精品解析：浙江宁海中学初中部、宁海县缑城中学2025-2026学年上学期九年级科学第一次阶段学情自测

宁海中学初中部 宁海县缑城中学 2026学年九年级第一阶段考科学试题卷 考生须知： 1．全卷有四大题，31小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题卷相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　P-31　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ba-137 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项正确，不选、多选、错选均不给分） 1. 科学实验必须规范操作、注意安全。下列实验操作正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 测定溶液pH 2. 小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，把观察到的现象记录在下表中。 试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 则下列说法正确的是（　　） A. 紫薯汁液不能用作酸碱指示剂 B. 苏打水溶液呈酸性 C. 向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，溶液呈紫色 D. 肥皂水溶液的pH小于7 3. 下列生活中的常见现象，属于化学变化的是（ ） A. 浓硫酸稀释，放出热量 B. 浓盐酸挥发，产生白雾 C. 铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D. 海水晒盐，析出晶体 4. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A. B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D. 5. 下列关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（　　） A. 酸的水溶液一定呈酸性 B. 人体的胃液中含少量的硫酸 C. 碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子 D. 酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质 6. 下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（　　） 　 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐 B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 8. 碱的通性是由溶液中的OH-表现出来的。下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 9. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是呈碱性 D 取少量实验室用的NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明NaOH溶液保存完好 A. A B. B C. C D. D 10. 无土栽培中用人工配制的培养液供给植物矿物营养，使作物彻底脱离了土壤环境。某无土栽培营养液中含有硝酸铵（NH4NO3）、磷酸钠（Na3PO4）、硫酸钾（K2SO4）三种成分。下列说法正确的是（　　） A. 硝酸铵属于复合肥 B. 磷酸钠属于钾肥 C. 硫酸钾属于氮肥 D. 该营养液能为植物提供N、P、K三种营养元素 11. 过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　） ①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物 B. 离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 D. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 13. 下列试剂中，能将稀HCl和NaCl溶液鉴别出来的是（　　） A. 酚酞溶液 B. 稀硫酸 C. AgNO3溶液 D. K2CO3溶液 14. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A. HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 15. 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④ 二、填空题（本题有6小题，20空，每空2分，共40分） 16. 芋头是浙江省一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____（填字母）。 A. 盐水 B. 石灰水 C. 纯碱 D. 食醋 （2）遇到这种情况，将手靠近火源烘一烘，也可达到止痒的效果。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质：________________________________________________。 （3）若要测定芋头汁液的酸碱度，可使用________________________________。 17. 物质的性质决定用途。请从下列物质中选取合适的物质填空（填序号）。 ①烧碱　②小苏打　③食醋　④食盐　⑤熟石灰 （1）可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是____________。 （2）固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是________。 （3）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用________来清理。 （4）可用于厨房烘焙或辅助缓解胃酸过多的是________。 18. 比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。 （1）从构成上看，都含有相同的离子是__________； （2）从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈___________； （3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是__________（填化学式）。 19. 有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请帮他将图中“?”中的有关内容补充完整：______。 （2）由表可知 C溶液为_______。 （3）X溶液可以是_______（写出一种即可）。 20. 某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）： （1）气体W是________，白色沉淀B是____________（均填化学式）。 （2）写出反应④的化学方程式：________________________________________。 （3）根据实验现象推断，该混合物中一定含有的物质是_______________（填化学式）。 21. 稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是__________；④是__________。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是__________（填写序号）。 三、实验与探究题（本题有5小题，20空，每空2分，共40分） 22. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是___________。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入___________（填试剂名称）。 （3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是___________。 （4）如果去掉装置E，可能导致实验结果___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 23. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。某同学借助图甲中传感器对NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，三颈烧瓶中盛放溶液X，反应过程中溶液pH及温度变化如图乙。 （1）由图乙可判断溶液X是_____，c点溶液中的溶质成分为_____（填化学式）。 （2）分析图乙可得该反应过程中_____热量的结论（填“吸收”或“放出”）。 （3）下列能说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是　 （填字母）。 A. 测定溶液的pH＝7 B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀产生 C. 滴入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 D. 测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1 24. 某班同学在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，猜想其已完全变质，于是进行以下探究： （1）小建认为，若氢氧化钠固体完全变质，则取样加水溶解后，滴加无色酚酞，溶液不会显红色。请你对小建的判断作出评价并说明理由________________。 （2）小兰提出了以下实验方案： i.若A为BaCl2溶液，则现象a为_____________。 ii.若猜想成立，则现象b为_____________。 iii.小兰认为将 A 溶液换成 Ba(OH)2 溶液，实验也能成功，请对此作出评价并说明理由________________。 25. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响。取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）纱布相当于过滤器中的________（填实验材料名称），我市的土壤呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知结论：___________。 【任务二】 （3）酸性土壤形成的原因及改良。长期施用一些化肥会造成土壤酸化。兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：_______。 26. 在盐酸除铁锈的实验中，同学们除看到铁锈逐渐消失外，还看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时并没有气体生成。某小组据此建立假设：该气体是盐酸与金属铁反应生成的。 【设计对照实验】取两支相同的试管，各加入2mL同种（同浓度）的稀盐酸；向A试管中加入一小段用砂纸打磨光亮的铁丝，向B试管中加入少量______________________（填物质名称）。 【预测现象】若假设成立，则A试管中观察到的现象是___________________________________；B试管中观察到红棕色固体溶解、溶液变为黄色，但没有气泡产生。 【得出结论】写出A试管中发生反应的化学方程式：_____________________________________。 【交流与探讨】实验中两支试管所加稀盐酸的体积和浓度必须相同，其目的是___________。 四、综合题（本题有5小题，27题、29题6分，28、30题各7分，31题9分，共35分） 27. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物 来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3~5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢?取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析___________的药效好。 （2）能否服用硝酸银治疗胃酸过多?并说明理由________ 28. 无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。 硝酸铵（NH4NO3）5% 磷酸钠（Na3PO4） 10% 硫酸钾（K2SO4） 5% （1）该营养液中硝酸铵属于 _________。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 （2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 _______。 （3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？_______ 29. 向20g含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）（相对原子量：Zn-65S-32H-1O-16） （1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为______g。 （2）求：样品中锌的质量分数______。 30. 天然盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。 流程图 提纯食盐的评价量表（部分） 评价指标 优秀 合格 待改进 试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠应 试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 （1）根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于______________________。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。 （2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？（写出计算过程） （3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀。针对该方案，请你提出合理的改进意见______________________。 31. 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1）查阅资料得知： 洁厕灵有效成分是 HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定， 其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+___________+CO2↑。 （2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵， 再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液， 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量， 数据记录如下： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入溶液的质量 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 试分析计算下列问题： ①第一次实验时， 所加溶液中溶质质量是多少克？ ②该品牌洁厕灵中氯化氢的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁海中学初中部 宁海县缑城中学 2026学年九年级第一阶段考科学试题卷 考生须知： 1．全卷有四大题，31小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题卷相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　P-31　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ba-137 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项正确，不选、多选、错选均不给分） 1. 科学实验必须规范操作、注意安全。下列实验操作正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口，操作规范，故A正确。 B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，此操作错误，故B错误。 C．滴加液体时，胶头滴管伸入试管内，会污染试剂，操作不规范，故C错误。 D．测定溶液 pH 时，将 pH 试纸湿润，会稀释溶液，导致测定结果不准确，操作不规范，故D错误。 故选A。 2. 小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，把观察到的现象记录在下表中。 试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 则下列说法正确的是（　　） A. 紫薯汁液不能用作酸碱指示剂 B. 苏打水溶液呈酸性 C. 向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，溶液呈紫色 D. 肥皂水溶液的pH小于7 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫薯汁液在酸性溶液（白醋、柠檬水）中显红色，中性溶液（蒸馏水）中显紫色，碱性溶液（肥皂水、苏打水）中显蓝色，不同酸碱性环境下颜色差异明显，完全符合酸碱指示剂的判定标准，因此它‌可以用作酸碱指示剂，A错误。 B．苏打水滴加紫薯汁液后显蓝色，和碱性的肥皂水现象完全一致，说明苏打水呈碱性，而非酸性，B错误。 C．氯化钠溶液是典型的中性盐溶液，和表格中呈中性的蒸馏水酸碱性完全相同，紫薯汁液在中性环境下显紫色，因此滴入氯化钠溶液后溶液会呈紫色，C正确。 D．肥皂水呈碱性，碱性溶液的pH大于7，而非小于7，D错误。 3. 下列生活中的常见现象，属于化学变化的是（ ） A. 浓硫酸稀释，放出热量 B. 浓盐酸挥发，产生白雾 C. 铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D. 海水晒盐，析出晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、浓盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、铁生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化；故选项正确； D、海水晒盐过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。 故选C。 4. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A. B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、符合多变一，属于化合反应，故A不正确； B、符合两种化合物反应生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确； C、符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不正确； D、符合一变多，属于分解反应，故D不正确。故选B。 5. 下列关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（　　） A. 酸的水溶液一定呈酸性 B. 人体的胃液中含少量的硫酸 C. 碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子 D. 酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸在水溶液中会解离出氢离子，因此酸的水溶液一定呈酸性，该叙述正确，故A正确； B．人体胃液中含有的是少量盐酸，不是硫酸，故B错误； C．碱性溶液的本质是含有氢氧根离子，但不一定含有钙离子，比如氢氧化钠的碱性溶液就不含钙离子，故C错误； D．酸的定义是水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，不是只要含氢离子的物质就是酸（比如硫酸氢钠含氢离子但属于盐）；碱是水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，也不是只要含氢氧根的物质就是碱（比如碱式碳酸铜含氢氧根但属于盐），故D错误。 故选A。 6. 下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（　　） 　 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐 B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，碳酸钠属于盐，选项名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，不符合题意； B、碳酸钙的俗称不是生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，选项名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，不符合题意； C．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，选项名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，不符合题意； D．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；选项名称、俗名、化学式、物质类别完全对应，不符合题意。 故选D。 7. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钙呈碱性，能和酸发生中和反应，因此可用来改良酸性土壤，故A正确； B．浓硫酸能够干燥氧气的原因是由于浓硫酸具有吸水性，故B错误； C．铁锈的主要成分是，可与稀盐酸反应生成氯化铁和水。因此稀盐酸能够除铁锈的原因是由于稀盐酸能与某些金属氧化物反应，而不是与金属反应。故C错误； D．氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，因此可以吸收二氧化硫，而非一氧化碳。故D错误。 故选A。 8. 碱的通性是由溶液中的OH-表现出来的。下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是澄清石灰水（氢氧化钙溶液）和碳酸钠溶液的反应，反应本质是氢氧化钙中的钙离子和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，反应的实质和氢氧根离子无关，不属于所有碱的通性，故A符合题意； B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，本质是碱中的氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，所有可溶性碱都能和铜盐反应生成氢氧化铜沉淀，体现了碱的通性，故B不符合题意； C．澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中滴加酚酞溶液变红，本质是碱中的氢氧根离子使酸碱指示剂变色，属于所有可溶性碱的通性，故C不符合题意； D．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，本质是碱中的氢氧根离子参与反应生成盐和水，所有可溶性碱都能和非金属氧化物二氧化碳反应，体现了碱的通性，故D不符合题意。 故选A。 9. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是呈碱性 D 取少量实验室用的NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明NaOH溶液保存完好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，如某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和盐，故选项说法错误； B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，可能含有银离子，故选项说法错误； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，故选项说法正确； D、取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若没有气泡产生，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，因为氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项说法错误。 故选C。 10. 无土栽培中用人工配制的培养液供给植物矿物营养，使作物彻底脱离了土壤环境。某无土栽培营养液中含有硝酸铵（NH4NO3）、磷酸钠（Na3PO4）、硫酸钾（K2SO4）三种成分。下列说法正确的是（　　） A. 硝酸铵属于复合肥 B. 磷酸钠属于钾肥 C. 硫酸钾属于氮肥 D. 该营养液能为植物提供N、P、K三种营养元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误； B、磷酸钠含有磷元素，属于磷肥，不属于钾肥，错误； C、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥，不属于氮肥，错误； D、根据上述分析，该营养液含有氮磷钾三种营养元素，正确。 11. 过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　） ①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①过氧化钙与水反应生成氧气，可补充水中的氧气，供鲜活鱼呼吸，故①正确； ②反应生成的氢氧化钙能与鱼排出的二氧化碳反应，故②正确； ③反应生成的氢氧化钙显碱性，使溶液的pH增大而不是变小，故③错误。 故选A。 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物 B. 离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 D. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，比如高锰酸钾，由于含有三种元素，不属于氧化物，错误； B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，错误； C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性，正确； D、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误。 故选C。 13. 下列试剂中，能将稀HCl和NaCl溶液鉴别出来的是（　　） A. 酚酞溶液 B. 稀硫酸 C. AgNO3溶液 D. K2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法区分，不符合题意； B、稀盐酸和氯化钠溶液均与稀硫酸不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意； C、硝酸银和稀盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意； D、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠和碳酸钾不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。 故选D。 14. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A. HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 【答案】BC 【解析】 【详解】A、四种溶液中，显蓝色的是CuCl2溶液，将CuCl2溶液与其他三种溶液两两混合，均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，选项错误； B、碳酸铵在室温下明显分解：（NH4）2CO3═2NH3↑+CO2↑+H2O，有氨味产生，所以可以闻出哪个是碳酸铵，然后将碳酸铵分别滴入另三种溶液，有沉淀的是氯化钡（BaCl2），有大量气泡的是盐酸（HCl），没有反应的是碳酸钠（Na2CO3，不加其他试剂可以鉴别，选项正确； C、四种溶液中，显黄色的是FeCl3溶液，将FeCl3溶液分别滴加到其他三种溶液中，有红褐色沉淀生成的是NaOH溶液，向此沉淀中分别滴加剩余的两种溶液，能使沉淀消失的是 HCl，则另一种溶液是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，选项正确； D、四种溶液两两混合后，四种溶液两两混合后，能与两种物质产生气体的是Na2CO3溶液，无明显现象的是Na2SO4，分为两组，而HCl 、H2SO4均能与Na2CO3溶液产生气体，现象相同，不加其他试剂无法鉴别，选项错误，故选BC。 15. 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确； ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确； ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确； ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。 故选A。 二、填空题（本题有6小题，20空，每空2分，共40分） 16. 芋头是浙江省一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____（填字母）。 A. 盐水 B. 石灰水 C. 纯碱 D. 食醋 （2）遇到这种情况，将手靠近火源烘一烘，也可达到止痒的效果。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质：________________________________________________。 （3）若要测定芋头汁液的酸碱度，可使用________________________________。 【答案】（1）D （2）受热易分解（或热稳定性差，受热会分解） （3）pH试纸（或pH计） 【解析】 【小问1详解】 题目中导致发痒的皂角甙是碱性物质，根据酸碱中和的原理，需要选酸性物质中和它来止痒。选项里盐水是中性、石灰水和纯碱都呈碱性，都无法中和碱性物质，只有食醋含有醋酸呈酸性，可以和碱性的皂角甙反应止痒。 【小问2详解】 靠近火源加热后就能止痒，说明皂角甙在受热的条件下发生了化学反应，失去了引发痒感的性质，因此可以推测它的化学性质是受热易分解。 【小问3详解】 测定溶液酸碱度的标准工具就是pH试纸，更精准的pH计也符合要求。 17. 物质的性质决定用途。请从下列物质中选取合适的物质填空（填序号）。 ①烧碱　②小苏打　③食醋　④食盐　⑤熟石灰 （1）可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是____________。 （2）固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是________。 （3）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用________来清理。 （4）可用于厨房烘焙或辅助缓解胃酸过多的是________。 【答案】（1）⑤ （2）① （3）③ （4）② 【解析】 【小问1详解】 熟石灰即氢氧化钙能和酸性土壤发生中和反应，改良酸性土壤； 【小问2详解】 烧碱即氢氧化钠具有吸水性，能作干燥剂且具有腐蚀性； 【小问3详解】 碳酸钙可以和食醋中的醋酸反应，因此可以除去水垢； 【小问4详解】 小苏打即碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应，且小苏打是发酵粉的主要成分。 18. 比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。 （1）从构成上看，都含有相同的离子是__________； （2）从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈___________； （3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是__________（填化学式）。 【答案】（1） （2）红色 （3）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，从构成上看，都含有相同的离子是。 【小问2详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈红色。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，则实验室常用来检验二氧化碳气体的是Ca(OH)2。 19. 有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请帮他将图中“?”中的有关内容补充完整：______。 （2）由表可知 C溶液为_______。 （3）X溶液可以是_______（写出一种即可）。 【答案】（1）滴加无色酚酞试液不变色 （2）碳酸钠溶液 （3）硫酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 溶液呈蓝色，A为硫酸铜溶液；2a的内容应与2b的内容对立，故2a填“滴加无色酚酞试液不变色”； 【小问2详解】 B和C是无色溶液。加入酚酞后，溶液变红，说明B和C是氢氧化钠溶液（NaOH）和碳酸钠溶液。滴加酸反应生成气体的是碳酸钠，不生成气体的是氢氧化钠。因此C溶液为碳酸钠； 【小问3详解】 碳酸钠可以和酸反应生成气体，酸可以是盐酸、硫酸或硝酸。 20. 某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）： （1）气体W是________，白色沉淀B是____________（均填化学式）。 （2）写出反应④的化学方程式：________________________________________。 （3）根据实验现象推断，该混合物中一定含有的物质是_______________（填化学式）。 【答案】（1） ①. CO2 ②. CaCO3 （2） （3）Na2CO3、Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 向固体混合物的水溶液中加入适量稀盐酸产生气体W，该气体能使澄清石灰水生成白色沉淀，说明该气体是二氧化碳，对应的白色沉淀是碳酸钙，化学式分别为CO2、CaCO3。 【小问2详解】 经过步骤②的反应后，溶液中的溶质含有反应生成的氯化钠，加入硝酸银和稀硝酸后，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为​ 【小问3详解】 加入稀盐酸能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原混合物一定含有；向加稀盐酸后的溶液中加入氯化钡和稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀A（硫酸钡），说明原混合物一定含有；第三种物质可能为NaOH、NaCl或NaNO3，但无法通过实验现象确定，因此一定含有的物质是Na2CO3和Na2SO4。 21. 稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是__________；④是__________。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是__________（填写序号）。 【答案】（1） ①. ②. （2）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 ②是金属氧化物，和稀硫酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液含有铜离子，因此该金属氧化物为氧化铜，化学式为，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色；④是碱，和稀硫酸反应得到黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，因此该碱是氢氧化铁，化学式为，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。 【小问2详解】 酸的通性是所有酸都具备的化学性质。①指示剂，酸都可以使紫色石蕊变红；②金属氧化物，各类酸均可和金属氧化物反应；③活泼金属，酸可以和活泼金属反应放出氢气；④碱，酸和碱发生中和反应，以上四点属于酸的通性。稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀，本质是硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀，盐酸没有硫酸根，不能和硝酸钡产生沉淀，该反应是稀硫酸的特性，不属于酸的通性。因此体现酸通性的是①②③④。 三、实验与探究题（本题有5小题，20空，每空2分，共40分） 22. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是___________。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入___________（填试剂名称）。 （3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是___________。 （4）如果去掉装置E，可能导致实验结果___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 （3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验（合理即可） （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器A的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入具有吸水性的浓硫酸； 【小问3详解】 由于装置内含有空气，影响实验数据测量，故反应开始时先通入一会氮气，目的是：排尽装置内的空气，防止原有二氧化碳干扰实验； 【小问4详解】 E装置中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，如果没有E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中，实验结果会偏大。 23. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。某同学借助图甲中传感器对NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，三颈烧瓶中盛放溶液X，反应过程中溶液pH及温度变化如图乙。 （1）由图乙可判断溶液X是_____，c点溶液中的溶质成分为_____（填化学式）。 （2）分析图乙可得该反应过程中_____热量的结论（填“吸收”或“放出”）。 （3）下列能说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是　 （填字母）。 A. 测定溶液的pH＝7 B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀产生 C. 滴入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 D. 测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. NaCl、HCl （2）放热 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，初始时溶液的pH＞7，呈碱性，因此三颈烧瓶中盛放的溶液X是NaOH溶液； c点时，溶液pH＜7，说明稀盐酸已经过量，NaOH与HCl反应生成NaCl、H2O，因此溶液中的溶质为NaCl（生成物）和HCl（过量的反应物）。 【小问2详解】 由图乙的温度曲线可知，反应过程中溶液温度先升高，后降低，说明与稀盐酸的中和反应是放热反应，反应过程中放出热量。 【小问3详解】 A、测定溶液的pH=7，溶液呈中性，说明与恰好完全反应，正确。 B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀产生，只能说明溶液中无NaOH（已完全反应），但无法证明HCl是否过量，错误。 C、滴入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能证明溶液中含Cl-，无论HCl是否过量，反应生成的NaCl都会电离出Cl-，无法证明恰好完全反应，错误。 D、测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1，根据电荷守恒，说明溶液中无多余的OH-或H+，NaOH与HCl恰好完全反应，正确。 故选AD。 24. 某班同学在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，猜想其已完全变质，于是进行以下探究： （1）小建认为，若氢氧化钠固体完全变质，则取样加水溶解后，滴加无色酚酞，溶液不会显红色。请你对小建的判断作出评价并说明理由________________。 （2）小兰提出了以下实验方案： i.若A为BaCl2溶液，则现象a为_____________。 ii.若猜想成立，则现象b为_____________。 iii.小兰认为将 A 溶液换成 Ba(OH)2 溶液，实验也能成功，请对此作出评价并说明理由________________。 【答案】（1）不正确（错误）。氢氧化钠完全变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色，因此不能用酚酞是否变红来判断氢氧化钠是否完全变质 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液不变红（仍为无色） ③. 不能成功（不合理）。氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无论原固体是否完全变质，所得溶液中都含有NaOH而使酚酞变红，无法判断 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 i.氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀； ii.由于碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，而氯化钠显中性，因此最终加入酚酞试液无法变色； iii.氢氧化钡与碳酸钠反应后会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠则无法完成此实验。 25. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响。取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）纱布相当于过滤器中的________（填实验材料名称），我市的土壤呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知结论：___________。 【任务二】 （3）酸性土壤形成的原因及改良。长期施用一些化肥会造成土壤酸化。兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：_______。 【答案】（1） ①. 滤纸 ②. 酸性 （2）不同酸碱度的土壤对植物生长有影响；在pH约为8（弱碱性）的溶液中绿豆芽生长得最好 （3）熟石灰（氢氧化钙）碱性较弱、腐蚀性小，能中和土壤酸性，且价格低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高（答出要点即可） 【解析】 【小问1详解】 纱布可以使液体通过，类似于滤纸的作用；根据题意，我市的土壤pH小于7显酸性； 【小问2详解】 如图所示，pH=8的土壤中绿豆芽的长度最大，因此长得最好； 【小问3详解】 氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，而氢氧化钙的碱性较弱，不会破坏土壤等。详解见答案。 26. 在盐酸除铁锈的实验中，同学们除看到铁锈逐渐消失外，还看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时并没有气体生成。某小组据此建立假设：该气体是盐酸与金属铁反应生成的。 【设计对照实验】取两支相同的试管，各加入2mL同种（同浓度）的稀盐酸；向A试管中加入一小段用砂纸打磨光亮的铁丝，向B试管中加入少量______________________（填物质名称）。 【预测现象】若假设成立，则A试管中观察到的现象是___________________________________；B试管中观察到红棕色固体溶解、溶液变为黄色，但没有气泡产生。 【得出结论】写出A试管中发生反应的化学方程式：_____________________________________。 【交流与探讨】实验中两支试管所加稀盐酸的体积和浓度必须相同，其目的是___________。 【答案】 ①. 铁锈##氧化铁 ②. 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③. ④. 控制变量，排除盐酸用量、浓度不同对实验现象的干扰，使结论可靠 【解析】 【详解】该实验是对照实验，目的验证气体是铁和盐酸反应生成、而不是铁锈（氧化铁）和盐酸反应生成的，因此B试管需要加入和A试管中铁对应的对照反应物，也就是氧化铁（或铁锈，主要成分为氧化铁），来验证氧化铁和盐酸反应不会产生气体； 若假设成立，气体是盐酸与金属铁反应生成的，A试管中铁和稀盐酸发生反应，会观察到有气泡产生，铁丝逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色； A试管中发生反应的化学方程式为 两支试管所加稀盐酸的体积和浓度必须相同目的是：控制单一变量，保证除了加入的物质（铁/氧化铁）种类不同外，其他反应条件完全一致，排除盐酸的体积、浓度差异对实验结果的干扰，确保实验结果的差异是由反应物种类不同导致的。 四、综合题（本题有5小题，27题、29题6分，28、30题各7分，31题9分，共35分） 27. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物 来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3~5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢?取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析___________的药效好。 （2）能否服用硝酸银治疗胃酸过多?并说明理由________ 【答案】（1）氢氧化镁 （2）不能。硝酸银是可溶性重金属盐，有毒，会使人体蛋白质变性而中毒；且AgNO3与盐酸反应生成AgCl沉淀和HNO3，硝酸仍是强酸，不能降低胃液酸性。 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，氢氧化镁与胃酸反应后溶液pH能长时间稳定在3～5的最佳药效范围内，而碳酸氢钠使pH先升到7以上又很快降到3以下，持续时间短。 【小问2详解】 详解见答案。 28. 无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。 硝酸铵（NH4NO3）5% 磷酸钠（Na3PO4） 10% 硫酸钾（K2SO4） 5% （1）该营养液中硝酸铵属于 _________。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 （2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 _______。 （3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？_______ 【答案】（1）A （2）2：3 （3）解：50千克该营养液为植物提供磷元素的质量为： 答：该营养液可以为植物提供0.95kg磷元素。 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵（NH4NO3）含植物营养元素氮，属于氮肥。故选：A。 【小问2详解】 由硝酸铵化学式NH4NO3可知，硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为2：3。故填：2：3。 【小问3详解】 见答案。 29. 向20g含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）（相对原子量：Zn-65S-32H-1O-16） （1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为______g。 （2）求：样品中锌的质量分数______。 【答案】（1）0.4 （2）解：设样品中锌的质量分数为x = x=65% 答：样品中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为0.4g，故填0.4。 【小问2详解】 见答案 30. 天然盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。 流程图 提纯食盐的评价量表（部分） 评价指标 优秀 合格 待改进 试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠应 试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 （1）根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于______________________。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。 （2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？（写出计算过程） （3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀。针对该方案，请你提出合理的改进意见______________________。 【答案】（1）合格 （2）设：恰好完全反应时，需氯化钙质量是x， x=11.1g， 答：碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为11.1g。 （3）将过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 合理的改进意见：将过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。 31. 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1）查阅资料得知： 洁厕灵有效成分是 HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定， 其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+___________+CO2↑。 （2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵， 再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液， 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量， 数据记录如下： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入溶液的质量 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 试分析计算下列问题： ①第一次实验时， 所加溶液中溶质质量是多少克？ ②该品牌洁厕灵中氯化氢的质量分数是多少？ 【答案】（1）H2O （2）①第一次生成二氧化碳的质量＝100 g＋40 g－138.9 g＝1.1 g。　　 设所加溶液中溶质（NaHCO3）的质量为x。 　　　 　　解得　x＝2.1 g 　　答：第一次实验时所加溶液中溶质质量为2.1 g。 　　②由表可知，第二、三、四次每次总质量增加量均为38.9 g，即每次仍放出1.1 g CO2；第五次增加40.0 g，说明已不再反应。 　　生成二氧化碳的总质量＝100 g＋160 g－255.6 g＝4.4 g。 　　设洁厕灵中HCl的质量分数为y。 　 　解得　y＝3.65% 　　答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $