精品解析：陕西商洛市洛南中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期第一次月考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程或表示二氧化碳和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意； C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意； D．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 氯化铁和氯化亚铁互为同素异形体 B. 盐酸酸性强于醋酸溶液 C. 氧元素存在多种同素异形体 D. 根据分子中所含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，氯化铁、氯化亚铁为同种元素形成的不同化合物，不互为同素异形体，A错误； B．溶液酸性强弱取决于溶液中氢离子浓度，选项未指明盐酸与醋酸溶液的浓度，无法比较二者酸性强弱，B错误； C．氧元素可以形成O2、O3、O4等多种同素异形体，C正确； D．根据一个酸分子最多能够电离出的H+数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，不是分子中含有的氢原子总个数，D错误； 故选C。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 酸是电离出的阳离子全部为的化合物，​属于酸式盐，不属于酸；是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B． 纯碱是的俗称，属于盐类，不属于碱；是高锰酸对应的酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C． 不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D． 属于酸，属于碱，小苏打是的俗称，属于盐，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，所有物质分类均符合标准，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 在水中的电离： C. 的水溶液能导电；所以是电解质 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】 【详解】．溶液中，阳离子吸引水分子中带部分负电的（朝向阳离子），阴离子吸引水分子中带部分正电的（朝向阴离子），图示中阴离子周围朝向阴离子，异种电荷才相互吸引，该结合方式错误、离子半径大小错误，正确的是：水合氯离子、水合钠离子，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，B正确； C．SO2的水溶液中因H2SO3发生电离能导电，但SO2本身不电离，因此SO2是非电解质，C错误； D．反应中氯酸钾中+5价氯元素降为氯气中0价，氯化氢中-1价氯元素升高为0价，用双线桥表示为：，D错误； 故选B。 5. 流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 溶液可以导电，溶液为电解质 B. 当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C. 用交叉分类法分析，和均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D. 用树状分类法分析，溶液属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是纯净物、化合物、自身在水溶液中能电离导电，FeSO4溶液是混合物，属于电解质的溶液，而电解质是FeSO4本身，A错误； B．磁流体分散质粒子直径为5.5~36 nm，属于胶体，胶体会产生丁达尔效应，B正确； C．FeSO4中Fe为+2价，Fe2(SO4)3中Fe为+3价，两者价态不同，C错误； D．NaOH溶液是NaOH的水溶液，属于混合物，只有NaOH本身属于碱，D错误； 故答案为：B。 6. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和水不反应，CO和水不能通过一步反应生成碳酸，故不选A； B．CuO和水不反应，CuO和水不能通过一步反应生成氢氧化铜，故不选B； C．镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故选C； D．Cu和水不反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，且硫酸铜和氯化钠不能发生复分解反应，不能一步生成氯化铜，故不选D； 7. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 8. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl⁻ B. Fe2+→Fe3+ C. CO2→CO D. →Mn2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯元素化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂（也可通过自身歧化反应实现），不需要加入氧化剂，A错误； B．中铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，B正确； C．中碳元素化合价从+4价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．中锰元素化合价从+7价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，不需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 9. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生电子转移 C. M在熔融状态也能电离 D. M也可表示HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水分子的作用下发生电离，不需要通电，A错误； B．电解质M溶于水的电离过程中，只是原本结合在一起的离子在水分子作用下拆开，变成自由移动离子，各元素化合价不变，未发生电子转移，B错误； C．由图可知，M由阴、阳离子构成，熔融状态下可发生电离，C正确； D．HCl是共价化合物，由HCl分子构成，不存在氢离子、氯离子，只有溶于水才电离，而图中M本身由阴阳离子组成，不能表示HCl，D错误； 故答案选C。 10. 某品牌电解质饮料中含有大量的下列离子：、、和离子，从而能为人体补充电解质。经测定、、和离子的个数之比为，则离子可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒，溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。设Na+、K+、Cl-和M离子的个数分别为2、1、5、1，设M离子所带电荷为x。则有2×(+1) + 1×(+1) + 5×(-1) + 1×x = 0，解得x=+2。因此，M离子是带2个单位正电荷的阳离子，故选B。 11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 D. 强碱性溶液：Na＋、、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意； B．Cu2＋不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意； C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意； D．、均不能和氢氧根离子大量共存，故D不符合题意； 答案选A。 12. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 盐酸跟氢氧化铁反应： D. 溶液与KOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸镁与硫酸反应的离子方程式电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙是难溶物，不能拆，正确的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化铁是难溶物，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误； D．NaHSO4在水溶液中完全电离出，与KOH反应的实质是：与结合生成水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 【点睛】 13. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C. 省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D. 试剂①、②、③分别是、NaOH、 【答案】C 【解析】 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，加入过量的NaOH溶液将MgCl2转化为氢氧化镁沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将CaCl2转化为碳酸钙，加入过量的氯化钡溶液将Na2SO4转化为硫酸钡沉淀，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则氯化钡溶液一定加在碳酸钠溶液之前，过滤得到滤液，滤液中含有NaCl、过量的NaOH、Na2CO3，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸除去，经过一系列操作得到氯化钠固体，据此分析回答。 【详解】A．除去选用，反应生成沉淀，反应的离子方程式，A正确； B．稀盐酸可与过量反应生成和，与过量反应生成、和，可除去这两种杂质，B正确； C．若省略过滤步骤，之前反应生成的、、等沉淀会与后续加入的盐酸反应重新溶解，导致杂质无法除尽，C错误； D．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，该试剂顺序符合要求，D正确； 故选C。 14. 常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B. 反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C. 氧化性强弱顺序为 D. 还原性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Fe元素化合价从+2升高到+3，被氧化，作还原剂；仅反应③中Fe元素化合价降低被还原作氧化剂，A错误； B．反应②中中Cl元素化合价从0降低到-1，被还原而非被氧化，1个被还原时转移2个电子，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，因此氧化性强弱顺序为，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，因此还原性强弱顺序为，D错误； 故答案为C。 15. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液排除、，实验①加得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含、无；滤液加酚酞变红说明含，则与不共存的不存在，根据溶液电中性，阳离子只能存在，因此三种离子一定存在，A正确； B．为黄色、为蓝色，溶液为无色，无需实验即可判断二者一定不存在，B正确； C．根据上述分析，、、、一定不存在，但实验①加入的引入了，无法判断原溶液中是否含有，因此不一定不存在，C错误； D．加入足量时，仅与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Na；②；③；④酒精；⑤溶液；⑥稀硫酸；⑦(次磷酸)；⑧氢氧化钡；⑨熔融NaCl；⑩胆矾晶体。回答下列问题： （1）上述①～⑩中，属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，能够导电的有________。 （2）③在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________________，⑥与⑧的溶液发生反应的离子方程式为________________________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成，由此可知为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）请写出检验⑩溶液中的方法________________________________。 【答案】（1） ①. ③⑦⑧⑨⑩ ②. ②④ ③. ①⑤⑥⑨ （2） ①. ②. ③. （3） ①. 一元 ②. 正盐 （4）取少量待测液于试管，加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有 【解析】 【分析】电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ①Na为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电； ②为非金属氧化物，自身不能电离，为非电解质，不能导电； ③为盐，在水溶液中或熔融状态下能电离，属于电解质，但在固体时未发生电离，不能导电； ④酒精为有机物，自身不能电离，为非电解质，不能导电； ⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的、、，能导电； ⑥稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的、，能导电； ⑦(次磷酸)为酸，溶于水后能发生电离，为电解质，但在固体或液态时未发生电离，不能导电； ⑧氢氧化钡为强碱，溶于水或熔融状态下能电离，为电解质，但在固态时无自由移动的离子，不能导电； ⑨熔融NaCl为盐，熔融状态下存在自由移动的、，属于电解质，能导电； ⑩胆矾晶体为盐，溶于水时能电离，为电解质，但在固态时无自由移动的离子，不能导电； 【小问1详解】 由分析知，属于电解质的有③⑦⑧⑨⑩；属于非电解质的有②④；能够导电的有①⑤⑥⑨。 【小问2详解】 在水溶液中完全电离生成和，电离方程式为；与溶液反应时，与电离出的反应生成二氧化碳和水，离子方程式为；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。 【小问3详解】 与足量NaOH溶液反应，生成，说明1个分子中只有1个能与结合，则为一元酸，对应的中不存在可电离的，属于正盐。 【小问4详解】 检验需要排除、、等离子的干扰，故操作为取少量待测液于试管，加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有。 17. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②判断小明同学制备的物质是否为胶体，具体操作及现象是什么________________________________。 ③将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________。 ④若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是________________。 ⑤若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是________________(任写一种)。 ⑥下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水 B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 将制备得到的液体置于暗处，用一束可见光从侧面照射该液体，若观察到一条光亮的“通路”，则说明制得的是氢氧化铁胶体 ③. 无 ④. 产生白色沉淀 ⑤. 渗析 ⑥. 煮沸时搅拌或加热时间过长或氯化铁溶液浓度过大等（任写一种） ⑦. B 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为胶头滴管，用于向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。 【小问2详解】 ①向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。 ②利用胶体的特有丁达尔效应进行判断，具体操作和现象为：将制备得到的液体置于暗处，用一束可见光从侧面照射该液体，若观察到一条光亮的“通路”，则说明制得的是氢氧化铁胶体。 ③氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，而水、氯离子等小分子、离子可以透过，故取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象；再加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀。 ④胶体粒子不能透过半透膜，可溶性小分子、离子可以透过，故除去胶体中少量可溶性固体杂质的常用方法是渗析。 ⑤液体呈浑浊状说明胶体发生了聚沉，可能的原因是煮沸时搅拌或加热时间过长或氯化铁溶液浓度过大等。 ⑥A．用明矾净化饮用水是利用氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物的性质，与胶体的性质有关，A不符合题意； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体的性质无关，B符合题意； C．河流入海处易形成沙洲是泥沙胶粒遇海水中的电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，C不符合题意； D．用石膏或盐卤点制豆腐是蛋白质胶体遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，D不符合题意； 故答案为B。 18. 化学知识在医疗诊断、物质结构探究及实验提纯中有着广泛应用。请结合下列真实情境，完成相关填空： （1）是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：________________________________________。 （2）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述正确的是________ A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将还原为 D. 亚硝酸盐是还原剂 （3）某同学把氯气通入到溶液中，生成和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________________________。 （4）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂名称及有关反应的离子方程式。 ①溶液()：试剂为________，离子方程式为________________________________________。 ②Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为__________________________________________________。 ③CO()：试剂为________，离子方程式为________________________________________________。 【答案】（1） （2）ABC （3） （4） ①. 铁粉 ②. ③. 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） ④. ⑤. 氢氧化钠溶液（合理即可） ⑥. 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡虽然难溶于水，但能溶于酸，与胃酸反应会释放出有毒的重金属离子，从而导致人体中毒，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，因此可以作为“钡餐”。可用离子方程式表示为； 【小问2详解】 A．亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高，被氧化，所以亚硝酸盐自身得到电子，所含元素化合价降低，亚硝酸盐被还原，A正确； B．维生素C可解毒，能将Fe3+还原为Fe2+，维生素C在反应中失去电子，化合价升高，所以维生素C是还原剂，B正确； C．维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，从而达到解毒的目的，C正确； D．亚硝酸盐使Fe2+转化为Fe3+，亚硝酸盐中氮元素化合价降低，得到电子，亚硝酸盐是氧化剂，不是还原剂，D错误； 故答案为：ABC。 【小问3详解】 Cl2通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，Cl2中Cl元素化合价从0价降低到-1价，中N元素化合价从+3价升高到+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出反应的离子方程式：。 【小问4详解】 ①除杂不能引入新杂质，加入铁粉可将还原为单质，同时生成目标产物，过滤除去过量铁粉和生成的即可除杂，对应离子方程式为； ②是活泼金属，可与稀酸反应，和稀酸不反应，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解后过滤即可得到纯净的，对应离子方程式为； ③是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠不反应，将混合气体通入足量氢氧化钠溶液即可除去，因试剂足量，与反应生成和水，离子方程式为。 19. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。 （1）是火柴工业用作制造火柴头的原料之一、已知反应： ①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，还原产物是________(填化学式)。 ②该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________________。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①由上述反应可知，氧化性强弱：________(填“＞”或“＜”)。 ②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________________________________。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备的反应为。 ①该反应中的氧化产物是________(填化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为________。 ②请用双线桥法标出该反应中电子转移情况：________________________________________________。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是________(填序号)。 A． B． C．KI D． （4）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ______________________________ 配平上述氧化还原反应________________________。 【答案】（1） ①. 氯 ②. ③. （2） ①. ＞ ②. （3） ①. ②. 1 ③. ④. BC （4） 【解析】 【小问1详解】 ①反应中Cl元素从HCl中的-1价升高为​中的0价，Cl元素被氧化；中Cr元素从+6价降低为中的+3价，化合价降低被还原，得到的还原产物为； ②该反应中是氧化剂，1个完全反应得到6个电子；14个参与反应的HCl中，仅有6个HCl中的Cl元素化合价升高、作为还原剂被氧化生成3个，剩余8个HCl的Cl元素化合价不变，起到酸的作用，因此氧化剂和还原剂的个数比为； 【小问2详解】 ①自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中中Cl元素从+1价降低为-1价，是氧化剂；中Fe元素从+3价升高为中的+6价，是氧化产物，因此氧化性； ②该反应中2个总共失去6个电子，3个总共得到6个电子，电子从Fe元素指向Cl元素，转移总电子数为6，单线桥表示为； 【小问3详解】 ①HCl中部分Cl元素从-1价升高为中的0价，被氧化得到氧化产物；中Cl元素从+5价降低为​中的+4价，每个Cl原子得到1个电子，因此每生成1个分子，转移1个电子； ②2个中的Cl元素总共得到2个电子，化合价降低生成2个；4个HCl中有2个HCl的Cl元素总共失去2个电子，化合价升高生成1个，剩余2个HCl的Cl元素化合价不变，生成NaCl，双线桥表示为； ③转化为的过程中Cl元素化合价从+3价降低到-1价，作氧化剂，需要加入还原剂实现该转化，和​是常用氧化剂，无法实现该转化；中、KI中均具有较强还原性，可以还原得到，因此选BC； 【小问4详解】 根据化合价升降守恒配平：N元素从中的-3价升高为​中的0价，每生成1个总共失去6个电子；Cu元素从CuO中的+2价降低为单质Cu中的0价，每生成1个Cu得到2个电子，最小公倍数为6，因此单质Cu的系数配为3，系数配为1，再结合原子守恒依次配平剩余物质的系数，反应方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次月考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 下列叙述正确的是 A. 氯化铁和氯化亚铁互为同素异形体 B. 盐酸酸性强于醋酸溶液 C. 氧元素存在多种同素异形体 D. 根据分子中所含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 在水中的电离： C. 的水溶液能导电；所以是电解质 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 5. 流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 溶液可以导电，溶液为电解质 B. 当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C. 用交叉分类法分析，和均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D. 用树状分类法分析，溶液属于碱 6. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 8. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl⁻ B. Fe2+→Fe3+ C. CO2→CO D. →Mn2+ 9. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生电子转移 C. M在熔融状态也能电离 D. M也可表示HCl 10. 某品牌电解质饮料中含有大量的下列离子：、、和离子，从而能为人体补充电解质。经测定、、和离子的个数之比为，则离子可能是 A. B. C. D. 11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 D. 强碱性溶液：Na＋、、、Cl- 12. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 盐酸跟氢氧化铁反应： D. 溶液与KOH溶液反应： 13. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C. 省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D. 试剂①、②、③分别是、NaOH、 14. 常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B. 反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C. 氧化性强弱顺序为 D. 还原性强弱顺序为 15. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Na；②；③；④酒精；⑤溶液；⑥稀硫酸；⑦(次磷酸)；⑧氢氧化钡；⑨熔融NaCl；⑩胆矾晶体。回答下列问题： （1）上述①～⑩中，属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，能够导电的有________。 （2）③在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________________，⑥与⑧的溶液发生反应的离子方程式为________________________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成，由此可知为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）请写出检验⑩溶液中的方法________________________________。 17. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②判断小明同学制备的物质是否为胶体，具体操作及现象是什么________________________________。 ③将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________。 ④若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是________________。 ⑤若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是________________(任写一种)。 ⑥下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水 B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 18. 化学知识在医疗诊断、物质结构探究及实验提纯中有着广泛应用。请结合下列真实情境，完成相关填空： （1）是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：________________________________________。 （2）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述正确的是________ A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将还原为 D. 亚硝酸盐是还原剂 （3）某同学把氯气通入到溶液中，生成和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________________________。 （4）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂名称及有关反应的离子方程式。 ①溶液()：试剂为________，离子方程式为________________________________________。 ②Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为__________________________________________________。 ③CO()：试剂为________，离子方程式为________________________________________________。 19. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。 （1）是火柴工业用作制造火柴头的原料之一、已知反应： ①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，还原产物是________(填化学式)。 ②该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________________。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①由上述反应可知，氧化性强弱：________(填“＞”或“＜”)。 ②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________________________________。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备的反应为。 ①该反应中的氧化产物是________(填化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为________。 ②请用双线桥法标出该反应中电子转移情况：________________________________________________。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是________(填序号)。 A． B． C．KI D． （4）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ______________________________ 配平上述氧化还原反应________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $