浙江杭州市余杭区2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测科学试题

九年级科学 本卷可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下表是一些物质在常温下的近似值，下列有关这四种物质的说法中正确的是（▲） 物质 血浆 胃液 正常雨水 白葡萄汁 pH 7.3～7.4 0.9～1.5 ≈5.6 3.5～4.5 A．正常雨水显中性 B．只有血浆显弱碱性 C．白葡萄汁中加入酚酞显红色 D．胃酸过多的人可饮用澄清石灰水 2．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（▲） A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH C．加入锌粒 D．倾倒稀硫酸 3．下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（▲） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠固体 4．下列烧杯中的溶液中含有的微观粒子，属于碱溶液的是（▲） A． B． C． D． 5．下列物质可作面食、糕点膨松剂的是（▲） A．氯化钠 B．熟石灰 C．硫酸铜 D．碳酸氢钠 6．据报道，2025年新型储能材料钛酸锂（）投入应用，为航天器储能系统提供稳定动力支撑。在物质分类上，钛酸锂属于（▲） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 7．下列反应中，属于复分解反应的是（▲） A． B． C． D． 8．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（▲） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列四组实验中，能区分硫酸和盐酸的是（▲） A． B． C． D． 10．下列物质的名称、化学式和俗称对应正确的是（▲） A．氢氧化钠—NaOH—纯碱 B．氧化铁—FeO—铁锈 C．氢氧化钙—CaOH—熟石灰 D．碳酸钠——苏打 11．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法不正确的是（▲） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化与溶液中的离子浓度改变有关 C．反应方程式： D．这个过程中，容器中溶液的一直在减小 12．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（▲） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 13．生活处处有科学。下列是日常生活中发生的反应，其中不属于酸碱反应的是（▲） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有的药片治疗胃酸过多的病人 14．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（▲） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 D．通过对比A、C瓶的现象能证明与氢氧化钠反应 15．从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法正确的是（▲） A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B．微观：酸溶液中一定含有氢离子 C．变化：等质量的和溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：将足量二氧化碳通入滴有酚酞的澄清石灰水中，红色不会消失 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16．下表是一些常见的阴阳离子符号，请根据表中信息回答： ？ （1）写出一种不溶于水的碱的化学式： ▲ 。 （2）表中“？”处物质的化学式是 ▲ 。 （3）测量溶液的时，先用蒸馏水润湿试纸后再测，会使测得的 ▲ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小科整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。请回答： （1）②中加入的金属氧化物的化学式： ▲ 。 （2）写出③有浅绿色溶液生成的反应方程式： ▲ 。 （3）根据思维导图，①～⑤的五条化学性质中，可以体现稀硫酸具有酸的通性的是 ▲ （填序号）。 18．如图是小科在教材中看到的一幅漫画，实验室中三种强酸的对话，请回答下列问题： （1）打开浓盐酸的瓶盖看到的“白雾”是 ▲ （填“水蒸气”“氯化氢气体”或“盐酸小液滴”）。 （2）在对话中盐酸、硫酸和硝酸都属于酸，它们的共同特点是 ▲ 。 （3）请根据盐酸的电离方程：，写出硫酸的电离方程式： ▲ 。 19．为了验证浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图甲所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 ▲ （填“吸热”或“放热”）。 （2）进一步实验：烧杯A为饱和硫酸铜溶液，B烧杯为浓硫酸；放在密闭的玻璃罩内（如图乙所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。实验说明浓硫酸具有 ▲ 性。 （3）实验时不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应该如何正确处理？答： ▲ 。 20．如图所示，分液漏斗内盛有液体，锥形瓶内盛有物质（可以是气体，也可以为固体），型管内盛有红墨水（便于观察）。开始时、处于同一水平线，当把滴入锥形瓶内时，请回答下列问题： （1）若为氢氧化钠溶液，为二氧化碳，写出其中化学反应方程式： ▲ 。 （2）实验时发现型管内液面明显低于液面，则液体和固体组合可能是 ▲ 。（写出一种组合） 21．作图法是对数据处理和分析的一种常用方法。以钙元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，绘制出钙元素价类图。请回答下列问题： （1）写出A的化学式： ▲ 。 （2）写出B的物质类别： ▲ 。 （3）鸡蛋壳的主要成分是，将鸡蛋放在一杯白醋中（主要成分是醋酸，化学式可用HAc表示），会有气泡附着在蛋壳表面，请用化学反应方程式表示该反应： ▲ 。 22．已知常温下的饱和溶液不小于5.6。然而随着工业污染和汽车尾气的排放，雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的及氮氧化物等物质，形成小于5.6的降水，称为酸雨。 （1）正常雨水的约为5.6的原因是吸收了空气中的二氧化碳从而形成了 ▲ （写出名称）。 （2）小科为测定某地雨水是否为酸雨，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测雨水，点在试纸上，将试纸显示的颜色与 ▲ 比较，读取该雨水的进行判断。 （3）小李同学认为这只能粗略地测量，他用计精确地测定出该雨水的为5.2。酸雨使当地土壤呈酸性，严重影响农作物的生长。人们发现施用草木灰（含有）也可以用来减弱土壤的酸性，草木灰溶于水后，上层清液的 ▲ 7（填“>”“=”或“<”）。 三、实验探究题（本大题有5小题，共40分） 23．（8分）盐酸中含有、和三种微粒，为探究是哪一种微粒能使紫色石蕊试液变成红色，小科可利用如图所示的点滴板，开展三个实验探究。请回答下列问题： （1）实验选用点滴板代替试管的优点是 ▲ 。 （2）实验2中，加入紫色石蕊试液后仍是紫色，主要说明 ▲ 。 （3）实验3中，滴入溶液中，溶液变红，则实验结论是 ▲ 。 （4）有同学认为小科实验1是多余的步骤，你是否认同该同学的观点？说明你的理由： ▲ 。 24．（8分）有些酸碱反应看不到明显的实验现象，小科借助数字传感器，寻找稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的证据。图甲是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置；图乙是反应过程中的烧杯中溶液通过数据采集器，在计算机中显示变化曲线。 （1）图甲中玻璃棒搅拌的目的是 ▲ 。 （2）本实验中判断酸与碱恰好完全反应的证据是 ▲ 。 （3）图乙中a点所示的溶液中的溶质为 ▲ （填化学式）。 （4）丙图是反应前烧杯中的离子种类、离子数量分布图。当两物质恰好完全反应时，请在丁图画出此时烧杯中含有的其他离子数量柱状图并标上离子符号。 25．（8分）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取，制得的中会混有水蒸气。为制取干燥的并探究其相关性质，小科设计了如图甲的制取装置和如图乙的性质实验。请回答： （1）图甲中X可选用 ▲ （填试剂名称）。 （2）如何证明图甲中集气瓶中气体已收集满？答： ▲ 。 （3）小组同学选用了块状大理石和稀硫酸，作为实验室制取的药品。小科指出用稀硫酸是不合理的，原因是 ▲ 。 （4）如图乙，将生成的气体通入溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、溶液和溶液3种试剂，从中选择合适的一种试剂，并写出观察到的实验现象： ▲ 。 26．（8分）小科同学在学习了酸的性质后，对“酸能与某些金属反应”进行了实验，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，有的没有气泡。于是他与其他同学一起合作进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：可能与酸的浓度有关； 猜想Ⅱ：可能与 ▲ 有关； 猜想Ⅲ：可能与金属的形状有关。 【设计并实验】进行如下实验。 实验编号 硫酸的浓度（均取20 mL） 金属（均取2 g） 金属的形状 收集50 mL氢气所需时间/s ① 10% 铁 粉末状 86 ② 10% 铁 片状 125 ③ 20% 铁 片状 110 ④ 10% 镁 片状 65 ⑤ 10% 铜 片状 无明显现象 金属表面通常有氧化物，实验前需将金属预处理，通常用的方法是 ▲ 。 【收集证据】要比较酸的浓度对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ▲ 。 【得出结论】通过实验数据③④，小科得出了结论：金属镁片与硫酸反应速率要比铁片与硫酸反应速率快。你是否同意他的观点？请说明理由： ▲ 。 27．（8分）图甲是小科在学习科学后，对混合溶液的物质检验、分离提纯、溶质成分推断、鉴别等方面问题，提出的解决的思维路径，请回答下列问题。 （1）图乙是小科在检验溶液未知溶液成分时，滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的 ▲ （填图甲中的序号）。 （2）观察到溶液变红，小科猜测溶液可能为盐酸，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的试剂是 ▲ 。 （3）小科查阅资料发现：有一种工业用盐亚硝酸钠（化学式为）有剧毒、有咸味，易溶于水，溶解时有明显的吸热现象，水溶液呈碱性。而氯化钠溶于水时无明显的放热和吸热现象，水溶液呈中性。有人误把亚硝酸钠当作食盐放进食物，造成严重的中毒事件。则中元素的化合价为 ▲ 。 （4）请根据以上信息，帮小科设计一个简单实验，鉴别食盐和亚硝酸钠： ▲ 。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28．（6分）有一包白色固体，可能由、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅱ是 ▲ 。 （2）白色沉淀A为 ▲ （填物质名称）。 （3）这包白色固体是由 ▲ （填化学式）组成的。 29．（8分）小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如下图。叶脉书签制备“专用料”的成分是氢氧化钠固体，能把叶脉与叶肉进行分离。 （1）在配制“专用料”溶液时，必须佩戴护目镜和防护手套，这是因为：氢氧化钠具有很强 ▲ 性。 （2）小科在刷叶肉时发现：向阳面的叶肉比背阴面的叶肉更难刷掉。请从光合作用角度解释原因： ▲ 。 （3）实验完成后，氢氧化钠废液不能直接倒入下水道，需要加入适量的 ▲ （填物质名称）溶液进行处理后再排放。 （4）小科用氢氧化钙固体代替“专用料”，发现实验效果很不理想。推测其中的原因可能是 ▲ 。 30．（8分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小科想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质？小科同学取一定量氢氧化钠固体样品后，溶于水配制成溶液，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴加 ？ 溶液 产生气泡 已经变质 请完善小科的实验操作方案： ▲ 。 【项目二】氢氧化钠是否完全变质？小科同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ？ ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是 ▲ 。 【项目三】氢氧化钠变质程度如何？小科同学进行了如下操作。通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 31．（6分）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？甲、乙两位同学为探究此问题进行了相关实验： （1）如图甲同学的实验，我们可以根据 ▲ 的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 （2）如图乙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者 ▲ （填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”）。 （3）已知试管中有100克8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，理论上需要4.9%的稀硫酸 ▲ 克。 32．（7分）化学反应遵守质量守恒定律，小科选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行验证。 （1）如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是 ▲ （写出两点）。 （2）若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“○”表示 ▲ （填离子名称）。 （3）若锥形瓶中盛有质量分数为5%的溶液，要与其恰好完全反应，通过计算说明此时需10%的溶液多少克。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级科学参考答案 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C D C D B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A A A B B 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16．（1）Fe(OH)3 （2）Fe2(SO4)3（注：写名称不得分） （3）偏大 17．（1）CuO（注：写名称不得分）（2）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ （3）①②③④（少写一个扣1分，多写不得分） 18．（1）盐酸小液滴 （2）在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子（合理均可） （3）H2SO4＝2H＋＋SO42－（化学式或离子式写错不得分，不配平扣1分） 19．（1）放热 （2）吸水 （3）用大量水冲洗（1分），并涂碳酸氢钠溶液（1分） 20．（1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（化学式写错不得分，不配平扣1分） （2）水和氢氧化钠固体（或：盐酸和大理石，或：硫酸和锌，或：双氧水和二氧化锰，合理均可） 21．（1）Ca(OH)2（注：写名称不得分） （2）盐 （3）CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑（化学式写错不得分，不配平、无气体符号各扣1分） 22．（1）碳酸（注：写化学式也可） （2）标准比色卡 （3）＞ 三、实验探究题（本大题有5小题，共40分） 23．（8分）（1）节约药品 （2）C1－不能使紫色石蕊试液变红色 （3）盐酸中的H⁺能使紫色石蕊试液变红色 （4）认同，因为氯化钠溶液中存在水分子（每空2分。酌情给分） 24．（8分）（1）使溶液充分混合（或：加快反应速率，合理均可） （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后pH恰好等于7 （3）NaOH和 Na2SO4（写对1个得1分） （4）如图所示（离子符号、离子数量各1分） 25．（8分）（1）浓硫酸（注：“浓”字不写不得分） （2）用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则已满 （3）生成硫酸钙微溶（1分），覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行（1分）。（合理均可） （4）选稀盐酸（1分），取少量反应后溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡（1分）；［或：选Ca(OH)2溶液（1分），加入Ca(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应发生（1分）］。 26．（8分）【猜想与假设】金属的种类 【设计并实验】用砂纸打磨至光亮，去掉氧化物（合理均可） 【收集证据】②③（多写不得分） 【得出结论】不同意（1分），实验中有多个变量，酸的浓度也不同（1分） 27．（8分）（1）② （2）硝酸银溶液和稀硝酸（只写硝酸银溶液得1分） （3）＋3 （4）分别取少量两种固体溶于试管中，加入适量水配成溶液，各滴入几滴无色酚酞试液（或用pH试纸测定pH）。若溶液变红色（或pH＞7），则为亚硝酸钠；若溶液不变色（或pH＝7），则为食盐（氯化钠）。［或：分别取等质量的两种固体，加入等体积的水，充分溶解后用手触摸试管外壁（或用温度计测量）。明显感觉发凉（温度显著降低）的是亚硝酸钠；温度无明显变化的是食盐。］ 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28．（6分）（1）过滤 （2）碳酸钡 （3）Na2CO3和BaCl2（每空2分） 29．（8分）（1）腐蚀（2分） （2）向阳面的叶片光照充足，光合作用强（1分），合成的有机物多（1分），叶肉细胞排列紧密，细胞壁较厚，因此更难被氢氧化钠腐蚀 （3）硫酸（或：盐酸）（2分） （4）氢氧化钙微溶于水，溶液浓度低（或：腐蚀性不够强）（2分） 30．（8分）【项目一】足量（1分）的稀盐酸（1分） 【项目二】部分变质（或：没有完全变质）（2分） 【项目三】设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x， Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl（1分） 106 197 x 19.7g （1分） ＝ x＝10.6g（1分） Na2CO3%=×100%＝50%（1分） 31．（6分）（1）导管2末端有气泡产生（2分） （2）恰好反应时（2分） （3）200（2分） 32．（7分）（1）有蓝色沉淀产生；天平仍然保持平衡（2分，各1分） （2）钠离子（2分） （3）CuSO4的质量：40g×5%＝2g 设需固体 NaOH的质量为m， 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 160 m×10% 2g ＝ （1分） m＝10g（1分） 答：需10%的 NaOH溶液质量为10g。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $