2.2 氯及其化合物（第1课时）课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

你知道氯气泄露究竟有多恐怖吗？随着一声爆炸，一朵黄绿色的蘑菇云冲天而起，周围瞬间就被黄绿色的雾气笼罩，而被其笼罩的人仿佛突然失去力气一样，倒地咳嗽不止，并抱着头疼得满地打滚，甚至有人直接就昏迷不醒，生死不知。而导致这一切的元凶正是利器泄露，只是气体泄露而已。为何又会如此厉害呢？这是因为氯气与我们呼吸的空气不同，它本身就有剧毒，能通过呼吸道或眼睛侵入你的身体，并与你身体内的水发生反应，生成次氯酸和盐酸，导致眼睛红肿和呼吸系统损伤，长时间处于氯气中还可能窒息甚至直接死亡。那如果我们遇到氯气泄露应该怎么办？首先可以用湿毛巾捂住口鼻和眼睛，因为水可以溶解氯气，能够防止其侵入你的身体，然后往上方向跑或者高处跑，因为氯气的密度比空气大，只会流向低洼处或者下风口。另外，千万不要给氯气中毒的人做人工呼吸，否则你可也会中毒，而正确的做法则是用清水对其进行冲洗，然后拨打求救电话，静静等待救援即可，那么你还知道氯气的其他作用吗？ 高中化学 必修第一册 第二章 第二节 第一课时 1 氯气的性质 一 氯气的实验室制法 二 氯离子的检验 三 2 毒气—氯气（视频） 知道为什么命名叫“氯气”吗？ 3 1.氯气的发现 一、氯气的性质 1774年舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气 △ MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 软锰矿 (1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） （向上排空气法收集） （沸点-34.6℃, 20℃、6个大气压使其液化，装入钢瓶） 2.氯气的物理性质 一、氯气的性质 5 一、氯气的性质 3.原子结构特点 原子结构： Cl 得e- Cl- ＋17 2 8 7 典型非金属性 （强氧化性） 化合价：-1、+1、+3、+5、+7 (1)与金属反应 Cu + Cl2 === CuCl2（棕黄色）（视频） 点燃 2Na + Cl2 === 2NaCl（白色）（视频） 点燃 2Fe + 3 Cl2 === 2FeCl3（棕褐色）（视频） 点燃 4.氯气的化学性质 一、氯气的性质 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（ ） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl C 课堂练习 2.下列金属，与氯气反应最剧烈的是（ ） A. K B. Mg C. Zn D. Cu A (2)与非金属反应 现象：白雾、苍白色火焰 HCl气体溶于水即是盐酸 4.氯气的化学性质 一、氯气的性质 H2 + Cl2 ==== 2HCl（视频） 或光照 H2 + Cl2 ==== 2HCl（视频） 点燃 【思考】工业制备HCl会采用 哪种反应条件？ (3)与水反应（点击图片） 次氯酸 次氯酸的性质： 2、强氧化性： 漂白作用： 1、弱酸性 3、不稳定易分解(视频） 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 可用于自来水的杀菌、消毒。 可用做漂白剂。视频1 视频2 酸性：H2CO3 >HClO 新制的氯水 久置的氯水 2NaClO+H2O+CO2 = Na2CO3 +2HClO Cl2 + H2O HCl + HClO 4.氯气的化学性质 一、氯气的性质 次氯酸 氯水的主要成分： Cl2 H2O H+ Cl- HClO 黄绿色 如何检验 色布条褪色、PH试纸褪色、石蕊褪色等 指示剂、锌粒、碳酸氢钠 加入AgNO3、HNO3，产生白色沉淀 Cl2 + H2O HCl + HClO (3)氯气与水反应 4.氯气的化学性质 一、氯气的性质 Cl2 + H2O H++Cl- + HClO (4)与碱反应（视频） 2NaOH+Cl2=＝NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分:Ca(ClO)2 日常: Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业: Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 漂白原理：视频1 视频2） (反应原理：强酸制取弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO 4.氯气的化学性质 一、氯气的性质 鱼池消毒 游泳池消毒 总反应： Cl2 + H2O HCl + HClO 验证次氯酸光照分解产物的数字化实验（视频） 科学·技术·社会 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 光照 2Cl2 + 2H2O 4HCl＋O2↑ 光照 2Cl2 + 2H2O 4H++ 4Cl-＋O2↑ 离子反应： HClO有强氧化性，能杀菌消毒 5.氯气消毒原理（补充） 一、氯气的性质 Cl2 + H2O HCl + HClO 缺点：1.氯气会与水中有机物发生反应，生成 物可能 对人体有害。 2.余氯气对人体有害 改进：用二氧化氯（ClO2）代替氯气。 把ClO2粉剂投入水中，生成ClO2气体,ClO2与水反应，产生了HClO3、HClO2都有消毒作用。 2ClO2+ H2O = HClO3+ HClO2 本节课小结 一、氯气的性质 1.氯气的发现 4.氯气的性质 ①与金属反应（Na Fe Cu） ②与非金属反应（H2） ③与水反应 2.氯气的物理性质 3.氯原子结构 4.与碱反应 5.氯气消毒原理（补充） Cl2 + H2O HCl + HClO 2ClO2+ H2O = HClO3+ HClO2 Cl2 + H2O HCl + HClO 2NaOH+Cl2=＝NaClO+NaCl+H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 或光照 MnO2+HCl Cl2 1.下列说法正确的是（ ） A.Cl2有毒，Cl-也有毒 B.Cl和Cl-化学性质一样 C.Cl2和Cl-都是黄绿色 D.液氯并非氯水 2.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中， 当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原 因可能有两种： （1） （2） D 新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余 新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色 课堂练习 （3）如何用实验证明是哪种情况发生了？（视频） 向褪色后溶液加碱，若变红，（1）对；不变红，（2）对 4.漂白粉在空气中易失效的原因是 A.CaCl2易吸收空气中的水分( ) B.Ca(ClO)2见光易分解 C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用,生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化 3.如图所示，A处通入湿润的Cl2， 关闭B阀时，C处的红布看不到明显现 象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪 色，则D中装的是( ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 A B C D AB C 19 Lavf58.12.100 $nullnull巴嗒。哒。 我把软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使我极为难受。我把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜都具有漂白作用。 点燃。将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，我们看到氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰。生成物氯化氢在空气中易和水蒸气结合，呈现雾状。 氯气与氢气混合爆炸。将氢气和氯气混合。翻转使其混合均匀。将玻璃片换成塑料片，用点燃的镁条照射混合气体。发生了爆炸性。反应。 高考必考化学实验探究氯气的漂白性向盛有氯气的集气瓶中，先后投入干燥红布条和湿润红布条。观察现象，我们可以发现右侧的湿润红布条开始褪色。 加入少量的氢氧化钠溶液。在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞。迷。溶液由无色变成红色，再向其中滴加新制绿色。容易又褪为无色。 null本实验用到的主要仪器。和试剂有。紫外灯。饱和。绿水、三井屏、氧气传感器、氯离子传感器、PH传感器、数据采集器。将各传感器与数据采集器相连，再将数据采集器与计算机相连，向三井瓶中加入饱和氯水至溶液没过氯离子传感器的探头，再插入PH传感器，打开紫外灯。点击采集按钮，观察计算机中ph氯离子浓度、氧气含量的变化曲线。通过观察图像可以发现，随着光照的进行，溶液的PH逐渐降低，表明氢离子浓度增大。溶液中。氯离子的浓度逐渐增大，容器中氧气的体积分数逐渐增大。由此可以得出。 另外铜丝也可以在氯气中燃烧，稍微加热铜丝之后放入氯气中，铜会立即开始形成氯化铜，并产生棕色的烟物。 在处理有很多用途，其中最重要的是生成氯漂白剂。把花放进装有氯气的烧瓶中，你能完美的看到它的漂白特性。但是漂白不是氯气本身的作用，而是它的化合物氯和水反应生成次氯酸。 null我班有四个人。发。信息。 这是次氯酸光照分解的实验装置。装有滤水的烧瓶倒插在水槽中，当用光直接照射时，可以观察到烧瓶内产生气泡。随着气泡越来越多，这是因为氯气溶解于水，便与水反应生成了次氯酸，而次氯酸不稳定，光照时更容易分解放出氧气。 变红，我向这个里边滴滤水，它会褪色。这个褪色的原因到底是漂白还是中和。看一下。大家上层已经没有颜色了，对吧？看到震荡颜色变浅是吧，能不能还是再加。一笔，看来。是不是退色了？那我说他这到底是中和褪色还是漂白退色，怎么证明？加酚酞再加酚酞是吧，是吗？再加氢氧化钠也行。如果酚酞存在的话，我加氢氧化钠它应该怎么样？说明什么问题？那我加酚酞看看是什么没有。都比较自然，是不是变红了。那说明什么问题？酚酞被氧化掉是不是？ 只见老外先是准备好了各种不同的碳酸饮料和一瓶漂白粉，然后老外将这些碳酸饮料一一倒进透明的玻璃杯当中，然后把这些碳酸饮料中分别加入一勺的漂白粉，再用勺子将这些碳酸饮料进行搅拌，让漂白粉能够完全的在碳酸饮料中溶解，一段时间过后，可以看到这些碳酸饮料已经开始逐渐发生变化，一些碳酸饮料的颜色已经逐渐发白，但还有少数的碳酸饮料非常的顽强，保持着本色。时间1分1秒过去了，就连刚才还保持本色的碳酸饮料也已经完全被漂白粉给瓦解了。所有的碳酸饮料都已经变成了白色的，看来这漂白粉的效果还真的是非常的好啊。视频。 液化。烧杯中盛有干冰。将盛有氯气的烧瓶放入干冰当中。一段时间以后取出烧瓶，可以观察到烧瓶的底部有黄绿色的液体，这是氯气在低温下凝结成了液体。把烧瓶放在室温下，叶绿不断汽化，烧瓶中重新出现了黄绿色的气体。氯化氢的喷泉。