4.1.4原电池原理的应用 同步精练-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.1.4原电池原理的应用同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 1、某原电池总反应为，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn 石墨、Fe Cu、Pt Fe、Zn 电解质溶液 A． A B．B C．C D．D 2、某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为 D．实验结论：金属活动性 3、负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．Pt作原电池负极 B．电子由Ag经活性炭流向Pt C．Pt表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下22.4 L的，最多去除2 mol 4、下列各图所示装置能达到实验目的的是 A B C D 用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 用pH试纸测定盐酸的pH 比较Mg和Al的金属性强弱 蒸干溶液制取无水 A．A B．B C．C D．D 5、为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案： 编号 纯锌粉 0.2 mol/L的硫酸 温度 硫酸铜固体 Ⅰ 2.0 g 200.0 mL 25℃ 0 Ⅱ 2.0 g 200.0 mL 35℃ 0 Ⅲ 2.0 g 200.0 mL T℃ 0.1 g 下列叙述错误的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ可探究温度对反应速率的影响 B．为了探究原电池对反应速率的影响，必须控制 C．根据该实验方案，产生相同气体体积所需时间：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ D．该方案无法探究稀硫酸浓度对反应速率的影响 6、对下列装置或图像分析不正确的是 A．金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．该装置可制备并能较长时间观察其颜色 C．将两份过量的锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积(L)与时间(min)的关系 D．若，工作时，A电极的质量减轻，此时应选择用阴离子交换膜 7、CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发生还原反应 C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发生氧化反应 8、下列有关化学反应速率的说法中正确的 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为的浓硫酸可增大产生氢气的速率 B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C．等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 D．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 9、有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E 10、一种可植入人体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化血糖反应，从而控制血糖浓度。下列有关说法正确的是 A．电池工作时，化学能全部转化为电能 B．在反应过程中血液中葡萄糖被氧化为葡萄糖酸 C．a电极反应式为 D．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 11、有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原。则A、B、D、E金属活动性由强到弱的顺序为 A．A>B>E>D B．A>B>D>E C．D>E>A>B D．D>A>B>E 12、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液 13、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动性顺序是(　　) ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 14、下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是(　　) A.加入少量ZnSO4固体 B.加入少量水 C.加入少量CuSO4固体 D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸 15、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是(　　) A B C D 正极 Zn Cu Zn C 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 CuCl2溶液 16、用A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是(　　) 实验装置 甲 乙 丙 实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生 A.装置甲中的B金属是原电池的负极 B.装置乙中，外电路中电流的流向为B→C C.装置丙中溶液里的S移向A D.四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C 17、一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A．电子流动方向：凝胶→石墨 B．金属Zn为负极 C．石墨电极反应式： D．空气中的等酸性气体会影响电池的性能 18、如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法错误的是 A．电池工作结束后，电解质溶液中减小 B．电池工作时，外电路中电流从电极流向电极 C．电极的反应式为： D．当电子通过装置时，电极上消耗氧气(标准状况) 19、某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。 注：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，两烧杯中溶液体积均为100mL。 (1)闭合开关K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向___________极(填“石墨”或“铂”)迁移。负极反应式为___________。当电路上转移0.005mol电子时，c(FeCl3)净减小___________ mol·L-1 。 (2)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量双氧水恢复到原浓度，再加入硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是___________极(填“正”或“负”)，铂极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)结合上述(1)、(2)实验现象，可以得出结论是___________。 20、某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题． (1)甲同学设计如图所示对比实验。 当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的 。其原因是 。 (2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。 ①时，碳粉表面生成的气体为 。 ②时，碳粉表面发生的电极反应式为 。 ③电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为 。 (3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。 品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度，最高温度，发热时间12小时以上 ①暖贴工作时，铁粉发生的反应为 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②写出使用暖贴时的注意事项： 。 ③暖贴发热时，正极材料为 ；食盐的作用为 。 ④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有 。 21、新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： (1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是 （填a或b），溶液中Li+从 迁移（填“a向b”或“b向a”）。 (2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) ①放电时，正极的电极反应式是 ，电解质溶液中硫酸的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加 g。 ②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用 溶液，A电极的材料是 ，B电极反应式是 。 ③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是 ，B电极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 详解答案 1、C A．电极材料为Cu、Zn，Zn活泼性强于Cu，Zn作负极发生氧化反应，总反应为Zn与的反应，与题干总反应不符，A不符合题意；B．电解质为，不含，且Fe作负极，总反应为Fe与的置换反应，与题干总反应不符，B不符合题意；C．电极材料为Cu、Pt，Cu活泼性强于Pt，Cu作负极失电子生成，Pt为正极，电解质中的在正极得电子生成，总反应与题干一致，C符合题意；D．电极材料为Fe、Zn，Zn活泼性最强作负极，总反应为Zn与的反应，与题干总反应不符，D不符合题意；答案选C。 2、B A．这是原电池装置，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，A错误；B．金属N电极生成氢气，故N为正极，则金属M是负极，负极会失去电子，发生氧化反应，B正确；C．若金属M为Fe，Fe在稀硫酸中失去电子生成，电极反应式应为，C错误；D．原电池中，负极金属活动性强，所以金属活动性，D错误；故答案选B。 3、B 如图所示，该装置为原电池装置，Ag的活泼性强于Pt，作负极，电极反应为：Ag-e-+Cl-=AgCl，Pt为正极，O2在Pt电极表面得电子，发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。 A．根据分析，Pt为正极，A错误； B．根据分析，Ag为负极，Pt为正极，电子从负极Ag经活性炭（外电路）流向正极Pt，B正确； C．根据分析，正极的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，C错误； D．标准状况下22.4 L的物质的量为1 mol，1 mol O2在正极得4 mol电子，负极每去除1 mol Cl-转移1 mol电子，故最多去除4 mol Cl-，D错误； 故选B。 4、A A．用酸式滴定管装盐酸，用酚酞做指示剂，可测定未知浓度的氢氧化钠溶液，故A正确； B．应用干燥的pH试纸测定pH值，润湿后会稀释待测液，影响pH值，故B错误； C．只有金属Al能与NaOH溶液反应，属于特殊反应，不能比较Mg和Al的活泼性，应用硫酸或盐酸做电解质溶液比较，故C错误； D．直接蒸干氯化镁溶液会使其水解，最终蒸干产物为氢氧化镁，应在HCl气氛中蒸干水分，故D错误； 故选：A。 5、C A．实验I和Ⅱ的温度不同，其他条件相同，可以探究温度对反应速率的影响，A正确； B．实验Ⅲ与Ⅱ中硫酸铜为单一变量，需温度相同（），B正确； C．实验Ⅲ的温度为35℃，因原电池效应反应速率最快，所需时间最短，Ⅱ温度高于I，时间次之，I最慢，故产生相同气体体积所需时间：Ⅲ<Ⅱ<Ⅰ，C错误； D．所有实验中硫酸浓度均为0.2 mol/L，未改变浓度变量，无法探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，D正确； 故选C。 6、C A．图A中，左侧Fe-Cu原电池，Fe作负极（较活泼），右侧Fe-Zn原电池，Zn作负极（较活泼），可判断金属活动性Zn>Fe>Cu，A正确； B．图B为电解装置，Fe作阳极（接电源正极）溶解生成，阴极产生排除氧气同时生成，煤油隔绝空气，可制备并长时间观察白色沉淀，B正确； C．a中加，Zn置换出Cu形成原电池，加快反应速率，但Zn过量时体积由硫酸决定，故a反应快且最终体积与b相同，图像中a产生气体更少，b产生气体更多，题中图像不符合，C错误； D．图D中A电极质量减轻（Ag溶解，）为负极，B为正极（），为维持电荷平衡，B极区域的阴离子通过中间交换膜到左边，需阴离子交换膜，D正确； 故答案选C。 7、A 利用原电池原理反应放热，由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁做负极，炭粒作正极，负极本身发生失电子的氧化反应，炭粒发生还原反应，答案选A。 8、B A．已知Fe常温下遇到浓硫酸发生钝化，故用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为的浓硫酸不能增大产生氢气的速率，A错误；B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，则Zn能够置换出Cu，与Zn构成原电池反应，故可以加快制取氢气的反应速率，B正确；C．锌粉的表面积比锌片的大，故等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率前者大，C错误；D．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸应该与外加直流电源的负极相连作阴极，D错误；故答案为：B。 9、D 当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故答案为：D。 10、B 由工作原理可知，该装置为原电池，左侧通入氧气，转化成氢氧根离子，化合价降低，得电子，作正极，电极方程式为，右侧氧化亚铜转化成氧化铜，化合价升高，失电子，作负极，原电池工作时，化学能转化成电能，但能量有损耗，不能全部转化，电子从负极经导线流到正极，据此解答。 A．电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A错误；B．电极a通入氧气，为正极，则电极b为负极，失电子，发生氧化反应，所以在反应过程中血液中葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，B正确；C．电极a通入氧气，为正极，得电子，电解质溶液为碱性，所以a电极反应式为，C错误；D．电池工作时，电极a为正极，电极b为负极，电子经过导线从负极流向正极，则电子由b电极沿导线流向a电极，D错误；故选B。 11、D 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B，则A作负极，即金属活动性：A＞B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，则证明金属活动性：D＞A；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原，则说明氧化性：E2+＞B2+，即还原性：B＞E，综上所述，金属活动性由强到弱的顺序是：D>A>B>E； 故答案为：D。 12、D A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意； B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B不符合题意； C．升高温度可以加快反应速率，C不符合题意； D．CH3COOH为弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意； 综上所述答案为D。 13、A ①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活动性：A＞B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由负极→导线→正极，电流方向与电子方向相反，电流由正极D→导线→负极C，则活动性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，较不活泼，则活动性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，说明D为原电池的负极，则活动性：D＞B；所以有：A＞C＞D＞B，A项正确。 14、C 加入少量ZnSO4固体，不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，故A不选；加水，溶液的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故B不选；加入少量CuSO4固体，会发生反应置换出铜，形成原电池，使反应速率加快，故C选；浓硫酸在常温下使铁钝化，D不选。 15、D 根据总反应可知Zn为负极，正极为活动性比Zn弱的金属或可导电的非金属，电解质溶液中含Cu2+，只有D项符合题意。 16、D 装置甲中A不断溶解，则A为负极，B为正极，A错误；装置乙中C的表面有红色固体析出，则C为正极，B为负极，外电路中电流方向：C→B，B错误；装置丙中A上有气泡产生，则A为正极，D为负极，溶液中S向D移动，C错误 17、A A．原电池中电子仅能在外电路（导线）中移动，不能经过电解质凝胶，电解质依靠离子定向移动传导电荷，A错误； B．锌-空气电池工作时，Zn发生失电子的氧化反应，金属Zn为负极，B正确；； C．石墨为正极，碱性条件下O2得电子生成OH-，电极反应式为，C正确； D．空气中的等酸性气体会与KOH发生反应，导致电解质碱性减弱，会影响电池的性能，D正确； 故答案选A。 18、C 该碱性乙醇燃料电池总反应方程式为：，氧气发生还原反应为正极，所以a为负极，b为正极，正极反应为，负极的反应为； A．由分析可知反应消耗氢氧化钾并生成水，因此电池工作结束后，电解质溶液中减小，A正确； B．原电池中电子由负极向正极运动，电流则从正极流向负极，电池工作时，外电路中电流从电极流向电极，B正确； C．a极通入乙醇发生氧化反应失去电子，但是电解质为碱性，无法生成大量H+，C错误； D．由正极反应式可知每消耗1 mol 氧气转移4 mol 电子，电子则消耗0.05 mol 氧气，体积为(标准状况)，D正确； 故选C。 19、(1) 铂 0.05 (2) 负极 氧化 (3)较弱酸性条件，Fe3+氧化性比H2O2强，较强酸性条件下，H2O2氧化性比Fe3+强 （1）闭合开关K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极，则该装置为原电池，在原电池中，电子由负极流向正极，依题意，石墨极为负极，铂极为正极，盐桥中钾离子向正极即铂极迁移，维持电荷守恒；双氧水在负极上发生氧化反应生成，溶液酸性增强，负极反应式为；正极反应式为，净减浓度为，故答案为：铂；；0.05； （2）由电子流向可知，铂极为负极，该电极上亚铁离子失去电子，发生氧化反应。故答案为：负极；氧化； （3）结合上面步骤中溶液酸碱性可知，开始双氧水酸性较弱，双氧水还原铁离子，发生总反应为，氧化性：；加入双氧水和硫酸后，双氧水氧化亚铁离子，发生总反应为，氧化性：，故答案为：较弱酸性条件，Fe3+氧化性比H2O2强，较强酸性条件下，H2O2氧化性比Fe3+强。 20、(1) 快 由于发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu产生的Cu附着在锌粒表面，即可形成Cu-Zn稀盐酸原电池，从而加快锌和稀盐酸的反应速率 (2) H2 O2+2H2O+4e-=4OH- Fe-2e-=Fe2+ (3) 氧化反应 使用前需密封保存防止失效，使用过程中由于产生高温现象，故不能紧贴皮肤张贴暖宝，防止灼伤皮肤 活性炭 电解质溶液，增强导电性 Fe(OH)2、Fe(OH)3 （1）当a中滴入CuSO4溶液后，由于发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，产生的Cu附着在锌粒表面，形成Cu-Zn稀盐酸原电池，从而加快锌和稀盐酸的反应速率，故观察到其中产生气泡的速率较b中的快。 （2）①0～t1段压强逐渐增大，可能是发生了析氢腐蚀使气体的总物质的量增大，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则0～t1时，碳粉表面生成的气体为H2； ②t1～t2时，容器中压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，一定发生了吸氧腐蚀，则t1～t2时，碳粉表面发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-； ③铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，其电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，即0～t2电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。 （3）根据保暖贴的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极，碳做正极，铁发生吸氧腐蚀，铁电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，碳极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，铁发生吸氧腐蚀放出热量，据此分析解题： ①由分析可知，暖贴工作时，铁粉发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，属于氧化反应； ②由分析可知，使用暖贴时的注意事项为：使用前需密封保存防止失效，使用过程中由于产生高温现象，故不能紧贴皮肤张贴暖宝，防止灼伤皮肤； ③由分析可知，暖贴发热时，正极材料为活性炭，食盐的作用为电解质溶液，增强导电性； ④由分析可知，暖宝工作原理的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且Fe(OH)2具有还原性，很容易被空气中的O2氧化，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3。 21、 b b向a PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O 减小 24 CuSO4（CuCl2等） 粗铜 Cu2++2e-=Cu 氯气 增大 （1）由题给装置图可知，锂电极为原电池的负极，放电时，溶液中阳离子由负极向正极迁移； （2）①由电池总反应式可知，Pb电极是负极，Pb失电子发生氧化反应，PbO2是正极，PbO2得电子发生还原反应； ②电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极； ③接通电路后，该装置为电解池，由题给装置图可知，电流流入的A电极为阳极，B电极为阴极。 （1）由题给装置图可知，b电极为原电池的负极，a电极为原电池的正极，放电时，溶液中Li＋由负极向正极迁移，即从b向a迁移，故答案为：b；b向a； （2）①由电池总反应式可知，Pb电极是负极，Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4，PbO2是正极，PbO2得电子发生还原反应，电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；放电时，消耗H2SO4，则电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过0.5mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.25mol×303g/mol-0.25mol×207g/mol=24g，故答案为：PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；减小；24； ②电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，由题给装置图可知，电流流入的A电极为粗铜精炼的阳极，B电极为阴极，则A电极为粗铜，B电极为精铜，电解液为可溶性铜盐，如硫酸铜或氯化铜等，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：CuSO4（CuCl2等）；粗铜；Cu2++2e-=Cu； ③接通电路后，该装置为电解池，由题给装置图可知，电流流入的A电极为阳极，B电极为阴极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成氯气，水电离出的氢离子在阴极上得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，使阴极区云集大量氢氧根离子，使溶液呈碱性，故答案为：氯气；增大。 学科网（北京）股份有限公司 $