专题 20 微型工艺流程A 专项训练-2027届高考化学二轮复习 （人教版 全国通用）

专题 20 微型工艺流程A 1．（2025•成都石室中学•二模）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ②． 下列叙述正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1 C. “转化器”中生成的既是氧化产物，又是还原产物 D. 不考虑流程中钠、氮元素的损失，则 【答案】D 【解析】 【分析】NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，与NaOH反应生成NaNO2、NaNO3，生成两种盐，且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，B错误； C．“转化器”中加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，硝酸被还原为NO，生成的是氧化产物，NO是还原产物，C错误； D．根据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：a+b+e=2c；NO、NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子守恒有等式：3a+b=4d，根据上述两个等式可得：，D正确； 故选D。 2．（2025 •成都•二模）黄铜溶解液中主要含有、，也含有少量、离子，按下列方案实现各金属离子分离。已知溶于过量氨水形成可溶性离子。下列说法错误的是 A. 加入可分离出 B. 沉淀乙中含有、和S C. 赶尽可减少硝酸和氨水的消耗 D. 加入稀硝酸的目的是氧化 【答案】B 【解析】 【分析】向黄铜溶解液中加硫酸得到白色沉淀甲PbSO4；通入H2S后Fe3+与H2S反应生成Fe2+和单质S，Cu2+与H2S反应生成H2SO4和CuS沉淀；溶液中加稀硝酸将氧化为，再加氨水沉淀，同时得到。 【详解】A．据分析，加入形成PbSO4沉淀，分离，故A正确； B．据分析，沉淀乙中含有和S，故B错误； C．硝酸具有氧化性，氨水有碱性，均与具有还原性和酸性的反应，因此赶尽可减少硝酸和氨水的消耗，故C正确； D．据分析，加入稀硝酸的目的是氧化，故D正确； 故答案为B。 3．（2025•四川达州•二模）某工厂利用产生的废气制晶体的流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “氧化”过程中通入空气越多越好 B. “吸收”过程中需通过控制溶液的用量调 C. “一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干 D. 每制取，理论上消耗 【答案】B 【解析】 【分析】H2S废气被空气氧化，生成物中有S和SO2，S和SO2再与Na2CO3反应得到Na2S2O3，方程式为：。 【详解】A．由于发生得到Na2S2O3，S与SO2的物质的量之比为1:1，“氧化”过程中通入空气不能过多，A错误； B．“吸收”过程中需通过控制溶液的用量调，若酸性过强，Na2S2O3在酸性条件下生成S单质和SO2气体，B正确； C．最终得到带结晶水的，一系列操作中不能烘干，C错误； D．没有给出标准状况，不能确定氧气的体积，D错误； 答案选B。 4．（2025•四川达州渠县中学•二模）粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B. 上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D. 固体a中至少含有三种物质 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)溶解后加入BaCl2溶液，转化为BaSO4沉淀，加入NaOH后，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3后，过量的Ba2+、Ca2+转化为BaCO3和CaCO3沉淀；过滤出沉淀，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和OH-，然后进行蒸发结晶，便可得到NaCl晶体。 【详解】A．去除杂质离子时，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂的后期处理，A正确； B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序互换后，不影响杂质的去除和过量除杂试剂的后期处理，但Na2CO3一定要在BaCl2的后面加入，B正确； C．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C正确； D．由分析可知，固体a中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，至少含有四种物质，D错误； 故选D 5．（2025•四川达州渠县中学•二模）海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如下： 下列说法正确的是 A. 通入热空气可提高吹出塔的效率 B. 可用的水溶液代替的水溶液 C. 电解溶液也可制备 D. 可以与溶液反应生成沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】向海水中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将滤液和滤渣分离，向滤渣中加入盐酸溶解，生成氯化镁，在HCl的气流中蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2制备单质镁，而过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入热空气，将溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收转化成HBr，以达到富集的目的，然后用氯气将其氧化得到产品溴，据此回答下列问题； 【详解】A．根据以上分析可知空气的作用是将Br2吹出，而Br2易挥发，热空气吹出效率更高，A符合题意； B．二氧化硫的水溶液吸收单质溴使其转化成HBr，而二氧化碳水溶液没有该性质，B不符合题意； C．电解熔融的MgCl2制备单质镁，电解MgCl2溶液得到的是氢氧化镁沉淀，C不符合题意； D．单质镁不和氢氧化钠溶液反应，D不符合题意； 故选A； 6．（2025•四川德阳•二模）某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “细菌氧化”过程中，参加的反应使体系的酸性增强 B. “浸金”中将氧化成从而浸出 C. 矿粉中的铁元素以形式进入“滤液”中 D. “沉铁砷”时加碱调节，既能生成，又能促进含微粒的沉降 【答案】B 【解析】 【分析】向含金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)中通入足量空气，并加入稀硫酸，在pH=2的条件下发生细菌氧化，和发生氧化还原反应生成和含微粒，不发生反应，过滤得到含和含微粒的滤液和含的滤渣，将滤液加碱调节，生成，并促进含微粒的沉降，向滤渣中通入空气和，空气先将氧化为，再与结合形成从而浸出，据此回答。 【详解】A．“细菌氧化” 过程中，在酸性条件下被氧气氧化，反应的化学方程式可表示为，反应生成了硫酸，使体系的酸性增强，A正确； B．“浸金” 中，NaCN、Au与空气中的O2发生反应，O2作氧化剂将Au氧化，与结合形成从而浸出，并非NaCN将Au氧化，B错误； C．“细菌氧化” 时金属硫化物转化为硫酸盐，且体系中有足量空气，会被氧化为，所以矿粉中的铁元素以形式进入 “滤液” 中，C正确； D．“沉铁砷” 时加碱调节pH，会与反应生成Fe(OH)3沉淀；同时含As微粒在碱性条件下也会发生沉淀，从而促进含As微粒的沉降，D正确； 故选B。 7．（2025•四川泸县五中•二模）白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2 B. “气体”的主要成分是NO2 C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D. “反应Y”的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【分析】由题干流程图可知，将白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)粉碎后加入浓硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)2、Fe转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，和滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，A正确； B．浓硝酸与白硼钙石主要成分是Ca4B10O19·7H2O、杂质中氧化物反应生成大量的水，故“气体”的主要成分是NO而不是NO2，B错误； C．由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶，C正确； D．由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是，D正确； 故答案为：B。 8．（2025•四川绵阳普明中学•二模）柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图： 下列说法正确的是 A. 上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸 B. 上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好 C. 上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为 D. 与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢 【答案】A 【解析】 【分析】洁净蛋壳研磨后加醋酸，反应后过滤得醋酸钙溶液，醋酸钙溶液中加柠檬酸反应后经过滤、洗涤、干燥后得柠檬酸钙。 【详解】A．向醋酸钙溶液中加柠檬酸时生成柠檬酸钙和醋酸，生成的醋酸可再与蛋壳反应，故醋酸可以循环使用，A正确； B．柠檬酸钙在高温时可能会发生分解反应，所以不是温度越高效果越好，B错误； C．蛋壳的主要成分与醋酸（弱酸）反应生成醋酸钙、水和CO2，其离子方程式为，C错误； D．柠檬酸与醋酸钙溶液反应生成醋酸，说明柠檬酸的酸性比醋酸强，故与金属反应时，同浓度的柠檬酸反应速率通常比醋酸快，D错误； 故答案为：A。 8．（2025•四川南充第一中学•二模）铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈()废渣为原料制备金属铈和的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “中和”时，加入氨水不宜过量 C. “试剂X”可选用和氨水混合物 D. “电解”时，阴极上得到的同时阳极上得到 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸时在酸性条件下与H2O2反应生成Ce3+和氧气，离子方程式为，加入氨水中和多余的酸，再加入和氨水的混合物将Ce3+变为Ce2(CO3)3，如果对酸浸后溶液电解，可以得到单质Ce。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”时发生的反应为，故A正确； B．“中和”时，加入氨水不宜过量,氨水过量会生成Ce(OH)3沉淀，故B正确； C．碳酸根离子水解程度大，若直接加入碳酸根离子会生成Ce(OH)3沉淀，可改为碳酸氢根离子作沉淀剂，“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度，故“试剂X”可选用和氨水混合物，故C正确； D．没有说明是否标准状况，故无法计算氧气的体积，故D错误。 答案选D。 9．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行 B. “锰酸钾歧化”可以用H2SO4但不能用盐酸代替CO2 C. “结晶”操作与从NaCl溶液得NaCl晶体操作相同 D. 该流程中可循环使用的物质是MnO2 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为MnO2)、KOH和KClO3混合熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾溶液，通入CO2，锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾。 【详解】A．因为在“熔融氧化”过程中存在KOH，不能用瓷坩埚，可以用铁埚，A正确； B．锰酸钾歧化过程需要加入酸性物质使溶液显酸性，可以用H2SO4代替CO2，B正确； C．“滤液蒸发结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发出现晶膜时停止加热，再冷却结晶，因为KMnO4受热易分解，C错误； D．锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，MnO2可以循环使用，D正确； 答案选C。 10．（2025•四川雅安•二模）从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B. “浸取”时转化为和 C. “滤液2”中的浓度比的浓度大 D. 再生： 【答案】B 【解析】 【分析】正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co3+被还原为Co2+，同时生成O2；Cu与H2O2、H2SO4作用转化为CuSO4；将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后，往滤液中继续加入NaOH溶液沉钴，此时Co2+转化为Co(OH)2沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得Li2CO3，据此回答。 【详解】A．浸取” 时，加入H2O2，H2O2作还原剂，将LiCoO2中Co元素由+3价还原为+2价，所以正极材料成分是氧化剂，A错误； B．“浸取” 时，在H2SO4和H2O2作用下，LiCoO2发生还原反应，转化为Li2SO4和CoSO4，B正确； C．“沉铜”“沉钴” 时加入NaOH，， ，的溶度积远小于，在相同条件下Cu2+更易沉淀，所以 “滤液 2” 中Cu2+的浓度比Co2+的浓度小，C错误； D．和Li2CO3在空气中煅烧生成LiCoO2，Co元素化合价升高，空气中氧气作氧化剂参与反应，反应方程式应为，D错误； 故选B。 11．（2025•四川宜宾第三中学•二模）溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是 A. “过滤”可除去未反应的铁粉 B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质 C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确； B．NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确； C．水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误； D．经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确； 故选C。 12．（2025•四川资阳安岳中学•二模）粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C. 滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH- D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，A正确； B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不正确； C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、、HCO，C不正确； D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，D不正确； 故选A。 13．（2025•四川资阳安岳中学•二模）实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 只有“食盐水”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵。 【详解】A．气体N为NH3，气体M为CO2，A错误； B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误； C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误； D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确； 故答案选D 14.（2025安徽六安一中模拟）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知：BaS易溶于水，CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。 下列说法不正确的是 A. “焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO4被还原 B. “沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应 C. “酸化”步骤中，使用的酸为稀硝酸 D. “热分解”步骤中，产生的n(CO2)∶n(CO)=1:1 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸钡与过量炭粉、过量氯化钙混合焙烧产生CO，所得物质加水浸取，除去滤渣CaS，滤液中加入盐酸酸化，浓缩结晶得到母液和晶体，加水溶解后加入TiCl4、(NH4)2C2O4，去掉滤液，固体热分解得到粉状BaTiO3，据此分析解答。 【详解】A．由流程可知，“焙烧”步骤中，炭粉转化为CO，碳元素的化合价升高，炭粉作还原剂，将硫酸钡转化为硫化钡，A正确； B．“沉淀”步骤中，BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4，将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2，对应的化学方程式为BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl，B正确； C．“酸化”的作用是将BaS转化为BaCl2且不能引入新杂质，则应选用盐酸，不能用硝酸，C错误； D．BaTiO(C2O4)2分解的化学方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO↑+2CO2↑，则n(CO2)∶n(CO)=1∶1，D正确； 故答案为：C。 15．（2026·黑龙江吉林·一模）由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是 A．加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B．脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C．脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D．脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 【答案】A 【分析】分析硫酸工业尾气的主要脱硫对象是，次氯酸钠碱性废水中含，通入后被氧化为，与生成微溶的沉淀，过滤后得到滤渣，滤液经过一系列操作得到晶体，据此回答。 【详解】A．加快通入尾气的速率，气体和溶液接触不充分，会降低脱硫率，A错误； B．被氧化的反应属于氧化还原反应；与生成沉淀的反应属于非氧化还原反应，B正确； C．次氯酸钠不稳定，受热易分解，因此脱硫时温度不能过高，C正确； D．微溶，因此过滤后滤渣的主要成分为，D正确； 故选A。 16．（2026·湖南岳阳·一模）金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B．反应①中发生的反应是 C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D．反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 【答案】C 【分析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+2Cr2O34Cr+3SiO2，据此分析； 【详解】A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属阳离子，镀铬时待镀金属作阴极符合电镀原理，A正确； B．据分析，反应①，B正确； C．酸性条件下价（）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成有毒的，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C错误； D．Al是活泼金属，还原性强于Cr，可以通过铝热反应还原置换出，可以代替作还原剂，D正确； 故选C。 17.高铁酸钾具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如图流程进行制备。下列说法正确的是(    ) A. “酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B. “氧化”过程的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： D. “转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 【答案】  【解析】铁屑加入盐酸溶解，转化为氯化亚铁，加入空气氧化为氯化铁，随后加入次氯酸钠溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，加入发生复分解反应，降低溶解度，沉淀分离获得高铁酸钾，据此分析回答问题。 A.油脂在碱性条件下发生水解，故可用热的溶液处理铁屑表面的油污，故A正确； B.结合得失电子守恒可知，，故B错误； C.加入、发生反应，铁离子为还原剂，次氯酸根离子为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：，故C错误； D.“转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度小于，故可以沉淀分离，故D错误； 故选A。 18.铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“浸取”时反应的化学方程式为 “调节”时发生歧化反应。 下列说法错误的是(    ) A. 中的价电子排布式为 B. “除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本 C. “调节”时主要反应的离子方程式为： D. “滤液”中含有的离子主要是和，可以返回到流程中循环利用 【答案】  【解析】【分析】 由流程可知，加入浸取发生，过滤后得到滤液含有，固体含有、，加入盐酸发生，过滤除去硫，过滤得到滤液含有，调节溶液发生歧化反应生成和，过滤可得到，得到滤液含有，滤液中含有和，可以循环使用，据此分析解题。 【解答】 A.中为价，价电子排布式为，故A正确； B.稀盐酸中浓度小，溶解效果不好，不可用稀盐酸代替浓盐酸，故B错误； C.调节溶液发生歧化反应生成和，离子方程式为  ，故C正确； D.由分析可知，“滤液”中含有和，含有的离子主要是和，可以返回到流程中循环利用，故D正确； 故选B。 19.(2025·江苏省无锡市·期末考试)由含硒废料主要含、、、、、等制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是(    ) A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：、 C. “酸化”时发生的离子反应方程式为 D. 晶胞如图所示，个晶胞中有个原子 【答案】D  【知识点】无机工业流程、离子方程式的书写、共价晶体 【解析】 由流程可知，煤油溶解后，过滤分离出含硫的煤油，分离出、、、、后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含、，再加亚硫酸钠浸取生成，最后酸化生成粗硒，以此来解答。 A.由上述分析可知，“分离”的方法是过滤，故A错误； B.“滤液”中主要存在的阴离子有，与硫酸不反应，故B错误； C.酸化生成粗硒，可知“酸化”时发生的离子反应方程式为，故C错误； D.由图可知，原子位于晶胞体内，有个原子，故D正确； 故选：。 20.是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是(    ) A. 通入和的顺序可以互换 B. 操作为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C. 步骤中反应的离子方程式为 D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 【答案】  【解析】流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵溶液和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，以此解答该题。 A.由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，故A错误； B.向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，故B正确； C.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，故C错误； D. 反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误， 故选：。 21.(2026·安徽省·月考试卷)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿含、元素的杂质为主要原料制备粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀 沉淀完全 下列说法错误的是(    ) A. 固体主要成分是和；金属为 B. 浸取时，增大压强可促进金属离子浸出 C. 中和调的范围为 D. 还原时，增大溶液酸度有利于的生成 【答案】D  【知识点】无机工业流程 【解析】精矿含有杂质、元素在高压作用下，用硫酸溶液浸取，反应产生为、、，被氧化为，然后加入调节溶液，使形成沉淀，而、仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有、；滤液中含有、；然后向滤液中通入高压，根据元素活动性：，被还原为单质，通过过滤分离出来；而仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到单质。 A.经过上述分析可知固体主要成分是、，金属为，A正确； B.难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡，增大的浓度，可以反应消耗，使之转化为，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确； C.根据流程图可知：用调节溶液时，要使转化为沉淀，而、仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的范围，可知中和时应该调节溶液范围为，C正确； D.在用还原变为单质时，失去电子被氧化为，与溶液中结合形成，若还原时增大溶液的酸度，增大，不利于失去电子还原单质，因此不利于的生成，D错误；故合理选项是。 22.铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣含中提取铼，工艺流程如下： 查阅资料： 是酸性氧化物，高铼酸是一元强酸。 高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 下列说法正确的是(    ) A. 高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B. 高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 C. “热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为 【答案】  【解析】【分析】 由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸出，二硫化铼与过氧化氢酸性溶液反应生成高铼酸和硫酸，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入含的有机溶液萃取、分液可得到可循环使用的稀硫酸和含铼的有机层；向有机层加入氨水，将高铼酸转化为高铼酸铵，分液得到高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体；高铼酸铵与氧气共热反应生成氮气和七氧化铼；七氧化二铼在条件下和氢气发生置换反应生成铼。 【解答】 A.操作Ⅱ是萃取，高铼酸在含  的有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B.高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，故可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出沉淀，B错误； C.依题意，热解时  被氧化为氮气和  ，氮的化合价升高作还原剂，  得到电子作氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量比为，C错误； D.元素化合价由价升高到价，元素化合价由价升高到价，故  中氧元素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应方程式：  ，D正确； 故选D。 23.(2025·天津市·模拟题)镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌，其流程如图。 下列有关说法正确的是(    ) A. 镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快 B. “氧化”发生反应的离子方程式为 C. “调”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 D. 从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干 【答案】B  【知识点】无机工业流程、物质的分离、提纯、牺牲阳极法 【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 由流程可知，用稀硫酸溶解，过滤除去不溶物，滤液为含有、的酸性溶液，加入过量将氧化为，反应为，加入调节沉淀，过滤分离出滤渣为，滤液主要含有，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出，以此来解答。 A.镀锌铁皮的镀层被破坏后，构成原电池时为正极，铁的腐蚀比生铁慢，故A错误； B.“氧化”时亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式为，故B正确； C.“调”后所得溶液中大量存在的离子有、，故C错误； D.从“过滤”所得滤液中获取晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误； 故选：。 24.(2026·河北省沧州市·模拟题)废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图： 已知：是易水解的液体．下列说法错误的是(    ) A. 、是第Ⅲ族元素，中的化合价为价 B. “调过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形式进入滤渣 C. “高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为 D. “回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂 【答案】B  【知识点】化学方程式、无机工业流程、物质的分离、提纯 【解析】废旧太阳能电池的主要组成为，经高温焙烧，生成蒸汽，凝华后得到固体，同时生成、、，烧渣加入硫酸和双氧水溶解，生成硫酸铜、硫酸镓、硫酸铟的混合溶液，然后加入过量氨水，铜离子与氨水生成，进入滤液中，同时生成、沉淀，过滤得到沉淀，加入，回流过滤，滤去沉淀，得到溶液溶剂为，再经过浓缩结晶，得到固体，通入氨气，经过高温气相沉积，生成，据此分析作答。 A.、是第Ⅲ族元素，均为价，与同主族，化合价为价，根据化合价代数和为，可得中的化合价为价，故A正确； B.酸浸、氧化时，铜元素以价铜离子的形式进入溶液，加入过量氨水，铜离子与氨水生成铜氨离子进入溶液中，此时的滤渣主要为、沉淀，故B错误； C.根据流程图可知，高温气相沉积过程中反应物为和氨气，发生反应的化学方程式为，故C正确； D.由图可知，回流过滤过程中，的作用是将氢氧化物转化为氯化物，同时充当溶剂，将溶解，故D正确； 故选：。 25.铅糖乙酸铅有抑菌、止痒功效。以铅废料主要含、、等为原料制备铅糖的流程如下：已知：易溶于氨水 下列说法错误的是 A. 粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率 B. 向滤液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 C. “转化”工序中主要反应的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为 【答案】  【解析】【分析】以铅废料含、、等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到沉淀，滤液中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液滤液，碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到乙酸铅溶液溶液，冷却结晶、过滤得乙酸铅。 A.粉碎含铅废料，可以增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，A正确； B.滤液中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加氢氧化锌溶解，但氢氧化镁不溶解，即沉淀不能完全溶解，B错误； C.“转化”工序中硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为  ，C正确； D.醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可以和碳酸铅反应生成乙酸铅、水、，化学方程式为，D正确； 故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 20 微型工艺流程A 1．（2025•成都石室中学•二模）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ②． 下列叙述正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1 C. “转化器”中生成的既是氧化产物，又是还原产物 D. 不考虑流程中钠、氮元素的损失，则 2．（2025 •成都•二模）黄铜溶解液中主要含有、，也含有少量、离子，按下列方案实现各金属离子分离。已知溶于过量氨水形成可溶性离子。下列说法错误的是 A. 加入可分离出 B. 沉淀乙中含有、和S C. 赶尽可减少硝酸和氨水的消耗 D. 加入稀硝酸的目的是氧化 3．（2025•四川达州•二模）某工厂利用产生的废气制晶体的流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “氧化”过程中通入空气越多越好 B. “吸收”过程中需通过控制溶液的用量调 C. “一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干 D. 每制取，理论上消耗 4．（2025•四川达州渠县中学•二模）粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B. 上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D. 固体a中至少含有三种物质 5．（2025•四川达州渠县中学•二模）海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如下： 下列说法正确的是 A. 通入热空气可提高吹出塔的效率 B. 可用的水溶液代替的水溶液 C. 电解溶液也可制备 D. 可以与溶液反应生成沉淀 6．（2025•四川德阳•二模）某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “细菌氧化”过程中，参加的反应使体系的酸性增强 B. “浸金”中将氧化成从而浸出 C. 矿粉中的铁元素以形式进入“滤液”中 D. “沉铁砷”时加碱调节，既能生成，又能促进含微粒的沉降 7．（2025•四川泸县五中•二模）白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2 B. “气体”的主要成分是NO2 C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D. “反应Y”的化学方程式是 8．（2025•四川绵阳普明中学•二模）柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图： 下列说法正确的是 A. 上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸 B. 上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好 C. 上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为 D. 与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢 8．（2025•四川南充第一中学•二模）铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈()废渣为原料制备金属铈和的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “中和”时，加入氨水不宜过量 C. “试剂X”可选用和氨水混合物 D. “电解”时，阴极上得到的同时阳极上得到 9．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行 B. “锰酸钾歧化”可以用H2SO4但不能用盐酸代替CO2 C. “结晶”操作与从NaCl溶液得NaCl晶体操作相同 D. 该流程中可循环使用的物质是MnO2 10．（2025•四川雅安•二模）从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B. “浸取”时转化为和 C. “滤液2”中的浓度比的浓度大 D. 再生： 11．（2025•四川宜宾第三中学•二模）溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是 A. “过滤”可除去未反应的铁粉 B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质 C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯 12．（2025•四川资阳安岳中学•二模）粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C. 滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH- D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 13．（2025•四川资阳安岳中学•二模）实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 只有“食盐水”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 14.（2025安徽六安一中模拟）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知：BaS易溶于水，CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。 下列说法不正确的是 A. “焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO4被还原 B. “沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应 C. “酸化”步骤中，使用的酸为稀硝酸 D. “热分解”步骤中，产生的n(CO2)∶n(CO)=1:1 15．（2026·黑龙江吉林·一模）由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是 A．加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B．脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C．脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D．脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 16．（2026·湖南岳阳·一模）金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B．反应①中发生的反应是 C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D．反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 17.高铁酸钾具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如图流程进行制备。下列说法正确的是(    ) A. “酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B. “氧化”过程的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： D. “转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 18.铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“浸取”时反应的化学方程式为 “调节”时发生歧化反应。 下列说法错误的是(    ) A. 中的价电子排布式为 B. “除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本 C. “调节”时主要反应的离子方程式为： D. “滤液”中含有的离子主要是和，可以返回到流程中循环利用 19.(2025·江苏省无锡市·期末考试)由含硒废料主要含、、、、、等制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是(    ) A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：、 C. “酸化”时发生的离子反应方程式为 D. 晶胞如图所示，个晶胞中有个原子 20.是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是(    ) A. 通入和的顺序可以互换 B. 操作为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C. 步骤中反应的离子方程式为 D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 21.(2026·安徽省·月考试卷)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿含、元素的杂质为主要原料制备粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀 沉淀完全 下列说法错误的是(    ) A. 固体主要成分是和；金属为 B. 浸取时，增大压强可促进金属离子浸出 C. 中和调的范围为 D. 还原时，增大溶液酸度有利于的生成 22.铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣含中提取铼，工艺流程如下： 查阅资料： 是酸性氧化物，高铼酸是一元强酸。 高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 下列说法正确的是(    ) A. 高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B. 高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 C. “热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为 23.(2025·天津市·模拟题)镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌，其流程如图。 下列有关说法正确的是(    ) A. 镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快 B. “氧化”发生反应的离子方程式为 C. “调”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 D. 从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干 24.(2026·河北省沧州市·模拟题)废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图： 已知：是易水解的液体．下列说法错误的是(    ) A. 、是第Ⅲ族元素，中的化合价为价 B. “调过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形式进入滤渣 C. “高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为 D. “回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂 25.铅糖乙酸铅有抑菌、止痒功效。以铅废料主要含、、等为原料制备铅糖的流程如下：已知：易溶于氨水 下列说法错误的是 A. 粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率 B. 向滤液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 C. “转化”工序中主要反应的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为 学科网（北京）股份有限公司 $