专题09 阅读材料题（6年汇编）（江苏专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

专题09 阅读材料题 6年真题1年模拟 考点分类 江苏考情（2021-2026） 命题规律 2026·人体营养物质 2026江苏(1篇·3题) · 情境：以"关爱生命，健康第一，人体必需营养物质"为材料主线（葡萄糖氧化、尿素、加碘盐）。 · 重点：营养物质元素组成、氢键、油脂水解、热化学方程式、配位键、补铁剂等跨模块综合。 · 趋势：以生命健康为情境，3小题综合考查结构与性质、化学方程式、反应原理。 2025·中国科技贡献 2025江苏(1篇·3题) · 情境：以"中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著"为主线（黑火药、联合制碱法、青蒿素）。 · 重点：同素异形体、分子结构与键角、氢键互补配对、反应方程式、分离提纯方法。 · 趋势：融合传统文化与科技成就，3小题考查结构、方程式、性质与分离提纯的对应。 2024·催化剂与催化反应 2024江苏(1篇·3题) · 情境：以"催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变"为材料主线（豆科植物固氮、汽车尾气处理、硝酸工业、石墨制金刚石等）。 · 重点：催化剂对活化能与焓变的影响、催化反应的选择性与历程、化学方程式正误、杂化类型变化。 · 趋势：以催化反应为主线，3小题综合概念辨析、反应方程、反应历程与结构变化。 2023·氢元素及其化合物 2023江苏(1篇·3题) · 情境：以"氢元素及其化合物在自然界广泛存在"为材料主线（核素、水煤气制氢、电解水）。 · 重点：核素概念、中心原子杂化、极性键、晶体作用力、电极反应等。 · 趋势：以某元素为主线，3小题覆盖结构、化学方程式、性质与用途，跨模块综合。 2022·ⅣA族元素及其化合物 2022江苏(1篇·3题) · 情境：以"周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛"为材料主线（甲烷、硅半导体、金刚石/石墨烯）。 · 重点：晶体类型、分子结构与极性、核外电子排布、性质与用途对应等跨模块综合。 · 趋势：以一族元素为主线，3小题分别考查结构、反应方程、性质用途，综合性强。 2021·氮及其化合物 2021江苏(1篇·3题) · 情境：以"N2是合成氨工业的重要原料，NH3、HNO3等氮及其化合物"为材料主线。 · 重点：NH3、NH4+、NO等微粒的结构与键角、配位键、物质间转化、平衡常数与ΔH/ΔS判断。 · 趋势：以氮及其化合物为主线，3小题覆盖结构、物质转化、反应原理，跨模块综合。 (2026·江苏·高考真题)阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 1.下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B. 蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键 C. 油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D. 上图的反应中古洛糖酸内酯脱去 2.下列化学反应表示正确的是 A. 酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B. 被完全氧化为、的热化学方程式：      C. 在血液中维持酸碱平衡： D. 中和过多胃酸： 3.下列说法正确的是 A. 、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B. 基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C. 易被氧化，补血剂常与维生素同服 D. 人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 【答案】1. B　2. D　3. C 【解析】(1)A．糖类和油脂仅含C、H、O，不含N；蛋白质含C、H、O、N，A错误； B．尿素[CO(NH2)2]分子中存在N-H键，可与另一分子中的O形成分子间氢键（N-H⋯O），B正确； C．油脂为甘油三酯，水解产物是甘油（丙三醇）和脂肪酸，不是乙二醇，C错误； D．图示反应为古洛糖酸内酯在氧化酶作用下还原生成维生素C，涉及C-C→C=C的氧化过程，非脱水，D错误； 故选B。 (2)A．酸性条件下与I反应应为：，原式配平错误，A错误； B．葡萄糖氧化放热，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为 ，B错误； C．在血液中通过双向平衡维持pH：和，选项仅写水解，不完整，C错误； D．Al(OH)3与胃酸反应离子方程式为：，符合事实，D正确。 故选D。 (3)A．Na+、K+虽具8电子稳定结构，但其化合物如NaHCO3、KHCO3受热易分解，“均不易分解”表述错误，A错误； B．Zn2+电子构型为[Ar]3d10，d轨道全满，作为中心离子接受NH3中N的孤对电子形成配位键，而非提供孤电子对，B错误； C．Fe2+易被氧化为Fe3+，维生素C具还原性，可防止其氧化，故补血剂FeSO4常与维生素C同服，C正确 D．蔗糖（C12H22O11）不含氮元素，无法提供合成蛋白质所需的α-氨基酸，D错误 故选C。 (2025·江苏·高考真题)阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 4.下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 分子中键角大于分子中键角 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 5.下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 电解饱和溶液制： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 6.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】4. D　5. D　6. C 【解析】(1)Ａ．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误； Ｂ．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误； Ｃ．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误； Ｄ．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。 故选D。 (2)A．黑火药爆炸时，、C和S反应生成和，该反应的化学方程式为，A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为 ，B错误； C．丙烯生成聚丙烯的反应为 ，C错误； D．向饱和氨盐水中通入过量生成和溶解度较小的，结晶析出，D正确。 故选D。 (3)A．蛋白质在饱和溶液中会发生盐析，故可用饱和溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误； B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误； C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且与水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正确； D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。 故选C。 （2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 7．下列说法正确的是 A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C．制反应中，能加快化学反应速率 D．与反应中，能减小该反应的焓变 8．下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 9．下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为，断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】7．C 8．D 9．B 【详解】7．A． 固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误； B．根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误； C． MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确； D． V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误； 故选C。 8．A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误； B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误； C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误； D． 和催化制二甲醚：，D正确； 故选D。 9．A． 催化氧化为，断裂键和生成，A错误； B． 根据题意，氯自由基催化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程，B正确； C． 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键，丁烷是饱和烷烃，没有键，C错误； D． 石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为，金刚石碳原子轨道的杂化类型为，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为，D错误； 故选B。 (2023·江苏·高考真题)阅读下列材料，完成下列小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 10.下列说法正确的是 A. 、、都属于氢元素 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 11.下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢：    B. 催化加氢生成的反应： C. 电解水制氢的阳极反应： D. 与水反应： 12.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D. 中的N原子与形成配位键，具有还原性 【答案】10. A　11. B　12. A 【解析】(1)A．、、都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确； B．和的中心原子轨道杂化类型均为，B错误； C．分子中的化学键既存在O-H极性共价键，也存在O-O非极性共价键，C错误； D．晶体中存在Ca2+与之间的离子键，为强烈相互作用，D错误。 故选A。 (2)A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为   ，A错误； B．由题意可知在催化剂作用下与反应可得到，根据原子守恒可得离子方程式为 ，B正确； C．电解水制氢的阳极反应为，C错误； D．与水反应化学方程式为，中H原子不守恒，D错误。 故选B。 (3)A．具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确； B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误； C．的热稳定性比的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和分子之间形成氢键无关，C错误； D．具有还原性在于N本身可以失电子，且中无配位键，D错误。 故选A。 (2022·江苏·高考真题)阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 13.下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为 B. 、都是由极性键构成的非极性分子 C. 锗原子()基态核外电子排布式为 D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同 14.下列化学反应表示正确的是 A. 与HF溶液反应： B. 高温下还原： C. 铅蓄电池放电时的正极反应： D. 甲烷的燃烧： 15.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 【答案】13. B　14. A　15. C 【解析】(1)A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为109°28′，故A错误； B．的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确； C．锗原子()基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故C错误； D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误； 故选B。 (2)A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为 ，故B错误； C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误； D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误； 故选A。 (3)A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误 B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误； C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确； D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误； 故选C。 （2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。 16．下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 17．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO(aq)N2(g) 18．对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0，ΔS<0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 【答案】16．A 17．C 18．A 【详解】16．A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确； B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，B错误； C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇,正四面体为109°28＇，C错误； D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，D错误； 答案选A。 17．A．NO不溶于水也不与水反应，A错误； B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误； C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确； D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误； 答案选C。 18．A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS<0，故A正确； B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数可表示为K=，故B错误； C．使用高效催化剂，反应的焓变不变，故C错误； D．其他条件相同，增大，NO的转化率增大，故D错误； 选A。 (2026·江苏南京天印高级中学等校·二模)阅读下列材料，完成下面小题。 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 1.下列说法正确的是 A. 32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同 B. SO3和SO中S的杂化类型均为sp2 C. S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2 D. H2S2分子的构型为直线形 2.下列化学反应的表示正确的是 A. 二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C. 用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D. 硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 3.下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A. SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C. H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D. 浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 【答案】1. C　2. A　3. D 【解析】 A．32S、34S、33S、36S原子的质子数均相同，中子数分别为：16、18、17、20，A错误； B．SO3的价层电子数为：，的价层电子数为：，前者sp2杂化，后者sp3杂化，B错误； C．S2、S4、S8与CS2均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶可知，S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2，C正确； D．H2S2与H2O2为等电子体，分子构型相似，所以H2S2分子的构型为：，D错误； 答案选C。 A．二硫化氢为弱酸，与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=＋2H2O，A正确； B．Fe(II)能被O2氧化为Fe3+，离子方程式： ，B错误； C．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成，Cl2被还原为Cl－，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2O＋4Cl2＋5H2O =2SO＋8Cl-＋10H+，C错误； D．FeS难溶于水，离子方程式：FeS＋Hg2＋=HgS+Fe2+，D错误； 答案选A。 A．二氧化硫具有还原性，可消耗氧化性的物质，从而可用作葡萄酒的防腐剂，故A错误； B．S单质为淡黄色固体，是物理性质，而硫单质还可以用于制备硫化橡胶和硫化塑料，提高其物理性能和耐热性，是化学性质，故B错误； C．水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H2S的高，与键能无关，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用于除去部分气体中的水蒸气，故D正确； 答案选D。 (2026·江苏南通·二模)阅读下列材料，完成下面3个小题： 周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸生成硼酸()，硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐剂。硼烷()为高能燃料，燃烧热为。氨硼烷()是一种储氢材料，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。是石油化工的重要催化剂。硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GaN)是一种典型的半导体材料。 4.下列说法正确的是 A. 分子间可能存在氢键 B. ⅢA族元素单质的晶体类型相同 C. 镓原子基态核外电子排布式为 D. 分子中键角小于分子中键角 5.下列化学反应表示正确的是 A. 硼与热的浓硝酸反应： B. 硼酸与KOH溶液反应： C. 和NaOH溶液反应： D. 硼烷的燃烧： 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硼的熔点高，可用于制备硼酸 B. 难溶于水，可用作耐磨材料 C. 呈气态，可用作石油化工催化剂 D. GaN具有半导体特性，可用于制备发光材料 【答案】4. A　5. C　6. D 【解析】(1)A．中N电负性较大，与N成键的H带有部分正电荷，分子间可形成氢键，A正确； B．ⅢA族中B单质为共价晶体，Al、Ga等为金属晶体，晶体类型不同，B错误； C．Ga为31号元素，基态核外电子排布式为，选项漏写3d轨道电子，C错误； D．分子中B原子采取杂化，为平面三角形结构，键角为120°；分子中N原子采取杂化，为三角锥形结构，键角为107°。因此，键角大于键角，D错误； 故选A。 (2)A．硼与热的浓硝酸反应，浓硝酸作氧化剂时，还原产物为，不是，浓硝酸易挥发、易分解，反应条件不是高温，A错误； B．硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，为一元弱酸，与KOH溶液反应结合，反应离子方程式为，B错误； C．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式书写正确，C正确； D．根据燃烧热的定义，生成的水应为液态，而选项中为气态，D错误； 故选C。 (3)A．硼可制备硼酸是因为其能与热的浓硝酸发生反应，与熔点高无对应关系，A错误； B．用作耐磨材料主要是因为其硬度大，不是因为其难溶于水，B错误； C．用作催化剂是因为其为缺电子化合物，可催化相关反应，与常温下状态无对应关系，C错误； D．GaN具有半导体特性，可通过电子跃迁发光，可用于制备发光材料，性质与用途对应，D正确； 故选D。 (2026·江苏南京大厂高级中学·二模)阅读资料，含硫矿物如黄铁矿、黄铜矿、芒硝等在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的制备，其反应为：     ，完成问题。 7.下列有关说法正确的是 A. 键角： B. 元素位于元素周期表第四周期第族 C. 黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为： D. 中含有键 8.指定条件下，下列物质转化不能实现的是 A.  B.  C.  D.  9.下列关于说法正确的是 A. 生产过程中将生成物分离出去，反应速率加快 B. 该反应的 C. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 其他条件不变，增大压强，反应正向进行程度增大，平衡常数增大 【答案】7. C　8. A　9. B 【解析】(1)A．和中心原子均为S，价层电子对数均为3，中S有孤电子对，孤电子对对成键电子对之间的斥力大于成键电子对和成键电子对之间的斥力，斥力越大键角越小，故的键角小于，A项错误； B．为26号元素，电子排布式为，位于周期表第四周期第VIII族，B项错误； C．根据均摊法可知，该晶胞中含Cu的个数为，含Fe的个数为，含S的个数为8，故其化学式为，C项正确； D．中含有键，D项错误； 答案选C； (2)A．只能将氧化为，得不到，故不能实现，A项正确； B．可被氧气在催化剂下氧化为，与反应生成，故可实现，B项错误； C．溶于水可形成，可与氨水反应生成，故可实现，C项错误； D．可与发生复分解反应生成，不稳定可分解得到，故可实现，D项错误； 答案选A； (3)A．将生成物分离，减小了浓度，反应速率减慢，A项错误； B．由题干可知，该反应为放热反应，，该反应为分子数减小的反应，，B项正确； C．由题干可知，该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，C项错误； D．增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，D项错误； 答案选B。 (2026·江苏南京第六十六中学·二模)阅读材料，有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)]∙H2O 由乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得； 二茂铁 Fe(C5H5)2常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为 172℃； 三甲基铝(CH3)3Al可用作许多反应的催化剂；[RhI2(CO)2]−可催化(CH3OH与CO反应生成乙酸； Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)4，其在220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、Co分离。完成问题。 10.对于反应   下列说法正确的是 A. 该反应的△H<0 B. CO在反应过程中共价键未断裂 C. [RhI2(CO)2]−提高该反应的活化能 D. 及时分离CH3COOH 能加快化学反应速率 11.下列化学反应表示正确的是 A. 溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr B. 过量铁与氯气反应： C. 合成蔡斯盐的反应： D. 生成 Ni(CO)4的反应： 12.下列说法正确的是 A. (CH3)3Al中 Al 原子轨道的杂化类型为 sp3 B. K[PtCl3(C2H4)]中 Pt的化合价为+3 C. Fe(C5H5)2属于离子化合物 D. 1mol Ni(CO)4中 σ 键数目为 8 mol 【答案】10. A　11. C　12. D 【解析】(1)A．该反应可以理解为醇的氧化反应生成乙酸，为放热反应，则△H<0，A正确； B．CO结构为，反应生成乙酸中存在碳氧双键和碳氧单键，则CO在反应过程中共价键发生断裂，B错误； C．[RhI2(CO)2]−为反应的催化剂，降低该反应的活化能，加快反应速率，C错误； D．及时分离CH3COOH ，促使平衡正向移动，但是物质浓度减小，减慢了反应速率，D错误； 故选A； (2)A．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液条件下加热生成乙烯，反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，A错误； B．过量铁与氯气反应生成氯化铁： ，B错误； C．乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得蔡斯盐，反应为： ，C正确； D．Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)4，： ，D错误； 故选C； (3)A．(CH3)3Al中 Al 原子形成3个共价键，且无孤电子对，轨道的杂化类型为 sp2，A错误； B．K[PtCl3(C2H4)]中钾为+1价、氯为-1价， C2H4整体化合价为0，则Pt的化合价为+2，B错误； C．二茂铁 Fe(C5H5)2熔点为 172℃，属于分子晶体，不存在离子键，C错误； D．1个CO中存在1个σ键，镍和4个CO形成4个配位键，则1mol Ni(CO)4中含8mol σ 键，数目为 8 mol，D正确； 故选D。 (2026·江苏南京、盐城·一模)阅读下列材料，完成以下3个小题： 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。 13.下列说法不正确的是 A. 乙烯与丙烯互为同系物 B. 1 mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 C. 甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D. 溶解度小于，与间存在氢键有关 14.下列方程式表示正确的是 A. 纯碱溶液显碱性的原因： B. 电解饱和食盐水制烧碱： C. 由石英砂制粗硅： D. 由乳酸制聚乳酸：n 15.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氯化铵易分解，可用作氮肥 B. 高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板 C. 甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料 D. 聚乳酸能水解，可用作可降解塑料 【答案】13. C　14. C　15. D 【解析】(1)A．乙烯与丙烯都是单烯烃，互为同系物，A正确； B．晶体硅中，每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，硅硅键为2个硅原子所共有，则每个硅原子形成的硅硅键数目为：4×=2，则1 mol晶体硅含有硅硅键的物质的量为2 mol，B正确； C．甲醇分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，乙烯分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则甲醇转化为乙烯时，碳原子轨道的杂化类型由sp3杂化变为sp2杂化，C错误； D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠是因为碳酸氢根离子间能氢键所致，D正确； 故选C； (2)A．纯碱溶液显碱性是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，反应的离子方程式为：，A错误； B．电解饱和食盐水制烧碱发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为： ，B错误； C．由石英砂制粗硅的反应为二氧化硅与碳高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为： ，C正确； D．由乳酸制聚乳酸的反应为催化剂作用下乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸和水，反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O，D错误； 故选C； (3)A．氯化铵可用作氮肥是因为氯化铵中含有的铵根离子可以提供农作物所需的氮元素，与氯化铵受热易分解无关，A错误； B．高纯硅可用作太阳能电池板是因为单晶硅是性能优良的半导体材料，与高纯硅的熔点高无关，B错误； C．甲醇可用作燃料电池的燃料是因为甲醇具有还原性，易失去电子发生氧化反应被氧化，与易溶于水无关，C错误； D．聚乳酸可用作可降解塑料是因为聚乳酸能发生水解反应生成乳酸，D正确； 故选D。 (2026·江苏徐州第三中学·二调)阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 16.下列说法正确的是 A. 键角：NF3＞OF2 B. 稳定性：BF3＜BCl3 C. 1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D. BCl3是共价晶体 17.下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜： B. H3BO3与NaOH溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 18.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B. NH3易液化，可用于工业制硝酸 C. OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D. Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 【答案】16. A　17. B　18. D 【解析】(1)A．NF3中N的孤电子对数为、价层电子对数为4，OF2中O的孤电子对数为、价层电子对数为4，孤电子对数越多，键角越小，故NF3键角＞OF2，A正确； B．F原子半径小于Cl，B-F键的键长更短，键能更大，BF3稳定性强于BCl3，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中4个NH3与Cu2+形成4个配位σ键，且每个NH3含3个N-H σ键，1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有σ键数为16mol，C错误； D．BCl3熔沸点低，属于分子晶体，D错误； 故选A； (2)A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A正确； B．H3BO3与NaOH反应生成硼酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．过量氨水与Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+：，C正确； D．OF2与空气反应生成等物质的量的NO2和NF3，化学方程式为：4N2+6OF2+O2=4NO2+4NF3，D正确； 故选B； (3)A．[Cu(NH3)4]Cl2蚀刻铜因Cu2+的氧化性，与酸性无关，A错误； B．NH3制硝酸利用其还原性，与易液化无关，B错误； C．OF2中O为+2价，具有氧化性而非还原性，C错误； D．Al的致密氧化膜阻止腐蚀，性质与用途对应，D正确； 故选D。 (2026·江苏沭阳高级中学·一模)阅读以下材料，完成以下3个小题， 元素的发现与科学技术进步密切相关。氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、是氯元素的 2 种核素，Cl 能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成 2molHCl(g)放出 184.6kJ 的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。 19.下列说法正确的是 A. 、都属于氯元素 B. ClO-和ClO的中心原子杂化类型均为sp2 C. Ca(ClO)2固体中的化学键均为极性共价键 D. MgCl2晶体中存在 Mg 与 Cl2之间的强烈相互作用 20.下列化学反应表示正确的是 A. Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)： Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ⋅mol−1 B. 电解熔融状态的氯化钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑ D. 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应： 21.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2中的 Cl 原子与 O 原子形成配位键，ClO2具有氧化性 B. FeCl3易水解使溶液显酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的 “腐蚀液” C. HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强 D. Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒 【答案】19. A　20. B　21. D 【解析】(1)A．两种核素质子数均为17，质子数相同，属于同种氯元素，A正确； B．中心Cl价层电子对数为，中心Cl价层电子对数为，二者杂化类型均为杂化，B错误； C．中与之间存在离子键，不只有极性共价键，C错误； D．晶体是离子晶体，存在与之间的离子键，没有分子，D错误； 故选A。 (2)A．生成放出热量，，焓变符号错误：，A错误； B．电解熔融可制备金属钠和氯气，方程式书写、配平均正确，B正确； C．电解饱和食盐水时，失电子生成是阳极反应，阴极是得电子生成和：，C错误； D．方程式配平错误，正确反应为，D错误； 故选B。 (3)A．具有氧化性是因为为价，可降价得电子，和配位键无关，对应关系错误，A错误； B．作印刷电路板腐蚀液，是因为能氧化铜：，和水解显酸性无关，对应关系错误，B错误； C．氢化物热稳定性由化学键键能决定，氢键只影响熔沸点，不影响热稳定性，对应关系错误，C错误； D．溶于水生成，具有强氧化性，能杀菌消毒，因此氯气可用于自来水消毒，性质用途对应正确，D正确； 故选D。 (2026·江苏南京、盐城·一模)阅读下列材料，完成以下3个小题： 第ⅢA族包括硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)。其中硼是非金属单质，铝是典型的两性金属，镓是制半导体的重要材料(如砷化镓GaAs)，其熔点低(29.8℃)但沸点高，常用作高温温度计填充液。对角线规则在周期表中表现为锂和镁、铍和铝、硼和硅的相似性。硼的单质(如晶体硼)为原子晶体，硬度大，而铝为金属晶体。硼的最高价氧化物B2O3是酸性氧化物。镓、铟、铊的氢氧化物碱性逐渐增强，铊的氢氧化物TlOH为强碱，且铊的+1价化合物比+3价更稳定(惰性电子对效应)，并且三甲基镓与砷烷反应可生成半导体材料砷化镓。 22.下列说法正确的是 A. 硼和铝同属第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物均为两性氢氧化物 B. 镓的熔点比铝低，可用作高温温度计的填充材料 C. 根据对角线规则，硼和硅的性质相似，因此B2O3是碱性氧化物 D. 硼砂[Na2B4O7·10H2O]可用于检验金属离子，其水溶液显酸性 23.下列反应的方程式书写不正确的是 A. 铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B. 硼砂与硫酸制硼酸：B4O＋2H+＋5H2O=4H3BO3 C. Tl2O3与浓盐酸反应：Tl2O3＋2HCl=2TlCl＋H2O＋O2↑ D. 砷化镓的制备：Ga(CH3)3＋AsH3GaAs＋3CH4 24.下列关于第ⅢA族物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硼的硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氧化铝熔点高，可用于电解冶炼铝 C. 砷化镓具有半导体性质，可用于制作光电器件 D. 氢氧化铊是碱，可用于中和胃酸 【答案】22. B　23. C　24. C 【解析】(1)A．硼酸是一元弱酸，不是两性氢氧化物，A错误； B．电荷数相同的离子，离子半径越小，金属键越弱，对应晶体的熔点越低，同主族元素，从上到下离子半径依次减小，则镓的离子半径大于铝离子，镓的熔点低于铝；由题意可知，镓熔点低但沸点高，所以是用作高温温度计填充液的优良材料，B正确； C．由题意可知，三氧化二硼是酸性氧化物，C错误； D．硼砂是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，D错误； 故选B； (2)A．氧化铁发生的铝热反应为铝与氧化铁 发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，A正确； B．硼砂制备硼酸的反应为硼砂溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和硼酸，反应的离子方程式为：B4O＋2H+＋5H2O=4H3BO3，B正确； C．由题意可知，三氧化二铊具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成TlCl、氯气和水，反应的离子方程式为：Tl2O3＋6HCl=2TlCl＋2Cl2↑＋3H2O，C错误； D．由题意可知，制备砷化镓的反应为三甲基镓和砷烷高温下发生取代反应生成砷化镓和甲烷，反应的化学方程式为：Ga(CH3)3＋AsH3 GaAs＋3CH4，D正确； 故选C； (3)A．硼可制作半导体材料是因为硼单质的导电性介于导体和绝缘体之间所致，与硬度大的性质无关，A不符合题意； B．氧化铝可用于电解冶炼铝是因为氧化物离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子所致，与氧化物的熔点高无关，B不符合题意； C．砷化镓具有半导体性质，可实现光电转换，所以砷化镓可用于制作光电器件，C符合题意； D．由题意可知，氢氧化铊具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成TlCl、氯气和水，所以氢氧化铊不能用于中和胃酸是因为氢氧化铊具有强氧化性所致，与氢氧化铊是碱无关，D不符合题意； 故选C。 (2026·江苏苏锡常镇四市·一调)阅读下列材料，完成下列3个小题： 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，在碳素钢中加入和可制成不锈钢。铝合金也是用途广泛的合金之一、陶瓷、玻璃和水泥是传统无机非金属材料。新型无机非金属材料突破了硅酸盐体系，如一些含硅元素材料(和等)是现代信息技术的基础材料；碳纳米材料(富勒烯、碳纳米管、石墨烯等)在多个领域有广阔的应用前景。当今塑料、合成纤维和合成橡胶等有机高分子材料的使用极为广泛。 25.下列说法正确的是 A. 基态原子的外围电子排布式为 B. 键角：晶体>石墨烯 C. 富勒烯和碳纳米管互为同分异构体 D. 有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 26.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 与生铁相比，纯铁中原子排列更整齐，熔点更高 B. 晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维 C. 普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 D. 硫化橡胶既有弹性又有强度，可用于制造轮胎 27.下列工业生产中涉及的化学反应表示正确的是 A. 以赤铁矿()为原料冶炼铁： B. 电解熔融的制备金属铝： C. 用过量的焦炭还原石英砂()制得粗硅： D. 用苯酚和甲醛合成酚醛树脂： 【答案】25. A　26. B　27. A 【解析】(1)A．基态 Cr 原子的原子序数为 24，根据洪特规则特例，其外围电子排布式为，A正确； B．晶体 Si 为正四面体结构，键角为109°28′；石墨烯为平面正六边形结构，键角为120°，因此键角：晶体 Si <石墨烯，B错误； C．富勒烯和碳纳米管均由碳元素组成的单质，两者属于同素异形体，C错误； D．有机高分子材料的分子结构不仅有链状，还存在网状（体型）结构（如硫化橡胶），D错误； 故选A； (2)A．生铁是铁碳合金，合金中原子排列杂乱，会破坏金属晶体的规整结构，导致熔点低于纯金属。因此纯铁原子排列更整齐、熔点更高，对应关系成立，A不符合题意； B．晶体用于生产光导纤维，是利用其对光的全反射特性来传输光信号，与 “熔点高、硬度大” 的物理性质无关，对应关系不成立，B符合题意； C．普通玻璃属于非晶体（玻璃态物质），不具备晶体的各向异性和自范性，不能自发呈现多面体外形，对应关系成立，C不符合题意； D．硫化橡胶通过硫化形成网状结构，兼具良好弹性和机械强度，适合制造轮胎，对应关系成立，D不符合题意； 故选B； (3)A．工业上用赤铁矿()和一氧化碳在高温下炼铁，反应方程式为： ，A正确； B．电解熔融的生成单质铝和氧气，原方程式电荷不守恒，正确的方程式为： ，B错误； C．过量焦炭还原制粗硅时，生成的是CO而非CO2，正确方程式为： ，C错误； D．苯酚与甲醛在浓盐酸催化、加热条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，同时会生成H2O，原方程式漏写了小分子产物H2O，正确方程式为：，D错误； 故选A。 (2026·江苏苏锡常镇四市·一调)阅读下列材料，完成下列2个小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库。海水中含有等离子，呈弱碱性，海洋表层水的pH曾为8.3.由于人类活动的影响，过量的排放已将海洋表层水的pH降为约8.0。海水酸性的增强将使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。 28.下列利用海洋资源涉及的物质间转化均能实现的是 A.  B.  C.  D.  29.有研究者提出，用如图所示装置从酸化的处理后海水中提取，从而降低环境中的含量。下列说法不正确的是 A. a室电极上发生氧化反应生成 B. b室发生反应，实现从海水中提取 C. 通过阳离子交换膜从c室移向b室 D. 用c室排出的溶液调节b室排出的处理后海水，可获得pH为8.3的海水 【答案】28. C　29. C 【分析】 第二题中的装置为电解池，室接电源正极，为阳极；室接电源负极，为阴极，隔膜均为阳离子交换膜。 (1)A．电解NaCl溶液可得到，但与乙炔反应无法得到氯乙烯，氯乙烯需要乙炔与加成得到，A错误； B．溶解度小，不通入氨气无法从溶液中析出固体，第一步转化不能实现，B错误； C．氧化性，可置换中的，可置换中的，两步转化均能实现，C正确； D．电解溶液得不到单质，工业需要电解熔融冶炼，D错误； 故答案选C。 (2)A．由分析可得室为阳极，水发生氧化反应，，生成，A正确； B．阳极生成的移动到室，与海水中反应，，实现提取，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，由分析可得移动方向为室室室，C错误； D．室阴极反应生成，排出溶液呈碱性，可中和室排出的酸性海水，调节得到的海水，D正确； 故答案选C。 (2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)阅读以下材料，完成下面小题： 含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄、黄铁矿（）、重晶石（）、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体，工业利用黄铁矿与空气高温反应得。（的结构为（）与KI溶液反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 30.下列说法不正确的是 A. 中既有离子键又有极性共价键 B. 中含有键 C. 中键能最小的共价键是 D. 晶胞（如图）中配位数为12 31.下列化学反应表示正确的是 A. 与足量稀盐酸反应： B. 黄铁矿与空气高温反应： C. 燃烧的热化学方程式： D. 与KI溶液反应： 32.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 B. 不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C. 具有还原性，可用于和浓硫酸反应制备 D. 浓具有脱水性，可用于除去中混有的 【答案】30. D　31. D　32. A 【解析】(1)A．中与之间为离子键，内、结晶水中均为极性共价键，A正确； B．中，2个共含个键，含4个键，共键，B正确； C．中存在过氧键，电负性大，孤对电子排斥作用强，键能小于键，C正确； D．晶胞为型结构，配位数为，不是，D错误； 故选D。 (2)A．在酸性条件下发生歧化反应，会转化为和单质，该方程式产物不正确且电荷不守恒，正确的方程式为，A错误； B．黄铁矿高温煅烧产物是，正确的方程式为，B错误； C．燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，完全燃烧产物是不是，C错误； D．具有强氧化性，可氧化生成，自身被还原为，方程式电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 (3)A．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草编织物，性质与用途对应，A正确； B．作内服药剂“钡餐”是因为其不溶于水和胃酸，且不能被X射线穿透，仅不溶于水的性质不充分，B错误； C．与浓硫酸反应制利用的是强酸制弱酸的原理，和的还原性无关，C错误； D．浓硫酸干燥氢气利用的是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，D错误； 故选A。 (2026·江苏南京·二模)阅读下列材料，完成下面小题： 我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氨酸()、丝氨酸()等18种-氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料与同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气(和)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为1366.8 kJ·mol-1)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 33.下列说法正确的是 A. 甘氨酸分子中存在手性碳原子 B. NaCl晶胞(上图)中的配位数为12 C. 利用煤中各组分的沸点差异获得合成气 D. 和在元素周期表中占有相同的位置 34.下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是 A. 碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂 B. 乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料 C. 氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化 D. 蛋白质中存在肽键()，能发生水解反应 35.下列化学反应表示正确的是 A. 合成气催化制备乙醇： B. 由饱和食盐水制纯碱： C. 乙醇的燃烧：    D. 丝氨酸与氢氧化钠反应： 【答案】33. D　34. A　35. C 【解析】(1)A．甘氨酸（H2N-CH2-COOH） 分子中，中心碳原子连接了一个氨基（-NH2）、一个羧基（-COOH）和 两个氢原子，该碳原子不是手性碳原子，A错误； B．在NaCl晶胞中，以体心的Na+为例，它周围最近的Cl-位于6个面心上，所以配位数是6，由NaCl的化学式可知，Cl⁻的配位数也是6，B错误； C．利用煤制备合成气（CO和H2）是通过煤气化（C + H2OCO + H2）实现的，而不是利用沸点差异获得的，C错误； D．和的质子数相同，均为U元素，在元素周期表中占据同一个位置，D正确； 故选D。 (2)A．碳酸氢钠（）用作食品膨松剂，主要是利用它受热易分解产生二氧化碳气体，从而使面团蓬松，这与它“能与碱反应”的性质没有直接的因果对应关系，A错误； B．乙醇具有还原性，在燃料电池的负极上失去电子发生氧化反应，从而产生电流，性质与用途对应，B正确； C．氨气（）是极性分子，且分子间存在氢键，导致分子间作用力较强，沸点相对较高，因此容易液化，结构与性质对应，C正确； D．蛋白质是由氨基酸通过肽键（-CONH-）连接而成的，肽键在酸、碱或酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，结构决定性质，D正确； 故选A。 (3)A．合成气（和）制备乙醇的反应方程式为：，A错误； B．向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于碳酸氢钠（）的溶解度较小，会优先析出沉淀，反应方程式应为：，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（气体和液态水）时所放出的热量。该热化学方程式书写规范，状态标注正确，数值与符号均正确，C正确； D．丝氨酸分子中含有羧基（-COOH）和醇羟基（-OH）。羧基具有酸性，能与NaOH反应；但醇羟基通常不与NaOH溶液反应（酚羟基才可以）。因此，1 mol丝氨酸只能消耗 1 mol NaOH，正确的方程式应为：，D错误； 故选C。 (2026·江苏南京第九中学·二模)阅读下列材料，完成下列小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为   ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。 36.下列关于反应的说法正确的是 A. 若反应生成3 mol，放出的热量将大于348.1 kJ B. 反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 一定条件下，当2v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达平衡状态 D. 含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 37.下列化学反应表示正确的是 A. 辉铜矿焙烧制铜： B. 碲化亚铜生成： C. 电催化还原制乙烯： D. 2-丙醇催化氧化： 38.乙酸铜氨溶液脱除的反应为。已知：的结构与相似。下列说法正确的是 A. 中铜元素的化合价为+2 B. 中σ键与π键的个数比为5:2 C. 与中氮原子的杂化方式不同 D. 中H-N-H键角大于 39.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B. 乙酸铜氨能与形成配位键，可用乙酸铜氨吸收 C. 铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D. 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】36. B　37. C　38. D　39. A 【解析】(1)A．原反应生成3mol液态放出348.1 kJ热量，气态水能量高于液态水，生成气态水时放出热量小于348.1 kJ，A错误； B．该反应，为放热反应，=反应物总键能-生成物总键能<0，因此反应物总键能小于生成物总键能，B正确； C．反应达到平衡时，正逆反应速率比等于化学计量数比，该反应中和计量数比为2:1，平衡时应为，所给关系不能说明反应达到平衡，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应的平衡转化率，D错误； 故答案为B； (2)A．该反应前后O原子不守恒，且工业焙烧辉铜矿实际不是该反应过程，A错误； B．是二元弱酸，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，B错误； C．电催化还原制乙烯，得电子生成，电荷、原子均守恒，反应式书写正确，C正确； D．2-丙醇催化氧化，羟基连在2号碳上，氧化产物为丙酮，不是丙醛，D错误； 故答案为C； (3)A．为-1价，为0价，因此该物质中Cu元素化合价为+1价，A错误； B．中共有6个σ键、1个π键，σ键与π键个数比为6:1，B错误； C．中N原子与中N原子均为杂化，杂化方式相同，C错误； D．中N原子存在孤对电子，孤对电子对成键电子对排斥力更大；形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键角大于中的键角，D正确； 故答案为D； (4)A．乙醇能与水互溶，是因为乙醇可与水分子之间形成氢键，与乙醇分子内形成氢键无关，不具有对应关系，A符合题意； B．乙酸铜氨中Cu可与CO形成配位键，因此可用乙酸铜氨吸收CO，具有对应关系，B不符合题意； C．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，因此可用于泳池杀菌消毒，具有对应关系，C不符合题意； D．具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有对应关系，D不符合题意； 故答案为A。 (2026·江苏南京江浦高级中学·二模)阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 40.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 与分子间存在氢键，易液化 B. 易溶于水，可用于去除铁锈 C. 具有强氧化性，可用于制 D. GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大 41.下列有关说法正确的是 A. 制备时，应将缓慢通入溶液中 B. 分子中存在配位键 C. 白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子 D. 基态砷原子()核外电子排布式为 42.下列化学反应表示正确的是 A. 制备的离子方程式： B. 肼燃烧的热化学方程式：    C. 与足量溶液反应的离子方程式： D. 氧化制备的离子方程式： 【答案】40. D　41. B　42. C 【解析】(1)A．H原子易与N、O、F原子形成氢键，与分子间存在氢键，易液化，与与分子间存在氢键无关，A错误； B．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可用于除铁锈，与易溶于水无关，B错误； C．具有酸性，能与NH3反应生成，与具有强氧化性无关，C错误； D．根据题干中砷化镓的性质与用途可知，砷化镓为共价晶体，Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度大，D正确； 答案选D。 (2)A．具有还原性，会被过量的NaClO氧化，则制备时，不能将缓慢通入溶液中，A错误； B．的结构式为，N原子将孤电子对提供给B原子形成配位键，故分子中存在配位键，B正确； C．白磷晶体属于没有氢键的分子晶体，根据晶胞图可知，分子采用密堆积形式，即面心立方最密堆积，配位数为12，则1个分子周围有12个紧邻的分子，C错误； D．基态砷原子()的核外电子排布式为，D错误； 答案选B。 (3)A．制备的离子方程式为，A错误； B．燃烧热是指生成液态水的热量，肼燃烧的热化学方程式为   ，B错误； C．为一元弱酸，与足量溶液反应生成NaH2PO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．根据电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒，氧化制备的离子方程式为，D错误； 答案选C。 (2026·江苏苏北七市·二模)阅读下列材料，完成下列小题： 铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。 43.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 含有极性共价键，能和形成配位键 B. 为正四面体结构，具有强氧化性 C. 有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板 D. 难溶于水，可用作锂离子电池正极材料 44.下列说法正确的是 A. 铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. FeS与互为同素异形体 C. 含钴干燥剂失效时显蓝色 D. 中含有键 45.下列化学反应表示正确的是 A. 用FeS除去工业废水中的： B. 溶于足量浓盐酸： C. 硫酸工业煅烧： D. 制取： 【答案】43. C　44. A　45. C 【解析】(1)A．能和形成配位键，是因为原子有孤电子对，与含极性共价键无对应关系，A错误； B．具有强氧化性是因为为价，易得到电子，与其空间结构为正四面体无关，B错误； C．蚀刻铜电路板利用反应，体现了的氧化性，性质与用途对应，C正确； D．用作锂离子电池正极，是因为其可以可逆脱嵌，具有电化学活性，与难溶于水无关，D错误； 故选C。 (2)A．的原子序数26、的原子序数27，均位于元素周期表第四周期第族，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．干燥剂吸水后失效，蓝色吸水后变为粉红色，失效时显粉红色，C错误； D．中，与6个形成6个配位σ键，每个内还有2个σ键，共键，D错误； 故选A。 (3)A．FeS是难溶物，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．酸性条件氧化性很强，可氧化，正确反应为，B错误； C．硫酸工业煅烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式配平、产物均正确，C正确； D．制取是碱性条件，产物不能生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 (2026·江苏苏锡常镇四市·一调)阅读以下材料，完成下面小题： 、、都可用于锂电池正极材料，常用等作电解质的溶剂，使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。为层状结构（层间以范德华力结合），充电时表面可能产生，同时部分转化为（晶体结构与相似）导致容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是下空气中焙烧将、转化为；二是（S为+6价）与混合溶液可将转化为，再与反应实现修复。用作正极材料衰减产生，可在溶液中进行电解修复。作正极材料衰减产生，可在含的溶液中浸泡后过滤实现修复。 46.下列说法正确的是 A. 中键角大于 B. 属于非极性分子 C. 基态的电子排布式为 D. 的硬度小于 47.下列化学反应的表示正确的是 A. 高温焙烧修复的化学方程式： B. 与反应的离子方程式： C. 电解修复的电极反应式： D. 利用修复的离子方程式： 48.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 中含键，具有强氧化性 B. 密度大于水，可用作锂电池中的溶剂 C. 分子间易形成氢键，可用作还原剂 D. 焰色为紫红色，溶于水用作电解液 【答案】46. D　47. B　48. A 【解析】(1)A．中C原子价层电子对数为，C采取杂化，键角为。中C原子价层电子对数为，C采取杂化，键角为。键角：大于，A错误； B．分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B错误； C．基态Ni原子核外28个电子，电子排布为，基态的电子排布式为，C错误； D．两者都是离子晶体，中、电荷高、离子键强，硬度大，D正确； 故选D。 (2)A．高温焙烧修复生成、二氧化碳，化学方程式为，A错误； B．与反应生成硫酸钠、的离子方程式：，B正确； C．在溶液中电解修复中，钴元素化合价升高发生氧化反应，电极反应式为，C错误； D．利用修复的离子方程式为，D错误； 故选B。 (3)A．中含键，键易断裂，所以具有强氧化性， A正确； B．作溶剂的原因与分子的极性、稳定性有关，与密度无关，B错误； C． 中N元素化合价为-2价，处于较低价，可用作还原剂，与分子间氢键无关，C错误； D．溶于水可电离而可用作电解液，与焰色反应无关，D错误； 故选A。 (2026·江苏前黄高级中学·二模)阅读下列材料，完成下列小题： 氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g-1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。 49.下列说法正确的是 A. H2、D2、T2互为同素异形体 B. 图中表示Mg C. H2O2中含有σ键、π键 D. 沸点：H2O<NH3 50.下列化学反应表示正确的是 A. NaH与H2O反应释氢：2NaH+H2O=Na2O+2H2↑ B. H2燃烧的热化学方程式：     ΔH=-142 kJ·mol-1 C. 咔唑的储氢反应：+5H2    D. 镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4++H-=Ti3++H 51.下列说法正确的是 A. H2还原性强，可用于冶炼金属Al B. 氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化 C. 镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化 D. 相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全 【答案】49. B　50. D　51. D 【解析】(1)A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、是同种元素形成的同种单质，不属于同素异形体，A错误； B．根据释氢前后原子、电荷守恒，反应前有4个，反应后剩余3个，黑球对应位置原是，表示，B正确； C．结构为，所有化学键都是单键，只含键，不含键，C错误； D．水分子间氢键数目比多，常温下为液态、为气态，沸点：，D错误； 故答案为B。 (2)A．与反应生成和，不会生成，正确反应为，A错误； B．已知燃烧热值为，质量为，放热为，故，B错误； C．咔唑含2个苯环，苯环加成共需要，C错误； D．反应中得电子降为，失电子升为原子，原子和电荷均守恒，D正确； 故答案为D。 (3)A．还原性强于，工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，不能用还原冶炼，A错误； B．氢氧燃料电池是原电池，工作时直接将化学能转化为电能，不是转化为热能再转化为电能，B错误； C．作催化剂，释氢过程中最终都变为价，说明吸氢过程中一部分被氧化为更高价、一部分被还原为更低价，不是全部被氧化，C错误； D．高压气态储氢需要高压条件，易泄漏爆炸，固态镁基储氢相比于高压气态储氢，储存运输更安全，D正确； 故答案为D。 (2026·江苏苏北六校·二模)阅读下列材料，完成下面小题。 钒和硼是非常重要的两种元素，它们的化合物在催化和电池领域应用广泛。有强氧化性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色()溶液，也可以作为工业制硫酸中催化氧化的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石，水解生成一元弱酸硼酸()，氨硼烷(，燃烧热为)，硼氢化钠()是常见制氢试剂。碱性硼化钒()空气电池是一种高能电池，放电时总反应为。 52.下列说法正确的是 A. 晶体硼为分子晶体 B. 工业制硫酸中可以提高的平衡转化率 C. 和中都含有配位键 D. 键角： 53.下列化学反应表示正确的是 A. 氧化浓盐酸制氯气： B. 的燃烧：    C. 与足量溶液反应： D. 碱性硼化钒-空气电池的负极反应式： 54.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置。放电时，左储罐溶液的颜色变为蓝色。下列说法错误的是 A. 充电时b连接电源的负极 B. 放电时a极发生还原反应 C. 电池总反应： D. 充电时若转移0.5 mol电子，左槽溶液中的变化量为1 mol 【答案】52. C　53. A　54. D 【解析】(1)A．晶体硼的硬度接近金刚石，不是分子晶体，应为共价晶体，A错误； B．作为工业制硫酸中催化氧化的催化剂，不能提高的平衡转化率，B错误； C．中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道形成配位键，中H-提供孤电子对，B原子提供空轨道形成配位键，C正确； D．价层电子对数为，为平面三角形，键角120°，价层电子对数为，为正四面体，键角109°28′，D错误； 故答案选C。 (2)A．与盐酸反应生成黄绿色气体（Cl2）和蓝色()溶液，故该反应的离子方程式为，A正确； B．表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，故应为，B错误； C．为一元弱酸，与足量溶液反应的离子方程式为，C错误； D．该电池的环境为碱性，结合总反应式，负极反应式为，D错误； 故答案选A。 (3)放电时，左储罐溶液的颜色变为蓝色，说明被还原为(蓝色)，故左为正极，右为负极。 A．充电时原电池的负极(b)应接电源负极作阴极，A正确； B．放电时a极为正极，发生还原反应，B正确； C．放电时，左槽被还原为，则右槽被氧化为，故该电池总反应为，C正确； D．充电时，左槽发生的反应为，转移0.5 mol电子时，生成1 mol H+，同时0.5 mol H+移向阴极，故左槽溶液中的变化量为0.5 mol，D错误； 故答案选D。 (2026·江苏前黄高级中学·一模)阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 55.下列说法正确的是 A. 斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B. 从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示        C. 沸点高于，是因为可形成分子间氢键 D. 电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 56.下列说法正确的是 A. 燃烧的热化学方程式：    B. 用酸性溶液吸收： C. 与足量稀盐酸反应： D. 用除去余氯： 57.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B. 浓具有吸水性，可用于干燥气体 C. 金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂 D. 能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 【答案】55. B　56. B　57. A 【解析】(1)A．斜方硫、单斜硫是硫的同素异形体，A错误； B．的结构式为   ，B正确； C．和均为分子晶体，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故其沸点更高，S的电负性较弱，分子间不能形成氢键，C错误； D．电解精炼粗铜，由于粗铜中存在其他活泼性高于铜的杂质，故每转移电子，阳极上溶解Cu的物质的量小于； 故答案为B； (2)A．燃烧的热化学方程式为   ，A错误； B．用酸性溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．中的为价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，C错误； D．用除去余氯的离子方程式为，D错误； 故答案为B； (3)A．辉铜矿制备铜需在有氧环境，可与氧气反应生成：，A错误； B．浓可用于干燥、、等酸性气体，B正确； C．电离出与金属阳离子结合可生成对应沉淀，C正确； D．作为催化剂可以降低反应所需活化能，D正确； 故答案为A； (2026·江苏南通等九校·一模)阅读下列材料，完成下面小题： 钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。 58.下列说法正确的是 A. V属于ds区元素 B. 中存在极性共价键 C. 的空间结构为三角锥形 D. HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键 59.下列说法正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 能提高转化为的平衡转化率 C. 题图所示配合物中V元素为价 D. 热分解反应的熵变 60.下列化学反应表示不正确的是 A. V与HF溶液的反应： B. 溶于浓盐酸的反应：(浓) C. 溶于NaOH溶液的反应： D. Zn还原酸性溶液至紫色的反应： 【答案】58. B　59. D　60. B 【解析】(1)A．V的原子序数为23，基态钒原子价电子排布式为3d34s2，属于d区元素，A错误； B．中钒、氧原子间存在极性共价键，B正确； C．的价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误； D．HF的热稳定性强是由于H-F键稳定，较难断裂，HF分子间存在氢键影响的是其熔沸点等物理性质，D错误； 故选B； (2)A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，、是钒的不同氧化物，A错误； B．催化剂不能改变反应限度，不能提高转化为的平衡转化率，B错误； C．题图所示配合物中氮、钒原子间形成配位键，氮原子提供孤电子对，氧原子对电子吸引力强于钒原子，根据配合物结构，V元素为+4价，C错误； D．热分解气体分子数增多，反应的熵变，D正确； 故选D； (3)A．常温下，单质钒与HF溶液反应生成，化学方程式为，A正确； B．能将浓盐酸氧化为，与浓盐酸的反应应为：，B错误； C．属于两性氧化物，与碱反应生成，化学方程式为，C正确； D．Zn还原酸性溶液至紫色的，离子方程式为：，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 1.B2.D3.C 4.D5.D6.C 7.C8.D9.B 10.A11.B12.A 13.B14.A15.C 16.A17.C18.A 1.C2.A3.D 4.A5.C6.D 7.C8.A9.B 10.A11.C12.D 13.C14.C15.D 16.A17.B18.D 19.A20.B21.D 22.B23.C24.C 25.A26.B27.A 28.C29.C 30.D31.D32.A 33.D34.A35.C 36.B37.C38.D39. 40.D41.B42.C 43.C44A45.C 46.D47.B48.A 49.B50.D51.D www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09阅读材料题 6年真题1年模拟 六年真题分类园 /一年模孤练测园 A 1/2 品学科网 52.C53.A54.D 55.B56.B57.A 58.B59.D60.B www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题09 阅读材料题 6年真题1年模拟 考点分类 江苏考情（2021-2026） 命题规律 2026·人体营养物质 2026江苏(1篇·3题) · 情境：以"关爱生命，健康第一，人体必需营养物质"为材料主线（葡萄糖氧化、尿素、加碘盐）。 · 重点：营养物质元素组成、氢键、油脂水解、热化学方程式、配位键、补铁剂等跨模块综合。 · 趋势：以生命健康为情境，3小题综合考查结构与性质、化学方程式、反应原理。 2025·中国科技贡献 2025江苏(1篇·3题) · 情境：以"中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著"为主线（黑火药、联合制碱法、青蒿素）。 · 重点：同素异形体、分子结构与键角、氢键互补配对、反应方程式、分离提纯方法。 · 趋势：融合传统文化与科技成就，3小题考查结构、方程式、性质与分离提纯的对应。 2024·催化剂与催化反应 2024江苏(1篇·3题) · 情境：以"催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变"为材料主线（豆科植物固氮、汽车尾气处理、硝酸工业、石墨制金刚石等）。 · 重点：催化剂对活化能与焓变的影响、催化反应的选择性与历程、化学方程式正误、杂化类型变化。 · 趋势：以催化反应为主线，3小题综合概念辨析、反应方程、反应历程与结构变化。 2023·氢元素及其化合物 2023江苏(1篇·3题) · 情境：以"氢元素及其化合物在自然界广泛存在"为材料主线（核素、水煤气制氢、电解水）。 · 重点：核素概念、中心原子杂化、极性键、晶体作用力、电极反应等。 · 趋势：以某元素为主线，3小题覆盖结构、化学方程式、性质与用途，跨模块综合。 2022·ⅣA族元素及其化合物 2022江苏(1篇·3题) · 情境：以"周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛"为材料主线（甲烷、硅半导体、金刚石/石墨烯）。 · 重点：晶体类型、分子结构与极性、核外电子排布、性质与用途对应等跨模块综合。 · 趋势：以一族元素为主线，3小题分别考查结构、反应方程、性质用途，综合性强。 2021·氮及其化合物 2021江苏(1篇·3题) · 情境：以"N2是合成氨工业的重要原料，NH3、HNO3等氮及其化合物"为材料主线。 · 重点：NH3、NH4+、NO等微粒的结构与键角、配位键、物质间转化、平衡常数与ΔH/ΔS判断。 · 趋势：以氮及其化合物为主线，3小题覆盖结构、物质转化、反应原理，跨模块综合。 (2026·江苏·高考真题)阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 1.下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B. 蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键 C. 油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D. 上图的反应中古洛糖酸内酯脱去 2.下列化学反应表示正确的是 A. 酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B. 被完全氧化为、的热化学方程式：      C. 在血液中维持酸碱平衡： D. 中和过多胃酸： 3.下列说法正确的是 A. 、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B. 基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C. 易被氧化，补血剂常与维生素同服 D. 人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 (2025·江苏·高考真题)阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 4.下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 分子中键角大于分子中键角 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 5.下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 电解饱和溶液制： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 6.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 （2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 7．下列说法正确的是 A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C．制反应中，能加快化学反应速率 D．与反应中，能减小该反应的焓变 8．下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 9．下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为，断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 (2023·江苏·高考真题)阅读下列材料，完成下列小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 10.下列说法正确的是 A. 、、都属于氢元素 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 11.下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢：    B. 催化加氢生成的反应： C. 电解水制氢的阳极反应： D. 与水反应： 12.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D. 中的N原子与形成配位键，具有还原性 (2022·江苏·高考真题)阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 13.下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为 B. 、都是由极性键构成的非极性分子 C. 锗原子()基态核外电子排布式为 D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同 14.下列化学反应表示正确的是 A. 与HF溶液反应： B. 高温下还原： C. 铅蓄电池放电时的正极反应： D. 甲烷的燃烧： 15.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 （2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。 16．下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 17．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO(aq)N2(g) 18．对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0，ΔS<0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 (2026·江苏南京天印高级中学等校·二模)阅读下列材料，完成下面小题。 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 1.下列说法正确的是 A. 32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同 B. SO3和SO中S的杂化类型均为sp2 C. S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2 D. H2S2分子的构型为直线形 2.下列化学反应的表示正确的是 A. 二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C. 用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D. 硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 3.下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A. SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C. H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D. 浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 (2026·江苏南通·二模)阅读下列材料，完成下面3个小题： 周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸生成硼酸()，硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐剂。硼烷()为高能燃料，燃烧热为。氨硼烷()是一种储氢材料，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。是石油化工的重要催化剂。硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GaN)是一种典型的半导体材料。 4.下列说法正确的是 A. 分子间可能存在氢键 B. ⅢA族元素单质的晶体类型相同 C. 镓原子基态核外电子排布式为 D. 分子中键角小于分子中键角 5.下列化学反应表示正确的是 A. 硼与热的浓硝酸反应： B. 硼酸与KOH溶液反应： C. 和NaOH溶液反应： D. 硼烷的燃烧： 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硼的熔点高，可用于制备硼酸 B. 难溶于水，可用作耐磨材料 C. 呈气态，可用作石油化工催化剂 D. GaN具有半导体特性，可用于制备发光材料 (2026·江苏南京大厂高级中学·二模)阅读资料，含硫矿物如黄铁矿、黄铜矿、芒硝等在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的制备，其反应为：     ，完成问题。 7.下列有关说法正确的是 A. 键角： B. 元素位于元素周期表第四周期第族 C. 黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为： D. 中含有键 8.指定条件下，下列物质转化不能实现的是 A.  B.  C.  D.  9.下列关于说法正确的是 A. 生产过程中将生成物分离出去，反应速率加快 B. 该反应的 C. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 其他条件不变，增大压强，反应正向进行程度增大，平衡常数增大 (2026·江苏南京第六十六中学·二模)阅读材料，有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)]∙H2O 由乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得； 二茂铁 Fe(C5H5)2常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为 172℃； 三甲基铝(CH3)3Al可用作许多反应的催化剂；[RhI2(CO)2]−可催化(CH3OH与CO反应生成乙酸； Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)4，其在220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、Co分离。完成问题。 10.对于反应   下列说法正确的是 A. 该反应的△H<0 B. CO在反应过程中共价键未断裂 C. [RhI2(CO)2]−提高该反应的活化能 D. 及时分离CH3COOH 能加快化学反应速率 11.下列化学反应表示正确的是 A. 溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr B. 过量铁与氯气反应： C. 合成蔡斯盐的反应： D. 生成 Ni(CO)4的反应： 12.下列说法正确的是 A. (CH3)3Al中 Al 原子轨道的杂化类型为 sp3 B. K[PtCl3(C2H4)]中 Pt的化合价为+3 C. Fe(C5H5)2属于离子化合物 D. 1mol Ni(CO)4中 σ 键数目为 8 mol (2026·江苏南京、盐城·一模)阅读下列材料，完成以下3个小题： 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。 13.下列说法不正确的是 A. 乙烯与丙烯互为同系物 B. 1 mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 C. 甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D. 溶解度小于，与间存在氢键有关 14.下列方程式表示正确的是 A. 纯碱溶液显碱性的原因： B. 电解饱和食盐水制烧碱： C. 由石英砂制粗硅： D. 由乳酸制聚乳酸：n 15.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氯化铵易分解，可用作氮肥 B. 高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板 C. 甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料 D. 聚乳酸能水解，可用作可降解塑料 (2026·江苏徐州第三中学·二调)阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 16.下列说法正确的是 A. 键角：NF3＞OF2 B. 稳定性：BF3＜BCl3 C. 1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D. BCl3是共价晶体 17.下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜： B. H3BO3与NaOH溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 18.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B. NH3易液化，可用于工业制硝酸 C. OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D. Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 (2026·江苏沭阳高级中学·一模)阅读以下材料，完成以下3个小题， 元素的发现与科学技术进步密切相关。氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、是氯元素的 2 种核素，Cl 能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成 2molHCl(g)放出 184.6kJ 的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。 19.下列说法正确的是 A. 、都属于氯元素 B. ClO-和ClO的中心原子杂化类型均为sp2 C. Ca(ClO)2固体中的化学键均为极性共价键 D. MgCl2晶体中存在 Mg 与 Cl2之间的强烈相互作用 20.下列化学反应表示正确的是 A. Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)： Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ⋅mol−1 B. 电解熔融状态的氯化钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑ D. 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应： 21.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2中的 Cl 原子与 O 原子形成配位键，ClO2具有氧化性 B. FeCl3易水解使溶液显酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的 “腐蚀液” C. HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强 D. Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒 (2026·江苏南京、盐城·一模)阅读下列材料，完成以下3个小题： 第ⅢA族包括硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)。其中硼是非金属单质，铝是典型的两性金属，镓是制半导体的重要材料(如砷化镓GaAs)，其熔点低(29.8℃)但沸点高，常用作高温温度计填充液。对角线规则在周期表中表现为锂和镁、铍和铝、硼和硅的相似性。硼的单质(如晶体硼)为原子晶体，硬度大，而铝为金属晶体。硼的最高价氧化物B2O3是酸性氧化物。镓、铟、铊的氢氧化物碱性逐渐增强，铊的氢氧化物TlOH为强碱，且铊的+1价化合物比+3价更稳定(惰性电子对效应)，并且三甲基镓与砷烷反应可生成半导体材料砷化镓。 22.下列说法正确的是 A. 硼和铝同属第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物均为两性氢氧化物 B. 镓的熔点比铝低，可用作高温温度计的填充材料 C. 根据对角线规则，硼和硅的性质相似，因此B2O3是碱性氧化物 D. 硼砂[Na2B4O7·10H2O]可用于检验金属离子，其水溶液显酸性 23.下列反应的方程式书写不正确的是 A. 铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B. 硼砂与硫酸制硼酸：B4O＋2H+＋5H2O=4H3BO3 C. Tl2O3与浓盐酸反应：Tl2O3＋2HCl=2TlCl＋H2O＋O2↑ D. 砷化镓的制备：Ga(CH3)3＋AsH3GaAs＋3CH4 24.下列关于第ⅢA族物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硼的硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氧化铝熔点高，可用于电解冶炼铝 C. 砷化镓具有半导体性质，可用于制作光电器件 D. 氢氧化铊是碱，可用于中和胃酸 (2026·江苏苏锡常镇四市·一调)阅读下列材料，完成下列3个小题： 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，在碳素钢中加入和可制成不锈钢。铝合金也是用途广泛的合金之一、陶瓷、玻璃和水泥是传统无机非金属材料。新型无机非金属材料突破了硅酸盐体系，如一些含硅元素材料(和等)是现代信息技术的基础材料；碳纳米材料(富勒烯、碳纳米管、石墨烯等)在多个领域有广阔的应用前景。当今塑料、合成纤维和合成橡胶等有机高分子材料的使用极为广泛。 25.下列说法正确的是 A. 基态原子的外围电子排布式为 B. 键角：晶体>石墨烯 C. 富勒烯和碳纳米管互为同分异构体 D. 有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 26.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 与生铁相比，纯铁中原子排列更整齐，熔点更高 B. 晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维 C. 普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 D. 硫化橡胶既有弹性又有强度，可用于制造轮胎 27.下列工业生产中涉及的化学反应表示正确的是 A. 以赤铁矿()为原料冶炼铁： B. 电解熔融的制备金属铝： C. 用过量的焦炭还原石英砂()制得粗硅： D. 用苯酚和甲醛合成酚醛树脂： (2026·江苏苏锡常镇四市·一调)阅读下列材料，完成下列2个小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库。海水中含有等离子，呈弱碱性，海洋表层水的pH曾为8.3.由于人类活动的影响，过量的排放已将海洋表层水的pH降为约8.0。海水酸性的增强将使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。 28.下列利用海洋资源涉及的物质间转化均能实现的是 A.  B.  C.  D.  29.有研究者提出，用如图所示装置从酸化的处理后海水中提取，从而降低环境中的含量。下列说法不正确的是 A. a室电极上发生氧化反应生成 B. b室发生反应，实现从海水中提取 C. 通过阳离子交换膜从c室移向b室 D. 用c室排出的溶液调节b室排出的处理后海水，可获得pH为8.3的海水 (2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)阅读以下材料，完成下面小题： 含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄、黄铁矿（）、重晶石（）、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体，工业利用黄铁矿与空气高温反应得。（的结构为（）与KI溶液反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 30.下列说法不正确的是 A. 中既有离子键又有极性共价键 B. 中含有键 C. 中键能最小的共价键是 D. 晶胞（如图）中配位数为12 31.下列化学反应表示正确的是 A. 与足量稀盐酸反应： B. 黄铁矿与空气高温反应： C. 燃烧的热化学方程式： D. 与KI溶液反应： 32.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 B. 不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C. 具有还原性，可用于和浓硫酸反应制备 D. 浓具有脱水性，可用于除去中混有的 (2026·江苏南京·二模)阅读下列材料，完成下面小题： 我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氨酸()、丝氨酸()等18种-氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料与同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气(和)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为1366.8 kJ·mol-1)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 33.下列说法正确的是 A. 甘氨酸分子中存在手性碳原子 B. NaCl晶胞(上图)中的配位数为12 C. 利用煤中各组分的沸点差异获得合成气 D. 和在元素周期表中占有相同的位置 34.下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是 A. 碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂 B. 乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料 C. 氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化 D. 蛋白质中存在肽键()，能发生水解反应 35.下列化学反应表示正确的是 A. 合成气催化制备乙醇： B. 由饱和食盐水制纯碱： C. 乙醇的燃烧：    D. 丝氨酸与氢氧化钠反应： (2026·江苏南京第九中学·二模)阅读下列材料，完成下列小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为   ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。 36.下列关于反应的说法正确的是 A. 若反应生成3 mol，放出的热量将大于348.1 kJ B. 反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 一定条件下，当2v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达平衡状态 D. 含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 37.下列化学反应表示正确的是 A. 辉铜矿焙烧制铜： B. 碲化亚铜生成： C. 电催化还原制乙烯： D. 2-丙醇催化氧化： 38.乙酸铜氨溶液脱除的反应为。已知：的结构与相似。下列说法正确的是 A. 中铜元素的化合价为+2 B. 中σ键与π键的个数比为5:2 C. 与中氮原子的杂化方式不同 D. 中H-N-H键角大于 39.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B. 乙酸铜氨能与形成配位键，可用乙酸铜氨吸收 C. 铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D. 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2026·江苏南京江浦高级中学·二模)阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 40.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 与分子间存在氢键，易液化 B. 易溶于水，可用于去除铁锈 C. 具有强氧化性，可用于制 D. GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大 41.下列有关说法正确的是 A. 制备时，应将缓慢通入溶液中 B. 分子中存在配位键 C. 白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子 D. 基态砷原子()核外电子排布式为 42.下列化学反应表示正确的是 A. 制备的离子方程式： B. 肼燃烧的热化学方程式：    C. 与足量溶液反应的离子方程式： D. 氧化制备的离子方程式： (2026·江苏苏北七市·二模)阅读下列材料，完成下列小题： 铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。 43.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 含有极性共价键，能和形成配位键 B. 为正四面体结构，具有强氧化性 C. 有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板 D. 难溶于水，可用作锂离子电池正极材料 44.下列说法正确的是 A. 铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. FeS与互为同素异形体 C. 含钴干燥剂失效时显蓝色 D. 中含有键 45.下列化学反应表示正确的是 A. 用FeS除去工业废水中的： B. 溶于足量浓盐酸： C. 硫酸工业煅烧： D. 制取： (2026·江苏苏锡常镇四市·一调)阅读以下材料，完成下面小题： 、、都可用于锂电池正极材料，常用等作电解质的溶剂，使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。为层状结构（层间以范德华力结合），充电时表面可能产生，同时部分转化为（晶体结构与相似）导致容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是下空气中焙烧将、转化为；二是（S为+6价）与混合溶液可将转化为，再与反应实现修复。用作正极材料衰减产生，可在溶液中进行电解修复。作正极材料衰减产生，可在含的溶液中浸泡后过滤实现修复。 46.下列说法正确的是 A. 中键角大于 B. 属于非极性分子 C. 基态的电子排布式为 D. 的硬度小于 47.下列化学反应的表示正确的是 A. 高温焙烧修复的化学方程式： B. 与反应的离子方程式： C. 电解修复的电极反应式： D. 利用修复的离子方程式： 48.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 中含键，具有强氧化性 B. 密度大于水，可用作锂电池中的溶剂 C. 分子间易形成氢键，可用作还原剂 D. 焰色为紫红色，溶于水用作电解液 (2026·江苏前黄高级中学·二模)阅读下列材料，完成下列小题： 氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g-1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。 49.下列说法正确的是 A. H2、D2、T2互为同素异形体 B. 图中表示Mg C. H2O2中含有σ键、π键 D. 沸点：H2O<NH3 50.下列化学反应表示正确的是 A. NaH与H2O反应释氢：2NaH+H2O=Na2O+2H2↑ B. H2燃烧的热化学方程式：     ΔH=-142 kJ·mol-1 C. 咔唑的储氢反应：+5H2    D. 镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4++H-=Ti3++H 51.下列说法正确的是 A. H2还原性强，可用于冶炼金属Al B. 氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化 C. 镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化 D. 相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全 (2026·江苏苏北六校·二模)阅读下列材料，完成下面小题。 钒和硼是非常重要的两种元素，它们的化合物在催化和电池领域应用广泛。有强氧化性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色()溶液，也可以作为工业制硫酸中催化氧化的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石，水解生成一元弱酸硼酸()，氨硼烷(，燃烧热为)，硼氢化钠()是常见制氢试剂。碱性硼化钒()空气电池是一种高能电池，放电时总反应为。 52.下列说法正确的是 A. 晶体硼为分子晶体 B. 工业制硫酸中可以提高的平衡转化率 C. 和中都含有配位键 D. 键角： 53.下列化学反应表示正确的是 A. 氧化浓盐酸制氯气： B. 的燃烧：    C. 与足量溶液反应： D. 碱性硼化钒-空气电池的负极反应式： 54.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置。放电时，左储罐溶液的颜色变为蓝色。下列说法错误的是 A. 充电时b连接电源的负极 B. 放电时a极发生还原反应 C. 电池总反应： D. 充电时若转移0.5 mol电子，左槽溶液中的变化量为1 mol (2026·江苏前黄高级中学·一模)阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 55.下列说法正确的是 A. 斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B. 从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示        C. 沸点高于，是因为可形成分子间氢键 D. 电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 56.下列说法正确的是 A. 燃烧的热化学方程式：    B. 用酸性溶液吸收： C. 与足量稀盐酸反应： D. 用除去余氯： 57.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B. 浓具有吸水性，可用于干燥气体 C. 金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂 D. 能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 (2026·江苏南通等九校·一模)阅读下列材料，完成下面小题： 钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。 58.下列说法正确的是 A. V属于ds区元素 B. 中存在极性共价键 C. 的空间结构为三角锥形 D. HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键 59.下列说法正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 能提高转化为的平衡转化率 C. 题图所示配合物中V元素为价 D. 热分解反应的熵变 60.下列化学反应表示不正确的是 A. V与HF溶液的反应： B. 溶于浓盐酸的反应：(浓) C. 溶于NaOH溶液的反应： D. Zn还原酸性溶液至紫色的反应： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $