专项随堂训练题（二）酸、碱、盐及化肥-【名师领考】2027年广东省中考化学专项复习卷

2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（二）（酸、碱、盐及化肥） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（　　） A. 清洗水壶中的水垢 B. 中和皮蛋的碱性 C. 除去铁表面的铁锈 D. 治疗胃酸过多症 2．中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（　　） A. 粮食酿酒 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 黏土烧瓷 3．某同学向盛有少量生石灰的试管中加入水，并插入温度计测量温度变化，验证生石灰与水反应会放热。下表中的图标与该实验无关的是（　　） 选项 A B C D 图标 护目镜 热烫 用电 洗手 A. A B. B C. C D. D 我国科学家用分子筛负载的金-铁双金属催化剂，实现低温下甲烷制乙酸。完成下面小题。 4．规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（　　） A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 5．2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。 （1）民以食为天，合理、均衡营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是______(选填字母代号)。 A. 石榴、苹果、脐橙 B. 牛奶、羊肉、鸡蛋 C 大米、土豆、红薯 （2）农业上可用硫酸铜溶液和石灰乳等来配制具有杀菌作用的波尔多液，其中CuSO4中硫元素的化合价为______。 （3）为了促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，可以适当补充氮肥，下列化肥中属于氮肥的有______(选填字母代号)。 A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca3(PO4)2 （4）在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 ①图中正确的操作顺序是______(填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为______g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(选填字母代号，5g以下用游码)。 A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 6．金元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　） A. 原子序数为79 B. 元素符号为AU C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为197.0 g 7．在化学研究中，我们常对物质进行分类。下列有关分类正确的是（　　） A 单质 冰、臭氧、石蜡 B 金属氧化物 氧化铁、干冰、二氧化硫 C 盐 硝酸铵、小苏打、硫酸钡 D 纯净物 液氮、氨水、白酒 A. A B. B C. C D. D 8．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（　　） A. 垃圾分类回收处理，减少环境污染 B. 为提高粮食产量，过量使用农药化肥 C. 实施健康管理，合理均衡膳食 D. 遵医嘱合理用药，减少药物不良影响 9．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A. B. C. D. 10．发酵产生三种关键物质的相对含量越高，酱油品质越好。根据下表测定数据判断，品质欠佳的酱油是（　　） 关键物质 相对含量/% 第一种 第二种 第三种 第四种 2-羟基苯甲酸乙酯 2.71±0.06 1.43±0.02 8.52±0.18 — 2-羟基-3,4-二甲基-2-环戊烯-1-酮 12.67±0.25 10.46±0.16 10.54±0.16 8.09±0.20 5-甲基呋喃醛 1.70±0.03 2.65±0.04 1.34±0.02 1.19±0.02 A. 第一种 B. 第二种 C. 第三种 D. 第四种 11．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 （　　） A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 12．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13．我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献（　　） A. 苛性钠 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 硝酸 14．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（　　） A. CuFe B. PP2O5 C. CO2O2 D. NaOH溶液NaCl溶液 15．劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目解释错误的是（　　） 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。 （1）世纪钟的星座浮雕使用了青铜(主要成分为铜、锡)，青铜的硬度比纯铜____________(填“大”或“小”)。 （2）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为____________。 （3）《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石()和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方程式：，反应类型为____________反应。 （4）用以下两组实验方案探究、、的金属活动性顺序。 方案1 方案2 回答下列问题： ①方案1中，通过____________(填序号)中的实验现象对比，能证明的金属活动性比强；c中发生反应的化学方程式为____________。 ②方案2中，X为____________(填化学式)。 （5）某金属粉末中含有、和，向其中加入一定质量的溶液，充分反应后，得到金属混合物。该混合物中的质量为____________。 17．（8分）【科普阅读】保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为_______。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和______g乙。 （3）可作该反应的催化剂，其中O的化合价为，则In的化合价为_______。 （4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其____________。 （5）按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是____________。 19．（10分）【科学探究】实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 （1）制备CO2.用石灰石和稀盐酸制备CO2. ①反应的化学方程式为______。 ②下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为______，制备CO2时应选用的装置是______（填字母）。 （2）制备超细碳酸钙利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是______。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是______（填字母）。 A.先通入CO2，再加入氨水 B.先加入氨水，再通入CO2 （3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为______（填“a”或“b”）。 ②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是______。 20．（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技，促进可持续发展。 （1）陶瓷、玻璃都属于________（选填“无机”或“合成”）材料。 （2）氧化铝陶瓷的主要成分是Al2O3，Al2O3与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al2O3的________发生了改变。 （3）宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分Fe2O3与窑炉内的CO反应，转化为Fe3O4使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是________。 （4）盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是________。 （5）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为10%~30%的纯碱溶液吸收()。现欲处理含2.2 t CO2的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程） （6）“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持较长时间颜色鲜艳（如图3所示）。请推测该材料可能具有的性质是________（写出一点即可）。 21．（10分）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号）。 （2）加热高锰酸钾制取的化学方程式为______，收集装置是______（填字母序号），检验的方法是______。 （3）装置F中分液漏斗内的试剂是______，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是______，达到实验目的。 （4）火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（二）（酸、碱、盐及化肥）（参考答案与解析） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（　　） A. 清洗水壶中的水垢 B. 中和皮蛋的碱性 C. 除去铁表面的铁锈 D. 治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】A、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，能与醋酸反应溶解，恰当 。 【解析】B、醋显酸性，可与皮蛋中的碱性物质反应，中和碱性，恰当 。 【解析】C、铁锈能与醋酸反应，可除锈，恰当 。 【解析】D、胃酸主要成分为盐酸，醋也显酸性，服用醋会加重胃酸过多症状，不恰当 。 【解析】故选D。 【解析】使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH<9.4。 【解析】沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：； 【解析】氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。 2．中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（　　） A. 粮食酿酒 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 黏土烧瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒有新物质酒精等生成，发生化学变化。不符合题意； B、湿法炼铜将铜盐中的盐置换出来，有新物质铜生成，发生化学变化。不符合题意； C、海水晒盐是将水蒸发，从而使溶解的氯化钠等析出，主要发生物理变化。符合题意； D、黏土烧瓷有新物质生成，发生化学变化。不符合题意； 故选C。 3．某同学向盛有少量生石灰的试管中加入水，并插入温度计测量温度变化，验证生石灰与水反应会放热。下表中的图标与该实验无关的是（　　） 选项 A B C D 图标 护目镜 热烫 用电 洗手 A. A B. B C. C D. D 我国科学家用分子筛负载的金-铁双金属催化剂，实现低温下甲烷制乙酸。完成下面小题。 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应剧烈放热，可能出现液体飞溅，需佩戴护目镜保护眼部，故图示与实验有关。 B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，存在烫伤风险，故图示与实验有关。 C．该实验使用试管、普通温度计等常规仪器，无需用到电器设备，故图示与实验无关。 D．实验结束后需要洗手，避免残留的试剂对皮肤造成伤害，故图示与实验有关。 我国科学家用分子筛负载的金-铁双金属催化剂，实现低温下甲烷制乙酸。完成下面小题。 4．规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（　　） A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5．2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。 （1）民以食为天，合理、均衡营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是______(选填字母代号)。 A. 石榴、苹果、脐橙 B. 牛奶、羊肉、鸡蛋 C 大米、土豆、红薯 （2）农业上可用硫酸铜溶液和石灰乳等来配制具有杀菌作用的波尔多液，其中CuSO4中硫元素的化合价为______。 （3）为了促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，可以适当补充氮肥，下列化肥中属于氮肥的有______(选填字母代号)。 A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca3(PO4)2 （4）在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 ①图中正确的操作顺序是______(填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为______g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(选填字母代号，5g以下用游码)。 A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】（1）B （2）+6 （3）A （4） ①. BCDA ②. 20 ③. B 【解析】 【小问1详解】 A、石榴、苹果、脐橙中富含维生素，故错误； B、牛奶、羊肉、鸡蛋中富含蛋白质，故正确； C、大米、土豆、红薯中糖类，故错误。 故选B。 【小问2详解】 CuSO4中氧元素显-2价，铜元素显+2价，设硫元素的化合价为x。根据化合物中正负化合价的代数和为0,则，故x=+6。 【小问3详解】 A、CO(NH2)2中含N、P、K中N，属于氮肥，故正确； B、KCl中含N、P、K中K，属于钾肥，故不正确； C、Ca3(PO4)2中含N、P、K中P，属于磷肥，故不正确； 故选A。 【小问4详解】 ①配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后半瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 ②需要称取NaCl的质量为。 A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 6．金元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　） A. 原子序数为79 B. 元素符号为AU C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为197.0 g 【答案】A 【解析】A.元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，因此金的原子序数为79，正确。 【解析】B.元素符号需符合“一大二小”书写规则，金的元素符号为Au，错误。 【解析】C.金属于金属元素，错误。 【解析】D.相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是g，错误。 7．在化学研究中，我们常对物质进行分类。下列有关分类正确的是（　　） A 单质 冰、臭氧、石蜡 B 金属氧化物 氧化铁、干冰、二氧化硫 C 盐 硝酸铵、小苏打、硫酸钡 D 纯净物 液氮、氨水、白酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.冰是（属于化合物），石蜡是多种烃的混合物，均不符合单质定义，A错误。 B.干冰是、二氧化硫是，二者均为非金属氧化物，B错误。 C.硝酸铵（，铵根+硝酸根）、小苏打（，钠离子+碳酸氢根）、硫酸钡（，钡离子+硫酸根）均符合盐的定义，C正确。 D.氨水是氨气的水溶液、白酒是乙醇的水溶液，均为混合物，D错误。 8．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（　　） A. 垃圾分类回收处理，减少环境污染 B. 为提高粮食产量，过量使用农药化肥 C. 实施健康管理，合理均衡膳食 D. 遵医嘱合理用药，减少药物不良影响 【答案】B 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可减少环境污染，同时实现资源再利用，说法正确。 B.过量使用农药化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染，还会导致粮食农药残留超标危害健康，应合理施用，该说法错误。 C.合理均衡膳食是健康生活的基本要求，说法正确。 D.遵医嘱合理用药可降低药物的不良影响，说法正确。 9．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气（O2），在常温下不能自发进行，因此此转化在给定条件下不能一步实现。符合题意； B、二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应生成碳酸（H2CO3），反应在常温下即可进行。因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意； C、硫（S）与氧气（O2）在点燃的条件下生成二氧化硫（SO2），因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意； D、硫酸铜（CuSO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意； 故选A。 10．发酵产生三种关键物质的相对含量越高，酱油品质越好。根据下表测定数据判断，品质欠佳的酱油是（　　） 关键物质 相对含量/% 第一种 第二种 第三种 第四种 2-羟基苯甲酸乙酯 2.71±0.06 1.43±0.02 8.52±0.18 — 2-羟基-3,4-二甲基-2-环戊烯-1-酮 12.67±0.25 10.46±0.16 10.54±0.16 8.09±0.20 5-甲基呋喃醛 1.70±0.03 2.65±0.04 1.34±0.02 1.19±0.02 A. 第一种 B. 第二种 C. 第三种 D. 第四种 【答案】1. C 2. B 3. B 4. D 【解析】 【1题详解】 小麦的主要营养成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此选C； 【2题详解】 A.米曲霉属于真菌，真菌属于微生物，正确； B.米曲霉发酵需要有氧环境，真空条件下无法正常发酵，错误； C.酶作为催化剂促进原料充分发酵，加快发酵速率，正确； D.发酵后含有多种产物，属于混合物，正确； 【3题详解】 物理变化和化学变化的根本区别是是否有新物质生成。滤去酱渣（过滤操作）、调配浓度、装瓶密封均无新物质生成，均属于物理变化；加热灭菌使微生物的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 【4题详解】 三种关键物质含量越高酱油品质越好，第四种酱油缺少第一种关键物质，其余两种关键物质的含量也为四者中的最低值，因此品质欠佳，故选D。 11．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 （　　） A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 12．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意； 【解析】B、②中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1:25，不符合题意； 【解析】C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意； 【解析】D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意。 【解析】故选A； 13．我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献（　　） A. 苛性钠 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不符合题意； B、纯碱是碳酸钠俗称，我国科学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出的贡献，符合题意； C、硫酸属于酸，不符合题意； D、硝酸属于酸，不符合题意； 故选：B。 14．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（　　） A. CuFe B. PP2O5 C. CO2O2 D. NaOH溶液NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据金属活动性铁＞铜，铜与硫酸亚铁不反应，不能实现物质转化，符合题意； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，能实现物质转化，不符合题意； C、植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为氧气，能实现物质转化，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，能实现物质转化，不符合题意。 故选：A。 15．劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目解释错误的是（　　） 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用铅笔绘制宣传画，是因为铅笔芯的主要成分石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，符合题意； B、设置森林防火隔离带，通过清除可燃物，阻断燃烧条件中的可燃物，从而预防火势蔓延，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，洗净铁锅并用抹布擦干，可以避免铁与水接触，防止铁锅生锈，不符合题意； D、用熟石灰处理含硫酸的污水，是因为熟石灰显碱性，能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。 （1）世纪钟的星座浮雕使用了青铜(主要成分为铜、锡)，青铜的硬度比纯铜____________(填“大”或“小”)。 （2）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为____________。 （3）《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石()和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方程式：，反应类型为____________反应。 （4）用以下两组实验方案探究、、的金属活动性顺序。 方案1 方案2 回答下列问题： ①方案1中，通过____________(填序号)中的实验现象对比，能证明的金属活动性比强；c中发生反应的化学方程式为____________。 ②方案2中，X为____________(填化学式)。 （5）某金属粉末中含有、和，向其中加入一定质量的溶液，充分反应后，得到金属混合物。该混合物中的质量为____________。 【答案】（1）大 （2） （3）置换 （4） ①. ab ②. ③. （或、等合理答案均可） （5）28 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜大。 【小问2详解】 高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式配平遵循质量守恒定律。 【小问3详解】 该反应为单质（）和化合物（）反应生成新单质（）和新化合物（），符合置换反应的特征。 【小问4详解】 a中锌与稀硫酸反应产生气泡，b中铜与稀硫酸不反应，对比可证明锌活动性强于铜；铜活动性强于银，可置换出硝酸银中的银。 验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”的方法，选择活动性居中的铜的可溶性盐溶液即可。 【小问5详解】 金属活动性，硝酸银优先与反应： 6.5g 完全反应生成21.6g ，此时固体总质量为，小于35g，说明部分参与反应。 每64g 反应生成216g ，固体质量增加152g，共增重， 设铜反应生成银的质量为x， 总质量为。 17．（8分）【科普阅读】保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 【答案】C 【解析】 【详解】A、①甲醛有毒，禁止用于食品防腐，原说法错误；②缺铁导致贫血，缺钙才会导致骨质疏松，原说法错误；③吸烟有害健康，原说法正确；故A错误； B、①熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，原说法正确；②枝叶发黄通常因缺氮，而草木灰（含钾）补充钾元素，应施用氮肥，原说法错误；③过量农药会污染环境，应合理使用，原说法错误；故B错误； C、①电器起火时，应立即切断电源，防止触电并安全灭火，原说法正确；②一氧化碳与空气混合加热易爆炸，则实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸，原说法正确；③稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量及时地扩散，原说法正确；故C正确； D、①化石燃料包括煤、石油、天然气，氢能是新能源，原说法错误；②天然气是传统能源，太阳能、潮汐能才是新能源，原说法错误；③随着人们对生态环境要求的不断提高，能源体系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向，原说法正确；故D错误。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为_______。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和______g乙。 （3）可作该反应的催化剂，其中O的化合价为，则In的化合价为_______。 （4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其____________。 （5）按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 纯度 （5） 出现水雾（或无色小液滴） 【解析】 【小问1详解】 甲为甲烷，化学式为，1个甲烷分子含1个碳原子、4个氢原子，因此碳、氢原子个数比为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗乙的质量为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得。 【小问4详解】 丁为氢气，属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验纯度。 【小问5详解】 氢气燃烧生成水，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁会凝结为小液滴，因此可观察到烧杯内壁出现水雾。 19．（10分）【科学探究】实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 （1）制备CO2.用石灰石和稀盐酸制备CO2. ①反应的化学方程式为______。 ②下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为______，制备CO2时应选用的装置是______（填字母）。 （2）制备超细碳酸钙利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是______。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是______（填字母）。 A.先通入CO2，再加入氨水 B.先加入氨水，再通入CO2 （3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为______（填“a”或“b”）。 ②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 漏斗 ③. C （2） ①. 确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可） ②. B （3） ①. b ②. 残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②根据仪器的特征，仪器M的名称为漏斗； 根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，制备CO2时应选用固液常温型发生装置，B为固体加热型发生装置，A装置气体会从漏斗逸出，应将普通漏斗换成长颈漏斗并将长颈漏斗的下端管口插入到液面以下，形成液封，或换成分液漏斗、注射器等，所以制备CO2时应选用的装置是C； 故填：漏斗；C。 【小问2详解】 ①悬浊液不均一、不稳定，悬浊液中的固体颗粒受重力作用易沉降，搅拌可通过机械力使颗粒均匀悬浮，避免形成分层现象，所以配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性。故填：确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可）。 ②由于二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中先加入氨水，形成碱性环境，再通入二氧化碳，提升二氧化碳吸收率，从而提高产率。故选B。 【小问3详解】 ①由方程式可知，每100份质量的纯净的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙，反应完全后残余率=，所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为b，故填：b。 ②曲线a表示含杂质碳酸钙样品，曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解并有气体生成，导致残余率下降。故填：残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可）。 20．（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技，促进可持续发展。 （1）陶瓷、玻璃都属于________（选填“无机”或“合成”）材料。 （2）氧化铝陶瓷的主要成分是Al2O3，Al2O3与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al2O3的________发生了改变。 （3）宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分Fe2O3与窑炉内的CO反应，转化为Fe3O4使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是________。 （4）盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是________。 （5）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为10%~30%的纯碱溶液吸收()。现欲处理含2.2 t CO2的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程） （6）“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持较长时间颜色鲜艳（如图3所示）。请推测该材料可能具有的性质是________（写出一点即可）。 【答案】（1）无机 （2）化学性质 （3） （4） （5）解：设至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量为x，则 答：至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液53 t。 （6）耐高温（或耐低温，耐腐蚀，抗辐射能力强，抗老化等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 陶瓷、玻璃都属于无机材料。 【小问2详解】 Al2O3与酸、碱均能发生反应属于Al2O3的化学性质，氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，这说明在制作过程中Al2O3的化学性质发生了变化。 【小问3详解】 Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe3O4和CO2，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 NaOH和SiO2反应生成Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 月球的极端环境包括极大的昼夜温差，所以该材料具有耐高温、耐低温的性质；有很强的宇宙射线，所以该材料具有耐腐蚀、抗辐射能力强的性质；能保持较长时间颜色鲜艳，所以该材料具有抗老化的性质。 21．（10分）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号）。 （2）加热高锰酸钾制取的化学方程式为______，收集装置是______（填字母序号），检验的方法是______。 （3）装置F中分液漏斗内的试剂是______，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是______，达到实验目的。 （4）火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是______。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. C##E ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中 （3） ①. 过氧化氢溶液 ②. ①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 （4）化学反应前后元素的种类不变 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选择固液常温型发生装置B。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，高锰酸钾制取的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置是C或E。氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，所以检验的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则该气体是氧气。 【小问3详解】 图2是探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。装置F中是生成氧气，则分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水、氧气。打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈，达到实验目的。 【小问4详解】 火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有氧元素。 学科网（北京）股份有限公司 $2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（二) (酸、碱、盐及化肥) (参考答 案与解析) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（) A.清洗水壶中的水垢B.中和皮蛋的碱性C.除去铁表面的铁锈D.治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】A、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，能与醋酸反应溶解，恰当。 【解析】B、醋显酸性，可与皮蛋中的碱性物质反应，中和碱性，恰当。 【解析】C、铁锈能与醋酸反应，可除锈，恰当。 【解析】D、胃酸主要成分为盐酸，醋也显酸性，服用醋会加重胃酸过多症状，不恰当。 【解析】故选D。 【解析】使F©3+（沉淀完全pH=3.2)、A13+(沉淀完全pH=4.6)完全沉淀，且Mg2+(开 始沉淀pH=9.4)不沉淀；所以适宜pH范围为4.6≤pH<9.4。 【解析】沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH2沉淀，化学方程式：； 【解析】氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化 钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCI2溶液（或无色酚酞溶液），无明显变化，说明已 洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞 溶液变红)。 2.中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是() A.粮食酿酒 B.湿法炼铜 C.海水晒盐 D.黏土烧瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒有新物质酒精等生成，发生化学变化。不符合题意； B、湿法炼铜将铜盐中的盐置换出来，有新物质铜生成，发生化学变化。不符合题意； C、海水晒盐是将水蒸发，从而使溶解的氯化钠等析出，主要发生物理变化。符合题意； D、黏土烧瓷有新物质生成，发生化学变化。不符合题意； 故选C。 3.某同学向盛有少量生石灰的试管中加入2L水，并插入温度计测量温度变化，验证生石 灰与水反应会放热。下表中的图标与该实验无关的是（) 选项 A C D 图标 护目镜 热烫 用电 洗手 A.A B.B c.C D.D 我国科学家用分子筛负载的金铁双金属催化剂，实现低温下甲烷制乙酸。完成下面小题。 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应剧烈放热，可能出现液体飞溅，需佩戴护目镜保护眼部，故图示与实验 有关。 B.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，存在烫伤风险，故图示与实验有关。 C.该实验使用试管、普通温度计等常规仪器，无需用到电器设备，故图示与实验无关。 D.实验结束后需要洗手，避免残留的试剂对皮肤造成伤害，故图示与实验有关。 我国科学家用分子筛负载的金铁双金属催化剂，实现低温下甲烷制乙酸。完成下面小题。 4,规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（ NaOH A.称量药品质量 B.熄灭酒精灯 2 C.给液体加热 D.稀释浓硫酸 浓硫酸 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性， 应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的3，图中 操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出 去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5.2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必 须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。 ()民以食为天，合理、均衡营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质 的是 (选填字母代号)。 A.石榴、苹果、脐橙 B.牛奶、羊肉、鸡蛋 C大米、土豆、红薯 (2)农业上可用硫酸铜溶液和石灰乳等来配制具有杀菌作用的波尔多液，其中CSO4中硫 元素的化合价为 (3)为了促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，可以适当补充氮肥，下列化肥中属于氨 肥的有 (选填字母代号)： A.CONH2)2 B.KCI C.Cas(PO4)2 (4)在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaC1溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学 按照下列操作配制这种溶液。 Nac ①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaC1的质量为g,下列操作中一定会造成所配 制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】(1)B(2)+6(3)A (4)①.BCDA②.20③.B 【解析】 【小问1详解】 A、石榴、苹果、脐橙中富含维生素，故错误； B、牛奶、羊肉、鸡蛋中富含蛋白质，故正确； C、大米、土豆、红薯中糖类，故错误。 故选B。 【小问2详解】 CSO4中氧元素显-2价，铜元素显+2价，设硫元素的化合价为x。根据化合物中正负化合价 的代数和为0，则+2+x+(-2)×4=0,故=+6。 【小问3详解】 A、CONH)中含N、P、K中N,属于氮肥，故正确； B、KCI中含N、P、K中K,属于钾肥，故不正确； C、Ca3(PO4)2中含N、P、K中P,属于磷肥，故不正确； 故选A。 【小问4详解】 ①配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解， 溶解完成后半瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 ②需要称取NaC1的质量为125g×16%=20g。 A、用托盘天平称取NaCI时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质 的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NCI转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配 制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分 数没有影响，故不符合题意。 故选B。 6.金元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（) 79 Au 金 197.0 A.原子序数为79 B.元素符号为AU C.属于非金属元素 D.相对原子质量为197.0g 【答案】A 【解析】A.元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，因此金的原子序数为79，正确。 【解析】B.元素符号需符合“一大二小”书写规则，金的元素符号为A,错误。 【解析】C金属于金属元素，错误。 【解析】D相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是g,错误。 7. 在化学研究中，我们常对物质进行分类。下列有关分类正确的是()】 A 单质 冰、臭氧、石蜡 金属氧化 氧化铁、干冰、二氧 B 物 化硫 硝酸铵、小苏打、硫 盐 酸钡 纯净物 液氮、氨水、白酒 A.A B.B C.c D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A冰是H,0(属于化合物)，石蜡是多种烃的混合物，均不符合单质定义，A错误。 B.干冰是CO,、二氧化硫是SO,二者均为非金属氧化物，B错误。 C.硝酸铵(NH,NO,铵根+硝酸根)、小苏打(NHCO,钠离子+碳酸氢根)、硫酸钡( BSO4,钡离子+硫酸根)均符合盐的定义，C正确。 D氨水是氨气的水溶液、白酒是乙醇的水溶液，均为混合物，D错误。 8.化学与生活息息相关。下列说法错误的是( A.垃圾分类回收处理，减少环境污染 B.为提高粮食产量，过量使用农药化肥 C.实施健康管理，合理均衡膳食 D.遵医嘱合理用药，减少药物不良影响 【答案】B 【解析】 【详解】A垃圾分类回收可减少环境污染，同时实现资源再利用，说法正确。 B过量使用农药化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染，还会导致粮食农药残留超标危 害健康，应合理施用，该说法错误。 C.合理均衡膳食是健康生活的基本要求，说法正确。 D遵医嘱合理用药可降低药物的不良影响，说法正确。 9.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（) A.KC1O3→0， B.CO,-Ho>H,CO; 点燃 C.S→S0, 02 D.CuSO,NaoH溶液Cu(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯酸钾(KCO)在二氧化锰作催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气 (O)，在常温下不能自发进行，因此此转化在给定条件下不能一步实现。符合题意； B、二氧化碳(CO)与水(HO)反应生成碳酸(HC0)，反应在常温下即可进行。因此 此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意； C、硫(S)与氧气(O)在点燃的条件下生成二氧化硫(SO)，因此此转化在给定条件下 能一步实现。不符合题意； D、硫酸铜(CSO4)与氢氧化钠(NaOH)溶液发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，因此此 转化在给定条件下能一步实现。不符合题意； 故选A。 10.发酵产生三种关键物质的相对含量越高，酱油品质越好。根据下表测定数据判断，品质 欠佳的酱油是( 相对含量/% 关键物质 第一种 第二种 第三种 第四种 2-羟基苯甲酸乙 2.710.06 1.43±0.02 8.52±0.18 酯 2-羟基-3,4-二甲 基-2-环戊烯-1- 12.67±0.25 10.46±0.16 10.54±0.16 8.09±0.20 酮 5-甲基呋喃醛 1.70H0.03 2.65±0.04 1.34±0.02 1.19±0.02 A.第一种 B.第二种 C.第三种 D.第四种 【答案】1.C2.B3.B4.D 【解析】 【1题详解】 小麦的主要营养成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此选C; 【2题详解】 A米曲霉属于真菌，真菌属于微生物，正确； B米曲霉发酵需要有氧环境，真空条件下无法正常发酵，错误； C酶作为催化剂促进原料充分发酵，加快发酵速率，正确： D发酵后含有多种产物，属于混合物，正确； 【3题详解】 物理变化和化学变化的根本区别是是否有新物质生成。滤去酱渣（过滤操作）、调配浓度、 装瓶密封均无新物质生成，均属于物理变化；加热灭菌使微生物的蛋白质变性，有新物质生 成，属于化学变化。故选B。 【4题详解】 三种关键物质含量越高酱油品质越好，第四种酱油缺少第一种关键物质，其余两种关键物质 的含量也为四者中的最低值，因此品质欠佳，故选D。 11.生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指( ) A.单质 B.元素 C.原子 D.分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等 形式存在，而是指元素，故选B。 12.①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（) A.① B.② C.③ D.④ 【答案】A 【解析】A、20C时，硼酸的溶解度为5.0g,则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全 部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50,符合题意； 【解析】B、②中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g,20C时，硼酸的溶解 度为5.0g,则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g: 100g=1:25,不符合题意； 【解析】C、③中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g,20C时，硼酸的 溶解度为5.0g,则该温度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为： 5g:100g=1:20,不符合题意， 【解析】D、④中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g,20C时，硼 酸的溶解度为5.0g,则该温度下，8g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为： 5g:100g=1:20,不符合题意。 【解析】故选A; 13.我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献() A.苛性钠 B.纯碱 C.硫酸 D.硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不符合题意； B、纯碱是碳酸钠俗称，我国科学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出的贡献，符 合题意； C、硫酸属于酸，不符合题意； D、硝酸属于酸，不符合题意； 故选：B。 14.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（) A.C1FeSO溶液→Fe B.PR→P,O, H20 C.CO2光照，叶绿素O2 D.NaOH溶液稻盐酸>NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据金属活动性铁>铜，铜与硫酸亚铁不反应，不能实现物质转化，符合题意； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，能实现物质转化，不符合题意， C、植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为氧气，能实现物质转化，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，能实现物质转化，不符合题意。 故选：A。 15.劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目解释错误的是（) 选 劳动项目 解释 项 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 铁与氧气、水等接触易 洗净铁锅并用抹布擦干 生锈 用熟石灰处理含硫酸的 熟石灰与硫酸发生中和 D 污水 反应 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用铅笔绘制宣传画，是因为铅笔芯的主要成分石墨质软，且是灰黑色，容易留 下痕迹，符合题意； B、设置森林防火隔离带，通过清除可燃物，阻断燃烧条件中的可燃物，从而预防火势蔓延， 不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，洗净铁锅并用抹布擦干，可以避免铁与水接触，防 止铁锅生锈，不符合题意； D、用熟石灰处理含硫酸的污水，是因为熟石灰显碱性，能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙 和水，不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. (7分)世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。 (1)世纪钟的星座浮雕使用了青铜（主要成分为铜、锡），青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”。 (2)炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 (3) 《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石(ZC0)和木炭粉为原料冶炼锌，该 反应的化学方程式：ZC0,+2C高温 n+3C0个，反应类型为 反应。 (4)用以下两组实验方案探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。 方案1 方案2 回答下列问题： ①方案1中，通过 (填序号)中的实验现象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu 强；c中发生反应的化学方程式为 ②方案2中，X为 (填化学式)。 (5)某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和lg4g,向其中加入一定质量的4gN0溶液， 充分反应后，得到35g金属混合物。该混合物中4g的质量为 g。 【答案】（山）大(2)Fe,0,+3C0高温 2Fe+3CO, (3)置换 (4) ①.ab②.Cu+2AgN0,=Cu(N02+2Ag③.CuSO,(或CuC2、 Cu(NO)2等合理答案均可) (5)28 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜大。 【小问2详解】 高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式配平遵循质量守恒定律。 【小问3详解】 该反应为单质(C)和化合物(ZC0)反应生成新单质(Zn)和新化合物(C0),符合 置换反应的特征。 【小问4详解】 中锌与稀硫酸反应产生气泡，b中铜与稀硫酸不反应，对比可证明锌活动性强于铜；铜活 动性强于银，可置换出硝酸银中的银。 验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”的方法，选择活动性居中的铜的可溶性盐溶液即可。 【小问5详解】 金属活动性Z1>Cu>4g,硝酸银优先与Zn反应： Zn +2AgNO,Zn(NO)2+24g 65 216 6.5gZn完全反应生成21.6g4g,此时固体总质量为21.6g+8.6g+1g=31.2g,小于35g,说 明部分Cu参与反应。 Cu +2AgNO Cu(NO),+2Ag 64 216 每64gCu反应生成216g4g,固体质量增加152g,共增重35g-31.2g=3.8g, 设铜反应生成银的质量为x, 216x ,x=5.4g 1523.8g 总4g质量为1g+21.6g+5.4g=28g。 17.(8分)【科普阅读】保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将本试卷 和答题卡一并交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56Zn-65 【答案】C 【解析】 【详解】A、①甲醛有毒，禁止用于食品防腐，原说法错误；②缺铁导致贫血，缺钙才会导 致骨质疏松，原说法错误；③吸烟有害健康，原说法正确；故A错误； B、①熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，原 说法正确；②枝叶发黄通常因缺氮，而草木灰（含钾）补充钾元素，应施用氮肥，原说法错 误；③过量农药会污染环境，应合理使用，原说法错误；故B错误； C、①电器起火时，应立即切断电源，防止触电并安全灭火，原说法正确；②一氧化碳与空 气混合加热易爆炸，则实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加 热时发生爆炸，原说法正确；③稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不 断搅拌，使热量及时地扩散，原说法正确；故C正确； D、①化石燃料包括煤、石油、天然气，氢能是新能源，原说法错误；②天然气是传统能源」 太阳能、潮汐能才是新能源，原说法错误；③随着人们对生态环境要求的不断提高，能源体 系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向，原说法正确；故D错 误。 18.(10分)【基础实验与跨学科实践】我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的 高效转化。图1为该反应的示意图。 O氢原子 +8 一定条件 0+6 氧原子 丙 碳原子 图1 请回答下列问题： (1)甲分子中碳、氢原子个数比为 (2)若该反应生成32g丙和2g丁，则消耗16g甲和g乙。 (3)血，0可作该反应的催化剂，其中0的化合价为-2，则血的化合价为 (4)丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其 (5)按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是 干燥 烧杯 图2 【答案】(1) 1:4 (2) 18 (3) +3 (4) 纯度 (5) 出现水雾（或无色小液滴） 【解析】 【小问1详解】 甲为甲烷，化学式为CH4,1个甲烷分子含1个碳原子、4个氢原子，因此碳、氢原子个数 比为1：4。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗乙的质量为 32g+2g-16g=18g。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设n的化合价为x,则2x+3×(-2)=0,解得x=+3。 【小问4详解】 丁为氢气，属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验纯度。 【小问5详解】 氢气燃烧生成水，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁会凝结为小液滴，因此可观察到烧杯内壁出现 水雾。 19.(10分)【科学探究】实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 (1)制备CO2用石灰石和稀盐酸制备CO ①反应的化学方程式为 ②下列装置中（如题图1所示），仪器M的名称为一，制备C0时应选用的装置是 (填字母)。 图-1 (2)制备超细碳酸钙利用硫酸钙(CSO4)悬浊液、氨水(NHHO)和CO2制备碳酸钙， 发生反应2NHH,O+CO+CaSO4CaC0+QNH4)SO4+H,0。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨 水和CO的合理顺序是 (填字母)。 A.先通入CO,再加入氨水 B.先加入氨水，再通入CO (3)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定 量的样品和纯净的CCO固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其 剩余固体的质量 残余率（残余率-起始固体的质量×10%）随温度的变化如题图-2所示。 100 90 80 础 70 60 56 50 200260400600 800 温度/C 图-2 ①表示纯净的CaCO,固体在温度升高时残余率变化的曲线为. (填“a”或b”)。 ②曲线a在260400℃时残余率下降，原因是 【答案】(1) D.CaCO +2HCl-CaCl2+H,0+CO2 ②.漏斗③.C (2) ①，确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可）②.B (3) ①.b②.残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的 化学方程式为：CaC0,+2HC1=CaC,+H,0+C02↑。故填： CaC03+2HCl-=CaCl2+H,O+C02↑。 ②根据仪器的特征，仪器M的名称为漏斗； 根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，制备CO时应选用固液常温型发生装置： B为固体加热型发生装置，A装置气体会从漏斗逸出，应将普通漏斗换成长颈漏斗并将长颈 漏斗的下端管口插入到液面以下，形成液封，或换成分液漏斗、注射器等，所以制备CO时 应选用的装置是C, 故填：漏斗；C。 【小问2详解】 ①悬浊液不均一、不稳定，悬浊液中的固体颗粒受重力作用易沉降，搅拌可通过机械力使颗 粒均匀悬浮，避免形成分层现象，所以配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是确保硫酸 钙悬浊液体系的稳定性。故填：确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可)。 ②由于二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊 液中先加入氨水，形成碱性环境，再通入二氧化碳，提升二氧化碳吸收率，从而提高产率。 故选B。 【小问3详解】 高温 ①由方程式CaC0, Ca0+C0,↑可知，每100份质量的纯净的碳酸钙完全分解生成56份 56 质量的氧化钙，反应完全后残余率=0×100%=56%，所以表示纯净的CaC0,固体在温度 升高时残余率变化的曲线为b,故填：b。 ②曲线a表示含杂质碳酸钙样品，曲线a在260~400C时残余率下降，原因是残留在碳酸钙 表面的铵盐受热分解并有气体生成，导致残余率下降。故填：残留在碳酸钙表面的铵盐受热 分解（答案合理即可）。 20.(10分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造 现代通透美学，复合材料引领未来科技，促进可持续发展。 图1 图2 图3 (1)陶瓷、玻璃都属于」 (选填“无机”或“合成”)材料。 (2)氧化铝陶瓷的主要成分是A1O:,A1O:与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、 碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中AO3的 发生了改变。 (3)宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分F©O与窑炉内的CO反应，转化为 F©O4使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是 (4)盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO,与 NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是 (5)工业上生产玻璃的过程中会产生含有C02的废气，可用溶质质量分数为10%~30%的纯 碱溶液吸收(C0,+Na,C0,+H,0=2NaHC0)。现欲处理含2.2tC0,的废气，至少需要溶质 质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程） (6)“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织 物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持较长时间颜色鲜艳（如 图3所示)。请推测该材料可能具有的性质是 (写出一点即可)。 【答案】(1)无机(2)化学性质 (3)3e,0,+C0高温 =2Fe,04+C0, (4)2NaOH+SiO2=Na,SiO,+H,O (5)解：设至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量为x,则 CO,Na,CO H,O 2NaHCO 44 106 2.2t 10%x 442.2t 10610%x x=53t 答：至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液53t。 (6)耐高温（或耐低温，耐腐蚀，抗辐射能力强，抗老化等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 陶瓷、玻璃都属于无机材料。 【小问2详解】 A1,O与酸、碱均能发生反应属于A1O的化学性质，氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，这说明在 制作过程中A1O的化学性质发生了变化。 【小问3详解】 FeO与CO在高温条件下反应生成Fe3O4和CO,反应的化学方程式为： 高温 3Fe,0,+C0 2Fe,04+C02。 【小问4详解】 NaOH和SiO2反应生成NaSiO和HO,反应的化学方程式为： 2NaOH+SiO,Na,SiO,+H2O 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 月球的极端环境包括极大的昼夜温差，所以该材料具有耐高温、耐低温的性质；有很强的宇 宙射线，所以该材料具有耐腐蚀、抗辐射能力强的性质；能保持较长时间颜色鲜艳，所以该 材料具有抗老化的性质。 21.(10分)图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答 下列问题。 分液漏斗 干燥剂 活塞 光亮 ① 细铁丝 -② 一棉花 干燥剂 G 图2 (1)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为， 发生装置是 (填字母序 号)。 (2)加热高锰酸钾制取02的化学方程式为 收集装置是 一（填字母序号），检 验0的方法是 (3)装置F中分液漏斗内的试剂是 打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后， 装置G中的现象是 ,达到实验目的。 (4)火星的大气中含有大量C02,科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气 中的CO2制取O2,理论依据是 【答案】(1)①.CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑②.B (2) ①.2KMnO4KMnO4+MnO+O↑②.C#E③.将带火星的木条伸入集气瓶中 (3) ①过氧化氢溶液②.①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 (4)化学反应前后元素的种类不变 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，实验室用大理石和稀盐酸制取C02的化学方程式为： CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑，选择固液常温型发生装置B。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，高锰酸钾制取O2的化学方 △ 程式为：2KMmO4KMnO4+MmO+O↑，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收 集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置是C或E。氧气支持燃烧，能使带火 星的木条复燃，所以检验口2的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条 复燃，则该气体是氧气。 【小问3详解】 图2是探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。装置F中是生成氧气， 则分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水、氧气 打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是①处铁丝生锈，②处铁丝 不生锈，达到实验目的。 【小问4详解】 火星的大气中含有大量C0?，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的 C02制取02，理论依据是化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有氧元素。2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题 （二)（酸、碱、盐及化肥） (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（) A.清洗水壶中的水垢B.中和皮蛋的碱性 C.除去铁表面的铁锈D.治疗胃酸过多症 2.中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（) A.粮食酿酒 B.湿法炼铜 C.海水晒盐 D.黏土烧瓷 3.某同学向盛有少量生石灰的试管中加入2L水，并插入温度计测量温度变化，验证生石 灰与水反应会放热。下表中的图标与该实验无关的是() 选项 A C D 图标 护目镜 热烫 用电 洗手 A.A B.B C.c D.D 我国科学家用分子筛负载的金铁双金属催化剂，实现低温下甲烷制乙酸。完成下面小题。 4.规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是( NaOH A.称量药品质量 B.熄灭酒精灯 C.给液体加热 D.稀释浓硫酸 浓硫酸 水 5.2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必 须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。 (1)民以食为天，合理、均衡营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质 的是 (选填字母代号)。 A.石榴、苹果、脐橙 B.牛奶、羊肉、鸡蛋 C大米、土豆、红薯 (2)农业上可用硫酸铜溶液和石灰乳等来配制具有杀菌作用的波尔多液，其中C$O4中硫 元素的化合价为 (③)为了促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，可以适当补充氮肥，下列化肥中属于氮 肥的有 (选填字母代号)。 A.CO(NH2)2 B.KCI C.Cas(PO)2 (4)在农业生产中，可利用质量分数为l6%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学 按照下列操作配制这种溶液。 Nacl ①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaC1的质量为 g,下列操作中一定会造成所配 制溶液溶质质量分数偏小的有」 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B.将NaCI转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 6. 金元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是() 79 Au 金 197.0 A.原子序数为79 B.元素符号为AU C.属于非金属元素 D.相对原子质量为197.0g 7. 在化学研究中，我们常对物质进行分类。下列有关分类正确的是（) A 单质 冰、臭氧、石蜡 金属氧化 氧化铁、干冰、二氧 B 物 化硫 硝酸铵、小苏打、 硫 C 盐 酸钡 D 纯净物 液氮、 氨水、白酒 A.A B.B C.c D.D 8.化学与生活息息相关。下列说法错误的是( A.垃圾分类回收处理，减少环境污染 B.为提高粮食产量，过量使用农药化肥 C.实施健康管理，合理均衡膳食 D.遵医嘱合理用药，减少药物不良影响 9.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（） A.KC103→02 B.CO2-H20H.CO: 点燃 C.S→S02 02 D.CuSO,aoH溶液→Cu(OH2 10.发酵产生三种关键物质的相对含量越高，酱油品质越好。根据下表测定数据判断，品质 欠佳的酱油是( ) 相对含量% 关键物质 第一种 第二种 第三种 第四种 2-羟基苯甲酸乙 2.710.06 1.430.02 8.52±0.18 酯 2-羟基-3,4-二甲 基-2-环戊烯-1- 12.67±0.25 10.46±0.16 10.54±0.16 8.09±0.20 酮 5-甲基呋喃醛 1.70±0.03 2.65±0.04 1.34±0.02 1.190.02 A.第一种 B.第二种 C.第三种 D.第四种 11.生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指() A.单质 B.元素 C.原子 D.分子 12.①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（) A.① B.② C.③ D.④ 13.我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献（) A.苛性钠 B.纯碱 C.硫酸 D.硝酸 14.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是( A.CuFeSo溶液→Fe B.PP:Os H,0 C.C02光照，叶绿素→O2 D.NaOH溶液稀盐酸→NaCl溶液 15.劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目解释错误的是（) 选 劳动项目 解释 项 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 铁与氧气、水等接触易 洗净铁锅并用抹布擦干 生锈 用熟石灰处理含硫酸的 熟石灰与硫酸发生中和 D 污水 反应 A.A B.B c.C D.D 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。 (1)世纪钟的星座浮雕使用了青铜（主要成分为铜、锡），青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 (3)《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石(ZC0)和木炭粉为原料治炼锌，该 反应的化学方程式：ZaC0,+2C高zm+3C01,反应类翔为 反应。 (4)用以下两组实验方案探究Zn、Cu、4g的金属活动性顺序。 方案1 方案2 X溶 AgNo 溶液 Zn. 回答下列问题： ①方案1中，通过 (填序号)中的实验现象对比，能证明Z的金属活动性比Cu 强；c中发生反应的化学方程式为. ②方案2中，X为 (填化学式)。 (5)某金属粉末中含有6.5gZm、8.6gCu和lg4g,向其中加入一定质量的4gN0溶液， 充分反应后，得到35g金属混合物。该混合物中4g的质量为， g。 17.(8分)【科普阅读】保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将本试卷 和答题卡一并交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56Zn-65 18.(10分)【基础实验与跨学科实践】我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的 高效转化。图1为该反应的示意图。 。氢原子 +8 一定条件 ○氧原子 甲 丁 碳原子 图1 请回答下列问题： (1)甲分子中碳、氢原子个数比为 (2)若该反应生成32g丙和2g丁，则消耗16g甲和g乙。 (3)血，0可作该反应的催化剂，其中O的化合价为-2，则血的化合价为 (4)丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其 (5)按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是 燥 烧杯 图2 19.(10分)【科学探究】实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 (1)制备CO2用石灰石和稀盐酸制备CO ①反应的化学方程式为 ②下列装置中（如题图1所示），仪器M的名称为一，制备CO,时应选用的装置是 (填字母)。 556 B 图-1 (2)制备超细碳酸钙利用硫酸钙(CSO4)悬浊液、氨水(NHHO)和CO,制备碳酸钙 发生反应2NH3HO+CO+CaSO4CaCO+NH4)SO4+HO。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是 ②已知CO在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨 水和CO的合理顺序是 (填字母)。 A.先通入CO2,再加入氨水 B.先加入氨水，再通入CO (3)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定 量的样品和纯净的CCO固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其 剩余固体的质量×10%)随温度的变化如题图-2所示· 残余率（残余率一起始固体的质量 100 90 解 80 70 60 56 50 200260400600 800 温度/C 图-2 ①表示纯净的CaCO,固体在温度升高时残余率变化的曲线为 (填“a”或b”)。 ②曲线a在260400℃时残余率下降，原因是 20. (10分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造 现代通透美学，复合材料引领未来科技，促进可持续发展。 图1 图2 图3 (1)陶瓷、玻璃都属于」 (选填“无机”或“合成”)材料。 (2)氧化铝陶瓷的主要成分是A1O3,A1O,与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、 碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中A1O3的 发生了改变。 (3)宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分F©O与窑炉内的CO反应，转化为 F©3O4使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是 (4)盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO,与 NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是 (5)工业上生产玻璃的过程中会产生含有C0的废气，可用溶质质量分数为10%30%的纯 碱溶液吸收(C0,+Na,C0,+H,0=2八NaHC0,)。现欲处理含22tC0的废气，至少需要溶质 质量分数为106的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程） (6)“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织 物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持较长时间颜色鲜艳（如 图3所示)。请推测该材料可能具有的性质是 一（写出一点即可）。 21.(10分)图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答 下列问题。 分液漏斗 干燥剂 活塞 光亮 ① 细铁丝 ② 一棉花 干燥剂 G 图2 (1)用大理石和稀盐酸制取C02的化学方程式为 发生装置是 (填字母序 号)。 (2)加热高锰酸钾制取02的化学方程式为 收集装置是 一（填字母序号），检 验0的方法是 (3)装置F中分液漏斗内的试剂是 打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后， 装置G中的现象是 ,达到实验目的。 (4)火星的大气中含有大量C02,科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气 中的CO2制取O2,理论依据是