专项随堂训练题（一）空气、氧气、水与溶液、碳和碳的化合物、金属和金属材料-【名师领考】2027年广东省中考化学专项复习卷

2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（一）（空气、氧气、水与溶液、碳和碳的化合物、金属和金属材料）（参考答案与解析） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】故选：C。 2．兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓(GaN)，其中镓(Ga)的化合价为+3，则氮(N)的化合价为（　　） A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为，已知镓元素化合价为，代入氮化镓化学式 列等式： 解得，对应选项A。 3．辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是（　　） A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B. 辅酶Q10的相对分子质量是862g C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D. 辅酶Q10由153个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、辅酶Q10中碳氢氧元素的质量比为(12×59)：(1×90)：(16×4)，氧元素占比最小，所以氧元素的质量分数最小。不符合题意； B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”。不符合题意； C、物质由元素组成，辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成。符合题意； D、辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，1个辅酶Q10分子由59+90+4=153个原子构成。不符合题意； 故选C。 4．下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是（　　） A. 弦纹玻璃杯 B. 翔鹭纹铜鼓 C. 工字形木器 D. 龙形玉饰件 【答案】B 【解析】 【详解】A、弦纹玻璃杯：玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A错误； B、翔鹭纹铜鼓：铜鼓由铜合金（如青铜）制成，铜是金属，合金属于金属材料，故B正确； C、工字形木器：木材是天然有机材料，不属于金属材料，故C错误； D、龙形玉饰件：玉是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误。 故选B。 5．一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是（　　） A. CO B. cO C. OC D. Co 【答案】A 【解析】 【详解】A. CO 表示一氧化碳，书写时碳元素符号大写在前，氧元素符号大写在后，化学式书写规范。正确。 B. cO 第一个字母小写，元素符号书写规则要求首字母必须大写。错误。 C. 氧化物化学式一般氧元素写在后面，该化学式排列顺序错误。错误。 D. Co 表示钴元素、钴这种单质，不是一氧化碳。错误。 6．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是（　　） A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大 C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于偏二甲肼具有可燃性，所以偏二甲肼作火箭燃料。A解释合理，不符合题意； B、由于铝合金密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好，所以铝合金作火箭的骨架。B解释不合理，符合题意； C、由于碳纤维复合材料密度小、强度高、耐热、化学稳定性好，所以碳纤维复合材料作飞船外壳。C解释合理，不符合题意； D、由于特种橡胶具有高弹性、耐高温的性质，所以用特种橡胶制成太空服加压层。D解释合理，不符合题意。 综上所述：选择B。 7．湖南素以“有色金属之乡”著称，铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。如图是铍元素在元素周期表中的信息，下列有关铍的说法正确的是（　　） A. 质子数为9.012 B. 相对原子质量为4g C. 原子序数为4 D. 元素符号为be 【答案】C 【解析】 【详解】A.铍的质子数等于原子序数为4，9.012是相对原子质量，错误。 B.铍的相对原子质量为9.012，且相对原子质量没有单位g，错误。 C.单元格左上角数字为4，即铍的原子序数为4，正确。 D.铍的元素符号应为，首字母需大写，错误。 8．液氢、液氧可作为火箭发动机推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（　　） A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分子结构模型可知，乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误； B、由分子结构模型可知，丙的化学式为H2O，故说法正确； C、由可知，反应前后分子的个数发生了改变，故说法错误； D、在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为-2甲，故说法错误。 故选B 9．在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性是（　　） A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误； C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误； D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。 故选D。 10．下列关于①～④的说法不正确的是（　　） A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】21. A 22. B 23. B 【解析】 【21题详解】 A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意； B、②中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1:25，不符合题意； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意。 故选A； 【22题详解】 ③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。 故选B； 【23题详解】 A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意； B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不变，符合题意； C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 11．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确，不符合题意； B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确，不符合题意； C、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误，符合题意； D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12．下列关于钙元素的说法错误的是（　　） A. 元素符号为Ca B. 相对原子质量为40.08 g C. 核电荷数为20 D. 原子核外共有4个电子层 【答案】B 【解析】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钙的元素符号为Ca，A选项正确； 【解析】B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量是40.08，B选项错误； 【解析】C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故钙的核电荷数为20，C选项正确； 【解析】D、从原子结构示意图可知，钙原子核外共有4个电子层，D选项正确。 【解析】故选B； 13．我国古代使用的“火折子”充分展现了古人巧用燃烧原理、节约火源、便携储能的科学思维与实用创新智慧。如图所示为我国古代使用的“火折子”，内芯中有带火星的火种缓慢燃烧。用时拔开竹筒盖，对着内芯轻轻一吹，即可复燃。下列说法错误的是（　　） A. 内芯含有可燃物 B. 吹气能使可燃物的着火点升高 C. 吹气复燃的原因是提供了充足的氧气 D. 若火折子保存时完全密封，火种会熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 内芯的火种可以燃烧，说明内芯含有可燃物，说法正确。 B. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变而变化，吹气无法改变可燃物的着火点，说法错误。 C. 吹气时会向火种处输送充足的氧气，满足燃烧对氧气的需求，因此火种复燃，说法正确。 D. 若火折子完全密封，内部氧气被消耗完后，火种缺少燃烧所需的氧气，就会熄灭，说法正确。 14．有关该实验的说法正确的是（　　） A. 铁的金属活动性比铜强 B. 培养皿中溶液颜色无变化 C. 不能用铝丝代替铁丝 D. 该反应属于复分解反应 【答案】6. C 7. B 8. A 【解析】 【6题详解】 A、导电性是指物体传导电流的能力，铁丝能折成特定造型与它传导电流的能力无关，不符合题意； B、导热性是指物体传导热量的能力，铁丝折成特定造型的过程中，没有涉及到热量的传导，不符合题意； C、铁丝能折成特定的造型，说明铁丝可以改变形状，具有能弯曲的性质，符合题意； D、熔点高是指铁丝由固态变为液态时所需的温度较高，而将铁丝折成特定造型，并没有涉及到铁丝熔点相关的内容，不符合题意。 故选C。 【7题详解】 该图示为护目镜，化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。 故选B。 【8题详解】 A、铁丝入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，正确； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，溶液颜色会从蓝色变为浅绿色，错误； C、铝在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶液发生置换反应，能用铝丝代替铁丝，错误； D、铁与硫酸铜反应的化学方程式为，此反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，错误。 故选A。 15．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是（　　） A. a管产生的气体具有可燃性 B. b管产生的气体能使带火星木条复燃 C. a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D. 实验证明水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【分析】电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：a管连接电源正极，产生氧气；b管连接电源负极，产生氢气。 【详解】A.氧气具有助燃性，无可燃性，说法错误； B.氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误； C.a管氧气与b管氢气的体积比约为，说法正确； D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是___________。 （2）“白霜”的出现说明微观粒子是___________(填“不断运动”或“完全静止”)的。 （3）Ca(OH)2俗称为___________。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是___________。 （4）保持墙体所处环境___________(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 【答案】（1）FeO （2）不断运动 （3） ①. 熟石灰##消石灰 ②. Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O （4）干燥 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物。FeO由Fe和O两种元素组成，属于氧化物；KNO3含K、N、O三种元素，Ca(OH)2含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物，故填：FeO； 【小问2详解】 短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运动。 【小问3详解】 Ca(OH)2的俗称为熟石灰或消石灰； 稀盐酸与Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。 【小问4详解】 “白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而减少“白霜”生成。 17．（8分）【科普阅读】非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作冰箱除味剂。符合题意； B、钛合金与人体的相容性好，所以可用来制造人造骨。不符合题意； C、盐酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用于除铁锈。不符合题意； D、氮气中含有氮元素，可与某些物质反应生成含有氮元素的肥料，可用于生产氮肥。不符合题意； 故选A。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 【答案】（1）70g （2）降温 （3）蒸发结晶 （4）乙、甲、丙 （5）ab##ba 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g； 【小问2详解】 丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温； 【小问3详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶； 【小问4详解】 t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙； 【小问5详解】 a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误； b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误； c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。 故选：ab或ba。 19．（10分）【科学探究】阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→_______→机械能。 （2）与天然气相比，氢气作为燃料优点是_______(任写一点)。 （3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：_______。 （4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_______。 （5）下列叙述正确的是_______(填序号)。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 【答案】（1）内能 （2）燃烧产物是水，无污染 （3） （4）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 内燃机燃料燃烧的过程中，化学能转化为内能，推动船舶的过程中，内能转化为机械能。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，而氢气燃烧只生成水对环境没有污染。 【小问3详解】 在中燃烧生成和，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 在氨气中加入氢气，主要目的是利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应。 【小问5详解】 a、根据题中信息：开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，因此未来船舶不再使用化石燃料的说法错误，不符合题意； b、根据氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图可知，氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料，说法正确，符合题意； c、选择燃料时应该考虑资源，对环境有无影响以及开采、制取、储存技术等是否成熟，说法正确，符合题意。 故选bc。 20．（10分）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为__________g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为__________（选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是__________（填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是__________（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 【答案】（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 【解析】 【小问1详解】 稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 【小问2详解】 需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 【小问3详解】 下图所示仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 【小问4详解】 溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 21．（10分）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： 学科网（北京）股份有限公司 （1）工业上利用氧气和氮气的__________不同，分离液态空气获得氮气． （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式__________． （3）“物质X”为__________． （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为__________． 【答案】（1）沸点 （2） （3）碳酸氢钾溶液## （4） 【解析】 【分析】水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气。 【小问1详解】 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。 【小问2详解】 步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。 【小问4详解】 依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。 学科网（北京）股份有限公司 $2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（一）（空气、氧气、水与溶液、碳和 碳的化合物、金属和金属材料) (参考答案与解析) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CCO3属于( A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 【答案】C 【解析】故选：C。 2.兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓 (GaN),其中镓(Ga)的化合价为+3，则氮N)的化合价为() A.3 B.-1 C.+1 D.+3 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，已知镓元素化 合价为+3，代入氛化镓化学式GN列等式：（+3)+x=0解得x=-3,对应选项A。 3.辅酶Q0(化学式为C5HO4)具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q1说法正确的 是() A.辅酶Q1中氢元素的质量分数最小 B.辅酶Q10的相对分子质量是862g C.辅酶Q1由碳、氢、氧三种元素组成 D.辅酶Qo由153个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、辅酶Q1o中碳氢氧元素的质量比为(12×59)：(1×90)：(16×4)，氧元素占比最小， 所以氧元素的质量分数最小。不符合题意； B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”。不符合题意； C、物质由元素组成，辅酶Q由碳、氢、氧三种元素组成。符合题意； D、辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，1个辅酶Q1分子由59+90+4=153个原子构成。不符合题 意； 故选C。 4.下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是() A.弦纹玻璃杯 B.翔鹭纹铜鼓 C.工字形木器 D.龙形玉饰件 【答案】B 【解析】 【详解】A、弦纹玻璃杯：玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A错误； B、翔鹭纹铜鼓：铜鼓由铜合金（如青铜）制成，铜是金属，合金属于金属材料，故B正确： C、工字形木器：木材是天然有机材料，不属于金属材料，故C错误； D、龙形玉饰件：玉是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误。 故选B。 5.一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是() A.CO B.cO C.Oc D.Co 【答案】A 【解析】 【详解】A.C0表示一氧化碳，书写时碳元素符号大写在前，氧元素符号大写在后，化学式 书写规范。正确。 B.c0第一个字母小写，元素符号书写规则要求首字母必须大写。错误。 C.氧化物化学式一般氧元素写在后面，该化学式排列顺序错误。错误。 D.Co表示钴元素、钴这种单质，不是一氧化碳。错误。 6.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质 解释不合理的是( 飞船外壳 火箭骨架 太空服 火箭燃料 A.偏二甲肼作火箭燃料一可燃性 B.铝合金作火箭的骨架—密度大 C.碳纤维复合材料作飞船外壳一耐高温 D.特种橡胶制成太空服加压层—弹性好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于偏二甲肼具有可燃性，所以偏二甲肼作火箭燃料。A解释合理，不符合题 意； B、由于铝合金密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好，所以铝合金作火箭的骨架。B解释不 合理，符合题意； C、由于碳纤维复合材料密度小、强度高、耐热、化学稳定性好，所以碳纤维复合材料作飞 船外壳。C解释合理，不符合题意； D、由于特种橡胶具有高弹性、耐高温的性质，所以用特种橡胶制成太空服加压层。D解释 合理，不符合题意。 综上所述：选择B。 7.湖南素以“有色金属之乡”著称，铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。如图是 铍元素在元素周期表中的信息，下列有关铍的说法正确的是() 4 Be 铍 9.012 A.质子数为9.012 B.相对原子质量为4gC.原子序数为4 D.元素符号为be 【答案】C 【解析】 【详解】A.铍的质子数等于原子序数为4,9.012是相对原子质量，错误。 B.铍的相对原子质量为9.012，且相对原子质量没有单位g,错误。 C.单元格左上角数字为4，即铍的原子序数为4，正确。 D.铍的元素符号应为B,首字母需大写，错误。 8.液氢、液氧可作为火箭发动机推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是() 氢 甲 A.乙为氧化物 B.丙的化学式为HO C.反应前后分子的个数不变 D.反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程 点燃 式为： 2H2+0, 2H,0 【详解】A、由分子结构模型可知，乙是O2,是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法 错误； B、由分子结构模型可知，丙的化学式为HO,故说法正确； 三由2H,+0点2迅，0可知，反应前后分子的个数发生了改变，故说法错 D、在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为2甲，故说法错误。 故选B 9.在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性是() A.白醋(pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为3~4) C.番茄汁(pH约为45) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋pH约为2~3，pH<7,溶液呈酸性，A选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH<7,溶液呈酸性，B选项错误； C、番茄汁pH约为45，pH<7,溶液呈酸性，C选项错误， D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH>7,溶液呈碱性，D选项正确。 故选D。 10.下列关于①~④的说法不正确的是（ A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40℃，溶质质量变大 C.若向③中加水，溶液质量变大 D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】21.A22.B23.B 【解析】 【21题详解】 A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g,则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解， 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g:100g=1：50,符合题意； B、②中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g,20℃时，硼酸的溶解度为 5.0g,则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g： 100g=1:25,不符合题意； C、③中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g,20C时，硼酸的溶解度为 5.0g,则该温度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g: 100g=1:20,不符合题意； D、④中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g8g,20C时，硼酸的溶解度 为5.0g,则该温度下，8g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g: 100g=1:20,不符合题意。 故选A; 【22题详解】 ③中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g,20℃时，硼酸的溶解度为 5.0g,则该温度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液的质量为：100g+5g=105g。 故选B; 【23题详解】 A、由以上分析可知，①中水的质量为100g,加入硼酸的质量为2g,而20°C时，硼酸的溶 解度为5.0g,即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不 符合题意； B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加。 溶质质量不变，符合题意； C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g,则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质 量变大，不符合题意； D、④中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为8g,若④升温至40℃，40C时，硼酸的溶 解度为8.7g,即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶 解，得到不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 11.劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的 是( 选 劳动项目 化学知识 项 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 洗净擦干炒菜后的铁 B 铁在潮湿空气中易生锈 锅 用活性炭制作简易净 活性炭具有导电性 水器 利用秸秆发酵产生沼 沼气中含有的甲烷可作 D 燃料 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳 酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确，不符合题意； B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确，不符合 题意； C、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说 法错误，符合题意； D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确， 不符合题意。 故选：C。 12.下列关于钙元素的说法错误的是（ A.元素符号为Ca B.相对原子质量为40.08g C.核电荷数为20 D.原子核外共有4个电子层 【答案】B 【解析】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钙的元素符号为 Ca,A选项正确； 【解析】B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一 个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量是40.08，B选项错误； 【解析】C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数， 故钙的核电荷数为20，C选项正确； 【解析】D、从原子结构示意图可知，钙原子核外共有4个电子层，D选项正确。 【解析】故选B; 3.我国古代使用的“火折子”充分展现了古人巧用燃烧原理、节约火源、便携储能的科学思 维与实用创新智慧。如图所示为我国古代使用的“火折子”，内芯中有带火星的火种缓慢燃烧。 用时拔开竹筒盖，对着内芯轻轻一吹，即可复燃。下列说法错误的是() 竹筒盖 内芯 进气孔 竹筒 A.内芯含有可燃物 B.吹气能使可燃物的着火点升高 C.吹气复燃的原因是提供了充足的氧气 D.若火折子保存时完全密封，火种会熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.内芯的火种可以燃烧，说明内芯含有可燃物，说法正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变而变化，吹气无法改变可燃物的着 火点，说法错误。 C.吹气时会向火种处输送充足的氧气，满足燃烧对氧气的需求，因此火种复燃，说法正确。 D.若火折子完全密封，内部氧气被消耗完后，火种缺少燃烧所需的氧气，就会熄灭，说法正 确。 14.有关该实验的说法正确的是（） A.铁的金属活动性比铜强 B.培养皿中溶液颜色无变化 C.不能用铝丝代替铁丝 D.该反应属于复分解反应 【答案】6.C7.B8.A 【解析】 【6题详解】 A、导电性是指物体传导电流的能力，铁丝能折成特定造型与它传导电流的能力无关，不符 合题意； B、导热性是指物体传导热量的能力，铁丝折成特定造型的过程中，没有涉及到热量的传导， 不符合题意； C、铁丝能折成特定的造型，说明铁丝可以改变形状，具有能弯曲的性质，符合题意； D、熔点高是指铁丝由固态变为液态时所需的温度较高，而将铁丝折成特定造型，并没有涉 及到铁丝熔点相关的内容，不符合题意。 故选C。 【7题详解】 该图示为护目镜，化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该化学实验需 要戴好护目镜，以保护眼睛。 故选B。 【8题详解】 A、铁丝入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换 出来，说明铁的金属活动性比铜强，正确； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，溶液 颜色会从蓝色变为浅绿色，错误； C、铝在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶液发生置换反应，能用铝丝 代替铁丝，错误； D、铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO,=Cu+FeSO4,此反应是一种单质与一种化 合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，错误。 故选A。 15.用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是（) 管 A.a管产生的气体具有可燃性 B.b管产生的气体能使带火星木条复燃 C.a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D.实验证明水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【分析】电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：管连接电源正极，产生氧气；b管 连接电源负极，产生氢气。 【详解】A.氧气具有助燃性，无可燃性，说法错误； B氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误； C.a管氧气与b管氢气的体积比约为1：2，说法正确； D该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FO。有些墙体表面上 会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析 出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有C(OH)等 物质，可用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。 (3)Ca(OH)2俗称为 “初步处理”时，稀盐酸与C(OH)发生反应的化学方程式 是 (4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 【答案】(1)Fe0(2)不断运动 (3) ①.熟石灰##消石灰②.Ca(OHD)+2HC1=CaC1+2H,O (4)干燥 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物。FO由Fe和O两种元素组成，属于氧化物； KNO3含K、N、O三种元素，Ca(OH)含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物，故填： FeO; 【小问2详解】 短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不 断运动。 【小问3详解】 Ca(OH)的俗称为熟石灰或消石灰； 稀盐酸与Ca(OD)发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为 Ca(OH)+2HCI=CaCl,+2H,O 【小问4详解】 “白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而 减少“白霜”生成。 17.(8分)【科普阅读】非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16Na-23 Mg-24 A-27 S-32 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作冰箱除味剂。符合题意； B、钛合金与人体的相容性好，所以可用来制造人造骨。不符合题意； C、盐酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用于除铁锈。不符合题意； D、氮气中含有氮元素，可与某些物质反应生成含有氨元素的肥料，可用于生产氮肥。不符 合题意； 故选A。 18.(10分) 【基础实验与跨学科实践】如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回 答下列问题： 个溶解度g 40 丙 温度/℃ (1)2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 (2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (填“升温”或“降 温”)。 (3)乙中含有少量甲时，最好采用的 方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (4)℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的 质量由小到大的顺序是 (5)下列说法不正确的是 a.2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b.将甲、乙、丙三种物质2C时的饱和溶液升温至C时，所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序是乙>甲=丙 c.在℃~℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 【答案】(1)70g (2)降温 (3)蒸发结晶 (4)乙、甲、丙 (5)ab##ba 【解析】 【小问1详解】 tC时，丙物质的溶解度为40g,将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为 50g+20g=70g,故填：70g; 【小问2详解】 丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降 温； 【小问3详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提 纯乙，故填：蒸发结晶； 【小问4详解】 t℃时，溶解度大小为乙>甲>丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大 小为乙>甲>丙，则溶剂质量大小为乙<甲<丙，降温至C时，三种溶液中溶剂的质量不 变，仍为乙<甲<丙，故填：乙、甲、丙； 【小问5详解】 、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误， b、t℃时，溶解度大小为乙>甲=丙，将t℃时三种物质的饱和溶液升温至t℃，甲、乙物质 的溶解度增大，不析出晶体，应该按照tC时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶 体，应该按照t℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙，错误； c、在t℃~t℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t℃~t℃之间的某温度甲丙的溶 解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。 故选：ab或ba。 19.(10分)【科学探究】阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶 燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释 放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的 能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用 氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图是氨气“制一储一用”一体 化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线表示二氧化碳排 放量的预期变化趋势。 能量/Mtoe CO排放量/Mt 250i 曲线a 7250 氢气 200 。 200 氨气 150 150 天然气 100 100 石油 50 50 .其他 0 2030204020502060年份 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极 开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ (1)内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→ →机械能。 (2)与天然气相比，氢气作为燃料优点是 (任写一点)。 (3)写出NH3在O中燃烧生成N和HO的化学方程式： (4)在空气中，NH不能连续燃烧；H2剧烈燃烧（见图）。在NH中掺入H混合燃烧的目的 是 喷嘴 喷嘴 喷嘴 NH, H, 50%NH,和50%H (5)下列叙述正确的是 (填序号)。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 C.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 【答案】(1)内能(2)燃烧产物是水，无污染 (3) N+30,点燃 2N2+6H2O (4)利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应 (5)bc 【解析】 【小问1详解】 内燃机燃料燃烧的过程中，化学能转化为内能，推动船舶的过程中，内能转化为机械能。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，而氢气燃烧只生成水对环境没有污 染。 【小问3详解】 NMH,在0，中燃烧生成N,和L,0反应的化学方程式为4NH,+30,点尴2N,+6H,0 【小问4详解】 在氨气中加入氢气，主要目的是利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧 反应。 【小问5详解】 、根据题中信息：开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利 用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，因此未来船舶不再使用化石燃料的说 法错误，不符合题意； b、根据氨气“制一储一用”一体化的一种过程示意图可知，氨气是一种可再生、可循环利用 的储氢燃料，说法正确，符合题意； C、选择燃料时应该考虑资源，对环境有无影响以及开采、制取、储存技术等是否成熟，说 法正确，符合题意。 故选bc。 20.(10分)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4% 的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm)进行配制。 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10、“20”或“50)mL的量筒 (3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 (填仪器名称)， (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数 的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“不影响”) 【答案】(1)25(2)50 (3)酒精灯 (4)不影响 【解析】 【小问1详解】 稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，50g×4%=8%×x, x=25g,配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 【小问2详解】 25g=25mL 需要水的质量=50g25g25g,需要水的体积=1g/mL ，量取蒸馏水时应选择量程为 50mLo 【小问3详解】 下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒 精灯。 【小问4详解】 溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制 氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 21.(10分)氨气小N,)是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球 粮食不足的问题，一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示 (部分反应条件已略去)· 分离液态空气 NH, 水煤气 水蒸气 K,CO溶液 CO,.H C0、1.) 2 物质X 回答下列问题： (1)工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氮气 (2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程 式 (3)“物质X为 (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为： 催化剂 4NH3+50, =4R+6H,O ,则R的化学式为 催化剂 CO+H CO+H 【答案】(1)沸点 (2) (③)碳酸氢钾溶液#KHCO, (4)WO 【解析】 【分析】水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳 与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成 氨气。 【小问1详解】 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。 【小问2详解】 步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学 催化剂 CO+H,O C0,+H2 方程式： 【小问3详解】 二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。 【小问4详解】 催化剂 4NH3+50, 4R+6H,O 依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知： ， 反应前：4 个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4 个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。 2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（一）（空气、氧气、水与溶液、碳和碳的化合物、金属和金属材料） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2．兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓(GaN)，其中镓(Ga)的化合价为+3，则氮(N)的化合价为（　　） A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 3．辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是（　　） A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B. 辅酶Q10的相对分子质量是862g C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D. 辅酶Q10由153个原子构成 4．下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是（　　） A. 弦纹玻璃杯 B. 翔鹭纹铜鼓 C. 工字形木器 D. 龙形玉饰件 5．一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是（　　） A. CO B. cO C. OC D. Co 6．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是（　　） A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大 C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 7．湖南素以“有色金属之乡”著称，铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。如图是铍元素在元素周期表中的信息，下列有关铍的说法正确的是（　　） A. 质子数为9.012 B. 相对原子质量为4g C. 原子序数为4 D. 元素符号为be 8．液氢、液氧可作为火箭发动机推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（　　） A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 9．在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性是（　　） A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 10．下列关于①～④的说法不正确的是（　　） A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 11．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 12．下列关于钙元素的说法错误的是（　　） A. 元素符号为Ca B. 相对原子质量为40.08 g C. 核电荷数为20 D. 原子核外共有4个电子层 13．我国古代使用的“火折子”充分展现了古人巧用燃烧原理、节约火源、便携储能的科学思维与实用创新智慧。如图所示为我国古代使用的“火折子”，内芯中有带火星的火种缓慢燃烧。用时拔开竹筒盖，对着内芯轻轻一吹，即可复燃。下列说法错误的是（　　） A. 内芯含有可燃物 B. 吹气能使可燃物的着火点升高 C. 吹气复燃的原因是提供了充足的氧气 D. 若火折子保存时完全密封，火种会熄灭 14．有关该实验的说法正确的是（　　） A. 铁的金属活动性比铜强 B. 培养皿中溶液颜色无变化 C. 不能用铝丝代替铁丝 D. 该反应属于复分解反应 15．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是（　　） A. a管产生的气体具有可燃性 B. b管产生的气体能使带火星木条复燃 C. a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D. 实验证明水由氢气和氧气组成 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是___________。 （2）“白霜”的出现说明微观粒子是___________(填“不断运动”或“完全静止”)的。 （3）Ca(OH)2俗称为___________。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是___________。 （4）保持墙体所处环境___________(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 17．（8分）【科普阅读】非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 19．（10分）【科学探究】阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→_______→机械能。 （2）与天然气相比，氢气作为燃料优点是_______(任写一点)。 （3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：_______。 （4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_______。 （5）下列叙述正确的是_______(填序号)。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 20．（10分）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为__________g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为__________（选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是__________（填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是__________（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 21．（10分）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： 学科网（北京）股份有限公司 （1）工业上利用氧气和氮气的__________不同，分离液态空气获得氮气． （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式__________． （3）“物质X”为__________． （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为__________． 　 学科网（北京）股份有限公司 $2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（一)（空气、氧气、水与溶液、碳和 碳的化合物、金属和金属材料) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CCO3属于( A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓 (GaN),其中镓(Ga)的化合价为+3，则氮N)的化合价为() A.-3 B.-1 C.+1 D.+3 3.辅酶Q0(化学式为C5HO4)具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q1说法正确的 是() A.辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B.辅酶Q10的相对分子质量是862g C.辅酶Q1由碳、氢、氧三种元素组成 D.辅酶Qo由153个原子构成 4.下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是() A.弦纹玻璃杯 B.翔鹭纹铜鼓 C.工字形木器 D.龙形玉饰件 5.一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是() A.CO B.cO C.OC D.Co 6,2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质 解释不合理的是( 飞船外壳 火箭骨架 太空服 火箭燃料 A.偏二甲肼作火箭燃料一可燃性 B.铝合金作火箭的骨架一密度大 C.碳纤维复合材料作飞船外壳—耐高温 D.特种橡胶制成太空服加压层一弹性好 7.湖南素以“有色金属之乡”著称，铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。如图是 铍元素在元素周期表中的信息，下列有关铍的说法正确的是（) 4 Be 铍 9.012 A.质子数为9.012 B.相对原子质量为4gC.原子序数为4 D.元素符号为be 8.液氢、液氧可作为火箭发动机推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是() 氢 甲 A.乙为氧化物 B.丙的化学式为H0 C.反应前后分子的个数不变 D.反应前后氧元素的化合价不变 9.在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性是() A.白醋(pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为34) C.番茄汁(pH约为45) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 10.下列关于①~④的说法不正确的是( A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40℃，溶质质量变大 C.若向③中加水，溶液质量变大 D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液 11.劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的 是( 选 劳动项目 化学知识 项 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 洗净擦干炒菜后的铁 铁在潮湿空气中易生锈 锅 用活性炭制作简易净 活性炭具有导电性 水器 利用秸秆发酵产生沼 沼气中含有的甲烷可作 气 燃料 A.A B.B C.C D.D 12.下列关于钙元素的说法错误的是（) A.元素符号为Ca B.相对原子质量为40.08g C.核电荷数为20 D.原子核外共有4个电子层 13.我国古代使用的“火折子”充分展现了古人巧用燃烧原理、节约火源、便携储能的科学思 维与实用创新智慧。如图所示为我国古代使用的“火折子”，内芯中有带火星的火种缓慢燃烧。 用时拔开竹筒盖，对着内芯轻轻一吹，即可复燃。下列说法错误的是() 内芯 竹筒盖 进气孔 竹筒 A.内芯含有可燃物 B.吹气能使可燃物的着火点升高 C.吹气复燃的原因是提供了充足的氧气 D.若火折子保存时完全密封，火种会熄灭 14.有关该实验的说法正确的是（) A.铁的金属活动性比铜强 B.培养皿中溶液颜色无变化 C.不能用铝丝代替铁丝 D.该反应属于复分解反应 15.用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是（) 一水 A.a管产生的气体具有可燃性 B.b管产生的气体能使带火星木条复燃 C.a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D.实验证明水由氢气和氧气组成 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FO。有些墙体表面上 会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析 出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有C(OH)等 物质，可用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。 (3)Ca(OH)2俗称为 “初步处理”时，稀盐酸与C(OH)2发生反应的化学方程式 是 (4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 17.(8分)【科普阅读】非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16Na-23 Mg-24A1-27 S-32 18.(10分)【基础实验与跨学科实践】如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回 答下列问题： 个溶解度g 甲 40 温度/℃ (1),℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 (2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (填“升温”或“降 温”)。 (3)乙中含有少量甲时，最好采用的 方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (4)℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的 质量由小到大的顺序是 (5)下列说法不正确的是 a.2C时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b.将甲、乙、丙三种物质2C时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序是乙>甲=丙 c.在℃~℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 19.(10分)【科学探究】阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶 燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释 放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的 能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用 氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图是氨气“制一储一用”一体 化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线表示二氧化碳排 放量的预期变化趋势。 →0，… 能量/Mtoe CO,排放量/Mt 250i 曲线a 250 HO 氢气 200 园 200 氨气 150 150 ☑天然气 →HO 100 100 石油 50 50 .其他 2030 2040 2050 2060年份 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极 开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ (1)内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→ →机械能。 (2)与天然气相比，氢气作为燃料优点是 (任写一点)。 (3)写出NH3在O中燃烧生成N2和HO的化学方程式： (4)在空气中，NH不能连续燃烧；H剧烈燃烧（见图）。在NH3中掺入H混合燃烧的目的 是 喷嘴 喷嘴 喷嘴 NH H, 50%NH,和50%H, (5)下列叙述正确的是 (填序号)。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 C.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 20.(10分)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4% 的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm') 进行配制 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”、“20”或“50”)mL的量筒 (3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 (填仪器名称) · (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数 的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)· 21.10分)氨气N）是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球 粮食不足的问题，一种以水煤气和空气为主要原料，生产旺和物质X的工艺流程如图所示 (部分反应条件已略去)· 分离液态空气 NH, 水煤气 水气 K,CO溶液 C0、11.) 2 物质X 回答下列问题： (1)工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氮气 (2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程 式 (3)“物质X为 (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为： 催化剂 4NH3+50, =4R+6H,O ,则R的化学式为