水 品红溶液的AgNO,溶液 实验现象 几秒后品红溶液褪色 产生白色沉淀，几分钟后品红溶液褪色 (1)C2溶于水形成氯水的化学方程式为 使品红 溶液褪色的微粒是 (写化学式). (2)实验1的目的是 (3)实验2中品红溶液褪色速率降低，推测原因是 (4)该同学猜想实验2中白色沉淀成分为AgCI和AgCIO。经检验，白色沉淀全部为 AgCl,与猜想不符，该同学认为可能是AgCO发生分解，写出反应的化学方程式： Ⅱ.新制氯水与NaOH溶液的反应。 用胶头滴管将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的NOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突 然褪去。 (5)产生上述现象的原因可能有： ①新制氯水将酚酞漂白： ② (6)用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量 (填试剂)，若无明显现象，则原因①成立。 【高一化学第6页（共6页）】 27-T-071A