专题06 化学反应能量与电能（6年汇编）（江苏专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

专题06 化学反应能量与电能 6年真题1年模拟 考点分类 江苏考情（2021-2026） 命题规律 考点01 化学反应中的能量变化 2023江苏(1题) · 情境：以CO2加氢制甲烷等资源化利用的热化学为情境。 · 重点：盖斯定律、ΔH计算、热化学方程式与能量变化。 · 趋势：与"双碳"资源化利用结合，重热化学计算。 考点02 反应历程、机理图分析 2025江苏(1题) · 情境：以电催化CO2/NO3−合成尿素的反应机理图为情境。 · 重点：中间体识别、吸附脱附、反应路径与活化能。 · 趋势：催化机理与绿色合成融合，图文结合重路径推理。 考点03 原电池的工作原理及应用 2026江苏(1题)、2025江苏(1题) · 情境：以镁锰干电池（易"鼓包"）、光解水装置等新型电池为情境。 · 重点：电极反应、离子迁移、总反应及装置结构分析。 · 趋势：结合新能源与结构示意图，重装置与原理综合判断。 考点04 化学电源 2024江苏(1题) · 情境：以碱性锌锰电池构造示意图为情境。 · 重点：正负极判断、电极反应、电解质及工作原理。 · 趋势：经典电池基础判断，图文结合。 考点05 电解池的工作原理 2021江苏(1题) · 情境：以电解制NiOOH和H2的装置为情境。 · 重点：电极反应、电解原理与氧化还原关系。 · 趋势：电解制氢与储能材料结合，重电极反应书写。 考点06 电解池的应用 2024江苏(1题) · 情境：以铁钉镀锌实验操作图示为情境。 · 重点：电镀原理、镀前处理、操作正误判断。 · 趋势：实验规范与电解应用结合，重操作细节。 考点01 化学反应中的能量变化 1.(2023·江苏·高考真题)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为         在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是     A. 反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 【答案】D 【解析】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误； B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误； C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误； D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。 故选D。 考点02 反应历程、机理图分析 1.(2025·江苏·高考真题)与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为 ，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 考点03 原电池的工作原理及应用 1.(2026·江苏·高考真题)镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 镁合金作负极，发生还原反应 B. 电池工作过程中，从负极向正极迁移 C. 引起“鼓包”的反应： D. 参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 【答案】D 【解析】A．镁合金作负极，但发生的是氧化反应，非还原反应，A错误； B．Br⁻为阴离子，在原电池中应向负极迁移，而非从负极向正极迁移，B错误； C．“鼓包”若因气体产生，该方程式生成O2，但是Mg是强还原剂，反应中Mg应该被氧化，O不会被氧化生成O2；鼓包实际是Mg与水发生副反应生成H2，C错误； D．由总反应可知，2 mol MnO₂参与反应时转移2 mol电子，故1 mol MnO2参与反应时，外电路通过电子总量为1 mol，D正确； 故选D。 2.(2025·江苏·高考真题)以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为 。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 【答案】A 【解析】本题基于“总反应为 ”，结合电解质溶液和装置图中电子迁移方向可知，各电极上发生的电极反应如下， 电极a：；电极b：。 【解析】 A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确； B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．随着反应的进行，生成的H2和O2离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误； D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误； 答案选A。 考点04 化学电源 1.(2024·江苏·高考真题)碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：。 【解析】 A．电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误； B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，故B错误； C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确； D．由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，故D错误； 故选C。 考点05 电解池的工作原理 1.(2021·江苏·高考真题)通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(如图)；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是 A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度减小 B. 电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O C. 电解的总反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑ D. 电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2 【答案】B 【解析】A．阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，阳极Ni(OH)2失电子生成NiOOH，电解过程总反应为，电解后KOH溶液的物质的量浓度不变，故A错误； B．电解时阳极Ni(OH)2失电子生成NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B正确； C．阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，阳极Ni(OH)2失电子生成NiOOH，电解过程总反应为，故C错误； D．电解过程中转移4mol电子，生成4molNiOOH，根据，生成1mol氧气，非标准状况下的体积不一定是22.4L，故D错误； 选B。 考点06 电解池的应用 1.(2024·江苏·高考真题)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 综上所述，本题选A。 (2026·江苏姜堰中学等四校·联考)催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题： 1.下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B. 制反应中，能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 2.下列化学反应表示不正确的是 A. 和催化重整制和 B. 工业尾气中的无害化处理： C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的催化氧化：    3.下列有关反应描述正确的是 A. 合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 浓硫酸催化下，与的酯化反应产物中可检测到 C. 乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附过程的 D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】1. C　2. B　3. A 【解析】(1)A．酶的作用类似催化剂，能降低反应的活化能，增大该反应的活化分子百分数，故A正确； B．Fe3+是H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，故B正确； C．由题干信息可知，酸性条件下锑电催化还原时，生成的选择性大于，即两种产物的生成速率，故C错误； D．反应物是气体，铁触媒是固体催化剂，根据题干信息可知，该反应属于非均相催化，故D正确； 故选C。 (2)A．根据题干信息：和重整制和，化学方程式为 ，故A正确； B． ，该反应生成的NO属于大气污染物，的无害化处理应为 ，故B错误； C．锑电催化还原生成，C元素化合价降低发生还原反应，阴极的反应为：，故C正确； D．和生成放出的热量，则该反应的热化学方程式为   ，故D正确； 故选B。 (3)A．合成氨的反应条件是高温、高压和催化剂，条件较为苛刻，对设备要求较高，温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，故A正确； B．酯化反应的规律是酸脱羟基醇脱氢，则18O应出现在乙酸乙酯中，故B错误； C．乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附，该过程气体分子数减小，则，故C错误； D．中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp2，中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp2，故D错误； 故选A。 4.(2026·江苏南京·二模)海港的钢制管桩受到海水的长期侵袭，常用如图所示装置对其进行保护(高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述正确的是 A. 钢制管桩连接直流电源正极 B. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 C. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 D. 外加电压偏高时，高硅铸铁表面可发生反应： 【答案】B 【解析】该方法为外加电流阴极保护法，原理是将被保护金属作电解池阴极，通过外加电流抑制金属电化学腐蚀，据此分析： 【解析】 A．要保护钢制管桩，需将其连接直流电源负极，作电解池阴极，A错误； B．外加电流阴极保护法的原理就是通过外加电压，使被保护的钢制管桩表面的腐蚀电流接近零，阻止腐蚀发生，B正确； C．题干明确说明高硅铸铁为惰性辅助电极，不会作为损耗阳极发挥作用，只有牺牲阳极法才会牺牲阳极，C错误； D．高硅铸铁连接电源正极，作电解池阳极，阳极发生失电子的氧化反应，而给出的反应是得电子的还原反应，D错误； 答案选B。 5.(2026·江苏南京·二模)在金属钌(Ru)催化下，和制备的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程1中的化合价未发生变化 B. 使用催化剂能提高的平衡转化率 C. 过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D. 反应每生成，转移电子 【答案】C 【解析】A．过程1中，单质Ru与反应生成，Ru结合了H原子，成键状态改变，化合价一定发生变化，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应物的平衡转化率，B错误； C．过程3中，转化为和，过程中断裂了原分子中、等极性共价键，形成了中新的极性共价键，存在极性共价键的断裂和形成，C正确； D．选项未说明是标准状况下的体积，无法计算物质的量和转移电子数，D错误； 故选C。 6.(2026·江苏南京第九中学·二模)铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 7.(2026·江苏苏北六校·二模)过氧化氢是一种常用的绿色氧化剂、消毒剂，一种由氢气催化氧化合成过氧化氢的反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 和HCl均为反应催化剂 B. 若和中Pd的化合价一样，则为 C. 步骤I和II中都有非极性键的断裂和形成 D. 若完全反应，则理论上转移的电子数为4mol 【答案】B 【解析】首先梳理该循环反应，总反应为，逐一分析选项。 【解析】 A．催化剂的特点是参与反应后，反应前后组成、质量不变，该过程中只有符合催化剂特点，在第步反应作生成物，第步反应作反应物，属于中间产物，不是催化剂，A错误； B．中，为-1价，整体带2个负电荷，计算得为+2价；则中也为+2价，设2个总化合价为，则：，解得，说明两个均为-1价，存在过氧键，故的结构为，B正确； C．步骤I中只有的非极性键断裂，反应后没有新的非极性键生成，不符合“都有非极性键的断裂和形成”，C错误； D．1 mol完全反应生成，从0价变为-1价，1 mol总共得到2 mol电子，转移电子数为，D错误； 故答案选B。 8.(2026·江苏南京、盐城·一模)一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时化学能转化为电能 B. 电解时应将铂电极与直流电源正极相连 C. 电解过程中转移2mole-，理论上可获得标准状况下的H211.2L D. 电解时铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O 【答案】D 【解析】电解法制备Na2FeO4，根据装置图，铁元素化合价由0价→+6价，化合价升高，根据电解原理，铁电极作阳极，铂电极为阴极，据此分析； 【解析】 A．该装置为电解池，将电能转化成化学能，故A错误； B．根据上述分析，铂电极为阴极，与电源的负极相连，故B错误； C．阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，转移2mol电子，生成1mol氢气，则标准状况下，生成氢气体积为22.4L，故C错误； D．制备高铁酸钠，铁元素化合价升高，根据电解原理，铁电极为阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，故D正确； 答案为D。 9.(2026·江苏前黄高级中学·一模)已知次磷酸是一元弱酸，次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴装置如下，下列说法不正确的是 A. 装置中B为阳离子交换膜 B. 电极应连接电源的正极 C. 原料室中溶液含P元素的微粒只有2种 D. 工作时需要补充原料室中的溶液 【答案】A 【解析】电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。产品室中得到次磷酸钴，因此Co作阳极，发生电极反应，阳极区生成的Co2+和原料室中的都移向产品室，为了确保产品的纯度和原料室电荷守恒，原料室中的Na+移向阴极区，阴极反应为，因此A、B、C分别采用阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜。 【解析】 A．由分析知，B为阴离子交换膜，A项错误； B．此电解池用金属钴和次磷酸钠制备次磷酸钴，因此Co电极失去电子作阳极，与电源的正极相连，B项正确； C．次磷酸是一元弱酸，水解生成，则原料室中溶液含P元素的微粒只有2种，和，C项正确； D．产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的Co2+和原料室中的都移向产品室，原料室中的Na+移向阴极区，所以工作时原料室中的浓度减小，故工作时需要补充原料室中的溶液，D项正确； 故选A。 10.(2026·江苏南京大厂高级中学·二模)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. 电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极 C. a电极反应式为 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b 【答案】B 【解析】从图中可知，a电极上氧气得电子生成氢氧根离子，则a电极为正极，b电极上Cu2O失电子生成CuO，b电极为负极。 【解析】 A．a电极反应式为，为正极，b电极反应式为，为负极。接着发生反应：。所以总反应为，A正确； B．电流从正极沿导线流向负极，电流从a电极沿导线流向b电极，B错误； C．a电极为正极，反应式为，C正确； D．内电路中，阴离子流向负极，为阴离子，流向为正极到负极即a→b，D正确。 故选B。 11.(2026·江苏南京天印高级中学等校·二模)环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中Ⅰ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价不变 D. 1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 【答案】D 【解析】A．该转化的总反应为：，根据图形说明Ⅰ在转化过程中虽然参与了反应，但反应前后未发生变化，作催化剂使用，A正确； B．反应物中断裂的键有丙烯中的非极性键、中的非极性键和极性键，产物中生成的键有环氧丙烷中的极性键和中的非极性键，B正确； C．整个转化过程中Ti形成4个键或5个键，但其中的第五个键为配位键，配位键不影响化合价的变化，因此Ti的化合价未发生变化，C正确； D．根据总反应可知，1mol丙烯要和发生反应才可得到1mol环氧丙烷，D错误； 故答案为：D。 12.(2026·江苏南京、盐城·一模)一种热激活电池的构造示意图如图所示，无水混合物一旦受热熔融，即可按反应输出电能。 下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为LiCl D. 常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转 【答案】A 【解析】根据总反应，从价升高为价，失电子，作负极，电极反应式；中从价降低为价，得电子，硫酸铅电极为正极，电极反应式为，据此分析。 【解析】 A．由分析知，Ca为负极，Ca失电子生成，电极反应，书写正确，A正确； B．原电池放电时，阳离子向正极移动，钙电极为负极，因此向硫酸铅（正极）移动，B错误； C．正极是得电子发生还原反应，反应物为，不是，C错误； D．该电池需要受热熔融后才能电离出自由移动的离子导电，常温下电解质为固态，没有自由移动离子，不能形成闭合回路，电流表指针不偏转，D错误； 故选A。 13.(2026·江苏苏北七市·二模)一种电化学转化的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a极为电源的负极 B. 该装置使用水溶液作电解质 C. 阳极的电极反应式： D. 电解过程中，电极消耗物质的量之比为 【答案】D 【解析】装置为电解池装置，左侧电极上二氧化碳失去电子发生氧化反应，为阳极，则a为电源正极，右侧电极上二氧化碳得到电子被还原，为阴极，b为电源负极； 【解析】 A．a极为电源的正极，A错误；      B．内电路中生成氧离子，则不是电解质的水溶液，B错误； C．左侧电极上碳酸根离子失去电子发生氧化反应，为阳极，反应为，C错误； D．电解过程中，阳极反应为，阴极反应为，结合电子守恒，电极消耗物质的量之比为，D正确； 故选D。 14.(2026·江苏苏北七市·二模)一定温度下，通过无隔膜法电解精制饱和食盐水可制得溶液。下列说法正确的是 A. 粗盐水精制时，应依次加入足量、和NaOH溶液 B. 电解过程中，阴极产生的气体具有助燃性 C. 温度越低，越有利于生成 D. 若电解槽使用阳离子交换膜，会降低产率 【答案】D 【解析】无隔膜法电解精制饱和食盐水时，阴极产生的气体为，阳极产生的气体为 【解析】 A．粗盐水精制的目的是去除杂质离子（有，，等）。加入试剂的顺序需先加，除，再加，除和过量，若先加后加，过量的无法被除去，会引入新杂质，因此A错误； B．由分析可知，电解饱和食盐水时，阴极气体为，是可燃性气体，非助燃性气体，故B错误； C．生成是电解过程中的氧化反应，在阳极被氧化为，该反应需要较高温度，温度过低会降低反应速率，且会生成不利于的生成，故C错误； D．无隔膜电解时，阳极产生的可与阴极产生的充分接触反应，提高产率，若使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，无法迁移到阳极区域，导致生成减少，产率降低，故D正确； 故答案选D。 15.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺。装置图如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基。若上端口关闭。可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是         A. 完全转化为羟基自由基时转移了电子 B. 无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为： C. 若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭 D. 若处理重铬酸根的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气 【答案】A 【解析】铁和碳是原电池的两极，酸性废水作为电解质溶液，构成了原电池。铁是负极，碳是正极。 【解析】 A．O2转化为⋅OH，O的化合价从0价降低到-1价，1molO2得到2mol电子，故A正确； B．上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基 (⋅OH) ，则正极反应式为O2+2e-+2H+=2⋅OH；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子 (⋅H)，电极反应式为H++e-=⋅H，故B错误； C．酚类物质具有还原性，若处理含酚类的酸性废水，则上端口应打开，利用生成的强氧化性中间体羟基自由基将酚类物质氧化，故C错误； D．酸性重铬酸根离子具有强氧化性，若处理重铬酸根的酸性废水，则上端口应关闭，利用得到的强还原性中间体氢原子将酸性重铬酸根离子还原，故D错误； 故选A。 16.(2026·江苏前黄高级中学·二模)与通过催化转化可得高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 两种路径热效应不同 C. 掺杂的抑制了对的活化 D. 两种路径均存在键的断裂和形成 【答案】D 【解析】由题意可知，左边的反应方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O，右边的反应方程式为：CO2+H2=CO+H2O，据此分析问题。 【解析】 A．由分析可知，X为CH4，A正确； B．两种路径生成物不同，反应的热效应也不同，B正确； C．对比左边(没有Na+)和右边(有Na+)的路径可知，图中显示在Na+存在的路径下，H2难以直接转化为吸附态的H原子，说明在Na+存在改变了反应路径，抑制了Rh对H2的活化，C正确； D．两种路径的反应物都有CO2，反应过程中CO2中的π键会发生断裂，但是左边的路径在生成CH4和H2O的过程中并没有形成π键，右边生成CO和H2O的过程中有π键生成，D错误； 故答案选D。 17.(2026·江苏姜堰中学等四校·联考)某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法不正确的是 A. 放电时，向N极移动 B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23g C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 【答案】D 【解析】放电时N是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl2↑； 【解析】 A．放电为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极N极移动，A正确； B．放电时负极的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，每转移1mol电子，N极失去1mol钠离子，质量减少1mol×23g/mol=23g，B正确； C．充电时，原负极N作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为，C正确； D．充电为电解过程，充电时，右侧N极为阴极，电极反应消耗，同时，作为阴离子，从右侧储液器向左侧阳极区移动，两个过程均导致右侧储液器中溶质NaCl的量减少，因此溶液浓度降低，D错误； 故选D。 18.(2026·江苏南通·二模)-二甲基甲酰胺(DMF，结构简式为)是医药、电子等领域的重要原料，一种电化学合成DMF的装置如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极与电源的正极相连接 B. 外电路每通过0.2 mol电子，Ni电极上产生 C. Pt电极上发生的电极反应式为N(CH3)3+4OH--4e-=+3H2O D. 电解前后，KOH溶液的浓度不变 【答案】C 【解析】A．Ni电极产生H2，发生还原反应：，为阴极，应该连接电源的负极，故A错误； B．0.2 mol电子对应生成0.1 mol H2，但未标明是在标准状况下，体积不一定是2.24 L，故B错误； C．Pt电极为阳极，被氧化为：去氢加氧，发生的反应为：，故C正确； D．该装置的总反应为 ，KOH未参与反应，但水被消耗了，溶液体积减小，KOH浓度增大，故D错误； 故答案选C。 19.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯 (    ) 的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的 Sn-O 键中得以活化。下列说法正确的是 A. 加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率 B. CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应 C. CO2插入催化剂后形成 Sn-O 键、C-O 键和 C-C 键 D. III为该反应的催化剂 【答案】A 【解析】A．反应生成的水会降低催化剂的活性，不利于反应的进行，加入缩醛，与水反应生成甲醇，催化剂的活性不会被生成的水降低，同时消耗水，减少生成物浓度，且生成甲醇，增大反应物浓度，使平衡正向移动，从而提高碳酸二甲酯产率，故A正确； B．由图可知，CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为取代反应，B错误； C．由图可知，CO2插入催化剂后形成了新的Sn-O键和C-O键，但未形成C-C键，C错误； D．由图可知，I转化为II后，II经过反应转化为III，最后又生成I，故为该反应的催化剂，II、III生成之后又消失，属于中间产物，且题目中说催化剂为烷氧基化合物，III不是烷氧基化合物。D错误； 故答案选A。 20.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)电解的氨水吸收液[主要溶质为]转化为的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时，钯电极与电源负极相连 B. 电解时，阴离子向右室移动 C. 电解后左侧电解液的pH减小 D. 处理理论上可获得22.4 L氢气 【答案】C 【解析】电解过程的氨水吸收液中的转化为，S元素从+4价升为+6价，发生氧化反应，钯电极是阳极，接电源正极；镍电极是阴极，接电源负极。 【解析】 A．电解时，钯电极为阳极，与电源正极相连，A错误； B．电解时，阴离子向阳极移动。钯电极为阳极，左室为阳极区，故阴离子向左室移动，B错误； C．电解后左侧电极发生反应，随着电解进行，左侧溶液氢离子浓度增大，溶液pH减小，C正确； D．未给出温度、压强，无法计算氢气的体积，D错误； 故选C。 21.(2026·江苏南京江浦高级中学·二模)制造尼龙-66的原料己二腈在工业上用量很大，可用电有机合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电解合成己二腈，原理如图所示，其中离子交换膜仅允许阳离子穿过。下列说法不正确的是 A. 石墨电极a应与外接电源的负极相连 B. 电解池工作时，H+通过交换膜向阴极移动 C. 与工作前相比，一段时间后右极室的不变 D. 每合成1mol 己二腈，转移电子数约为 【答案】C 【解析】丙烯腈在a极转化为己二腈，碳碳双键发生加氢还原反应，得电子，因此a为阴极，接电源负极；b为阳极，接电源正极。 【解析】 A．a是阴极，电解池阴极与外接电源负极相连，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，交换膜允许阳离子穿过，因此向阴极(a极)移动，B正确； C．右极室(阳极b)的反应为，生成的会通过阳离子交换膜移向阴极，因此右极室的总物质的量不变，但阳极不断消耗水，溶剂减少，导致浓度升高，故减小，C错误； D．2分子合成1分子己二腈，电极反应：，因此生成1 mol己二腈转移2 mol电子，转移电子数约为，D正确； 故选C。 22.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)下，在密闭容器中加入和各发生反应。反应如下： 反应I   反应II   反应III   （温度高于，反应I完全进行） 的平衡转化率和、的平衡选择性随温度变化关系如图所示。 （或）的平衡选择性下列说法不正确的是 A. 图中曲线表示的选择性 B. 高于时，温度升高的选择性增大 C. 500°C时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变 D. 时，和的平衡转化率接近相等 【答案】C 【解析】A．温度高于之前，随温度升高，反应I(吸热反应)平衡正向移动，碳酸镁分解产生更多，故曲线表示的选择性，A正确； B．高于450℃反应I完全进行，升温时反应III(吸热反应)平衡正向移动，CO的生成量增加，选择性增大，B正确； C．500℃时增大压强，气体分子数减小的反应II平衡正向移动，导致、的百分含量减小，而的增大，使得反应III平衡逆向移动，进行程度减小，C错误； D．600℃时(曲线Y)选择性接近0，几乎仅发生反应III，反应III中和计量数比为1:1，且初始（反应I完全进行）、，故两者平衡转化率接近相等，D正确； 故答案选C。 23.(2026·江苏前黄高级中学·二模)我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 【答案】C 【解析】A．充电时，原电池的负极（钠箔）作电解池阴极，连接电源负极；原电池的正极（多壁碳纳米管）作电解池阳极，连接电源正极，故电源电极a为正极。电解池中阳离子（Na⁺）向阴极（钠箔电极）移动，A正确； B．充电时阳极发生氧化反应，为放电时正极反应的逆过程。放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，故阳极反应式为2Na₂CO₃ + C - 4e⁻ = 3CO₂↑ + 4Na⁺，B正确； C．放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，转移4mol e⁻时，正极生成2 mol Na₂CO₃和1 mol C，增重质量为2×106 g + 12 g = 224 g。则转移0.4 mol e⁻时，增重224 g×=22.4 g，而非13.2 g，C错误； D．多壁碳纳米管表面积大，吸附能力强，可增强对CO₂的吸附以促进反应，D正确； 故选C。 24.(2026·江苏南京第九中学·二模)科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法(有少量CO产生)，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H+和OH-向两极迁移。下列说法错误的是 A. M极为阳极，H2发生氧化反应 B. 电解一段时间后，M极区域溶液pH不变 C. N极上生成甲醇的电极反应式为 D. M极每消耗3molH2，N极消耗的CO2大于1mol 【答案】B 【解析】右边二氧化碳转化为甲醇和一氧化碳，化合价降低，得电子，所以N作阴极；左边氢气失电子，化合价升高，所以M作阳极，据此解答。 【解析】 A．由题意知，氢气在M极失电子，发生氧化反应，作阳极，A正确； B．M极（阳极）反应为，双极膜中向M极迁移并与中和生成，且生成的与迁移的等量，水增多使浓度减小，pH增大，B错误； C．N极为阴极，CO2被还原为CH3OH，C元素从+4价降为-2价，得6e-。结合碱性环境及原子守恒、电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．若M极每消耗3 mol H2，转移电子数为6 mol e-，N极发生的还原反应包括和，根据得失电子守恒可知，N极消耗的CO2大于1mol，D正确； 故选B。 25.(2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)微生物燃料电池可以净化废水，同时获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电极N作阳极 B. 电池工作时，左室中浓度减小 C. 电池工作时，右室除铬的电极反应式为： D. 理论上，反应每生成，转移电子数为8 mol 【答案】C 【解析】根据图示，电极M上被氧化为，碳元素的平均化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，因此电极M是负极，负极反应为，电极N上被还原为，同时也参与了反应，发生还原反应，因此电极N是正极，正极电极反应式为。 【解析】 A．由分析可得，电极N是正极，A错误； B．由分析可得，负极反应：，生成的通过质子交换膜迁移到右室，迁移量等于生成量（电荷守恒），但负极反应消耗水，因此左室浓度变大，B错误； C．由分析可得，在酸性条件下被还原为，电极反应式为：，该式满足原子守恒与电荷守恒，且符合图示产物，C正确； D．由分析可得，由负极反应可知每生成，转移电子数为8 mol，则每生成，转移电子数为4 mol，D错误； 故答案选C。 26.(2026·江苏南京、盐城·一模)甲酸在金属-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为，可能的反应机理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 催化剂中的Pd带部分正电荷 B. 步骤I有配位键形成 C. 步骤III中每生成，转移电子的数目约为 D. 若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD 【答案】C 【解析】A．由图可知，催化剂中的能够与HCOO-和H-结合，说明催化剂中的带部分正电荷，A正确； B．步骤中，电离出，氢离子提供空轨道，提供孤电子对，形成配位键，B正确； C．步聚中价的价的发生归中反应生成氢气，每生成转移电子的数目约为，C错误； D．根据步骤原理可知，甲酸上的碳和氧原子生成二氧化碳，另外两个氢原子通过步骤会生成氢气，若以代替，就会生成，D正确； 故选C。 27.(2026·江苏南京第六十六中学·二模)一种可充放电Li-电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，Q(消耗1mol 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 放电时，向上通过固态电解质膜 B. 随温度升高放电时，正极电极反应为 C. 充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应 D. 熔融盐中的质量分数大小影响充放电速率 【答案】B 【解析】电池放电时，锂电极为负极，反应为，多孔功能电极为正极，低温时发生反应，随温度升高Q增大，则正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子，据此分析； 【解析】 A．放电时，锂电极（负极）发生氧化反应：，生成的Li+需向正极（多孔功能电极，上方）移动，故Li+向上通过固态电解质膜，A正确； B．放电时，在正极得电子，生成Li2O（O为-2价）时1molO2转移4e⁻，生成Li2O2（O为-1价）时转移2e⁻。题目中“温度升高Q增大”，说明高温下更易生成Li2O（转移电子数更多），此时正极反应应为；而对应生成Li2O2（转移2e⁻，Q=2），为低温下反应，B错误； C．充电时，锂电极作阴极，需接电源负极，发生还原反应：，C正确； D．熔融盐中的质量分数影响离子浓度，离子浓度决定导电性，进而影响充放电时离子迁移速率，D正确； 故选B。 28.(2026·江苏徐州第三中学·二调)一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是 A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过电子，共产生 【答案】D 【解析】该装置为两池串联的电化学装置，左侧是原电池，电极1发生反应：，失电子，发生氧化反应，作负极；电极2为正极，发生还原反应：；右侧是电解池，电极3连接电极2，则电极3是阳极，发生氧化反应；电极4连接电极1，则电极4是阴极，发生还原反应：。 【解析】 A．外电路中电流方向与电子流向相反。电子从原电池负极（电极1）流向电极4，因此电流应从电极4流向电极1，A错误； B．电极1（Mg）是原电池负极，电极2是原电池正极，B错误； C．电极3是电解池阳极，海水中的阴离子在电极上失去电子发生氧化反应，C错误； D．根据分析可知，原电池正极（电极2）：，通过电子，产生；电解池阴极（电极4）：，通过电子，产生，因此，每通过电子，共产生，D正确； 故答案选D。 29.(2026·江苏徐州第三中学·二调)、热解重整制过程中的主要反应为： I.        II.        常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 【答案】D 【解析】A．反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误； B．反应II -反应I得，，B错误； C．的混合气甲，的混合气乙，甲乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，的转化率不变，C错误； D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应II影响较大，即在温度1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06化学反应能量与电能 6年真题1年模拟 六年真题分类园 @ 考点01化学反应中的能量变化 1.【答案】D 考点02反应历程、机理图分析 1.【答案】A 考点3原电池的工作原理及应用 1.【答案】D 2.【答案】A 考点04化学电源 1.【答案】C 考点05电解池的工作原理 1.【答案】B 考点06电解池的应用 1.【答案】A 一年模拟练测园 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】1.C2.B3.A 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】A 20.【答案】C 21.【答案】C 22.【答案】C 23.【答案】C 24.【答案】B 25.【答案】C 26.【答案】C 27.【答案】B 28.【答案】D 29.【答案】D 212 专题06 化学反应能量与电能 6年真题1年模拟 考点分类 江苏考情（2021-2026） 命题规律 考点01 化学反应中的能量变化 2023江苏(1题) · 情境：以CO2加氢制甲烷等资源化利用的热化学为情境。 · 重点：盖斯定律、ΔH计算、热化学方程式与能量变化。 · 趋势：与"双碳"资源化利用结合，重热化学计算。 考点02 反应历程、机理图分析 2025江苏(1题) · 情境：以电催化CO2/NO3−合成尿素的反应机理图为情境。 · 重点：中间体识别、吸附脱附、反应路径与活化能。 · 趋势：催化机理与绿色合成融合，图文结合重路径推理。 考点03 原电池的工作原理及应用 2026江苏(1题)、2025江苏(1题) · 情境：以镁锰干电池（易"鼓包"）、光解水装置等新型电池为情境。 · 重点：电极反应、离子迁移、总反应及装置结构分析。 · 趋势：结合新能源与结构示意图，重装置与原理综合判断。 考点04 化学电源 2024江苏(1题) · 情境：以碱性锌锰电池构造示意图为情境。 · 重点：正负极判断、电极反应、电解质及工作原理。 · 趋势：经典电池基础判断，图文结合。 考点05 电解池的工作原理 2021江苏(1题) · 情境：以电解制NiOOH和H2的装置为情境。 · 重点：电极反应、电解原理与氧化还原关系。 · 趋势：电解制氢与储能材料结合，重电极反应书写。 考点06 电解池的应用 2024江苏(1题) · 情境：以铁钉镀锌实验操作图示为情境。 · 重点：电镀原理、镀前处理、操作正误判断。 · 趋势：实验规范与电解应用结合，重操作细节。 考点01 化学反应中的能量变化 1.(2023·江苏·高考真题)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为         在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是     A. 反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 考点02 反应历程、机理图分析 1.(2025·江苏·高考真题)与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 考点03 原电池的工作原理及应用 1.(2026·江苏·高考真题)镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 镁合金作负极，发生还原反应 B. 电池工作过程中，从负极向正极迁移 C. 引起“鼓包”的反应： D. 参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 2.(2025·江苏·高考真题)以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为 。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 考点04 化学电源 1.(2024·江苏·高考真题)碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 考点05 电解池的工作原理 1.(2021·江苏·高考真题)通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(如图)；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是 A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度减小 B. 电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O C. 电解的总反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑ D. 电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2 考点06 电解池的应用 1.(2024·江苏·高考真题)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D (2026·江苏姜堰中学等四校·联考)催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题： 1.下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B. 制反应中，能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 2.下列化学反应表示不正确的是 A. 和催化重整制和 B. 工业尾气中的无害化处理： C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的催化氧化：    3.下列有关反应描述正确的是 A. 合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 浓硫酸催化下，与的酯化反应产物中可检测到 C. 乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附过程的 D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 4.(2026·江苏南京·二模)海港的钢制管桩受到海水的长期侵袭，常用如图所示装置对其进行保护(高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述正确的是 A. 钢制管桩连接直流电源正极 B. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 C. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 D. 外加电压偏高时，高硅铸铁表面可发生反应： 5.(2026·江苏南京·二模)在金属钌(Ru)催化下，和制备的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程1中的化合价未发生变化 B. 使用催化剂能提高的平衡转化率 C. 过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D. 反应每生成，转移电子 6.(2026·江苏南京第九中学·二模)铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 7.(2026·江苏苏北六校·二模)过氧化氢是一种常用的绿色氧化剂、消毒剂，一种由氢气催化氧化合成过氧化氢的反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 和HCl均为反应催化剂 B. 若和中Pd的化合价一样，则为 C. 步骤I和II中都有非极性键的断裂和形成 D. 若完全反应，则理论上转移的电子数为4mol 8.(2026·江苏南京、盐城·一模)一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时化学能转化为电能 B. 电解时应将铂电极与直流电源正极相连 C. 电解过程中转移2mole-，理论上可获得标准状况下的H211.2L D. 电解时铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O 9.(2026·江苏前黄高级中学·一模)已知次磷酸是一元弱酸，次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴装置如下，下列说法不正确的是 A. 装置中B为阳离子交换膜 B. 电极应连接电源的正极 C. 原料室中溶液含P元素的微粒只有2种 D. 工作时需要补充原料室中的溶液 10.(2026·江苏南京大厂高级中学·二模)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. 电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极 C. a电极反应式为 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b 11.(2026·江苏南京天印高级中学等校·二模)环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中Ⅰ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价不变 D. 1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 12.(2026·江苏南京、盐城·一模)一种热激活电池的构造示意图如图所示，无水混合物一旦受热熔融，即可按反应输出电能。 下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为LiCl D. 常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转 13.(2026·江苏苏北七市·二模)一种电化学转化的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a极为电源的负极 B. 该装置使用水溶液作电解质 C. 阳极的电极反应式： D. 电解过程中，电极消耗物质的量之比为 14.(2026·江苏苏北七市·二模)一定温度下，通过无隔膜法电解精制饱和食盐水可制得溶液。下列说法正确的是 A. 粗盐水精制时，应依次加入足量、和NaOH溶液 B. 电解过程中，阴极产生的气体具有助燃性 C. 温度越低，越有利于生成 D. 若电解槽使用阳离子交换膜，会降低产率 15.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺。装置图如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基。若上端口关闭。可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是         A. 完全转化为羟基自由基时转移了电子 B. 无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为： C. 若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭 D. 若处理重铬酸根的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气 16.(2026·江苏前黄高级中学·二模)与通过催化转化可得高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 两种路径热效应不同 C. 掺杂的抑制了对的活化 D. 两种路径均存在键的断裂和形成 17.(2026·江苏姜堰中学等四校·联考)某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法不正确的是 A. 放电时，向N极移动 B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23g C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 18.(2026·江苏南通·二模)-二甲基甲酰胺(DMF，结构简式为)是医药、电子等领域的重要原料，一种电化学合成DMF的装置如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极与电源的正极相连接 B. 外电路每通过0.2 mol电子，Ni电极上产生 C. Pt电极上发生的电极反应式为N(CH3)3+4OH--4e-=+3H2O D. 电解前后，KOH溶液的浓度不变 19.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯 (    ) 的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的 Sn-O 键中得以活化。下列说法正确的是 A. 加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率 B. CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应 C. CO2插入催化剂后形成 Sn-O 键、C-O 键和 C-C 键 D. III为该反应的催化剂 20.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)电解的氨水吸收液[主要溶质为]转化为的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时，钯电极与电源负极相连 B. 电解时，阴离子向右室移动 C. 电解后左侧电解液的pH减小 D. 处理理论上可获得22.4 L氢气 21.(2026·江苏南京江浦高级中学·二模)制造尼龙-66的原料己二腈在工业上用量很大，可用电有机合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电解合成己二腈，原理如图所示，其中离子交换膜仅允许阳离子穿过。下列说法不正确的是 A. 石墨电极a应与外接电源的负极相连 B. 电解池工作时，H+通过交换膜向阴极移动 C. 与工作前相比，一段时间后右极室的不变 D. 每合成1mol 己二腈，转移电子数约为 22.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)下，在密闭容器中加入和各发生反应。反应如下： 反应I   反应II   反应III   （温度高于，反应I完全进行） 的平衡转化率和、的平衡选择性随温度变化关系如图所示。 （或）的平衡选择性下列说法不正确的是 A. 图中曲线表示的选择性 B. 高于时，温度升高的选择性增大 C. 500°C时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变 D. 时，和的平衡转化率接近相等 23.(2026·江苏前黄高级中学·二模)我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 24.(2026·江苏南京第九中学·二模)科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法(有少量CO产生)，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H+和OH-向两极迁移。下列说法错误的是 A. M极为阳极，H2发生氧化反应 B. 电解一段时间后，M极区域溶液pH不变 C. N极上生成甲醇的电极反应式为 D. M极每消耗3molH2，N极消耗的CO2大于1mol 25.(2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)微生物燃料电池可以净化废水，同时获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电极N作阳极 B. 电池工作时，左室中浓度减小 C. 电池工作时，右室除铬的电极反应式为： D. 理论上，反应每生成，转移电子数为8 mol 26.(2026·江苏南京、盐城·一模)甲酸在金属-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为，可能的反应机理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 催化剂中的Pd带部分正电荷 B. 步骤I有配位键形成 C. 步骤III中每生成，转移电子的数目约为 D. 若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD 27.(2026·江苏南京第六十六中学·二模)一种可充放电Li-电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，Q(消耗1mol 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 放电时，向上通过固态电解质膜 B. 随温度升高放电时，正极电极反应为 C. 充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应 D. 熔融盐中的质量分数大小影响充放电速率 28.(2026·江苏徐州第三中学·二调)一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是 A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过电子，共产生 29.(2026·江苏徐州第三中学·二调)、热解重整制过程中的主要反应为： I.        II.        常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $